第四章 物质结构 元素周期律（单元培优卷）化学人教版必修第一册

**基本信息** 2026-2027学年高一化学人教版必修第一册第四章单元培优卷，聚焦物质结构与元素周期律，融合科技前沿（如钇的放射治疗、锗出口管制）和社会热点，通过选择（15题45分）与非选择（4题55分）题，落实化学观念与科学思维，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|核素、周期表结构、周期律应用（如碱性比较）、化学键|结合2026年多地期末真题（如黑龙江、山东），情境真实（如文物考古同位素）| |非选择题|4/55|元素推断（如短周期元素性质递变）、实验探究（如卤族非金属性）、物质性质（如过氧化物化学键）|综合考查“位-构-性”关系，融入科学探究（如装置分析）与证据推理（如热重曲线分析）|

2026-2027学年高一化学单元培优卷（人教版必修第一册） 第四章 物质结构 元素周期律 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．(Y为钇)可用于癌症的靶向放射治疗，下列关于的说法不正确的是 A．质子数为39 B．质量数为129 C．是Y元素的一种核素 D．与互为同位素 【答案】B 【解析】对于核素，左上角的数字代表质量数，左下角的数字代表质子数。A．左下角的39表示质子数，因此质子数为39，A 正确；B．左上角的90表示质量数，因此质量数为90， B 错误；C．是钇元素的一种核素，具有确定的质子数和中子数，C 正确；D．与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，D 正确；故答案选B。 2．下列说法正确的是 A．碱性： B．热稳定性： C．原子半径大小： D．非金属性： 【答案】A 【解析】A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Ca(OH)2<Ba(OH)2，A正确；B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：NH3>PH3，B错误；C．同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：P>S，C错误；D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：S<O，同周期主族元素自左向右非金属性逐渐增强，非金属性：P<S，则非金属性：P<O，D错误；故选A。 3．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有7个横行、18个纵列，共有7个周期、18个族 B．副族完全由长周期元素构成且均为金属元素 C．39号元素位于元素周期表中第五周期ⅠB族 D．第ⅠA族的元素为碱金属元素 【答案】B 【解析】A．元素周期表有7个横行（周期）和18个纵列，但共有16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族），不是18个族，A错误；B．副族元素均位于第四周期及以后的长周期中，且所有副族元素均为金属元素，B正确；C．39号元素为钇（Y），位于第五周期第3列（IIIB族），不是IB族（IB族为第11列，如银47号），C错误；D．第IA族包括氢（非金属）和碱金属（锂、钠等），氢不是碱金属，因此第IA族元素不全是碱金属元素，D错误；故答案选B。 4．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A 与冷水较难反应，与冷水较易反应 与冷水更难反应 B 是离子化合物，是共价化合物 是共价化合物 C 约在分解，约在分解 的分解温度介于二者之间 D 是强酸，是强酸 是强酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐增强单质的还原性依次增强。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be(铍)与冷水更难反应，A正确；B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。根据Na与Cl形成离子键，NaCl是离子化合物，Al与Cl形成共价键，AlCl3是共价化合物，可以推测Si与Cl形成共价键，SiCl4是共价化合物，B正确；C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。根据HCl约在1500℃分解，HI约在300℃分解，，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C正确；D．P、S、Cl位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。H2SO4是强酸，HClO4是强酸，H3PO4是中强酸，D错误；故选D。 5．为维护国家安全和利益，经国务院批准，自2023年8月1日起正式对锗相关物项实施出口管制。已知锗(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列说法正确的是 A．锗是一种金属，不能做半导体材料 B．锗原子核外有4个电子层 C．锗化氢的稳定性强于 D．锗酸是一种强酸 【答案】B 【解析】A．锗位于金属元素与非金属元素的分界线附近，金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得到电子，也不易失去电子，常用于做半导体材料，故A错误；B．锗(Ge)是第四周期第IVA族元素，锗原子核外有4个电子层，故B正确；C．主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，非金属性越弱，简单氢化物稳定性越弱，锗化氢(GeH4)的稳定性弱于CH4，故C错误；D．锗和硅位于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则锗的非金属性弱于硅的，非金属性越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱，所以锗酸的酸性比硅酸弱，是一种弱酸，故D错误；答案选B。 6．（2026·黑龙江齐齐哈尔高一期末）根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,其中推测合理的是 A．Na与Cl形成离子键，Li与Cl形成离子键，推测H与Cl也形成离子键 B．Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快,推测Ba(第六周期第ⅡA族)与水反应会更快 C．Br2与H2加热到一定温度才反应,Cl2与H2光照或点燃发生反应,推测F2与H2需要在高温下才能反应 D．HCl在1 500 ℃时分解,HBr在500 ℃时分解,推测HI的分解温度介于二者之间 【答案】B 【解析】Na、Li是活泼金属元素,Cl是活泼非金属元素,Na、Li与Cl形成离子键,H是非金属元素,H与Cl通过共用电子对形成共价键,A错误;Mg、Ca、Ba的金属性增强,与水反应的剧烈程度增强,Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快,Ba的金属性更强,与水反应更快,符合元素周期律,B正确;F、Cl、Br均位于第ⅦA族,同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,单质与氢气化合的能力逐渐减弱,F2的氧化性强于Cl2和Br2,F2与氢气在暗处就能剧烈反应甚至爆炸,而不是需要在高温下才能反应,C错误;F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,则氢卤酸稳定性:HF>HCl>HBr>HI,分解温度依次降低,D错误。 7．（2026·山东聊城高一期末）a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的递增变化如图。下列叙述正确的是 A．离子半径的大小顺序:b>d>c B．a位于元素周期表的第二周期第ⅣA族 C．b形成的氢化物中一定只含有极性共价键 D．e、f对应的简单阴离子还原性:e<f 【答案】B 【解析】据图可推知a为碳,b为氧,c为钠,d为铝,e为硫,f为氯。离子半径的大小顺序:O2->Na+>Al3+,A错误;a为碳,位于元素周期表的第二周期第ⅣA族,B正确;b形成的氢化物为H2O、H2O2,H2O2中含非极性共价键O—O键,C错误;氯的非金属性比硫强,则还原性:S2->Cl-,D错误。 8．利用如图所示的装置和下列试剂能同时探究同周期和同主族元素性质递变规律的是    选项 甲 乙 丙 丁 A 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 B 浓盐酸 高锰酸钾 饱和食盐水 Na2S溶液 C 硝酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 D 硝酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，因盐酸易挥发则混有HCl杂质气体，通过饱和NaHCO3溶液可除去HCl，得到二氧化碳通入Na2SiO3溶液中生成硅酸难溶物，可得酸性：H2CO3>H2SiO3，则非金属性：C>Si，不能探究同周期元素性质递变规律，A错误；B．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，混有的HCl杂质气体经饱和食盐水可除去，氯气与Na2S溶液发生氧化还原反应生成S，可得氧化性：Cl2>S，则非金属性：Cl>S，不能探究同主族元素性质递变规律，B错误；C．硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙和二氧化碳和水，硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，可得酸性：硝酸大于碳酸，非金属性：N>C，不能探究同主族元素性质递变规律，C错误；D．硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙和二氧化碳和水，说明非金属性：N>C，即探究同周期元素性质递变规律，二氧化碳通入Na2SiO3溶液中生成硅酸难溶物，则非金属性：C>Si，即探究同主族元素性质递变规律，D正确；故选：D。 9．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古， 和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y是第三周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径大小顺序：W B．非金属性强弱： C．Y的单质在X的单质中燃烧，产物的阴阳离子个数比为2：1 D．Y和Q两者的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，W为C元素；X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，则X为O元素，Z为S元素，Q为Cl元素；同周期主族元素，从左往右元素金属性逐渐减小，Y是第三周期中金属性最强的元素，Y为Na元素，以此解答。A．同周期主族元素，从左往右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序：C>O，A正确；B．同周期主族元素，从左往右元素非金属性逐渐增强，则非金属性强弱：Cl>S，B正确；C．Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2中含有2个Na+和1个，阴阳离子个数比为1∶2，C错误；D．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，NaOH是强碱，HClO4是强酸，二者反应生成H2O和NaClO4，离子方程式为：，D正确；故选C。 10．（2026·北京师大附中高一期末）X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 A.已知mXa+与nYb-,得m+a=n-b B.离子半径:Yb->Z(b+1)->Xa+ C.Z(b+1)-的还原性大于Yb- D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z大于HbY 【答案】C 【解析】 mXa+与nYb-的电子层结构相同,则核外电子数相等,从而得出m-a=n+b,A错误;Xa+、Yb-、Z(b+1)-的电子层结构相同,则原子序数:Z<Y<X,核电荷数越小,离子半径越大,则离子半径:Z(b+1)->Yb->Xa+,B错误;Yb-、Z(b+1)-的电子层结构相同,则Y、Z属于同一周期元素,且Z在Y的左边,非金属性:Z<Y,故Z(b+1)-的还原性大于Yb-,C正确;非金属性:Z<Y,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性:Hb+1Z<HbY,D错误。 11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气 态氢化物化合生成盐。下列说法正确的是 A．W和氯形成的化合物满足最外层8电子稳定结构 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W＞Z C．氢化物稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W、Y的最高化合价不都与其主族序数相等 【答案】D 【解析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸(HNO3)能与其气态氢化物(NH3)化合生成盐(NH4NO3)，则X为N元素；从而得出X、Y、Z、W分别为N、O、Si、P。A．W为P元素，它和氯形成的化合物PCl3满足最外层8电子稳定结构，但PCl5不满足最外层8电子稳定结构，A不正确；B．X、Y、Z、W分别为N、O、Si、P，非金属性O＞N＞P＞Si，N、P、Si的最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，但O不存在最高价氧化物对应的水化物，B不正确；C．非金属性O＞N＞P＞Si，非金属性越强，简单氢化物越稳定，但氢化物不一定越稳定，如非金属性O＞N，但稳定性H2O2＜NH3，C不正确；D．元素N、O、Si、P中，N、Si、P的最高化合价分别为+5、+4、+5，与其主族序数相等，但O元素不能表现出+6价，D正确；故选D。 12．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W R T A．简单氢化物的还原性：X<W B．含氧酸的酸性：T>R>W C．Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 D．Z与T形成的化合物是离子化合物 【答案】A 【解析】根据知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置，设Y的原子序数为a，则R的原子序数为a+8，R元素的核电荷数为Y元素的2倍，a=8，则Y是O元素、R是S元素，X是N元素、Z是Al元素、W是P元素、T是Cl元素；A．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物还原性增强，简单氢化物的还原性：NH3<PH3，故A正确；B．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，非最高价含氧酸的酸性不一定依次增强，故B错误；C． O的最低价为-2，最高正化合价不是+6，最高正化合价与最低负化合价代数和不是4，故C错误；D．AlCl3是共价化合物，故D错误；选A。 13．（2026·河南驻马店高一期末）Z、Y、X、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期,Y、Q位于同一主族,Y原子的最外层电子数是W原子的2倍,Y、X、W简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性:Q>Y B．该物质中不是所有原子均满足最外层8e-的稳定结构 C．Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径:Q>Y>X>W D．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物 【答案】A 【解析】根据题意,Z、Y、X、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z、Y、W分别位于三个不同周期,则Z为H,Y位于第二周期,W位于第三周期,Y、Q同主族,Y原子的最外层电子数是W原子的2倍,且Y、X、W简单离子的核外电子排布相同,结合题图可知,Y形成2个共价键,推测Y为O,Q为S,W原子的最外层电子数为3,且W位于第三周期,W为Al;Y、X、W简单离子的核外电子排布相同,X的原子序数介于O和Al之间且X能形成X+,X为Na。非金属性:O>S,则简单气态氢化物的稳定性:H2O>H2S,A错误;该化合物中H最外层满足2e-的稳定结构,其余原子最外层均满足8e-的稳定结构,B正确;简单离子半径:S2->O2->Na+>Al3+，C正确;Na与O可形成Na2O2,其中含O—O非极性键，O与H可形成H2O2，其中含O—O非极性键,D正确。 14．（2026·江西九江高一期末）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号元素,其中Y是有机物必含元素。由这四种元素组成化合物M、N、W、P,其中N的俗称为熟石灰,W和P属于盐类。当M、N分别按物质的量之比1∶1、2∶1参加反应时,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物未标出)。下列说法错误的是 A．M为酸性氧化物 B．原子半径:X<Z<Y<Q C．W中含有离子键、非极性键 D．P与N反应也能生成W 【答案】C 【解析】 N的俗称为熟石灰,含有Ca、O、H元素;Y是有机物必含元素C,故X、Y、Z、Q分别为H、C、O、Ca。M与Ca(OH)2按物质的量之比1∶1与2∶1反应得到的盐W与P可通过加热与加入M转化,推测M为CO2,W、P分别为CaCO3、Ca(HCO3)2。M为CO2,属于酸性氧化物,A正确;原子半径:H<O<C<Ca,B正确;CaCO3中含有离子键和极性键,C错误;Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应也可以生成CaCO3,D正确。 15．化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。气体Y的单质在医疗中常用于冷冻治疗，Z的单质是一种常见的氧化剂。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时只有无色无味的气体逸出。下列叙述正确的是 A．Z的氢化物稳定性一定强于Y的氢化物 B．100～200℃阶段热分解失去4个 C．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定是酸 D．500℃热分解后生成固体化合物 【答案】D 【解析】液氮常用于冷冻治疗，Y为N，Z的单质为常见氧化剂氧气，Z为O，由该分子式可知，W为H，则X的原子序数为21-1-7-8=5，X为B，化合物为NH4B5O8·4H2O，据此解答。A．Z为O元素，氢化物有H2O、H2O2，Y为N元素，氢化物有NH3、N2H4，其中H2O2易分解不稳定，稳定性弱于NH3，A错误；B．200℃以下分解时，只逸出无色无味的气体，失去的是结晶水，设失去的是x个结晶水，则剩余固体质量分数为，解得，x=3，所以失去3个结晶水，B错误；C．由H、N、O三种元素组成的化合物为NH4NO3属于盐，C错误；D．化合物NH4B5O8·4H2O在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O~5B2O3，则失重后质量保留百分数为，符合图中数据，假设正确，D正确；故选D。 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．(14分)（2026·湖北恩施高一期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。①~⑦号元 素为原子序数依次增大的前20号主族元素,相关信息如下: 元素 信息 ① 原子半径最小 ② 形成物质种类最多 ③ 地壳中含量最高 ④ 短周期中原子半径最大 ⑤ 第三周期中简单离子半径最小的元素 ⑥ 与②、⑤均相邻 ⑦ 原子序数等于①、③、④原子序数之和 （1）请写出⑦号元素在周期表中的位置:　　　　　　　　　。  （2）将①④形成的化合物投入由①③形成的简单化合物中,反应的化学方程式为 　　　　　　　　　。  （3）②③⑥三种元素分别形成的最简单氢化物的稳定性由高到低的顺序为 　　　 　　(用化学式表示)。 （4）③④形成A2B2型化合物中的化学键类型为　　　　。  （5）写出⑤的单质与④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式: 　　　　　　 　　　。  （6）查阅资料可知,③与⑦所形成的某种化合物可与水发生反应作为供氧剂,则该反应的化学方程式 为 　　　　　　　。  （7）锶(Sr)是第五周期第ⅡA族元素,根据已学知识预测锶的性质,下列说法正确的是　　　(填字母)。  a．SrCO3难溶于水 b．Sr(OH)2是二元强碱 c．锶与水反应比铯与水反应剧烈 【答案】（1）第四周期第ⅡA族（2分） （2）NaH+H2O==NaOH+H2↑（2分） （3）H2O>CH4>SiH4（2分） （4）离子键、(非极性)共价键（2分） （5）2Al+6H2O+2OH-==2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分） （6）2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑（2分） （7）ab（2分） 【解析】 （1）由题给信息可知,①~⑦分别是H、C、O、Na、Al、Si、Ca,⑦号元素是Ca,在元素周期表中第四周期第ⅡA族。 （2）①④形成的化合物是NaH,①③形成的简单化合物是H2O,该反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。 （3）②③⑥三种元素形成的最简单氢化物分别是CH4、H2O、SiH4,元素的非金属性越强,最简单氢化物的稳定性越强,元素非金属性:O>C>Si,因此稳定性:H2O>CH4>SiH4。 （4）③④形成的A2B2型化合物是Na2O2,钠离子与过氧根离子间是离子键,过氧根离子内部是(非极性)共价键,故含有的化学键是离子键和(非极性)共价键。 （5）⑤是Al,④是Na,Al与NaOH反应的离子方程式为2Al+6H2O+2OH-==2[Al(OH)4]-+3H2↑。 （6）Ca与O形成的可作为供氧剂的化合物是CaO2,与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑。 （7）根据元素周期律,同主族元素的碳酸盐CaCO3、BaCO3难溶于水,则SrCO3难溶于水,同主族的Ca(OH)2是二元强碱,Sr的金属性更强,对应氢氧化物的碱性更强,故Sr(OH)2是二元强碱;Cs的金属性强于Sr,Cs与水反应更剧烈,故选ab。 17．（14分）元素周期表是学习、研究和应用化学的重要工具。下表列出了a～i九种元素在周期表中的位置，回答下列问题： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 d e g i 3 b c f h （1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______(用元素符号表示)，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。 （3）a分别与e、f、g、h形成的简单常见化合物的化学式分别为_______，最稳定的是_______。 （4）在b、c、d、e、f、g、h中，原子半径最大的是_______。 （5）铯在周期表中与b同族且排在第六周期。它们最高价氧化物对应水化物的碱性：铯_______b(填“>”或“<”)在实验室中保存b单质的方法是_______。 （6）c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。 【答案】（1）Ne F2 Na（各1分，共3分） （2）NaOH H2SO4 Al(OH)3（各1分，共3分） （3）NH3、PH3、HF、H2S（2分） HF（1分） （4）Na（1分） （5）> 保存在煤油中（各1分，共2分） （6）Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-（2分） 【解析】根据周期表位置推出各元素：a—H、b—Na、C—Al、d—C、e—N、f—P、g—F、h—S、i—Ne （1）Ne最外层已达稳定结构，化学性质最不活泼；题给元素中F非金属性最强，故F2氧化性最强；Na金属性最强，其单质还原性最强。 （2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，题给元素中Na金属性最强，对应NaOH碱性最强；F无正价，S的最高价含氧酸H2SO4 酸性最强；Al(OH)3为两性氢氧化物。 （3）H分别与N、P、F、S形成的简单常见化合物为对应氢化物，分别为NH3、PH3、HF、H2S，非金属性越强，氢化物越稳定，F非金属性最强，故HF最稳定。 （4）根据分析，电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，故题给元素中Na半径最大。 （5）同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故碱性：CsOH>Al(OH)3；Na易与空气中氧气、水反应，密度大于煤油，实验室保存在煤油中隔绝空气。 （6）Al的最高价氧化物水化物Al(OH)3为两性氢氧化物，与强碱NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-。 18．（13分）随原子序数的递增，九种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 回答下列问题： （1）比较d、g两种元素对应简单离子的半径较大的是：_______(用离子符号表示)；用一个离子方程式验证h和i的非金属性大小：_______。 （2）Se与h是同主族元素，且在元素周期表中与h相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填字母序号)。 a．Se的最高正化合价为+7 b．H2Se的还原性比H2h强 c．H2SeO4的酸性比H2hO4强 d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为：_______。 （3）写出元素f和g的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。 （4）小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。 ①写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。 ②取2mL A中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI﹣淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由是_______。 【答案】（1）N3- （1分） Cl2+S2- ==S↓+2Cl-（2分） （2）bd （2分） （2分） （3）Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-（2分） （4）Cl2+2Br- ==2Cl-+Br2 （2分） 过量的氯气也能将KI氧化为I2，使淀粉溶液变蓝，无法证明是Br2将KI氧化为I2（2分） 【解析】由图可知，a、b、f的最高正价为+1价，且a、b、f原子序数依次增大，原子半径增大，故a为H、b为Li、f为Na；e、h的最低负价为-2价且原子序数依次增大，则e为O、h为S；c的最高正价为+4价且原子序数小于e，则c为C；d的最高正价为+5价且原子序数小于e，则d为N；g的最高价为+3价且原子序数大于f，则g为Al，i的最低价为-1价且原子序数大于h，则i为Cl，据此分析回答。 （1）由分析可知，d为N、g为Al，一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以半径N3-大于Al3+；h为S ，i为Cl，氯气能将S2-氧化为S，表明氯气的氧化性强于S，说明氯的非金属性强于S，离子方程式为Cl2+S2- ==S↓+2Cl-，故答案为N3-；Cl2+S2- ==S↓+2Cl-。 （2）由分析知，h为S ，Se与h是同主族元素，且在元素周期表中与h相邻，则Se位于S的下一周期。 ①a．Se最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，a错误；b．同一主族，从上到下，元素非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性逐渐增加，所以H2Se的还原性比H2S强，b正确；c．同一主族，从上到下，元素非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，所以H2SeO4的酸性比H2SO4弱，c错误；d．SO2为酸性氧化物，则SeO2也是酸性氧化物，一定条件下可与NaOH溶液反应生成Na2SeO3或NaHSeO3，d正确；故答案选bd。 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质（Se和N2）和H2O，该反应的化学方程式为，故答案为。 （3）由分析知，f为Na ，g为Al，NaOH和Al(OH)3反应生成NaAl(OH)4，离子方程式为Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-，故答案为Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-。 （4）①装置A中氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br- ==2Cl-+Br2，故答案为Cl2+2Br- ==2Cl-+Br2。 ②橙黄色溶液可能含有过量的氯气，过量的氯气也能将KI氧化为I2，使淀粉溶液变蓝，无法证明是Br2将KI氧化为I2，从而无法证明非金属性：Br>I，故答案为通入的氯气可能过量，过量的氯气也能将KI氧化为I2，使淀粉溶液变蓝，无法证明是Br2将KI氧化为I2。 19．（14分）（2026·广东佛山高一期末）部分短周期元素最高化合价或最低化合价的绝对值(纵坐标)随原 子序数(横坐标)的变化如图所示。回答下列问题: （1）①在元素周期表中的位置为　　　　　, 写出它的一种同位素及其用途: 　　　　　　 　　　。  （2）②③⑦的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　(用离子符号表示)。③的过氧化物 属于　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。  （3）⑤和④某些化学性质相似,推测⑤的单质与NaOH溶液反应会生成盐和　　　　　(填化学式)。  （4）硒(Se)是人体必需的微量元素,与⑥属于同一主族,以下推测合理的有　　　　(填字母)。  A．SeO2既有氧化性又有还原性 B．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 C．与H2化合的难易程度:⑥难于Se D．Se的最外层电子数为6 （5）根据“位—构—性”关系判断:非金属性②　　　(填“>”或“<”)⑦,证明如下。  【理论依据】ⅰ.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强。 ⅱ.一定条件下,氧化性较强的单质可以置换出氧化性较弱的单质。 【实验方案】将②的单质通入食盐水中,观察现象。 【教师指导】本实验危险,可用仿真实验室软件完成。 【实验现象】反应剧烈,产生无色气体,能使带火星的木条复燃。该反应的化学方程式为 　　　　　。  【小组讨论】甲认为②的单质未能置换出⑦的单质,不能确定该判断正确。乙认为结合⑦的单质和水反 应的现象,可以间接证明该判断正确,理由是 　　　　　　　　　。  若要直接证明,可在仿真实验室中将②的单质通入　　　　中。  【实验结论】判断正确。 【答案】（1）第二周期第ⅣA族（2分）C可用于考古，测定文物年代（1分） （2）Cl->F->Na+（2分）　离子（1分） （3）H2（1分）　 （4）AD（2分） （5）>（1分）　2 F2+2H2O==4HF+O2（2分）　氟气可以与水反应置换出氧气,而氯气与水反应不能置换出氧气　熔融NaCl（2分） 【解析】由题给信息可推知①为C,②为F,③为Na,④为Al,⑤为Si,⑥为S,⑦为Cl。 （1）①是C,是6号元素,在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族C可用于考古,测定文物年代。 （2）②是F、③是Na、⑦是Cl,三者的简单离子半径由大到小的顺序为Cl->F->Na+。③的过氧化物是Na2O2,由钠离子和过氧根离子构成,属于离子化合物。 （3）⑤是Si,与NaOH溶液发生反应:Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑。 （4）SeO2中Se元素的化合价为+4价,处于Se元素的中间价态,故既有氧化性又有还原性,A正确;Se的最高正价为+6价,则最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4,B错误;⑥是S,非金属性:S>Se,故S更易与氢气化合,C错误;Se和S均属于第ⅥA族,最外层电子数均为6,D正确。 （5）②是F、⑦是Cl,二者均是第ⅦA族元素,同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱,故非金属性:F>Cl。F2通入食盐水中,因为氟气的氧化性极强,会与水反应:2F2+2H2O==4HF+O2。由于氟气可以与水反应生成氧气,而氯气与水反应不能置换出氧气,说明氟的非金属性强于氯。若要直接证明,可在仿真实验室中将氟气通入熔融NaCl中,发生反应:F2+2NaCl(熔融)2NaF+Cl2。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学单元培优卷（人教版必修第一册） 第四章 物质结构 元素周期律 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．(Y为钇)可用于癌症的靶向放射治疗，下列关于的说法不正确的是 A．质子数为39 B．质量数为129 C．是Y元素的一种核素 D．与互为同位素 2．下列说法正确的是 A．碱性： B．热稳定性： C．原子半径大小： D．非金属性： 3．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有7个横行、18个纵列，共有7个周期、18个族 B．副族完全由长周期元素构成且均为金属元素 C．39号元素位于元素周期表中第五周期ⅠB族 D．第ⅠA族的元素为碱金属元素 4．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A 与冷水较难反应，与冷水较易反应 与冷水更难反应 B 是离子化合物，是共价化合物 是共价化合物 C 约在分解，约在分解 的分解温度介于二者之间 D 是强酸，是强酸 是强酸 A．A B．B C．C D．D 5．为维护国家安全和利益，经国务院批准，自2023年8月1日起正式对锗相关物项实施出口管制。已知锗(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列说法正确的是 A．锗是一种金属，不能做半导体材料 B．锗原子核外有4个电子层 C．锗化氢的稳定性强于 D．锗酸是一种强酸 6．（2026·黑龙江齐齐哈尔高一期末）根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,其中推测合理的是 A．Na与Cl形成离子键，Li与Cl形成离子键，推测H与Cl也形成离子键 B．Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快,推测Ba(第六周期第ⅡA族)与水反应会更快 C．Br2与H2加热到一定温度才反应,Cl2与H2光照或点燃发生反应,推测F2与H2需要在高温下才能反应 D．HCl在1 500 ℃时分解,HBr在500 ℃时分解,推测HI的分解温度介于二者之间 7．（2026·山东聊城高一期末）a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的递增变化如图。下列叙述正确的是 A．离子半径的大小顺序:b>d>c B．a位于元素周期表的第二周期第ⅣA族 C．b形成的氢化物中一定只含有极性共价键 D．e、f对应的简单阴离子还原性:e<f 8．利用如图所示的装置和下列试剂能同时探究同周期和同主族元素性质递变规律的是    选项 甲 乙 丙 丁 A 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 B 浓盐酸 高锰酸钾 饱和食盐水 Na2S溶液 C 硝酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 D 硝酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 A．A B．B C．C D．D 9．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古， 和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y是第三周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径大小顺序：W B．非金属性强弱： C．Y的单质在X的单质中燃烧，产物的阴阳离子个数比为2：1 D．Y和Q两者的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为： 10．（2026·北京师大附中高一期末）X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 A.已知mXa+与nYb-,得m+a=n-b B.离子半径:Yb->Z(b+1)->Xa+ C.Z(b+1)-的还原性大于Yb- D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z大于HbY 11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气 态氢化物化合生成盐。下列说法正确的是 A．W和氯形成的化合物满足最外层8电子稳定结构 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W＞Z C．氢化物稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W、Y的最高化合价不都与其主族序数相等 12．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W R T A．简单氢化物的还原性：X<W B．含氧酸的酸性：T>R>W C．Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 D．Z与T形成的化合物是离子化合物 13．（2026·河南驻马店高一期末）Z、Y、X、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期,Y、Q位于同一主族,Y原子的最外层电子数是W原子的2倍,Y、X、W简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性:Q>Y B．该物质中不是所有原子均满足最外层8e-的稳定结构 C．Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径:Q>Y>X>W D．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物 14．（2026·江西九江高一期末）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号元素,其中Y是有机物必含元素。由这四种元素组成化合物M、N、W、P,其中N的俗称为熟石灰,W和P属于盐类。当M、N分别按物质的量之比1∶1、2∶1参加反应时,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物未标出)。下列说法错误的是 A．M为酸性氧化物 B．原子半径:X<Z<Y<Q C．W中含有离子键、非极性键 D．P与N反应也能生成W 15．化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。气体Y的单质在医疗中常用于冷冻治疗，Z的单质是一种常见的氧化剂。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时只有无色无味的气体逸出。下列叙述正确的是 A．Z的氢化物稳定性一定强于Y的氢化物 B．100～200℃阶段热分解失去4个 C．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定是酸 D．500℃热分解后生成固体化合物 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．(14分)（2026·湖北恩施高一期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。①~⑦号 元素为原子序数依次增大的前20号主族元素,相关信息如下: 元素 信息 ① 原子半径最小 ② 形成物质种类最多 ③ 地壳中含量最高 ④ 短周期中原子半径最大 ⑤ 第三周期中简单离子半径最小的元素 ⑥ 与②、⑤均相邻 ⑦ 原子序数等于①、③、④原子序数之和 （1）请写出⑦号元素在周期表中的位置:　　　　　　　　　。  （2）将①④形成的化合物投入由①③形成的简单化合物中,反应的化学方程式为 　　　　　　　。  （3）②③⑥三种元素分别形成的最简单氢化物的稳定性由高到低的顺序为 　　　 　　(用化学式表示)。 （4）③④形成A2B2型化合物中的化学键类型为　　　　。  （5）写出⑤的单质与④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式: 　　　　　　 　　　。  （6）查阅资料可知,③与⑦所形成的某种化合物可与水发生反应作为供氧剂,则该反应的化学方程式 为 　　　　　　　。  （7）锶(Sr)是第五周期第ⅡA族元素,根据已学知识预测锶的性质,下列说法正确的是　　　(填字母)。  a．SrCO3难溶于水 b．Sr(OH)2是二元强碱 c．锶与水反应比铯与水反应剧烈 17．（14分）元素周期表是学习、研究和应用化学的重要工具。下表列出了a～i九种元素在周期表中的位置，回答下列问题： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 d e g i 3 b c f h （1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______(用元素符号表示)，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。 （3）a分别与e、f、g、h形成的简单常见化合物的化学式分别为_______，最稳定的是_______。 （4）在b、c、d、e、f、g、h中，原子半径最大的是_______。 （5）铯在周期表中与b同族且排在第六周期。它们最高价氧化物对应水化物的碱性：铯_______b(填“>”或“<”)在实验室中保存b单质的方法是_______。 （6）c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。 18．（13分）随原子序数的递增，九种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 回答下列问题： （1）比较d、g两种元素对应简单离子的半径较大的是：_______(用离子符号表示)；用一个离子方程式验证h和i的非金属性大小：_______。 （2）Se与h是同主族元素，且在元素周期表中与h相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填字母序号)。 a．Se的最高正化合价为+7 b．H2Se的还原性比H2h强 c．H2SeO4的酸性比H2hO4强 d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为：_______。 （3）写出元素f和g的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。 （4）小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。 ①写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。 ②取2mL A中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI﹣淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由是_______。 19．（14分）（2026·广东佛山高一期末）部分短周期元素最高化合价或最低化合价的绝对值(纵坐标)随原 子序数(横坐标)的变化如图所示。回答下列问题: （1）①在元素周期表中的位置为　　　　　, 写出它的一种同位素及其用途: 　　　　　　 　　　。  （2）②③⑦的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　(用离子符号表示)。③的过氧化物 属于　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。  （3）⑤和④某些化学性质相似,推测⑤的单质与NaOH溶液反应会生成盐和　　　　　(填化学式)。  （4）硒(Se)是人体必需的微量元素,与⑥属于同一主族,以下推测合理的有　　　　(填字母)。  A．SeO2既有氧化性又有还原性 B．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 C．与H2化合的难易程度:⑥难于Se D．Se的最外层电子数为6 （5）根据“位—构—性”关系判断:非金属性②　　　(填“>”或“<”)⑦,证明如下。  【理论依据】ⅰ.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强。 ⅱ.一定条件下,氧化性较强的单质可以置换出氧化性较弱的单质。 【实验方案】将②的单质通入食盐水中,观察现象。 【教师指导】本实验危险,可用仿真实验室软件完成。 【实验现象】反应剧烈,产生无色气体,能使带火星的木条复燃。该反应的化学方程式为 　　　　　。  【小组讨论】甲认为②的单质未能置换出⑦的单质,不能确定该判断正确。乙认为结合⑦的单质和水反 应的现象,可以间接证明该判断正确,理由是 　　　　　　　　　。  若要直接证明,可在仿真实验室中将②的单质通入　　　　中。  【实验结论】判断正确。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元培优卷（人教版必修第一册） 第四章 物质结构 元素周期律 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。 1．(Y为钇)可用于癌症的靶向放射治疗，下列关于的说法不正确的是 A．质子数为39 B．质量数为129 C．是Y元素的一种核素 D．与互为同位素 2．下列说法正确的是 A．碱性： B．热稳定性： C．原子半径大小： D．非金属性： 3．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有7个横行、18个纵列，共有7个周期、18个族 B．副族完全由长周期元素构成且均为金属元素 C．39号元素位于元素周期表中第五周期ⅠB族 D．第ⅠA族的元素为碱金属元素 4．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A 与冷水较难反应，与冷水较易反应 与冷水更难反应 B 是离子化合物，是共价化合物 是共价化合物 C 约在分解，约在分解 的分解温度介于二者之间 D 是强酸，是强酸 是强酸 A．A B．B C．C D．D 5．为维护国家安全和利益，经国务院批准，自2023年8月1日起正式对锗相关物项实施出口管制。已知锗(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列说法正确的是 A．锗是一种金属，不能做半导体材料 B．锗原子核外有4个电子层 C．锗化氢的稳定性强于 D．锗酸是一种强酸 6．（2026·黑龙江齐齐哈尔高一期末）根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,其中推测合理的是 A．Na与Cl形成离子键，Li与Cl形成离子键，推测H与Cl也形成离子键 B．Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快,推测Ba(第六周期第ⅡA族)与水反应会更快 C．Br2与H2加热到一定温度才反应,Cl2与H2光照或点燃发生反应,推测F2与H2需要在高温下才能反应 D．HCl在1 500 ℃时分解,HBr在500 ℃时分解,推测HI的分解温度介于二者之间 7．（2026·山东聊城高一期末）a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的递增变化如图。下列叙述正确的是 A．离子半径的大小顺序:b>d>c B．a位于元素周期表的第二周期第ⅣA族 C．b形成的氢化物中一定只含有极性共价键 D．e、f对应的简单阴离子还原性:e<f 8．利用如图所示的装置和下列试剂能同时探究同周期和同主族元素性质递变规律的是    选项 甲 乙 丙 丁 A 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 B 浓盐酸 高锰酸钾 饱和食盐水 Na2S溶液 C 硝酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 D 硝酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 A．A B．B C．C D．D 9．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古， 和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y是第三周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径大小顺序：W B．非金属性强弱： C．Y的单质在X的单质中燃烧，产物的阴阳离子个数比为2：1 D．Y和Q两者的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为： 10．（2026·北京师大附中高一期末）X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 A.已知mXa+与nYb-,得m+a=n-b B.离子半径:Yb->Z(b+1)->Xa+ C.Z(b+1)-的还原性大于Yb- D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z大于HbY 11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气 态氢化物化合生成盐。下列说法正确的是 A．W和氯形成的化合物满足最外层8电子稳定结构 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W＞Z C．氢化物稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W、Y的最高化合价不都与其主族序数相等 12．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W R T A．简单氢化物的还原性：X<W B．含氧酸的酸性：T>R>W C．Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 D．Z与T形成的化合物是离子化合物 13．（2026·河南驻马店高一期末）Z、Y、X、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期,Y、Q位于同一主族,Y原子的最外层电子数是W原子的2倍,Y、X、W简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性:Q>Y B．该物质中不是所有原子均满足最外层8e-的稳定结构 C．Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径:Q>Y>X>W D．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物 14．（2026·江西九江高一期末）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号元素,其中Y是有机物必含元素。由这四种元素组成化合物M、N、W、P,其中N的俗称为熟石灰,W和P属于盐类。当M、N分别按物质的量之比1∶1、2∶1参加反应时,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物未标出)。下列说法错误的是 A．M为酸性氧化物 B．原子半径:X<Z<Y<Q C．W中含有离子键、非极性键 D．P与N反应也能生成W 15．化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。气体Y的单质在医疗中常用于冷冻治疗，Z的单质是一种常见的氧化剂。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时只有无色无味的气体逸出。下列叙述正确的是 A．Z的氢化物稳定性一定强于Y的氢化物 B．100～200℃阶段热分解失去4个 C．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定是酸 D．500℃热分解后生成固体化合物 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．(14分)（2026·湖北恩施高一期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。①~⑦号元 素为原子序数依次增大的前20号主族元素,相关信息如下: 元素 信息 ① 原子半径最小 ② 形成物质种类最多 ③ 地壳中含量最高 ④ 短周期中原子半径最大 ⑤ 第三周期中简单离子半径最小的元素 ⑥ 与②、⑤均相邻 ⑦ 原子序数等于①、③、④原子序数之和 （1）请写出⑦号元素在周期表中的位置:　　　　　　　　　。  （2）将①④形成的化合物投入由①③形成的简单化合物中,反应的化学方程式为 　　　　　　　　　。  （3）②③⑥三种元素分别形成的最简单氢化物的稳定性由高到低的顺序为 　　　 　　(用化学式表示)。 （4）③④形成A2B2型化合物中的化学键类型为　　　　。  （5）写出⑤的单质与④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式: 　　　　　　 　　　。  （6）查阅资料可知,③与⑦所形成的某种化合物可与水发生反应作为供氧剂,则该反应的化学方程式 为 　　　　　　　。  （7）锶(Sr)是第五周期第ⅡA族元素,根据已学知识预测锶的性质,下列说法正确的是　　　(填字母)。  a．SrCO3难溶于水 b．Sr(OH)2是二元强碱 c．锶与水反应比铯与水反应剧烈 17．（14分）元素周期表是学习、研究和应用化学的重要工具。下表列出了a～i九种元素在周期表中的位置，回答下列问题： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 d e g i 3 b c f h （1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______(用元素符号表示)，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。 （3）a分别与e、f、g、h形成的简单常见化合物的化学式分别为_______，最稳定的是_______。 （4）在b、c、d、e、f、g、h中，原子半径最大的是_______。 （5）铯在周期表中与b同族且排在第六周期。它们最高价氧化物对应水化物的碱性：铯_______b(填“>”或“<”)在实验室中保存b单质的方法是_______。 （6）c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。 18．（13分）随原子序数的递增，九种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 回答下列问题： （1）比较d、g两种元素对应简单离子的半径较大的是：_______(用离子符号表示)；用一个离子方程式验证h和i的非金属性大小：_______。 （2）Se与h是同主族元素，且在元素周期表中与h相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填字母序号)。 a．Se的最高正化合价为+7 b．H2Se的还原性比H2h强 c．H2SeO4的酸性比H2hO4强 d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为：_______。 （3）写出元素f和g的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。 （4）小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。 ①写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。 ②取2mL A中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI﹣淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由是_______。 19．（14分）（2026·广东佛山高一期末）部分短周期元素最高化合价或最低化合价的绝对值(纵坐标)随原 子序数(横坐标)的变化如图所示。回答下列问题: （1）①在元素周期表中的位置为　　　　　, 写出它的一种同位素及其用途: 　　　　　　 　　　。  （2）②③⑦的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　(用离子符号表示)。③的过氧化物 属于　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。  （3）⑤和④某些化学性质相似,推测⑤的单质与NaOH溶液反应会生成盐和　　　　　(填化学式)。  （4）硒(Se)是人体必需的微量元素,与⑥属于同一主族,以下推测合理的有　　　　(填字母)。  A．SeO2既有氧化性又有还原性 B．最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 C．与H2化合的难易程度:⑥难于Se D．Se的最外层电子数为6 （5）根据“位—构—性”关系判断:非金属性②　　　(填“>”或“<”)⑦,证明如下。  【理论依据】ⅰ.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强。 ⅱ.一定条件下,氧化性较强的单质可以置换出氧化性较弱的单质。 【实验方案】将②的单质通入食盐水中,观察现象。 【教师指导】本实验危险,可用仿真实验室软件完成。 【实验现象】反应剧烈,产生无色气体,能使带火星的木条复燃。该反应的化学方程式为 　　　　　。  【小组讨论】甲认为②的单质未能置换出⑦的单质,不能确定该判断正确。乙认为结合⑦的单质和水反 应的现象,可以间接证明该判断正确,理由是 　　　　　　　　　。  若要直接证明,可在仿真实验室中将②的单质通入　　　　中。  【实验结论】判断正确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元培优卷（人教版必修第一册） 第四章 物质结构 元素周期律（参考答案） 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A B D B B B D C C D A A C D 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．（14分）（1）第四周期第ⅡA族（2分） （2）NaH+H2O==NaOH+H2↑（2分） （3）H2O>CH4>SiH4（2分） （4）离子键、(非极性)共价键（2分） （5）2Al+6H2O+2OH-==2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分） （6）2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑（2分） （7）ab（2分） 17．（14分）（1）Ne F2 Na（各1分，共3分） （2）NaOH H2SO4 Al(OH)3（各1分，共3分） （3）NH3、PH3、HF、H2S（2分） HF（1分） （4）Na（1分） （5）> 保存在煤油中（各1分，共2分） （6）Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-（2分） 18．（13分）（1）N3- （1分） Cl2+S2- ==S↓+2Cl-（2分） （2）bd （2分） （2分） （3）Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-（2分） （4）Cl2+2Br- ==2Cl-+Br2 （2分） 过量的氯气也能将KI氧化为I2，使淀粉溶液变蓝，无法证明是Br2将KI氧化为I2（2分） 19．（14分）（1）第二周期第ⅣA族（2分）C可用于考古，测定文物年代（1分） （2）Cl->F->Na+（2分）　离子（1分） （3）H2（1分）　 （4）AD（2分） （5）>（1分）　2 F2+2H2O==4HF+O2（2分）　氟气可以与水反应置换出氧气,而氯气与水反应不能置换出氧气　熔融NaCl（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $