3.2 原子结构 第2课时（导学案）化学新教材人教版五四学制八年级全一册

该初中化学导学案聚焦离子与相对原子质量，涵盖离子的形成、分类、符号书写及原子与离子的区别联系，相对原子质量的定义、计算及近似公式。课堂导入通过回顾钠原子和氯原子的核外电子排布，搭建旧知与新知的学习支架，引导学生逐步深入。 导学案设计小组讨论、问题探究及中考真题训练，助力学生从微观理解离子形成和化合物构成，培养科学思维与探究能力。融入张青莲教授贡献，渗透科学态度与责任，习题贴近中考，有效提升学生知识应用与解题能力。

3.2 原子结构 第2课时 离子、相对原子质量 1.理解离子的形成过程，知道离子是构成物质的微观粒子；能根据粒子结构示意图区分原子、阳离子和阴离子，明确离子与原子的区别与联系。 2.掌握离子符号的书写规则，能正确书写常见离子的符号，理解离子符号及符号周围数字的含义。 3.明确相对原子质量的计算标准，能利用定义计算相对原子质量。 4.理解原子质量主要集中在原子核上，会用近似公式相对原子质量≈质子数+中子数进行计算，了解张青莲教授为相对原子质量测定作出的贡献。 5.能从微观角度解释离子化合物的形成，建立微观结构与宏观物质的关联，体会科学研究的严谨性，树立民族自豪感。 重点： 1.离子的形成过程，离子符号的书写及意义，离子与原子的区别与联系。 2.相对原子质量的定义，相对原子质量≈质子数+中子数的近似计算方法 难点： 1.从微观层面理解离子的形成过程和离子化合物的构成。 2.理解相对原子质量的概念，正确进行相关计算。 一、离子 1.离子的定义 叫做离子。 2.分类 阳离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。 阴离子：（质子数 核外电子数）带 的离子。 3.离子符号 （1）离子的表示方法 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷， 在前， 、 号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：Na+、Mg2+、Cl-等。 （2）常用离子符号及名称 ①阳离子 H+(氢离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Fe3+(铁离子)、Fe2+(亚铁离子)、NH4+(铵根离子)等 ②阴离子 Cl-(氯离子)、S2-(硫离子)、OH-(氢氧根离子)、CO32-(碳酸根离子)、SO42-(硫酸根离子)等 （3）离子符号的含义 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 。 4.原子、离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 结构特点 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 粒子电性 电性 带 电 带 电 表示方法 如Na、Cl 如Na+、Mg2+ 如Cl-、S2- 相互联系 5.离子形成物质的过程 氯化钠的形成过程：钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。具体过程如下： 由此可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。离子也是构成物质的粒子。阴、阳离子通过静电作用可直接构成物质。 6.分子、原子、离子均可构成物质 由分子构成的物质 由同种非金属原子构成的多原子分子构成的单质(如氮气、氧气等)和由不同种非金属原子构成的多原子分子构成的化合物(如二氧化碳、水等) 对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 由原子构成的物质 气体、 和某些 非金属(如碳、硫等)的单质。 对于由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。 由离子构成的物质 阳离子与阴离子通过静电作用构成的物质(如 等)。 对于由离子构成的物质，阴、阳离子是保持其化学性质的最小粒子。 二、相对原子质量 1.构成原子的粒子的质量 粒子种类 质子 中子 电子 质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的 由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量。 2.相对原子质量 定义 以一种碳原子(碳-12)质量的 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 计算公式 单位 相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位为“ ”,一般不读出也不写出。 近似计算 构成原子的质子、中子的相对质量都约等于 ,与质子、中子相比，电子的质量很小，约为质子质量的 ,可以忽略不计，所以整个原子的质量主要集中在 上。 相对原子质量的近似值计算公式：相对原子质量≈ + 。 （一）课堂导入：【知识回顾】 【问题思考】我们日常食用的食盐化学名称为氯化钠，由钠元素和氯元素组成。结合上节课学习的核外电子排布规律，回答下列问题：钠原子和氯原子的最外层电子数分别是多少？结构是否稳定？得失电子趋势是怎样的？ 我的答案：___ _____ （二）环节一： 离子的形成与相关概念 1. 探究离子的形成过程（小组讨论） 【问题思考】结合钠原子、氯原子的结构示意图，分析二者反应时的电子变化，回答下列问题： 1. 钠原子失去1个电子后，质子数和核外电子数的大小关系？带什么电荷？形成了什么离子？ 我的答案： 2. 氯原子得到1个电子后，质子数和核外电子数的大小关系？带什么电荷？形成了什么离子？ 我的答案： 【归纳总结】 1.离子的定义：____ _____ 2.离子的分类：阳离子：带__ __电，质子数__ __核外电子数 阴离子：带__ __电，质子数__ __核外电子数 3.离子是构成物质的基本微粒，氯化钠由__ __和__ __直接构成。 2.离子符号的书写与意义 【归纳总结】在元素符号右上角标注电荷，电荷数在前，正负号在后，电荷数为1时省略不写。 【问题思考】请大家分析Cl-、2Mg2+中各数字的含义？ 我的答案： 对应训练 1.（2025·山东泰安·中考真题）在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 2.（2022·湖北恩施·中考真题）下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是 A．① B．② C．③ D．④ 3.（2024·云南·中考真题）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 （3） 环节二：相对原子质量 1. 相对原子质量的计算与规律 【归纳总结】1.相对原子质量的计算公式： 2.相对原子质量是一个比值，单位为__ __，通常省略不写。 【问题思考】观察质子、中子、电子的质量数据和下表，总结规律：已知：质子质量，中子质量，电子质量约为质子质量的。 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 12 氧 8 8 16 钠 11 12 23 我的结论： 1 电子质量极小，可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在__ __； 2 质子和中子的相对质量都约为1，因此近似规律为：相对原子质量≈__ __ +__ __ 对应训练 1.（2023·四川成都·中考真题）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是 A．12 B．64 C．66 D． 2.科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为 A．175 B．114 C．61 D．289 1．（2026·广西柳州·二模）如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．该微粒的质子数是12 B．该微粒表示的是阴离子 C．该微粒的符号为Mg2+ D．该微粒电子层结构属于稳定结构 2．如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子 C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子 3．（2026·山西朔州·模拟预测）电动汽车电池的阴极含有钴元素，如图是钴原子的结构示意图。下列说法中正确的是 A．钴原子为相对稳定结构 B．钴原子容易失去电子 C．钴原子有5个电子层 D．钴的相对原子质量是27 4．（25-26九年级上·贵州贵阳·期中）镭主要存在于多种矿石和矿物中，但含量极其稀少。已知镭原子的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为 A．31 B．88 C．138 D．226 【离子的概念及形成】 1．下列说法正确的是 A．有氧气参加的反应一定属于氧化反应 B．阳离子带正电，则带正电荷的粒子一定是阳离子 C．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 D．造成空气污染的主要气体有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等 2．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．原子得电子形成阳离子 C．离子不能直接构成物质 D．在化学变化中分子分解形成原子，原子重组形成新分子 3．（2026·河南驻马店·三模）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．氯化钠 B．铁 C．二氧化碳 D．氮气 4．（2026·河南周口·三模）构成物质的微观粒子说法错误的是 A．水由水分子构成 B．铁由铁原子构成 C．氯化钠由 构成 D．氦气由氦分子构成 5．物质都是由微观粒子构成的。下列关于微观粒子的叙述错误的是 A．氯化钠是由离子构成的 B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子得到或失去电子就变成离子 6．某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是 A．质子数相同 B．所带电荷数相同 C．钠原子可以转化为钠离子 D．均由原子核和核外电子构成 【离子中各微粒数值关系】 7．如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．氯原子的相对原子质量为17 B．②在化学反应中容易得到电子 C．①③属于同种元素 D．③④表示的均是阳离子 8．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 ①     ②     ③     ④ A．①②③④都属于原子 B．①和②的化学性质相似 C．③属于阳离子 D．④在化学反应中易得到电子 【相对原子质量有关计算】 9．某些水源可能受到天然或人工的放射性污染。例如，矿泉水中的氡浓度过高时，长期饮用可能对健康有害。一个氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的相对原子质量为 A．50 B．86 C．136 D．222 10．科学家制造出原子序数为114号的新元素，其原子的相对原子质量为289，下列有关114号元素原子的说法正确的是 A．该元素原子的中子数为114 B．该元素原子的质子数为175 C．该元素原子的核外电子数为114 D．该元素原子的核电荷数为289 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.2 原子结构 第2课时 离子、相对原子质量 1.理解离子的形成过程，知道离子是构成物质的微观粒子；能根据粒子结构示意图区分原子、阳离子和阴离子，明确离子与原子的区别与联系。 2.掌握离子符号的书写规则，能正确书写常见离子的符号，理解离子符号及符号周围数字的含义。 3.明确相对原子质量的计算标准，能利用定义计算相对原子质量。 4.理解原子质量主要集中在原子核上，会用近似公式相对原子质量≈质子数+中子数进行计算，了解张青莲教授为相对原子质量测定作出的贡献。 5.能从微观角度解释离子化合物的形成，建立微观结构与宏观物质的关联，体会科学研究的严谨性，树立民族自豪感。 重点： 1.离子的形成过程，离子符号的书写及意义，离子与原子的区别与联系。 2.相对原子质量的定义，相对原子质量≈质子数+中子数的近似计算方法 难点： 1.从微观层面理解离子的形成过程和离子化合物的构成。 2.理解相对原子质量的概念，正确进行相关计算。 一、离子 1.离子的定义 带电的原子(或原子团)叫做离子。 2.分类 阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 3.离子符号 （1）离子的表示方法 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：Na+、Mg2+、Cl-等。 （2）常用离子符号及名称 ①阳离子 H+(氢离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Fe3+(铁离子)、Fe2+(亚铁离子)、NH4+(铵根离子)等 ②阴离子 Cl-(氯离子)、S2-(硫离子)、OH-(氢氧根离子)、CO32-(碳酸根离子)、SO42-(硫酸根离子)等 （3）离子符号的含义 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 4.原子、离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不显电性 带正电 带负电 表示方法 如Na、Cl 如Na+、Mg2+ 如Cl-、S2- 相互联系 5.离子形成物质的过程 氯化钠的形成过程：钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。具体过程如下： 由此可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。离子也是构成物质的粒子。阴、阳离子通过静电作用可直接构成物质。 6.分子、原子、离子均可构成物质 由分子构成的物质 由同种非金属原子构成的多原子分子构成的单质(如氮气、氧气等)和由不同种非金属原子构成的多原子分子构成的化合物(如二氧化碳、水等) 对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 由原子构成的物质 稀有气体、金属和某些固态非金属(如碳、硫等)的单质。 对于由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。 由离子构成的物质 阳离子与阴离子通过静电作用构成的物质(如氯化钠等)。 对于由离子构成的物质，阴、阳离子是保持其化学性质的最小粒子。 二、相对原子质量 1.构成原子的粒子的质量 粒子种类 质子 中子 电子 质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的 由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量。 2.相对原子质量 定义 以一种碳原子(碳-12)质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 计算公式 单位 相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位为“1”,一般不读出也不写出。 近似计算 构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1,与质子、中子相比，电子的质量很小，约为质子质量的 ,可以忽略不计，所以整个原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量的近似值计算公式：相对原子质量≈质子数+中子数。 （一）课堂导入：【知识回顾】 【问题思考】我们日常食用的食盐化学名称为氯化钠，由钠元素和氯元素组成。结合上节课学习的核外电子排布规律，回答下列问题：钠原子和氯原子的最外层电子数分别是多少？结构是否稳定？得失电子趋势是怎样的？ 我的答案：___钠最外层1个电子、易失电子，氯最外层7个电子、易得电子，二者都为不稳定结构_____ （二）环节一： 离子的形成与相关概念 1. 探究离子的形成过程（小组讨论） 【问题思考】结合钠原子、氯原子的结构示意图，分析二者反应时的电子变化，回答下列问题： 1. 钠原子失去1个电子后，质子数和核外电子数的大小关系？带什么电荷？形成了什么离子？ 我的答案：钠原子失去1个电子后，质子数（11）> 核外电子数（10），带1个单位正电荷，形成钠离子（Na+阳离子） 2. 氯原子得到1个电子后，质子数和核外电子数的大小关系？带什么电荷？形成了什么离子？ 我的答案：氯原子得到1个电子后，质子数（17）< 核外电子数（18），带1个单位负电荷，形成氯离子（Cl-，阴离子） 【归纳总结】 1.离子的定义：____带电荷的原子（或原子团）叫做离子，离子也是构成物质的微观粒子_____ 2.离子的分类：阳离子：带__正__电，质子数__>__核外电子数 阴离子：带__负__电，质子数__<__核外电子数 3.离子是构成物质的基本微粒，氯化钠由__Na+__和__Cl-__直接构成。 2.离子符号的书写与意义 【归纳总结】在元素符号右上角标注电荷，电荷数在前，正负号在后，电荷数为1时省略不写。 【问题思考】请大家分析Cl-、2Mg2+中各数字的含义？ 我的答案：Cl-表示1个氯离子，也表示1个氯离子带1个单位负电荷； 2Mg2+中前面的2表示2个镁离子，右上角的2表示每个镁离子带2个单位正电荷。 对应训练 1.（2025·山东泰安·中考真题）在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 【答案】C 【解析】氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，质子数、核电荷数、中子数均不发生改变，电子数增多。 故选C。 2.（2022·湖北恩施·中考真题）下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】B 【解析】A、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意； B、质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意； C、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意； D、质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意。 故选B。 3.（2024·云南·中考真题）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【解析】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意； B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选B。 （3） 环节二：相对原子质量 1. 相对原子质量的计算与规律 【归纳总结】1.相对原子质量的计算公式： 2.相对原子质量是一个比值，单位为__1__，通常省略不写。 【问题思考】观察质子、中子、电子的质量数据和下表，总结规律：已知：质子质量，中子质量，电子质量约为质子质量的。 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 12 氧 8 8 16 钠 11 12 23 我的结论： 1 电子质量极小，可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在__原子核__； 2 质子和中子的相对质量都约为1，因此近似规律为：相对原子质量≈__质子数__ +__中子数__ 对应训练 1.（2023·四川成都·中考真题）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是 A．12 B．64 C．66 D． 【答案】C 【解析】一个原子质量与一个碳12原子的质量的的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=； 故选C。 2.科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为 A．175 B．114 C．61 D．289 【答案】A 【解析】A、中子数=相对原子质量−质子数，则新原子的中子数为，该选项正确。 B、114是新原子的核电荷数（即质子数），不是中子数，该选项错误。 C、61既不是质子数，也不是中子数，它与题目给出的轰击原子（钙、镅）的质子数无直接关联，该选项错误。 D、289是新原子的相对原子质量，不是中子数，该选项错误。 故选：A。 1．（2026·广西柳州·二模）如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．该微粒的质子数是12 B．该微粒表示的是阴离子 C．该微粒的符号为Mg2+ D．该微粒电子层结构属于稳定结构 【答案】B 【解析】A.结构示意图中圆圈内数字为质子数，因此该微粒质子数为12，正确； B.该微粒核外电子总数为，质子数大于核外电子数，属于带正电的阳离子，不是阴离子，错误； C.质子数12对应镁元素，该微粒是镁原子失去2个电子形成的镁离子，符号为，正确； D.该微粒最外层电子数为8，属于相对稳定结构，正确。 2．如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子 C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子 【答案】B 【解析】A、粒子②和④最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意； B、粒子①的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，符合题意； C、粒子③的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而形成带一个单位正电荷的阳离子，不符合题意； D、粒子④中质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。 故选B。 3．（2026·山西朔州·模拟预测）电动汽车电池的阴极含有钴元素，如图是钴原子的结构示意图。下列说法中正确的是 A．钴原子为相对稳定结构 B．钴原子容易失去电子 C．钴原子有5个电子层 D．钴的相对原子质量是27 【答案】B 【解析】A.相对稳定结构要求最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），钴原子最外层电子数为2，不属于相对稳定结构，说法错误； B.最外层电子数小于4的原子，化学反应中易失去电子，钴原子最外层电子数为2，符合该规律，说法正确； C.原子结构示意图中弧线代表电子层，钴原子共有4条弧线，即4个电子层，说法错误； D.圆圈内的数字+27是钴的质子数（核电荷数），不是相对原子质量，钴的相对原子质量约为59，说法错误。 4．（25-26九年级上·贵州贵阳·期中）镭主要存在于多种矿石和矿物中，但含量极其稀少。已知镭原子的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为 A．31 B．88 C．138 D．226 【答案】C 【解析】在原子中，相对原子质量约等于质子数加中子数，质子数等于核电荷数。已知核电荷数为88，相对原子质量为226，故中子数为，故选C。 【离子的概念及形成】 1．下列说法正确的是 A．有氧气参加的反应一定属于氧化反应 B．阳离子带正电，则带正电荷的粒子一定是阳离子 C．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 D．造成空气污染的主要气体有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等 【答案】A 【解析】A.初中阶段氧化反应定义为物质与氧发生的反应，有氧气参与的反应中氧气提供氧，必然属于氧化反应，该选项正确。 B.带正电的粒子不只有阳离子，质子、原子核也带正电，因此带正电的粒子不一定是阳离子，该选项错误。 C.带火星的木条复燃需要氧气达到一定浓度，空气中也含有氧气，但无法使带火星的木条复燃，该选项错误。 D.二氧化碳属于温室气体，不属于空气污染物，空气污染的主要有害气体为、、等，该选项错误。 2．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．原子得电子形成阳离子 C．离子不能直接构成物质 D．在化学变化中分子分解形成原子，原子重组形成新分子 【答案】D 【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，但原子本身可拆分为原子核和核外电子，错误； B、电子带负电，原子得电子后负电荷总数大于质子正电荷总数，形成阴离子，原子失电子才会形成阳离子，错误； C、离子可以直接构成物质，例如氯化钠就是由和直接构成的，错误； D、化学变化的微观本质就是分子分解为原子，原子再重新组合形成新的分子，正确。 3．（2026·河南驻马店·三模）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．氯化钠 B．铁 C．二氧化碳 D．氮气 【答案】A 【解析】A.氯化钠属于盐类，由和构成，符合要求； B.铁是金属单质，由铁原子直接构成； C.二氧化碳是非金属氧化物，由分子构成； D.氮气是气态非金属单质，由分子构成。 4．（2026·河南周口·三模）构成物质的微观粒子说法错误的是 A．水由水分子构成 B．铁由铁原子构成 C．氯化钠由 构成 D．氦气由氦分子构成 【答案】D 【解析】A.水是非金属氧化物，由水分子构成，表述正确。 B.铁是金属单质，由铁原子直接构成，表述正确。 C.氯化钠是离子化合物，由和构成，表述正确。 D.氦气属于稀有气体，由氦原子直接构成，不存在氦分子，表述错误。 5．物质都是由微观粒子构成的。下列关于微观粒子的叙述错误的是 A．氯化钠是由离子构成的 B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子得到或失去电子就变成离子 【答案】C 【解析】A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，叙述正确。 B.原子核带正电，核外电子带负电，二者电量相等、电性相反，因此原子整体不显电性，叙述正确。 C.电子质量极小，约为质子质量的，几乎可以忽略，原子质量主要集中在原子核上，由质子和中子的质量决定，该叙述错误。 D.原子得到电子形成带负电的阴离子，失去电子形成带正电的阳离子，得失电子后变为离子，叙述正确。 6．某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是 A．质子数相同 B．所带电荷数相同 C．钠原子可以转化为钠离子 D．均由原子核和核外电子构成 【答案】B 【解析】A. 钠原子和钠离子属于同种钠元素，质子数均为11，二者质子数相同，表述正确。 B. 粒子所带净电荷数满足公式净电荷数 = 质子数 - 核外电子数：钠原子净电荷数为11-11=0，呈电中性；钠离子净电荷数为11-10=+1，带1个单位正电荷，二者所带电荷数不同，表述错误，符合题意。 C. 钠原子失去最外层1个电子即可转化为钠离子，表述正确。 D. 钠原子、钠离子均由原子核和核外电子构成，表述正确。 【离子中各微粒数值关系】 7．如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．氯原子的相对原子质量为17 B．②在化学反应中容易得到电子 C．①③属于同种元素 D．③④表示的均是阳离子 【答案】C 【解析】A、氯原子的结构示意图中，圆圈内的数字 “17” 是质子数（核电荷数），不是相对原子质量。所以错误。 B、②的粒子是钠原子，最外层只有 1 个电子，在化学反应中容易失去电子，而不是得到电子，所以错误。 C、①和③的质子数都是 17，质子数相同则属于同种元素（氯元素），所以正确。 D、③的质子数（17）小于核外电子数（18），是阴离子；④的质子数（12）大于核外电子数（10），是阳离子，所以错误。 故选C。 8．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 ①     ②     ③     ④ A．①②③④都属于原子 B．①和②的化学性质相似 C．③属于阳离子 D．④在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】A、①粒子中质子数=核外电子数，表示原子；②粒子中质子数=核外电子数，表示原子；③粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子；④粒子中质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意； B、①和②的最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意； C、③粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意； D、④粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。 故选C。 【相对原子质量有关计算】 9．某些水源可能受到天然或人工的放射性污染。例如，矿泉水中的氡浓度过高时，长期饮用可能对健康有害。一个氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的相对原子质量为 A．50 B．86 C．136 D．222 【答案】D 【解析】相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，这种氡原子的相对原子质量为：，故选D。 10．科学家制造出原子序数为114号的新元素，其原子的相对原子质量为289，下列有关114号元素原子的说法正确的是 A．该元素原子的中子数为114 B．该元素原子的质子数为175 C．该元素原子的核外电子数为114 D．该元素原子的核电荷数为289 【答案】C 【解析】A、在原子中原子序数=核内质子数，所以该元素原子的质子数为114，且相对原子质量≈质量数=质子数+中子数，则该原子的中子数=289-114=175，故选项说法错误； B、在原子中原子序数=核内质子数，所以该元素原子的质子数为114，故选项说法错误； C、在原子中原子序数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为114，故选项说法正确； D、原子中原子序数=核电荷数，则该原子的核电荷数为114，故选项说法错误； 故选：C。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $