精品解析：陕西省榆林市府谷中学2025-2026学年高一上学期12月第二次学情调研化学试题

府谷中学2025年秋高一年级第二次学情调研试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列文物的主要材质为金属材料的是 选项 A B C D 物质 名称 错金杜虎符 元青花釉里红瓷盖罐 东汉玉环 石犀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．错金杜虎符的主要材质为金属材料，A正确； B．青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，B错误； C．东汉玉环的主要成分是硅酸盐，C错误； D．石犀主要成分是碳酸钙，D错误； 故选：A。 2. 硝酸钾是一种复合肥，宜在种植水果、蔬菜等时使用。下列关于的说法中错误的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 从其阴离子看，属于硝酸盐 C. 从元素种类看，属于氧化物 D. 从物质种类看，属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．的阳离子是，含该阳离子的盐属于钾盐，A正确； B．的阴离子是，含该阴离子的盐属于硝酸盐，B正确； C．氧化物只由两种元素组成且其中一种是氧元素，含K、N、O三种元素，不属于氧化物，C错误； D．是具有固定组成的化合物，属于纯净物，D正确； 故选C。 3. 下列关于氯及其化合物的叙述中错误的是 A. 常温常压下，是黄绿色气体 B. 氯水和液氯的成分完全相同 C. 在光照条件下易发生分解 D. 含氯漂白液的有效成分为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，是黄绿色气体，A项正确； B．氯水是氯气的水溶液，其中含、、、、、、(极少)，属于混合物，液氯中只有分子，氯水和液氯的成分不相同，B项错误； C．见光分解成和，C项正确； D．含氯漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，有效成分为，D项正确； 故选B。 4. 下列推理正确的是 A. 铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，故钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气反应时钠作还原剂，故金属与氧气反应时均作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氧气中燃烧生成，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与溶液反应生成，故Na不能从溶液中置换出Cu，B错误； C．Al在空气中能形成致密的氧化膜，故Al保存时可以直接放在空气中，C错误； D．金属单质中元素化合价为最低价，在反应中失去电子，故金属单质与反应时均作还原剂，D正确； 故答案选D。 5. 化学知识在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A. 为红色固体，可作油漆的红色颜料 B. 硬铝密度大、强度高，可制造飞机外壳 C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂 D. 具有弱碱性，可用作胃酸中和剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．为红色固体，可作油漆的红色颜料，A项正确； B．铝属于轻金属，硬铝密度小、强度高，适合用于制造飞机外壳，B项错误； C．次氯酸钠具有强氧化性，可作织物的漂白剂，C项正确； D．碱性弱，能与胃酸中的盐酸反应，常用于制备胃酸中和剂，D项正确； 故答案为：B。 6. 下列对实验装置图的分析中正确的是 A. 用图甲装置检验干燥无漂白性 B. 用图乙装置区分和S C. 用图丙装置测定新制氯水的 D. 用图丁装置制备并长时间观察 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲中布条为湿润的红色布条，干燥Cl2与水反应生成HClO，HClO具有漂白性会使布条褪色，无法检验干燥Cl2无漂白性，A错误； B．Na2O2与水反应生成O2（有气泡产生），S与水不反应（无明显现象），可通过是否产生气体可区分二者，B正确； C．新制氯水中含HClO，HClO具有强氧化性会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，C错误； D．制备氢氧化亚铁时，应将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，否则滴加氢氧化钠溶液带入的空气中的氧气会将白色的氢氧化亚铁沉淀氧化，则图丁无法达到制取氢氧化亚铁沉淀并长时间观察其颜色的实验目的，D错误； 故选B。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含有的溶液：、、、 C. 与铝反应放出氢气的溶液：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．呈浅绿色，A项错误； B．与反应生成，不能大量共存，B项错误； C．铝在强酸、强碱条件下均能生成氢气，各离子均能大量共存，C项正确； D．与反应生成HClO，不能大量共存，D项错误； 故答案为：C。 8. 已知反应（中Ti元素为+4价），用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol·L-1的中含有的数目为 B. 常温常压下，22.4L中含有的原子数目为 C. 标准状况下，28gCO含有的电子数目为 D. 若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算氯离子数目，A错误； B．常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4L·mol-1，故无法计算氯气的物质的量，B错误； C．28g CO的物质的量为1mol，1mol CO中含有的电子的物质的量为14mol，即电子数目为，C错误； D．反应中氯化合价由0变为-1，结合电子守恒，电子转移关系为，36g C的物质的量为3mol，则转移电子的数目为，D正确； 故选D。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将Fe粉与水蒸气反应后的固体物质加入稀盐酸充分溶解，向所得溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验固体物质中是否含有 B 切下绿豆大小的钠，吸干表面煤油，放入盛有适量水的烧杯中，充分反应后再滴加稀盐酸 检验Na与反应有NaOH生成 C 向某溶液中加入稀酸化，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生 检验该溶液中是否含有 D 向某钠盐溶液中加入溶液，观察有无白色沉淀产生 证明该钠盐溶液一定为或溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将Fe粉与水蒸气反应后的固体加入稀盐酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红可检验Fe3+，但反应后固体中可能含有未反应完的Fe粉，则Fe3+会被还原为Fe2+，导致KSCN不变红，无法检验Fe3+，A错误； B．钠与水反应生成NaOH后滴加稀盐酸，发生中和反应，但未使用指示剂或pH试纸检测，无法直接观察现象以检验NaOH生成，B错误； C．加入稀HNO3酸化可去除等干扰离子（生成气体或可溶物），再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀且不溶于酸，可有效检验Cl-，C正确； D．加入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀可能是BaCO3、BaSO4，但也可能是BaSO3等其他能与Ba2+反应生成沉淀的盐，无法证明一定为或溶液，D错误； 故答案选C。 10. 高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. “反应Ⅰ”中既作氧化剂又作还原剂 B. “反应Ⅱ”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶3 C. 该生产条件下，物质的溶解性： D. 净水时生成的胶体可以吸附难溶性杂质 【答案】B 【解析】 【分析】反应I是氢氧化钠溶液与Cl2反应生成次氯酸钠，反应Ⅱ是NaClO溶液和NaOH溶液加入FeCl3中， 反应生成Na2FeO4和NaCl，向Na2FeO4中加入饱和KOH溶液，得到粗K2FeO4晶体。 【详解】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，既作氧化剂又作还原剂，故A正确； B．反应Ⅱ中NaClO是氧化剂被还原至NaCl得2e-，Fe由+3价氧化至+6价生成Na2FeO4失去3e-，得失电子守恒氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3:2，故B错误； C．根据流程Na2FeO4可在饱和KOH溶液中转化为K2FeO4则溶解性: Na2FeO4> K2FeO4，故C正确； D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体可吸附杂质净化水，D正确； 故选B。 11. 为测定和混合样品中的质量分数，称取mg该混合样品，某同学设计如下实验装置，假设装置B、C、D中试剂均足量，称量反应前、后装置A、B、C的质量差分别为、、。 下列说法错误的是 A. X为干燥的，反应开始前先通，停止加热后，应再通一段时间 B. 装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气 C. 根据题给数据，计算出混合样品中的质量分数为 D. 若缺少B装置，仍可计算出混合样品中的质量分数 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C的质量可得到的CO2质量，以此计算碳酸氢钠的质量，最后计算碳酸钠的质量分数。 【详解】A．反应开始前先通，可将装置中的空气排出，停止加热后，应再通一段时间，可将残留在装置中的和水蒸气带入装置B、C中，使冷凝，被充分吸收，A正确； B．在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，B正确； C．根据装置C的质量差为，可计算出的质量为，的质量分数为，C错误； D．若缺少B装置，和水蒸气均被装置C中的碱石灰吸收，根据两者质量之和，也可计算出的质量，进而计算出混合样品中的质量分数，D正确； 故选C。 12. 向、的混合溶液中加入m g Zn粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B。下列说法正确的是 A. 向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，溶液可能变为红色 B. 固体A的质量可能等于m g C. 将固体A投入稀盐酸中，无气泡生成，则溶液B中一定含有， D. 若溶液B无色透明，则固体A中一定含有Fe、Cu、Zn 【答案】C 【解析】 【分析】Zn和、反应可能是，，，据此分析解题， 【详解】A．如果溶液B中滴入几滴KSCN溶液，说明溶液B中有Fe3+，但是当溶液B中存在Fe3+，无法得到固体，故A错误； B．当m g Zn粉过量时，，反应置换出Fe和Cu时，固体A的质量不可能等于m g，故B错误； C．将固体A投入稀盐酸中，无气泡生成，说明固体A为Cu，此时溶液B中一定含有，，故C正确； D．若溶液B不含铁元素和铜元素，Zn粉可能刚好置换出Fe和Cu，不一定有锌元素，故D错误； 故答案选C。 13. 一定温度下的密闭容器中有一可自由滑动的导热性隔板（厚度忽略不计），当左侧充入2mol，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置，下列说法错误的是 A. 右侧充入的物质的量为0.5mol B. 左侧与右侧的气体摩尔体积之比为1∶1 C. 相同条件下气体密度：ρ（左侧）∶ρ（右侧） D. 若右侧再充入0.5mol，隔板可以处于容器正中间 【答案】D 【解析】 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，左右两侧体积之比为4∶1，则左右两侧气体分子物质的量之比为4∶1，左侧2mol，则右侧为2mol÷4=0.5 mol； 【详解】A．由分析，mol，A正确； B．相同条件下，二者的气体摩尔体积相等，B正确； C．同温同压下，根据气体密度之比等于摩尔质量之比，ρ（左侧）∶ρ（右侧），C正确； D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，根据分析得出需要再充入1.5mol，D错误； 故选D。 14. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的物质的量浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、、中的一种或几种。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。下列说法错误的是 A. 原溶液中H+的物质的量浓度为 B. 原溶液中所含离子为、、、、 C. 向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 D. 向100mL原溶液中加入0.2L1mol/LBa(OH)2溶液，生成的沉淀质量也为23.3g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，、、浓度分别为、、。该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含；加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则白色沉淀为，物质的量为，原溶液中一定含有，浓度为，则原溶液中一定不含、。 【详解】A．根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为(3×1+2×1-1×1-2×0.5)，A正确； B．由分析可知，原溶液中所含离子为、、、、，B正确； C．向原溶液中加入溶液，和反应生成和，离子方程式为，C正确； D．向原溶液中加入溶液时，生成沉淀、沉淀，则生成的沉淀质量最大为，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 中学化学中常见的几种物质的转化关系如图所示(条件已省略)。回答下列问题： I．若化合物1为常见的二元强酸，化合物2溶于水呈浅绿色。 （1）化合物1在水中的电离方程式为___________；单质2具有___________(填字母)。 A．毒性 B．还原性 C．可燃性 D．助燃性 （2）写出该反应的离子方程式：___________。 II．若化合物1的水溶液呈蓝色。单质1对应元素为地壳中含量最多的金属元素。向化合物2的水溶液中先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀。 （3）单质1和单质2中还原性较强的是___________(填化学式)，写出该反应的化学方程式：___________。 III．若单质1为黑色固体，具有可燃性。化合物1为红色氧化物，单质2是生铁的主要成分，化合物2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 （4）40g化合物1完全反应时转移电子数约为___________个，氧化剂、还原剂的物质的量之比为___________。 IV．若单质1为目前年产量最高的金属。化合物1为简单的非金属氧化物，常温常压下呈液态。 （5）化合物2为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. BC （2） （3） ①. Al ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 化合物1为二元强酸，故化合物1是，在水中的电离方程式为。化合物2溶于水呈浅绿色，故溶液中含有，化合物2为，则单质1为，单质2为。具有可燃性且在反应中通常作还原剂表现出还原性，故选BC； 【小问2详解】 铁与稀硫酸反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 化合物1为蓝色溶液，故化合物1中含有。地壳中含量最多的金属元素为。向化合物2的溶液中加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，故化合物2中含有，化合物2为。故单质1为Al，单质2为Cu，还原性较强的是Al，该反应的化学方程式：； 【小问4详解】 单质1为黑色固体且具有可燃性，故单质1为C。化合物1为红色氧化物且单质2是生铁的主要成分，则化合物1为，单质2为。发生反应的化学方程式为。的物质的量为，每消耗，转移电子，即个电子，约个。反应中氧化剂为，还原剂为C，氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问5详解】 单质1为目前年产量最高的金属，单质1为Fe。化合物1为简单的非金属氧化物且常温常压下为液态，化合物1为，Fe与在高温下反应生成和，化合物2为。 16. 钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）金属钠在氯气中燃烧生成_______(填化学式)。 （2）粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制(所用试剂均过量)。 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。 ①步骤Ⅰ中BaCl2溶液要稍过量的目的是_______。 ②步骤Ⅳ中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有_______。 ③“一系列操作”是指_______(填字母)。 A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 （3）配制0.1 的盐酸溶液。 ①配制时必须使用的仪器有_______(填字母)。 ②用 的浓盐酸配制稀盐酸时，需用量筒量取浓盐酸的体积为_______mL。 ③在配制过程中，下列实验操作对溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线_______。 B.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_______。 C.摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线_______。 【答案】（1）NaCl （2） ①. 除尽溶液中的 ②. 、 ③. C （3） ①. BD ②. 4.2 ③. 偏小 ④. 偏大 ⑤. 偏小 【解析】 【分析】(2)先向粗盐溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，将杂质硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡并过滤除去；再向滤液1中加入过量氢氧化钠溶液沉淀镁离子，再加入过量碳酸钠溶液沉淀钙离子，同时除去过量的钡离子；过滤后，滤液2中还残留着过量的氢氧根离子和碳酸根离子，此时加入盐酸调节pH至3~4，将这两种离子除去；结合氯化钾和氯化钠的溶解度差异，对溶液进行蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，在较高温度下让大部分氯化钠结晶析出，而氯化钾仍留在溶液中，最终得到精盐，据此解答。 【小问1详解】 金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其化学式为NaCl； 【小问2详解】 ①Ba2+与会生成BaSO4沉淀，稍过量的BaCl2溶液可确保溶液中被完全除去，则步骤Ⅰ中BaCl2溶液要稍过量的目的是：除尽溶液中的； ②流程中加入的NaOH、Na2CO3均过量，会引入，盐酸可以与它们反应，从而除去这两种杂质离子，则步骤Ⅳ中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有； ③从溶解度曲线可知，KCl的溶解度随温度升高明显增大，而NaCl的溶解度受温度影响很小；趁热过滤可在较高温度下使溶解度较大的KCl留在溶液中，同时分离出大部分NaCl晶体，减少NaCl的损失，则“一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，故选C； 【小问3详解】 ①配制0.1 的盐酸溶液需使用量筒(量取浓盐酸)、烧杯(稀释)、玻璃棒(搅拌与引流)、一定规格的容量瓶、胶头滴管(定容)，则图中配制时必须使用的仪器有胶头滴管、容量瓶，故选BD； ②根据，可得； ③A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小； B．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶，会导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏大； C．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，导致所加的水偏多，溶液体积偏大，溶液浓度偏小。 17. 某实验小组设计了如图所示实验装置进行氯气的制备及性质探究。 已知：淀粉遇到碘单质变蓝。 回答下列问题： （1）装置中用漂白精片和浓盐酸制备氯气的化学方程式为____________。 （2）干燥的红色纸条颜色不变，而湿润的红色纸条褪色，说明____________。 （3）实验过程中湿润淀粉-KI试纸先变蓝后褪色，变蓝过程中发生反应的离子方程式为____________。 （4）向Y型试管中放入漂白精片，滴加浓盐酸时需稍微倾斜并防止Y型试管两端的物质混合。甲同学认为Y型试管右侧有白色沉淀生成，有可能是挥发的HCl溶于水与反应生成AgCl沉淀，不能说明在氯水中一定有。乙同学依据湿润的红色纸条褪色判断氯水中一定有，其原因是____________（从氧化还原的角度分析）。 （5）化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强。值在酸性条件下的数据如下表： 氧化型/还原型物质 （酸性条件） 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V ①表中“氧化型”物质可与浓盐酸反应制备氯气的有______（填化学式）。 ②已知V，则还原性；______（填“＞”或“＜”）。 ③向硫酸酸化的溶液中滴加溶液，根据表中信息写出该反应的离子方程式：____________。 【答案】（1）（浓） （2）氯气无漂白性，潮湿氯气（次氯酸）有漂白性 （3） （4）湿润的红色纸条褪色说明有次氯酸生成，氯元素的化合价升高的同时必有化合价降低，则氯水中一定有 （5） ①. 、、 ②. > ③. 【解析】 【分析】次氯酸钙与浓盐酸反应制取氯气，氯气与KI反应生成的碘单质使淀粉变色，氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条接触，观察颜色变化，探究氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，依次分析； 【小问1详解】 次氯酸钙与盐酸反应制取氯气，； 故答案为：； 【小问2详解】 干燥的红色纸条颜色不变，说明氯气不具有漂白性，湿润的红色纸条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性； 故答案为：氯气无漂白性，潮湿氯气（次氯酸）有漂白性； 【小问3详解】 氯气与KI反应生成的碘单质使淀粉变色；反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2； 【小问4详解】 湿润的红色纸条褪色说明有次氯酸生成，氯元素的化合价升高的同时必有化合价降低，则氯水中一定有Cl-； 故答案为：湿润的红色纸条褪色说明有次氯酸生成，氯元素的化合价升高的同时必有化合价降低，则氯水中一定有Cl-； 【小问5详解】 ①电势高于氯气的物质能与浓盐酸反应制备氯气，可与浓盐酸反应制备氯气的有：、、； 故答案为：、、； ②Eθ值越低，还原型物质的还原能力越强，V，说明Fe(OH)2的还原性强于Fe2+的还原性； 故答案为：>； ③值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强，根据表格可知的值高于铁离子，则的氧化性强于铁离子，同理亚铁离子的值低于VO2+，说明亚铁离子的还原性强于VO2+，故可将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原生成VO2+，离子方程式为； 故答案为：。 18. 铜转炉烟灰中含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe的硫酸盐和氧化物以及)，其中部分物质回收的工艺流程如图1所示。 已知：ⅰ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子为、、和； ⅱ.常温下，既不与硫酸反应也不与溶液反应。 回答下列问题： （1）为提高浸出率，可采取的措施有________(任写一点)。 （2）“沉铜”时得到海绵铜发生反应的离子方程式为________。 （3）“沉铜”时铜置换率与温度、浸取时间的关系如图2、3所示，则最佳的反应条件为________，由图3曲线可知，随着时间的延长，浸出液①在1.0 h以后，铜置换率逐渐降低，出现这种现象的原因可能是________。 （4）“除杂”中，加入调节溶液pH至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，则该氧化过程的离子方程式为________。 （5）“滤饼”的主要成分为和________(填化学式)。 （6）加热固体，固体质量保留百分数(固体质量保留百分数)与温度的关系如图4所示。145℃时所得固体的化学式为________(填字母)。 A． B． C． 【答案】（1）延长浸取时间(或适当升温、搅拌等其他合理答案) （2） （3） ①. 温度40℃、浸取时间1.0 h ②. 随着时间的延长，部分被氧化为，将部分氧化为 （4） （5） （6）B 【解析】 【分析】铜转炉烟灰用硫酸“浸出”，得到难溶于硫酸的浸出渣PbSO4、SiO2；浸出液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁；浸出渣加入碳酸钠溶液中，PbSO4沉淀转化为PbCO3，滤饼用硝酸溶解，PbCO3生成Pb(NO3)2，滤液中加入硫酸生成PbSO4沉淀，“ 浸出液①”中加入过量铁粉置换出铜、铁将硫酸铁还原为硫酸亚铁，所得滤液①中含有硫酸锌、硫酸亚铁；“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO4溶液把Fe2+氧化、并且转化为Fe(OH)3，过滤，所得滤渣主要成分为Fe(OH)3、MnO2， 滤液②蒸发浓缩得到ZnSO4·7H2O。 【小问1详解】 延长浸取时间或适当升温、搅拌等可以提高浸出率； 【小问2详解】 沉铜工序加入Fe单质，将溶液中的置换为Cu单质（海绵铜），离子方程式为； 【小问3详解】 根据图2可知，适宜温度40℃，根据图3可知，最佳浸取时间1.0 h；随着时间的延长，部分Fe2+被氧气氧化为Fe3+，将部分Cu氧化为Cu2+，导致浸出液①在1.0 h以后，铜置换率逐渐降低； 【小问4详解】 该氧化过程KMnO4将Fe2+氧化成Fe(OH)3，同时本身被还原为MnO2，根据氧化还原反应原理可得离子方程式为； 【小问5详解】 “转化”后，PbSO4沉淀转化为PbCO3，滤饼的主要成分是SiO2和PbCO3； 【小问6详解】 假设固体为1 mol，质量为287 g，硫酸锌的质量为161 g，结晶体在145℃固体为质量为287g×62.4% ≈ 179g，则，固体化学式为，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 府谷中学2025年秋高一年级第二次学情调研试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列文物的主要材质为金属材料的是 选项 A B C D 物质 名称 错金杜虎符 元青花釉里红瓷盖罐 东汉玉环 石犀 A. A B. B C. C D. D 2. 硝酸钾是一种复合肥，宜在种植水果、蔬菜等时使用。下列关于的说法中错误的是 A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 从其阴离子看，属于硝酸盐 C. 从元素种类看，属于氧化物 D. 从物质种类看，属于纯净物 3. 下列关于氯及其化合物的叙述中错误的是 A. 常温常压下，是黄绿色气体 B. 氯水和液氯的成分完全相同 C. 在光照条件下易发生分解 D. 含氯漂白液的有效成分为 4. 下列推理正确的是 A. 铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，故钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气反应时钠作还原剂，故金属与氧气反应时均作还原剂 5. 化学知识在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A. 为红色固体，可作油漆的红色颜料 B. 硬铝密度大、强度高，可制造飞机外壳 C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂 D. 具有弱碱性，可用作胃酸中和剂 6. 下列对实验装置图的分析中正确的是 A. 用图甲装置检验干燥无漂白性 B. 用图乙装置区分和S C. 用图丙装置测定新制氯水的 D. 用图丁装置制备并长时间观察 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含有的溶液：、、、 C. 与铝反应放出氢气的溶液：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 8. 已知反应（中Ti元素为+4价），用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol·L-1的中含有的数目为 B. 常温常压下，22.4L中含有的原子数目为 C. 标准状况下，28gCO含有的电子数目为 D. 若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将Fe粉与水蒸气反应后的固体物质加入稀盐酸充分溶解，向所得溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验固体物质中是否含有 B 切下绿豆大小的钠，吸干表面煤油，放入盛有适量水的烧杯中，充分反应后再滴加稀盐酸 检验Na与反应有NaOH生成 C 向某溶液中加入稀酸化，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生 检验该溶液中是否含有 D 向某钠盐溶液中加入溶液，观察有无白色沉淀产生 证明该钠盐溶液一定为或溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. “反应Ⅰ”中既作氧化剂又作还原剂 B. “反应Ⅱ”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶3 C. 该生产条件下，物质的溶解性： D. 净水时生成的胶体可以吸附难溶性杂质 11. 为测定和混合样品中的质量分数，称取mg该混合样品，某同学设计如下实验装置，假设装置B、C、D中试剂均足量，称量反应前、后装置A、B、C的质量差分别为、、。 下列说法错误的是 A. X为干燥的，反应开始前先通，停止加热后，应再通一段时间 B. 装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气 C. 根据题给数据，计算出混合样品中的质量分数为 D. 若缺少B装置，仍可计算出混合样品中的质量分数 12. 向、的混合溶液中加入m g Zn粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B。下列说法正确的是 A. 向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，溶液可能变为红色 B. 固体A的质量可能等于m g C. 将固体A投入稀盐酸中，无气泡生成，则溶液B中一定含有， D. 若溶液B无色透明，则固体A中一定含有Fe、Cu、Zn 13. 一定温度下的密闭容器中有一可自由滑动的导热性隔板（厚度忽略不计），当左侧充入2mol，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置，下列说法错误的是 A. 右侧充入的物质的量为0.5mol B. 左侧与右侧的气体摩尔体积之比为1∶1 C. 相同条件下气体密度：ρ（左侧）∶ρ（右侧） D. 若右侧再充入0.5mol，隔板可以处于容器正中间 14. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的物质的量浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、、中的一种或几种。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。下列说法错误的是 A. 原溶液中H+的物质的量浓度为 B. 原溶液中所含离子为、、、、 C. 向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 D. 向100mL原溶液中加入0.2L1mol/LBa(OH)2溶液，生成的沉淀质量也为23.3g 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 中学化学中常见的几种物质的转化关系如图所示(条件已省略)。回答下列问题： I．若化合物1为常见的二元强酸，化合物2溶于水呈浅绿色。 （1）化合物1在水中的电离方程式为___________；单质2具有___________(填字母)。 A．毒性 B．还原性 C．可燃性 D．助燃性 （2）写出该反应的离子方程式：___________。 II．若化合物1的水溶液呈蓝色。单质1对应元素为地壳中含量最多的金属元素。向化合物2的水溶液中先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀。 （3）单质1和单质2中还原性较强的是___________(填化学式)，写出该反应的化学方程式：___________。 III．若单质1为黑色固体，具有可燃性。化合物1为红色氧化物，单质2是生铁的主要成分，化合物2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 （4）40g化合物1完全反应时转移电子数约为___________个，氧化剂、还原剂的物质的量之比为___________。 IV．若单质1为目前年产量最高的金属。化合物1为简单的非金属氧化物，常温常压下呈液态。 （5）化合物2为___________(填化学式)。 16. 钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）金属钠在氯气中燃烧生成_______(填化学式)。 （2）粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制(所用试剂均过量)。 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。 ①步骤Ⅰ中BaCl2溶液要稍过量的目的是_______。 ②步骤Ⅳ中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有_______。 ③“一系列操作”是指_______(填字母)。 A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 （3）配制0.1 的盐酸溶液。 ①配制时必须使用的仪器有_______(填字母)。 ②用 的浓盐酸配制稀盐酸时，需用量筒量取浓盐酸的体积为_______mL。 ③在配制过程中，下列实验操作对溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线_______。 B.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_______。 C.摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线_______。 17. 某实验小组设计了如图所示实验装置进行氯气的制备及性质探究。 已知：淀粉遇到碘单质变蓝。 回答下列问题： （1）装置中用漂白精片和浓盐酸制备氯气的化学方程式为____________。 （2）干燥的红色纸条颜色不变，而湿润的红色纸条褪色，说明____________。 （3）实验过程中湿润淀粉-KI试纸先变蓝后褪色，变蓝过程中发生反应的离子方程式为____________。 （4）向Y型试管中放入漂白精片，滴加浓盐酸时需稍微倾斜并防止Y型试管两端的物质混合。甲同学认为Y型试管右侧有白色沉淀生成，有可能是挥发的HCl溶于水与反应生成AgCl沉淀，不能说明在氯水中一定有。乙同学依据湿润的红色纸条褪色判断氯水中一定有，其原因是____________（从氧化还原的角度分析）。 （5）化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强。值在酸性条件下的数据如下表： 氧化型/还原型物质 （酸性条件） 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V ①表中“氧化型”物质可与浓盐酸反应制备氯气的有______（填化学式）。 ②已知V，则还原性；______（填“＞”或“＜”）。 ③向硫酸酸化的溶液中滴加溶液，根据表中信息写出该反应的离子方程式：____________。 18. 铜转炉烟灰中含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe的硫酸盐和氧化物以及)，其中部分物质回收的工艺流程如图1所示。 已知：ⅰ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子为、、和； ⅱ.常温下，既不与硫酸反应也不与溶液反应。 回答下列问题： （1）为提高浸出率，可采取的措施有________(任写一点)。 （2）“沉铜”时得到海绵铜发生反应的离子方程式为________。 （3）“沉铜”时铜置换率与温度、浸取时间的关系如图2、3所示，则最佳的反应条件为________，由图3曲线可知，随着时间的延长，浸出液①在1.0 h以后，铜置换率逐渐降低，出现这种现象的原因可能是________。 （4）“除杂”中，加入调节溶液pH至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，则该氧化过程的离子方程式为________。 （5）“滤饼”的主要成分为和________(填化学式)。 （6）加热固体，固体质量保留百分数(固体质量保留百分数)与温度的关系如图4所示。145℃时所得固体的化学式为________(填字母)。 A． B． C． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $