3.4.2 聚焦突破8 沉淀溶解平衡图像分析-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦沉淀溶解平衡图像分析，涵盖浓度曲线、对数图像及沉淀滴定曲线三大核心内容，通过典型示例（如BaSO₄曲线点的变化）和高考例题搭建学习支架，帮助学生从基础概念过渡到综合应用。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过对数图像分析（如pM-pCO₃²⁻曲线）、沉淀滴定计算（AgNO₃滴定Cl⁻/Br⁻）等实例，培养学生证据推理和模型建构能力。高考真题解析（如2024辽宁卷）和突破集训题，助力学生深化理解，教师可高效开展分层教学。

聚焦突破8　沉淀溶解平衡图像分析 1．浓度曲线分析 (1)典型示例 返回首页 (2)点的变化 返回首页 2.对数图像分析 返回首页 3.沉淀滴定曲线分析 以0.100 mol·L-1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1 Cl－溶液的滴定曲线为例： 返回首页 (1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10。 (2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag＋)＝c(Cl－)。 (3)相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L-1 Cl－，则反应终点c向a方向移动。 (4)相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L-1Br－，则反应终点c向b方向移动。 返回首页 例1　(2024·辽宁卷)25 ℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③25 ℃时，pKa1(H2CrO4)＝0.7，pKa2(H2CrO4)＝6.5。 返回首页 D 返回首页 [解析]　AgCl、AgBr的阴、阳离子个数比相同，曲线的斜率相同，结合已知②溶解度：AgCl>AgBr，可确定③表示AgBr，②表示AgCl，故①表示Ag2CrO4。结合(6.1，6.1)可计算出Ksp(AgBr)＝10-6.1×10-6.1＝10-12.2，由(2.0，7.7)可计算出Ksp(Ag2CrO4)＝(10-2.0)2×10-7.7＝10-11.7，Ksp(AgCl)＝10-2.0×10-7.7＝10-9.7。由以上分析可知，曲线②表示AgCl沉淀溶解平衡曲线，A正确； 返回首页 返回首页 返回首页 例2　(2025·广西卷)常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： Ⅰ.硫酸酸化的0.02 mol·L-1 FeSO4溶液 Ⅱ.盐酸酸化的0.02 mol·L-1 FeCl3溶液 pH随滴定时间变化的滴定曲线如下图。已知：Ksp[Fe(OH)2]＝10-16.3，Ksp[Fe(OH)3]＝10-38.6；溶液中某离子的浓度≤10-5 mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是　(　　) 返回首页 A.d点水电离的c(H＋)>10-12.5 mol·L-1 B.Ⅱ中Fe3+恰好完全沉淀的点为f点 C.Ⅰ中出现沉淀时的pH低于理论值，说明Fe2+被氧化 D.g点的c(Fe3+)大于i点的c(Fe3+) √ 返回首页 [解析]　等体积等物质的量浓度的Fe2+、Fe3+完全沉淀时，Fe2+需要的氢氧化钠的量少，反应时间短，Fe3+需要的氢氧化钠的量多，反应时间长，故defg所在曲线为滴定盐酸酸化的0.02 mol·L-1 FeCl3溶液的曲线，hi所在曲线为滴定硫酸酸化的0.02 mol·L-1 FeSO4溶液的曲线。由题图可知，d点为盐酸酸化的0.02 mol·L-1 FeCl3溶液，pH＝1.50，溶液中c(H＋)＝10-1.5 mol·L-1，c(OH－)＝10-12.5 mol·L-1，Fe3+水解会促进水的电离，故d点水电离的c(H＋)>10-12.5 mol·L-1，A正确； 返回首页 返回首页 返回首页 【突破集训】 1．(2026·西安高二月考)硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是(　　) 返回首页 A.图中a和b可分别表示T1、T2 温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 √ 返回首页 解析：题图中m、p、n点均是温度为T1的曲线上的点，q点是温度为T2的曲线上的点，结合p、q两点对应阴、阳离子物质的量浓度可确定对应温度下Ksp的大小，一般来说，Ksp随温度升高而逐渐增大，由此可确定温度：T1＜T2。a、b分别表示温度为T1、T2时CdS饱和溶液中Cd2+和S2-的物质的量浓度，可以间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确； Ksp只受温度影响，即m、n、p三点对应的Ksp相同，又T1<T2，故Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)<Ksp(q)，B项错误； 返回首页 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2-)增大，温度不变，Ksp不变，则溶液中c(Cd2+)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C项正确； 温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。 返回首页 C 返回首页 返回首页 返回首页 由题图可知，c2(Ba2+)随c(OH－)增大而减小，所以c(Ba2+)随c(H＋)增大而增大，C错误； 返回首页 返回首页 下列叙述错误的是(　　) A.L2代表pc(Ca2+)与pc(OH－)之间的关系 B.室温下，Ca(OH)2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度 C.M点分散系中含有CaWO4固体，不含Ca(OH)2固体 D.该温度下，将石灰乳加入Na2WO4溶液中，不能得到大量CaWO4 D 返回首页 Ca(OH)2是微溶物，存在沉淀溶解平衡，NaOH溶液中c(OH－)较大，抑制Ca(OH)2的溶解，故室温下，Ca(OH)2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度，B正确； 返回首页 返回首页 4．(2023·全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达到沉淀溶解平衡时的pM­pH关系图{pM＝－lg[c(M)/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5 mol·L-1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是(　　) 返回首页 √ 返回首页 解析：a点pH＝2、pM＝2.5，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)·c3(OH－)＝10-2.5×(10-12)3＝10-38.5，A错误； pH＝4时Al3+对应的pM＝3，即c(Al3+)＝10-3 mol·L-1，故Al(OH)3的溶解度为10-3 mol·L-1，B错误； 返回首页 由题图可知，c(Fe3+)＝10-5 mol·L-1时的pH小于c(Al3+)＝0.01 mol·L-1时的pH，故可通过调pH分步沉淀浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+，C正确； 由题图可知，c(Al3+)＝10-5 mol·L-1时(此时Al3+已完全沉淀)，pH约为4.7，此时c(Cu2+)＝0.1 mol·L-1<0.2 mol·L-1，即Cu2+已开始沉淀，故Cu2+、Al3+会同时沉淀，D错误。 返回首页 图像 说明 已知：pM＝－lg c(M) (M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)， p(CO)＝－lg c(CO) 横坐标数值越大，c(CO)越小 纵坐标数值越大，c(M)越小 曲线上方的点为不饱和溶液 曲线上的点为饱和溶液 曲线下方的点表示有沉淀生成 曲线上任意一点，坐标数值越大，对应的离子浓度越小 $