精品解析：山东省聊城市甘泉高级中学2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试题

物质结构与性质化学月考题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是(　　) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，轨道能量：1s＜2s＜2p＜3s，根据图知，电子占据2p、3s轨道能量最高，则能量最高的是D，故选D。 2. 下列比较错误的是(　　) A. 物质的沸点：CBr4＞CCl4＞CF4 B. 离子半径：Na+＞Al3+＞F- C. 分子内键角：CO2＞CH4＞H2O D. 稳定性：HCl＞HBr＞HI 【答案】B 【解析】 【详解】A．均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为CBr4＞CCl4＞CF4，故A正确； B．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：F-＞Na+＞Al3+，故B错误； C．CO2、H2O、CH4、分别为直线型(180°)、V型(104.5°)、正四面体(109°28′)，则分子中的键角：CO2＞CH4＞H2O，故C正确； D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，稳定性：HCl＞HBr＞HI，故D正确； 故选B。 【点睛】本题的易错点为C，要注意常见分子的空间结构的认识，对常见的数据加强记忆或学会推导。 3. 下列说法正确的是 A. 元素周期表中第四周期第11列元素基态原子的价层电子排布式为 B. 因为键键能为键键能为，所以沸点高于 C. 甲醛()分子中σ键与π键的个数比为2∶1 D. 中心原子若通过杂化轨道成键，则该分子的模型及其空间构型一定为四面体结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素周期表中第四周期第11列元素为Cu元素，其基态原子的价层电子排布式为，选项A正确； B．因为HF分子间存在氢键，所以沸点高于，选项B错误； C．双键含一个σ键和一个π键，单键是σ键，甲醛()分子中σ键与π键的个数比为3:1，选项C错误； D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，说明中心原子的价层电子对数为4，若中心原子存在孤电子对，该分子就不是正四面体，如氨气分子、水分子等，选项D错误； 答案选A。 4. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，的核外电子总数与其周期数相同，的价电子层中的未成对电子有3个，的最外层电子数为其内层电子数的3倍，与可形成原子个数比为2∶1的分子。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的还原性： C. 与可形成含有非极性键的化合物 D. 同周期中第一电离能小于的元素有4种 【答案】D 【解析】 【分析】的核外电子总数与其周期数相同，W为H；的价电子层中的未成对电子有3个，则X为N；的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则Y为O；与可形成原子个数比为2∶1的分子，Z为S；据此分析。 【详解】A．一般电子层数越多半径越大，而同周期元素的原子随核电荷数增加半径减小，故原子半径：，故A正确； B．非金属性越强其简单氢化物的还原性越弱，故简单氢化物的还原性：，故B正确； C．与可形成H2O2，为含有非极性键的化合物，故C正确； D．第二周期中电离能小于N元素的有Li、Be、B、C、O共5种元素，故D错误； 故选D。 5. 过二硫酸钾(K2S2O8)在工业上常用作漂白剂、氧化剂等，与甲醚(CH3OCH3)可发生反应：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 用电子式表示H2O的形成： B. 1molKHSO4固体含有离子总数为3NA C. K2S2O8和CO2中均有极性共价键 D. 甲醚的红外光谱图如下： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水是共价化合物，其电子式形成过程中没有电子的得失，不是用箭头表示电子转移，正确表示为：，A错误； B．KHSO4固体中离子为K+和，1molKHSO4固体含离子总数为2NA，B错误； C．K2S2O8含有的S - O键等为极性共价键，过氧键(O – O)非极性共价键；CO2中C = O键是极性共价键，即K2S2O8和CO2中均有极性共价键，C正确； D．已知甲醚即CH3OCH3不含O-H，即其红外光谱图不是题干图示，D错误； 故答案为：C。 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最多的元素，Y元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z元素原子半径在同周期中最大，同周期中W元素基态原子未成对电子数最多，下列说法中错误的是 A. 简单氢化物的稳定性Y>W B. 元素Y、Z简单离子半径大小的顺序为Y>Z C. 元素X、Z均可与Y形成含非极性键的化合物 D. 同周期主族元素第一电离能比W大的元素有两种 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最多的元素，则X为H元素，Y元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则Y的核外电子排布式为1s22s22p4，为8号O元素，Z的原子序数大于O元素，且Z元素原子半径在同周期中最大，则Z为Na元素，W的原子序数大于Na元素，且同周期中W元素基态原子未成对电子数最多，则W为P元素，综上所述，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、P； 【详解】A．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O>P，则简单氢化物的稳定性Y>W，A正确； B．元素Y、Z简单离子电子层均为两层，而Na的原子序数大于O，则元素Y、Z简单离子半径大小的顺序为Y>Z，B正确； C．元素X、Z均可与Y形成含非极性键的化合物，分别为H2O2、Na2O2，C正确； D．同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，而磷的p轨道呈半充满状态，其第一电离能比硫大，但比氯小，则同周期主族元素第一电离能比W大的元素有一种，D错误； 故选D。 7. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A. 分子的极性： B. 酸性： C. 键角： D. 基态原子未成对电子数：Mn>Cr 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2是非极性分子，O3是极性分子，分子的极性：，故A错误； B．F原子电负性大，吸电子能力强，所以酸性：，故B错误； C．氧的电负性大于氯，Cl2O中键合电子对偏向氧；氟电负性强于氧，OF2中键合电子对偏向氟，两对键合电子对排斥小，键角就小键角，所以键角，故C正确； D．基态原子Mn原子价电子排布式为3d54s2，未成对电子数为5；基态原子Cr原子价电子排布式为3d54s1，未成对电子数为6，基态原子未成对电子数Mn<Cr，故D错误； 选C。 8. 是原子序数依次增大的短周期主族元素。与的最外层电子数之和等于的最外层电子数，是有机物的基本骨架元素，是地壳中含量最多的元素，化合物为非极性分子。下列说法中一定正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 的氧化物对应的水化物为强酸 D. 简单氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】是有机物的基本骨架元素，X为C，是地壳中含量最多的元素，Y为O，化合物为非极性分子，W为S，与的最外层电子数之和等于的最外层电子数，Z为Mg，据此回答。 【详解】A．根据层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：r(Mg)>r(C)>r(O)，A错误； B．根据非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越好，则H2O>H2S>CH4，B错误； C．的最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，C错误； D．简单氢化物的沸点：H2O>H2S，因为水分子间形成氢键，D正确； 故选D。 9. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 反应②有极性键的断裂和极性键、非极性键的形成 B. 基态氯原子价层电子的轨道表示式为 C. 、、所含的质子数和电子数均相等 D. 的键角大于的键角 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应②为，有极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，A正确； B．基态氯原子价层电子的轨道表示式为，B错误； C．质子数为10，质子数为10，质子数为9，C错误； D．、中心原子的价层电子对数均为4，中心原子上孤电子对更多，孤电子对对成键电子对排斥力更强，孤电子对越多，键角越小，的键角小于的键角，D错误； 故选A。 10. 氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法不正确的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 分子VSEPR模型为V形 C. 分子中含有的键与键的数目之比为 D. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【分析】根据转化图分析，可知反应物是、、，产物是和，是催化剂，据此分析作答。 【详解】A．的价电子核外电子排布式为，失去能级上的两个电子后，得到，其价层电子排布式:，A正确； B．水的价层电子对数为：，VSEPR模型为是四面体结构，B错误； C．氮气分子的结构式为：，由一个σ键和两个π键组成，C正确； D．由于反应物是、、，产物是和，反应的时候，氨气和一氧化氮的极性键发生断裂，生成了氮气，所以形成了非极性键，D正确； 故选B。 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 如图是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种化学元素。下列说法正确的是(　　) A. b的第一电离能小于c的第一电离能 B. d在c的常见单质中燃烧，产物中既含有离子键也含有共价键 C. e与a组成的化合物沸点比水低，原因是水分子之间可形成氢键 D. f元素的基态原子失去4s能级上的所有电子后所形成的离子最稳定 【答案】BC 【解析】 【详解】由元素在周期表中位置可知，a为H、b为N、c为O、d为Na、e为S、f为Fe。 A．N元素的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于氧元素的第一电离能，故A错误； B．Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故B正确； C．水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力强，因此硫化氢的沸点低于水，故C正确； D．Fe2+离子价电子为3d6，而Fe3+离子价电子为3d5稳定结构，Fe2+离子不如Fe3+离子稳定，故D错误； 故选BC。 12. 某化合物与结合形成如图所示的离子，则下列说法错误的是 A. 的核外电子排布式为 B. 该离子中含有极性键、非极性键和大键 C. 该离子中碳原子的杂化方式有、两种 D. 该离子中无手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu原子核外有29个电子，则的核外电子排布式为，A错误； B．该离子中碳碳键是非极性共价键，碳氮是极性键，同时六元杂环中存在离域大π键，B正确； C．碳环上的碳原子含有3个键，没有孤对电子，采用杂化，亚甲基上碳原子含有4个共价单键，采用杂化，C正确； D．该离子中的碳原子没有一个连接四个不同的原子或原子团，所以无手性碳原子，D正确； 故选A。 13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +5 - 最低负价 - -1 - -3 -1 下列说法不正确的是 A. M、R在同一周期 B. 元素X和Y形成的化合物中含离子键 C. 工业上，用Y、Z形成的化合物制取Z D. 以上5种元素中，电负性最强的是R 【答案】C 【解析】 【分析】根据主族元素最高正价＝最外层电子数，最低负价的绝对值＝8－最外层电子数，还有原子半径的周期性变化规律，可以判断出X：Na，Y元素有+7、-1价，则Y为Cl，Z的最高正化合价为+3，且原子半径大于Cl元素，故Z为Al，M的最高正化合价为+5，最低负价位-3，且原子半径小于Cl元素可知M为N，R只有最低负价-1价，故R为F，据此分析； 【详解】A．由分析可知M、R分别为N、F，故M、R在同一周期，A正确； B．元素X和Y分别为Na、Cl，可形成的化合物为NaCl含有离子键，B正确； C．Y、Z形成的化合物为，工业上电解Al2O3制取Al，C错误； D．以上5种元素中，电负性最强的是F元素，D正确； 故选C。 14. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 结构中不存在手性碳原子 B. 该分子与水分子间不能形成氢键 C. 该分子中N原子有三种杂化方式 D. 该分子中键与键数目之比为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．观察结构简式，确实不存在连有四个不同原子或原子团的手性碳原子，A正确； B．分子中有键等，可与水分子间形成氢键，B错误； C．六元杂环是平面结构，N原子为杂化；中N原子为杂化，但该基团是酰胺基，N原子的孤对电子会与羰基的键共轭，导致其更趋向于杂化，C错误； D．单键都是键，双键含1个键和1个键，经计算键与键数目之比为，D正确； 故选AD。 15. 某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A. 用添加了该物质的食品样本做焰色试验，焰色为黄色 B. 原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 电负性：；第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】X只形成1个单键，为H（氢）；W带+1价阳离子，为第ⅠA族短周期元素，结合原子序数最大，为Na（钠）；右侧Y形成4个键（1个三键+2个单键）、中间Y形成4个单键，符合C（碳，四价成键特征）的成键特点，故Y为C；Z形成3个单键，符合N（氮，三价成键特征）的成键特点，故Z为N；基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数，且Q可形成双键、原子序数大于N，符合O（氧：电子层数为2，未成对电子数为2）的特征，故Q为O。即X=H，Y=C，Z=N，Q=O，W=Na。 【详解】A．该添加剂含有Na元素，焰色为黄色，A正确； B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时原子序数越大原子半径越小，则原子半径：，即W＞Y＞Z＞Q，B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，则酸性：，即Z＞Y，C正确； D．同周期主族元素从左到右电负性递增，故电负性O(Q)＞N(Z)＞C(Y)；N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能出现反常，故第一电离能N(Z)＞O(Q)＞C(Y)，D正确； 故选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表： 元素 相关信息 X 基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等 Y 常见化合价只有0、-1、-2 Z 单质为黄绿色有毒气体 M 第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子 R 第五周期，与X处于同一主族 (1)元素X、Y电负性的大小顺序是______(用元素符号表示)。 (2)XYZ2分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为______。 (3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是______，该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。 (4)元素M基态原子的价电子排布式为______，MO5中M的化合价为+6价，则该分子中含有过氧键的数目为______。 (5)元素R与Z可形成化合物RZ2，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为______，分子中Z-R-Z的键角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。 【答案】 ①. O＞C ②. 3∶1 ③. sp3 ④. 极性 ⑤. 3d54s1 ⑥. 2 ⑦. V形 ⑧. ＜ 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，X的基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等，其核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y的常见化合价只有0价、-1价、-2价，则Y为O元素；Z单质为黄绿色有毒气体，Z为Cl元素；M为第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则M为Cr元素；R位于第五周期，与X处于同一主族，则R为Sn元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Cl元素，M为Cr元素，R为Sn元素。 (1)X为C，Y为O，同一周期从左向右，电负性逐渐增强，则电负性：O＞C，故答案为：O＞C； (2)XYZ2为COCl2，COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，说明其分子中含有1个C=O键和两个C-Cl键，每个碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，则COCl2分子中σ键与π键之比为 (1+2)∶1=3∶1，故答案为：3∶1； (3)Y为O，根据图示可知，该氢化物为H2O2，其分子中含有的H-O键为极性键，且分子结构不对称，属于极性分子；H2O2的中心原子O原子成3个σ键、含有1对孤对电子，其杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；极性； (4)M为Cr，原子序数为24，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，则Cr的价电子排布式为3d54s1；CrO5中Cr的化合价为+6价，设过氧键的数目为x，由化合物中正负化合价倒数和为0可知，x×2×(-1)+(5-2x)×(-2)+6=0，解得：x=2，故答案为：3d54s1；2； (5)元素R与Z可形成化合物RZ2为SnCl2，分子中Sn原子价层电子对个数=2+=3，含有一个孤电子对，Sn原子是sp2杂化，为V形结构，孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，所以Sn-Cl的键角＜120o，故答案为：V形；＜。 【点睛】本题的易错点为CrO5中过氧键数目的判断，要注意过氧键中O元素的化合价为-1价，其余的O的化合价为-2价。 17. 李灿院士团队研发的“液态阳光”计划是通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： （1）H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________ （2）基态C原子中电子占据最高能级的符号是___________，核外电子的空间运动状态有___________种，成对电子数与未成对电子数之比为___________。 （3）甲醇()的沸点比甲硫醇()的高，原因是___________。 （4）太阳能电池板主要材料为的晶体。是生产高纯的前驱体，可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，中间体中采取的杂化类型为___________(填标号)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 4 ③. 2∶1 （3）甲醇能形成分子间氢键，而甲硫醇不能 （4）② 【解析】 【小问1详解】 吸引电子能力越强，电负性越大，H、C、N的电负性由大到小的顺序为； 【小问2详解】 基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，电子占据最高能级的符号是2p，s轨道有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，基态碳原子的1s、2s轨道充满，2p轨道2个电子占据2条轨道，故基态核外电子的空间运动状态有4种，成对电子数为4，未成对电子数为2，二者之比为4:2=2:1； 【小问3详解】 甲醇(，)的沸点比甲硫醇(，)的高，原因是甲醇能形成分子间氢键，而甲硫醇不能； 【小问4详解】 中间体Si和O之间形成配位键，的价层电子对数为5+=5，Si采取②杂化。 18. 按要求回答下列问题： （1）Fe在元素周期表当中的位置为__________。下列表示Fe原子处于激发态的有__________(填标号，下同)，其中能量最高的是__________ A． B． C． D． （2）亚磷酸三苯酯常用于抑制电解液的色度变化，其结构如图1所示，其中P原子的杂化方式为__________，所含大键和键个数之比为__________。 （3）已知，共价键的共用电子对由成键的两个原子各提供一个电子组成的，称为正常共价键。此外，还有一类共价键，其共用电子对完全是由一个成键原子单独提供的。这种由一个原子单独提供共用电子对，另外一个原子只提供空轨道而形成的共价键称为配位共价键，简称配位键。配位键和普通共价键性质几乎没有差别。现有化合物的结构如图2所示 理解信息，比较的键角：__________(填“＞”或“＜”)。 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. BD ③. D （2） ①. ②. 1：13 （3）＞ 【解析】 【小问1详解】 Fe元素原子序数为26，处于元素周期表第四周期Ⅷ族，基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，故表示铁原子处于激发态的为[Ar]3d64s14p1、[Ar]3d64p2，故处于激发态的铁原子选BD；其中[Ar]3d64p2有更多电子处于能量更高的4p能级，能量较高，选D； 【小问2详解】 P原子形成3个键，还有1个孤电子对，故价层电子对数为4，为sp3杂化； 根据结构可知，分子含有3个苯环，每个苯环有1个大π键，总大π键数目=3；1个苯环内部：6个 C-C σ键 +5个 C-H σ键 =11个σ键；3个苯环：3×11=33 连接部分：3个C-O键、3个P-O键，共6个σ键；σ键总数：33+6=39；则所含大键和键个数之比为1：13； 【小问3详解】 中P有一对孤电子对，中因配位键后无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间斥力>成键电子对与成键电子对之间斥力，故键角大于。 19. 2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。颜料中经常含有铜、锌、钛、铁等元素。 （1）写出Zn所在元素周期表中的分区是_______区；基态Ti原子的价电子排布式_______；基态核外电子的空间运动状态有_______种，基态铁原子处在最高能层的电子的电子云形状为_______。 （2）、、的键角由大到小的顺序为_______。 （3）一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图所示。 ①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 ②M分子中共提供6个杂化轨道，则铁原子可能的杂化方式为_______(填序号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ds ②. ③. 14 ④. 球形 （2） （3） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 Zn是30号元素，属于ⅡB族元素，在元素周期表中的分区是ds区；Ti是22号元素，基态Ti原子的价电子排布式；基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d9，电子占据14个轨道，空间运动状态有14种；基态铁原子处在最高能层的电子在4s能级，电子云形状为球形。 【小问2详解】 N、P、As原子半径依次增大，、、分子中成键电子对之间的排斥作用减小，所以键角依次减小，键角由大到小的顺序为； 【小问3详解】 ①同周期元素从左到右，元素电负性依次增大，C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。 ②有3个杂化轨道，有4个杂化轨道，有4个杂化轨道，有6个杂化轨道，M分子中共提供6个杂化轨道，则铁原子可能的杂化方式为，选D。 20. 锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是可通过下列反应制备：。回答下列问题： （1）上述化学方程式中涉及第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是__________，涉及第三周期元素的电负性由小到大的顺序是__________。 （2）写出基态Cu的第三能层的电子排布式__________，若核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于__________(填“基”或“激发”)态。 （3）晶体内不存在__________。(填序号) ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④键 ⑤范德华力 （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为__________，键角__________键角(填“＞”“＜”“=”) （5）氨基乙酸与丙酸相对分子质量几乎相等，但氨基乙酸的熔、沸点远高于丙酸。主要原因：一是氨基乙酸能形成内盐；二是__________。 【答案】（1） ①. O＜N ②. Na＜P＜S （2） ①. ②. 激发 （3）③⑤ （4） ①. ②. ＜ （5）氨基乙酸的存在也会使分子间产生氢键或分子数相同时，氨基乙酸形成的分子间氢键数目比丙酸形成的分子间氢键数目多 【解析】 【小问1详解】 上述化学方程式中涉及第二周期元素为N、O，同周期元素由左向右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道处于半充满状态，比较稳定，难以失去电子，其第一电离能大于相邻元素，则N、O元素第一电离能由小到大的顺序为：；涉及第三周期元素为Na、P、S，同周期元素由左向右电负性逐渐增大，因此电负性由小到大的顺序是：； 【小问2详解】 Cu原子序数为29，根据构造理论知，基态铜原子第三能层的电子排布式；基态的核外电子排布式为：，空间运动状态种类等于原子轨道数，即有种，但此时核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于激发态； 【小问3详解】 晶体中，存在硫酸根和铵根之间形成的离子键，O和S、N和H形成的极性共价键，和形成的配位键，不存在非极性共价键和范德华力，故选③⑤； 【小问4详解】 氨基中N形成3个键还有1对孤对电子，氮原子的杂化类型为；的中心原子C原子为杂化，的中心原子C原子为杂化，因此键角键角； 【小问5详解】 氨基乙酸的熔、沸点远高于丙酸。主要原因：一是氨基乙酸能形成内盐；二是氨基乙酸的存在也会使分子间产生氢键或分子数相同时，氨基乙酸形成的分子间氢键数目比丙酸形成的分子间氢键数目多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 物质结构与性质化学月考题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是(　　) A. B. C. D. 2. 下列比较错误的是(　　) A. 物质的沸点：CBr4＞CCl4＞CF4 B. 离子半径：Na+＞Al3+＞F- C. 分子内键角：CO2＞CH4＞H2O D. 稳定性：HCl＞HBr＞HI 3. 下列说法正确的是 A. 元素周期表中第四周期第11列元素基态原子的价层电子排布式为 B. 因为键键能为键键能为，所以沸点高于 C. 甲醛()分子中σ键与π键的个数比为2∶1 D. 中心原子若通过杂化轨道成键，则该分子的模型及其空间构型一定为四面体结构 4. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，的核外电子总数与其周期数相同，的价电子层中的未成对电子有3个，的最外层电子数为其内层电子数的3倍，与可形成原子个数比为2∶1的分子。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的还原性： C. 与可形成含有非极性键的化合物 D. 同周期中第一电离能小于的元素有4种 5. 过二硫酸钾(K2S2O8)在工业上常用作漂白剂、氧化剂等，与甲醚(CH3OCH3)可发生反应：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 用电子式表示H2O的形成： B. 1molKHSO4固体含有离子总数为3NA C. K2S2O8和CO2中均有极性共价键 D. 甲醚的红外光谱图如下： 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是宇宙中含量最多的元素，Y元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z元素原子半径在同周期中最大，同周期中W元素基态原子未成对电子数最多，下列说法中错误的是 A. 简单氢化物的稳定性Y>W B. 元素Y、Z简单离子半径大小的顺序为Y>Z C. 元素X、Z均可与Y形成含非极性键的化合物 D. 同周期主族元素第一电离能比W大的元素有两种 7. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A. 分子的极性： B. 酸性： C. 键角： D. 基态原子未成对电子数：Mn>Cr 8. 是原子序数依次增大的短周期主族元素。与的最外层电子数之和等于的最外层电子数，是有机物的基本骨架元素，是地壳中含量最多的元素，化合物为非极性分子。下列说法中一定正确的是 A. 原子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 的氧化物对应的水化物为强酸 D. 简单氢化物的沸点： 9. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 反应②有极性键的断裂和极性键、非极性键的形成 B. 基态氯原子价层电子的轨道表示式为 C. 、、所含的质子数和电子数均相等 D. 的键角大于的键角 10. 氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法不正确的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 分子VSEPR模型为V形 C. 分子中含有的键与键的数目之比为 D. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 如图是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种化学元素。下列说法正确的是(　　) A. b的第一电离能小于c的第一电离能 B. d在c的常见单质中燃烧，产物中既含有离子键也含有共价键 C. e与a组成的化合物沸点比水低，原因是水分子之间可形成氢键 D. f元素的基态原子失去4s能级上的所有电子后所形成的离子最稳定 12. 某化合物与结合形成如图所示的离子，则下列说法错误的是 A. 的核外电子排布式为 B. 该离子中含有极性键、非极性键和大键 C. 该离子中碳原子的杂化方式有、两种 D. 该离子中无手性碳原子 13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +5 - 最低负价 - -1 - -3 -1 下列说法不正确的是 A. M、R在同一周期 B. 元素X和Y形成的化合物中含离子键 C. 工业上，用Y、Z形成的化合物制取Z D. 以上5种元素中，电负性最强的是R 14. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 结构中不存在手性碳原子 B. 该分子与水分子间不能形成氢键 C. 该分子中N原子有三种杂化方式 D. 该分子中键与键数目之比为 15. 某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A. 用添加了该物质的食品样本做焰色试验，焰色为黄色 B. 原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 电负性：；第一电离能： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表： 元素 相关信息 X 基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等 Y 常见化合价只有0、-1、-2 Z 单质为黄绿色有毒气体 M 第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子 R 第五周期，与X处于同一主族 (1)元素X、Y电负性的大小顺序是______(用元素符号表示)。 (2)XYZ2分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为______。 (3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是______，该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。 (4)元素M基态原子的价电子排布式为______，MO5中M的化合价为+6价，则该分子中含有过氧键的数目为______。 (5)元素R与Z可形成化合物RZ2，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为______，分子中Z-R-Z的键角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。 17. 李灿院士团队研发的“液态阳光”计划是通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： （1）H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________ （2）基态C原子中电子占据最高能级的符号是___________，核外电子的空间运动状态有___________种，成对电子数与未成对电子数之比为___________。 （3）甲醇()的沸点比甲硫醇()的高，原因是___________。 （4）太阳能电池板主要材料为的晶体。是生产高纯的前驱体，可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，中间体中采取的杂化类型为___________(填标号)。 18. 按要求回答下列问题： （1）Fe在元素周期表当中的位置为__________。下列表示Fe原子处于激发态的有__________(填标号，下同)，其中能量最高的是__________ A． B． C． D． （2）亚磷酸三苯酯常用于抑制电解液的色度变化，其结构如图1所示，其中P原子的杂化方式为__________，所含大键和键个数之比为__________。 （3）已知，共价键的共用电子对由成键的两个原子各提供一个电子组成的，称为正常共价键。此外，还有一类共价键，其共用电子对完全是由一个成键原子单独提供的。这种由一个原子单独提供共用电子对，另外一个原子只提供空轨道而形成的共价键称为配位共价键，简称配位键。配位键和普通共价键性质几乎没有差别。现有化合物的结构如图2所示 理解信息，比较的键角：__________(填“＞”或“＜”)。 19. 2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。颜料中经常含有铜、锌、钛、铁等元素。 （1）写出Zn所在元素周期表中的分区是_______区；基态Ti原子的价电子排布式_______；基态核外电子的空间运动状态有_______种，基态铁原子处在最高能层的电子的电子云形状为_______。 （2）、、的键角由大到小的顺序为_______。 （3）一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图所示。 ①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 ②M分子中共提供6个杂化轨道，则铁原子可能的杂化方式为_______(填序号)。 A. B. C. D. 20. 锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是可通过下列反应制备：。回答下列问题： （1）上述化学方程式中涉及第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是__________，涉及第三周期元素的电负性由小到大的顺序是__________。 （2）写出基态Cu的第三能层的电子排布式__________，若核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于__________(填“基”或“激发”)态。 （3）晶体内不存在__________。(填序号) ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④键 ⑤范德华力 （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为__________，键角__________键角(填“＞”“＜”“=”) （5）氨基乙酸与丙酸相对分子质量几乎相等，但氨基乙酸的熔、沸点远高于丙酸。主要原因：一是氨基乙酸能形成内盐；二是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $