1.2 聚焦突破1 反应热的计算与比较-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦反应热的计算与比较，通过盖斯定律“四步骤”（提出、调整、相加、求差）和反应热比较“五相关”（符号、计量数等）构建学习支架，帮助学生衔接热化学方程式基础与综合应用。 其亮点在于结合2025年北京卷、浙江选考等高考真题，以科学思维中的证据推理和化学观念中的能量变化规律为核心，采用案例教学与问题驱动，学生能提升解题能力，教师可获得系统教学资源。

聚焦突破1　反应热的计算与比较 一、利用盖斯定律计算反应热的“四步骤” 返回首页 二、突破反应热大小比较的“五相关” 1．与“符号”相关 对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol-1，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较ΔH大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。 返回首页 返回首页 3．与“物质聚集状态”相关 (1)同一反应，生成物状态不同 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0 因为C(g)===C(l)　ΔH3<0，ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1。 返回首页 返回首页 4．与“同素异形体”相关 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 因为C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，所以ΔH1>ΔH2。 5．与“反应进行程度”相关 (1)对于燃烧反应，燃烧越充分放出的热量越多，ΔH越小。如2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1，2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH2，ΔH1>ΔH2。 (2)对于可逆反应，若正反应为放热(吸热)反应，则反应正向进行的程度越大，反应放出(吸收)的热量就越多。 返回首页 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－1 036 kJ·mol-1 [解析]　将题给已知热化学方程式依次编号为Ⅰ、Ⅱ，根据盖斯定律，由Ⅰ×2＋Ⅱ×2得2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝(－221.2 kJ·mol-1)×2＋(－296.8 kJ·mol-1)×2＝－1 036 kJ·mol-1。 返回首页 例2　(2025·浙江6月选考)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是(　　) H2SO4(l)＋Fe(OH)2(s)===FeSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH1 H2SO4(l)＋2NaOH(s)===Na2SO4(s)＋2H2O(l)　ΔH2 H2SO4(l)＋Na2O(s)===Na2SO4(s)＋H2O(l)　ΔH3 SO3(g)＋Na2O(s)===Na2SO4(s)　ΔH4 SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH5 A.ΔH1－ΔH2＞0　　 B．ΔH2－ΔH3＞0 C.ΔH3－ΔH4＜0 D．ΔH4－ΔH5＜0 C 返回首页 [解析]　将已知化学反应从上到下依次标号为①②③④⑤，根据盖斯定律，反应③－反应④得反应H2SO4(l)===H2O(l)＋SO3(g)　ΔH＝ΔH3－ΔH4，该反应为吸热反应，所以ΔH3－ΔH4＞0，故C错误。 返回首页 返回首页 由下表所列的原因能推导出结论的是(　　) 选项 原因 结论 A H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于0 B ①和②中物质的化学计量数均相同 a＝b C ③中H2O的状态不同，化学计量数不同 a、b、c不会有任何等量或不等量关系 D ③的化学计量数是②的2倍 ΔH2<ΔH1 A 返回首页 解析：H2的燃烧是放热反应，ΔH<0，故a、b、c均大于0，A符合题意； ΔH的大小与反应物和生成物的聚集状态有关，热化学方程式①、②中生成物H2O的聚集状态不同，故a≠b，B不符合题意； ②、③中物质的聚集状态均相同，且③中物质的化学计量数是②中的2倍，所以ΔH3＝2ΔH2，因为气态水转变为液态水的过程放热，所以ΔH2＜ΔH1，则2b＝c＞2a，C不符合题意； ΔH3＝2ΔH2＜0，故ΔH2＞ΔH3，但由该原因不能推导出ΔH2<ΔH1，D不符合题意。 返回首页 A 返回首页 解析：碳单质完全燃烧生成二氧化碳放出的热量多于不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量，ΔH1＜ΔH2，故A符合题意； 物质的燃烧反应是放热反应，固态硒转化为气态硒需要吸收热量，所以ΔH1＞ΔH2，故B不符合题意； 热化学方程式中物质的聚集状态相同、物质的化学计量数加倍，焓变数值加倍，2ΔH1＝ΔH2，该化合反应为放热反应，所以ΔH1＞ΔH2，故C不符合题意； 醋酸是弱酸，电离过程吸热，盐酸是强酸，与氢氧化钠发生中和反应放出的热量更多，所以ΔH1＞ΔH2，故D不符合题意。 返回首页 3．(2024·福建卷)SiHCl3是制造多晶硅的原料，可由Si和SiCl4耦合加氢得到，相关反应如下： Ⅰ.SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g)　ΔH1＝＋52 kJ·mol-1 Ⅱ.Si(s)＋3HCl(g)===SiHCl3(g)＋H2(g)　ΔH2＝－236 kJ·mol-1 Ⅲ.Si(s)＋SiCl4(g)＋2H2(g)===2SiH2Cl2(g)　ΔH3＝＋16 kJ·mol-1。 生成SiHCl3的总反应： Ⅳ.Si(s)＋3SiCl4(g)＋2H2(g)===4SiHCl3(g)　ΔH4＝________kJ·mol-1。 解析：根据盖斯定律，反应Ⅳ＝反应Ⅱ＋反应Ⅰ×3，则ΔH4＝ΔH2＋3ΔH1＝－236 kJ·mol-1＋3×(＋52 kJ·mol-1)＝－80 kJ·mol-1。 －80 返回首页 ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 返回首页 解析：根据盖斯定律，由2×(③－②)可得到C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔHa＝2×(ΔH3－ΔH2)<0，故ΔH3＜ΔH2；由2×(③－①)可得到2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)　ΔHb＝2×(ΔH3－ΔH1)>0，故ΔH3＞ΔH1；综上所述，ΔH2＞ΔH3＞ΔH1。 返回首页 5．(2024·全国甲卷)已知如下热化学方程式： CH4(g)＋Br2(g)===CH3Br(g)＋HBr(g)　ΔH1＝－29 kJ·mol-1 3CH3Br(g)===C3H6(g)＋3HBr(g)　ΔH2＝＋20 kJ·mol-1 计算反应3CH4(g)＋3Br2(g)===C3H6(g)＋6HBr(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。 解析：将题给热化学方程式依次编号为①②。根据盖斯定律，由①×3＋②可得3CH4(g)＋3Br2(g)===C3H6(g)＋6HBr(g)，故ΔH＝(－29×3＋20) kJ·mol-1＝－67 kJ·mol-1。 －67 返回首页 2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH＝－351 kJ·mol-1 返回首页 解析：根据题图知，V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s)　ΔH1＝－399 kJ·mol-1①，V2O4(s)＋SO3(g)===V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH2＝－24 kJ·mol-1②。根据盖斯定律，由①－②×2可得2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝[－399－(－24×2)] kJ·mol-1＝－351 kJ·mol-1。　 返回首页 2．与“化学计量数”相关 例如，H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol-1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol-1，则a<b，ΔH1>ΔH2。 (2)同一反应，反应物状态不同 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0 ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2，因为ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。 例1　(2025·北京卷)已知：H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol-1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol-1。由H2S制SO2的热化学方程式为__________________________________________________ ______________________________________________________。 【突破集训】 1．现有如下3个热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－a kJ/mol ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ/mol　③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ/mol 2．(2026·武汉高二月考)下列各组热化学方程式中，ΔH1＜ΔH2的是(　　) A.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 B.Se(s)＋O2(g)===SeO2(g)　ΔH1 Se(g)＋O2(g)===SeO2(g)　ΔH2 C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH1 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2 D.CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===H2O(l)＋CH3COONa(aq)　ΔH1 HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH2 4．(2026·烟台高二检测)已知： a.C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔHa＜0 b.2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)　ΔHb＞0 判断以下3个热化学方程式： ①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1 ②C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH2 ③C(s)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH3 ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是________________。 6．硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mol-1。钒催化剂参与反应的能量变化如下图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为_______________________________________ ______________________________________________________。 $