3.2.2 溶液的酸碱性与pH-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦溶液酸碱性与pH的关系、计算及测定，通过自主预习表格对比纯水、NaOH溶液、盐酸的c(H⁺)与c(OH⁻)，建立离子浓度相对大小与酸碱性的关联，为pH概念学习搭建从具体到抽象的支架。 其亮点在于以“学思用”“自我诊断”强化科学思维，如辨析pH=6溶液不一定显酸性培养证据推理能力，通过pH试纸使用规范及误差分析（湿润试纸对酸碱溶液的影响）落实科学探究。课堂检测结合食物pH等生活实例，助学生建立化学与生活的联系，提升学习兴趣，教师可利用分层练习高效巩固重难点。

第2课时　溶液的酸碱性与pH 学习目标 1.认识溶液酸碱性与pH的关系，会计算溶液的pH。 2．能正确测定溶液的pH，了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 返回导航 内 容 索 引 知识点一 1 1 知识点二 2 课堂检测 巩固落实 3 知识点一　溶液的酸碱性与pH 第一部分 4 1．25 ℃时，下列溶液的c(H＋)和c(OH－) 自主预习 体系 纯水 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 0.1 mol·L-1 盐酸 c(H＋)/ (mol·L-1) __________ ___________ ________ c(OH－)/ (mol·L-1) ______________ ________ ___________ 1×10-7 1×10-13 0.1 1×10-7 0.1 1×10-13 返回导航 体系 纯水 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 0.1 mol·L-1 盐酸 c(H＋)、 c(OH－) 的相对大小 c(H＋)____ c(OH－) c(H＋)____ c(OH－) c(H＋)____ c(OH－) 溶液的酸碱性 ______ ______ ______ ＝ <  >  中性 碱性 酸性 返回导航 >  ＝ <  返回导航 1.某溶液的pH＝6，该溶液________显酸性；同样，某溶液的pH＝7，该溶液________显中性。(填“一定”或“不一定”) 学思用 不一定 不一定 返回导航 3．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系 (1)pH表达式：pH＝_____________________。 (2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系图(25 ℃) 常温下，pH<7，为______溶液；pH＝7，为中性溶液；pH>7，为______溶液。 (3)pH的适用范围：1×10-14 mol·L-1≤c(H＋)≤1 mol·L-1，即____≤pH≤______。 －lg c(H＋) 酸性 碱性 0 14 返回导航 4．pH的测定 (1)pH试纸 使用 方法 取一小片pH试纸于__________________________上，用__________________蘸取溶液滴到试纸上，当试纸颜色变化稳定后与____________对照，读出pH 干燥洁净的玻璃片或表面皿 干燥洁净的玻璃棒 标准比色卡 返回导航 (2)pH计：又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，量程为0～14。 分类 ①广泛pH试纸：pH范围是__________(最常用)或0～10，可以识别的pH差约为1； ②精密pH试纸：pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差； ③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液pH的测定 1～14 返回导航 2.(1)用湿润的pH试纸分别测量稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的pH，测量结果与实际值相比较有何影响？________、________、________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)能否用pH试纸测量新制氯水的pH？为什么？______________________________________________________。 学思用 偏大 偏小 无影响 否。新制氯水具有漂白性，使pH试纸先变红后褪色 返回导航 (1)升高温度水的电离程度增大，酸性增强(　　) (2)常温下由水电离的c(OH－)为1×10-8 mol·L-1的溶液一定呈酸性(　　) (3)c(OH－)＝1×10-6 mol·L-1的溶液一定呈碱性(　　) (4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(　　) (5)用pH计测得某溶液的pH为7.45(　　) 自我诊断 × × × × √ 返回导航 1．下列溶液一定显酸性的是(　　) A.溶液中c(OH－)>c(H＋) B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C.溶液中c(H＋)＝1×10-6 mol·L-1 D.c(H＋)>1×10-7 mol·L-1的溶液 对点演练 B 返回导航 解析：判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，则溶液呈酸性；由c(H＋)>1×10-7 mol·L-1判断溶液显酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能进行判断。而B项中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液为酸性溶液。 返回导航 2．(2024·福建卷)按下列操作顺序测定溶液pH，不规范的是________(填标号)。 A.用镊子夹取湿润的pH试纸 B.将pH试纸置于干燥洁净的玻璃片上 C.用滴管吸取少量待测液，滴在pH试纸中央 D.观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较 AC 返回导航 3．根据公式计算下列溶液的pH(常温)，并比较其酸碱性的强弱。 (1)①c(H＋)＝1×10-5 mol·L-1溶液的pH＝________。 ②0.001 mol·L-1的稀盐酸的pH＝________。 ③0.005 mol·L-1的稀硫酸的pH＝________。 上述三种溶液酸性由强到弱的顺序为________(用序号表示)。 (2)①c(H＋)＝1×10-9 mol·L-1的溶液的pH＝________。 ②c(OH－)＝1×10-4 mol·L-1的溶液的pH＝________。 ③0.001 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝________。 上述三种溶液碱性由强到弱的顺序为__________(用序号表示)。 5 3 2 ③>②>① 9 10 11 ③>②>① 返回导航 知识点二　溶液pH的计算 第二部分 18 自主预习 返回导航 返回导航 2．酸碱溶液稀释时pH的变化(25 ℃) 项目 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释 10n倍 pH<a＋n pH＝a＋n pH>b－n pH＝ b－n 无限 稀释 pH只能无限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7 返回导航 1．25 ℃，将100 mL 0.14 mol·L-1 NaOH溶液与100 mL 0.06 mol·L-1H2SO4溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH为(　　) A.12 B．12.3 C.13 D．14 对点演练 A 返回导航 返回导航 2．(2026·六安新安中学高二期末)常温下，将pH＝12的NaOH溶液Va L与pH＝1的稀盐酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va∶Vb为(　　) A.1∶1 B．1∶10 C.10∶1 D．1∶100 解析：常温下，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，pH＝1的稀盐酸中c(H＋)＝0.1 mol/L，Va L NaOH溶液与Vb L稀盐酸混合，所得溶液呈中性，即c(OH－)·Va L＝c(H＋)·Vb L，0.01 mol/L×Va L＝0.1 mol/L×Vb L，解得Va∶Vb＝10∶1。 C 返回导航 3．pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) A.a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强 C.x＝6时，a是强酸，b是弱酸 D.若a、b都是弱酸，则2＜x＜5 D 返回导航 解析：由题图可知，稀释过程中，b酸的pH变化小，则b酸比a酸弱，两者pH相等时，物质的量浓度一定不同，A项错误； 由题图可知，稀释后，a酸溶液的pH大于b酸溶液的pH，则a酸溶液中c(H＋)小于b酸溶液中c(H＋)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的弱，B项错误； pH＝2的a酸溶液稀释1 000倍，pH不可能增加4，C项错误； 若a、b都是弱酸，则稀释1 000倍后，a、b两溶液pH均增大，且增加量均小于3，故2＜x＜5，D项正确。 返回导航 第三部分 课堂检测 巩固落实 1．一些食物和生活中的物质的pH大致如下：   下列说法正确的是(　　) A.草木灰可用于改良碱性土壤 B.肥皂水可使石蕊溶液变红 C.胃酸过多的人不宜多吃苹果 D.西瓜比酱油的酸性强 C 返回导航 解析：草木灰显碱性，故可用于改良酸性土壤，A错误； 肥皂水显碱性，故可使石蕊溶液变蓝，B错误； 苹果显酸性，故胃酸过多的人不宜多吃苹果，C正确； pH越小，酸性越强，故酱油比西瓜的酸性强，D错误。 返回导航 2．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是　(　　) A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B.pH＜7的溶液可能呈碱性 C.当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便 D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 解析：用广泛pH试纸测溶液pH时，读数为整数，D项错误。 D 返回导航 3．室温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是　(　　) A.pH＝1和pH＝13的两种溶液等体积混合 B.0.05 mol·L-1H2SO4溶液与0.10 mol·L-1NaOH溶液等体积混合 C.将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍 D.pH＝1的H2SO4溶液与0.10 mol·L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合 B 返回导航 解析：A项，酸、碱强弱未知，两种溶液等体积混合后pH不一定等于7； B项，c(H＋)＝c(OH－)＝0.10 mol·L-1，反应后溶液呈中性，pH＝7； C项，将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍后，pH小于7； D项，c(H＋)＝0.10 mol·L-1，c(OH－)＝0.20 mol·L-1，反应后溶液呈碱性，pH大于7。 返回导航 4．(2026·盐城高二检测)室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释过程中的pH变化曲线如下图所示。下列判断错误的是(　　)   A.a点所在曲线对应的是NaOH溶液 B.b点的Kw大于c点的 C.与同一浓度的盐酸完全反应时， 消耗盐酸的体积：Va＜Vc D.a、c两点溶液中的c(H＋)相等 B 返回导航 解析：由题图可知，两条曲线起点pH相同，但加水稀释相同倍数后，两条曲线的pH减小程度不同，则b、c点所在曲线表示氨水加水稀释过程中的pH变化，a点所在曲线表示氢氧化钠溶液加水稀释过程中的pH变化，A项正确； Kw只与温度有关，b、c两点温度相同，Kw相等，B项错误； 起始时，两份溶液的体积相同、pH相同，而一水合氨为弱碱，只发生部分电离，所以NH3·H2O的总物质的量大于NaOH的总物质的量，稀释过程中溶质总物质的量不变，所以与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积：Va＜Vc，C项正确； a、c两点溶液pH相等，即c(H＋)相等，D项正确。 返回导航 5．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L-1盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol·L-1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L-1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。 (1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_______。 解析：酸和碱都会抑制水的电离，⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无影响，②③④对水的电离抑制程度相同。 ⑥ ②③④ 返回导航 (2)欲使②③混合后所得溶液pH＝7，则加入溶液的体积②________(填“＞”“＜”或“＝”)③。 解析：因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01 mol·L-1，故②③混合，欲使pH＝7，则加入溶液的体积：②＞③。 ＞ 返回导航 (3)将六种溶液均稀释10倍后，溶液的pH：①________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)②，③______④，⑤______⑥。 ＞ ＞ ＞ 返回导航 (4)将①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填字母)。 A.酸性　　　　B．碱性　　　　C．中性 解析：由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，仅知道c(CH3COO－)>c(H＋)，无法比较c(H＋)与c(OH－)的相对大小，也就无法判断混合溶液的酸碱性，故混合溶液可能呈酸性、碱性或中性。 ABC 返回导航 $