第四章 物质结构 元素周期律（单元测试）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本单元卷聚焦物质结构与元素周期律，通过核废水氚、活性氧机制等社会热点与科技情境，覆盖原子结构、周期表应用、化学键等核心知识，适配高中化学单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|28题|同位素、核素、元素周期律（半径、电负性）、化学键类型|结合核废水氚考查同位素，活性氧机制体现科技前沿| |填空题|6题|周期表应用、实验探究（非金属性比较）、化学用语（电子式）|33题实验装置分析非金属性，强化科学探究与证据推理|

第四章 物质结构 元素周期律（单元测试）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．重水()是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是 A．与互称同素异形体 B．氘(D)原子核外有1个电子 C．与D互称同位素 D．与的相对分子质量相同 2．据说“吃碘盐防辐射”，事实证明这是没有任何科学依据的。下列关于NaCl的说法中错误的是 A．NaCl的电子式是 B．加碘食盐中加的是 C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 D．NaCl溶于水发生电离： 3．金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法正确的是 A． 和 中均含有22个中子 B． 和 具有相同的质子数 C． 和 的物理性质相同 D． 和 为同一种核素 4．元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是 A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素 C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D．右上方区域的非金属元素 5．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A．原子半径大小一定有：丙>甲>乙 B．元素电负性强弱一定有：戊>丁>丙 C．元素的第一电离能大小一定有：戊>丙>丁 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 6．除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述不正确的是 A．从左到右，原子半径逐渐减小 B．从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强 C．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．从左到右，元素最高正化合价从＋1递变到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价从-4递变到-1 7．已知A为第IIA族元素，B为第IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是 A．n=m＋1 B．n=m＋11 C．n=m＋25 D．n=m＋10 8．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 A． B． C． D． 9．下列说法中不正确的是 A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体 B．16O、17O、18O三种核素互为同位素 C．等物质的量的2H与3H含有的中子数相同 D．考古研究中可利用14C测定一些文物的年代 10．下列原子中，最难形成离子的是 A． B． C． D． 11．下列关于元素周期表中关于氯元素的信息如图所示，说法正确是 A．氯元素的原子序数为17 B．氯原子核内中子数为17 C．氯元素不能形成离子化合物 D．氯元素不属于非金属元素 12．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 A．最外层只有6个电子的元素最高正价为＋6价 B．核电荷数是7的元素原子容易获得1个电子 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．最外层只有4个电子的元素一定是金属元素 13．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．原子半径大小： B．氢化物稳定性： C．酸性强弱： D．碱性强弱： 14．某电解质阴离子中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最高价氧化物对应水化物是一种强酸，、同族，的单质氧化性最强。下列说法正确的是 A．、、、的单质常温下均为气体 B．简单离子半径： C．最简单氢化物稳定性： D．与形成的化合物中化合价为 15．三种短周期元素X、Y和Z，已知X原子最外层只有一个电子，Y原子的M层电子数是K层和L层电子总数的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A．XYZ3 B．X4Y2Z7 C．X3YZ4 D．X2YZ4 16．短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是 A．x、h、d三种元素组成的化合物只能为强酸 B．f、g、h元素形成的简单离子的结构示意图相同 C．f和h组成的化合物中只有离子键 D．f与e、h的最高价氧化物对应的水化物均能反应 17．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T单质难溶于水但微溶于酒精。下列说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：T>R B．氢化物的沸点一定是：Y>R C．简单离子半径满足：Y>Z D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素，Y和W同主族。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(M)＞r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．简单氢化物的沸点高低顺序：Y＜W C．Y与Z形成的常见化合物中，阴、阳离子数目之比为1∶2 D．由X、Y、Z形成的化合物含有共价键，所以是共价化合物 19．下列说法不正确的是 A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于制造半导体材料 B．若两种微粒的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 C．含共价键的化合物不一定是共价化合物 D．CS2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 20．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C． D． 21．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A． B． C． D． 22．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 23．下列有关化学键与物质构成说法正确的是 A．、均为共价化合物，分子中各原子均满足8电子稳定结构 B．属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在和中，均存在共价键 D．置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键破坏，又有新离子键和共价键形成 24．下列说法正确的有 A．硫酸氢钠晶体加热至熔融态破坏了离子键 B．干冰升华破坏了共价键 C．冰融化破坏了氢键和离子键 D．氯化氢溶于水破坏了离子键 25．化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是 A．CCl4的电子式： B．HClO分子的结构式：H—Cl—O C．由NH3的电子式知，NH3分子中共含8个电子 D．用电子式表示HCl的形成过程： 26．下列化学用语表示不正确的是 A．水分子的电子式： B．氯酸钾的电离方程式： C．在溶液中加入Fe粉防止其变质的原理： D．用电子式表示的形成过程： 27．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是    A．原子半径的大小：a<b<c<d B．x的电子式一定是： C．简单氢化物的沸点：b>d D．y、w溶于水，破坏的化学键类型完全相同 28．有效地将从稳定的基态激发到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是将通过连续的单电子转移过程，依次形成超氧自由基、过氧化阴离子和羟基自由基，该过程称为电子转移机制。下列说法正确的是 A．中不存在最外层电子不满足8电子的氧原子 B．与电子数相同 C．的电子式为 D．、、互为同素异形体 二、填空题 29．填空 (1)第ⅠA族元素不等同于碱金属元素，___________元素不属于碱金属元素。 (2)元素周期表第18列是___________族，第8、9、10三列是第___________族。 (3)所含元素种类最多的族为第___________族，共有___________种元素，组成化合物种类最多的元素为第ⅣA族。 (4)最外层电子数为3～7个的原子一定属于___________元素，且最外层电子数即为___________。 30．某国政府召开会议，正式决定向海洋排放核电站中对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入海洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。 (1)下列有关氚的说法正确的是___________。 A．卡通形象中标“＋”号的小球表示质子 B．氚的核素符号为 C．氚及其同位素性质完全相同 D．11g氚水()所含中子数为6 (2)元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示___________。 A．H元素的相对原子质量 B．H原子的相对原子质量 C．H元素的近似相对原子质量 D．H原子的近似相对原子质量 (3)有关和的说法正确的是___________。 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．是同一种物质 (4)已知天然氢元素中：氕(H)，丰度为99.98%、氘(D)，丰度0.016%、氚(T)，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子的质量用表示。氢元素的相对原子质量计算表达式___________(用、、、表示) (5)的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是___________。 A．电子的质量太小 B．质子和中子的相对质量都很接近于1 C．元素的近似相对原子质量总是取整数 D．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 (6)一个分子的质量约为___________g(保留3位有效数字)。 (7)对于离子 ①电子式为___________ ②一个离子中电子数、质子数和中子数之比为___________。 31．下面是同学们熟悉的物质： ① ②③④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ (1)这些物质中，只含有共价键的是___________；只含有离子键的是___________；既含有共价键又含有离子键的是___________；不存在化学键的是___________。 (2)属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________。 (3)写出下列物质电子式：___________________，___________________。 32．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：_______。 (2)MgBr2：_______。 (3)H2：_______。 (4)NH3：_______。 (5)CO2：_______。 33．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。10种短周期主族元素的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化规律如下图所示。 (1)元素e在元素周期表中的位置是_____________________________。 (2)元素c的最简单气态氢化物甲的电子式是________。 (3)元素c、d、e形成的简单离子的还原性，由小到大的顺序是________（用离子符号表示）。 (4)下列事实能说明元素j的非金属性强于元素i的是________（填字母）。 A．单质与氢气化合的难易程度：i难于j B．简单阴离子的还原性：i强于j C．简单氢化物的沸点：i高于j D．含氧酸的酸性：j强于i (5)某化学兴趣小组利用如图装置进行实验对比硅与碳的非金属性强弱关系。实验供选试剂有：a．稀盐酸；b．稀硫酸；c．碳酸钠粉末；d．溶液。 ①仪器A的名称为________。 ②A中的试剂是________（填字母，下同），C中的试剂是________，观察到C中的现象为________。 34．氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。 i．是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为：。 完成下列填空： (1)中不存在的作用力有______(不定项)。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．分子间作用力 (2)B元素位于元素周期表的______(不定项)。 A．第二周期 B．第ⅡA族 C．过渡元素区域 D．金属与非金属元素的交界处 (3)根据元素周期律可知______(不定项)。 A．碱性： B．与水反应的剧烈程度： C．稳定性： D．密度： (4)和可用作核反应堆的热载体，和可用作高温堆减速剂。下列说法正确的是______。 A．和互为同素异形体 B．和具有相同的化学性质 C．元素相对原子质量为7 D．、、属于氢元素的三种核素 (5)氢化锂(LiH)是离子化合物，其电子式为______。 ii．氢化钙()也是一种常用的储氢材料。某兴趣小组制取氢化钙的实验装置如下图所示。已知：氢化钙要密封保存，在空气中容易吸水变质。 (6)下列说法中正确的是______(不定项)。 A．装置①能起到“随开随用，随关随停”的作用 B．④中盛装NaOH溶液，防止外界进入③中 C．反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞 D．实验后，将③中固体加入水中，若有生成，则证明固体为 (7)氢化钙可用于还原金属氧化物，也可用作生氢剂，其和水反应原理为：，反应中，被氧化的元素为______。标准状况下，每生成，转移电子的数目为______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 物质结构 元素周期律（单元测试）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．重水()是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是 A．与互称同素异形体 B．氘(D)原子核外有1个电子 C．与D互称同位素 D．与的相对分子质量相同 【参考答案】A 【解析】A．同种元素组成的不同单质是同素异形体，与是化合物，不是同素异形体，故A错误； B．氘(D)质子数为1，原子核外有1个电子，故B正确； C．与D是质子数相同、中子数不同的原子，互称同位素，故C正确； D．与的相对分子质量都是20，故D正确； 选A。 2．据说“吃碘盐防辐射”，事实证明这是没有任何科学依据的。下列关于NaCl的说法中错误的是 A．NaCl的电子式是 B．加碘食盐中加的是 C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 D．NaCl溶于水发生电离： 【参考答案】C 【解析】 A．NaCl属于离子化合物，其中含有离子键，电子式为，A正确； B．加碘食盐中加的是，B正确； C．NaCl中含离子键，炒菜时放入食盐在熔融过程和溶解过程中离子键均被破坏，C错误； D．NaCl为强电解质，溶于水发生电离，NaCl=Na++Cl−，D正确； 故答案为：C。 3．金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法正确的是 A． 和 中均含有22个中子 B． 和 具有相同的质子数 C． 和 的物理性质相同 D． 和 为同一种核素 【参考答案】B 【解析】A．中子数=质量数-质子数，所以的中子数=48-22=26，的中子数=50-22=28，二者中子数不同，故A错误； B． 和为钛元素的不同核素，质子数相同，均为22，故B正确； C． 和化学性质相同，物理性质有差异，故C错误； D． 和质子数相同，中子数不同，为钛元素的不同核素，故D错误； 答案选B。 4．元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是 A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素 C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D．右上方区域的非金属元素 【参考答案】C 【解析】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误； B．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故B错误； C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确； D．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故D错误； 故选：C。 5．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A．原子半径大小一定有：丙>甲>乙 B．元素电负性强弱一定有：戊>丁>丙 C．元素的第一电离能大小一定有：戊>丙>丁 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【参考答案】C 【分析】戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，戊可能是S，也可能为Cl，如果戊是S，则乙为O，丁为P，丙为Si，甲为C，如果戊是Cl，则乙为F，丁为S，丙为P，甲为N，据此分析。 【解析】A．同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，原子半径大小顺序有：丙>甲>乙，A不符合题意； B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故元素电负性强弱有：戊>丁>丙，B不符合题意； C．同周期元素从左到右，元素第一电离能逐渐增大，但P的3p轨道上的电子为半充满状态，比较稳定，故P的第一电离能比S大，故元素的第一电离大小为：Cl>P>S或P>S>Cl，C符合题意； D．若丙为Si，最高价氧化物对应水化物是H2SiO3，能与碱反应，若丙为P，最高价氧化物对应水化物是H3PO4，也能与碱反应，D不符合题意； 故选C。 6．除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述不正确的是 A．从左到右，原子半径逐渐减小 B．从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强 C．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．从左到右，元素最高正化合价从＋1递变到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价从-4递变到-1 【参考答案】B 【解析】A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确； B．同周期主族元素从左到右，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，B项错误； C．同周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，C项正确； D．同周期主族元素从左到右，元素的最高正化合价呈现从＋1到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价呈现从-4到-1的周期性变化，D项正确； 故答案为：B。 7．已知A为第IIA族元素，B为第IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是 A．n=m＋1 B．n=m＋11 C．n=m＋25 D．n=m＋10 【参考答案】D 【解析】若A、B为第二、三周期元素，n=m＋1；若A、B为第四、五周期元素，n=m＋11；若A、B为第六、七周期元素，n=m＋25；故答案为D。 8．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 A． B． C． D． 【参考答案】C 【解析】某粒子含有6个质子，7个中子，可以确定是6号元素碳，质量数为13的碳原子，化学符号是，故选C。 9．下列说法中不正确的是 A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体 B．16O、17O、18O三种核素互为同位素 C．等物质的量的2H与3H含有的中子数相同 D．考古研究中可利用14C测定一些文物的年代 【参考答案】C 【解析】A．金刚石、石墨、都是碳元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．、、质子数均为8，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．的中子数为，的中子数为，等物质的量的二者含有的中子数之比为1:2，C错误； D．具有放射性且半衰期稳定，考古研究中可利用其测定一些文物的年代，D正确； 故选C。 10．下列原子中，最难形成离子的是 A． B． C． D． 【参考答案】B 【解析】A．该粒子为原子，最外层有5个电子，易得电子形成离子，A不符合题意； B．该粒子为原子，属于稀有气体原子，最外层已达到8电子稳定结构，既不容易得电子也不容易失电子，最难形成离子，B符合题意； C．该粒子为原子，最外层有6个电子，易得电子形成，容易形成离子，C不符合题意； D．该粒子为原子，可失电子形成或得电子形成，容易形成离子，D不符合题意； 故答案选B。 11．下列关于元素周期表中关于氯元素的信息如图所示，说法正确是 A．氯元素的原子序数为17 B．氯原子核内中子数为17 C．氯元素不能形成离子化合物 D．氯元素不属于非金属元素 【参考答案】A 【解析】A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，表示原子序数为17，A正确； B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，表示原子序数为17，图示没有体现质量数，无法计算氯原子的中子数，B错误； C．氯原子可以形成离子化合物NaCl，C错误； D．由汉字名称可知，氯元素属于非金属元素，D错误； 故选A。 12．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 A．最外层只有6个电子的元素最高正价为＋6价 B．核电荷数是7的元素原子容易获得1个电子 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．最外层只有4个电子的元素一定是金属元素 【参考答案】C 【解析】A．O原子最外层也是6个电子，但是它没有最高正价，A错误； B．核电荷数为1的元素，最外层有5个电子，容易得到3个电子，B错误； C．原子核外各层电子数相等的元素为Be，属于金属元素，C正确； D． C原子最外层4个电子，属于非金属元素，D错误； 故选C。 13．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．原子半径大小： B．氢化物稳定性： C．酸性强弱： D．碱性强弱： 【参考答案】B 【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径Na>S>O，故A错误； B．O、F都在第二周期，同周期从左向右非金属性在增强，则氢化物稳定性，O、S都第ⅥA族，同主族从上向下非金属性在减弱，则氢化物稳定性，故B正确； C．因非金属性，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为，故C错误； D．Mg、Ca都在第ⅡA族，同主族从上向下金属性在增强，则金属性，碱性强弱：，故D错误； 选B。 14．某电解质阴离子中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最高价氧化物对应水化物是一种强酸，、同族，的单质氧化性最强。下列说法正确的是 A．、、、的单质常温下均为气体 B．简单离子半径： C．最简单氢化物稳定性： D．与形成的化合物中化合价为 【参考答案】D 【分析】首先推断元素：Z单质氧化性最强，故Z为；Y、Q同族，且原子序数，短周期内Y为、Q为；X原子序数小于，最高价氧化物对应水化物为强酸，故X为。 【解析】A．、、常温下为气体，Q的单质常温下为固体，A错误； B．简单离子有3个电子层半径最大，和电子层结构相同，核电荷数，故半径，半径顺序为，B错误； C．非金属性，最简单氢化物稳定性，即，C错误； D．与形成的常见化合物中，非金属性更强为价，故化合价为，D正确； 答案选D。 15．三种短周期元素X、Y和Z，已知X原子最外层只有一个电子，Y原子的M层电子数是K层和L层电子总数的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A．XYZ3 B．X4Y2Z7 C．X3YZ4 D．X2YZ4 【参考答案】D 【分析】短周期的三种元素分别为X、Y和Z．Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则其M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素；X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式。 【解析】Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为-2价，X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价。 A．XYZ3中Y的化合价为+5价，符合，A正确； B．X4Y2Y7中Y的化合价为+5价，符合，B正确； C．X3YZ4中Y的化合价为+5价，符合，C正确； D．X2YZ4中Y的化合价为+6价，不符合，D错误； 故答案为：D。 16．短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是 A．x、h、d三种元素组成的化合物只能为强酸 B．f、g、h元素形成的简单离子的结构示意图相同 C．f和h组成的化合物中只有离子键 D．f与e、h的最高价氧化物对应的水化物均能反应 【参考答案】D 【分析】短周期元素d、e、f、g、h、x的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示，其中x是非金属元素，其最高正化合价为+1，则x为H，d最低负化合价为-2，g的最高正化合价为+6，二者位于ⅥA族，则d为O，g为S，e的最高正化合价为+1，其原子序数大于O，则e为Na，f的最高正化合价为+3，其原子序数大于Na，则f为Al，h的最低负化合价为-1，其原子序数最大，则h为Cl元素，以此分析解答。 【解析】A．H、Cl、O组成的化合物可以是强酸如HClO4，也可以是弱酸如HClO，故A错误； B．f为Al，g为S，h为Cl，形成的简单离子的结构示意图不相同，故B错误； C．f为Al，h为Cl，组成的化合物AlCl3只含有共价键，故C错误； D．f为Al，与NaOH溶液及HClO4均能反应，故D正确； 答案选D。 17．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T单质难溶于水但微溶于酒精。下列说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：T>R B．氢化物的沸点一定是：Y>R C．简单离子半径满足：Y>Z D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 【参考答案】B 【分析】Y与Z形成、型离子化合物，为、，故Y为O、Z为Na；R最外层电子数是电子层数2倍，结合原子序数小于O，可知R为C；T单质难溶于水微溶于酒精，为S；X原子半径、原子序数最小，为H。 【解析】A．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，即，A正确； B．Y的氢化物为、，R的氢化物为烃类，碳原子数较多的烃常温下为固体，沸点高于、，故氢化物沸点不一定，B错误； C．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，C正确； D．四种元素组成的化合物如、，均为离子化合物，含离子键，阴离子内含共价键，既含有离子键又含有共价键，D正确； 故选B。 18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素，Y和W同主族。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(M)＞r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．简单氢化物的沸点高低顺序：Y＜W C．Y与Z形成的常见化合物中，阴、阳离子数目之比为1∶2 D．由X、Y、Z形成的化合物含有共价键，所以是共价化合物 【参考答案】C 【分析】X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；Z是同周期金属性最强的元素，则Z为Na；Y和W同主族，则W为S，即：X为C、Y为O、Z为Na、W为S、M为Cl，以此解题。 【解析】A．一般，电子层数越大，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大原子的半径越小，故原子半径r(Na) > r(S)> r(Cl)> r(C) > r(N)，A错误； B．由分析可知，Y为O、W为S，其氢化物H2O存在分子间氢键，沸点较高，B错误； C．由分析可知，Y为O、Z为Na，可以形成氧化钠和过氧化钠，其中阴、阳离子数目之比都为1∶2，C正确； D．由分析可知，：X为C、Y为O、Z为Na，其中含有活泼金属钠，形成的化合物为离子化合物，D错误； 故选C。 19．下列说法不正确的是 A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于制造半导体材料 B．若两种微粒的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 C．含共价键的化合物不一定是共价化合物 D．CS2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 【参考答案】B 【解析】A． 金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于制造半导体材料，A正确； B． 若两种微粒的核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，比如钠离子和铝离子，铝离子可以与氢氧根反应，而钠离子不行，B错误； C． 含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C正确； D． 的电子式为，分子中每个原子最外电子层都具有电子稳定结构，D正确； 故选B。 20．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C． D． 【参考答案】C 【解析】A．只含离子键，故A不符合题意； B．只含共价键，故B不符合题意； C．既存在离子键又存在共价键，故C符合题意； D．只含离子键，故D不符合题意； 故选C。 21．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A． B． C． D． 【参考答案】C 【解析】A．NaCl中只含离子键，HCl、H2O中只含极性键，NaOH中既含离子键、又含极性键，A项不符合题意； B．Cl2中只含非极性键，HCl、SO2中只含极性键，Na2S中只含离子键，B项不符合题意； C．HBr、CO2、H2O、CS2中都只含极性键，C项符合题意； D．Na2O2中既含离子键、又含非极性键，H2O2中既含极性键、又含非极性键，H2O中只含极性键，O3含极性键，D项不符合题意； 答案选C。 22．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【参考答案】D 【解析】 A．氮气的电子式为：，A错误； B．HCl为共价化合物，电子式为：，B错误； C．NaCl为离子化合物，电子式为：，C错误； D．二氧化碳为共价化合物，碳与氧原子之间分别共用两个电子对，电子式正确，D正确； 故选D。 23．下列有关化学键与物质构成说法正确的是 A．、均为共价化合物，分子中各原子均满足8电子稳定结构 B．属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在和中，均存在共价键 D．置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键破坏，又有新离子键和共价键形成 【参考答案】D 【解析】A．为单质，不属于化合物，故A错误； B．属于离子化合物，其电子式为，铵根离子中存在氮氢共价键，即该物质中既存在离子键、又存在共价键，故B错误； C．的电子式为，过氧化钠中既有离子键又有共价键，的电子式为，氯化钙中只有离子键没有共价键，故C错误； D．置于潮湿空气中，和水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中既有Na2O2中离子键的破坏、水中共价键的破坏，又有NaOH中离子键的形成、O2中共价键的形成，故D正确； 答案为：D。 24．下列说法正确的有 A．硫酸氢钠晶体加热至熔融态破坏了离子键 B．干冰升华破坏了共价键 C．冰融化破坏了氢键和离子键 D．氯化氢溶于水破坏了离子键 【参考答案】A 【解析】A．硫酸氢钠加热至熔融态电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，共价键不变，故A正确； B．干冰升华是物理变化，不破坏共价键，破坏了分子间作用力(范德华力)，故B错误； C．冰→水属于状态变化，破坏了氢键和分子间作用力(范德华力)，共价键未被破坏，故C错误； D．氯化氢由分子构成，不含离子键，氯化氢溶于水破坏了共价键，故D错误； 故选A。 25．化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是 A．CCl4的电子式： B．HClO分子的结构式：H—Cl—O C．由NH3的电子式知，NH3分子中共含8个电子 D．用电子式表示HCl的形成过程： 【参考答案】D 【解析】 A．共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为，A错误； B．HClO的结构式为，B错误； C．1个NH3分子中的电子数应为N和H电子总和，共10个电子，C错误； D．氯化氢（HCl）是共价化合物，由氢原子和氯原子通过共用一对电子形成共价键：，D正确； 故选D。 26．下列化学用语表示不正确的是 A．水分子的电子式： B．氯酸钾的电离方程式： C．在溶液中加入Fe粉防止其变质的原理： D．用电子式表示的形成过程： 【参考答案】B 【解析】A．水分子为共价化合物，O原子最外层6个电子，与2个H原子各形成1对共用电子对，剩余2对孤电子对，给出的电子式书写正确，A不符合题意； B．氯酸钾为强电解质，电离时氯酸根（）是整体原子团不能拆分，正确电离方程式为，选项电离方程式书写错误，B符合题意； C．易被氧化为而变质，加入Fe粉可将还原为，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．为离子化合物，形成过程中2个Na原子各失去1个电子，S原子得到2个电子形成，给出的形成过程电子式书写正确，D不符合题意； 故选B。 27．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是    A．原子半径的大小：a<b<c<d B．x的电子式一定是： C．简单氢化物的沸点：b>d D．y、w溶于水，破坏的化学键类型完全相同 【参考答案】C 【分析】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大；四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2，q为S，d为S元素，n为O2；w溶液可使酚酞溶液显红色，w溶液呈碱性，则w为NaOH或碳酸钠，结合原子序数及图中转化可知，a为H或C，b为O，c为Na，x为H2O或二氧化碳，y为Na2O2，以此来解答。 【解析】由分析可知，a为H或C，b为O，c为Na，d为S，则 A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：H＜O＜S＜Na或O＜C＜S＜Na，故A错误； B．x若为H2O，其电子式为，故B错误； C．水分子间含氢键，氢化物的沸点：H2O＞H2S，故C正确； D．y为Na2O2，溶于水生成氢氧化钠和氧气，破坏含离子键和共价键，而w为NaOH或碳酸钠，溶于水，只破坏离子键，故D错误； 故选C。 28．有效地将从稳定的基态激发到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是将通过连续的单电子转移过程，依次形成超氧自由基、过氧化阴离子和羟基自由基，该过程称为电子转移机制。下列说法正确的是 A．中不存在最外层电子不满足8电子的氧原子 B．与电子数相同 C．的电子式为 D．、、互为同素异形体 【参考答案】C 【解析】A．价电子总数为13，存在最外层为7电子的氧原子，即存在不满足8电子的氧原子，A错误； B．电子数为，电子数为，二者电子数不同，B错误； C．为过氧根，两个氧原子间共用1对电子，每个氧原子最外层均满足8电子结构，整体带2个单位负电荷，图示电子式书写正确，C正确； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、为离子，不属于单质，三者不互为同素异形体，D错误； 故选C。 二、填空题 29．填空 (1)第ⅠA族元素不等同于碱金属元素，___________元素不属于碱金属元素。 (2)元素周期表第18列是___________族，第8、9、10三列是第___________族。 (3)所含元素种类最多的族为第___________族，共有___________种元素，组成化合物种类最多的元素为第ⅣA族。 (4)最外层电子数为3～7个的原子一定属于___________元素，且最外层电子数即为___________。 【参考答案】(1)H (2) 0 Ⅷ (3) ⅢB 32 (4)主族 主族的族序数 【解析】（1）第ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素； （2）元素周期表第18列是0族，第8、9、10三列是第Ⅷ族； （3）第ⅢB族包含镧系（15种元素）和锕系（15种元素），加上同主族的其他元素，总计32种，是元素种类最多的族； （4）最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 30．某国政府召开会议，正式决定向海洋排放核电站中对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入海洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。 (1)下列有关氚的说法正确的是___________。 A．卡通形象中标“＋”号的小球表示质子 B．氚的核素符号为 C．氚及其同位素性质完全相同 D．11g氚水()所含中子数为6 (2)元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示___________。 A．H元素的相对原子质量 B．H原子的相对原子质量 C．H元素的近似相对原子质量 D．H原子的近似相对原子质量 (3)有关和的说法正确的是___________。 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．是同一种物质 (4)已知天然氢元素中：氕(H)，丰度为99.98%、氘(D)，丰度0.016%、氚(T)，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子的质量用表示。氢元素的相对原子质量计算表达式___________(用、、、表示) (5)的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是___________。 A．电子的质量太小 B．质子和中子的相对质量都很接近于1 C．元素的近似相对原子质量总是取整数 D．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 (6)一个分子的质量约为___________g(保留3位有效数字)。 (7)对于离子 ①电子式为___________ ②一个离子中电子数、质子数和中子数之比为___________。 【参考答案】(1)AD (2)A (3)D (4) (5)C (6) (7) 【解析】（1）A．卡通形象中+号表示正电荷，该小球表示质子，故 A 正确； B．氚原子，核电荷数为 1，质量数为1+2= 3，故表示为，B 错误； C．氚及其同位素在周期表中位置相同，物理性质不相同，化学性质相同， C 错误； D．11g氚水物质的量为， 1分子氚水中含12个中子，则所含中子数为6，D 正确； 选AD。 （2） 元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示氢元素的相对原子质量，答案选A； （3）H2和T2是同种元素形成的相同单质，是同一种物质，答案选D。 （4）则氕、氘、氚原子的相对原子质量分别为：、、，结合丰度可知氢元素的相对原子质量计算表达式为 （5）的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。 A．原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子的质量太小，A正确； B．质子和中子的相对质量都很接近于1，由于一个质子和一个中子的相对质量取近似整数时均为1，所以相对原子质量取整数时在数值上等于质子数加中子数，即等于质量数，B正确； C．元素的近似相对原子质量不一定是整数，如氯元素的近似相对原子质量为35.5，所以元素的近似相对原子质量不一定是整数， C错误； D．元素的近似相对原子质量应该是各同位素的近似相对原子质量与丰度乘积的和，氧的其它同位素的丰度太低，对氧元素的近似相对原子质量影响不大，D正确； 选C。 （6）一个分子的质量约为 （7） ①的电子式为。②D为氘元素，含有1个质子、1个电子、1个中子，H含有1个质子、1个电子、0个中子，14N含有7个质子，7个电子，7个中子，所以一个中，含有11个质子，10个电子，8个中子，在离子中，电子数、质子数和中子数之比为。 31．下面是同学们熟悉的物质： ① ②③④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ (1)这些物质中，只含有共价键的是___________；只含有离子键的是___________；既含有共价键又含有离子键的是___________；不存在化学键的是___________。 (2)属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________。 (3)写出下列物质电子式：___________________，___________________。 【参考答案】(1) ①④ ③ ⑤⑥⑦⑧ ② (2) ④ ③⑤⑥⑦⑧ (3) 【解析】（1）这些物质中，只含有共价键的是 ①④；只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是⑤⑥⑦⑧；不存在化学键的是②。 （2）根据以上分析可知，属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑧； （3） 氧气的电子式为；NaOH的电子式为。 32．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：_______。 (2)MgBr2：_______。 (3)H2：_______。 (4)NH3：_______。 (5)CO2：_______。 【参考答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【解析】略 33．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。10种短周期主族元素的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化规律如下图所示。 (1)元素e在元素周期表中的位置是_____________________________。 (2)元素c的最简单气态氢化物甲的电子式是________。 (3)元素c、d、e形成的简单离子的还原性，由小到大的顺序是________（用离子符号表示）。 (4)下列事实能说明元素j的非金属性强于元素i的是________（填字母）。 A．单质与氢气化合的难易程度：i难于j B．简单阴离子的还原性：i强于j C．简单氢化物的沸点：i高于j D．含氧酸的酸性：j强于i (5)某化学兴趣小组利用如图装置进行实验对比硅与碳的非金属性强弱关系。实验供选试剂有：a．稀盐酸；b．稀硫酸；c．碳酸钠粉末；d．溶液。 ①仪器A的名称为________。 ②A中的试剂是________（填字母，下同），C中的试剂是________，观察到C中的现象为________。 【参考答案】(1)第二周期族 (2) (3) (4)AB (5)分液漏斗 b d 有白色胶状沉淀生成（或溶液变浑浊） 【解析】（1）e为元素，原子序数为9，在元素周期表中的位置是第二周期族； （2）c为元素，其最简单气态氢化物为，氮原子最外层有5个电子，与3个氢原子形成3对共用电子对，还剩1对孤对电子，其电子式为； （3）c、d、e形成的简单离子分别为、、。元素的非金属性越强，其对应的简单阴离子的还原性越弱。非金属性强弱顺序为，故简单离子的还原性由小到大的顺序为； （4）A．为元素，为元素。非金属性越强，单质与氢气化合越容易。与氢气化合比难，说明的非金属性强于，A正确； B．非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱。的还原性强于，说明的非金属性强于，B正确； C．简单氢化物的沸点主要与分子间作用力（或氢键）有关，不能用于比较元素的非金属性强弱，C错误； D．比较非金属性强弱应通过比较最高价含氧酸的酸性，选项中未指明“最高价”，D错误； 故答案选AB； （5）①仪器A带有玻璃塞和旋塞，名称为分液漏斗; ②比较碳和硅的非金属性强弱，可通过比较其最高价含氧酸的酸性强弱来实现，即证明酸性：；为防止挥发出的酸性气体（如）干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，A中应选择不挥发的稀硫酸（b）与B中的碳酸钠粉末反应制取； ③将产生的通入C中的溶液（d）中，发生反应生成硅酸沉淀； ④二氧化碳与硅酸钠发生反应生成硅酸沉淀，故观察到的现象为有白色胶状沉淀生成（或溶液变浑浊）。 34．氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的关键环节。下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。 i．是储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为：。 完成下列填空： (1)中不存在的作用力有______(不定项)。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．分子间作用力 (2)B元素位于元素周期表的______(不定项)。 A．第二周期 B．第ⅡA族 C．过渡元素区域 D．金属与非金属元素的交界处 (3)根据元素周期律可知______(不定项)。 A．碱性： B．与水反应的剧烈程度： C．稳定性： D．密度： (4)和可用作核反应堆的热载体，和可用作高温堆减速剂。下列说法正确的是______。 A．和互为同素异形体 B．和具有相同的化学性质 C．元素相对原子质量为7 D．、、属于氢元素的三种核素 (5)氢化锂(LiH)是离子化合物，其电子式为______。 ii．氢化钙()也是一种常用的储氢材料。某兴趣小组制取氢化钙的实验装置如下图所示。已知：氢化钙要密封保存，在空气中容易吸水变质。 (6)下列说法中正确的是______(不定项)。 A．装置①能起到“随开随用，随关随停”的作用 B．④中盛装NaOH溶液，防止外界进入③中 C．反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞 D．实验后，将③中固体加入水中，若有生成，则证明固体为 (7)氢化钙可用于还原金属氧化物，也可用作生氢剂，其和水反应原理为：，反应中，被氧化的元素为______。标准状况下，每生成，转移电子的数目为______。 【参考答案】(1)CD (2)AD (3)AB (4)B (5) (6)AC (7) -1价 【解析】（1）由和构成，与之间存在离子键，内部B与H之间存在共价键；金属键只存在于金属单质或合金中，分子间作用力存在于分子晶体中，该物质是离子化合物，不存在这两种作用力，故选CD； （2）B元素原子序数为5，核外电子层数为2，位于第二周期第ⅢA族，不属于过渡元素，且位于元素周期表中金属与非金属元素的交界处，故选AD； （3）Li与Na同主族，从上到下金属性增强： A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性，A符合题意； B．金属性越强，单质与水反应越剧烈，故与水反应剧烈程度，B符合题意； C．氢氧化物热稳定性不属于元素周期律的递变结论，C不符合题意； D．密度不属于元素周期律描述的元素性质，D不符合题意； 故选AB； （4）A．和质子数相同、中子数不同，互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误； B．二者质子数相同，核外电子排布相同，因此化学性质相同，B正确； C．元素相对原子质量是各同位素的加权平均值，不等于7，C错误； D．核素的对象是原子，、、是单质，D错误； 故选B； （5）是离子化合物，由和构成，电子式为； （6）装置①类似启普发生器，锌和稀硫酸在①中反应制取氢气，氢气经②干燥后进入装置③和钙反应生成氢化钙，装置④内是浓硫酸防止空气中的水蒸气进入③导致氢化钙变质，据此分析： A．关闭活塞K时，装置①压强增大，稀硫酸与Zn粒分离，反应停止；打开活塞压强减小，酸重新接触Zn粒反应，可做到随开随用、随关随停，A正确； B．易吸水变质，装置④内是浓硫酸防止空气中的水蒸气进入③导致氢化钙变质，B错误； C．反应结束后先停止加热，继续通氢气至装置冷却，可防止热的为被空气中的氧气氧化，C正确； D．未反应完的单质与水反应也会生成，不能证明产物为，D错误； 故选AC； （7）该反应为归中反应，中-1价的H被氧化为0价，中+1价的H被还原为0价；生成时转移电子，因此生成时转移电子数目为个或（个）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $