3.2.1 水的电离-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版）

第二节　水的电离和溶液的pH

第1课时　水的电离

【学习目标】　1.认识水的电离，了解水的离子积常数。

2．能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。

3．会计算酸、碱溶液中由水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能利用水的电离平衡曲线解决问题。

知识点一　水的电离

1．水的电离

水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，电离方程式为H2O＋H2O⥫⥬H3O＋＋OH－，可简写成H2O⥫⥬H＋＋OH－。

　1.实验证明，常温下1 L水大约有1.0×10-7 mol发生电离，则常温下纯水的电离度为____________________。

答案：1.8×10-7%

2．水的离子积常数

　2.(1)25 ℃时，0.1 mol·L-1的稀盐酸中，水电离的c水(H＋)、c水(OH－)分别为________、________。

(2)25 ℃时，0.01 mol·L-1的NaOH溶液中，水电离的c水(H＋)、c水(OH－)分别为________、________。

答案：(1)1.0×10-13 mol·L-1　1.0×10-13 mol·L-1

(2)1.0×10-12 mol·L-1　1.0×10-12 mol·L-1

酸或碱溶液中c水(H＋)、c水(OH－)的计算方法

(1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。

(2)酸溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝(忽略水电离出的H＋的浓度)，酸电离的H＋浓度认为是溶液中总的c(H＋)。

(3)碱溶液中c水(OH－)＝c水(H＋)＝(忽略水电离出的OH－的浓度)，碱电离的OH－浓度认为是溶液中总的c(OH－)。

1．下列有关水的电离的叙述正确的是(　　)

A．水的电离方程式为H2O===H＋＋OH－

B．任意条件下，Kw＝1×10-14

C．实验证明多次纯化的水仍具有导电性

D．温度相同时，纯水的Kw与酸溶液的Kw不同

解析：选C。水是极弱的电解质，电离方程式为H2O⥫⥬H＋＋OH－，故A项错误；Kw与温度有关，温度不同，Kw不同，故B项错误；水能电离出自由移动的H＋、OH－，所以多次纯化的水仍具有导电性，故C项正确；Kw只与温度有关，温度相同时，纯水的Kw与酸溶液的Kw相同，故D项错误。

2．25 ℃时，纯水的Kw＝1×10-14，100 ℃时，纯水的Kw＝1×10-12，这说明(　　)

A．100 ℃时水的电离常数较小

B．前者c(H＋)比后者大

C．水的电离过程是一个吸热过程

D．Kw和温度无直接关系

解析：选C。100 ℃纯水的Kw大于25 ℃纯水的Kw，可以说明升高温度促进水的电离，故100 ℃时的纯水中氢离子浓度大，A、B错误；升温促进水的电离，故水的电离过程是一个吸热过程，C正确；水的离子积也是一种化学平衡常数，化学平衡常数与温度有关，D错误。

3．常温下，在0.01 mol·L-1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是(　　)

A．5×10-13 mol·L-1　

B．0.02 mol·L-1

C．1×10-7 mol·L-1   

D．1×10-12 mol·L-1

解析：选A。0.01 mol·L-1H2SO4溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L-1，由Kw＝1.0×10-14可知，c水(OH－)＝5×10-13 mol·L-1，故由水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝5×10-13 mol·L-1。

知识点二　水的电离平衡的影响因素

分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O⥫⥬H＋＋OH－　ΔH>0的影响，并填写下表：

 

(1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但Kw不变(　　)

(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小(　　)

(3)25 ℃时，若某溶液中c(H＋)＝1×10-6 mol·L-1，则该溶液中c(OH－)＝1×10-8 mol·L-1(　　)

(4)常温下，加水稀释稀醋酸，溶液中所有的离子浓度都减小(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×