1.2 反应热的计算(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦“反应热的计算”，核心涵盖盖斯定律及其应用、反应热计算方法（热化学方程式、键能、燃烧热等），通过复习反应热概念导入，衔接热化学方程式书写，构建从定性理解到定量计算的学习支架。 其亮点在于通过“模型构建”（盖斯定律加和法思维模型）和“多维度计算实例”（如键能计算、燃烧热应用），培养科学思维中的模型建构与证据推理能力，强化化学观念中能量变化规律的理解。丰富的随堂演练和课时作业，助力学生提升解题能力，也为教师提供系统教学资源。

第二节　反应热的计算 第一章　化学反应的热效应 1 目 录 CONTENTS 知识点一　盖斯定律 知识点二　反应热的计算 随堂演练 课时作业 2 知识点一　盖斯定律 目 录 学习目标 1. 了解盖斯定律及其简单应用，能运用盖斯定律进行反应焓变的简单 计算。 2. 巩固应用盖斯定律进行有关反应热的简单计算，通过多种方式进行有关 反应热的计算。 3. 能熟练比较热化学方程式中反应热的大小关系。 1. 盖斯定律 一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是 ⁠ 的。 相 同　 2. 盖斯定律的特点 （1）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应 的 无关。 途径　 化学·选择性必修1 目 录 （2）示例： 则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ ⁠。 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5　 化学·选择性必修1 目 录 3. 盖斯定律的意义 可以间接计算以下情况的反应热： （1）有些反应进行得 ⁠； （2）有些反应 发生； （3）有些反应往往伴有 发生。 很慢　 不容易直接　 副反应　 化学·选择性必修1 目 录 ②CO（g）＋ O2（g） CO2（g）ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1。 求C（s）＋ O2（g） CO（g）的反应热ΔH。 根据盖斯定律，知： ΔH1＝ ⁠， 则：ΔH＝ ⁠ ⁠。 ΔH＋ΔH2　 ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1－（－283.0 kJ·mol－1）＝－ 110.5 kJ·mol－1　 4. 应用实例 已知：①C（s）＋O2（g） CO2（g）ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1。 化学·选择性必修1 目 录 【教材挖掘】 　教材中指出，利用盖斯定律，可以间接的计算一些不易测准或无法测定 的化学反应的反应热。已知：①C（石墨，s）＋O2（g） CO2（g）　 ΔH1＝－393.1 kJ·mol－1；②C（金刚石，s）＋O2（g） CO2（g）　 ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1。 通过计算说明，由石墨变成金刚石是吸热反应还是放热反应？ 提示：根据盖斯定律，由①－②得：C（石 墨，s） C（金刚石，s）　ΔH ＝＋1.9 kJ·mol－1，石墨变成金刚石是吸热反应。 化学·选择性必修1 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）盖斯定律遵守能量守恒定律。 （　√　） （2）根据盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变。 （　√　） （3）图示 中，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。 （　×　） √ √ × 化学·选择性必修1 目 录 2. （2026·黑龙江哈尔滨期中）肼（N2H4）与氧化剂剧烈反应，释放大量 的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2NH3（g）＋3N2O（g） 4N2＋3H2O（l） ΔH1＝－a kJ·mol－1 ②N2O（g）＋3H2（g） N2H4（l）＋H2O（l） ΔH2＝－b kJ·mol－1 ③N2H4（l）＋9H2（g）＋4O2（g） 2NH3（g）＋8H2O（l） ΔH3＝－c kJ·mol－1 则反应N2H4（l）＋O2（g） N2（g）＋2H2O（l）的ΔH（kJ·mol－1） 为（　　） A. （a－3b＋c） B. （a＋3b－c） C. （c－a－3b） D. （3b－a－c） √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　由题意得： （①＋③－3×②）变换可得目标方程式，由盖斯 定律可知ΔH＝ （ΔH3＋ΔH1－3ΔH2），即ΔH＝ （3b－a－c）。 化学·选择性必修1 目 录 归纳总结 应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 （1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。 （2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相 加减（带符号）。 （3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”必须随之改变，但 数值不变。3.（教材改编题）已知：①Fe3O4（s）＋CO（g） 3FeO（s） ＋CO2（g）　ΔH1＝＋19.3 kJ·mol－1 ②3FeO（s）＋H2O（g） Fe3O4（s）＋H2（g）　ΔH2＝－57.2 kJ·mol－1 ③C（s）＋CO2（g） 2CO（g） 化学·选择性必修1 目 录 ΔH3＝＋172.4 kJ·mol－1 碳与水蒸气制氢气和一氧化碳总反应的热化学方程式是 ⁠ ⁠。 解析：根据盖斯定律，①＋②＋③得碳与水制氢气的总反应C（s）＋H2O （g） H2（g）＋CO（g），则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝＋134.5 kJ·mol－1，故热化学方程式为C（s）＋H2O（g） H2（g）＋CO（g）　 ΔH＝＋134.5 kJ·mol－1。 C（s）＋H2O （g） H2（g）＋CO（g）　ΔH＝＋134.5 kJ·mol－1 化学·选择性必修1 目 录 4. （2026·黑龙江牡丹江月考）已知25 ℃、101 kPa时，部分物质的燃 烧热： 化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g） ΔH/ （kJ·mol－1） －283.0 －285.8 －726.51 －890.31 根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（l）　ΔH＝  　 　。 －128.09 kJ·mol－1 化学·选择性必修1 目 录 ① O2（g）＋CO（g） CO2（g）ΔH1＝－283 kJ·mol－1 ② O2（g）＋H2（g） H2O（l）ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3OH（l）＋ O2（g） CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH3＝－726.51 kJ·mol－1 根据盖斯定律，反应①＋2×②－③可得热化学方程式：CO（g）＋2H2 （g） CH3OH（l）　ΔH＝ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝－128.09 kJ·mol－1。 解析：根据物质的燃烧热，可得到： 化学·选择性必修1 目 录 【模型构建】 根据盖斯定律采用加和法计算ΔH的思维模型 化学·选择性必修1 目 录 知识点二　反应热的计算 目 录 18 1. 反应热计算的常用方法 （1）根据物质的量或热化学方程式计算：反应热的绝对值与各物质的物 质的量成正比。 （2）根据键能计算：反应热（焓变）等于反应物中的键能总和减去生成 物中的键能总和。如反应3H2（g）＋N2（g） 2NH3（g）　ΔH＝3E （H—H）＋E（N≡N）－6E（N—H）。 （3）根据燃烧热计算：由燃烧热的定义可知，相同状况下，可燃物完全 燃烧放出的热量＝可燃物的物质的量×燃烧热，即Q放＝n（可燃物）×｜ ΔH｜。 （4）根据盖斯定律计算：可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其 ΔH相加或相减，得到新的热化学方程式，可进行反应热的有关计算。 化学·选择性必修1 目 录 （5）根据反应物、生成物的能量或图像计算 例如，1 mol CH4（g）完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S（g）燃烧 的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S （g）、H2O（g）和CO2（g），写出该反应的热化学方程 式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 化学·选择性必修1 目 录 提示：根据图像可知：①CH4（g）＋2O2（g） CO2（g）＋2H2O （g）　ΔH＝126 kJ·mol－1－928 kJ·mol－1＝－802 kJ·mol－1；②S（g）＋ O2（g） SO2（g）　ΔH＝－577 kJ·mol－1；根据盖斯定律可知①－② ×2即得到CH4和SO2反应的热化学方程式为CH4（g）＋2SO2（g） 2S （g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝＋352 kJ·mol－1。 化学·选择性必修1 目 录 2. 反应热大小的比较 （1）反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的 关系。 如，①同一反应，生成物状态不同时 A（g）＋B（g） C（g） ΔH1＜0， A（g）＋B（g） C（l） ΔH2＜0， ΔH1 　　ΔH2。 化学·选择性必修1 目 录 提示：因为C（g） C（l）　ΔH3＜0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2 ＜ΔH1。 如图： 化学·选择性必修1 目 录 ②同一反应，反应物状态不同时 S（g）＋O2（g） SO2（g） ΔH1＜0 S（s）＋O2（g） SO2（g） ΔH2＜0 ΔH1 　　ΔH2。 提示： ，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。 如图： 化学·选择性必修1 目 录 （2）ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还 要考虑其符号。 （3）化学计量数：当反应物和生成物的状态相同时，化学计量数越大， 放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。如，H2（g）＋ O2（g） H2O（l）　ΔH1＝－a kJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g） 2H2O（l）　 ΔH2＝－b kJ·mol－1，ΔH1 　　ΔH2。（填“＞”“＜”或“＝”，下同） 提示：因a＜b，所以ΔH1＞ΔH2。 化学·选择性必修1 目 录 （4）反应的程度：反应物物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热 量变化越大。 如，2C（s）＋O2（g） 2CO（g） ΔH1 2C（s）＋2O2（g） 2CO2（g） ΔH2 ΔH1 　　ΔH2。 提示：相同物质的量的C（s），完全燃烧放出的热量多，ΔH1＞ΔH2。 化学·选择性必修1 目 录 1. （2026·河北沧州月考）有关碳及其化合物的循环转化关系如图所示。 下列叙述正确的是（　　） A. 1 mol C（s）完全燃烧放出热量Q＝ΔH1＋ΔH2 B. CO2 ＋4H2 CH4 ＋2H2O　ΔH3 C. 上述四个反应中，既有放热反应，又有吸热反应 D. 上述循环中存在ΔH1＋ΔH3＝ΔH2＋ΔH4 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　1 mol C（s）完全燃烧生成CO2（g），总反应焓变为ΔH1＋ ΔH2，燃烧放热，ΔH1和ΔH2均为负值，放出的热量Q应为焓变绝对值， 即Q＝－（ΔH1＋ΔH2），A错误；热化学方程式需注明物质状态，ΔH3值 与状态相关，B错误；反应1为碳的不完全燃烧，是放热反应；反应4为甲 烷的分解反应，是吸热反应，因此，这四个反应中既有放热反应，又有吸 热反应，C正确；循环中总焓变之和为0，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0， 可得ΔH1＋ΔH3＝－（ΔH2＋ΔH4），D错误。 化学·选择性必修1 目 录 2. （2025·河南部分学校高二联考）氮氧化物的治理对大气环境的净化有 着重要的意义。已知： ①CO（g）＋NO2（g） NO（g）＋CO2（g）ΔH＝－a kJ·mol－1（a ＞0）②2CO（g）＋2NO（g） N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝－b kJ·mol－1（b＞0） 在NO2转化为N2的总反应中，若有标准状况下4.48 L CO被氧化，则放出的 热量为（　　） A. kJ B. kJ C. kJ D. kJ √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　已知：①CO（g）＋NO2（g） NO（g）＋CO2（g）　ΔH ＝－a kJ·mol－1（a＞0）；②2CO（g）＋2NO（g） N2（g）＋2CO2 （g）　ΔH＝－b kJ·mol－1（b＞0），根据盖斯定律：①×2＋②可得总反 应4CO（g）＋2NO2（g） N2（g）＋4CO2（g）　ΔH＝－ kJ·mol－1，若有标准状况下4.48 L （即0.2 mol） CO被氧化，则放出的热 量 kJ，B项正确。 化学·选择性必修1 目 录 3. （2025·陕西西安中学期中）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（　　） ①C（s）＋O2（g） CO2（g） ΔH1 C（s）＋ O2（g） CO（g） ΔH2 ②S（s）＋O2（g） SO2（g） ΔH3 S（g）＋O2（g） SO2（g） ΔH4 ③H2（g）＋ O2（g） H2O（l） ΔH5 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（l） ΔH6 化学·选择性必修1 目 录 ④CaO（s）＋H2O（l） Ca（OH）2（s） ΔH7 CaCO3（s） CaO（s）＋CO2（g） ΔH8 A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ①②③ √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　①碳与氧气反应，前者完全燃烧，放出热量较多，后者不完全 燃烧，放出热量较少，ΔH1＜ΔH2＜0，①不选；②1 mol S（g）完全燃烧 生成SO2（g）放出的热量大于1 mol S（s） 完全燃烧生成SO2（g）放出的 热量，ΔH4＜ΔH3＜0，②选；③化学方程式中化学计量数表示参加反应的 物质的量，2ΔH5＝ΔH6＜0，即ΔH6＜ΔH5＜0，③选；④CaO（s）与H2O （l）化合成Ca（OH）2（s）为放热反应，ΔH7＜0，CaCO3（s）分解成 CaO（s）和CO2（g）为吸热反应，ΔH8＞0，则ΔH7＜ΔH8，④不选。 化学·选择性必修1 目 录 随堂演练 目 录 34 1. （教材改编题）已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ 的热量，则反应2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g）　ΔH中，ΔH为 （　　） A. －483.6 kJ·mol－1 B. －241.8 kJ·mol－1 C. －120.6 kJ·mol－1 D. ＋241.8 kJ·mol－1 √ 解析： 　已知氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放热60.45 kJ，设反应 生成2 mol H2O（g）时放热Q，依据比例关系： ＝ ， 解得Q＝483.6 kJ，则ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，A正确。 化学·选择性必修1 目 录 2. 运用盖斯定律分析碳及其氧化物的转化有重要意义。下列说法错误的是 （　　） A. ΔH1＞ΔH3 B. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 C. 实验中无法直接测定ΔH3 D. 化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与 反应的途径无关 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　C燃烧生成CO2时放出的热量大于生成CO时放出的热量，即｜ ΔH1｜＞｜ΔH3｜，且ΔH1、ΔH3为负值，故ΔH1＜ΔH3，A错误；根据图 中信息，由盖斯定律得，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，B正确；ΔH3是C不完全燃烧 只生成CO时的焓变，不能直接由实验测得，C正确；反应热只与始态、终 态有关，与反应的途径无关，D正确。 化学·选择性必修1 目 录 3. （2026·河南名校联盟月考）一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物 质的量之比1∶1发生加成反应生成Y和Z，已知： X ＋Br2 Y ΔH1＜0 X ＋Br2 Z ΔH2＜0 Z Y ΔH3＞0 下列叙述正确的是（　　） A. ΔH2＞ΔH1 B. ＞1 C. 0＜ ＜1 D. －1＜ ＜0 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 对已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律， ①－②得③Z Y 　ΔH3＞0，即ΔH3＝ΔH1 － ΔH2＞0，所以ΔH1＞ ΔH2，ΔH1＜0、ΔH2＜0，所以0＜ ＜1。 化学·选择性必修1 目 录 4. （2026·山东济宁月考）H2 、CH4 、C3H8 既是重要的化工原料 又是燃料，其燃烧热ΔH分别是－285.8 kJ·mol－1、－890.3 kJ·mol－1、－2 220 kJ·mol－1。请回答下列问题： （1）燃烧反应中，反应物的总键能 （填“大于”或“小于”） 生成物的总键能。 解析： 燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，故反应物总键能小于生成物 总键能。 小于　 化学·选择性必修1 目 录 （2）写出C3H8 燃烧的热化学方程式 　C3H8 ＋5O2 3CO2 ⁠。 解析： C3H8（g）的燃烧热ΔH＝－2 220 kJ·mol－1，故C3H8 燃烧 的热化学方程式为C3H8 ＋5O2 3CO2 ＋4H2O 　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1。 C3H8 ＋5O2 3CO2 ＋4H2O 　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 化学·选择性必修1 目 录 （3）常温常压下，单位质量的三种燃料完全燃烧，放出热量最多的 是 （填化学式）；氢气作燃料的优点是 ⁠ ⁠。 解析： 单位质量各物质放出热量： H2： ＝142.9 kJ·g－1； CH4： ≈55.64 kJ·g－1；C3H8： ≈50.45 kJ·g－1，因此单位质 量的三种燃料完全燃烧，放出热量最多的是H2；氢气作燃料的优点为单位 质量的燃料放出热量多，产物无污染。 H2　 单位质量的燃料放出热量 多，产物无污染 化学·选择性必修1 目 录 （4）常温常压下，17 g由H2、CH4组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧 放出热量1 033.2 kJ，则混合气体中H2和CH4的物质的量分别为 ⁠mol 和 mol。 解析： 设H2物质的量为x，CH4物质的量为y，物质总质量： 2 g·mol －1×x＋16 g·mol－1×y＝17 g，放出总热量： 285.8 kJ·mol－1×x ＋890.3 kJ·mol－1×y＝1 033.2 kJ，联立解得：x＝0.5 mol，y＝1 mol，混合气体 中H2和CH4的物质的量分别为0.5 mol和1 mol。 0.5　 1　 化学·选择性必修1 目 录 课时作业 目 录 44 题组一　盖斯定律及应用 1. （2025·聊城二中月考）下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　　） A. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 C. 反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D. 根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 解析： 　热化学方程式按一定系数比加和时，其反应热也按该系数比加 和，D错误。 化学·选择性必修1 目 录 2. 用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如图所示转化，由图示 关系可得ΔH4等于（　　） A. ΔH1＋ΔH2－ΔH3 B. ΔH1＋2ΔH2－ΔH3 C. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D. ΔH1＋ΔH2－2ΔH3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　根据盖斯定律分析，反应的能量变化取决于反应物和生成物， 与反应过程无关，所以根据图示分析，有ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4，可以计 算ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 3. （2025·安徽六安联考）氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高 温烧结可制取Cu2O，已知反应： 2Cu（s）＋O2（g） 2CuO（s） ΔH＝－314 kJ·mol－1 2Cu2O（s）＋O2（g） 4CuO（s） ΔH＝－292 kJ·mol－1 则Cu2O（s） CuO（s）＋Cu（s）的ΔH等于（　　） A. －135 kJ·mol－1 B. ＋11 kJ·mol－1 C. ＋168 kJ·mol－1 D. －303 kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　将已知反应从上到下依次编号为①、②，根据盖斯定律： × （②－①）可得Cu2O（s） CuO（s）＋Cu（s）　ΔH＝＋11 kJ·mol－ 1，B正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 题组二　反应热的计算 4. （教材改编题）家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出热量5×105 kJ，丁烷的燃 烧热为（　　） A. 2 900 kJ·mol－1 B. 1 450 kJ·mol－1 C. 5 800 kJ·mol－1 D. 1 800 kJ·mol－1 √ 解析： 　n（C4H10）＝ ＝ mol，则1 mol丁烷完全燃烧 放出热量Q＝ ＝2 900 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 5. 已知C2H2、C2H4、C2H6的燃烧热分别为1 300 kJ·mol－1、1 400 kJ·mol－ 1、1 560 kJ·mol－1。0.5 mol混合物完全燃烧，放出热量700 kJ。则C2H2、 C2H4、C2H6的物质的量之比为（　　） A. 6∶2∶3 B. 5∶2∶8 C. 3∶2∶6 D. 8∶1∶5 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　已知C2H2、C2H4、C2H6的燃烧热分别为1 300 kJ·mol－1、1 400 kJ·mol－1、1 560 kJ·mol－1。0.5 mol混合物完全燃烧，放出热量700 kJ。设 C2H2、C2H4、C2H6的物质的量分别为x mol、y mol、z mol，可得方程①x ＋y＋z＝0.5，②1 300x＋1 400y＋1 560z＝700，反应①×1 400－反应② 得100x－160z＝0，解得 ＝ ，根据选项，只有D项符合 ＝ 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 题组三　ΔH大小的比较 6. （2025·福建泉州名校联考）乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等 的基本化工原料。由乙烷制备乙烯的反应如下： ①2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）ΔH1＝－566 kJ·mol－1 ②2C2H6（g）＋O2（g） 2C2H4（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－260 kJ·mol－1 ③C2H6（g）＋CO2（g） C2H4（g）＋H2O（g）＋CO（g） ΔH3 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系正确的是（　　） A. ΔH3＞ΔH2＞ΔH1 B. ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 C. ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 D. ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　由 × 可得反应③，根据盖斯定律得ΔH3＝[－260－ （－566）]kJ·mol－1× ＝＋153 kJ·mol－1，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系 为ΔH3＞ΔH2＞ΔH1，选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 7. 已知：①2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g）ΔH1＝a kJ·mol－1； ②4H2（g）＋2O2（g） 4H2O（g）ΔH2＝b kJ·mol－1； ③2H2（g）＋O2（g） 2H2O（l）ΔH3＝c kJ·mol－1； ④4H2（g）＋2O2（g） 4H2O（l）ΔH4＝d kJ·mol－1。 下列a、b、c、d的关系正确的是（　　） A. 2a＝b＜0 B. 2c＝d＞0 C. a＜c＜0 D. b＞d＞0 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　反应②的化学计量数是反应①的2倍，所以反应②的反应热为反 应①的2倍，即2a＝b，燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，所以2a＝b＜0， A正确；反应④的化学计量数是反应③的2倍，所以反应④的反应热为反应 ③的2倍，即2c＝d，燃烧反应为放热反应，ΔH＜0，所以2c＝d＜0，B 错误；等物质的量的氢气，反应生成液态水比生成气态水放热多，a、 c、b、d均为负值，所以0＞a＞c，d＜b＜0，C、D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 8. （2025·四川资阳中学检测）CH4在一定条件下可发生如图所示的一系列 反应。下列说法正确的是（　　） A. ΔH3＝ΔH2－ΔH5 B. ΔH1＞ΔH5 C. ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D. ΔH4＜0 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　从转化过程可知，反应②＋反应③＝反应⑤，则ΔH3＝ΔH5－ ΔH2，A错误；反应①生成气态水，反应⑤生成液态水，生成液态水放出 的热量更多，即ΔH1＞ΔH5，B正确；根据转化过程可知，反应④＝反应① －反应②－反应③，ΔH4＝ΔH1－ΔH2－ΔH3，C错误；反应④实质为液态 水转化为气态水，液态水转化为气态水吸热，ΔH4＞0，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 9. （2026·湖北武汉月考）关于热化学方程式，下列说法正确的是（　　） A. S（s）＋O2（g） SO2（g）　ΔH1，S（g）＋O2（g） SO2 （g）　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B. ΔH的单位中“mol－1”是指“每摩尔反应” C. 已知HCN（g） HNC（g）　ΔH＞0，则HNC（g）更稳定 D. H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则H2燃烧的热化学方程式为2H2 （g）＋O2（g） 2H2O（g）　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　S（s）→S（g）是吸热过程，生成SO2（g）的反应为放热 反应，焓变为负值，S（s）＋O2（g） SO2（g）　ΔH1，S（g） ＋O2（g） SO2（g）　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2，A错误；已知HCN （g） HNC（g）　ΔH＞0，为吸热反应，则HNC（g）能量更高， HCN更稳定，C错误；H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，生成的水 为液态，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 10. （2026·河南濮阳期中）已知：①3ClO－（aq） ＋2Cl－ 　ΔH＝－117 kJ·mol－1 ② 3 ＋Cl－ 　ΔH＝－138 kJ·mol－1 ③几种含氯微粒的相对能量如表所示： 离子 Cl－ ClO－ 相对能量/ （kJ·mol－1） 0 a 63 b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 下列叙述错误的是（　　） A. a＝60 B. b＝38 C. 上述含氯微粒中Cl－ 最稳定 D. 存在吸热反应 ＋ClO－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，即－117＝（63＋ 2×0）－3a，a＝60，A正确；3b＋0－4×63＝－138，b＝38，B正 确；微粒的能量越低，稳定性越强，上述含氯微粒中Cl－ 的能量最 低，所以最稳定，C正确；对于反应 ＋ClO－ ，此方程式氯元素不守恒、电荷不守恒，Cl元素的化合价从＋7价 分别降低为＋5、＋1价，不含有化合价升高的元素，不符合氧化还原 反应的规律，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 11. （2025·四川宜宾月考）肼（N2H4）是一种良好的火箭推进剂，其与适 当的氧化剂（如过氧化氢、氧气等）配合，可组成液体推进剂。 （1）液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并 放出大量热。若每生成1 mol N2，放出642 kJ的热量，则该反应的热化学方 程式为 ⁠ ，消耗16 g液态肼放出的热量为 ⁠。 解析： 每生成1 mol N2，放出642 kJ热量，则热化学方程式为N2H4 （l）＋2H2O2（l） N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－642 kJ·mol－1，1 mol液态肼为32 g，放热642 kJ，则16 g液态肼反应放热321 kJ。 N2H4（l）＋2H2O2（l） N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－642 kJ·mol－1 321 kJ　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 （2）已知：N2H4（g）＋O2（g） N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－544 kJ·mol－1，键能数据如下表： 化学键 N—N N—H O O O—H 键能/（kJ·mol－1） 193 391 497 463 则氮氮三键的键能为 。若H2O（l） H2O（g）　ΔH ＝＋44 kJ·mol－1，则N2H4（g）的燃烧热为 ⁠。 946 kJ·mol－1　 632 kJ·mol－1　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 设氮氮三键的键能为x，则193 kJ·mol－1＋4×391 kJ·mol－1＋ 497 kJ·mol－1－x－4×463 kJ·mol－1＝－544 kJ·mol－1，解得x＝946 kJ·mol－ 1；N2H4（g）＋O2（g） N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－544 kJ·mol－1 ①，H2O（l） H2O（g）　ΔH＝＋44 kJ·mol－1②，①－②×2可得： N2H4（g）＋O2（g） N2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－632 kJ·mol－1， 即N2H4（g）的燃烧热是632 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 （3）已知：N2（g）＋2O2（g） 2NO2（g）　ΔH＝＋68 kJ·mol－1， 则肼（g）和二氧化氮（g）反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式 为 ⁠ ⁠。 解析： N2（g）＋2O2（g） 2NO2（g）　ΔH＝＋68 kJ·mol－1 ③，根据盖斯定律，①－ ×③可得：N2H4（g）＋NO2（g） N2 （g）＋2H2O（g）　ΔH＝－578 kJ·mol－1。 N2H4（g）＋NO2（g） N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－578 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 （1）化学反应N2 ＋3H2 2NH3 　ΔH，能量变化如图所示 （a、b、c均大于零）。 ①对于反应N2 ＋3H2 2NH3 　ΔH'，该反应中ΔH'＝ ⁠ （用含a、b、c的代数式表示）kJ·mol－1。 － 2 　 12. （2026·江苏苏州月考）氨及其化合物在生产、生活中具有广泛的用 途。回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 ②下列关于NH3 N＋3H的说法正确的是 （填字母）。 A. N—H断裂为吸热过程 B. 每消耗2.24 L NH3 ，同时生成1.4 g N C. 每生成0.3 mol H，转移电子的物质的量为0.1 mol A　 ③NH3在生活中的用途有 （写1种即可）。 作制冷剂（或作化肥原料）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： ①由图可知，生成1 mol NH3（l）时，放出热量为 kJ，所以反应N2 ＋3H2 2NH3 　ΔH'中ΔH'＝－2（c＋b－a） kJ·mol－1； ②断键过程吸热，故N—H断裂为吸热过程，A正确；NH3（g）所处温度压 强未知，不能确定NH3（g）的物质的量，不能计算生成N的质量，B错 误； H从＋1价降低到0价得到1个电子，每生成0.3 mol H，转移电子的物 质的量为0.3 mol，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 （2）火箭发射时可以用肼（N2H4，液态）作燃料，NO2作氧化剂，二者反 应生成N2和水蒸气。 已知：反应Ⅰ：N2 ＋2O2 2NO2 　ΔH1＝＋66.4 kJ·mol－1； 反应Ⅱ：N2H4 ＋O2 N2 ＋2H2O（g）　ΔH2＝－534 kJ·mol－1； 反应Ⅲ：2N2H4 ＋2NO2 3N2 ＋4H2O（g）　ΔH3＝－1 134.4 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 ①对于反应Ⅰ，每转移0.8 mol电子，此时能量变化为 kJ。该反应 的能量变化与金属钠溶于水的能量变化 （填“相同”或“不相 同”）。 ②对于反应Ⅱ，每断裂0.4 mol N—H，此时生成N2 和H2O（g）的总质 量为 g。 ③表示N2H4（l）燃烧热的热化学方程式为 ⁠ 2H2O 　ΔH＝－622 kJ·mol－1　[已知：H2O H2O（g）　ΔH＝ ＋44 kJ·mol－1]。 6.64　 不相同　 6.4　 N2H4 ＋O2 N2 ＋ 2H2O 　ΔH＝－622 kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： ①对于反应Ⅰ，N2 ＋2O2 2NO2 ，N元素由0价升 高到＋4价，电子转移数目为8e－，每转移0.8 mol电子，生成0.2 mol NO2 ，吸收能量6.64 kJ；钠与水反应为放热反应，故二者能量变化不 相同；②对于反应Ⅱ，每断裂0.4 mol N—H，即反应0.1 mol N2H4，此时生 成0.1 mol N2（g）和0.2 mol H2O（g），其总质量为（2.8＋3.6） g＝6.4 g；③已知反应Ⅱ：N2H4 ＋O2 N2 ＋2H2O（g）　ΔH2＝－534 kJ·mol－1，反应Ⅴ：H2O H2O（g）　ΔH5＝＋44 kJ·mol－1，根据盖 斯定律：反应Ⅱ－2×反应Ⅴ可得N2H4 ＋O2 N2 ＋2H2O 　 ΔH＝－622 kJ·mol－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 $