天津市蓟州区擂鼓台中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 Na-23 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 选择题(本卷共20题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列有关说法错误的是 A. “蛟龙”号载人潜水器耐超高压外壳用钛合金制造，钛合金属于新型合金 B. “《雪景寒林图》”的主要材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C. 国产客机“C919”机身使用的是碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 D. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓具有良好的半导体性能 2. 中和胃酸药物“达喜”的有效成分为，下列说法正确的是 A. 电负性：H＜C＜O B. 价电子数：O＜C C. 原子半径：Mg＜Al D. 碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 3. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油 利用植物油来生产肥皂 B 能使鸡蛋清溶液变浑 利用盐析可以分离蛋白质 C 葡萄糖含多羟基醛结构，有还原性 可以制取银镜 D 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 可作高分子吸水材料 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态的价层电子排布式： C. 的化学名称：3-甲基-1-戊烯 D. 用电子式表示的形成过程： 5. 下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A. 焰色试验 B. 试纸 C. 稀氨水 D. 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. CO是氧化产物 B. 键角： C. 熔沸点： D. 在反应中失去电子 7. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 8. 磷酸氢二铵常用作干粉灭火剂，可用磷酸吸收氨气制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 晶体中含有的离子总数为 B. 标准状况下，中含有的电子数为 C. 中含有的共价键数目为 D. 溶液中含有的阳离子数目小于 9. 元素、、位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 、、的键角逐渐增大 D. 、、的酸性逐渐减弱 10. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 实验室制备氨气： B. 与盐酸反应： C. 常温下，将氯气通入溶液中： D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 11. 下列说法错误的是 A. 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 B. SO2是抗氧化剂，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C. 在钢铁设备上安装镁合金或锌块，避免设备遭受腐蚀 D. 含有Hg2+、Pb2+等离子的废液，应加水稀释后排放 12. 下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A．制备乙酸乙酯 B．分离乙醇和乙酸乙酯 C．氯气的尾气处理 D．测量体积 A. A B. B C. C D. D 13. 以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验FeCl2中的亚铁离子 加入酸性高锰酸钾，观察是否褪色 B 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C 鉴别NaHCO3和Na2CO3 加入澄清石灰水，观察现象 D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质性质与用途对应关系、错误的是 A. 氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C. 氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 15. 下列方程式不正确的是 A. 将通入酸性溶液： B. 与浓盐酸反应： C. 与反应： D. 将少量灼热的加入中： 16. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 分子中所有原子不可能共平面 C. 既能与酸反应，也能与碱反应 D. 理论上该物质与足量反应可生成 17. 下列有关物质的制备方法正确的是 A. 饱和溶液制备纯碱：饱和溶液 B. 工业制取盐酸：饱和溶液和 C. 工业以制取硝酸： D. 海水提镁：浓缩海水 18. 近年来我国航天事业发展迅速，下列所涉及化学知识的叙述正确的是 A. “天舟六号”壳体使用的硬铝是纯净物 B. “长征七号”表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍 C. “天宫”空间站太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅 D. “嫦娥五号”取回的月壤样品中含有的石墨烯与地球上的石墨都是碳元素的同素异形体 19. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与H2O反应生成c的物质只有b C. a位于元周期表的s区或ds区 D. 若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 20. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及实验现象 实验结论 A 取少量待测溶液，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 B 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与配位能力： C 乙醇和浓硫酸混合后，迅速加热到170℃，产生气体，该气体能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 生成的气体是 D 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入到苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 21. 一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）基态O原子价电子轨道表示式为________，图中的配位数为________。 （2）甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有________。 （3）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为________。 （4）以下关于说法正确的是________。 A. N是配位原子 B. 提供孤电子对 C. 提供空轨道 D. 配离子中存在离子键 （5）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为541 pm()，则晶胞密度________(阿伏加德罗常数的数值取)(列出表达式即可)。 22. 侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究： 在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取纯碱的部分装置如下图所示。 （1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为________。 （2）反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为________。 （3）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于________(填标号)，在300℃下加热可制得纯碱。 A. B. C. D. 23. 化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A→B反应的类型为_______。 （2）H中官能团的名称为_______。 （3）下列关于B的叙述错误的是_______(填序号)。 a.可发生聚合反应　　　　　b.分子内所有碳原子可能共平面 c.分子内有手性碳原子　　　d.可形成分子内氢键和分子间氢键 （4）C与NaOH的乙醇溶液共热生成的有机物为_______。 （5）D分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 （6）E的分子式为_______。 （7）F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为_______。 （8）G的结构简式为_______。 （9）A的同分异构体中，满足以下条件的有_______种。 a.含有苯环　　　b.能发生银镜反应　　　c.苯环上有两个取代基 （10）结合题给信息，以苯乙醇为原料制备，设计合成路线(溶剂、催化剂、无机试剂任选)：_______。 2025-2026学年度第一学期第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 Na-23 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 选择题(本卷共20题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. 5 （2）、 （3）甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键，根据相似相溶原理，因此在水中溶解度较大 （4）A （5） 【22题答案】 【答案】（1） （2） （3）B 【23题答案】 【答案】（1）还原反应或加成反应 （2）酮羰基、酯基 （3）a、d （4） （5）sp、、 （6） （7） （8） （9）6 （10） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $