专题08 水的电离和溶液的pH（期中真题汇编，全国通用）高二化学上学期

专题08 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·天津河北·期中)室温下，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A. 氢氧两种元素只能组成水 B. 水的电离方程式可表示为： C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw 变小 D. 向水中加入少量NaHSO4固体，平衡正向移动，水电离程度增大 【答案】B 【解析】A．氢氧两种元素不仅能组成水（），还能组成其他化合物，如过氧化氢（），A不符合题意； B．水的电离方程式可表示为：，B符合题意； C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，C不符合题意； D．向水中加入少量NaHSO4固体，平衡逆向移动，水电离程度受到抑制，D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)298K时，浓度均为0.1mol⋅L-1的下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A. NaCl B. KHSO3 C. NaHCO3 D. Ba(OH)2 【答案】C 【解析】A．NaCl为强碱强酸盐，水的电离不受影响，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=10-7 mol/L； B．KHSO3是弱酸的酸式盐， 电离程度大于其水解程度，使溶液显酸性，其电离产生的H+对水电离平衡起抑制作用，导致水电离程度减小，水的电离受到抑制，比纯水小，水电离产生的H+浓度c(H+)水<10-7 mol/L； C．NaHCO3是弱酸的酸式盐，水解程度大于其电离程度，水解促进水的电离，使水电离程度增大，水解使溶液显碱性，水电离产生的H+浓度为c(H+)水＞10-7 mol/L，水电离程度大于纯水； D．Ba(OH)2是二元强碱，其完全电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，c(OH-)=0.2 mol/L，碱电离产生OH-，使水的电离程度减小，因此Ba(OH)2溶液中水电离程度比纯水小；则水电离产生的H+浓度为c(H+)水=c(OH-)水=； 可见上述四种盐溶液中水电离程度最大的为NaHCO3，故合理选项是C。 3.(2025-2026高二上·天津河西·期中)室温下在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的增大，加入的这种物质可能是 A. NaCl固体 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. 溶液 【答案】C 【解析】水的电离平衡为：，加入物质若使平衡逆向移动，需增加H+或OH-浓度。 【解析】 A．氯化钠固体是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H+)不变，A不符合题意； B．氨水电离出OH-，抑制水的电离，平衡逆向移动，但c(H+)会减小，B不符合题意； C．稀硫酸电离出H+，c(H+)增大，且平衡逆向移动，抑制水的电离，C符合题意； D．Na2SO4溶液是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H+)不变，D不符合题意； 故答案选C。 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列说法中正确的是 A. 的溶液一定显碱性 B. 室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C. 的溶液呈酸性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】A 【解析】A．溶液的酸碱性由c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小决定，只要满足c(H⁺) < c(OH⁻)，无论温度如何，溶液均显碱性，故A正确； B．常温下，酸溶液稀释后pH只能无限接近7，不可能等于7，故B错误； C．pH=6是否显酸性取决于温度。若未明确温度，则无法确定其酸碱性，故C错误； D．导电能力由离子浓度和离子所带的电荷数决定，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故答案选A。 2.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)生活中存在很多化学试剂，化学试剂并不意味着危害，他们对我们的日常生活有着重要影响。下列常用试剂通常呈酸性的是 A. 84消毒液 B. 洁厕灵 C. 氨水 D. 食盐水 【答案】B 【解析】A．84消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO），水解生成碱性溶液，A不符合题意； B．洁厕灵主要含盐酸（HCl），盐酸为强酸，溶液显酸性，B符合题意； C．氨水是氨（NH3）的水溶液，呈弱碱性，C不符合题意； D．食盐水为氯化钠（NaCl）溶液，强酸强碱盐，溶液呈中性，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)下列溶液因水解显碱性的是 A. KCl B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合题意； B．NaHSO3中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，B不符合题意； C．NaHCO3中的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C符合题意； D．Ba(OH)2是强碱，直接电离产生OH-，溶液显碱性与水解无关，D不符合题意； 故答案为C。 4.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)下列说法中，不能说明HA是弱电解质的是 A. 相同条件下，用等浓度的HCl和HA溶液做导电实验，后者灯泡暗 B. 常温时，溶液的约为3 C. 与反应放出气体 D. 的溶液加水稀释100倍后溶液 【答案】C 【解析】A．弱电解质的导电性弱于强电解质。若HA溶液的导电性比同浓度的HCl差(灯泡暗)说明HA未完全离解，HA解离度低，能证明HA是弱电解质，A不符合题意； B．若HA是强酸，0.1mol/L溶液的pH应为1(完全离解)。实际pH≈3，H⁺浓度远低于完全解离的理论值，说明HA部分解离，属于弱电解质，B不符合题意； C．酸与碳酸钠反应生成CO2的条件是酸的酸性强于碳酸。强酸(如HCl)和部分弱酸(如醋酸)均能与Na2CO3反应。HA与Na2CO3反应生成CO2，仅说明HA酸性强于碳酸，但无法区分HA是强酸还是弱酸（如HCl为强酸也能反应），C符合题意； D．稀释后pH变化小于强酸预期，强酸稀释100倍后，pH增加2(如pH=2→pH=4)。若HA稀释后pH<4，说明其离解度随稀释增大(弱酸特性)，HA存在解离平衡，能证明HA是弱电解质，D不符合题意； 故选C。 5.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)下列溶液一定显酸性的是 A. 能与Al反应的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】D 【解析】A．能与Al反应的溶液可能为酸性或强碱性（如NaOH溶液），因此无法确定溶液一定显酸性，A不符合题意； B．pH<7的溶液在常温下显酸性，但高温时中性溶液的pH可能小于7（如100℃纯水pH≈6），B不符合题意； C．c(H+)=10-6mol/L的溶液在常温下显酸性，但高温时若水的离子积增大（如100℃时Kw=10-12），此时c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，溶液显中性，C不符合题意； D．c(H+)＞c(OH-)直接满足酸性溶液的定义，与温度无关，的溶液一定显酸性，D符合题意； 故选D。 6.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 溶质 HCl(aq) FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5 A. α3＞α1＞α5＞α4＞α2 B. α4＞α2＞α5＞α3＞α1 C. α2＞α4＞α5＞α1＞α3 D. α1＞α3＞α5＞α2＞α4 【答案】B 【解析】HCl电离生成的H+以及NaOH电离生成的OH-，都会抑制水的电离，使水的电离程度减小，FeCl3溶液中Fe3+结合水电离出的OH-、HCOONa溶液中HCOO-结合水电离出的H+，都会促进水的电离，使水的电离程度增大。 pH=3的盐酸溶液中； pH=4的FeCl3溶液中； pH=10的NaOH溶液中； pH=11的HCOONa溶液中； C2H5OH为非电解质，对水的电离平衡无影响，因此； 综上，水的电离程度为α4＞α2＞α5＞α3＞α1，本题选B。 7.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)常温下浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液的pH如下表： 溶质 NaHCO3 pH 8.8 11.6 10.3 11.1 9.7 下列说法错误的是 A. 上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 B. 酸性： C. 将0.1 mol/L 、、、四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是溶液 D. 可发生反应 【答案】D 【解析】A．等浓度的盐溶液的pH越大，说明其阴离子的水解程度越大，结合质子的能力越强，由表格可知溶液的pH最大，所以结合质子能力最强，说法正确，A不可选； B．盐类水解的规律是“越弱越水解”，即对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的pH越大，根据表格中盐溶液的pH大小：，可得酸性:，说法正确，B不可选； C．酸性越弱，稀释相同倍数时pH变化越小，根据表格中盐溶液的pH大小：，可得酸性:，因此四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是溶液，说法正确，C不可选； D．根据表格中盐溶液的pH大小，得出酸性，所以与反应的化学方程式应为，说法错误，D可选； 故选D。 8.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)下列说法正确的是 A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B. 能使甲基橙试液变黄的溶液一定显酸性 C. 用广泛pH试纸测得某盐酸的 D. 的溶液一定显酸性 【答案】D 【解析】A．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，pH试纸需用玻璃棒蘸取溶液后点涂，A错误； B．甲基橙的变色范围为3.1~4.4，滴入甲基橙变黄的溶液，可能为酸性、中性或碱性，B错误； C．广泛pH试纸只能粗略测出pH、数值为整数，用精密pH试纸可测得某盐酸的 pH=2.3，C错误； D．，氢离子比氢氧根离子浓度大，溶液显酸性，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)下列关于所列图像或实验的表述错误的是 A.常温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量锌粉发生反应，①为醋酸溶液 B.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水，导电能力变化如图，a、b、c三点醋酸的电离程度： C.25℃时分别稀释的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 D.固体放入水中后，t时刻改变的条件是向溶液中加入KI固体，的增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．pH相同的醋酸溶液和盐酸分别与锌粉反应，开始放出的速率相同，醋酸溶液中随着的消耗，促进的电离，Zn与醋酸溶液反应较快，pH相同的醋酸溶液和盐酸的物质的量浓度：，与足量锌粉反应最终放出较多的为醋酸溶液，① 为醋酸溶液，② 为盐酸，故A项正确； B．醋酸溶液中存在电离平衡：，加水稀释促进的电离，a、b、c三点的电离程度：，故B项正确； C．NaOH完全电离，部分电离，加水稀释促进电离，加水稀释的NaOH溶液和氨水时，稀释相同的倍数，溶液的pH：NaOH溶液<氨水，所以稀释相同倍数时pH变化较小的是氨水，则曲线Ⅱ表示氨水，故C项正确； D．溶度积常数只与温度有关，温度不变，则不变，故D项错误； 故选D。 10.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)在常温下，将pH=3的盐酸与 pH=11 的碱溶液等体积混合，发现所得溶液呈碱性，该碱可能是 A. NaOH B. KOH C.  D. Ba(OH)2 【答案】C 【解析】pH之和为14的强酸强碱溶液等体积混合呈中性，现发现所得溶液呈碱性，则该碱为弱碱，C符合题意； 故选C。 11.(2025-2026高二上·天津河北·期中)室温下的四种溶液：①pH=2的溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是 A. 将①、②、④溶液分别稀释10倍后由水电离的：①<②=④ B. 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：②最大 D. 将①溶液分成两等份，向其中一份加水稀释至pH=3，用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体积相同 【答案】C 【解析】A．稀释后，①为弱酸，抑制水电离程度更大，水电离的最小；②和④为强酸、强碱，稀释后水电离的均为，相等，A正确； B．氨水（③）浓度远高于HCl（②），中和至pH=7需较多体积的HCl中和氨水，故消耗HCl体积更大，B正确； C．①醋酸浓度高，与Al反应生成最多；④ NaOH与Al反应生成量次之；② HCl生成最少，C错误； D．稀释醋酸时总物质的量不变，中和两份溶液所需NaOH量相同，D正确； 12.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)(多选)室温下，向亚硫酸溶液中滴加溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示溶液中的分布系数随溶液的变化 B. 的数量级为 C. 当时， D. 滴加的过程中，水的电离程度一直增大 【答案】BD 【解析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度先逐渐增大，因此曲线I为亚硫酸，曲线II为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度又减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线III为亚硫酸根。 【解析】 A．根据前面分析，曲线Ⅰ表示溶液中的分布系数随溶液的变化，A正确； B．在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则，因此的数量级为，B错误； C．在pH=2时，亚硫酸物质的量浓度和亚硫酸氢根物质的量浓度相等，则，，当时，，C正确； D．滴加NaOH过程中，开始时亚硫酸抑制水的电离，随着NaOH加入，生成亚硫酸氢钠，水的电离程度有所增大，继续加入氢氧化钠生成亚硫酸钠，水的电离程度进一步增大，但当NaOH过量时，NaOH抑制水的电离，水的电离程度又减小，不是一直增大，D错误； 故答案选BD。 13.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)下列说法正确的是 A. 室温下，向20 mL pH=12的稀氨水中加入5 mL pH=12的氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B. 室温下，某溶液pH<7，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 C. 向0.01 mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，溶液的导电能力增强 D. 室温下，测得CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的pH大，则结合H+能力： 【答案】A 【解析】A．向pH=12的稀氨水中加入同pH的NaOH溶液，溶液中浓度不变，电离平衡不移动，A正确； B．pH<7的溶液可能是酸、强酸弱碱盐、酸式盐（如）或某些弱酸弱碱盐（如），B错误； C．加入冰醋酸后，醋酸浓度增大，电离度减小（电离度与浓度成反比），但浓度增大导致导电能力增强，C错误； D．题目中没有给出二者是同浓度，无法比较二者的结合H+的能力，D错误； 故答案选A。 14.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)常温下，向溶液中逐滴加入醋酸溶液，绘制曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 图中 B. b点： C. 、、三点中a点水的电离程度最大 D. 若a点溶液的pH为8.3，则溶液中由水电离出的 【答案】A 【解析】根据图象及题目信息可知，x点为NaOH溶液，a点为醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质为醋酸钠，b点pH=7，为醋酸钠与醋酸的混合溶液，c点为醋酸与醋酸钠混合溶液，据此分析； 【解析】 A．x点为，氢氧根浓度为，则pH=13，，A错误； B．根据电荷守恒可知，b点pH=7，，可得，B正确； C．点溶质为醋酸钠；点溶质为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸过量，水的电离受到抑制；点溶质为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸过量更多，水的电离受到抑制程度更大，三点中a点为强碱弱酸盐溶液，水的电离程度最大，C正确； D．a点为醋酸钠溶液，水的电离收到促进，若a点溶液的pH为8.3，则，则溶液中由水电离出的，D正确； 故选A。 15.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸。常温下，向的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法错误的是 A. 常温下，的 B. 时，H2A在溶液中的主要存在形式为 C. c点： D. 向的溶液中加NaOH至溶液5.57的过程中水的电离程度逐渐增大 【答案】C 【解析】已知pC=−lgc，则c与pC成反比，随着碱性增强，c(H2A)减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)增大；则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别对应的数据为pC(HA-)、pC(A2-)、pC(H2A)，即交点a表示c(HA-)=c(H2A)、交点c表示c(HA-)=c(A2-)、交点b表示c(H2A)=c(A2-)；依据电离平衡常数的定义有、，据此作答。 【解析】 A．依据分析，，代入c点数据，则，A正确； B．依据分析，碱性越强，c(A2-)越大；当pH>5.57 时，c(HA-)减小，c(A2-)增大，H2A在溶液中的主要存在形式为A2−，B正确； C．依据分析，交点c表示c(HA-)=c(A2-)，由溶液中电荷守恒有： c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，二者结合整理得：c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)； 又pH=5.57时c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)<3c(HA-)，C错误； D．依据分析pH=4.19时有c(HA-)=c(H2A)，溶液显酸性，抑制水的电离；加NaOH至pH=5.57时有c(HA-)=c(A2-)，溶液显酸性，H+浓度减小，抑制作用减弱，水的电离程度逐渐增大，D正确； 故答案选C。 16.(2025-2026高二上·天津河西·期中)完成下列问题。 （1）室温下，取一定量的冰醋酸(熔点为16.6℃)做导电性实验，测得其电导率随加入的水量变化如图所示(忽略温度影响)，回答： ①：a　　　　　　　　　　　b。(填“>”“<”或“=”，下同) ②：a　　　　　　　　　　　b。 ③醋酸的电离程度：a　　　　　　　　　　　b。 ④醋酸的电离常数：a　　　　　　　　　　　b。 （2）室温下，三种弱酸的电离常数如下： 酸 HF HClO 电离常数 ①浓度均为的HF和，较大的是　　　　　　　　　　　。 ②的溶液，水电离出来的氢离子浓度是　　　　　　　　　　　mol／L。 ③结合电离常数相关数据判断反应：进行的程度较大，其理由是　　　　　　　　　　　。 （3）已知HA为一元弱酸，常温下向溶液中，滴加溶液，溶液中HA、的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如下图所示(忽略反应中的温度变化)，回答： ①HA的电离常数　　　　　　　　　　　。 ②溶液的　　　　　　　　　　　。 ③若加水稀释溶液，下列数值增大的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．       b．       c．       d． 【答案】（1）① <    ② <    ③ <    ④ =     （2）①     ② 1×10-11    ③ 平衡常数K=，平衡常数大     （3）① 10-9    ② 5    ③ ab      【解析】(1)① 溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数正相关，电导率越大，说明氢离子浓度越大，pH越小，所以：a。 ②a、b两点醋酸的物质的量相等，根据“越稀越电离”，b点醋酸的电离度大于a，所以：a。 ③ 根据“越稀越电离”，醋酸的电离程度：a。 ④ 电离常数只与温度有关，与浓度无关，所以醋酸的电离常数：a=b。 (2)① 温度相同时，电离常数越大，酸性越强，pH越小，浓度均为的HF和，较大的是。 ②的溶液，c(H+)=1×10-3mol/L，c(OH-)=1×10-11mol/L，醋酸溶液中氢氧根离子全部来自水的电离，则水电离出来的氢离子浓度是1×10-11mol／L。 ③反应的离子方程式为 ，平衡常数K=，平衡常数大，所以进行的程度较大。 (3)① 根据图像c(HA)=c()时pH=9，HA的电离常数。 ② 设溶液中氢离子浓度为xmol/L，，所以5。 ③a．加水稀释溶液，c(H+)减小，则增大，故选a； b．加水稀释溶液，Ka=不变，c(H+)减小，则增大，故选b；      c．Kw=，加水稀释溶液，Kw不变，即不变，故不选c；    d．，温度不变Ka和Kw均不变，所以不变，故不选d； 选ab。 17.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)利用所学化学知识完成下列问题，现有常温下的四份溶液：①溶液；②溶液；③的溶液；④溶液与的溶液等体积混合所得溶液。 （1）其中水的电离程度由大到小排序为　　　　　　。 （2）在常温下，亚硝酸的电离常数，的电离常数。溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　。 （3）常温下，已知的电离常数为，；的电离常数为，，写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式　　　　　　。 （4）已知25℃时，，该温度下，和共存的悬浊液中，　　　　　　。(计算结果保留两位有效数字) （5）25℃时，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则　　　　　　。 （6）向溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为　　　　　　。 （7）能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式　　　　　　，配制溶液正确的方法是　　　　　　。 【答案】（1）④>①>②>③     （2）     （3）     （4）或0.042     （5）16     （6）     （7）①     ② 将固体溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需的浓度      【解析】(1)酸或碱会抑制水的电离，溶液中c(H+)或c(OH-)越大，抑制越强，水的电离程度越小。①是弱酸，c(H+)小，抑制弱，水的电离程度一般；②溶液，强酸，抑制程度大于①，则水的电离程度小于①；③的NaOH，强碱 ，，浓度比②大，抑制程度也大于②，则水的电离程度小于②；④混合后溶质为，中性，抑制程度最小，水的电离程度最大；故水的电离程度由大到小排序为④ >① >② >③。 (2)HNO2的Ka大于的Kb，说明水解程度大于的水解程度，溶液呈酸性，故。 (3)电离常数，根据“强酸制弱酸”，少量CO2与Na2HPO3反应生成NaH2PO3和NaHCO3，离子方程式为。 (4)，或0.042。 (5)强酸中c(H+)=10-amol/L，强碱中c(OH-)= 10b-14mol/L，混合呈中性说明氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，则有，化简得a+b= 16。 (6)Al3+与发生双水解，生成沉淀和气体，离子方程式为。 (7)化学方程式为；SbCl3水解生成SbOCl和HCl，加入浓盐酸可抑制其水解，因此配制溶液正确的方法是：将SbCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列实验操作或设计合理的是 A．用盐酸标准溶液滴定 NaOH溶液 B．测定 醋酸溶液的pH C．制作简易氢氧燃料电池 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．用盐酸标准溶液滴定 NaOH溶液，图中滴定管使用正确，图示正确，A正确； B．测定 醋酸溶液的pH要用干燥的pH试纸，使用湿润的试纸会将溶液稀释，测定结果不准确，B错误； C．连接时电解硫酸钠溶液阳极是活泼电极，极反应为，阴极产生氢气，断开闭合时没有氧气，不能形成简易氢氧燃料电池，C错误； D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液时当液面离刻度线1cm时应换胶头滴管定容，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列滴定操作正确的是 A. 滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 B. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以盛装酸性或碱性溶液 C. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定滴定终点 D. 用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 【答案】B 【解析】A．滴定管仅冲洗干净未用标准溶液润洗会稀释溶液，影响浓度，A错误； B．聚四氟乙烯耐腐蚀，可盛装酸性或碱性溶液，B正确； C．终点需溶液变色且半分钟内不恢复，仅变色可能未达终点，C错误； D．滴定前尖嘴有气泡会导致读数偏大，计算结果偏高，属错误操作，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)下列措施能降低化学反应速率的是 A. 实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 B. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 C. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 D. 石墨合成金刚石时减小压强 【答案】B 【解析】A．实验室制取氢气时采用粗锌会形成原电池(锌作负极)，加快反应速率，A不符合题意； B．加水稀释盐酸会降低H⁺浓度，从而降低锌与盐酸的反应速率，B符合题意； C．中和滴定时摇动锥形瓶是为了使反应物充分接触，加快反应速率，C不符合题意； D．石墨合成金刚石是固体间反应，压强对固体反应速率影响较小，对速率影响不显著，D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高二上·山东德州·期中)关于滴定实验的操作，下列说法正确的是 A. 量取高锰酸钾溶液时，可选用无色酸式滴定管 B. 量取氢氧化钠溶液时，可选用聚四氟乙烯活塞的滴定管 C. 读数时，应双手一上一下持滴定管 D. 整个滴定实验过程中滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁 【答案】B 【解析】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应使用酸式滴定管；但高锰酸钾见光易分解，应盛放在棕色酸式滴定管中，A错误； B．聚四氟乙烯活塞耐腐蚀，可盛装氢氧化钠溶液，避免了玻璃活塞与强碱反应的问题，B正确； C．读数时只需将滴定管垂直固定，视线与液面凹面最低点平齐，无需双手一上一下持滴定管，C错误； D．滴定接近终点时，尖嘴可轻触锥形瓶内壁以释放残留液滴，因此“整个过程中不可触碰”的说法不准确，D错误； 故答案为B。 5.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)下列实验操作或装置正确的是 A．用pH试纸测定溶液 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 C．铁钉上镀铜 D．比较Mg和Al的金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．用pH试纸测定溶液时，正确的操作是用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，不能将试纸直接插入溶液中（会污染溶液），故A错误； B．滴定终点前，锥形瓶内壁沾有的少量待测液需用蒸馏水冲洗，因冲洗不改变待测液中溶质的物质的量，不影响滴定结果，故B正确； C．铁钉上镀铜需形成电解池，镀层金属Cu作阳极（接电源正极），待镀铁钉作阴极（接电源负极），图中无电源，为原电池装置，不能完成铁钉上镀铜，故C错误； D．据元素周期律，同周期的镁和铝，镁元素的金素性更强，原电池中一般是作负极的金属其金素性更强，该装置中铝为负极、镁为正极，不能用于比较两者的金属性强弱，故D错误； 故答案选B。 6.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)25℃时，用的溶液、的盐酸分别滴定溶液、溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 为弱酸，为强碱 B. 曲线I：滴加10mL溶液时有 C. 交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点 D. 曲线Ⅱ：滴定终点时有 【答案】D 【解析】A．HA为0.1mol/L时，曲线I（NaOH滴定HA）起点pH>1，说明HA不完全电离，为弱酸；BOH为0.1mol/L时，曲线Ⅱ（盐酸滴定BOH）起点pH<13，说明BOH不完全电离，为弱碱，故A错误； B．曲线I为NaOH滴定HA，滴加10mL NaOH时，溶液中n(HA)=n(NaA)，物料守恒式为c(A⁻)+c(HA)=2c(Na⁺)，故B错误； C．恰好完全反应时，两滴定均消耗20mL滴定剂，此时NaA溶液（HA为弱酸）pH>7，BCl溶液（BOH为弱碱）pH<7，pH不同，不可能相交，交点P非恰好完全反应点，故C错误； D．曲线Ⅱ为盐酸滴定BOH，滴定终点生成BCl（BOH为弱碱），B+水解使溶液显酸性，电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(H+)>c(OH-)，则c(B+)<c(Cl-)，故D正确； 故选D。 7.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)(多选)向体积为20.00 mL、浓度为的醋酸溶液中滴加的溶液。随着溶液的滴入，水电离出的氢离子浓度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 醋酸的电离常数 B. M点为酸碱中和滴定终点 C. M点、P点溶液均呈中性 D. 用甲基橙做指示剂，测量结果比真实醋酸浓度偏低 【答案】AD 【解析】A．在未加入NaOH溶液时，0.1 mol∙L-1的醋酸溶液中水电离出的，则醋酸电离出的，因此醋酸的电离常数，A正确； B．滴定终点时，醋酸与NaOH完全反应生成，此时溶液中的水解程度最大，即水电离产生的最大，故N点为酸碱中和滴定终点，B错误； C．滴定过程中，溶液由酸性向碱性变化，且N点为滴定终点，而M点和P点溶液中水电离出的，则M点溶液中的溶质为和，呈中性，P点溶液中的溶质为和NaOH，显碱性，C错误； D．滴定终点溶液显碱性，若用甲基橙（变色范围3.1~4.4）作指示剂，则指示剂变色时加入的NaOH溶液体积偏小，测定的醋酸浓度偏低，D正确； 故答案选AD。 8.(2025-2026高二上·山东德州·期中)(多选)根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 溶液滴定溶液 稀释盐酸和醋酸 A.水的电离程度： B.溶液导电性： 工业合成氨 反应 C.时刻改变的条件为增加氨气浓度 D.平衡转化率： A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】A．CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，c点为滴定终点，此时二者刚好完全反应，溶液呈碱性，而b点时CH3COOH有剩余，对水的电离仍会产生抑制作用，所以水的电离程度：，A错误； B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，pH相同时，醋酸浓度远大于盐酸浓度，加水稀释相同倍数，盐酸的pH变化大，所以曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加水稀释，加水稀释时，醋酸电离程度增大，电离产生的离子的物质的量增大，溶液体积也增大，导致溶质电离产生的离子浓度变小，但离子的浓度存在，所以溶液导电性：，B错误； C．时刻，逆反应速率突然增大，正反应速率不变，则改变的条件为增加氨气浓度，C正确； D．反应的平衡体系中不断加入B2，平衡不断正向移动，A2的转化率不断增大，则A2的平衡转化率：，D正确； 故选AB。 9.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。回答下列问题： Ⅰ、某学生配制出标准液，然后用该标准液滴定未知浓度的盐酸。 （1）正确滴定操作步骤的顺序是：　　　　　　(填选项字母，下同)。 A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．用标准溶液润洗滴定管次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 （2）下列实验操作正确的是　　　　　　。 A．在托盘天平上放置两张一样的称量纸，称取NaOH固体用于配标准溶液 B．滴定时，一手挤压乳胶管内玻璃珠，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 C．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如表所示： 实验序号 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 2.00 第三组消耗NaOH标准液的体积为　　　　　　，可计算出待测溶液的物质的量浓度为　　　　　　(保留四位有效数字)。 Ⅱ、乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。为测定草酸溶液样品中草酸的含量，可以用酸性标准溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳。 （4）酸性标准液装入的仪器名称为　　　　　　(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 （5）滴定终点的现象为　　　　　　。 （6）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。当溶液中的浓度等于时，溶液中产生砖红色沉淀，此时溶液中　　　　　　　　　　　　(科学计数法保留2位小数，已知25 ℃时、的分别为和)。 【答案】（1）E→D→C→B     （2）C     （3）① 19.10 mL    ②      （4）酸式滴定管     （5）当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复原色     （6）①     ②       【解析】进行中和滴定操作时，应先移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；然后用标准溶液润洗滴定管2~3次；取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm；把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度，据此分析； (1)由分析可知，进行中和滴定时，待测溶液放入锥形瓶，并加入酸碱指示剂；标准NaOH溶液放入碱式滴定管。碱式滴定管先用NaOH标准溶液润洗再装溶液、排气泡、调液面，做好滴定前准备，则正确操作步骤的顺序是A→E→D→C→B→F。 (2)A． NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿上称量，A错误； B．滴定时，一手挤压乳胶管内玻璃珠，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，B错误； C．滴定终点前，为了使反应充分进行，需冲洗锥形瓶内壁，C正确； 故选C。 (3)根据滴定管的读数，第三组的读数为21.10 mL，第三组消耗NaOH标准溶液体积为：19.10 mL；前两组消耗NaOH标准溶液体积为：21.95 mL，22.05 mL，第三组与另两组实验结果偏差过大，应舍去。另外两组实验所用体积的平均值为：，待测液的物质的量浓度为：。 (4)酸性标准液中加入了酸，同时具有强氧化性，故应使用酸式滴定管。 (5)高锰酸钾溶液为紫红色溶液，高锰酸钾滴入草酸中，被还原，出现褪色现象，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变成浅紫红色，振荡后若溶液在半分钟内不恢复原色，可证明达到终点。 (6)当溶液中的浓度等于时，，。 10.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制的NaOH标准溶液 （1）称量时，用托盘天平称量NaOH　　　　　　g。该配制溶液过程用到的仪器有　　　　　　（填字母）。 A.       B.       C.       D. 【实验二】测定的浓度 （2）量取25.00 mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液作指示剂。用的NaOH溶液滴定，若滴定终点读数时，俯视滴定管读数，则会引起结果　　　　　　。（填“偏高”、“偏低”或“不变”） （3）量取25.00 mL，待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用溶液进行滴定，4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积／mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为　　　　　　mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　（保留4位有效数字）。 【实验三】探究下（简写为HAc）电离平衡的影响因素。 将实验二中的HAc溶液和与其等浓度的（简写为NaAc）溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 pH Ⅰ 40.00 0 0 0 2.88 Ⅱ 4.00 a b 0 3.38 …… Ⅶ 4.00 c d 3:4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：a＝　　　　　　，d＝　　　　　　。 （5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：　　　　　　。 （6）由实验ⅡⅧ可知，增大浓度，HAc电离平衡　　　　　　向移动（填“正”、“逆”）。 （7）结合实验序号Ⅰ数据计算的电离常数　　　　　　。（要求在答题卡指定位置写出计算过程） 【答案】（1）① 1.0    ② BC     （2）偏低     （3）① 25.00    ②      （4）① 0    ② 33.00     （5）实验Ⅰ所得溶液的pH=2.88，实验Ⅱ的溶液中醋酸浓度为实验Ⅰ的十分之一，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验Ⅱ的溶液的pH=2.88+1=3.88，但实际溶液的pH=3.38<3.88，说明稀释过程中溶液中的氢离子浓度增大即平衡正向移动     （6）逆     （7）      【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作； (1)配制的NaOH标准溶液，称量时，用托盘天平称量NaOH。该配制溶液过程用到的仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选BC； (2)若滴定终点读数时，俯视滴定管读数，使得标准液读数偏小，则会引起结果偏小； (3)由图，第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为25.70-0.70=25.00mL，第3次读数误差较大，舍弃，平均标准液用量为25.00mL，，该醋酸溶液的物质的量浓度为。 (4)HAc和NaAc物质的量浓度相等，实验Ⅶ的溶液中=3∶4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即c=3.00，由实验Ⅰ和Ⅷ可知，需要保持总体积为40mL，因此d=40.00mL-3.00mL-4.00mL=33.00mL，第Ⅱ组实验中=0，则 a=0mL； (5)实验Ⅰ所得溶液的pH=2.88，实验Ⅱ的溶液中醋酸浓度为实验Ⅰ的十分之一，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验Ⅱ的溶液的pH=2.88+1=3.88，但实际溶液的pH=3.38<3.88，说明稀释过程中溶液中的氢离子浓度增大即平衡正向移动； (6)由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，溶液的pH增大，则说明HAc电离平衡向逆向移动。 (7)序号Ⅰ中，，浓度为，pH=2.88，则。 11.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)Ⅰ．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）已知常见酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)： 化学式 HClO 电离平衡常数 依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是　　　　　　　。 a．、、微粒结合的能力： b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸： c．NaClO溶液中通入少量CO2： d．Na2C2O4溶液中滴加过量氯水： （2）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列说法正确的是 a．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中       b．图乙：准确称得固体 c．图丙：排除碱式滴定管中的气泡       d．图丁：NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 Ⅱ．工业上配制高锰酸钾溶液常用草酸钠(Na2C2O4)进行标定，准确称取6.700g Na2C2O4配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的KMnO4溶液进行滴定，重复上述操作两次。 （3）上述标定过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用KMnO4溶液的体积为　　　　　　　；高锰酸钾溶液的浓度为　　　　　　　(保留两位有效数字)。 （5）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为　　　　　　　(填字母)；滴定终点的现象是　　　　　　　。 a．      b．      c．      d． （6）下列操作使所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是　　　　　　　。 a．滴定管未润洗就直接注入KMnO4溶液 b．读取高锰酸钾溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 c．滴定前盛放草酸钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 d．滴加高锰酸钾溶液时，尖嘴处前有气泡后无气泡 【答案】（1）ab     （2）c     （3）     （4）① 26.10    ② 0.077mol/L     （5）① b    ② 滴入最后半滴KMnO4溶液后，锥形瓶内溶液变为浅紫红色，且30s内不再褪色     （6）ad      【解析】配制标准Na2C2O4溶液时，用电子天平准确称取6.700g Na2C2O4固体，放在烧杯内，加入适量蒸馏水进行溶解，冷却到室温后，转移入250mL容量瓶，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移入250mL容量瓶，然后加水定容，上下颠倒、摇匀，从而配制成250mL Na2C2O4溶液。 (1)a．由表中数据可知，电离常数Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，则、、微粒结合H+的能力：，a正确； b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸，转化为，发生反应为：，b正确； c．NaClO溶液中通入少量CO2，由于电离常数Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)：所以发生反应，c不正确； d．氯水具有强氧化性，能将Na2C2O4氧化，生成NaCl、CO2等，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出反应的化学方程式为：Na2C2O4+Cl2=2NaCl+2CO2，d不正确； 故选ab。 (2)a．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中，必须使用玻璃棒引流，a不正确； b．托盘天平只能读到小数点后一位，而实验需要准确称得固体，所以不能使用图乙中的托盘天平，b不正确； c．图丙：排除碱式滴定管中的气泡时，应将碱式滴定管橡皮管弯曲使管口向上倾斜，然后挤压橡皮管，排出气泡，c正确； d．用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液，NaOH会腐蚀玻璃，NaOH不能盛放在酸式滴定管内，d不正确； 故选c。 (3)用草酸钠(Na2C2O4)溶液标定高锰酸钾溶液时，滴加适量硫酸，发生氧化还原反应，生成Mn2+、CO2气体等，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出标定过程中发生反应的离子方程式为。 (4)滴定管中的液面：滴定开始(0.00)和结束(26.10)，则所用KMnO4溶液的体积为26.10-0.00=26.10mL；由反应方程式可建立关系式：5Na2C2O4~2KMnO4，25.00 mL溶液中，n(Na2C2O4)==0.005000 mol，高锰酸钾溶液的浓度为≈0.077mol/L。 (5)接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液时，操作为滴定管尖嘴触碰锥形瓶内壁，故选b；滴定终点时，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色，则现象是：滴入最后半滴KMnO4溶液后，锥形瓶内溶液变为浅紫红色，且30s内不再褪色。 (6)a．滴定管未润洗就直接注入KMnO4溶液，则KMnO4溶液稀释，浓度偏小，a符合题意； b．读取高锰酸钾溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则读出的体积偏小，使所测高锰酸钾溶液浓度偏高，b不符合题意； c．滴定前盛放草酸钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对草酸钠的物质的量不产生影响，所测高锰酸钾溶液浓度不变，c不符合题意； d．滴加高锰酸钾溶液时，尖嘴处前有气泡后无气泡，则读取KMnO4溶液的体积偏大，所测高锰酸钾溶液浓度偏小，d符合题意； 故选ad。 在描述滴定终点时，一定要强调“30s内不变色”。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·天津河北·期中)室温下，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A. 氢氧两种元素只能组成水 B. 水的电离方程式可表示为： C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw 变小 D. 向水中加入少量NaHSO4固体，平衡正向移动，水电离程度增大 2.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)298K时，浓度均为0.1mol⋅L-1的下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 A. NaCl B. KHSO3 C. NaHCO3 D. Ba(OH)2 3.(2025-2026高二上·天津河西·期中)室温下在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的增大，加入的这种物质可能是 A. NaCl固体 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. 溶液 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·天津河西·期中)下列说法中正确的是 A. 的溶液一定显碱性 B. 室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C. 的溶液呈酸性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 2.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)生活中存在很多化学试剂，化学试剂并不意味着危害，他们对我们的日常生活有着重要影响。下列常用试剂通常呈酸性的是 A. 84消毒液 B. 洁厕灵 C. 氨水 D. 食盐水 3.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)下列溶液因水解显碱性的是 A. KCl B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)下列说法中，不能说明HA是弱电解质的是 A. 相同条件下，用等浓度的HCl和HA溶液做导电实验，后者灯泡暗 B. 常温时，溶液的约为3 C. 与反应放出气体 D. 的溶液加水稀释100倍后溶液 5.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)下列溶液一定显酸性的是 A. 能与Al反应的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 6.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 溶质 HCl(aq) FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5 A. α3＞α1＞α5＞α4＞α2 B. α4＞α2＞α5＞α3＞α1 C. α2＞α4＞α5＞α1＞α3 D. α1＞α3＞α5＞α2＞α4 7.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)常温下浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液的pH如下表： 溶质 NaHCO3 pH 8.8 11.6 10.3 11.1 9.7 下列说法错误的是 A. 上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 B. 酸性： C. 将0.1 mol/L 、、、四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是溶液 D. 可发生反应 8.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)下列说法正确的是 A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B. 能使甲基橙试液变黄的溶液一定显酸性 C. 用广泛pH试纸测得某盐酸的 D. 的溶液一定显酸性 9.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)下列关于所列图像或实验的表述错误的是 A.常温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量锌粉发生反应，①为醋酸溶液 B.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水，导电能力变化如图，a、b、c三点醋酸的电离程度： C.25℃时分别稀释的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 D.固体放入水中后，t时刻改变的条件是向溶液中加入KI固体，的增大 A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)在常温下，将pH=3的盐酸与 pH=11 的碱溶液等体积混合，发现所得溶液呈碱性，该碱可能是 A. NaOH B. KOH C.  D. Ba(OH)2 11.(2025-2026高二上·天津河北·期中)室温下的四种溶液：①pH=2的溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是 A. 将①、②、④溶液分别稀释10倍后由水电离的：①<②=④ B. 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：②最大 D. 将①溶液分成两等份，向其中一份加水稀释至pH=3，用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体积相同 12.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)(多选)室温下，向亚硫酸溶液中滴加溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示溶液中的分布系数随溶液的变化 B. 的数量级为 C. 当时， D. 滴加的过程中，水的电离程度一直增大 13.(2025-2026高二上·山东聊城·期中)下列说法正确的是 A. 室温下，向20 mL pH=12的稀氨水中加入5 mL pH=12的氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B. 室温下，某溶液pH<7，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 C. 向0.01 mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，溶液的导电能力增强 D. 室温下，测得CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的pH大，则结合H+能力： 14.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)常温下，向溶液中逐滴加入醋酸溶液，绘制曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 图中 B. b点： C. 、、三点中a点水的电离程度最大 D. 若a点溶液的pH为8.3，则溶液中由水电离出的 15.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸。常温下，向的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法错误的是 A. 常温下，的 B. 时，H2A在溶液中的主要存在形式为 C. c点： D. 向的溶液中加NaOH至溶液5.57的过程中水的电离程度逐渐增大 16.(2025-2026高二上·天津河西·期中)完成下列问题。 （1）室温下，取一定量的冰醋酸(熔点为16.6℃)做导电性实验，测得其电导率随加入的水量变化如图所示(忽略温度影响)，回答： ①：a　　　　　　　　　　　b。(填“>”“<”或“=”，下同) ②：a　　　　　　　　　　　b。 ③醋酸的电离程度：a　　　　　　　　　　　b。 ④醋酸的电离常数：a　　　　　　　　　　　b。 （2）室温下，三种弱酸的电离常数如下： 酸 HF HClO 电离常数 ①浓度均为的HF和，较大的是　　　　　　　　　　　。 ②的溶液，水电离出来的氢离子浓度是　　　　　　　　　　　mol／L。 ③结合电离常数相关数据判断反应：进行的程度较大，其理由是　　　　　　　　　　　。 （3）已知HA为一元弱酸，常温下向溶液中，滴加溶液，溶液中HA、的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如下图所示(忽略反应中的温度变化)，回答： ①HA的电离常数　　　　　　　　　　　。 ②溶液的　　　　　　　　　　　。 ③若加水稀释溶液，下列数值增大的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．       b．       c．       d． 17.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)利用所学化学知识完成下列问题，现有常温下的四份溶液：①溶液；②溶液；③的溶液；④溶液与的溶液等体积混合所得溶液。 （1）其中水的电离程度由大到小排序为　　　　　　。 （2）在常温下，亚硝酸的电离常数，的电离常数。溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　。 （3）常温下，已知的电离常数为，；的电离常数为，，写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式　　　　　　。 （4）已知25℃时，，该温度下，和共存的悬浊液中，　　　　　　。(计算结果保留两位有效数字) （5）25℃时，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则　　　　　　。 （6）向溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为　　　　　　。 （7）能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式　　　　　　，配制溶液正确的方法是　　　　　　。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列实验操作或设计合理的是 A．用盐酸标准溶液滴定 NaOH溶液 B．测定 醋酸溶液的pH C．制作简易氢氧燃料电池 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·河南洛阳·期中)下列滴定操作正确的是 A. 滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 B. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以盛装酸性或碱性溶液 C. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定滴定终点 D. 用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 3.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)下列措施能降低化学反应速率的是 A. 实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 B. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 C. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 D. 石墨合成金刚石时减小压强 4.(2025-2026高二上·山东德州·期中)关于滴定实验的操作，下列说法正确的是 A. 量取高锰酸钾溶液时，可选用无色酸式滴定管 B. 量取氢氧化钠溶液时，可选用聚四氟乙烯活塞的滴定管 C. 读数时，应双手一上一下持滴定管 D. 整个滴定实验过程中滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁 5.(2025-2026高二上·河北衡水·期中)下列实验操作或装置正确的是 A．用pH试纸测定溶液 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 C．铁钉上镀铜 D．比较Mg和Al的金属性 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)25℃时，用的溶液、的盐酸分别滴定溶液、溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 为弱酸，为强碱 B. 曲线I：滴加10mL溶液时有 C. 交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点 D. 曲线Ⅱ：滴定终点时有 7.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)(多选)向体积为20.00 mL、浓度为的醋酸溶液中滴加的溶液。随着溶液的滴入，水电离出的氢离子浓度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 醋酸的电离常数 B. M点为酸碱中和滴定终点 C. M点、P点溶液均呈中性 D. 用甲基橙做指示剂，测量结果比真实醋酸浓度偏低 8.(2025-2026高二上·山东德州·期中)(多选)根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是 溶液滴定溶液 稀释盐酸和醋酸 A.水的电离程度： B.溶液导电性： 工业合成氨 反应 C.时刻改变的条件为增加氨气浓度 D.平衡转化率： A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。回答下列问题： Ⅰ、某学生配制出标准液，然后用该标准液滴定未知浓度的盐酸。 （1）正确滴定操作步骤的顺序是：　　　　　　(填选项字母，下同)。 A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．用标准溶液润洗滴定管次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 （2）下列实验操作正确的是　　　　　　。 A．在托盘天平上放置两张一样的称量纸，称取NaOH固体用于配标准溶液 B．滴定时，一手挤压乳胶管内玻璃珠，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 C．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如表所示： 实验序号 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 2.00 第三组消耗NaOH标准液的体积为　　　　　　，可计算出待测溶液的物质的量浓度为　　　　　　(保留四位有效数字)。 Ⅱ、乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。为测定草酸溶液样品中草酸的含量，可以用酸性标准溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳。 （4）酸性标准液装入的仪器名称为　　　　　　(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 （5）滴定终点的现象为　　　　　　。 （6）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。当溶液中的浓度等于时，溶液中产生砖红色沉淀，此时溶液中　　　　　　　　　　　　(科学计数法保留2位小数，已知25 ℃时、的分别为和)。 10.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制的NaOH标准溶液 （1）称量时，用托盘天平称量NaOH　　　　　　g。该配制溶液过程用到的仪器有　　　　　　（填字母）。 A.       B.       C.       D. 【实验二】测定的浓度 （2）量取25.00 mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液作指示剂。用的NaOH溶液滴定，若滴定终点读数时，俯视滴定管读数，则会引起结果　　　　　　。（填“偏高”、“偏低”或“不变”） （3）量取25.00 mL，待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用溶液进行滴定，4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积／mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为　　　　　　mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　（保留4位有效数字）。 【实验三】探究下（简写为HAc）电离平衡的影响因素。 将实验二中的HAc溶液和与其等浓度的（简写为NaAc）溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 pH Ⅰ 40.00 0 0 0 2.88 Ⅱ 4.00 a b 0 3.38 …… Ⅶ 4.00 c d 3:4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：a＝　　　　　　，d＝　　　　　　。 （5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：　　　　　　。 （6）由实验ⅡⅧ可知，增大浓度，HAc电离平衡　　　　　　向移动（填“正”、“逆”）。 （7）结合实验序号Ⅰ数据计算的电离常数　　　　　　。（要求在答题卡指定位置写出计算过程） 11.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)Ⅰ．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）已知常见酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)： 化学式 HClO 电离平衡常数 依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是　　　　　　　。 a．、、微粒结合的能力： b．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸： c．NaClO溶液中通入少量CO2： d．Na2C2O4溶液中滴加过量氯水： （2）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列说法正确的是 a．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中       b．图乙：准确称得固体 c．图丙：排除碱式滴定管中的气泡       d．图丁：NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 Ⅱ．工业上配制高锰酸钾溶液常用草酸钠(Na2C2O4)进行标定，准确称取6.700g Na2C2O4配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的KMnO4溶液进行滴定，重复上述操作两次。 （3）上述标定过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 （4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用KMnO4溶液的体积为　　　　　　　；高锰酸钾溶液的浓度为　　　　　　　(保留两位有效数字)。 （5）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为　　　　　　　(填字母)；滴定终点的现象是　　　　　　　。 a．      b．      c．      d． （6）下列操作使所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是　　　　　　　。 a．滴定管未润洗就直接注入KMnO4溶液 b．读取高锰酸钾溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 c．滴定前盛放草酸钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 d．滴加高锰酸钾溶液时，尖嘴处前有气泡后无气泡 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01水的电离 考点O2溶液的酸碱性与PH 考点03酸碱中和滴定 》 考点01水的电离 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】c D考点02溶液的酸碱性与州 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】C 4【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】BD 13.【答案】A 14.【答案】A 15.【答案】C 16.【答案】(1)①< ②< ③< ④= (2)①HClO ② 1×101 ③平衡常数K=cF×c(HCIO KaHF_6.3×104 cHF×cClO KaHCIO4×109=1.575×10,平衡常数 大 (3)①10 ②5 ③ab 17.【答案】(1)④>①>②>③ (2)c(NO,>cNHa>cH>cOH] (3) 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 CO,+H,O+HPO=HCO3+H,PO3 (4) 4.2×102或0.042 (5) 16 (6) 3CO+2A3++3H,O=2AlOH3↓+3CO2↑ (7) ① SbCl+H,O=SbOCl+2H CI ②将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需的浓 度 见 考点03酸碱中和滴定 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】AD 8.【答案】AB 9.【答案】(1)E→D→C→B (2)C (3)①19.10mL ② 0.1100~mol/L (4)酸式滴定管 (5)当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由 无色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复原色 (6)①1.80×105 ②6.17×103 10.【答案】(1)①1.0 ②BC (2)偏低 (3)①25.00 ② 0.1000 (4)①0 ②33.00 (5)实验I所得溶液的pH=2.88,实验Ⅱ的溶液 中醋酸浓度为实验I的十分之一，稀释过程中，若不考虑电离平衡移动，则实验Ⅱ的溶液的 pH=2.88+1=3.88,但实际溶液的pH=3.38<3.88,说明稀释过程中溶液中的氢离子浓度增大即平衡正向移 动 (6)逆 (7)104.76 11.【答 案】(1)ab (2)c (3) 5C,O1+2MnO4+16H=10CO,↑+2Mn2++8H,O (4)① 26.10 ② 0.077mo/L (5)①b ②滴入最后半滴KMnO4溶液后，锥形瓶内溶液变为浅紫红色， 且30s内不再褪色 (6)ad 212