精品解析：陕西省榆林市府谷县第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

府谷县第一中学高一年级2024~2025学年第一学期第一次月考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4，本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55 Ag 108 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其性质类似。盐酸羟胺属于 A. 氧化物 B. 电解质 C. 单质 D. 酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物中应该只含有两种元素，其中一种是氧元素，盐酸羟胺不符合题意，A选项错误； B．盐酸羟胺性质与相似，属于电解质，B选项正确； C．单质是由同种元素组成的纯净物，盐酸羟胺不符合题意，C选项错误； D．盐酸羟胺性质与（盐）相似，因此不是酸，D选项错误； 故选B。 2. 中国古诗词的美包含了许多化学变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山 B. 日照香炉生紫烟 C. 火燎原犹热，波摇海未平 D. 枝上柳绵吹又少 【答案】C 【解析】 【详解】A．千锤万凿出深山描述的是物理开采过程，无新物质生成，不涉及化学反应，故A错误； B．日照香炉生紫烟是光的散射现象，属于物理变化，故B错误； C．火燎原犹热涉及燃烧反应，燃烧是剧烈的氧化还原反应（碳、氧等元素化合价变化），故C正确； D．枝上柳绵吹又少是柳絮被风吹散的物理过程，无化学变化，故D错误； 故答案为C。 3. 下列各组微粒中，属于同素异形体的是 A. 水与双氧水 B. 氢气与液氢 C. 氧气与臭氧 D. 纯碱与烧碱 【答案】C 【解析】 【分析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此解答。 【详解】A．水和双氧水不是单质，A错误； B．氢气与液氢属于同一种物质，B错误； C．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．纯碱和烧碱是组成不同的化合物，D错误； 故选C。 4. 下列物质的转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，A符合题意； B．加入氯化钡即可实现，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B不符合题意； C．发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，C不符合题意； D．发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，D不符合题意； 故选A。 5. 下列概念的逻辑关系表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应一定有化合价变化，复分解反应无化合价变化，二者无交集，A错误； B．氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，B错误； C．化合物是纯净物，不属于分散系，C错误； D．置换反应全都是氧化还原反应，部分分解反应是氧化还原反应，D正确； 故选D。 6. 下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 烧碱溶液 C. 雾霾 D. 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】只有胶体才能发生丁达尔效应，溶液不能，故选项中烧碱溶液不能发生丁达尔效应。 故选B。 7. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．检验胶体 C．检验溶液的导电性 D．除去中混有的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备胶体应该将饱和溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，A错误； B．检验胶体用激光笔照射产生丁达尔效应，B正确； C．属于强电解质，该装置可以检验溶液的导电性，C正确； D．会与反应生成二氧化碳，故可以除去HCl气体，D正确； 故选A。 8. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子间不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．碳酸根离子和氢离子生成二氧化碳、和钙离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 9. 下列各物质的化学式、俗称和物质类别相对应的是 选项 化学式 俗称 物质类别 A 纯碱 碱 B 干冰 酸性氧化物 C NaCl 食盐 混合物 D 铁锈 碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于钠盐，A错误； B．三者相对应，B正确； C．用化学式表示，属于盐，C错误； D．俗称铁红，铁锈是混合物，D错误； 故选B。 10. 化学与生产、生活息息相关。下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 金属Fe具有氧化性，可以与溶液反应制铜 B. 难溶于水，可以用来治疗胃酸过多症 C. 稀盐酸中含有，可以用来去除铁锈 D. 熟石灰具有碱性，可以用来改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属Fe具有还原性，可以与溶液反应制铜，A项错误； B．胃酸主要成分为盐酸，具有弱碱性，可以与盐酸反应，用来治疗胃酸过多症，B项错误； C．铁锈主要成分具有碱性，稀盐酸中含有大量，可以与之反应去除铁锈，C项错误； D．熟石灰具有碱性，可以利用酸碱中和反应改良酸性土壤，D项正确。 故答案选D。 11. 哲学被称为“研究科学的学问”，化学中有许多哲学观念。下列化学事实正确且对应的哲学观点相符合的是 选项 化学事实 哲学观 A 分子由和构成 微粒构成观 B 12gC在氧气中完全燃烧生成气体的质量等于12g 质量守恒观 C S在空气中和氧气中燃烧的现象相同 量变与质变思想 D 铜绿受热易分解 物质转化观 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，碳酸分子由氢、碳、氧原子构成，和是碳酸电离后的产物，并非碳酸分子的构成微粒，化学事实错误，A错误； B．碳燃烧需要结合氧气中的氧元素，12gC完全燃烧生成的气体质量一定大于12g，不符合质量守恒的描述，B错误； C．S在空气中燃烧为淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧为明亮的蓝紫色火焰，燃烧现象不同，化学事实错误，C错误； D．铜绿受热确实易分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学事实正确，该过程体现了物质可在一定条件下发生转化，对应物质转化观，符合要求，D正确； 故选D。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用足量溶液吸收： B. 氢氧化钡和足量稀硫酸反应： C. 碳酸钡和足量稀硝酸反应 D. 金属镁和溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用足量溶液吸收，，A项正确； B．氢氧化钡与足量稀硫酸反应，，B项错误； C．是难溶于水的固体，不能拆成离子形式，，C项错误； D．中为，，D项错误； 故选A。 13. 某溶液只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为 A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶4 D. 5∶2 【答案】A 【解析】 【详解】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；、、三种离子的个数比为3∶2∶1，假定，，三种离子的个数分别是3、2、1，设的离子个数为x，则有，则，则和的离子个数比为，A项正确。 14. “宏观辨识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 为温室气体 C. 该反应实现了有机物向无机物的转化 D. 该反应属于置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为，A正确； B．图中所示微粒为，二氧化碳是常见的温室气体，B正确； C．反应物是有机物，生成物、都是无机物，该反应实现了有机物向无机物的转化，C正确； D．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物和均为化合物，没有单质生成，不属于置换反应，D错误； 故选D。 15. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A. FeCl2溶液：加入过量铁粉，过滤 B. NaCl溶液：加过量BaCl2溶液后过滤 C. 乙醇：向混合溶液中加生石灰，蒸馏 D. ：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中，铁粉与CuCl2反应除去Cu2+，且不引入新杂质，A正确； B．加过量BaCl2溶液会引入新的杂质BaCl2，B错误； C．乙醇和水易形成共沸物，加入生石灰，再蒸馏，可以得到乙醇，C正确； D．饱和NaHCO3溶液能吸收HCl产生CO2，能达到实验目的，D正确。 故选B。 16. 钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ中作为氧化剂 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应Ⅲ的还原产物是 D. 反应Ⅳ的转化中一定失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I没有发生氧化还原反应，不是氧化剂，A错误； B．由图可知，反应Ⅱ中和反应生成，反应的离子方程式为：，B正确； C．反应Ⅲ中被还原生成，则还原产物是，而是氧化产物，C错误； D．反应Ⅳ中钒元素的化合价升高，失去电子，则一定得到电子，D错误； 故选B。 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17. 在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。回答下列问题： （1）下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。 ①“高炉炼铁”时，CO与高温条件下反应：______________。 ②钙片中的经胃酸溶解后被人体吸收：__________________。 ③实验室用固体制取：__________________。 ④碳铵是一种常用化肥，在较高温度下，分解成和两种氧化物，故应保存于阴凉处：______________。 ⑤我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气（主要成分为）作为燃料：______。 （2）上述反应中，不属于基本反应类型的是______（填序号，下同）；属于分解反应的是______；属于复分解反应的是______；属于氧化还原反应的是______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. ①⑤ ②. ③④ ③. ② ④. ①③⑤ 【解析】 【小问1详解】 ① 高炉炼铁中CO作还原剂，高温下还原生成单质铁和，根据原子守恒配平反应方程式：； ② 胃酸主要成分为HCl，与HCl反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，符合复分解反应规律，配平得方程式：； ③ 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据原子守恒配平反应：； ④ 碳酸氢铵受热分解，根据元素守恒，生成的两种氧化物为和，同时放出，配平得反应方程式：； ⑤ 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平反应：； 【小问2详解】 ①不属于四种基本反应类型，Fe、C元素化合价变化，属于氧化还原反应； ②属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应； ③属于分解反应，Mn、O元素化合价变化，属于氧化还原反应； ④属于分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应； ⑤不属于四种基本反应类型，C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应； 据此得到不属于基本反应类型的是①⑤；属于分解反应的是③④；属于复分解反应的是②；属于氧化还原反应的是①③⑤。 18. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含]清液中的，制取石膏的过程如图： 回答下列问题： （1）与反应生成的化学方程式为____________________；反应时，可以通过加热的方式加快反应速率，但是温度不能高于的原因可能是______________________________。 （2）分别写出下列粒子中元素或元素的化合价。 ①：______；②：______；③：______。 （3）过程Ⅰ和过程Ⅱ中的氧化剂分别是______和______。 （4）与在碱性溶液中反应生成与的离子方程式为___________________。 【答案】（1） ①. ②. 受热易分解 （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2-时，往电石渣浆中先加入MnSO4，生成Mn(OH)2，再通入氧气发生过程Ⅰ，将Mn(OH)2氧化生成、同时得到H2O；过程Ⅱ中，将S2-氧化为，被还原为Mn(OH)2，进一步被O2氧化为，与溶液中的Ca2+结合，从而制得石膏(CaSO4·2H2O)。 【小问1详解】 Ca(OH)2​和发生复分解反应生成氢氧化锰和硫酸钙，化学方程式为：。是一种难溶性碱，热稳定性较差。如果温度高于55℃，会发生分解，生成和水。 【小问2详解】 根据离子化合价规则计算：简单离子化合价等于离子电荷，为-2价；对​，设化合价为，满足，得；对，设化合价为，满足，得。 【小问3详解】 氧化剂是反应中化合价降低、得电子的物质：过程Ⅰ中从+2价升高到+4价，中化合价降低，故氧化剂为；过程Ⅱ中从-2价升高到中的+2价，​中从+4价降低到+2价，故氧化剂为。 【小问4详解】 碱性环境下根据电子守恒配平：1mol 生成2mol 共失去8mol电子，1mol ​反应得4mol电子，因此与​系数比为，再结合电荷守恒、原子守恒补全和，得到离子方程式为：。 19. 为测定人体血液中的含量，设计了如下方案： 回答下列问题： （1）“沉钙”时，与溶液反应生成的离子方程式为__________________。 （2）溶液中分散质粒子的直径一定小于______；在水溶液中的电离方程式为____________。 （3）稀硫酸属于______（填字母）。 A. 电解质 B. 酸 C. 氧化物 D. 分散系 （4）酸化的溶液与反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是_________（填化学式，下同），被氧化的物质是_________。 （5）平行实验3次后，经过计算，平均每次恰好完全反应时消耗的质量为0.158mg，则血液样品中的钙含量为______。 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. （3）D （4） ①. ②. （5）100 【解析】 【分析】预处理：将原血液样品稀释后，取稀释液进行反应。沉钙：加入草酸铵，使转化为​沉淀，分离沉淀。酸化：沉淀和稀硫酸反应，重新生成草酸。滴定计算：用酸性高锰酸钾滴定，根据高锰酸钾消耗量，结合定量关系式计算原血液中的含量。 【小问1详解】 是可溶性强电解质，与溶液反应生成的离子方程式为：。 【小问2详解】 溶液的分散质粒子直径小于；是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式为：。 【小问3详解】 A．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物。电解质是纯净化合物，混合物不属于电解质，A错误； B．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，不属于酸，B错误； C．氧化物是纯净化合物，稀硫酸是混合物，不属于氧化物，C错误； D．溶液属于分散系，因此稀硫酸是分散系，D正确； 故选D。 【小问4详解】 反应中中从价降为价，得电子，作氧化剂；中从价升为价，失电子，被氧化。 【小问5详解】 根据整个过程关系可得关系式：， ，则，。 本次滴定取用的稀释液对应原血液体积为，因此钙含量为。 20. 甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下： 取一定量的NaOH溶液、溶液和甲醛（）于锥形瓶中，控制温度40~50℃回流1 h，收集到大量气体X，并有砖红色沉淀生成。 回答下列问题： （1）①纯净的甲醛完全燃烧生成和的化学方程式为_______________。 ②已知气体X属于单质，且能燃烧，气体X是______（填化学式）；经检验，砖红色沉淀为，该反应中是______（填“氧化”或“还原”）产物。 （2）在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验（夹持和加热装置已省略）。 已知：HCOONa与浓硫酸反应能生成CO和，其中是酸性氧化物，CO可以与新制银氨溶液中的反应生成黑色的银单质、和。 ①仪器a的名称是______。 ②b中，NaOH溶液的作用是_____________________。 ③c中，新制银氨溶液中出现黑色沉淀，发生反应的化学方程式为__________________；氧化剂与还原剂的质量之比为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 还原 （2） ①. 分液漏斗 ②. 吸收，防止其干扰实验 ③. ④. 159∶14 【解析】 【小问1详解】 ①甲醛完全燃烧生成CO2和H2O，配平得；②气体X是可燃单质，甲醛中含H元素，可生成H2（单质、可燃），故X为H2；CuSO4中Cu2+生成Cu2O（Cu为+1价），Cu元素化合价降低，被还原，因此Cu2O是还原产物； 【小问2详解】 ①仪器a为分液漏斗（用于添加浓硫酸）； ②已知HCOONa与浓硫酸反应生成CO和SO2，SO2是酸性氧化物，可与NaOH反应，因此NaOH作用是吸收混合气体中的SO2，防止SO2干扰后续CO的检验； ③CO和反应生成Ag（黑色沉淀）、NH3、NH4HCO3，配平化学方程式可得：，其中：氧化剂为，还原剂为CO，质量比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 府谷县第一中学高一年级2024~2025学年第一学期第一次月考试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4，本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55 Ag 108 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其性质类似。盐酸羟胺属于 A. 氧化物 B. 电解质 C. 单质 D. 酸 2. 中国古诗词的美包含了许多化学变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山 B. 日照香炉生紫烟 C. 火燎原犹热，波摇海未平 D. 枝上柳绵吹又少 3. 下列各组微粒中，属于同素异形体的是 A. 水与双氧水 B. 氢气与液氢 C. 氧气与臭氧 D. 纯碱与烧碱 4. 下列物质的转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列概念的逻辑关系表示正确的是 A. B. C. D. 6. 下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 烧碱溶液 C. 雾霾 D. 胶体 7. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．检验胶体 C．检验溶液的导电性 D．除去中混有的气体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. B. C. D. 9. 下列各物质的化学式、俗称和物质类别相对应的是 选项 化学式 俗称 物质类别 A 纯碱 碱 B 干冰 酸性氧化物 C NaCl 食盐 混合物 D 铁锈 碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 10. 化学与生产、生活息息相关。下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 金属Fe具有氧化性，可以与溶液反应制铜 B. 难溶于水，可以用来治疗胃酸过多症 C. 稀盐酸中含有，可以用来去除铁锈 D. 熟石灰具有碱性，可以用来改良酸性土壤 11. 哲学被称为“研究科学的学问”，化学中有许多哲学观念。下列化学事实正确且对应的哲学观点相符合的是 选项 化学事实 哲学观 A 分子由和构成 微粒构成观 B 12gC在氧气中完全燃烧生成气体的质量等于12g 质量守恒观 C S在空气中和氧气中燃烧的现象相同 量变与质变思想 D 铜绿受热易分解 物质转化观 A. A B. B C. C D. D 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用足量溶液吸收： B. 氢氧化钡和足量稀硫酸反应： C. 碳酸钡和足量稀硝酸反应 D. 金属镁和溶液反应： 13. 某溶液只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为 A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶4 D. 5∶2 14. “宏观辨识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 为温室气体 C. 该反应实现了有机物向无机物的转化 D. 该反应属于置换反应 15. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A. FeCl2溶液：加入过量铁粉，过滤 B. NaCl溶液：加过量BaCl2溶液后过滤 C. 乙醇：向混合溶液中加生石灰，蒸馏 D. ：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 16. 钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ中作为氧化剂 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应Ⅲ的还原产物是 D. 反应Ⅳ的转化中一定失去电子 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17. 在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。回答下列问题： （1）下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。 ①“高炉炼铁”时，CO与高温条件下反应：______________。 ②钙片中的经胃酸溶解后被人体吸收：__________________。 ③实验室用固体制取：__________________。 ④碳铵是一种常用化肥，在较高温度下，分解成和两种氧化物，故应保存于阴凉处：______________。 ⑤我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气（主要成分为）作为燃料：______。 （2）上述反应中，不属于基本反应类型的是______（填序号，下同）；属于分解反应的是______；属于复分解反应的是______；属于氧化还原反应的是______。 18. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含]清液中的，制取石膏的过程如图： 回答下列问题： （1）与反应生成的化学方程式为____________________；反应时，可以通过加热的方式加快反应速率，但是温度不能高于的原因可能是______________________________。 （2）分别写出下列粒子中元素或元素的化合价。 ①：______；②：______；③：______。 （3）过程Ⅰ和过程Ⅱ中的氧化剂分别是______和______。 （4）与在碱性溶液中反应生成与的离子方程式为___________________。 19. 为测定人体血液中的含量，设计了如下方案： 回答下列问题： （1）“沉钙”时，与溶液反应生成的离子方程式为__________________。 （2）溶液中分散质粒子的直径一定小于______；在水溶液中的电离方程式为____________。 （3）稀硫酸属于______（填字母）。 A. 电解质 B. 酸 C. 氧化物 D. 分散系 （4）酸化的溶液与反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是_________（填化学式，下同），被氧化的物质是_________。 （5）平行实验3次后，经过计算，平均每次恰好完全反应时消耗的质量为0.158mg，则血液样品中的钙含量为______。 20. 甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下： 取一定量的NaOH溶液、溶液和甲醛（）于锥形瓶中，控制温度40~50℃回流1 h，收集到大量气体X，并有砖红色沉淀生成。 回答下列问题： （1）①纯净的甲醛完全燃烧生成和的化学方程式为_______________。 ②已知气体X属于单质，且能燃烧，气体X是______（填化学式）；经检验，砖红色沉淀为，该反应中是______（填“氧化”或“还原”）产物。 （2）在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验（夹持和加热装置已省略）。 已知：HCOONa与浓硫酸反应能生成CO和，其中是酸性氧化物，CO可以与新制银氨溶液中的反应生成黑色的银单质、和。 ①仪器a的名称是______。 ②b中，NaOH溶液的作用是_____________________。 ③c中，新制银氨溶液中出现黑色沉淀，发生反应的化学方程式为__________________；氧化剂与还原剂的质量之比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $