专题09 盐类的水解 沉淀溶解平衡（期中真题汇编，全国通用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题09盐类的水解沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01盐类水解的规律 考点02盐类水解的应用 考点03溶液中粒子浓度大小的比较一一三大守恒的应用 考点04沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05沉淀溶解平衡的图像分析 》 考点01盐类水解的规律 1.【答案】C 2.【答案】D 》 考点02盐类水解的应用 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】c 4.【答案】C D考点03溶液中粒子浓度大小的比较一三大守恒的应用 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】B ①考点4沉淀溶解平衡的原理及应用 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】D D考点5沉淀溶解平衡的图像分析 1.【答案】B 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】BD 212 专题09 盐类的水解 沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 考点01 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，可以有效防止血浆pH出现大幅度变化 B. 可以用热的纯碱溶液去除厨房油污 C. 实验室通常将用盐酸溶解，再加水稀释到所需浓度，目的就是通过增大浓度来抑制的水解 D. 用含氟牙膏防治龋齿运用了沉淀的转化原理 【答案】C 【解析】A．血浆中的缓冲体系：H+(aq)+(aq)H2CO3(aq)CO2(aq)+H2O(aq)；向缓冲溶液中加入少量酸，H+(aq)+(aq)H2CO3(aq)平衡正向移动，如果向缓冲溶液中加入少量强碱，发生反应+OH-=H2O+；溶液中c(H+)或c(OH-)变化不大，A正确； B．纯碱（Na2CO3）水解生成碱性物质，加热促进水解，增强去污能力，B正确； C．配制FeCl3溶液时，用盐酸溶解的主要目的是通过增加H+浓度抑制Fe3+水解，而非仅通过Cl-浓度抑制水解，C错误； D．含氟牙膏中F-与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化原理，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)下列说法正确的是 A. 天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子 B. 将溶液与溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀 C. 实验室配制溶液时常加适量的硫酸，来抑制的水解 D. 高铁酸钠净水剂既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 【答案】D 【解析】A．天然硬水的碱性主要来自或的水解，它们水解使水呈弱碱性，而非、的作用，这些离子水解会使水显酸性，故A错误； B．与的反应实质是酸碱中和（与中的结合生成白色沉淀和、），而非水解相互促进，故B错误； C．配制溶液时应加盐酸抑制铁离子的水解，而非硫酸，硫酸加入会引入其它的杂质离子，故C错误； D．高铁酸钠（）的强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解生成胶体能吸附悬浮物，故D正确； 故答案选D。 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 热的Na2CO3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果 B. 碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效 C. 在实验室配制Na2S溶液时，为抑制其水解，常滴加几滴浓NaOH溶液 D. 工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物 【答案】B 【解析】A．油脂在碱性条件下水解，纯碱水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，有利于油脂的水解，增强了去污效果，故A正确； B．醋酸的酸性大于碳酸，服用碳酸氢钠药片时喝些醋，导致碳酸氢钠的含量减小，降低了药效，故B错误； C．Na2S溶液中S2-发生水解反应：S2-+H2O⇌HS-+OH-，使溶液显碱性，加入NaOH溶液后，c(OH-)增大，水解平衡逆向移动，抑制S2-的水解，故C正确； D．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与金属氧化物反应，所以可以用于除去金属表面的氧化物，故D正确； 答案选B。 2.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)明矾 是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是 A. 明矾可以做净水剂，也可以做消毒剂 B. 明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐 C. 含明矾的药物与碳酸氢钠片同时服用可以增强药效 D. 常温下，0.1mol·明矾溶液中水电离出 c(H+)大于 【答案】D 【解析】A．明矾水解生成的Al(OH)3胶体可吸附杂质，但无杀菌消毒作用，因此不能作为消毒剂，A错误； B．明矾是硫酸铝钾的复盐（正盐），其溶液酸性源于Al3+水解，但明矾本身并非酸式盐，B错误； C．Al3+与发生双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2，导致药效降低，不能同时服用，C错误； D．Al3+水解促进水的电离，使水电离出的c(H+)大于纯水的，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 用热的纯碱溶液去除炊具上的油污 B. 配制溶液时，先将固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 C. 将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供两种营养元素 D. 为除去水垢中，可先用饱和溶液处理，将转化为，然后用酸去除 【答案】C 【解析】A．纯碱水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性条件下水解更彻底，故用热的纯碱溶液去油污，A正确； B．易水解生成，为抑制FeCl3水解，先将氯化铁固体溶于浓盐酸中，浓盐酸中浓度高，抑制水解，稀释后仍能保持溶液澄清，B正确； C．草木灰含碳酸钾，碳酸根离子与铵根离子发生双水解，生成一水合氨，一水合氨分解生成氨气，降低肥效，C错误； D．水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液处理转化为CaCO3，反应为，增大c()，促进平衡正向移动，将转化为，然后用酸去除，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的有几项 ①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ②用TiCl4水溶液制备 ③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 ⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁 ⑥配制溶液时，将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度 ⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液 ⑧用泡沫灭火器灭火 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】①硫酸铵水解生成酸性溶液，加热促进水解，溶解铁锈，正确且与水解有关； ② TiCl4水解生成TiO2·xH2O，正确且与水解有关； ③氯化铁与氨水直接反应生成沉淀，与水解无关，错误； ④纯碱水解呈碱性，加热增强去污效果，正确且与水解有关； ⑤ HCl氛围抑制MgCl2水解，正确且与水解有关； ⑥浓硝酸氧化Fe2+，操作错误，与水解无关； ⑦ FeCl3腐蚀铜是氧化还原反应，与水解无关； ⑧泡沫灭火器利用双水解生成CO2，正确且与水解有关。 综上，①、②、④、⑤、⑧共5项正确，故答案选C。 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3，已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述错误的是 A. NaN3的电离方程式：NaN3=Na++ B. HN3溶液的pH随温度升高而减小 C. 0.01mol/LHN3溶液的pH=2 D. 0.01mol/LNaN3溶液中：c()+c(HN3)=0.01mol/L 【答案】C 【解析】A．NaN3为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaN3=Na++；故A正确； B．NaN3溶液呈碱性，则HN3溶液为弱酸溶液，电离过程为吸热过程，升温促进电离，溶液的pH随温度升高而减小，故B正确； C．HN3为弱酸，0.01mol•L-1HN3溶液的pH＞2，故C错误； D．0.01mol•L-1NaN3溶液中存在物料守恒：c()+c(HN3)=0.01mol/L，故D正确； 答案选C。 2.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下： 已知：，，。下列说法不正确的是 A. 较浓H2SO4溶液中： B. NaHSO3溶液中：的平衡常数 C. (NH4)2C2O4溶液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】A 【解析】有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，浸取液主要含有CuSO4、NiSO4，加入NaHSO3溶液提铜，滤液加入(NH4)2C2O4溶液沉镍得到NiC2O4； 【解析】 A．若H2SO4两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的H2SO4溶液中H2SO4仅第一步电离完全，电离出大量的H+会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A不正确； B．该反应的平衡常数K==，B正确； C．得到1个OH-生成NH3﹒H2O，得1个H+生成、得2个H+生成，水电离出的H+与OH-浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C正确； D．根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，D正确； 答案选A。 3.(2025-2026高二上·山东德州·期中)下列说法正确的是 A. 时纯水中存在 B. 常温下，NaB溶液比相同浓度的溶液大，则 C. 等浓度等体积的与混合，若溶液呈碱性，则 D. 的溶液中， 【答案】D 【解析】A．纯水中H+和OH-浓度始终相等，温度升高只会增大离子积常数，但两者浓度仍相等，A错误； B．NaB溶液pH更大，说明B-水解能力更强，对应HB的酸性更弱，即Ka(HB) < Ka(HA)，B错误； C．等浓度HX与NaX混合后，若溶液呈碱性，说明X-水解生成HX的程度大于HX电离生成X－程度，此时c(X-) < c(HX)、c(Na+) < c(HX)，则，C错误； D．根据溶液的物料守恒，，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA(强碱弱酸盐)和水，由于部分水解，溶液显碱性，则，根据电荷守恒可得：，则，溶液中离子浓度大小为：； 故选A。 5.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 已知溶液，则溶液显碱性 C. 滤液中存在： D. 溶液中存在： 【答案】B 【解析】氯化钠中加蒸馏水溶解得到其溶液，水浴加热至30~35 ℃，加入碳酸氢铵粉末，发生反应： ，因碳酸氢钠的溶解度小，生成的碳酸氢钠以晶体形式析出，静置抽滤后碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，同时滤液含有，据此解答。 【解析】 A．在溶液中，存在离子：、、、和，根据电荷守恒可得：，A错误； B．溶液中，会发生水解：，其水解常数；既存在水解又存在电离(但电离程度很小，以水解为主)，水解的离子方程式为：，其水解常数，因，则，即的水解程度大于的水解程度，溶液中浓度大于浓度，溶液显碱性，B正确； C．滤液是由碳酸氢铵和氯化钠反应后得到的，其中含有以及过量的和，溶液中的阳离子有，阴离子有，由电荷守恒可得：，C错误； D．溶液中既存在水解()又存在电离()，由于碳酸氢钠溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度，则，且大量存在，所以溶液中存在：，D错误； 故选B。 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. ，说明AgCl部分电离，是弱电解质 B. AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度一定相等且保持不变 C. 向AgCl饱和溶液中，加少量的水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，变大 D. 为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgCl 【答案】D 【解析】A．AgCl属于盐，在水溶液中溶解度小但溶解部分完全电离，属于强电解质，A错误； B．若溶液中无其他离子影响，AgCl溶解平衡时Ag⁺和Cl⁻浓度相等，若向平衡体系中加入硝酸银溶液重新平衡时，c(Ag⁺)增大，c(Cl⁻)减小，二者浓度不相等，B错误； C．稀释AgCl饱和溶液时，平衡右移，溶度积Ksp不变，重新平衡时，浓度不变，C错误； D．用盐酸洗涤时，Cl⁻浓度增大，抑制AgCl溶解，减少固体损耗，D正确； 故答案选D。 2.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)下列有关沉淀溶解平衡应用的说法错误的是 A. 施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 B. 用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 C. 误食可溶性钡盐可尽快用的溶液洗胃 D. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 【答案】C 【解析】A．石膏中的Ca2+与生成CaCO3沉淀，减少水解产生的OH-，降低碱性，A正确； B．CaSO4的溶度积大于CaCO3，水垢转化为CaCO3后更易被酸溶解，B正确； C．Na2CO3生成的BaCO3在胃酸中会溶解，无法有效解毒，应使用硫酸盐生成BaSO4，C错误； D．F⁻与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：   ，下列叙述正确的是 A. 加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，减小 B. 加热悬浊液，使其温度升高，则(AgCl)增大 C. 加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，(AgCl)也减小 D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，：①>④=②>③ 【答案】B 【解析】A．加入少量水，平衡正向移动，但溶液还是饱和溶液，所以不变，A错误； B．加热悬浊液，温度升高，溶解平衡正向移动，增大，B正确； C．加入NaCl固体，使增大，AgCl的溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，只与温度有关，温度不变，不变，C错误； D．氯化银溶解平衡中，和个数比为，根据同离子效应，或越大，平衡逆向移动越大，氯化银的溶解量越小，②、③中分别为 、 ，因此浓度：② >③，且都小于①；AgCl在 溶液中最大，因此大小顺序为④ >① >② >③，D错误； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，一种制备氟化钠的工艺如图所示。研磨反应的转化率为78%，水浸分离 NaF 的产率仅为8%。20℃时，NaF 的溶解度为4.06 g/100 g水，温度对其溶解度影响不大。 下列说法错误的是 A. 研磨引发的固相反应化学方程式： B. 分析以上产率变化，推测 的溶解度小于 的溶解度 C. 从滤液获取NaF晶体的操作为蒸发至有少量晶体出现后冷却结晶，过滤 D. 20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为 ，用c表示 的溶度积 【答案】C 【解析】研磨反应的转化率为78%，说明固相反应主要向生成Ca(OH)2和NaF的方向进行，研磨引发的固相反应化学方程式为，水浸分离NaF产率仅为8%，说明大部分NaF未进入溶液，则水浸过程中存在Ca(OH)2向CaF2的转化过程：2NaF+Ca(OH)2⇌CaF2↓+2NaOH，过滤后的滤液含氢氧化钠（主要）和氟化钠，经系列操作得到NaF固体。 【解析】 A．由分析可知，研磨引发的固相反应化学方程式为，A正确； B．水浸后得到的滤液主要是NaF、Ca(OH)2，过滤，NaF产率仅为8%，说明大部分NaF未进入溶液，则溶液中存在Ca(OH)2向CaF2的转化过程，根据沉淀转化的规律可推测的溶解度小于 的溶解度，B正确； C．过滤后的滤液含氢氧化钠和氟化钠等，NaOH的溶解度受温度升高而明显增大，NaF的溶解度受温度影响不大，不能冷却结晶，则从滤液中获得纯净的NaF晶体的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，C错误； D．CaF2的沉淀溶解平衡为，20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为 ，即，则，所以的溶度积 ，D正确； 故答案选C。 5.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)废钨-镍型加氢催化剂(主要成分为、、，还含有、和少量含S有机物)中有价值金属回收的一种工艺流程如图所示： 已知：①，纯碱不与、反应； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.5 3.4 6.9 沉淀完全时的pH 2.8 4.7 8.9 下列说法错误的是 A. “氧化”的目的是除去含硫有机物及将金属单质氧化至相应价态 B. 用硫酸浸取“浸渣1”时，适当提高硫酸的浓度可以提高浸取速率 C. “浸渣2”为 D. “调pH”除铁和铝时，溶液的pH范围为 【答案】D 【解析】由题给流程可知，废催化剂在空气中氧化，将含硫有机物转化为气体除去，并将金属单质氧化至相应价态；向氧化渣中加入碳酸钠在600℃条件下钠化焙烧，将氧化钨转化为钨酸钠，焙烧渣经水浸、过滤得到浸渣和滤液；向滤液中加入硫酸溶液酸化沉钨，将钨酸钠转化为钨酸沉淀，过滤得到钨酸；钨酸煅烧分解生成氧化钨；向浸渣中加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣；调节滤液pH在4.7～6.9范围内，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和硫酸镍溶液；硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却到30.8℃～53.8℃结晶、及时过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍。 【解析】 A．本题从催化剂中回收W元素和Ni元素，需将，还含有、和少量含S有机物出去，故第一步“氧化”的目的是除去含硫有机物及将金属单质氧化至相应价态，A正确； B．向浸渣中加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，适当提高硫酸的浓度（增大了反应物浓度），可以提高浸取速率，B正确； C．根据已知，纯碱不与、反应，SiO2难溶于水，难溶于酸，故浸渣1为SiO2，C正确； D．根据已知，“调pH”除铁和铝时，溶液的pH调节范围应为将Al3+、Fe3+完全出去，而不除Ni2+，范围应为，D错误； 故选D。 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 1.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下的。下列说法错误的是 A. 图中a点、c点均有晶体析出 B. 只改变温度，可使溶液由点到点 C. 的平衡常数 D. 用溶液滴定的和的混合液，先产生沉淀 【答案】B 【解析】根据图中b点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13。 【解析】 A．在a点、c点时Qc>Ksp，均为AgBr过饱和溶液，有AgBr晶体析出，A正确； B．由b点到c点的变化是c(Ag+)不变而c(Br-)增大，改变温度，c(Ag+)和c(Br-)的浓度均改变，所以只改变温度，不能使溶液由b点到c点，B错误； C．，C正确； D．AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，Cl-和Br-浓度相同，Ksp小的首先达到沉淀条件，即AgBr先沉淀，D正确； 故答案为B。 2.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)如图是某温度下，将足量的固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线。下列说法中错误的是 A. 该温度下，的 B. 图像中代表沉淀转化过程中随变化的曲线是MN C. 当大于时，开始有沉淀生成 D. 该温度下，的 【答案】C 【解析】在硫酸钡饱和溶液中加入，发生沉淀的转化：，由图象可知，当生成BaCO3沉淀时，促进BaSO4的溶解，溶液中增大，减小，则MP为的变化曲线，MN为的变化曲线，由题给图象数据可知===，==，以此解答该题。 【解析】 A．初始时仅溶解，==1.0×10-5 mol/L（A点纵坐标），则===，A正确； B．由分析知，MP为的变化曲线，MN为的变化曲线，B正确； C．开始生成沉淀时，=，M点=2.5×10-4 mol/L，此时=1.0×10-5 mol/L，=2.5×10-9，即=2.5×10-4 mol/L时已开始沉淀，而非5.0×10-4 mol/L，C错误； D．由N点数据， ==，D正确； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)常温下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(的溶解度小于代表或）。下列叙述正确的是 A. 曲线I代表的沉淀溶解曲线 B. 常温下，数量级为 C. 加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】A．CaF2的溶解度小于 BaF2，所以Ksp(CaF2)<Ksp(BaF2)，曲线Ⅰ代表的是的沉淀溶解曲线，曲线II代表的是的沉淀溶解曲线，A错误； B．曲线II为，根据b点数据可计算≈1.8×10-7，数量级为10-7，B错误； C．c点在曲线II（）上，加NaF固体使c(F⁻)增大，-lgc(F⁻)减小，沉淀平衡逆向移动，c(Ba2+)减小，-lgc(Ba2+)增大，点应向左上方移动，无法到b点，C错误； D．结合a点数据可知，反应的平衡常数，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)(多选)常温下，含的饱和溶液中(虚线)和含A微粒的分布系数(实线)[例：]随的变化关系如图所示，不发生水解，MHA可溶。下列说法错误的是 A. 常温下，的水解常数 B. 溶液： C. 的沉淀溶解平衡常数 D. 时，的饱和溶液中 【答案】BD 【解析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有HA-和A2-，二者浓度相等时，pH=3，则HA-电离常数Ka2(H2A)=c(H+)=10-3，据此分析解题。 【解析】 A．的水解常数，A正确； B．不能完全电离，溶液中，pH＞3，由图像可知，恒成立，则不可能有，B错误； C．pH=10时，，含A的微量均为A2-，根据元素守恒：则，的沉淀溶解平衡常数，C正确； D．时有，根据电荷守恒：，D错误； 故答案为BD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 盐类的水解 沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 考点01 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，可以有效防止血浆pH出现大幅度变化 B. 可以用热的纯碱溶液去除厨房油污 C. 实验室通常将用盐酸溶解，再加水稀释到所需浓度，目的就是通过增大浓度来抑制的水解 D. 用含氟牙膏防治龋齿运用了沉淀的转化原理 2.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)下列说法正确的是 A. 天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子 B. 将溶液与溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀 C. 实验室配制溶液时常加适量的硫酸，来抑制的水解 D. 高铁酸钠净水剂既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 热的Na2CO3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果 B. 碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效 C. 在实验室配制Na2S溶液时，为抑制其水解，常滴加几滴浓NaOH溶液 D. 工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物 2.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)明矾 是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是 A. 明矾可以做净水剂，也可以做消毒剂 B. 明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐 C. 含明矾的药物与碳酸氢钠片同时服用可以增强药效 D. 常温下，0.1mol·明矾溶液中水电离出 c(H+)大于 3.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 用热的纯碱溶液去除炊具上的油污 B. 配制溶液时，先将固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 C. 将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供两种营养元素 D. 为除去水垢中，可先用饱和溶液处理，将转化为，然后用酸去除 4.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的有几项 ①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ②用TiCl4水溶液制备 ③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 ⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁 ⑥配制溶液时，将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度 ⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液 ⑧用泡沫灭火器灭火 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3，已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述错误的是 A. NaN3的电离方程式：NaN3=Na++ B. HN3溶液的pH随温度升高而减小 C. 0.01mol/LHN3溶液的pH=2 D. 0.01mol/LNaN3溶液中：c()+c(HN3)=0.01mol/L 2.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下： 已知：，，。下列说法不正确的是 A. 较浓H2SO4溶液中： B. NaHSO3溶液中：的平衡常数 C. (NH4)2C2O4溶液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 3.(2025-2026高二上·山东德州·期中)下列说法正确的是 A. 时纯水中存在 B. 常温下，NaB溶液比相同浓度的溶液大，则 C. 等浓度等体积的与混合，若溶液呈碱性，则 D. 的溶液中， 4.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 已知溶液，则溶液显碱性 C. 滤液中存在： D. 溶液中存在： 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. ，说明AgCl部分电离，是弱电解质 B. AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度一定相等且保持不变 C. 向AgCl饱和溶液中，加少量的水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，变大 D. 为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgCl 2.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)下列有关沉淀溶解平衡应用的说法错误的是 A. 施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 B. 用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 C. 误食可溶性钡盐可尽快用的溶液洗胃 D. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 3.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：   ，下列叙述正确的是 A. 加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，减小 B. 加热悬浊液，使其温度升高，则(AgCl)增大 C. 加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，(AgCl)也减小 D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，：①>④=②>③ 4.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，一种制备氟化钠的工艺如图所示。研磨反应的转化率为78%，水浸分离 NaF 的产率仅为8%。20℃时，NaF 的溶解度为4.06 g/100 g水，温度对其溶解度影响不大。 下列说法错误的是 A. 研磨引发的固相反应化学方程式： B. 分析以上产率变化，推测 的溶解度小于 的溶解度 C. 从滤液获取NaF晶体的操作为蒸发至有少量晶体出现后冷却结晶，过滤 D. 20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为 ，用c表示 的溶度积 5.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)废钨-镍型加氢催化剂(主要成分为、、，还含有、和少量含S有机物)中有价值金属回收的一种工艺流程如图所示： 已知：①，纯碱不与、反应； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.5 3.4 6.9 沉淀完全时的pH 2.8 4.7 8.9 下列说法错误的是 A. “氧化”的目的是除去含硫有机物及将金属单质氧化至相应价态 B. 用硫酸浸取“浸渣1”时，适当提高硫酸的浓度可以提高浸取速率 C. “浸渣2”为 D. “调pH”除铁和铝时，溶液的pH范围为 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 1.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下的。下列说法错误的是 A. 图中a点、c点均有晶体析出 B. 只改变温度，可使溶液由点到点 C. 的平衡常数 D. 用溶液滴定的和的混合液，先产生沉淀 2.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)如图是某温度下，将足量的固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入使增大过程中，溶液中和的变化曲线。下列说法中错误的是 A. 该温度下，的 B. 图像中代表沉淀转化过程中随变化的曲线是MN C. 当大于时，开始有沉淀生成 D. 该温度下，的 3.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)常温下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(的溶解度小于代表或）。下列叙述正确的是 A. 曲线I代表的沉淀溶解曲线 B. 常温下，数量级为 C. 加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点 D. 的平衡常数 4.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)(多选)常温下，含的饱和溶液中(虚线)和含A微粒的分布系数(实线)[例：]随的变化关系如图所示，不发生水解，MHA可溶。下列说法错误的是 A. 常温下，的水解常数 B. 溶液： C. 的沉淀溶解平衡常数 D. 时，的饱和溶液中 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $