精品解析：山东省济南旅游学校2025-2026学年高三上学期12月份月考 化学试卷

2025—2026学年第一学期阶段性测试(高三) 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分：100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ba137 Co59 Ni59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学在材料领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是 A. 城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到 B. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C. 量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO2 D. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 2. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 两物质的碳碳键的键角相同 C. 等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3 D. 可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 3. 下列图示或化学用语正确的是 A. 分子的VSEPR模型为 B. sp杂化轨道电子云轮廓图： C. 的电子式 D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 4. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. FeCl3具有强氧化性，可用于制造印刷电路板 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 C. SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 D. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 5. 常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是 A. NaCuO2中Cu为+3价 B. 制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C. 可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 D. 高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O 6. 三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是 A. 氮氮键的键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. 的键角： 7. 下列物质在水中溶解度的描述与氢键无关的是 A. 硼酸在冷水中溶解度小 B. 溴化氢极易溶于水 C. 甘油与水互溶 D. 在水中溶解度，苯胺大于甲苯的 8. “超级炸药”八硝基立方烷的结构模型如图。下列说法正确的是 A. 代表氢原子 B. 所有原子所处的化学环境相同 C. 键角： D. 第一电离能： 9. 利用以下工艺处理含钴废渣(主要成分为，含有少量杂质)制备 已知：①的分别为、； ②“氧化”步骤中用调左右，将氧化为。 下列说法错误的是 A. 中含有过氧键 B. 产生，“氧化”步骤中总共转移电子 C. “滤渣”的主要成分为和 D. “煅烧”时反应的化学方程式为 10. AlCl3、AlBr3水解均可得到Al(OH)3胶体，还可形成二聚体。Al2Br6()的四方晶胞如图所示(各棱长不相等，棱边夹角为90°，Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是 A. AlCl3沸点低于AlBr3 B. AlBr3分子中存在配位键 C. Al(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1x10-6m D. 晶体中与Al2Br6最近且距离相等的Al2Br6有4个 二、选择题：本小题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 以氧化铋渣(Bi2O3、Sb2O3，含Ag2O和SiO2等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi2MoO6，其中Mo为+6价)的主要流程如下。 已知：H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13；Ksp(Bi2S3)=2.0×10-99. 下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分为AgCl和SiO2 B. 溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C. “酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D. “沉铋”反应2Bi3+(aq)+3H2S(aq)=Bi2S3(s)+6H+(ag)的平衡常数K=5.0×1038 12. 属于二元弱酸。下列有关的说法正确的是 A. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加过量双氧水，高锰酸钾溶液紫色褪去，体现了的还原性 B. 向溶液中滴加稍过量的，溶液先变黄，稍后产生气体，该过程中双氧水既作氧化剂又作还原剂 C. 最高化合价为，与的反应：，该反应为氧化还原反应 D. 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加几滴等浓度的溶液，振荡，溶液逐渐褪色，体现了的酸性 13. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符合的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A. A B. B C. C D. D 14. 某化学兴趣小组实验探究不同条件下溶液与溶液的反应情况。 已知：i．在一定条件下可被还原为(绿色)、(无色)、(棕黑色)； ii．在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。 实验 序号 物质a 实验现象 4滴物质a 6滴(约0.3 mL)溶液 溶液 I 溶液 紫色溶液颜色变浅 Ⅱ 紫色褪去，产生棕黑色沉淀 Ⅲ 溶液 溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀 下列说法错误的是 A. 实验I~Ⅲ的操作过程中，应先加入溶液，再加物质a B. 实验I中，的还原产物为 C. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 D. 实验Ⅲ若想观察到溶液为持续稳定的绿色，可增加溶液的用量 15. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为8 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钴和锂在电池材料、超级合金等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题： （1）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。 A. B. C. D. （2）已知：某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图。 则：的空间构型为________________；该化合物中含有________键；该化合物中含N的五元杂环具有类似苯环的结构特征，标*号N原子采取的轨道杂化方式为________。 （3）已知的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。A、B点原子的分数坐标分别为、。 则C点原子的分数坐标为________。则该晶体密度_____________(用含的代数式表示)。 17. 硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用、通入含的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被氧化成。回答下列问题： （1）制备时进行操作： (i)检查装置气密性并加入药品。打开，关闭、，通入，其目的是________； (ii)关闭，打开a的活塞，加入浓盐酸制备气体，同时打开通入，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。装置Ⅱ的作用是______________。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为_____________。图示装置存在的缺陷是_____________________________。 （2）反应结束后关闭、，在b、c处分别连接下图两个装置，打开、进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在________(填“b”或“c”)处。证明NiS洗涤干净的方法是_____________________________。 18. 从银锌渣中(含有Bi、Pb、Ag、Zn、Au等金属)，回收Bi、Ag、Au工艺流程如图： 已知：氯化浸出Au单质比置换还原Au单质效率高；室温下的，，溶液中离子浓度时，即可认定该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“氯化浸出”通入蒸汽的目的是______________________________；实际生产中溶液的浓度不宜过高的原因是___________________________。 （2）“置换1”可选用的试剂X为_______(填标号)。 A．Mg B．Zn C．Au D．Bi “置换2”反应的离子方程式_______________。 （3）“沉银”中水合肼()的作用是____________________，将“沉银”生成的银粉制成电极板用作________(填“阴极”或“阳极”)进行电解精炼。 19. 超导材料具有高载流能力和低能耗特性，应用广泛。回答下列问题： （1）高温超导材料中有部分铜以形式存在。元素钇(Y)的价电子排布式为，则Y在周期表中的位置为第五周期________族。 （2）Hg是第一种被发现的超导体，Hg最外层有2个电子。 ①分子的空间结构为________； ②已知阴、阳离子的电子云在离子极化作用下发生变形，离子半径越大，变形性越大，电子云重叠程度越大。稳定性________(填“”、“”或“”)，原因是________________________________。 （3）金属有机框架超导体MOFs的三种杂环基有机配体结构如下图，a物质中存在大键，其中b和c物质的酸性更强的是______(填标号)。 （4）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为，则B原子的坐标为________。 20. 高铜酸钠()是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。实验室中制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：①NaClO与在强碱性条件下反应生成； ②在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和。 回答下列问题： （1）装置乙中盛放的试剂是________，仪器X的名称是________。 （2）制备：打开，向装置丙中通入，一段时间后，关闭，打开，向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品。 ①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是__________________________________________。 ②装置丙中生成的反应的化学方程式为__________。 ③洗涤时可以选择________(填化学式)溶液作为洗涤剂。 （3）测定产品中铜的含量： i．准确称取a g粗产品，与足量硫酸反应后配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中； ii．加入足量10% KI溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗溶液的体积为； iii．再加入足量10% KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗溶液。 已知：，；沉淀表面易吸附；，。 若未加入10% KSCN溶液，直接用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期阶段性测试(高三) 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分：100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ba137 Co59 Ni59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学在材料领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是 A. 城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到 B. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C. 量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO2 D. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 【答案】A 【解析】 【详解】A．沥青是石油分馏的产物之一，属于分馏残渣，常用于铺路，A符合题意； B．碳纤维主要成分为碳，属于无机材料，而非有机高分子材料，B不符合题意； C．光纤材料是SiO2，但芯片的主要材料是高纯度硅单质，而非SiO2，C不符合题意； D．铝合金的熔点通常低于纯铝，其耐用性源于合金的硬度、强度等性能提升，而非熔点高，D不符合题意； 故选A。 2. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 两物质的碳碳键的键角相同 C. 等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3 D. 可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°，因此碳碳键的键角不相同，故B错误； C．金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之间通过范德华力连接，1mol金刚石有2mol碳碳键，1mol石墨有1.5mol碳碳键，因此等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为3∶4，故C错误； D．金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X射线衍射仪鉴别，故D正确。 综上所述，答案为D。 3. 下列图示或化学用语正确的是 A. 分子的VSEPR模型为 B. sp杂化轨道电子云轮廓图： C. 的电子式 D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为，VSEPR模型应为四面体形，正确的是，A错误； B．杂化轨道是两个呈直线形分布、一头大一头小的轨道，正确的是，B错误； C．是离子化合物，内存在碳碳三键，与图示一致，C正确； D．基态原子价层电子排布为，根据洪特规则特例，轨道的5个电子应分占不同轨道且自旋平行，图示排布不符合规则，正确的是，D错误； 故选C。 4. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. FeCl3具有强氧化性，可用于制造印刷电路板 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 C. SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 D. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的具有强氧化性，能与铜反应，因此可用于腐蚀覆铜板制造印刷电路板，性质与用途对应正确，A正确； B．浓硫酸干燥是利用其吸水性，而非脱水性（脱水性指使有机物碳化），B错误； C．在葡萄酒中作为抗氧化剂（防止氧化变质），并非利用其漂白性，C错误； D．Al2O3虽熔点高，但高温下会与NaOH反应，无法用于熔融烧碱的坩埚，D错误； 故选A。 5. 常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是 A. NaCuO2中Cu为+3价 B. 制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C. 可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 D. 高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCuO2中，Na为+1价，每个O为-2价，总电荷平衡为，A正确； B．制备反应为：，（氧化剂）与（还原剂）的物质的量之比为1:2，B正确； C．高铜酸钠在碱性条件下稳定，而可与浓氨水反应生成深蓝色络合物，若存在未反应的，加入浓氨水会显蓝色，C正确； D．高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，NaCuO2中铜的化合价为+3价，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，离子方程式为：，故D错误； 故选D。 6. 三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是 A. 氮氮键的键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. 的键角： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图中数据可知，氮氮键的键长：，则氮氮键的键能：，A正确； B．二者均为分子构成的物质，分子间作用力：，熔点：，B错误； C．为对称的平面结构，极性较弱，而结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：，C错误； D．结构为，中心原子N存在对孤对电子，中心原子N为杂化，受孤对电子影响，键角略小于120°；而中心原子N的孤对电子为，价电子数为3，也是杂化，没有孤对电子的影响，故键角，D错误； 故选A。 7. 下列物质在水中溶解度的描述与氢键无关的是 A. 硼酸在冷水中溶解度小 B. 溴化氢极易溶于水 C. 甘油与水互溶 D. 在水中溶解度，苯胺大于甲苯的 【答案】B 【解析】 【详解】A．硼酸分子间存在氢键，在水中溶解度小，故A不选； B．溴化氢分子和水分子都是极性分子，根据“相似相溶”经验规律，溴化氢极易溶于水，与氢键无关，故B选； C．甘油与水可形成分子间氢键，甘油与水互溶，故C不选； D．苯胺与水可形成分子间氢键，甲苯不能与水形成分子间氢键，故在水中溶解度，苯胺大于甲苯的，故D不选； 故选：B。 8. “超级炸药”八硝基立方烷的结构模型如图。下列说法正确的是 A. 代表氢原子 B. 所有原子所处的化学环境相同 C. 键角： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由八硝基立方烷的结构模型可知，代表硝基，代表O原子，A错误； B．八硝基立方烷是对称的结构，所有原子所处的化学环境相同，B正确； C．中N原子价层电子对数为3+=3，杂化类型为sp2，中N原子价层电子对数为2+=2，杂化类型为sp，则键角：，C错误； D．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：，D错误； 故选B。 9. 利用以下工艺处理含钴废渣(主要成分为，含有少量杂质)制备 已知：①的分别为、； ②“氧化”步骤中用调左右，将氧化为。 下列说法错误的是 A. 中含有过氧键 B. 产生，“氧化”步骤中总共转移电子 C. “滤渣”的主要成分为和 D. “煅烧”时反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】含钴废渣主要成分为，含有少量杂质。含钴废渣加稀硫酸溶解，得到含有Co2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+的溶液，加调左右，加将氧化为，将Fe2+氧化为Fe3+、生成氢氧化铁，过滤出、Fe(OH)3，滤液加氢氧化钠“沉钴”生成Co(OH)2沉淀，Co(OH)2在空气中煅烧生成。 【详解】A．中S元素为+6价，根据化合价代数和等于-2，可知含有6个-2价氧原子、2个-1价氧原子，则中含有过氧键，故A正确； B．“氧化”步骤中将氧化为、将Fe2+氧化为Fe3+，产生，“氧化”步骤中转移电子的物质的量大于，故B错误； C．“氧化”步骤中加调左右，加将氧化为，将Fe2+氧化为Fe3+、生成沉淀，“滤渣”的主要成分为和，故C正确； D．“煅烧”时Co(OH)2在空气中煅烧生成，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为，故D正确； 选B。 10. AlCl3、AlBr3水解均可得到Al(OH)3胶体，还可形成二聚体。Al2Br6()的四方晶胞如图所示(各棱长不相等，棱边夹角为90°，Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是 A. AlCl3沸点低于AlBr3 B. AlBr3分子中存在配位键 C. Al(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1x10-6m D. 晶体中与Al2Br6最近且距离相等的Al2Br6有4个 【答案】C 【解析】 【详解】A．二者均为分子晶体，随相对分子质量增大(由Cl到Br)，分子间作用力增强，故AlCl3的沸点低于AlBr3，A正确； B．AlBr3常以二聚体Al2Br6形式存在，二聚体中Br原子以配位键桥联两个Al原子，B正确； C．高中阶段通常将胶体粒径范围视为约1 nm～100 nm（即1×10-9 m～1×10-7 m），1×10-6 m（即1000 nm）已超出这一典型范围，故“可能是1×10-6 m”不符胶体粒径的常规定义，C错误； D．由所给的晶胞示意图可知，每个Al2Br6单元在晶体中与其最近且距离相等的同类单元共有4个，D正确； 故选C。 二、选择题：本小题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 以氧化铋渣(Bi2O3、Sb2O3，含Ag2O和SiO2等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi2MoO6，其中Mo为+6价)的主要流程如下。 已知：H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13；Ksp(Bi2S3)=2.0×10-99. 下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分为AgCl和SiO2 B. 溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C. “酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D. “沉铋”反应2Bi3+(aq)+3H2S(aq)=Bi2S3(s)+6H+(ag)的平衡常数K=5.0×1038 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，氧化铋渣加入盐酸和氯化钠溶液，二氧化硅不与盐酸反应，氧化银和盐酸反应生成氯化银，其他物质和盐酸生成相应氯化物，过滤，向滤液中加水加热得到Sb2O3，过滤，向滤液中加入H2S，生成Bi2S3和HCl，再次过滤得到Bi2S3固体和溶液X，则X中含有HCl和NaCl，向Bi2S3中加入硝酸得到单质硫、NO和硝酸铋，向硝酸铋溶液中加入(NH4)6Mo7O24•4H2O得到Bi2MoO6，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，二氧化硅不与盐酸反应，氧化银和盐酸反应生成氯化银，即“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO2，A正确； B．由分析可知，X中含有HCl和NaCl，则溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程，B正确； C．由分析可知，“酸溶”时产生NO即向Bi2S3中加入硝酸得到单质硫、NO和硝酸铋，反应方程式为：Bi2S3+8HNO3(稀)=2Bi(NO3)3+2NO↑+4H2O+3S↓，反应中Bi2S3为还原剂，HNO3部分为氧化剂，故理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C错误； D．“沉铋”反应2Bi3+(aq)+3H2S(aq)=Bi2S3(s)+6H+(ag)的平衡常数K======5.0×1038，D正确； 故答案为：C。 12. 属于二元弱酸。下列有关的说法正确的是 A. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加过量双氧水，高锰酸钾溶液紫色褪去，体现了的还原性 B. 向溶液中滴加稍过量的，溶液先变黄，稍后产生气体，该过程中双氧水既作氧化剂又作还原剂 C. 最高化合价为，与的反应：，该反应为氧化还原反应 D. 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加几滴等浓度的溶液，振荡，溶液逐渐褪色，体现了的酸性 【答案】AB 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾为强氧化剂，与反应时，中元素化合价从升高为被氧化，体现还原性，A正确； B．滴加后，首先被氧化为，作氧化剂；随后催化分解生成，该反应中既得电子又失电子，既作氧化剂又作还原剂，故整个过程双氧水既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．中存在过氧键，元素化合价仍为，反应前后各元素化合价均未发生变化，该反应不属于氧化还原反应，C错误； D．溶液褪色是因为具有强氧化性，将有色的酚酞氧化为无色物质，体现漂白性，而非酸性，D错误； 故选AB。 13. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符合的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮分子中存在氮氮三键，键能较高，断开该共价键需要较多能量，因此氮气化学性质稳定，宏观现象与微观解释相符，A不符合题意； B．苯分子中碳原子形成了稳定的大键，不存在典型碳碳双键，无法与溴发生加成反应，因此不能使溴的溶液褪色，宏观现象与微观解释相符，B不符合题意； C．天然水晶属于晶体，内部原子在三维空间呈周期性有序排列，晶体具有自范性，因此呈现规则多面体外形，宏观现象与微观解释相符，C不符合题意； D．氯化铝为分子晶体而非离子晶体，氯化钠为离子晶体，二者熔点差异的本质是晶体类型不同，熔化时破坏的作用力类型不同，选项错误将氯化铝归为离子晶体，用离子晶体熔点规律解释，宏观现象与微观解释不符，D符合题意； 故选D。 14. 某化学兴趣小组实验探究不同条件下溶液与溶液的反应情况。 已知：i．在一定条件下可被还原为(绿色)、(无色)、(棕黑色)； ii．在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。 实验 序号 物质a 实验现象 4滴物质a 6滴(约0.3 mL)溶液 溶液 I 溶液 紫色溶液颜色变浅 Ⅱ 紫色褪去，产生棕黑色沉淀 Ⅲ 溶液 溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀 下列说法错误的是 A. 实验I~Ⅲ的操作过程中，应先加入溶液，再加物质a B. 实验I中，的还原产物为 C. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 D. 实验Ⅲ若想观察到溶液为持续稳定的绿色，可增加溶液的用量 【答案】AD 【解析】 【详解】A．本实验探究不同酸碱性条件下与的反应，应先加物质a调节溶液的pH至预设条件，再加溶液，才能保证反应在设定条件下进行，A错误； B．实验I为酸性环境，现象为紫色溶液变浅，无沉淀和绿色出现，说明被还原为无色的，B正确； C．实验Ⅱ为中性环境，现象为紫色褪去、产生棕黑色沉淀，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒，产物符合实验现象，C正确； D．实验Ⅲ为碱性环境，若增加的用量，过量的还原剂会将生成的绿色进一步还原为，无法观察到持续稳定的绿色，D错误； 故选AD。 15. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为8 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右，A正确； B．晶胞中含有的铋离子个数为个，B错误； C．Ba是碱土金属，金属性强于Ca，其易失电子，第一电离能小于O，C错误； D．晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1，位于棱心，有，所以晶胞的质量是，晶胞体积是，则晶体的密度是：，D错误； 故选A。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钴和锂在电池材料、超级合金等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题： （1）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。 A. B. C. D. （2）已知：某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图。 则：的空间构型为________________；该化合物中含有________键；该化合物中含N的五元杂环具有类似苯环的结构特征，标*号N原子采取的轨道杂化方式为________。 （3）已知的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。A、B点原子的分数坐标分别为、。 则C点原子的分数坐标为________。则该晶体密度_____________(用含的代数式表示)。 【答案】（1）B （2） ①. 正八面体 ②. 25 ③. sp2 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A是基态Co原子，失去最外层电子是第一电离能；B是Co+，失去电子是第二电离能，阳离子失去电子比原子难，能量更大；C是激发态Co原子，4p轨道的电子能量高，极易失去，所需能量最小；D是Co+的激发态，存在4p轨道电子，属于激发态，4p电子能量高，容易失去，电离能小。故所需能量最大的是B。 【小问2详解】 ​的中心P原子价层电子对数，无孤电子对，空间构型为正八面体。阴离子含6个σ键，阳离子咪唑环加上甲基等一共19个σ键，总计σ键。该五元杂环有类似苯环的芳香性，*N原子需要提供1个p轨道电子参与形成大π键，因此采取杂化。 【小问3详解】 已知B点分数坐标为，C点和B点在xy平面的投影关于晶胞中心对称，且C在顶层，因此分数坐标为。该晶胞中Co原子总数为2，O原子总数为4，即晶胞含2个单元；晶胞体积，根据密度公式，代入总质量，可得对应密度表达式为。 17. 硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用、通入含的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被氧化成。回答下列问题： （1）制备时进行操作： (i)检查装置气密性并加入药品。打开，关闭、，通入，其目的是________； (ii)关闭，打开a的活塞，加入浓盐酸制备气体，同时打开通入，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。装置Ⅱ的作用是______________。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为_____________。图示装置存在的缺陷是_____________________________。 （2）反应结束后关闭、，在b、c处分别连接下图两个装置，打开、进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在________(填“b”或“c”)处。证明NiS洗涤干净的方法是_____________________________。 【答案】（1） ①. 排尽装置内的空气，防止生成的NiS被氧气氧化为 ②. 除去中的 ③. ④. 没有尾气处理装置 （2） ①. b ②. 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加1~2滴硝酸酸化的​溶液，若无白色沉淀生成，说明NiS已经洗涤干净。 【解析】 【分析】由装置图可知，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置Ⅰ是浓盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2，然后经过装置Ⅱ除去HCl杂质气体，最后H2S进入装置Ⅲ和NiCl2、NH3反应生成NiS。 【小问1详解】 （i）题干明确说明有水存在时NiS易被氧化，通入惰性气体可以预先置换出装置内的空气，避免后续生成的NiS被氧化变质； （ii）浓盐酸具有挥发性，装置Ⅱ中的试剂应为饱和溶液，饱和溶液可以除去生成硫化氢气体中挥发的氯化氢气体杂质； H2​S是酸性气体、是碱性气体，二者在溶液中反应生成​，同时和结合生成NiS沉淀，答案为； 尾气有毒需要尾气处理装置所以装置缺尾气处理装置； 【小问2详解】 抽滤洗涤时，洗涤水进入装置Ⅲ然后通过抽气装置抽出达到洗涤目的，故连有抽气泵的装置Ⅳ接在b处以便能够抽出洗涤水；装置V（通氮气带洗涤水）接c处，氮气将洗涤水压入Ⅲ中洗涤沉淀，符合抽滤的气流逻辑； NiS表面会吸附过量的（来自反应物、生成的），因此检验最后一次洗涤液中是否存在，即可判断沉淀是否洗净，故操作为取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加1~2滴硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明NiS已经洗涤干净。 18. 从银锌渣中(含有Bi、Pb、Ag、Zn、Au等金属)，回收Bi、Ag、Au工艺流程如图： 已知：氯化浸出Au单质比置换还原Au单质效率高；室温下的，，溶液中离子浓度时，即可认定该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“氯化浸出”通入蒸汽的目的是______________________________；实际生产中溶液的浓度不宜过高的原因是___________________________。 （2）“置换1”可选用的试剂X为_______(填标号)。 A．Mg B．Zn C．Au D．Bi “置换2”反应的离子方程式_______________。 （3）“沉银”中水合肼()的作用是____________________，将“沉银”生成的银粉制成电极板用作________(填“阴极”或“阳极”)进行电解精炼。 【答案】（1） ①. 提高浸出温度，加快反应速率，提高银锌渣的浸出率 ②. 会使浸出液中溶解的Au增多，降低Au的回收率 （2） ①. D ②. （3） ①. 作还原剂（或还原） ②. 阳极 【解析】 【分析】本题的解题关键在于理清工艺流程中物质的转化关系与分离提纯原理。银锌渣经过氯化浸出后，大部分Ag、Pb、Au留在浸出渣中，浸出液中主要含有、和少量的。通过控制还原剂的种类，依次置换出Au和Bi，最终得到。浸出渣则通过还原熔炼、酸溶、沉淀及络合等一系列操作，实现Pb和Ag的分离与提纯。结合物质的性质、金属活动性顺序及电解精炼原理即可解答各问。 【小问1详解】 “氯化浸出”时通入高温蒸汽，可以升高反应体系的温度，从而加快反应速率，使银锌渣充分反应，提高浸出率；具有强氧化性，若其溶液浓度过高，会将更多的Au氧化为进入浸出液中，根据已知信息“氯化浸出Au单质比置换还原Au单质效率高”，Au进入浸出液会导致后续置换回收的效率降低，从而降低Au的整体回收率。 【小问2详解】 “置换1”的目的是将浸出液中的还原为Au单质（黑金粉），同时不能置换出，且不能引入新的杂质离子。若加入Mg或Zn，由于其金属性强于Bi，会同时将Bi置换出来；加入Au不发生反应；加入Bi可以置换出Au，且生成的属于溶液中原有的离子，不引入新杂质；故选D。“置换2”是加入试剂Y（即Zn）将溶液中的置换为粗铋，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 “沉银”步骤中，加入水合肼()是为了将氨溶后得到的银氨络离子还原为Ag单质，故水合肼的作用是作还原剂；根据电解精炼的原理，粗金属应作电解池的阳极，纯金属作阴极，因此“沉银”生成的银粉（粗银）制成电极板后应用作阳极进行电解精炼。 19. 超导材料具有高载流能力和低能耗特性，应用广泛。回答下列问题： （1）高温超导材料中有部分铜以形式存在。元素钇(Y)的价电子排布式为，则Y在周期表中的位置为第五周期________族。 （2）Hg是第一种被发现的超导体，Hg最外层有2个电子。 ①分子的空间结构为________； ②已知阴、阳离子的电子云在离子极化作用下发生变形，离子半径越大，变形性越大，电子云重叠程度越大。稳定性________(填“”、“”或“”)，原因是________________________________。 （3）金属有机框架超导体MOFs的三种杂环基有机配体结构如下图，a物质中存在大键，其中b和c物质的酸性更强的是______(填标号)。 （4）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为，则B原子的坐标为________。 【答案】（1）IIIB （2） ①. 直线形 ②. ＞ ③. 半径比大，变形性更大，与的电子云重叠程度更高，形成的配位键更稳定，因此配离子稳定性更强 （3）b （4） 【解析】 【小问1详解】 元素钇(Y)的价电子排布式为，其最外层电子数为2，次外层d轨道有1个电子，属于过渡金属元素。其族序数等于价电子总数，即，因此Y位于周期表第五周期第IIIB族； 【小问2详解】 ① 分子中，中心原子Hg的价层电子对数为，采用sp杂化，不含孤电子对，故其空间结构为直线形； ② 根据题干信息“离子半径越大，变形性越大，电子云重叠程度越大”，由于的离子半径大于，在的极化作用下，的电子云变形性更大，与的电子云重叠程度更大，形成的配位键（共价键）更强，因此的稳定性大于。 【小问3详解】 b为呋喃二甲酸，c为噻吩二甲酸。由于O原子的电负性大于S原子，O原子的吸电子诱导效应更强，使得b分子中羧基上的键极性更大，更容易电离出，因此b的酸性比c更强； 【小问4详解】 根据A原子的坐标可知，坐标系原点位于晶胞左下角前方，x轴正方向指向左前，y轴正方向指向右，z轴正方向指向上。晶胞中S原子占据四面体空隙，沿z轴方向分为4层，高度分别为、、、。B原子位于第3层，其z坐标为；由图可知，B原子位于晶胞的右后方，即在x轴方向靠后（x坐标较小），在y轴方向靠右（y坐标较大）。结合晶胞中四面体空隙的对称性排布规律，B原子的x坐标为，y坐标为，故B原子的坐标为。 20. 高铜酸钠()是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。实验室中制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：①NaClO与在强碱性条件下反应生成； ②在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和。 回答下列问题： （1）装置乙中盛放的试剂是________，仪器X的名称是________。 （2）制备：打开，向装置丙中通入，一段时间后，关闭，打开，向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品。 ①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是__________________________________________。 ②装置丙中生成的反应的化学方程式为__________。 ③洗涤时可以选择________(填化学式)溶液作为洗涤剂。 （3）测定产品中铜的含量： i．准确称取a g粗产品，与足量硫酸反应后配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中； ii．加入足量10% KI溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗溶液的体积为； iii．再加入足量10% KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗溶液。 已知：，；沉淀表面易吸附；，。 若未加入10% KSCN溶液，直接用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 三颈烧瓶 （2） ①. 增大的溶解度，防止生成的分解 ②. ③. （3） 偏小 【解析】 【分析】本实验的目的是制备高铜酸钠（）并测定产品中铜的含量。装置甲中利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体，装置乙中盛放饱和食盐水用于除去氯化氢；装置丙中氯气与过量氢氧化钠饱和溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠再与滴入的在强碱性条件下发生氧化还原反应制备。最后通过碘量法滴定测定产品中铜的含量。 【小问1详解】 装置甲制备的氯气中混有挥发出的气体，需要用饱和食盐水除去，故装置乙中盛放的试剂是饱和食盐水；根据仪器X的构造特征可知，其名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 ①由题干信息可知，高温下易分解，且气体在水中的溶解度随温度降低而增大，故反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是增大的溶解度，同时防止生成的分解。 ②装置丙中与在强碱性条件下发生氧化还原反应生成，反应中元素化合价由+2价升高到+3价，元素化合价由+1价降低到-1价。根据得失电子守恒和原子守恒配平，化学方程式为：。 ③已知在中性或酸性条件下不稳定，为了防止其在洗涤过程中分解，并洗去表面的可溶性杂质，洗涤时应选择碱性溶液，故可选用溶液作为洗涤剂。 【小问3详解】 在滴定过程中，生成的沉淀表面易吸附。若未加入溶液将转化为更难溶的以释放被吸附的，会导致溶液中游离的偏少，滴定时消耗的标准溶液体积偏小，根据滴定计算关系，最终导致测得的铜元素质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $