精品解析：重庆市酉阳第二中学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

酉阳二中高2027届2024年10月质量检测 化学试题 满分100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列关于胶体的说法中不正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 B. 能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 豆浆、血液都属于胶体 D. 云、雾、有色玻璃都属于气溶胶 2. 下列说法正确的是 A. FeSO4·7H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. O2转化为 O3的过程为物理变化 D. 根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸 3. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH 可以循环利用 B. 过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C. 总反应为2Ca(OH)2+ 2SO2+O2= 2CaSO4+2H2O D. 过程Ⅱ中，1个O2参加反应时可还原2个Na2SO3 4. 下列表格中各项分类都正确的一组是 类别选项 同素异形体 混合物 电解质 非电解质 A 和 冰水混合物 乙醇 B 红磷和白磷 海水 冰醋酸 甲烷 C 金刚石和石墨 铝合金 D CaO和 空气 氨水 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于物质分类的组合，正确的是 选项 碱 酸 盐 金属氧化物 非金属氧化物 A 苛性钠 硝酸 碳酸氢钠 氧化铜 三氧化硫 B 碳酸钠 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸铵 二氧化氮 三氧化硫 D 氢氧化钾 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 6. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 成语“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 B. “野火烧不尽，春风吹又生”的场景描述主要是化学变化 C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 7. 下列“实验方案”不能用于完成“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认胶体是否制备成功 用红色激光笔照射 B 检验无色溶液中是否含有 取少量待测液加入溶液 C 确认钠与水反应生成 向反应后混合液中滴加酚酞 D 确认溶液中含少量的 取少量溶液先加溶液，再加淀粉 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应中，做氧化剂的是 A. B. C. D. 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 10. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 于B点溶液中加入Na2CO3溶液不会发生反应 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C. D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出： B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成： C. 碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出： D. 氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色：FeO +2H+ = Fe2++ H2O 12. 小明将某无色溶液滴到pH试纸上，发现试纸显红色，符合条件的溶液离子组合是 A. Al3+、K+、SO、CO、H+ B. Na+、Ca2+、CH3COO－、MnO、H+ C. Na+、Mg2+、Cl－、SO、H+ D. Ba2+、Cu2+、NO、Cl－、H+ 13. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. KMnO4→MnO2 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 14. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是 A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 （1）将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为________，鉴别胶体和溶液的方法是________。 （2）按照物质的分类方法，应属于________(填序号)。 ①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质 ⑦易溶于水的物质 （3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为)，请写出与盐酸反应的化学方程式________。 （4）已知：。据此回答下列问题： ①中磷元素的化合价是________，该反应________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 ②属于________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。属于________(选填“正盐”或“酸式盐”)。 16. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为(方程式未配平)。回答下列问题： （1）配平该方程式并用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：________(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：________。 （3）上述反应中氧化剂为________；氧化产物是________。 （4）高铁酸钠()是一种具有强氧化性的物质，可用于高铁列车杀菌消毒，生活中常见的也具有强氧化性，酸性可将溶液中的氧化为。同时生成，则该反应的离子方程式为________。 （5）现有以下反应：①②③ 某溶液中含有、、、四种阴离子。当向溶液中通入少量时，发生反应的离子方程式为________。 17. Ⅰ.按要求完成下列填空： （1）盐酸和小苏打反应的离子方程式________。 （2）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，溶液恰好显中性时反应的离子方程式________。 Ⅱ. （3）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。 A． B． C． D． （4）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 （5）在的反应中，表现了________性和________性，则参加反应时，被还原的为________g。 18. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A________，B________，C________。 （2）写出D的电离方程式：________。 （3）写出C与溶液反应的离子方程式：________。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子________。在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 酉阳二中高2027届2024年10月质量检测 化学试题 满分100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列关于胶体的说法中不正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 B. 能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 豆浆、血液都属于胶体 D. 云、雾、有色玻璃都属于气溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径的大小不同，溶液的粒子直径小于1纳米，胶体的粒子直径在1～100nm之间，故A正确； B．属于胶体，能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故B正确； C．豆浆、墨水、蛋清、血液、淀粉溶胶都属于常见的胶体，故C正确； D．有色玻璃属于固溶胶，故D错误； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. FeSO4·7H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. O2转化为 O3的过程为物理变化 D. 根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据纯净物、化合物及强电解质的概念可知FeSO4·7H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质，故A正确； B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，对应的酸为HMnO4，故B错误； C．O2和O3是氧元素组成的两种不同单质，则O2转化为 O3的过程为化学变化，故C错误； D．根据酸分子所能电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、三元酸，如CH3COOH是一元酸，而不是四元酸，故D错误； 故答案为A。 3. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH 可以循环利用 B. 过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 C. 总反应为2Ca(OH)2+ 2SO2+O2= 2CaSO4+2H2O D. 过程Ⅱ中，1个O2参加反应时可还原2个Na2SO3 【答案】D 【解析】 【分析】过程Ⅰ：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH。 【详解】A．双碱法脱硫过程中，起初消耗NaOH，后来生成NaOH，所以NaOH 可以循环利用，A正确； B．过程Ⅰ中，SO2与碱反应，生成盐和水，则表现出酸性氧化物的性质，B正确； C．将过程Ⅰ、Ⅱ的反应加和，便可得到总反应为2Ca(OH)2+ 2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，C正确； D．过程Ⅱ中，O2中O元素由0价降低到-2价，O2作氧化剂，1个O2参加反应时可氧化2个Na2SO3，D不正确； 故选D。 4. 下列表格中各项分类都正确的一组是 类别选项 同素异形体 混合物 电解质 非电解质 A 和 冰水混合物 乙醇 B 红磷和白磷 海水 冰醋酸 甲烷 C 金刚石和石墨 铝合金 D CaO和 空气 氨水 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物只含有水，是纯净物，故A错误； B．各物质归类正确，故B正确； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．CaO和不是单质，不是同素异形体，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 答案选B。 5. 下列关于物质分类的组合，正确的是 选项 碱 酸 盐 金属氧化物 非金属氧化物 A 苛性钠 硝酸 碳酸氢钠 氧化铜 三氧化硫 B 碳酸钠 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸铵 二氧化氮 三氧化硫 D 氢氧化钾 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据物质分类标准均正确，A正确； B．碳酸钠属于盐，B错误； C．二氧化氮(NO2)是非金属氧化物，C错误； D．烧碱为NaOH，属于碱，D错误； 故选A。 6. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 成语“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 B. “野火烧不尽，春风吹又生”的场景描述主要是化学变化 C. 《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．“百炼成钢”包含碳和氧气反应生成二氧化碳的变化，属于氧化还原反应，但“水滴石穿”不属于氧化还原反应，故A错误； B．野火烧不尽，发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B正确； C．“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”，该过程中不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确； D．题干中所提及的“青雾”，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm,即10-9m～10-7m,故D正确； 故选：A。 7. 下列“实验方案”不能用于完成“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认胶体是否制备成功 用红色激光笔照射 B 检验无色溶液中是否含有 取少量待测液加入溶液 C 确认钠与水反应生成 向反应后混合液中滴加酚酞 D 确认溶液中含少量的 取少量溶液先加溶液，再加淀粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔现象为胶体特有的性质，红色激光照射Fe(OH)3胶体，若出现一条光的通路，则制备成功，能完成实验目的，A不符合题意； B．检验硫酸根离子，应先加过量盐酸排除Ag+、碳酸根离子等的干扰再加BaCl2溶液，不能完成实验目的，B符合题意； C．NaOH溶液显碱性，滴加酚酞可确认钠与水反应有NaOH生成，能完成实验目的，C不符合题意； D．NaI中I-与Fe3+发生2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，加入淀粉后溶液为蓝色，能完成实验目的，D不符合题意； 故选B。 8. 下列反应中，做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠元素的化合价从0升至+1，Na被氧化；H2O中的H元素的化合价从+1降至0（生成H2），被还原，因此H2O作氧化剂，A符合题意； B．NO2中N元素的化合价部分升高至HNO3中的+5价、部分降至NO中的+2价，H2O中的H、O元素的化合价均未变化，水既不是氧化剂、也不是还原剂，B不符合题意； C．Cl2发生歧化反应生成HCl（其中Cl为-1价）和HClO（其中Cl为+1价），H2O中的H、O元素的化合价均未变化，水既不是氧化剂、也不是还原剂，C不符合题意； D．SO3与H2O化合生成H2SO4，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，A不符合题意； B．是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，故电离出、和，电离方程式书写正确，B不符合题意； C．是弱酸，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式应该用可逆符号而非等号，电离方程式书写错误，应为，C符合题意； D．是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离为和2个，电离方程式书写正确，D不符合题意； 故选C。 10. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 于B点溶液中加入Na2CO3溶液不会发生反应 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C. D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 【答案】C 【解析】 【分析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀 H2SO4溶液，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液的导电能力逐渐减小，C点时Ba(OH)2和 H2SO4恰好完全反应，此时溶液的导电能力几乎为0，继续加稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，据此分析解题。 【详解】A．B点溶液中含有大量的Ba2+，于B点溶液中加入Na2CO3溶液，Ba2+和反应生成碳酸钡沉淀，A错误； B．AC段溶液的导电能力不断减弱，是由于Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水， BaSO4熔融状态下能导电，属于电解质，B错误； C．D点溶液中含有稀硫酸，加入NaOH固体，两者反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，C正确； D．CD段加入过量的稀硫酸，H2SO4电离产生H+和，导致溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出： B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成： C. 碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出： D. 氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色：FeO +2H+ = Fe2++ H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：，A错误； B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为：，B正确； C. 碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，C错误； D. 氧化铁与稀硫酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3 +6H+ = 2Fe3++ 3H2O，D错误； 故选B。 12. 小明将某无色溶液滴到pH试纸上，发现试纸显红色，符合条件的溶液离子组合是 A. Al3+、K+、SO、CO、H+ B. Na+、Ca2+、CH3COO－、MnO、H+ C. Na+、Mg2+、Cl－、SO、H+ D. Ba2+、Cu2+、NO、Cl－、H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO与H+反应生成气体，不能大量共存，故A不符合题意； B．CH3COO－与H+反应弱酸CH3COOH，不能大量共存，故B不符合题意； C．Na+、Mg2+、Cl－、SO、H+都不反应，且溶液显酸性，试纸变红，能大量共存，故C符合题意； D．Cu2+是蓝色溶液，不能大量共存，故D不符合题意。 故答案为C。 13. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. KMnO4→MnO2 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4→MnO2中Mn元素化合价降低，发生还原反应，可通过高锰酸钾自身分解实现，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2中Cu的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．CuO→Cu中Cu的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原才能实现，C正确； D．CO→CO2中C的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选C。 14. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是 A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3 【答案】D 【解析】 【详解】反应6NO+4NH3＝5N2+6H2O中，NO中氮元素化合价降低，被还原，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，故该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是4：6=2：3。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 （1）将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为________，鉴别胶体和溶液的方法是________。 （2）按照物质的分类方法，应属于________(填序号)。 ①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥电解质 ⑦易溶于水的物质 （3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为)，请写出与盐酸反应的化学方程式________。 （4）已知：。据此回答下列问题： ①中磷元素的化合价是________，该反应________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 ②属于________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。属于________(选填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1） ①. ②. 丁达尔效应 （2）②④⑤⑥⑦ （3） （4） ①. +1 ②. 不属于 ③. 一 ④. 正盐 【解析】 【小问1详解】 饱和滴入沸水中，发生水解反应生成氢氧化铁胶体，；丁达尔效应是胶体的性质，溶液无此现象，可用于二者鉴别； 【小问2详解】 ①电离的阳离子为，不属于酸，错误； ②由铁、氯两种元素组成，属于氯化物，正确； ③是单一组成的纯净物，不属于混合物，错误； ④由金属阳离子和酸根离子（氯离子）构成，属于盐，正确； ⑤是两种元素组成的纯净物，属于化合物，正确； ⑥溶于水可电离出自由移动离子，属于电解质，正确； ⑦溶解度大，属于易溶于水的物质，正确； 故选②④⑤⑥⑦； 【小问3详解】 碱式碳酸盐与盐酸反应时，和结合生成，和反应生成和，根据元素守恒配平：； 【小问4详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，为+1价、为-2价，计算得化合价为+1；该反应为中和反应，所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。②过量和反应仅生成，说明只能电离出1个可电离的，属于一元酸，因此无剩余可电离的，属于正盐。 16. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为(方程式未配平)。回答下列问题： （1）配平该方程式并用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________。 （2）由上述反应可知，氧化性强弱：________(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：________。 （3）上述反应中氧化剂为________；氧化产物是________。 （4）高铁酸钠()是一种具有强氧化性的物质，可用于高铁列车杀菌消毒，生活中常见的也具有强氧化性，酸性可将溶液中的氧化为。同时生成，则该反应的离子方程式为________。 （5）现有以下反应：①②③ 某溶液中含有、、、四种阴离子。当向溶液中通入少量时，发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. < （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 反应中元素化合价由+3升高到+6，失去3个电子；元素化合价由+1降低到-1，得到2个电子。根据得失电子守恒，的系数为2，的系数为3，共转移6个电子。再根据电荷守恒和质量守恒配平其他物质，得到方程式为。用单线桥法表示电子转移时，箭头从还原剂中失去电子的元素（）指向氧化剂中得到电子的元素（），并标明转移的电子总数，故为。 【小问2详解】 在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。该反应中为氧化剂，为氧化产物，故氧化性；为还原剂，为还原产物，故还原性。 【小问3详解】 反应中中元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂；中元素化合价升高，发生氧化反应，生成的为氧化产物。 【小问4详解】 酸性将氧化为，自身被还原为。元素化合价由+3升高到+5，失去2个电子；元素化合价由+7降低到+2，得到5个电子。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为。 【小问5详解】 根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知还原性；由反应②可知还原性；由反应③可知还原性。因此四种离子的还原性强弱顺序为。当向溶液中通入少量时，还原性最强的最先被氧化，生成单质硫沉淀，反应的离子方程式为。 17. Ⅰ.按要求完成下列填空： （1）盐酸和小苏打反应的离子方程式________。 （2）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，溶液恰好显中性时反应的离子方程式________。 Ⅱ. （3）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。 A． B． C． D． （4）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 （5）在的反应中，表现了________性和________性，则参加反应时，被还原的为________g。 【答案】（1） （2） （3） ①. 氧化 ②. （4）还原 （5） ①. 酸 ②. 氧化 ③. 63 【解析】 【小问1详解】 盐酸为强酸，完全电离出；小苏打是碳酸氢钠，属于可溶性强电解质，其中为弱酸的酸式酸根，不能拆分；二者反应生成二氧化碳和水，删去不参与反应的、即得离子方程式。 【小问2详解】 溶液呈中性时与恰好完全中和，此时与物质的量之比为2：1，1mol 结合1mol 生成硫酸钡沉淀，剩余1mol 存在于溶液中，据此写出离子方程式。 【小问3详解】 转化为时铁元素化合价升高，被氧化，故作氧化剂，具有氧化性；实现该转化需要加入氧化剂，、、酸性均有强氧化性，可氧化，中为+3价，与无中间价态，不发生反应，不能实现转化，故选C。 【小问4详解】 维生素C可将还原为，缓解中毒，故维生素C具有还原性。 【小问5详解】 反应中部分中元素化合价不变，生成硝酸盐，表现酸性；部分元素化合价从+5价降低为+2价，被还原，表现氧化性；56g 物质的量为1mol，由方程式可知1mol 参加反应时，有1mol 被还原为，质量为。 18. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A________，B________，C________。 （2）写出D的电离方程式：________。 （3）写出C与溶液反应的离子方程式：________。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子________。在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） （4） ①. 、、 ②. 【解析】 【分析】根据题意，四种盐均可溶。与、、在溶液中均不能大量共存（会生成微溶物或沉淀），故只能与结合形成；与、不能大量共存，且已被结合，故只能与结合形成；与不能大量共存，故只能与结合形成；剩余的与结合形成。由①可知，C溶液呈蓝色，则C为；由②可知，加入盐酸后B溶液中有沉淀生成，则B为（与盐酸反应生成沉淀）；D溶液中有无色无味气体逸出，则D为（与盐酸反应生成气体）；综上所述，A为，B为，C为，D为。 【小问1详解】 根据上述分析可知，A为，B为，C为。 【小问2详解】 D为，属于可溶性盐，在水中完全电离，其电离方程式为：。 【小问3详解】 C为，与溶液混合后，与结合生成硫酸钡沉淀，与结合生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 将含相同数目的、、溶液混合，与按恰好完全反应生成沉淀，与按反应生成沉淀。由于1分子中含有2个，故有剩余。反应后溶液中存在的离子为未参与反应的、以及剩余的。在此溶液中加入锌粒，锌的活泼性强于铜，会与铜离子发生置换反应，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $