精品解析：河南省遂平县第一高级中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题

高一化学测试卷 考试范围：第一章+第二章前两节；考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-6 Na-23 Cl-35.5 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A. NaOH与CO2 B. Ca(OH)2与Ca(HCO3)2 C. FeBr2与Cl2(氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+) D. Ca(HCO3)2与NaOH 2. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 ①甲用于实验室制取少量 ②乙用于检验气体在水中的溶解性(已知：1体积水中溶解500体积) ③丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 ④丁用于从食盐水中提取氯化钠 A. ①② B. ③ C. ②④ D. ②③ 3. 下列说法正确的是 A. 7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中得到溶质的质量分数不相等 B. Na2O2在空气中久置后由淡黄色变白色的原因为2Na2O2=2Na2O＋O2↑ C. 制O2时，用Na2O2或H2O2作反应物不能选择相同的气体发生装置 D. Na2O2与CO2反应放出O2，可用于制作呼吸面具 4. 有下列四种饱和溶液：①BaCl2溶液 ②Ca(OH)2溶液 ③Na2CO3溶液 ④溶有NH3的NaCl溶液，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的有（ ）种 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. 如表所示，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 I对，II对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对，II对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 6. Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，则x值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 7. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. 1∶3 B. 4∶3 C. 2∶1 D. 3∶1 8. 下列物质之间的转化关系，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. 下列各组中离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是 A. Mg2+、、Cl-、OH- B. Na+、Ba2+、、 C. 、H+、Cu2+、 D. K+、Ba2+、、OH- 10. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 11. 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合是 ①金属氧化物也可以形成酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 A. ②③⑤⑥⑦ B. ①④ C. ②④⑤ D. ①②④⑥⑦ 12. 为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中正确的是 A. ②和③中应依次盛装碱石灰和无水CaCl2 B. 若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 C. 实验时应先点燃酒精灯，再关闭b、打开a，一段时间后测定②和③的质量变化 D. 若测得②和③的增重分别为m2和m3，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量为28.6× 13. 向100 mL NaOH中通入一定量的气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入稀盐酸。产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断错误的是 A. 若，则所得溶液X的溶质成分为和 B. 若，则所得溶液X的溶质成分为和NaOH C. 若，则得到溶液X的离子方程式为 D. 若，当V(盐酸)<aL时，则发生反应的离子方程