3.2 原子结构 第1课时（分层作业）化学新教材人教版五四学制八年级全一册

**基本信息** 分层设计清晰，从基础认知到综合应用，结合科学史与中考真题，适配新授课知识巩固与化学观念、科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|原子构成、电子排布等单一知识点|以直接设问为主，如原子质量集中区域判断，强化化学观念中物质构成认知| |提升|原子结构示意图、粒子计算等综合应用|含计算题与结构示意图分析，如粒子质子数计算，体现科学思维中的证据推理| |拓展|科学史、反物质等跨情境探究|结合α粒子实验、反氢原子模型分析，培养科学探究与实践能力|

分层作业 第二节　原子结构 第1课时 原子的构成与电子排布 1．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 2．（2026·河北邢台·二模）南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 【答案】D 【解析】A.氧原子质子数为8，氟原子质子数为9，因此二者质子数不同，正确； B.原子中，质子数=核外电子数，两者核外电子数不同，正确； C.原子都由原子核和核外电子构成，因此二者都含原子核，正确； D.原子内质子带的正电荷总量和电子带的负电荷总量相等、电性相反，整体呈电中性，错误。 3．原子由原子核与核外电子构成，原子绝大部分质量集中在 A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子 【答案】A 【分析】1. 原子由原子核（质子+中子）和核外电子构成；1个电子的质量仅约为1个质子质量的，核外电子质量极小，对原子总质量的贡献可忽略； 2. 原子核包含了全部质子和中子的质量，因此原子绝大部分质量集中在原子核上。 【解析】A.正确； B.质子只是原子核的组成部分之一，无法涵盖原子核的全部质量，错误； C.中子同样只是原子核的组成部分之一，无法涵盖原子核的全部质量，错误； D.核外电子质量极小，可忽略，错误。 4．（2026·福建泉州·模拟预测）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验，如下图所示。根据这个实验，能获得的正确结论是 A．金原子核外电子带负电，原子核是由质子和中子构成 B．绝大多数α粒子畅通无阻穿过金箔是因为金原子间有间隙 C．金原子核带正电荷 D．金原子核的质量与α粒子的质量相当 【答案】C 【解析】A.该实验无法证明原子核由质子和中子构成，也不能推导得出核外电子带负电的结论，错误。 B.绝大多数α粒子能穿过金箔，是因为原子内部绝大部分空间是“空”的，并非因为金原子间有间隙，错误。 C.α粒子带正电，实验中部分α粒子发生偏转，根据同种电荷相互排斥的规律，可推出金原子核带正电荷，正确。 D.极少数α粒子被反弹，说明金原子核的质量远大于α粒子质量，二者质量不相当，错误。 5．（2026·海南省直辖县级单位·二模）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳-14核电池，理论上可放电上千年。碳-14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A．碳-14与碳-12核外电子数相等 B．碳-14与碳-12的中子数相等 C．碳-14与碳-12不属于同种元素 D．碳原子和硅原子具有相同的电子层数 【答案】A 【解析】A.碳-14与碳-12均属于碳元素，质子数均为6，原子中质子数=核外电子数，因此二者核外电子数相等，正确。 B.碳-14中子数为8，碳-12中子数为12-6=6，二者中子数不相等，错误。 C.二者质子数均为6，属于同种碳元素，错误。 D.碳位于第二周期，电子层数为2；硅位于第三周期，电子层数为3，二者电子层数不同，错误。 6．宏微结合是研究化学的重要思想。下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A．原子可以构成分子，原子得失电子后变成离子 B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性 C．同种原子通过不同方式结合成的单质化学性质不同 D．原子不能直接构成物质，分子、离子可以直接构成物质 【答案】D 【解析】A、原子可以构成分子，原子得到电子会变成阴离子，失去电子会变成阳离子，故选项说法正确； B、原子中原子核的质子显正电性，其数量等于显负电性的核外电子，整个原子中正负电性数量相等、相互抵消，从而原子不显电性，故选项说法正确； C、同种原子通过不同方式结合成的单质，如氧气和臭氧，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，故选项说法正确； D、原子、分子和离子都能直接构成物质，例如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故选项说法错误。 故选D。 7．（2026·山东济南·一模）1911年，物理学家卢瑟福完成了著名的α粒子轰击金箔实验，如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔实验示意图。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是 A．原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B．原子的质量几乎全部集中在原子核上 C．原子核体积很小 D．原子核外有“很大”空间 【答案】A 【解析】A、“充斥着正电荷的‘葡萄干布丁”是汤姆生提出的原子结构模型，该选项符合题意； B、极少数α粒子被反弹，可推知原子核质量极大，原子的质量几乎全部集中在原子核上，属于卢瑟福理论观点，该选项不符合题意； C、只有极少量α粒子发生偏转或反弹，可推知原子核体积很小，属于卢瑟福理论观点，该选项不符合题意； D、大多数α粒子能直接穿过金箔，可推知原子核外有"很大"空间，属于卢瑟福理论观点，该选项不符合题意。 故选A。 8．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．图 I 为道尔顿提出的不可再分的实心球原子模型 B．图Ⅱ为汤姆孙葡萄干面包式原子模型，且“镶嵌”的正负电荷电量相等 C．图Ⅲ为卢瑟福核式模型说明电子在原子核外“很大”的空间里运动 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】A、图Ⅰ是道尔顿提出的实心球原子模型，他认为原子是不可再分的实心球体，该说法正确。 B、图Ⅱ是汤姆孙的 “葡萄干面包式” 原子模型，他认为电子像葡萄干一样 “镶嵌” 在带正电的球体中，且正负电荷电量相等，该说法正确。 C、图Ⅲ是卢瑟福的核式模型，该模型指出原子的大部分质量集中在很小的原子核上，电子在原子核外 “很大” 的空间里运动，该说法正确。 D、卢瑟福的核式模型之后，又发展出玻尔的分层模型以及现代的电子云模型，因此它不是最完善的原子结构模型，会被不断修正和替代，该说法错误。 故选D。 9．（2026·山东日照·二模）下列关于宏观事实的微观解释错误的是 A．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子 B．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为混合后分子数目减少 C．水和双氧水的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同 D．碳和硫原子的化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同 【答案】B 【解析】A.水通电分解是化学变化，化学变化的本质是原分子破裂、原子重新组合为新分子，反应中水分子被破坏，生成氢分子和氧分子，解释正确。 B.等体积水和酒精混合后总体积变小，是因为分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相进入对方的分子间隔中，整个过程分子总数没有减少，解释错误。 C.分子是保持物质化学性质的最小微粒，水和过氧化氢的分子构成不同，因此化学性质不同，解释正确。 D.原子的化学性质主要由最外层电子数决定，碳原子和硫原子最外层电子数不同，因此化学性质不同，解释正确。 10．下列说法正确的是 A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的 B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电 C．电子在原子核外是分层排布的 D．分子可分，原子不可分 【答案】C 【解析】A.不是任何原子都是由质子、中子和电子构成的，如有一种氢原子（），其原子核中没有中子，故选项说法错误； B.原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，且质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，故整个原子不显电性，故选项说法错误； C.电子自身所具有的能量不同，所以电子在原子核外是分层排布的，故选项说法正确； D.在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子；但是原子还可以继续分，原子是由原子核和核外电子构成的，故选项说法错误； 故选：C。 11．根据下列数据进行计算： （1）已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为 。 （2）某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，则该原子形成的离子的核外电子数 。 （3）核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，则其原子核内的中子数为 。 【答案】（1）m+n （2）18 （3）2 【解析】（1）Rm+是由R失去m个电子后形成的，所以R的电子数为m+n，在原子中，质子数=核外电子数，则质子数也为m+n； （2）相对原子质量≈质子数+中子数，则R的质子数为39-20=19，原子的质子数=核外电子数，则R的核外电子数为19，核外电子排布为2、8、8、1，在化学变化中易失去一个电子，则该原子形成的离子的核外电子数为18； （3）决定元素种类的为质子数，氚是氢元素的一种原子，则氚的质子数为1；相对原子质量≈质子数+中子数，则氚的中子数为3-1=2。 1．如图为氯原子的结构示意图，下列说法错误的是 A．核内中子数为17 B．核外有3个电子层 C．最外层有7个电子 D．能量低的电子在离核较近的区域运动 【答案】A 【解析】A、由图可知，氯原子核电荷数为17，不是中子数，符合题意； B、由图可知，氯原子核外有3个电子层，不符合题意； C、由图可知，氯原子的最外层电子数为7，不符合题意； D、能量越低，离核越近，因此能量低的电子在离核较近的区域运动，不符合题意。 故选A。 2．（2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 【答案】B 【解析】A.原子的电中性：原子中满足：，正负电荷总量相等，因此原子整体呈电中性，错误； B.电子层数判断：原子结构示意图中弧线代表电子层，锗原子的结构示意图共有4条弧线，即含有4个电子层，正确； C.中子数判断：圆圈内的+32是锗的质子数，中子数=相对原子质量-质子数，题中未给出锗的相对原子质量，无法得出中子数为32，错误； D.相对稳定结构判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，锗原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，错误。 3．（2026·山西朔州·二模）南京大学课题组制备的大面积全钙钛矿叠层光伏电池，光电转化效率刷新了该项目的世界纪录。钛的原子结构示意图如下，其中数字“22”为钛的 A．中子数 B．核电荷数 C．相对原子质量 D．最外层电子数 【答案】B 【解析】原子结构示意图中，圆圈及圈内数字表示原子核及核电荷数（或质子数），弧线表示电子层，弧线上数字表示各层上电子数，则数字“22”为钛的核电荷数，故选B。 4．（2026·内蒙古通辽·三模）在橡胶工业中硫用作硫化剂，经过硫化后的橡胶其物理和力学性能等得到显著提升。如图是硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．原子是化学变化中不能再分的粒子 B．硫原子易失电子 C．硫原子的核电荷数为16 D．硫原子的最外层电子数是6 【答案】B 【解析】A．化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，原子在化学变化中不能再分，表述正确，不符合题意。 B．若原子最外层电子数>4，化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构。硫原子最外层有6个电子，易得电子，而非易失电子，表述错误，符合题意。 C．结构示意图圆圈内数字为核电荷数，可知硫原子的核电荷数为16，表述正确，不符合题意。 D．由核外电子排布可知，硫原子最外层（第三层）电子数为6，表述正确，不符合题意。 5．（2026·山西太原·一模）月球土壤中含量最多的金属元素是铁，如图是铁的原子结构示意图，由图可知，铁原子的第二层电子数为 A．26 B．2 C．8 D．14 【答案】C 【解析】原子结构示意图中，弧线代表电子层，靠近原子核向外的顺序依次为第一层、第二层、第三层、第四层，弧线上的数字为对应电子层的电子数。 从铁原子结构示意图可知，铁原子的第二层电子数为8个。 6．（2026·安徽滁州·一模）下图为某原子结构示意图，已知该原子的相对原子质量为19，根据图示，下列说法正确的是 A．粒子a和c数目相等 B．粒子c的质量比a、b小很多 C．该原子为氟原子 D．所有的原子都含有微粒c 【答案】C 【分析】由图可知，该原子核外电子数b为。在原子中，质子数=核外电子数，所以质子数为9。相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数=。 【解析】A、由分析可知，a的数目为9，c的数目为10，二者不相等，错误。 B、质子和中子质量相近，电子质量远小于质子、中子，因此c（中子）的质量远大于b（电子），错误。 C、质子数为9的原子是氟原子，正确。 D、普通氢原子（氕）中不含中子，并非所有原子都含有c，错误。 7．如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法不正确的是 A．a表示质子 B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与b的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 【答案】B 【解析】由图可知，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带电的粒子，则c为中子。 A、a是带正电荷的粒子，则a为质子，说法正确，不符合题意； B、原子核由质子（a）和中子（c）构成，不含电子（b），且部分原子（如氕）的原子核没有中子，因此该说法错误。 C、在原子中，质子数=电子数，故原子中a与b的数目一定相同，说法正确，不符合题意； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8．图甲是卢瑟福将带正电的粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图，根据粒子散射实验，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成图像如图乙所示。以下说法错误的是 A．数据A点可以说明原子中心的“核”带正电 B．数据A点和C点可以共同说明原子中绝大部分是“空”的 C．数据B对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用 D．数据C对应的粒子被反弹的原因是原子中心的“核”的质量较大 【答案】A 【解析】A、A点对应的是偏转角度为0、数量最多的α粒子（直接穿过原子），这一现象说明原子内部绝大部分空间是空的，但不能直接说明原子中心的 “核” 带正电。核带正电是从B、C点的偏转或反弹现象（同种电荷相互排斥）推断出来的，该说法错误。 B、A点（大部分粒子直接通过）说明原子大部分是空的；C点（极少数粒子反弹）说明原子核体积极小，两者结合可以共同证明原子中绝大部分是“空”的，该说法正确。 C、α粒子带正电，原子核也带正电，同种电荷相互排斥，因此B点对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用，该说法正确。 D、C点对应的粒子被反弹，是因为原子中心的 “核”质量远大于α粒子，当α粒子直接撞击到原子核时，会被反弹回来，该说法正确。 故选：A。 9．为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 （1）汤姆孙发现原子内有带负电的粒子，否定了“原子不可再分”。汤姆孙实验中，带负电的粒子是 。 （2）1911年，汤姆孙的学生卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。实验中α粒子的运动轨迹如图1所示。卢瑟福实验中使用的金箔是由 （填微观粒子的名称）构成的。由图1不能推理得出的结论是 （填编号）。 A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子核外有“很大”的空间 （3）通过α粒子轰击金箔实验，你认为原子结构为图2中的 （填字母序号）。 （4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（由两个中子和两个质子构成，即氦-4）轰击氮原子，结果α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，有种粒子从氮原子被打出，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 。从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是 。 （5）卢瑟福的学生玻尔基于氢原子光谱分析，提出了原子的能级结构模型。1964年，科学家首次提出了夸克模型。对于原子结构模型，下列说法错误的是 （填编号）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．建构模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】（1）电子 （2）金原子/原子 C （3）C （4）质子 在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变 （5）C 【解析】（1）汤姆孙实验中，带负电的粒子是电子； （2）金箔是金属单质，是由金原子构成的； A、由图示中少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带正电，故A不符合题意； B、多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小，极少数α粒子发生反弹，说明集中了原子的大部分质量，故B不符合题意； C、由该实验不能得出原子核由质子和中子构成的，故C符合题意； D、多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核外有“很大”的空间，故D不符合题意； 故选；C； （3）由α粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，与C模型最相符；故选为：C； （4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，决定原子种类的是质子数，原子的种类发生了改变，因此打出了一个质子；从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是都产生了新的物质；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变；故答案为：质子；在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变； （5）A、科学模型的建立需要不断的假设、验证，所以是一个不断完善、不断修正的过程，故A说法正确； B、科学模型在科学实际研究中起着很重要的作用，能比较直观地验证某种假设，故B说法正确； C、卢瑟福的原子模型建立并不是很完美，还有缺点，比如无法解释更复杂的原子结构，故C说法不正确； D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D说法正确。 故选：C。 1．碘是人体必需的微量元素，适当补充可预防甲状腺肿大。已知碘的原子结构示意图如图1所示，图2为四种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．图1中x的值是16 B．碘在化学反应中易失去电子 C．图2中②的化学性质与碘的化学性质相似 D．图2中表示原子结构的只有①和④ 【答案】C 【解析】A、碘的原子序数为53，原子中质子数=核外电子数，所以： 53=2+8+18+x+7， 解得x=18，错误。 B、碘原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，错误。 C、元素的化学性质由最外层电子数决定，碘原子最外层有7个电子，图2中②的最外层也有7个电子，因此②的化学性质与碘相似，正确。 D、原子中质子数=核外电子数，①质子数=核外电子数，是原子；②质子数=核外电子数，是原子；③质子数>核外电子数，是阳离子；④质子数=核外电子数，是原子，图2中表示原子结构的只有①②④，错误。 故选C。 2．科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。则下列描述不正确的是 A．“反氢原子”的原子结构示意图为： B．“反粒子”中不存在“反中子” C．一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍 D．“反氧原子”是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成 【答案】D 【解析】A、“反粒子”与其对应的正粒子电荷的符号相反，那么“反氢原子”的质子带负电，电子带正电，原子结构示意图为： ，故A说法正确； B、由于电荷的符号相反，而中子不带电，所以“反粒子”中不存在“反中子”，故B说法正确； C、“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量，所以一个质子的质量与一个“反质子”的质量相等，因此一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍，故C说法正确； D、氧原子是由8个带正电荷的质子，8个中子和8个带负电荷的电子构成，所以“反氧原子”是由8个带负电荷的质子，8个中子和8个带正电荷的电子构成，故D说法错误。故选：D。 【点睛】本题难度较大，与所学知识联系不大，主要体现在“反”物质的理解。 3．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是 A．结构观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分类观：根据是否需要化学变化体现，可将物质性质分为物理性质和化学性质 C．变化观：在一定条件下，O2和HgO可以相互转化 D．微粒观：H2O和H2O2的化学性质不同，因为它们分子的构成不同 【答案】A 【解析】A、并非所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子的原子核内只有质子，没有中子，故A选项符合题意； B、根据是否需要通过化学变化体现，可将物质的性质分为物理性质和化学性质，不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，需要通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质，故B选项不符合题意； C、在一定条件下，和HgO可以相互转化，例如氧化汞受热分解生成汞和氧气，氧气和汞在加热条件下反应生成氧化汞，故C选项不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，和的化学性质不同，因为它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，故D选项不符合题意。 故选A。 4．下列知识整理的内容中三条都正确的选项是 A．知识归纳 B．催化剂 ①一个质子带一个单位正电荷 ②原子的中子数等于核电荷数 ③一个电子带一个单位负电荷 ①催化剂能改变化学反应中其他物质的反应速率 ②催化剂在化学反应前后质量不变 ③催化剂在化学反应前后物理性质可能改变 C．实验记录 D．实验方法 ①用10 mL量筒量取8 mL水 ②酚酞溶液中滴入浓氨水，溶液会变红 ③用托盘天平称取5.68 g食盐 ①鉴别、——用澄清石灰水 ②熄灭酒精灯——用灯帽盖灭 ③取用粉末状固体药品——用燃烧匙 【答案】B 【解析】A.一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，这两项说法都是正确的； 在原子中，中子数与核外电子数可能相等，如氧原子的质子数、中子数、电子数都是8，三者是相等的，钠原子的质子和电子数是11，中子数是12，中子数与电子数不相等， 故A选项不完全正确； B.催化剂是在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质，其物理性质是可能改变的，故B选项完全正确； C.可以用10mL量筒量取8mL 水；酚酞溶液中滴入浓氨水，浓氨水显碱性，溶液会变红，这两项都是正确的，但托盘天平可精确到0.1g，所以不能称取5.68g食盐，故C选项不完全正确； D.CO2使澄清石灰水变浑浊，O2不能，所以可以用澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳；熄灭酒精灯需要用灯帽盖灭，这两项都是正确的；取用粉末状固体药品应用纸槽或者药匙，不是用燃烧匙，故D选项不完全正确； 故选B。 5．卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是 A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 【答案】D 【解析】A.原子核带正电荷，α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，运动轨迹不可能是a，因此a不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹，故正确； B.α粒子带正电荷，同种电荷相互排斥，因此当α粒子在原子核附近通过时，表现为相斥，所以通过轨迹c，可推测原子核带正电，故正确； C.由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b；所以轨迹b比轨迹d的数量多，故正确； D.该实验只能说明原子核带正电荷，不能说明原子核由质子与中子构成，故错误； 故选D。 6．下列关于分子、原子的说法正确的是 ①分子在不断运动，固体中分子之间没有间隔 ②在化学反应中，分子可分，原子不可分 ③分子、原子、离子都可以构成物质 ④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 ⑤分子的运动速率比原子快 ⑥同种类、同数目的原子只能构成一种分子 ⑦原子核都是由质子和中子构成 ⑧原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性 A．1 个 B．2 个 C．4 个 D．5 个 【答案】B 【解析】A、①分子在不断运动，且分子间都有间隔，说法错误； ②在化学反应中，分子可分，原子不可分，说法正确； ③构成物质的微粒有分子、原子、离子，说法正确； ④水由水分子构成，则保持水的化学性质的粒子是水分子，说法错误； ⑤影响分子速率的因素有很多，则分子的运动速率不一定比原子快，说法错误； ⑥同种类、同数目的原子能构成不同分子，如6个氧原子可以构成3个氧气分子或2个臭氧分子，说法错误； ⑦原子核中不一定有中子，如普通氢原子，说法错误； ⑧原子中质子数带正电，电子带负电，但质子所带正电荷与电子所带负电荷数值相等，则原子不显电性，说法错误。 说法正确的有②③二个，故选B。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 分层作业 第二节原子结构 第1课时原子的构成与电子排布 A组 巩固过关 1.D 2.D 3.A 4.c 5.A 6.D 7.A 8.D 9.B 10.C 11.(1)m+n (2)18 (3)2 B组 能力进阶 1.A 2.B 3.B 4.B 5.C 6.C 7.B 1/2 学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 8.A 9.(1)电子 (2)金原子原子 (3)C (4)质子 在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变 (5)C C组 思维拔高 1.C 2.D 3.A 4.B 5.D 6.B 212 分层作业 第二节　原子结构 第1课时 原子的构成与电子排布 1．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A． B． C． D． 2．（2026·河北邢台·二模）南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 3．原子由原子核与核外电子构成，原子绝大部分质量集中在 A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子 4．（2026·福建泉州·模拟预测）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验，如下图所示。根据这个实验，能获得的正确结论是 A．金原子核外电子带负电，原子核是由质子和中子构成 B．绝大多数α粒子畅通无阻穿过金箔是因为金原子间有间隙 C．金原子核带正电荷 D．金原子核的质量与α粒子的质量相当 5．（2026·海南省直辖县级单位·二模）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳-14核电池，理论上可放电上千年。碳-14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是 A．碳-14与碳-12核外电子数相等 B．碳-14与碳-12的中子数相等 C．碳-14与碳-12不属于同种元素 D．碳原子和硅原子具有相同的电子层数 6．宏微结合是研究化学的重要思想。下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A．原子可以构成分子，原子得失电子后变成离子 B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性 C．同种原子通过不同方式结合成的单质化学性质不同 D．原子不能直接构成物质，分子、离子可以直接构成物质 7．（2026·山东济南·一模）1911年，物理学家卢瑟福完成了著名的α粒子轰击金箔实验，如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔实验示意图。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是 A．原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B．原子的质量几乎全部集中在原子核上 C．原子核体积很小 D．原子核外有“很大”空间 8．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．图 I 为道尔顿提出的不可再分的实心球原子模型 B．图Ⅱ为汤姆孙葡萄干面包式原子模型，且“镶嵌”的正负电荷电量相等 C．图Ⅲ为卢瑟福核式模型说明电子在原子核外“很大”的空间里运动 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 9．（2026·山东日照·二模）下列关于宏观事实的微观解释错误的是 A．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子 B．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为混合后分子数目减少 C．水和双氧水的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同 D．碳和硫原子的化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同 10．下列说法正确的是 A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的 B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电 C．电子在原子核外是分层排布的 D．分子可分，原子不可分 11．根据下列数据进行计算： （1）已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为 。 （2）某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，则该原子形成的离子的核外电子数 。 （3）核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，则其原子核内的中子数为 。 1．如图为氯原子的结构示意图，下列说法错误的是 A．核内中子数为17 B．核外有3个电子层 C．最外层有7个电子 D．能量低的电子在离核较近的区域运动 2．（2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 3．（2026·山西朔州·二模）南京大学课题组制备的大面积全钙钛矿叠层光伏电池，光电转化效率刷新了该项目的世界纪录。钛的原子结构示意图如下，其中数字“22”为钛的 A．中子数 B．核电荷数 C．相对原子质量 D．最外层电子数 4．（2026·内蒙古通辽·三模）在橡胶工业中硫用作硫化剂，经过硫化后的橡胶其物理和力学性能等得到显著提升。如图是硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．原子是化学变化中不能再分的粒子 B．硫原子易失电子 C．硫原子的核电荷数为16 D．硫原子的最外层电子数是6 5．（2026·山西太原·一模）月球土壤中含量最多的金属元素是铁，如图是铁的原子结构示意图，由图可知，铁原子的第二层电子数为 A．26 B．2 C．8 D．14 6．（2026·安徽滁州·一模）下图为某原子结构示意图，已知该原子的相对原子质量为19，根据图示，下列说法正确的是 A．粒子a和c数目相等 B．粒子c的质量比a、b小很多 C．该原子为氟原子 D．所有的原子都含有微粒c 7．如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法不正确的是 A．a表示质子 B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与b的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 8．图甲是卢瑟福将带正电的粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图，根据粒子散射实验，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成图像如图乙所示。以下说法错误的是 A．数据A点可以说明原子中心的“核”带正电 B．数据A点和C点可以共同说明原子中绝大部分是“空”的 C．数据B对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用 D．数据C对应的粒子被反弹的原因是原子中心的“核”的质量较大 9．为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 （1）汤姆孙发现原子内有带负电的粒子，否定了“原子不可再分”。汤姆孙实验中，带负电的粒子是 。 （2）1911年，汤姆孙的学生卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。实验中α粒子的运动轨迹如图1所示。卢瑟福实验中使用的金箔是由 （填微观粒子的名称）构成的。由图1不能推理得出的结论是 （填编号）。 A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 C．原子核由质子和中子构成 D．原子核外有“很大”的空间 （3）通过α粒子轰击金箔实验，你认为原子结构为图2中的 （填字母序号）。 （4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（由两个中子和两个质子构成，即氦-4）轰击氮原子，结果α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，有种粒子从氮原子被打出，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 。从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是 。 （5）卢瑟福的学生玻尔基于氢原子光谱分析，提出了原子的能级结构模型。1964年，科学家首次提出了夸克模型。对于原子结构模型，下列说法错误的是 （填编号）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．建构模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 1．碘是人体必需的微量元素，适当补充可预防甲状腺肿大。已知碘的原子结构示意图如图1所示，图2为四种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．图1中x的值是16 B．碘在化学反应中易失去电子 C．图2中②的化学性质与碘的化学性质相似 D．图2中表示原子结构的只有①和④ 2．科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。则下列描述不正确的是 A．“反氢原子”的原子结构示意图为： B．“反粒子”中不存在“反中子” C．一个碳12原子的质量约是一个“反质子”质量的12倍 D．“反氧原子”是由8个带负电荷的质子和8个带正电荷的电子构成 3．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是 A．结构观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分类观：根据是否需要化学变化体现，可将物质性质分为物理性质和化学性质 C．变化观：在一定条件下，O2和HgO可以相互转化 D．微粒观：H2O和H2O2的化学性质不同，因为它们分子的构成不同 4．下列知识整理的内容中三条都正确的选项是 A．知识归纳 B．催化剂 ①一个质子带一个单位正电荷 ②原子的中子数等于核电荷数 ③一个电子带一个单位负电荷 ①催化剂能改变化学反应中其他物质的反应速率 ②催化剂在化学反应前后质量不变 ③催化剂在化学反应前后物理性质可能改变 C．实验记录 D．实验方法 ①用10 mL量筒量取8 mL水 ②酚酞溶液中滴入浓氨水，溶液会变红 ③用托盘天平称取5.68 g食盐 ①鉴别、——用澄清石灰水 ②熄灭酒精灯——用灯帽盖灭 ③取用粉末状固体药品——用燃烧匙 5．卢瑟福α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型，为建立现代原子理论打下基础。如图是某化学小组描绘的α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹。下列说法错误的是 A．运动轨迹a错误 B．通过轨迹c，可推测原子核带正电 C．轨迹b比轨迹d的数量多 D．该实验说明原子核由质子与中子构成 6．下列关于分子、原子的说法正确的是 ①分子在不断运动，固体中分子之间没有间隔 ②在化学反应中，分子可分，原子不可分 ③分子、原子、离子都可以构成物质 ④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 ⑤分子的运动速率比原子快 ⑥同种类、同数目的原子只能构成一种分子 ⑦原子核都是由质子和中子构成 ⑧原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性 A．1 个 B．2 个 C．4 个 D．5 个 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $