精品解析：河南省驻马店市遂平县青桐鸣2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2028届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高一) 化学(人教版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Bi-209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年11月25日，“神舟二十二号”飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。飞船结构材料有钛合金、铝合金、复合材料等，在选择合金作为飞船结构材料时，下列需要考虑的性能指标有 ①抗腐蚀性 ②硬度 ③延展性 ④密度 A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】选择合金作为飞船结构材料时，需要考虑的性能指标有较强的抗腐蚀能力、密度小(降低飞船整体质量，减轻运载火箭负荷)、硬度大(承受轨道运行中的微陨石撞击和压力)、延展性强(加工成复杂的舱体和框架结构)，A项符合题意，故选A。 2. 下列表述Ⅰ、表述Ⅱ均正确，但两者无因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A HClO不稳定能分解 HClO能用作漂白剂和消毒剂 B 活性铁粉具有还原性 铁粉可用作食品抗氧化剂 C 稀硫酸具有强酸性 稀硫酸可用于铜制品除锈[成分为] D 碳酸钠溶液显碱性 碳酸钠可用作食用碱或工业用碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．表述Ⅰ正确，不稳定易分解；表述Ⅱ正确，能用作漂白剂和消毒剂，因为具有强氧化性，而非不稳定性，两者无因果关系，A符合题意； B．表述Ⅰ正确，活性铁粉具有还原性；表述Ⅱ正确，铁粉可用作食品抗氧化剂，利用铁粉的还原性消耗氧气，防止食品氧化，两者有因果关系，B不符合题意； C．表述Ⅰ正确，稀硫酸具有强酸性；表述Ⅱ正确，稀硫酸可用于铜制品除锈（铜锈成分为碱式碳酸铜），强酸性使其能与碱式碳酸铜反应，将其转化为可溶性物质以除锈，两者有因果关系，C不符合题意； D．表述Ⅰ正确，碳酸钠溶液因水解而显碱性；表述Ⅱ正确，碳酸钠可用作食用碱或工业用碱，因为碱性使其中和酸性或提供碱性环境，两者有因果关系，D不符合题意。 3. 下列关于实验操作或实验安全的说法正确的是 A. 闻化学药品气味时，可将试剂瓶口紧贴鼻子直接闻 B. Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 C. 用酒精灯加热圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯时，均需垫陶土网 D. 若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，应立即用盐酸中和并冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．闻化学药品气味时，应使用"扇闻法"，用手轻轻扇动瓶口气体，使少量气体飘入鼻腔，避免直接吸入过量有害气体，A错误； B．钠性质活泼，与水剧烈反应并放热，若将剩余钠投入废液缸（可能含其他试剂或水），易引发燃烧、爆炸或飞溅伤人，B错误； C．圆底烧瓶底部为弧形，锥形瓶为平底，烧杯底部平坦但玻璃较薄，直接加热易因受热不均而破裂，垫陶土网可使受热均匀，防止仪器炸裂，C正确； D．烧碱（NaOH）溶液腐蚀皮肤，若用盐酸中和，强酸与强碱反应会大量放热，加剧皮肤灼伤，正确做法是立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： D. 离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl-的结构示意图为，A错误； B．用单线桥表示电子转移的方向和数目：，B错误； C．Cr从+6降为+3，得2×3e-，Cl从-1升高为0，失6×1e-，C正确； D．置换反应一定是氧化还原反应，D错误； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 与足量Fe充分反应转移电子数目为3 B. 500 mL 1 溶液中数目为0.5 C. 常温常压下，28 g CO和的混合气体中分子总数为 D. 标准状况下，11.2 L 和的混合气体中氢原子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol Cl2与足量Fe反应生成FeCl3，Cl2中氯元素从0价降至-1价，1 mol Cl2转移2 mol电子，数目为2NA，A错误； B．500 mL 1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，溶质物质的量为0.5 L × 1 mol·L-1 = 0.5 mol，每个Fe2(SO4)3含3个，故物质的量为1.5 mol，数目为1.5NA，B错误； C．CO和N2的摩尔质量均为28 g·mol-1，28 g混合气体物质的量为1 mol，分子总数为NA，C正确； D．标准状况下11.2 L混合气体物质的量为0.5 mol，C2H4和CH4每个分子均含4个H原子，氢原子的物质的量为 0.5 mol × 4 = 2 mol，其总数为2，D错误； 故答案选C。 6. 铁及其化合物之间存在转化关系：。已知：高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，用于处理饮用水时与水发生反应④并生成。下列说法正确的是 A. 反应①只能通过置换反应实现 B. 反应③需要加入还原剂才能实现 C. 反应④生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：3 D. 相同的、、HCl三种溶液的物质的量浓度之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①（）可以通过置换反应（如Fe与HCl反应）实现，但也可通过其他非置换反应（如）实现，A不符合题意； B．反应③（）中铁化合价从+3升至+6，为氧化反应，需要加入氧化剂，而非还原剂，B不符合题意； C．反应④（）的化学方程式为，其中氧化产物为O2（3 mol），还原产物为Fe(OH)3（4 mol），物质的量之比为3：4，而非4：3，C不符合题意； D．当c(Cl⁻)相同时，浓度之比为，D符合题意； 故选D。 7. 下列解释物质用途或现象的反应方程式错误的是 A. 铝粉和氧化铁反应用于焊接钢轨： B. 工人需将模具干燥后再注入熔融铁水： C. 向饱和溶液中通入足量： D. 向溶液中加入足量饱和溶液，产生白色沉淀的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝粉和氧化铁在高温下发生铝热反应，生成氧化铝和铁，用于焊接钢轨，方程式配平正确，符合用途，A正确； B．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，干燥模具可防止熔融铁水与水反应，方程式正确，B正确； C．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，因碳酸氢钠溶解度较小而析出沉淀，方程式正确，C正确； D．亚铁离子与碳酸氢根反应，生成碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：，D错误； 故选D。 8. 硫化亚铁在高温焙烧条件下发生反应：。下列说法正确的是 A. 只作氧化产物 B. 只有铁元素发生氧化反应 C. 每生成1 mol ，转移4 mol电子 D. FeS被氧化，被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeS中的硫元素被氧化（化合价从-2价升至+4价），O2中的氧元素被还原（化合价从0价降至-2价），因此SO2既是氧化产物又是还原产物，并非只作氧化产物；A错误； B．反应中铁元素（从+2价升至+3价）和硫元素（从-2价升至+4价）均被氧化，并非只有铁元素发生氧化反应；B错误； C．生成4 mol SO2时，硫元素失去4×6=24 mol电子（每个硫原子失6e⁻），铁元素失去4×1=4 mol电子（每个铁原子失1e⁻），共转移28 mol电子；因此每生成1 mol SO2，转移28/4=7 mol电子，而非4 mol；C错误； D．FeS中铁和硫元素均被氧化（化合价升高），O2中氧元素被还原（化合价降低），因此FeS被氧化，O2被还原；D正确； 故答案选D。 9. 根据下列实验及现象得出的结论正确的是 实验 现象 火焰呈黄色 固体溶解，并有气体产生 结论 A．a溶液中不含 B．b一定为酸 实验 现象 滴加NaOH溶液前灯泡不亮，滴加NaOH溶液后，灯泡逐渐变亮 左侧烧杯没有出现浑浊，右侧烧杯出现浑浊 结论 C．NaOH溶液是电解质 D．比稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验中，钠元素的黄色火焰会遮盖钾元素的紫色火焰。未透过蓝色钴玻璃观察时，只观察到黄色火焰不能排除钾元素，因此不能说明a溶液中不含钾离子，A错误； B．碳酸镁能与提供氢离子的溶液反应，固体溶解并生成二氧化碳；硫酸氢钠属于盐，其水溶液也能提供氢离子并出现相同现象，故b不一定为酸，B错误； C．电解质的分类对象是化合物。氢氧化钠是电解质，而氢氧化钠溶液是混合物，不能称为电解质，C错误； D．题图相应加热条件下，与碳酸氢钠对应的气体使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳；与碳酸钠对应的气体不能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠在该条件下未分解。因此碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，D正确； 故选D。 10. 已知：HI为强酸，还原性。则溶于HI溶液的离子方程式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】首先被H⁺溶解生成Fe3+和H2O，随后Fe3+被I⁻还原为Fe²⁺，同时I⁻被氧化为I2，铁元素化合价由+3变为+2、碘元素化合价由-1变为0，结合电子守恒，反应为，故选C。 11. 为探究氯气的性质，某化学兴趣小组设计了如下实验装置： 实验现象记录如表： 装置 甲 乙 丙 丁 实验现象 布条颜色无明显变化 布条迅速褪色 有白色沉淀产生 红色突然褪去，向褪色后的溶液中再逐滴加入NaOH溶液，始终未观察到溶液变红 下列说法错误的是 A. 甲中现象说明干燥的氯气不具有漂白性 B. 乙中布条褪色的原因是次氯酸具有强氧化性 C. 丙中出现的白色沉淀是与直接反应生成的 D. 丁中实验现象说明酚酞已被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条颜色无明显变化，说明干燥的氯气不具有漂白性，A正确； B．干燥的氯气通入湿润的有色布条中，先和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使布条迅速褪色，B正确； C．干燥的氯气通入硝酸银溶液中，先和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸中的氯离子和硝酸银中的银离子反应产生氯化银沉淀，不是与直接反应生成，C错误； D．因在褪色后的溶液中再逐渐加入NaOH溶液，若溶液中有酚酞，碱性溶液应显红色，溶液一直未见红色，说明氯气溶于水生成氧化性的物质将酚酞氧化，使溶液褪为无色，D正确； 故答案选C。 12. 某化学兴趣小组对不同气体进行压强、体积关系测试。如图为两个相同的体积可变的密闭容器甲和乙，分别充入(g)和(g)，活塞厚度忽略不计。下列说法错误的是 A. 初始状态下，与的密度之比为8：7 B. 操作①后，甲中气体压强为2，分子间平均距离减小 C. 操作②前后，气体的摩尔体积不变 D. 在相同温度下，若将等质量的和分别充入两个容积相同的密闭容器中，则两容器中压强之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．初始状态下，与的压强、温度、体积均相同，根据阿伏伽德罗定律，与的物质的量相等，密度，因此密度之比等于摩尔质量之比，故与的密度之比为32：28=8：7，A不符合题意； B．操作①是等温压缩，初始体积为V0，压缩后体积为0.5 V0，体积减小，压强变为，分子间平均距离减小，B不符合题意； C．操作②是等温膨胀，初始体积为V0，膨胀后体积为2 V0，根据气体的摩尔体积，等温下n不变，体积增大则增大，因此操作②前后摩尔体积改变，C符合题意； D．等质量的和，物质的量之比，等温等容下，压强与物质的量成正比，故压强之比为7：8，D不符合题意； 故选C。 13. 少量铁粉与稀反应的化学方程式为（稀）（设为反应a）；向200 mL 2.0 的稀中逐渐加入铁粉至过量（设总反应为反应b）。下列说法错误的是 A. 反应a中，既体现氧化性又体现酸性 B. 反应a中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1 C. 反应b中，消耗的与生成的NO物质的量之比为4：1 D. 反应b中，溶液中金属阳离子的物质的量与所加铁粉的质量的关系为如图 【答案】D 【解析】 【分析】反应a：；反应b：，据此分析。 【详解】A．反应a中，部分被还原为NO（体现氧化性），部分形成中的（体现酸性），既体现氧化性又体现酸性，A不符合题意； B．反应 a 的离子方程式为：，Fe是还原剂（化合价从 0→+3），中只有部分N被还原（化合价从 + 5→+2）作氧化剂，还原剂（Fe）与氧化剂之比为1：1，B不符合题意； C．反应b中，发生，消耗的与生成的NO物质的量之比为4：1，C不符合题意； D．反应b中先发生，0.4 mol H+完全反应时，消耗Fe的质量为，生成，再发生，完全反应时，需额外消耗2.8 g Fe，最终生成，图像不符合分析，D符合题意； 故选D。 14. 过氧化钠是舱外航天服中“便携式生命保障系统”的重要组成部分。它能与航天员呼出的和水蒸气反应，再生出氧气维持呼吸。某科研小组在实验室模拟该过程：110℃时，在密闭容器中加入足量固体，通入9.6 g 和水蒸气的混合气体，充分反应后，测得生成0.15 mol 。下列说法正确的是 A. 原混合气体的平均摩尔质量为36 B. 原混合气体中与的体积之比为1:1 C. 该反应过程中转移电子的总物质的量为0.6 mol D. 充分反应后固体质量增加4.8 g 【答案】D 【解析】 【分析】过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应的化学方程式如下：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，设混合气体中CO2物质的量为x mol，H2O物质的量为y mol。根据题意，混合气体总质量为9.6 g，生成氧气0.15 mol，可列方程组：，解得，。 【详解】A．原混合气体总质量为9.6 g，总物质的量为0.30 mol，平均摩尔质量为9.6 g / 0.30 mol = 32 g/mol，不是36 g/mol，A错误； B．原混合气体中CO2物质的量约为0.1615 mol，H2O物质的量约为0.1385 mol，体积比（物质的量比）约为1.167:1，不是1:1，B错误； C．每生成1 mol O2转移2 mol电子，生成0.15 mol O2转移电子总物质的量为0.30 mol，不是0.6 mol，C错误； D．充分反应后，固体质量增加等于吸收的气体质量减去释放的O2质量，即9.6 g - 0.15 mol × 32 g/mol = 4.8 g，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国古代炼丹术士在长期的实践中发明了制备无机酸的方法。李时珍在《本草纲目》中记载了“绿矾油”的制法：“取绿矾（）置于土釜中，猛火煅之，气上腾，以瓦器承其滴，色如水，甚酸，能蚀物。”回答下列问题： （1）__________（填“属于”或“不属于”）电解质。 （2）绿矾受热分解先生成和；继续加强热分解生成3种化合物：、、__________（填化学式）；若上述反应中消耗了2 mol ，则反应过程中转移电子的总数为__________（为阿伏加德罗常数的值）。 （3）绿矾是一种良好的絮凝剂，常用于污水处理。将绿矾溶于水后，滴加适量NaOH溶液，可观察到的现象为__________。 （4）小组同学欲利用浓硫酸（密度为1.84 ，质量分数为98%）配制480 mL 0.50 的稀硫酸。 ①配制过程中，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器是__________；经计算，需要量取该浓硫酸的体积约为__________mL（保留三位有效数字）。 ②量取浓硫酸时，最适宜选用__________mL量筒（填“10”“25”或“50”）。 ③稀释浓硫酸的正确操作是__________。 ④下列操作会导致所配制溶液浓度偏高的是__________（填选项字母）。 A.量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线 B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时，俯视容量瓶刻度线 D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 【答案】（1）属于 （2） ①. SO2 ②. 2 （3）先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （4） ①. 500 mL容量瓶 ②. 13.6 ③. 25 ④. 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 ⑤. C 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质； 【小问2详解】 绿矾受热分解先生成和，反应方程式为，继续加强热分解生成3种化合物，其中包括、，由此可知Fe元素化合价升高，中没有元素价态发生改变，那么必然有部分S元素价态降低，生成SO2，反应方程式为；对反应的得失电子情况分析可得，2 mol 分解生成2 mol ，转移，即电子； 【小问3详解】 溶于水后，与反应生成，为白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为； 【小问4详解】 ①配制480 mL 0.50 的稀硫酸，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器是500 mL容量瓶；，该浓硫酸的浓度为，所以配制480 mL 0.50 的稀硫酸需要量取该浓硫酸的体积为； ②量筒选取的原则为“大而近”，所以量取浓硫酸时，最适宜选用25 mL量筒； ③稀释浓硫酸的正确操作为将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌； ④A．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线，会导致量取浓硫酸体积偏小，因此所配制溶液浓度偏低，A不符合题意； B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致硫酸溶质偏少，因此所配制溶液浓度偏低，B不符合题意； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，会导致配制的溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故答案选C。 16. 纯碱是重要的化工原料。1943年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”）：向饱和食盐水中先通入NH₃，再通入，析出晶体，加热分解得到。某化学兴趣小组以和NaCl为原料，模拟该工艺制备纯碱并测定其纯度。回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”同时得到了纯碱和__________（填盐类物质名称）。 （2）溶于水__________（填“吸热”或“放热”），与等浓度的溶液相比，溶液的碱性较__________（填“强”或“弱”）。 （3）在水浴加热条件下，将稍过量的加入饱和食盐水中，充分搅拌使其完全溶解，停止加热，静置，即可析出固体。 ①发生反应的离子方程式为__________。 ②若某次实验中投入NaCl的物质的量为0.50 mol，最终得到的质量为21.2 g，则的产率为__________（产率＝）。 （4）为测定制得的样品的纯度（假设杂质只有），设计如下实验（装置如图）：准确称取样品m g于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，然后向其中逐滴加入0.100 的稀盐酸，边滴加边搅拌，用压强传感器测量锥形瓶上方气体压强的变化。 已知：与盐酸反应分两步进行：第一步生成，第二步再与盐酸反应生成。 ①在滴加盐酸的过程中，开始阶段压强__________（填“增大”“减小”或“基本不变”），原因是__________（用离子方程式表示）；当加入 mL盐酸后，压强开始明显增大。 ②当压强不再变化时，该实验共消耗盐酸 mL，则该样品中杂质的质量分数为__________%（用含m、、的式子表示）。 【答案】（1）氯化铵 （2） ①. 吸热 ②. 弱 （3） ①. ②. 80% （4） ①. 基本不变 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 侯氏制碱法的反应原理是向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为； 【小问2详解】 溶于水是吸热过程；溶液的碱性弱于； 【小问3详解】 ①将稍过量的加入饱和食盐水中，发生反应的化学方程式为，将其改写为离子方程式为； ②由方程式、可列关系式，所以投入NaCl的物质的量为0.50 mol，理论得到的物质的量为0.25 mol，所以，； 【小问4详解】 ①向溶液滴加盐酸的过程中发生的离子方程式为、，开始阶段发生的反应为，无气体产生，所以压强基本不变； ②当加入 mL盐酸后，压强开始明显增大，说明从开始至加入 mL盐酸时发生的反应为，继续加盐酸发生的反应为，该过程消耗的盐酸体积为，故该样品中杂质消耗的盐酸体积应为，所以杂质的质量分数为。 17. 铋酸钠是一种新型的光催化剂。实验室利用如图装置制取并检测其纯度，加热和夹持装置已略去。 已知：、难溶于水。回答下列问题： （1）漂粉精与浓盐酸在常温下制备的化学方程式为__________。 （2）连接好装置进行实验，实验步骤的正确操作顺序为__________→d（填字母序号）。 a.向X中滴加浓盐酸 b.检查装置气密性 c.在相应仪器中装入药品 d.………… （3）盛装浓盐酸的仪器具有侧管结构，该侧管的作用是__________；装置乙中盛放的溶液是__________。 （4）丙中除发生生成铋酸钠的主反应，还会发生某副反应，该副反应的离子方程式为__________。 （5）反应结束后，从丙中获取产品需要过滤、洗涤等操作。检验产品是否洗净的操作是__________。 （6）某化学兴趣小组设计实验测定铋酸钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。实验原理与实验步骤如下： ⅰ.准确称取样品3.36 g，加入足量稀硫酸和稀溶液； ⅱ.加入足量的草酸溶液，充分反应； ⅲ.收集生成的气体，反应结束时测得体积为448 mL（已换算为标准状况）。 ①样品中的质量百分含量为__________（保留三位有效数字）。 ②若步骤ⅲ采用排水法收集，会使测定结果__________（填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 平衡分液漏斗内外压强，使浓盐酸能顺利流下 ②. 饱和食盐水 （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加酸化的溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明未洗净 （6） ①. 83.3% ②. 偏小 【解析】 【分析】浓盐酸与漂粉精在装置甲内反应制得，气体经过装置乙内饱和食盐水除去杂质后进入装置丙，与丙中的在溶液环境发生氧化还原反应制得；据此解题。 【小问1详解】 漂粉精的主要成分为，与浓盐酸在常温下反应生成、和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 制备气体的实验步骤为：连接装置→检查气密性→装入药品→滴加试剂→进行实验，故顺序为：； 【小问3详解】 盛装浓盐酸的仪器为恒压分液漏斗，侧管的作用是平衡分液漏斗内外压强，使浓盐酸能顺利流下；装置乙的作用是除去中混有的杂质，盛放的溶液是饱和食盐水； 【小问4详解】 会与溶液发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 沉淀表面会吸附等杂质，检验洗净的方法是检验最后一次洗涤液中是否含，操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加酸化的溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明未洗净； 【小问6详解】 ①标准状况下，反应结束时测得体积为448 mL，则的物质的量为0.02 mol； 由方程式可知，关系式：，则的物质的量为0.01 mol，纯度为：； ②能溶于水且与水反应，若用排水法收集，会导致测得的体积偏小，根据比例计算出的的物质的量也偏小，最终测定结果偏小。 18. 实验室以含铜矿渣(主要成分为)为原料制备胆矾的工艺流程如图。 已知：①； ②滤渣I的主要成分为；滤渣Ⅱ的主要成分为。 回答下列问题： （1）“酸浸”前需将铜矿渣______(填操作)，以增大反应物的接触面积；加入的稀硫酸不能过量太多的原因为__________________________。 （2）“酸浸”后获得的溶液中未检验出。 ①检验溶液中是否存在的方法是__________________。 ②溶液中无的可能原因是____________________(用离子方程式表示)。 （3）“氧化”的目的是将氧化为更容易转化为沉淀的。 ①也可将氧化为，其离子方程式为___________________；选而不选择的原因除了污染环境外，还有_________________。 ②写出一种可替代的绿色氧化剂：______(填化学式)。 （4）滤渣Ⅱ经焙烧、碱浸等操作可获得一种红色颜料。 ①焙烧时通常将滤渣置于______中(填实验仪器名称)。 ②写出碱浸时发生反应的离子方程式：_____________________。 【答案】（1） ①. 粉碎或研磨 ②. 防止“除铁、铝”时消耗NaOH太多 （2） ①. 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变成红色证明溶液中含，若无明显变化证明不含 ②. 或 （3） ①. ②. 避免引入杂质 ③. （4） ①. 坩埚 ②. 【解析】 【分析】含铜矿渣的主要成分为Cu2O、Fe2O3、Al2O3、SiO2，加入过量稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，SiO2以及生成的Cu与稀硫酸不反应，经过滤得到滤渣Ⅰ的主要成分为Cu、SiO2，酸浸液中含CuSO4、Al2(SO4)3、2FeSO4，通入氧气将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，加入氢氧化钠溶液除铁、铝使其转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到胆矾，据此分析结合相关知识解答； 【小问1详解】 将铜矿渣粉碎或磨细，可以增大固体反应物与溶液的接触面积；加入的稀硫酸不能过量太多，否则在“除铁、铝”时消耗NaOH太多，造成试剂浪费，增加成本； 【小问2详解】 ①检验溶液中是否存在的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变成红色证明溶液中含，若无明显变化证明不含； ②依题意，溶液中发生的反应有、，因此溶液中无的原因可能是或； 【小问3详解】 ①氧化时会生成残留会影响晶体纯度，而氧化无杂质离子生成，发生反应； ②可用替代氧化的离子方程式为； 【小问4详解】 ①焙烧是实验室中常见的加热操作，需使用耐高温的容器，坩埚是专门用于灼烧固体物质的实验仪器； ②是两性氧化物，能与强碱如NaOH反应生成可溶的四羟基合铝酸盐，而不与强碱反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高一) 化学(人教版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Bi-209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年11月25日，“神舟二十二号”飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。飞船结构材料有钛合金、铝合金、复合材料等，在选择合金作为飞船结构材料时，下列需要考虑的性能指标有 ①抗腐蚀性 ②硬度 ③延展性 ④密度 A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ④ 2. 下列表述Ⅰ、表述Ⅱ均正确，但两者无因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A HClO不稳定能分解 HClO能用作漂白剂和消毒剂 B 活性铁粉具有还原性 铁粉可用作食品抗氧化剂 C 稀硫酸具有强酸性 稀硫酸可用于铜制品除锈[成分为] D 碳酸钠溶液显碱性 碳酸钠可用作食用碱或工业用碱 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于实验操作或实验安全的说法正确的是 A. 闻化学药品气味时，可将试剂瓶口紧贴鼻子直接闻 B. Na的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 C. 用酒精灯加热圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯时，均需垫陶土网 D. 若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，应立即用盐酸中和并冲洗 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： D. 离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 与足量Fe充分反应转移电子数目为3 B. 500 mL 1 溶液中数目为0.5 C. 常温常压下，28 g CO和的混合气体中分子总数为 D. 标准状况下，11.2 L 和的混合气体中氢原子总数为 6. 铁及其化合物之间存在转化关系：。已知：高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，用于处理饮用水时与水发生反应④并生成。下列说法正确的是 A. 反应①只能通过置换反应实现 B. 反应③需要加入还原剂才能实现 C. 反应④生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：3 D. 相同的、、HCl三种溶液的物质的量浓度之比为 7. 下列解释物质用途或现象的反应方程式错误的是 A. 铝粉和氧化铁反应用于焊接钢轨： B. 工人需将模具干燥后再注入熔融铁水： C. 向饱和溶液中通入足量： D. 向溶液中加入足量饱和溶液，产生白色沉淀的离子方程式： 8. 硫化亚铁在高温焙烧条件下发生反应：。下列说法正确的是 A. 只作氧化产物 B. 只有铁元素发生氧化反应 C. 每生成1 mol ，转移4 mol电子 D. FeS被氧化，被还原 9. 根据下列实验及现象得出的结论正确的是 实验 现象 火焰呈黄色 固体溶解，并有气体产生 结论 A．a溶液中不含 B．b一定为酸 实验 现象 滴加NaOH溶液前灯泡不亮，滴加NaOH溶液后，灯泡逐渐变亮 左侧烧杯没有出现浑浊，右侧烧杯出现浑浊 结论 C．NaOH溶液是电解质 D．比稳定 A. A B. B C. C D. D 10. 已知：HI为强酸，还原性。则溶于HI溶液的离子方程式为 A. B. C. D. 11. 为探究氯气的性质，某化学兴趣小组设计了如下实验装置： 实验现象记录如表： 装置 甲 乙 丙 丁 实验现象 布条颜色无明显变化 布条迅速褪色 有白色沉淀产生 红色突然褪去，向褪色后的溶液中再逐滴加入NaOH溶液，始终未观察到溶液变红 下列说法错误的是 A. 甲中现象说明干燥的氯气不具有漂白性 B. 乙中布条褪色的原因是次氯酸具有强氧化性 C. 丙中出现的白色沉淀是与直接反应生成的 D. 丁中实验现象说明酚酞已被氧化 12. 某化学兴趣小组对不同气体进行压强、体积关系测试。如图为两个相同的体积可变的密闭容器甲和乙，分别充入(g)和(g)，活塞厚度忽略不计。下列说法错误的是 A. 初始状态下，与的密度之比为8：7 B. 操作①后，甲中气体压强为2，分子间平均距离减小 C. 操作②前后，气体的摩尔体积不变 D. 在相同温度下，若将等质量的和分别充入两个容积相同的密闭容器中，则两容器中压强之比为 13. 少量铁粉与稀反应的化学方程式为（稀）（设为反应a）；向200 mL 2.0 的稀中逐渐加入铁粉至过量（设总反应为反应b）。下列说法错误的是 A. 反应a中，既体现氧化性又体现酸性 B. 反应a中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1 C. 反应b中，消耗的与生成的NO物质的量之比为4：1 D. 反应b中，溶液中金属阳离子的物质的量与所加铁粉的质量的关系为如图 14. 过氧化钠是舱外航天服中“便携式生命保障系统”的重要组成部分。它能与航天员呼出的和水蒸气反应，再生出氧气维持呼吸。某科研小组在实验室模拟该过程：110℃时，在密闭容器中加入足量固体，通入9.6 g 和水蒸气的混合气体，充分反应后，测得生成0.15 mol 。下列说法正确的是 A. 原混合气体的平均摩尔质量为36 B. 原混合气体中与的体积之比为1:1 C. 该反应过程中转移电子的总物质的量为0.6 mol D. 充分反应后固体质量增加4.8 g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国古代炼丹术士在长期的实践中发明了制备无机酸的方法。李时珍在《本草纲目》中记载了“绿矾油”的制法：“取绿矾（）置于土釜中，猛火煅之，气上腾，以瓦器承其滴，色如水，甚酸，能蚀物。”回答下列问题： （1）__________（填“属于”或“不属于”）电解质。 （2）绿矾受热分解先生成和；继续加强热分解生成3种化合物：、、__________（填化学式）；若上述反应中消耗了2 mol ，则反应过程中转移电子的总数为__________（为阿伏加德罗常数的值）。 （3）绿矾是一种良好的絮凝剂，常用于污水处理。将绿矾溶于水后，滴加适量NaOH溶液，可观察到的现象为__________。 （4）小组同学欲利用浓硫酸（密度为1.84 ，质量分数为98%）配制480 mL 0.50 的稀硫酸。 ①配制过程中，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器是__________；经计算，需要量取该浓硫酸的体积约为__________mL（保留三位有效数字）。 ②量取浓硫酸时，最适宜选用__________mL量筒（填“10”“25”或“50”）。 ③稀释浓硫酸的正确操作是__________。 ④下列操作会导致所配制溶液浓度偏高的是__________（填选项字母）。 A.量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线 B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时，俯视容量瓶刻度线 D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 16. 纯碱是重要的化工原料。1943年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”）：向饱和食盐水中先通入NH₃，再通入，析出晶体，加热分解得到。某化学兴趣小组以和NaCl为原料，模拟该工艺制备纯碱并测定其纯度。回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”同时得到了纯碱和__________（填盐类物质名称）。 （2）溶于水__________（填“吸热”或“放热”），与等浓度的溶液相比，溶液的碱性较__________（填“强”或“弱”）。 （3）在水浴加热条件下，将稍过量的加入饱和食盐水中，充分搅拌使其完全溶解，停止加热，静置，即可析出固体。 ①发生反应的离子方程式为__________。 ②若某次实验中投入NaCl的物质的量为0.50 mol，最终得到的质量为21.2 g，则的产率为__________（产率＝）。 （4）为测定制得的样品的纯度（假设杂质只有），设计如下实验（装置如图）：准确称取样品m g于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，然后向其中逐滴加入0.100 的稀盐酸，边滴加边搅拌，用压强传感器测量锥形瓶上方气体压强的变化。 已知：与盐酸反应分两步进行：第一步生成，第二步再与盐酸反应生成。 ①在滴加盐酸的过程中，开始阶段压强__________（填“增大”“减小”或“基本不变”），原因是__________（用离子方程式表示）；当加入 mL盐酸后，压强开始明显增大。 ②当压强不再变化时，该实验共消耗盐酸 mL，则该样品中杂质的质量分数为__________%（用含m、、的式子表示）。 17. 铋酸钠是一种新型的光催化剂。实验室利用如图装置制取并检测其纯度，加热和夹持装置已略去。 已知：、难溶于水。回答下列问题： （1）漂粉精与浓盐酸在常温下制备的化学方程式为__________。 （2）连接好装置进行实验，实验步骤的正确操作顺序为__________→d（填字母序号）。 a.向X中滴加浓盐酸 b.检查装置气密性 c.在相应仪器中装入药品 d.………… （3）盛装浓盐酸的仪器具有侧管结构，该侧管的作用是__________；装置乙中盛放的溶液是__________。 （4）丙中除发生生成铋酸钠的主反应，还会发生某副反应，该副反应的离子方程式为__________。 （5）反应结束后，从丙中获取产品需要过滤、洗涤等操作。检验产品是否洗净的操作是__________。 （6）某化学兴趣小组设计实验测定铋酸钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。实验原理与实验步骤如下： ⅰ.准确称取样品3.36 g，加入足量稀硫酸和稀溶液； ⅱ.加入足量的草酸溶液，充分反应； ⅲ.收集生成的气体，反应结束时测得体积为448 mL（已换算为标准状况）。 ①样品中的质量百分含量为__________（保留三位有效数字）。 ②若步骤ⅲ采用排水法收集，会使测定结果__________（填“偏大”或“偏小”）。 18. 实验室以含铜矿渣(主要成分为)为原料制备胆矾的工艺流程如图。 已知：①； ②滤渣I的主要成分为；滤渣Ⅱ的主要成分为。 回答下列问题： （1）“酸浸”前需将铜矿渣______(填操作)，以增大反应物的接触面积；加入的稀硫酸不能过量太多的原因为__________________________。 （2）“酸浸”后获得的溶液中未检验出。 ①检验溶液中是否存在的方法是__________________。 ②溶液中无的可能原因是____________________(用离子方程式表示)。 （3）“氧化”的目的是将氧化为更容易转化为沉淀的。 ①也可将氧化为，其离子方程式为___________________；选而不选择的原因除了污染环境外，还有_________________。 ②写出一种可替代的绿色氧化剂：______(填化学式)。 （4）滤渣Ⅱ经焙烧、碱浸等操作可获得一种红色颜料。 ①焙烧时通常将滤渣置于______中(填实验仪器名称)。 ②写出碱浸时发生反应的离子方程式：_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $