天津市蓟州区第二中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试卷

高二化学试卷 一、选择题 1. 化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述正确的是 A. 食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，减缓食物变质速率 B. 冶炼铁时将铁矿石粉碎可增大浓度，加快反应速率 C. 烘焙糕点使用小苏打作催化剂，加快烘焙速率 D. 将食物存放在冰箱中，可降低食物腐败速率 2. 近几年我国手机产销量全球第一，下列关于手机零部件的说法错误的是 A. 金属材质外框导热性好，有助于手机散热 B. 铁质开机按钮镀锌保护，可延长其使用寿命 C. 充电时化学能转化为电能 D. 常用的锂离子电池比能量高 3. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 4. 下列用于解释相关事实与方程式不相符的是 A. 用溶液除去废水中的： B. 电解饱和食盐水制取： C. 泡沫灭火器的反应原理： D. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 5. 电池在生产和生活中有着广泛应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 室温下的溶液中：、、、 D. 滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 7. 下列关于盐类水解的应用说法错误的是 A. 草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好 B. 实验室盛溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂 D. 向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃，的溶液中含有的数目为0.1NA B. 氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数为2NA C. 1L0.1mol/L的溶液中阳离子总数大于0.1NA D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中通过的电子数为2NA 9. 常温下，四种溶液：①pH=11的氨水②pH=11的氢氧化钠溶液③pH=3的醋酸④pH=3的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取1mL加水稀释至10mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，则a:b=1:1 10. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B. CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C. 工业上和在高压下反应有利于的合成 D. 开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 11. 下列说法错误的是 A. 与盐酸等体积混合： B. 溶液： C. 0.1 mol/L 溶液中： D. 等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中： 12. 已知K、、、、、分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说法正确的是 A. 越大，弱酸的酸性越强，电离程度不一定越大 B. 化学平衡常数K的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 C. K、、、、、都与温度有关，温度越高，常数值越大 D. 相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液中，的不同 13. 下列实验能达到预期目的的是 实验 内容 实验目的 A 将铁制镀件与电源正极相连，铜片与电源负极相连 在铁制镀件上镀铜 B 室温下，用pH计测定浓度为0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L 溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 C 取2 mL 0.1 mol/L 溶液，先滴加3滴0.1 mol/L NaCl溶液，后滴加5滴0.1 mol/L KI溶液，观察到先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀 D 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生 与发生双水解 A. A B. B C. C D. D 14. 某钠离子电池结构如图所示，钠离子电放电池总反应方程式为，下列说法不正确的是 A. 充电时，电极A与外接直流电源的正极相连 B. 充电时，得电子成为嵌入硬碳中 C. 放电时，电极A反应可表示为 D. 放电时，外电路通过0.1mol电子时，电极B质量增加2.3g 15. 新型电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 负极电极反应式为 B. M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜 C. 外电路每转移1 mol电子，理论上增重16 g D. 电池工作一段时间后浓度将增大 16. 用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中错误的是 A. 若c极电极材料为Cu，电解开始后，溶液中浓度持续减小 B. 若两极均为惰性电极，d极电极反应式为： C. 溶液中阳离子向d极移动 D. c极发生氧化反应 17. 电化学腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是 A. 图甲：从粗银（含Cu、Au等）中提纯银 B. 图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C. 图丙：铁钥匙上镀铜 D. 图丁：保护钢闸门不被腐蚀 18. 近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极b连接电源的正极，发生氧化反应 B. 电极a发生的电极反应式为 C. 电极a区电解质溶液pH增大 D. 当电极a区生成3.0 g尿素时，电极b区质量减少6.4 g 19. 20℃时向20 mL 醋酸溶液中不断滴入 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A. a点： B. b点： C. c点： D. d点： 20. 时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A. w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B. C. 沉淀转化反应的平衡常数 D. 向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 二、填空题 21. 铵盐在日常生活中用处广泛，常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题： （1）可作净水剂，其原理是________（用离子方程式说明）。 （2）相同条件下，下列五种溶液中由大到小的顺序是________（填标号）。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④氨水 ⑤溶液 （3）室温下，向20 mL 的溶液和20 mL 的HCl溶液中分别加入足量的锌粉，则产生的体积________（填“>”、“<”或“=”）。 （4）已知。将的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为________（混合后溶液体积变化忽略不计）。 22. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全（）的pH 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：①常温下，； ②“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6； ③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐。回答下列问题： （1）“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是________。 （2）“焙烧”时，与反应转化为： ①常温下，的溶液中，________（填“>”“<”或“=”）。 ②工业上电解熔融的制Al时，常加入冰晶石（），其作用为________。 （3）检验时，可加入溶液，观察到的现象为__________________。 （4）利用表中数据，可计算出_________。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为________。 23. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、转化率高等优点。一种以甲醇燃料电池为电源电解足量饱和溶液的装置如下图所示。 回答下列问题： （1）b电极为燃料电池的___________极，该极电极反应为___________。 （2）U形管中发生反应的化学方程式_________________。 （3）若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400 mL，当燃料电池中消耗标况下224 mL 时，电解池中阴极将得到________g的单质，电解池中溶液的pH为________（假设溶液体积不变）。为使硫酸铜溶液完全复原，可向电解后溶液中加入适量的________（填化学式）。 高二化学试卷 一、选择题 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 二、填空题 【21题答案】 【答案】（1） （2） ③>⑤>①>②>④ （3） > （4） 【22题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率 （2） ①. = ②. 降低的熔点，节约能源 （3）产生蓝色沉淀 （4） （5） 【23题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） （3） ①. 1.28 ②. 1 ③. （或） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $