专题05 金属腐蚀与防护的原理和类型判断（重难点专练）化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦金属腐蚀与防护原理，通过原理判断、实验探究、生活应用、防护方法四模块，构建从基础到实践的知识逻辑链，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |类型01|4题|腐蚀原理与类型判断|从电极反应本质推导腐蚀类型，建立原电池模型认知| |类型02|4题|实验方案分析与现象解释|通过pH、压强等实验数据，探究腐蚀类型与环境关系| |类型03|4题|生活现象原理解释|结合青铜锈蚀、暖贴工作等实例，实现原理到应用转化| |类型04|4题|防护方法判断与评价|对比牺牲阳极、外加电流等方法，理解防护原理与适用场景|

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题05金属腐蚀与防护的原理和类型判断 题组A类型突破 类型01金属腐蚀的原理及类型判断 1.B 2.A 3.c 4.D 类型02 实验探究金属腐蚀的原理 5.C 6.D 7.B 8.D 类型03生活中的金属腐蚀现象及原理分析 9.D 10.B 11.A 12.B 类型04金属防护的方法及其应用 13.C 14.C 15.B 16.c 题组B 能力进阶 1.A 2.D 3.D 4.D 5.D 6.(1)①02+4e+2H,0=40H 4Fe(OH2+02=4Fe00H+2H,0 ②62：1 2OFe+s0+4H,0细菌FcS+Fe(OH,+2OH ②液滴中心会出现蓝色区域，液滴边缘会出现红色区 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 域 ③AgNO, (3)4.45g 题组G高考挑战 1.A 2.B 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B 8.D 2/2 专题05 金属腐蚀与防护的原理和类型判断 类型01 金属腐蚀的原理及类型判断 1.（25-26高二上·江苏·期末）铜板上的铁铆钉暴露在空气中，表面被潮湿空气或雨水浸润容易生锈，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是 A．铜板上的电极反应： B．腐蚀过程中电子从铁移向铜 C．当有生成时，水膜中释放 D．铁铆钉腐蚀过程中化学能全部转化为电能 【答案】B 【分析】铜板表面被潮湿空气或雨水浸润，空气中的、溶解其中，形成电解质溶液，组成原电池，加速了铁的腐蚀，铁为负极失电子产生二价铁离子，铜为正极，H+得到电子产生H2，据此作答。 【解析】A．图示为铁的析氢腐蚀，铜板上的电极反应：，故A错误；B．原电池中，电池从负极流向正极，因此是从铁移向铜，故B正确；C．未说明气体所在状态，无法计算H2体积，故C错误；D．铁铆钉腐蚀过程中化学能一部分转化为电能，一部分转化为热能等形式，故D错误；故答案选B。 2.（24-25高二上·江苏镇江·阶段检测）下列有关金属腐蚀的说法不正确的是 A．镀层破损的白铁皮(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀 B．电解精炼粗铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不一样 C．用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板 D．铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝 【答案】A 【解析】A．锌比铁活泼，形成原电池时，锌作负极，能保护铁不受腐蚀，锡没有铁活泼，形成原电池时，锡作正极，能加速铁腐蚀，所以镀层破损的白铁皮(镀锌)比马口铁(镀锡)难被腐蚀，A不正确；B．电解精炼粗铜时，阳极的Cu、Zn、Fe都会失去电子，Au、Ag等成为阳极泥，质量减少，阴极只有Cu2+获得电子，生成的Cu附着在阴极表面，质量增加，且二者质量变化不一样，B正确；C．用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C正确；D．铝片经过浓硫酸处理后，表面发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止内部铝被进一步腐蚀，可保护铝，D正确；故选A。 3.（25-26高二上·江苏·阶段检测）下列有关说法正确的是 A．中性环境微生物介导的铁循环过程，其部分过程见图，此环境下主要发生析氢腐蚀 B．钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3＋ C．以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象，探究金属的电化学保护法 D．将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化，探究铁钉能发生吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】A．中性环境中，Fe发生吸氧腐蚀，A错误；B．钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2＋，B错误；C．该原电池装置中，Fe作正极被保护，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，没有特征蓝色沉淀生成，该方案能用于探究金属的电化学保护法，C正确；D．Zn比Fe活泼，Zn作负极，铁钉被保护，未发生吸氧腐蚀，该方案不能用于探究铁钉的吸氧腐蚀，D错误；故选C。 4.（25-26高二上·江苏镇江·阶段检测）家用炒菜锅用水清洗放置后，会出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是 A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C．正极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH- D．负极反应式：Fe-3e-=Fe3+ 【答案】D 【解析】A．该反应是Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3的正确方程式，属于铁锈形成的关键步骤，会发生，A不符合题意；B．铁发生吸氧腐蚀，作负极失去两个电子，变成二价铁离子，氧气在正极得电子，总反应方程式为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，B不符合题意；C．正极反应为氧气得电子生成OH⁻，是吸氧腐蚀的标准正极反应，会发生，C不符合题意；D．铁的吸氧腐蚀中，铁在负极发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，不能直接生成Fe3+，D符合题意；故选D。 类型02 实验探究金属腐蚀的原理 5.（25-26高二上·江苏·阶段检测）室温下，实验小组利用如图1装置探究钢铁的电化学腐蚀，测定结果如图2所示。下列说法错误的是 A．钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+ B．0~200 s，pH、压强增大，可能原因是溶液中H+转化为H2 C．400~600 s，正极发生的主要电极反应式为O2 +4H+-4e-=2H2O D．由实验可知，钢铁的电化学腐蚀类型与电解质溶液的pH有关 【答案】C 【解析】A．钢铁电化学腐蚀中，铁作为负极失去电子生成Fe2+，负极反应式为，A正确；B．0~200 s，初始溶液含少量稀盐酸呈酸性，可能发生析氢腐蚀，正极H+得电子生成H2，H+浓度减小使pH增大，生成H2气体导致压强增大，B正确；C．正极反应为得电子的还原反应，400~600 s时溶液酸性减弱，主要发生吸氧腐蚀，正极正确反应应为，C错误；D．实验初始酸性条件可能发生析氢腐蚀，后期pH升高可能发生吸氧腐蚀，说明腐蚀类型与电解质溶液pH有关，D正确；故选C。 6.（24-25高二上·江苏镇江·期末）金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀 B．如上图装置，一段时间后向三颈烧瓶中加入溶液，溶液未变红，说明铁被保护 C．如上图装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说明镀锌铁皮未发生腐蚀 D．采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连叫外加电流保护法 【答案】D 【解析】A．铜的还原性非常弱，不能与酸反应产生，铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是吸氧腐蚀，A错误；B．若铁被腐蚀生成的是，用KSCN溶液无法检验，因此一段时间后向三颈烧瓶中加入KSCN溶液，溶液未变红，并不能说明铁被保护，B错误；C．压强传感器测得压强几乎未发生变化，可能是析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生，C错误；D．采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连叫外加电流保护法，D正确；故选D。 7.（25-26高三上·江苏南京·开学考试）探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCl溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将铜片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题图所示。下列说法正确的是 A．铁片上发生还原反应，出现蓝色沉淀 B．铜片上的溶液变为红色，电极反应式为 C．用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同 D．用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同 【答案】B 【分析】该装置为吸氧腐蚀，装置中铁发生吸氧腐蚀，铁片为负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子与反应生成蓝色沉淀，铜片为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子。 【解析】A．铁电极为负极，铁失电子生成亚铁离子，发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，A错误；B．铜片为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，酚酞遇碱变红，B正确；C．用锌片代替铜片，锌片为负极，Zn失电子生成Zn2+，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，无亚铁离子生成，不能生成蓝色沉淀，现象不同，C错误；D．用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，铜片仍为正极，正极上是氢离子得电子生成氢气，与NaCl溶液做电解质溶液时的现象不同，D错误；故选B。 8.（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究，下列说法正确的是 A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热左边的具支试管 B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，由铝箔表面区向活性炭区迁移 D．图Ⅲ装置的总反应为，生成的进一步脱水形成白斑 【答案】D 【解析】A．用酒精灯加热左边的具支试管会使试管内气体压强增大，导致气体溢出，不能观察到液柱上升，故A错误；B．铁钉发生吸氧腐蚀时，负极材料为铁，正极为碳棒，故B错误；C．由图可知，铝箔为原电池的负极，活性炭为正极，所以氯离子由活性炭区向铝箔表面区迁移，故C错误；D．由图可知，铝箔为原电池的负极，铝在负极失去电子发生氧化反应生成铝离子，活性炭为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，放电生成的铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝，总反应为，生成的氢氧化铝进一步脱水形成白斑，故D正确；故选D。 类型03 生活中的金属腐蚀现象及原理分析 9.（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）三星堆遗址出土的青铜面具是我国古代青铜文化的杰出代表之一。下列说法中错误的是 A．青铜面具的制作材料青铜是一种合金，主要由铜和锡组成 B．绿色锈蚀层主要成分是碱式碳酸铜，其形成过程属于氧化还原反应 C．青铜面具在潮湿环境中比在干燥环境中更易发生电化学腐蚀 D．青铜面具可用盐酸洗去绿色锈蚀层，而里面的青铜不受影响 【答案】D 【解析】A．青铜面具的制作材料青铜是铜合金，是铜与锡融合而形成的合金，A正确；B．铜绿主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其形成过程用化学方程式表示为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，可见在铜绿的形成过程中，铜被氧化，氧气得到电子被还原，发生的反应属于氧化还原反应，B正确；C．青铜面具材质是青铜，青铜是铜锡合金，在潮湿环境提供电解质，Cu、Sn及电解质溶液会形成原电池，从而会导致电化学腐蚀加速，C正确；D．青铜中的合金元素锡是比较活泼金属，能与盐酸发生置换反应：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，导致内部腐蚀，故不能使用盐酸清洗青铜面具表面的绿色锈蚀层，D错误；故合理选项是D。 10.（25-26高三上·广东深圳·阶段检测）轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．负极反应为： B．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀 C．正极反应： D．轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度 【答案】B 【解析】A．钢铁腐蚀时，负极Fe失去电子生成Fe2+，负极反应式为Fe - 2e⁻ = Fe2+，故A错误；B．海水呈中性或弱碱性，图中显示O2参与反应并生成OH-，发生吸氧腐蚀，故B正确；C．根据图示，正极氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为O2+ 2H2O + 4e⁻-= 4OH-，故C错误；D．铁比铜活泼，镶嵌铜块后形成原电池，铁作负极加速腐蚀，故D错误；选B。 11.（25-26高二上·江苏镇江·阶段检测）下列表面上镀有金属保护层的铁板中，当镀层破损后，在相同条件下最不易被腐蚀的是 A．镀锌铁板 B．镀锡铁板 C．镀银铁板 D．镀铜铁板 【答案】A 【解析】铁板在镀层破损后不易被腐蚀，是指镀层破损后仍能对铁板构成有效保护。A项，铁板镀锌，镀层破损后发生电化学腐蚀时，锌为负极，铁为正极，铁被保护；B、C、D项，锡、银、铜不如铁活泼，镀层破损后发生电化学腐蚀时，铁为负极，失去电子被氧化，从而加速了铁的腐蚀。综上所述，A项符合题意。 12.（24-25高二下·江苏连云港·期中）暖贴是利用钢铁电化学腐蚀原理制成的，内部结构如图所示。下列说法正确的是 A．铁作负极，其电极反应式： B．暖贴工作时需要与空气中的和水蒸气接触 C．暖贴短时间内产生较多的热是因为活性炭被氧化 D．暖贴使用后产生的红色固体成分为 【答案】B 【分析】由图可知，暖贴的工作原理实际上是铁发生吸氧腐蚀，工作时，铁、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁做负极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为，活性炭做正极，氧气做正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为。 【解析】A．由分析可知，暖贴工作时，铁、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁做负极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为，故A错误；B．由分析可知，正极反应式为，则暖贴工作时需要与空气中的和水蒸气接触，故B正确；C．由分析可知，暖贴工作时，铁做负极被消耗，活性炭做正极不被消耗，故C错误；D．负极产生的亚铁离子与正极产生的氢氧根离子生成，被氧化为，受热分解生成红色的，故D错误；故选B。 类型04 金属防护的方法及其应用 13.（25-26高三上·江苏连云港·期中）利用外加电流的阴极保护法减缓海水中钢铁闸门的腐蚀，其装置如图所示。下列有关说法正确的是 A．该保护法实现了电能全部转化为化学能 B．钢闸门作阳极，与电源的正极相连 C．辅助电极可以使用石墨 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【答案】C 【分析】利用外加电流的阴极保护法减缓海水中钢铁闸门的腐蚀，则钢闸门作阴极，与直流电源负极相连。 【解析】A．该保护法可阻止铁失电子，但由于有一部分电能转化为热能等，所以电能不能全部转化为化学能，A不正确；B．由分析可知，钢闸门作阴极，与电源的负极相连，B不正确；C．辅助电极作阳极，应具有不溶性，而石墨是不溶性的惰性电极，所以可使用石墨作辅助电极，C正确；D．海水中含有大量的电解质，导电性比河水强，钢铁在海水中更容易形成原电池，所以钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D不正确；故选C。 14.（25-26高二上·江苏苏州·期中）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图。下列说法不正确的是    A．图乙所示钢闸门的防腐效果比图甲好 B．图甲中，阳极材料需应定期更换 C．图乙中，辅助阳极材料通常选用铜 D．图乙中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： 【答案】C 【分析】图甲为牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极一般为较活泼金属，它作为原电池的负极，失去电子被氧化，钢闸门作为原电池的正极被保护；图乙为外加电流的阴极保护法，阳极材料为辅助阳极，通常是惰性电极，本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，钢闸门作为电解池的阴极被保护，据此解题。 【解析】A．图甲是牺牲阳极的阴极保护法，利用较活泼的金属被腐蚀，保护钢闸门；图乙是外加电流的阴极保护法，钢闸门接电源负极，被保护效果更稳定、更好，A正确；B．图甲中，阳极材料会不断被腐蚀消耗，因此需定期更换，B正确；C．图乙中，辅助阳极材料若选用铜，铜会在阳极失电子被氧化，无法持续起到辅助阳极的作用，理想的辅助阳极应是惰性材料，如石墨等，只传递电子，自身不被大量消耗，所以辅助阳极材料通常不选用铜，C错误；D．图乙中，钢闸门接电源负极，为阴极，当外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的H+放电外，海水中溶解的氧气也会竞争放电，故可发生：，D正确；故选C。 15.（25-26高二上·江苏·期末）下列有关金属防腐措施的说法不正确的是 A．金属导线外包裹塑料 B．钢闸门与电源正极连接 C．海轮外壳上装若干锌块 D．家用铁锅使用后擦干水分 【答案】B 【解析】A．金属导线外包裹塑料可以隔绝导线与潮湿空气的接触，不能形成原电池，减缓金属导线的腐蚀，A正确；B．钢闸门与电源正极连接会使钢闸门成为电解池的阳极，加速钢闸门的电化学腐蚀，不能起到防腐的作用，B错误；C．在海轮外壳上焊接锌块可以在海水中构成铁锌原电池，金属性强于铁的锌是负极，发生氧化反应被损耗，铁是正极被保护，C正确；D．家用铁锅使用后擦干水分可以防止铁锅在潮湿空气中形成原电池，减缓铁锅的腐蚀，D正确；故选B。 16.（25-26高二上·江苏连云港·期中）为延长海港码头钢管桩的寿命，常采用牺牲阳极的阴极保护法延缓钢管桩腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢管桩为电子流出的一极 B．正极的电极反应式： C．该法中可在钢管桩表面镶嵌锌块来实现 D．该法中钢管桩需要与外加电源负极相连 【答案】C 【解析】A．牺牲阳极的阴极保护法中钢管桩为被保护的正极，原电池中电子从负极流出、流入正极，因此钢管桩是电子流入的一极，A错误；B．正极发生得电子的还原反应，给出的电极反应为失电子的氧化反应，不符合正极反应规律，B错误；C．锌的金属活动性强于铁，在钢管桩表面镶嵌锌块时，锌作负极被腐蚀，钢管桩作正极被保护，符合牺牲阳极的阴极保护法原理，C正确；D．钢管桩与外加电源负极相连的防护方法为外加电流的阴极保护法，不属于牺牲阳极的阴极保护法，D错误；答案选C。 1.（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由慢到快的顺序为 A．⑥③①②④⑤ B．⑥①②③④⑤ C．⑥③①④②⑤ D．⑥①④②③⑤ 【答案】A 【解析】铁腐蚀由慢到快的顺序为⑥③①②④⑤： ⑥中Fe为电解池阴极，防护效果最好，腐蚀最慢；③中Fe为原电池正极，被保护，腐蚀速率次之；①是铁的化学腐蚀，速率更快；②中Fe为原电池负极，Fe和Sn活泼性差较小，腐蚀速率比①快；④中Fe是原电池负极，Fe和Cu活泼性差大于Fe和Sn，腐蚀速率比②快；⑤中Fe为电解池阳极，腐蚀速率最快；故选A。 2.（25-26高二上·江苏扬州·期中）某学习小组按下图的两组装置来探究钢铁的腐蚀情况，下列相关说法不正确的是 A．两组装置中负极均为左池的铁片 B．图Ⅰ中将石墨电极换成锌棒，可减缓铁片被腐蚀 C．图Ⅱ中氧气浓度差异会导致电流计示数不同 D．若向图Ⅱ两池中滴加酚酞溶液，铁片Ⅰ附近出现红色 【答案】D 【解析】A．图一中，铁和碳构成原电池，左池的铁片为负极；图二中，右边通入氧气，氧气得电子发生还原反应，所以右池铁片为正极，则左池的铁片为负极，故A正确；B．图Ⅰ中将石墨电极换成锌棒，那么锌棒为负极，铁为正极，可减缓铁片被腐蚀，故B正确；C．图Ⅱ中氧气浓度差异会引起反应速率的不同，从而导致电流计示数不同，故C正确；D．图Ⅱ中铁片Ⅰ是负极，发生反应，铁片Ⅱ是正极，发生反应,只有铁片Ⅱ附近变红，故D错误；故答案选D。 3.（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）是海洋大气环境中金属表面的主要固体沉积物之一，颗粒落在金属表面上，具有很强的吸湿性，促进了金属的腐蚀。下图为碳钢基体在—大气环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是 A．腐蚀过程中，为负极，发生氧化反应 B．正极反应式为 C．对腐蚀反应起催化作用 D．腐蚀过程中水体酸性增强 【答案】D 【解析】A．铁是活泼的金属，腐蚀过程中，Fe作负极，发生失去电子的氧化反应，A正确；B．正极氧气得到电子，正极反应式为，B正确；C．根据题干信息可判断对腐蚀反应起催化作用，C正确；D．图示为吸氧腐蚀，正极生成，水体应该碱性增强，D错误；故答案选D。 4.（2025高二下·江苏·学业考试）如图所示，将水体中的钢铁设施与Zn连接可形成原电池，Zn作负极。下列说法正确的是 A．Zn得到电子 B．电子由钢铁设施通过导线流向Zn C．Fe的金属活动性强于Zn D．该方法可减缓水体中钢铁设施的腐蚀 【答案】D 【解析】A．Zn作负极，原电池中负极发生氧化反应，失去电子，A错误；B．电子由负极（Zn）通过导线流向正极（钢铁设施），B错误；C．Zn为负极，比Fe更容易失电子，Zn的金属活动性强于Fe，C错误；D．Zn作负极被腐蚀，钢铁设施作正极被保护，可减缓钢铁腐蚀，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，D正确；故答案为D。 5.（25-26高二上·江苏·期中）某学习小组按如图装置探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法不正确的是 A．相同条件下，若X溶液为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速率更快 B．若X溶液为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多 C．若b为负极，K连接A时，铁棒防腐蚀的方式称为外加电流阴极保护法 D．若X溶液中含有溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果 【答案】D 【分析】K连接A时，可形成外加电流法，被保护金属Fe应作为阴极；K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，形成牺牲阳极法，即牺牲Zn，保护Fe，据此解答。 【解析】A．K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，Zn作负极，Fe作正极，即牺牲Zn，保护Fe，所以前者铁棒的腐蚀速率更快，故A正确；B．此时F位置腐蚀最严重，但Fe不是变成铁锈，E点(界面处)氧气浓度较大，生成的OH-浓度最大，而Fe(OH)2经氧化才形成铁锈，所以是E点铁锈最多，故B正确；C．若b为负极，K连接A时，铁棒成为电解池的阴极，发生还原反应，铁棒被保护，防腐蚀的方式称为外加电流阴极保护法，故C正确；D．与Fe3+结合使溶液呈血红色，而铁棒腐蚀是铁放电生成Fe2＋，无法观察到血红色，所以不能有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果，故D错误；故选D。 6.（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。 (1)已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的；ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下。 ①写出ⅰ中，参与反应的电极反应式和化学方程式：___________、___________。 ②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________。 (2)铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。 ①无氧环境中，Fe与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出Fe与反应生成和的离子方程式：___________。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。 依据原理设计如下实验：向溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________， ③含氯在溶液浸泡后可以进行脱氯。用稀溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂___________(填化学式)检验脱氯处理是否达标。 (3)一种滴定法测定含凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下： 步骤Ⅰ：称取一定量的溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒；步骤Ⅱ：称取5.01 g 铁制品(除与单质外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100 mL 。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20 mL ，先加入溶液将大多数还原(此时转化为)为，再加入溶液将剩下的完全还原为。向溶液中滴加指示剂，用标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗标准溶液20.00 mL 。滴定过程中反应为。计算该铁制品中的质量___________，并写出计算过程。 【答案】(1)① ②6：2：1 (2)① ②液滴中心会出现蓝色区域，液滴边缘会出现红色区域 ③ (3) 【解析】（1）①铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，在正极得电子发生还原反应，电极反应式为，负极铁失电子发生氧化反应生成氢氧化亚铁，氧气与氢氧化亚铁反应生成疏松的FeOOH，化学方程式为，故答案为：；；②过程Ⅰ中铁由0价变为+2价，1 mol Fe转移电子2 mol ，过程Ⅱ铁由+2价变为+价，1 mol FeO转移mol电子，过程Ⅲ铁由+价变为+3价，1 mol转移 mol 电子，若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为2：：=6：2：1，故答案为：6：2：1； （2）①无氧、弱碱性的海水中，Fe在细菌作用下，被氧化为价的FeS、，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式：；②由题图知，铁片在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，开始时，负极反应式为，正极反应式为。与反应生成蓝色沉淀，即液滴中心会出现蓝色区域；溶液中酚酞遇到变红，液滴边缘会出现红色区域，故答案为：液滴中心会出现蓝色区域，液滴边缘会出现红色区域；③ 取少量浸泡后的FeOOH，加入少量蒸馏水中，充分搅拌后静置，取少量上层清液，向其中加入足量稀硝酸，再加入溶液，若无白色沉淀出现，则FeOOH脱氯完全； （3）滴定消耗溶液20 mL （即0.02 L），则，由反应计量关系得：，样品中铁元素的总物质的量为。设铁制品中FeOOH的物质的量为 x mol ，单质Fe的物质的量为y mol 。铁元素守恒：FeOOH和Fe均含1个Fe原子，故：，质量守恒：铁制品总质量为5.01 g，FeOOH的摩尔质量为89 g·mol⁻¹，Fe的摩尔质量为56 g·mol⁻¹，故：，联立方程求解 x=0.05 mol，，故答案为：。 1.（2026·广东卷）做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．钢管桩主要成分为铁，铁的金属活动性强于铜，二者在海水中形成原电池时，铁作负极失电子被氧化，会加速钢管桩腐蚀，不能达到防腐目的，A符合题意；B．铝表面致密的氧化膜能防止内部的铁被腐蚀，即使富铝涂层破损，形成原电池时铝作负极被腐蚀，可保护钢管桩；故能达到防腐目的，B不符合题意；C．该装置为外加电流法，钢管桩连接电源负极作阴极被保护，能达到防腐目的，C不符合题意；D．锌的金属活动性强于铁，二者在海水中形成原电池时锌作负极被腐蚀，属于牺牲阳极法，钢管桩作正极被保护，能达到防腐目的，D不符合题意；故选A。 2.（2026·云南卷）化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是 A．黏土是生产水泥的主要原料之一 B．与的反应属于氧化还原反应 C．聚四氟乙烯的合成： D．利用板保护钢闸门时，需定期检查、更换 【答案】B 【解析】A．水泥的主要原料是石灰石（CaCO3）和黏土，黏土提供硅、铝等元素，是水泥生产的核心原料之一，A正确；B．根据图示，与反应方程式可表示为：，反应前后，各元素化合价均未发生变化，没有电子转移，属于非氧化还原反应，B错误；C．聚四氟乙烯由四氟乙烯（CF2=CF2）通过加聚反应合成，双键打开形成高分子链，反应方程式为：，C正确；D．该防护方法为牺牲阳极法（牺牲负极保护法），Zn的金属活动性比Fe强，作为原电池的负极，会不断被氧化腐蚀，而钢闸门（Fe）作为正极被保护，随着反应进行，Zn板会逐渐消耗，因此需要定期检查、更换Zn板，保证防护效果，D正确；故选B。 3.（2025·全国卷卷）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 【答案】A 【解析】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为，故A正确；B．铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B错误；C．发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C错误；D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电子发生还原反应，非Fe3+被还原，故D错误；选A。 4.（2025·广西卷）大型发电机的定子线圈由空芯铜导线缠绕制成。发电机运行时，需向铜导线的空芯通冷水降温，铜导线内壁因发生电化学反应生成层。一段时间后，表面产生的沉积物会造成堵塞，空芯铜导线截面如图。下列说法错误的是 A．层对铜导线起保护作用 B．正极生成的电极反应式为 C．沉积物的成分可能有 D．腐蚀最严重的区域是沉积物最多之处 【答案】D 【分析】铜导线内壁发生电化学反应生成层，负极为Cu，电极反应为，正极氧气得电子生成氢氧根离子，与OH-生成，电极反应为，据此分析； 【解析】A．Cu2O层为致密的氧化膜，能阻止内部铜与水、氧气进一步接触，对铜导线起保护作用，A正确；B．由分析得，电极反应式为，B正确；C．Cu2O可被氧化为CuO，或与H2O、CO2、O2反应生成Cu2(OH)2CO3，沉积物成分可能包含二者，C正确；D．沉积物最多的区域，有较厚的CuO、Cu2(OH)2CO3层覆盖，Cu与冷水、O2的接触被阻碍，腐蚀速率减慢，D错误；故选D。 5.（2024·浙江卷）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成和，下列说法不正确的是 A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B．随着腐蚀的进行，溶液变大 C．铁电极上的电极反应式为： D．每生成标准状况下，消耗 【答案】C 【解析】A．氨水浓度越大，越容易生成，腐蚀趋势越大，A正确；B．腐蚀的总反应为Zn+4NH3•H2O=+H2↑+2H2O+2OH-，有OH-离子生成，溶液变大，B正确；C．该电化学腐蚀中Zn作负极，Fe作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铁电极上的电极反应式为：，C错误；D．根据得失电子守恒，每生成标准状况下，转移电子数为，消耗，D正确；故选C。 6.（2024·湖北卷）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是 A．发蓝处理 B．阳极氧化 C．表面渗镀 D．喷涂油漆 【答案】D 【解析】A．发蓝处理技术通常用于钢铁等黑色金属，通过在空气中加热或直接浸泡于浓氧化性溶液中来实现，可在金属表面形成一层极薄的氧化膜，这层氧化膜能有效防锈，A不符合题意；B．阳极氧化是将待保护的金属与电源正极连接，在金属表面形成一层氧化膜的过程，B不符合题意；C．表面渗镀是在高温下将气态、固态或熔化状态的欲渗镀的物质(金属或非金属元素)通过扩散作用从被渗镀的金属的表面渗入内部以形成表层合金镀层的一种表面处理的方法，C不符合题意；D．喷涂油漆是将油漆涂在待保护的金属表面并没有在表面形成钝化膜，D符合题意；故答案选D。 7.（2024·浙江卷）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是 A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 【答案】B 【解析】A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极一般为较活泼金属，其作为原电池的负极，其失去电子被氧化；图2为外加电流保护法，阳极材料为辅助阳极，其通常是惰性电极，本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的，A不正确；B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的放电外，海水中溶解的也会竞争放电，故可发生，B正确；C．图2为外加电流保护法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时保护效果最好；腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，C不正确；D．图1当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明钢闸门被保护，图1阳极（负极）发生氧化反应，钢闸门附近溶液发生还原反应，但钢闸门不发生化学反应，图2中当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明钢闸门被保护，外加电流被抵消，辅助阳极上不发生反应，D不正确；综上所述，本题选B。 8.（2024·广东卷）我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢铁外壳为负极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．锌发生反应： 【答案】D 【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生还原反应，，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。 【解析】A．由于金属活动性Zn＞Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故A错误；B．Zn失去电子，发生氧化反应，，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，故B错误；C．由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D．Zn失去电子，发生氧化反应：，故D正确；故选D。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 金属腐蚀与防护的原理和类型判断 类型01 金属腐蚀的原理及类型判断 1.（25-26高二上·江苏·期末）铜板上的铁铆钉暴露在空气中，表面被潮湿空气或雨水浸润容易生锈，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是 A．铜板上的电极反应： B．腐蚀过程中电子从铁移向铜 C．当有生成时，水膜中释放 D．铁铆钉腐蚀过程中化学能全部转化为电能 2.（24-25高二上·江苏镇江·阶段检测）下列有关金属腐蚀的说法不正确的是 A．镀层破损的白铁皮(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀 B．电解精炼粗铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不一样 C．用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板 D．铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝 3.（25-26高二上·江苏·阶段检测）下列有关说法正确的是 A．中性环境微生物介导的铁循环过程，其部分过程见图，此环境下主要发生析氢腐蚀 B．钢铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3＋ C．以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象，探究金属的电化学保护法 D．将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化，探究铁钉能发生吸氧腐蚀 4.（25-26高二上·江苏镇江·阶段检测）家用炒菜锅用水清洗放置后，会出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是 A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C．正极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH- D．负极反应式：Fe-3e-=Fe3+ 类型02 实验探究金属腐蚀的原理 5.（25-26高二上·江苏·阶段检测）室温下，实验小组利用如图1装置探究钢铁的电化学腐蚀，测定结果如图2所示。下列说法错误的是 A．钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+ B．0~200 s，pH、压强增大，可能原因是溶液中H+转化为H2 C．400~600 s，正极发生的主要电极反应式为O2 +4H+-4e-=2H2O D．由实验可知，钢铁的电化学腐蚀类型与电解质溶液的pH有关 6.（24-25高二上·江苏镇江·期末）金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说法正确的是 A．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀 B．如上图装置，一段时间后向三颈烧瓶中加入溶液，溶液未变红，说明铁被保护 C．如上图装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说明镀锌铁皮未发生腐蚀 D．采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连叫外加电流保护法 7.（25-26高三上·江苏南京·开学考试）探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCl溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将铜片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题图所示。下列说法正确的是 A．铁片上发生还原反应，出现蓝色沉淀 B．铜片上的溶液变为红色，电极反应式为 C．用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同 D．用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同 8.（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究，下列说法正确的是 A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热左边的具支试管 B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，由铝箔表面区向活性炭区迁移 D．图Ⅲ装置的总反应为，生成的进一步脱水形成白斑 类型03 生活中的金属腐蚀现象及原理分析 9.（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）三星堆遗址出土的青铜面具是我国古代青铜文化的杰出代表之一。下列说法中错误的是 A．青铜面具的制作材料青铜是一种合金，主要由铜和锡组成 B．绿色锈蚀层主要成分是碱式碳酸铜，其形成过程属于氧化还原反应 C．青铜面具在潮湿环境中比在干燥环境中更易发生电化学腐蚀 D．青铜面具可用盐酸洗去绿色锈蚀层，而里面的青铜不受影响 10.（25-26高三上·广东深圳·阶段检测）轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．负极反应为： B．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀 C．正极反应： D．轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度 11.（25-26高二上·江苏镇江·阶段检测）下列表面上镀有金属保护层的铁板中，当镀层破损后，在相同条件下最不易被腐蚀的是 A．镀锌铁板 B．镀锡铁板 C．镀银铁板 D．镀铜铁板 12.（24-25高二下·江苏连云港·期中）暖贴是利用钢铁电化学腐蚀原理制成的，内部结构如图所示。下列说法正确的是 A．铁作负极，其电极反应式： B．暖贴工作时需要与空气中的和水蒸气接触 C．暖贴短时间内产生较多的热是因为活性炭被氧化 D．暖贴使用后产生的红色固体成分为 类型04 金属防护的方法及其应用 13.（25-26高三上·江苏连云港·期中）利用外加电流的阴极保护法减缓海水中钢铁闸门的腐蚀，其装置如图所示。下列有关说法正确的是 A．该保护法实现了电能全部转化为化学能 B．钢闸门作阳极，与电源的正极相连 C．辅助电极可以使用石墨 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 14.（25-26高二上·江苏苏州·期中）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图。下列说法不正确的是    A．图乙所示钢闸门的防腐效果比图甲好 B．图甲中，阳极材料需应定期更换 C．图乙中，辅助阳极材料通常选用铜 D．图乙中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： 15.（25-26高二上·江苏·期末）下列有关金属防腐措施的说法不正确的是 A．金属导线外包裹塑料 B．钢闸门与电源正极连接 C．海轮外壳上装若干锌块 D．家用铁锅使用后擦干水分 16.（25-26高二上·江苏连云港·期中）为延长海港码头钢管桩的寿命，常采用牺牲阳极的阴极保护法延缓钢管桩腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢管桩为电子流出的一极 B．正极的电极反应式： C．该法中可在钢管桩表面镶嵌锌块来实现 D．该法中钢管桩需要与外加电源负极相连 1.（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由慢到快的顺序为 A．⑥③①②④⑤ B．⑥①②③④⑤ C．⑥③①④②⑤ D．⑥①④②③⑤ 2.（25-26高二上·江苏扬州·期中）某学习小组按下图的两组装置来探究钢铁的腐蚀情况，下列相关说法不正确的是 A．两组装置中负极均为左池的铁片 B．图Ⅰ中将石墨电极换成锌棒，可减缓铁片被腐蚀 C．图Ⅱ中氧气浓度差异会导致电流计示数不同 D．若向图Ⅱ两池中滴加酚酞溶液，铁片Ⅰ附近出现红色 3.（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）是海洋大气环境中金属表面的主要固体沉积物之一，颗粒落在金属表面上，具有很强的吸湿性，促进了金属的腐蚀。下图为碳钢基体在—大气环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是 A．腐蚀过程中，为负极，发生氧化反应 B．正极反应式为 C．对腐蚀反应起催化作用 D．腐蚀过程中水体酸性增强 4.（2025高二下·江苏·学业考试）如图所示，将水体中的钢铁设施与Zn连接可形成原电池，Zn作负极。下列说法正确的是 A．Zn得到电子 B．电子由钢铁设施通过导线流向Zn C．Fe的金属活动性强于Zn D．该方法可减缓水体中钢铁设施的腐蚀 5.（25-26高二上·江苏·期中）某学习小组按如图装置探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法不正确的是 A．相同条件下，若X溶液为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速率更快 B．若X溶液为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多 C．若b为负极，K连接A时，铁棒防腐蚀的方式称为外加电流阴极保护法 D．若X溶液中含有溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果 6.（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。 (1)已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的；ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下。 ①写出ⅰ中，参与反应的电极反应式和化学方程式：___________、___________。 ②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________。 (2)铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。 ①无氧环境中，Fe与海水中的在细菌作用下形成等含铁凝结物。写出Fe与反应生成和的离子方程式：___________。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。 依据原理设计如下实验：向溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为___________， ③含氯在溶液浸泡后可以进行脱氯。用稀溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂___________(填化学式)检验脱氯处理是否达标。 (3)一种滴定法测定含凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下： 步骤Ⅰ：称取一定量的溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒；步骤Ⅱ：称取5.01 g 铁制品(除与单质外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100 mL 。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20 mL ，先加入溶液将大多数还原(此时转化为)为，再加入溶液将剩下的完全还原为。向溶液中滴加指示剂，用标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗标准溶液20.00 mL 。滴定过程中反应为。计算该铁制品中的质量___________，并写出计算过程。 1.（2026·广东卷）做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A． B． C． D． 2.（2026·云南卷）化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是 A．黏土是生产水泥的主要原料之一 B．与的反应属于氧化还原反应 C．聚四氟乙烯的合成： D．利用板保护钢闸门时，需定期检查、更换 3.（2025·全国卷卷）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 4.（2025·广西卷）大型发电机的定子线圈由空芯铜导线缠绕制成。发电机运行时，需向铜导线的空芯通冷水降温，铜导线内壁因发生电化学反应生成层。一段时间后，表面产生的沉积物会造成堵塞，空芯铜导线截面如图。下列说法错误的是 A．层对铜导线起保护作用 B．正极生成的电极反应式为 C．沉积物的成分可能有 D．腐蚀最严重的区域是沉积物最多之处 5.（2024·浙江卷）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成和，下列说法不正确的是 A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B．随着腐蚀的进行，溶液变大 C．铁电极上的电极反应式为： D．每生成标准状况下，消耗 6.（2024·湖北卷）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是 A．发蓝处理 B．阳极氧化 C．表面渗镀 D．喷涂油漆 7.（2024·浙江卷）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是 A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 8.（2024·广东卷）我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢铁外壳为负极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．锌发生反应： 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $