精品解析：甘肃省兰州新区贺阳高级中学有限公司联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷

贺阳教育集团兰州校区高中部高一12月份月考 化学试题 考试时间：75分钟；总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座位号等信息 2.请将答案正确填写在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的） 1. 下列生活中常见的现象中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 铁锅生锈 C. 钟乳石的形成 D. 天然气燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，据此进行解答。 【详解】A．铁的冶炼过程中，Fe元素从化合价变为游离态，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．铁锅生锈，铁元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B不选； C．钟乳石的形成，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C选； D．天然气的燃烧属于氧化还原反应，故D不选； 故选C。 2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. Al(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A； B．稀盐酸属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选B； C．NaOH溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选C； D．Al(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故选D； 选D。 3. 下列有关焰色反应实验的叙述正确的是（ ） A. 可用铜丝代替铂丝进行实验 B. 观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃 C. 实验结束后，要用稀硫酸溶液洗净铂丝 D. 焰色反应是指金属在火焰上灼烧时会呈现特殊的颜色，是物质的化学性质 【答案】B 【解析】 【分析】A．铜元素焰色反应显绿色，会产生干扰； B．钾元素的焰色反应的颜色为紫色，但要透过蓝色钴玻璃； C．H2SO4难挥发； D．焰色反应是元素的性质，是原子核外电子发生跃迁的结果，没有发生化学变化。 【详解】A．Cu元素焰色反应显绿色，因此不能用铜丝代替铂丝进行实验，否则会对待测溶液的离子检验产生干扰，A错误； B．钾元素的焰色反应的颜色为紫色，但要透过蓝色钴玻璃以滤去黄色干扰，B正确； C．实验结束后，要用稀盐酸洗净铂丝，C错误； D．焰色反应是指金属或它们的化合物在火焰上灼烧时会呈现特殊的颜色，是物质的物理性质，D错误； 故合理选项是B。 【点睛】本题考查了焰色反应的一些操作细节问题，注意铂丝要用挥发性的盐酸来洗涤，焰色反应是元素的物理性质，要注重相关基础知识的积累。 4. 关于物质的分类，下列说法中错误的是 A. 干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物 B. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和烧碱分别属于酸、碱、盐和氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，干冰是二氧化碳的俗称，冰水混合物是水的不同聚集状态形成的混合物，是由一种物质形成的纯净物，所以干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物，故A正确； B．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如七氧化二锰是酸性氧化物、氧化铝是两性氧化物，故B正确； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳和一氧化氮是不成盐氧化物，故C正确； D．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子形成的盐，不是碱，故D错误； 故选D。 5. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 向硝酸银溶液加入氯化钠溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ B. 用铁片与稀盐酸制取H2：2Fe+ 6H+ =2Fe3++3H2↑ C. 氯气通入溶液中： D. 向硫酸铁溶液中加入铜粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，A正确； B．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+ 2H+ =Fe2++H2↑，B错误； C．氯气和反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为，C错误； D．硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，反应的离子方程式为，D错误； 选A。 6. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，A错误； B．，B错误； C．碳酸氢钠电离出碳酸氢根和钠离子：，C正确； D．，D错误； 答案选C。 7. 在下列反应中，HCl作氧化剂的是 A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，HCl既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意； B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应中HCl中的H的化合价由+1价降低到0价，被还原，则HCl作氧化剂，B符合题意； C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中HCl中的部分Cl的化合价由-1价升高到0价，被氧化，则HCl作还原剂，C不符合题意； D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑反应中未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，HCl既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合题意； 故答案为B。 8. 关于和性质的有关叙述正确的是 A. 在水中的溶解性： B. 热稳定性； C. 与酸反应的速度： D. 和在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水中的溶解性：Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，A错误； B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3受热不分解，则热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，B错误； C．NaHCO3与强酸反应直接生成二氧化碳，Na2CO3和强酸反应先生成NaHCO3，生成的NaHCO3再和酸反应生成二氧化碳，则与酸反应的速度：NaHCO3>Na2CO3，C错误； D．Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，D正确； 故选D。 9. 现需配制250mL溶液，下列有关实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故A错误； B．向容量瓶中转移液体应该用玻璃棒引流，故B错误； C．定容操作时，眼睛要平视刻度线，故C错误； D．摇匀操作，左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转反复摇匀，故D正确； 选D。 10. 1mol精确包含个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数，下列关于的说法中正确的是 A. 溶于水中，所含个数为2 B. 标准状况下，含有氢原子个数为2 C. 氢气中含有3个氢原子 D. 中所含的氢原子数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．中每个含有2个，电离得到，对应个数为，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氢原子个数为，B错误； C．未说明氢气处于标准状况下，无法确定氢气的物质的量，不能计算氢原子个数，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，每个含2个氢原子，总氢原子物质的量为，个数为，D正确； 故选D。 11. 实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A. 可用手代替镊子取钠做实验 B. 取用金属钠后，剩余的钠块直接丢弃在实验室的垃圾桶内 C. 实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D. 实验室内氯气发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠会与皮肤上的水分反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性，不可用手直接取用，A错误； B．剩余的钠块若随意丢弃可能引发火灾，应妥善处理而非丢弃在垃圾桶，B错误； C．钠着火时，干沙土可隔绝氧气且不与钠反应，是正确的灭火方法，C正确； D．NaOH溶液腐蚀性强，直接使用会损伤皮肤，可用肥皂水或碳酸氢钠溶液浸透的毛巾捂住口鼻撤退，D错误； 故选C。 12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，且与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、之间不发生任何反应，能大量共存，B符合题意； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成弱电解质，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 13. 漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂和漂白剂。下列说法中错误的是 A. 漂白粉是混合物，可由氯气和石灰乳制取 B. “84”消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好漂白粉 C. “84”消毒液和漂白粉的有效成分相同 D. 漂白粉、“84”消毒液都应置于阴凉处密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，可由氯气和石灰乳制取，A正确； B．次氯酸的浓度越大，漂白效果越好，“84”消毒液在空气中放置一段时间后，与次氯酸钠反应生成次氯酸，漂白效果更好，B正确； C．“84”消毒液有效成分为NaClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，有效成分不相同，C错误； D．次氯酸性质不稳定，见光易分解，所以漂白粉、“84”消毒液应置于阴凉处密封保存，D正确； 故选C。 14. 某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A. 该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B. 该实验说明扩散速度比HClO快 C. 实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】B 【解析】 【分析】氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+具有酸性，据此分析解答。 【详解】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误； B．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确； C．次氯酸的漂白性不具有可逆性，用水冲洗再干燥不能恢复到原来的颜色，故C错误； D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有以下物质：①HCl；②NaHSO4；③Ba(OH)2；④Cu2(OH)2 CO3；⑤H2O；⑥O2；⑦O3。 （1）上述物质中属于酸的是_______(填序号，下同)，属于碱的是_______，属于盐的是_______，属于氧化物的是_______。 （2）属于同素异形体的是_______，属于电解质的是_______。 （3）写出NaHSO4的电离方程式：_______。 （4）写出H2SO4溶液与Ba(OH)2的溶液反应的离子方程式：_______。 （5）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-＋H＋=H2O，则这两种物质为_______(填序号)。 （6）下列说法正确的是_______。 A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物 C. 碱性氧化物都是金属氧化物 D. 酸性氧化物都是非金属氧化物 【答案】（1） ①. ① ②. ③ ③. ②④ ④. ⑤ （2） ①. ⑥⑦ ②. ①②③④⑤ （3）NaHSO4=Na++H++SO （4）2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O （5）①③ （6）C 【解析】 【分析】①氯化氢在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，说明氯化氢是酸，属于电解质； ②硫酸氢钠在溶液中电离出的阳离子是钠离子、氢离子，说明硫酸氢钠是酸式盐，属于电解质； ③氢氧化钡在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，说明氢氧化钡是碱，属于电解质； ④碱式碳酸铜难溶于水，但是溶于水的部分能在溶液中电离出铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子，说明碱式碳酸铜是盐，属于电解质； ⑤水是能微弱电离出氢离子和氢氧根离子的氧化物，属于电解质； ⑥氧气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑦臭氧是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中属于酸的是①，属于碱的是③，属于盐的是②④，属于氧化物的是⑤； 【小问2详解】 氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；由分析可知，上述物质中属于电解质的是①②③④⑤； 【小问3详解】 硫酸氢钠是酸式盐，在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++； 【小问4详解】 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O； 【小问5详解】 上述物质中，①氯化氢和③氢氧化钡在水溶液中能发生中和反应生成可溶性的氯化钡和水，反应的离子方程式为：OH-＋H＋=H2O； 【小问6详解】 A．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，A错误； B．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳和一氧化氮是不成盐氧化物，B错误； C．碱性氧化物都是能与酸反应生成盐和水的金属氧化物，C正确； D．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 16. 实验室要配制一定物质的量浓度的溶液，按照要求回答下列问题： （1）配制溶液，KCl的摩尔质量为______________，需用托盘天平称取KCl的质量为______________。 A． B． C． D． （2）该实验要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、______________，使用该仪器前必须进行的一步操作是______________。 （3）转移溶液时，玻璃棒的作用是______________。 A. 搅拌加速溶解 B. 引流防止溅出 C. 测定溶液体积 D. 加热溶液 （4）定容时俯视刻度线，会导致溶液浓度______________。 A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 无法确定 （5）配制溶液的正确顺序是______________。 A. 计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀 B. 称量→溶解→计算→转移→定容→摇匀 C. 计算→溶解→称量→定容→转移→摇匀 D. 称量→计算→溶解→定容→转移→摇匀 （6）若未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度______________。 A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 无法确定 【答案】（1） ①. 74.5 g/mol ②. B （2） ①. 500 mL容量瓶 ②. 检查是否漏水 （3）B （4）A （5）A （6）B 【解析】 【小问1详解】 K的相对原子质量约39，Cl约35.5，因此KCl摩尔质量为；计算所需KCl的物质的量，质量，但托盘天平的精度仅为0.1 g，因此实际称取3.7 g，故选B； 【小问2详解】 配制500 mL一定物质的量浓度的溶液，必须使用对应规格的定容仪器500 mL容量瓶；容量瓶属于带塞子的精密量器，使用前必须检查是否漏水，防止漏液影响配制精度； 【小问3详解】 转移溶液时将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，让溶液沿玻璃棒流入容量瓶，作用是引流防止溶液溅出，故选B； 【小问4详解】 根据浓度公式，定容时俯视刻度线，会导致实际加水量不足，溶液的实际体积偏小，不变的情况下，最终溶液浓度偏高，故选A； 【小问5详解】 一定物质的量浓度溶液的标准配制流程为：先计算所需溶质的量，再称量溶质，在烧杯中溶解溶质，冷却后转移溶液到容量瓶，洗涤后定容，最后上下颠倒摇匀，故选A； 【小问6详解】 烧杯和玻璃棒内壁会残留部分KCl溶质，若未洗涤并将洗涤液转移至容量瓶，会导致进入容量瓶的溶质总物质的量偏小，不变的情况下，最终溶液浓度偏低，故选B。 17. 下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答： （1）盛放浓盐酸和二氧化锰的仪器名称分别是______________、______________。 （2）如图实验室制备氯气的化学方程式为______________，反应中浓盐酸表现的性质有______________。 （3）若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为______________和______________。 （4）若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是______________。 （5）E装置中通常盛放的是______________溶液，E装置中发生反应的离子方程式：______________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 （2） ①. ②. 酸性和还原性 （3） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 浓硫酸 （4）溶液先变红后褪色 （5） ①. NaOH ②. 【解析】 【分析】反应装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，A装置除去氯气中的HCl，氯气在饱和食盐水中溶解度较低，因此除杂试剂是饱和食盐水；B装置是干燥氯气，干燥剂是浓硫酸，C装置收集氯气，D装置探究氯气性质，E装置用于尾气处理。 【小问1详解】 实验室制氯气的发生装置中，添加液体浓盐酸的是分液漏斗，盛装固体二氧化锰作为反应容器的是圆底烧瓶； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：；反应中部分HCl转化为盐​，体现酸性，部分HCl中Cl元素从-1价升高到0价被氧化，体现还原性； 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，制得的中混有HCl杂质和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl（氯气在饱和食盐水中溶解度很小，HCl极易溶于水），再通过浓硫酸除去水蒸气，即可得到干燥纯净的氯气； 【小问4详解】 氯气通入石蕊溶液后，先和水反应生成HCl和HClO，酸性的HCl使紫色石蕊变红，而HClO具有强氧化性，会将变红的溶液氧化褪色，因此现象是溶液先变红后褪色； 【小问5详解】 氯气有毒，需要用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，反应的离子方程式为。 18. A、B、C、D是中学化学中的常见物质。各物质的转化关系如下： 若A、B、C、D均含有相同的金属元素，A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C．A、B、C均能与水发生反应。 （1）写出下列物质的化学式A、______________B、______________C、______________D、______________。 （2）写出A与水反应的化学反应方程式为____________________________。 （3）在A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热、A的熔点低的是______________。 A. 浮在水面上 B. 熔化成小球 C. 四处游动 D. 滴酚酞变红 （4）把C投入酚酞溶液中的现象为______________。 （5）C可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因：____________________________。 【答案】（1） ①. Na ②. ③. ④. NaOH （2） （3）B （4）有无色气体产生，溶液先变红后褪色 （5） 【解析】 【分析】A在周期表中的原子序数为11，则A为金属钠（）；A、B、C、D均含有相同的金属元素，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，则C为过氧化钠（）；A与氧气反应生成B，B继续与氧气反应生成C，则B为氧化钠（）；C与水反应生成D，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则D为氢氧化钠（）。 【小问1详解】 根据上述分析，A、B、C、D的化学式分别为、、、； 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； 【小问3详解】 钠与水反应时放出大量的热，且钠的熔点较低，因此反应过程中钠会熔化成闪亮的小球，故选B； 【小问4详解】 将过氧化钠（）投入酚酞溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此会观察到产生无色气泡，且生成的氢氧化钠使酚酞溶液变红；同时，过氧化钠具有强氧化性（漂白性），会将变红的物质氧化褪色，故最终现象为：产生无色气泡，溶液先变红后褪色； 【小问5详解】 过氧化钠可用作潜水艇或呼吸面具里的供氧剂，主要是因为它能与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贺阳教育集团兰州校区高中部高一12月份月考 化学试题 考试时间：75分钟；总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座位号等信息 2.请将答案正确填写在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的） 1. 下列生活中常见的现象中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 铁锅生锈 C. 钟乳石的形成 D. 天然气燃烧 2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. Al(OH)3胶体 3. 下列有关焰色反应实验的叙述正确的是（ ） A. 可用铜丝代替铂丝进行实验 B. 观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃 C. 实验结束后，要用稀硫酸溶液洗净铂丝 D. 焰色反应是指金属在火焰上灼烧时会呈现特殊的颜色，是物质的化学性质 4. 关于物质的分类，下列说法中错误的是 A. 干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物 B. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和烧碱分别属于酸、碱、盐和氧化物 5. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 向硝酸银溶液加入氯化钠溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ B. 用铁片与稀盐酸制取H2：2Fe+ 6H+ =2Fe3++3H2↑ C. 氯气通入溶液中： D. 向硫酸铁溶液中加入铜粉： 6. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 7. 在下列反应中，HCl作氧化剂的是 A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 8. 关于和性质的有关叙述正确的是 A. 在水中的溶解性： B. 热稳定性； C. 与酸反应的速度： D. 和在一定条件下可以相互转化 9. 现需配制250mL溶液，下列有关实验操作正确的是 A. B. C. D. 10. 1mol精确包含个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数，下列关于的说法中正确的是 A. 溶于水中，所含个数为2 B. 标准状况下，含有氢原子个数为2 C. 氢气中含有3个氢原子 D. 中所含的氢原子数为4 11. 实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A. 可用手代替镊子取钠做实验 B. 取用金属钠后，剩余的钠块直接丢弃在实验室的垃圾桶内 C. 实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D. 实验室内氯气发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂和漂白剂。下列说法中错误的是 A. 漂白粉是混合物，可由氯气和石灰乳制取 B. “84”消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好漂白粉 C. “84”消毒液和漂白粉的有效成分相同 D. 漂白粉、“84”消毒液都应置于阴凉处密封保存 14. 某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A. 该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B. 该实验说明扩散速度比HClO快 C. 实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 第Ⅱ卷（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有以下物质：①HCl；②NaHSO4；③Ba(OH)2；④Cu2(OH)2 CO3；⑤H2O；⑥O2；⑦O3。 （1）上述物质中属于酸的是_______(填序号，下同)，属于碱的是_______，属于盐的是_______，属于氧化物的是_______。 （2）属于同素异形体的是_______，属于电解质的是_______。 （3）写出NaHSO4的电离方程式：_______。 （4）写出H2SO4溶液与Ba(OH)2的溶液反应的离子方程式：_______。 （5）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-＋H＋=H2O，则这两种物质为_______(填序号)。 （6）下列说法正确的是_______。 A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物 C. 碱性氧化物都是金属氧化物 D. 酸性氧化物都是非金属氧化物 16. 实验室要配制一定物质的量浓度的溶液，按照要求回答下列问题： （1）配制溶液，KCl的摩尔质量为______________，需用托盘天平称取KCl的质量为______________。 A． B． C． D． （2）该实验要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、______________，使用该仪器前必须进行的一步操作是______________。 （3）转移溶液时，玻璃棒的作用是______________。 A. 搅拌加速溶解 B. 引流防止溅出 C. 测定溶液体积 D. 加热溶液 （4）定容时俯视刻度线，会导致溶液浓度______________。 A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 无法确定 （5）配制溶液的正确顺序是______________。 A. 计算→称量→溶解→转移→定容→摇匀 B. 称量→溶解→计算→转移→定容→摇匀 C. 计算→溶解→称量→定容→转移→摇匀 D. 称量→计算→溶解→定容→转移→摇匀 （6）若未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致浓度______________。 A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 无法确定 17. 下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答： （1）盛放浓盐酸和二氧化锰的仪器名称分别是______________、______________。 （2）如图实验室制备氯气的化学方程式为______________，反应中浓盐酸表现的性质有______________。 （3）若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为______________和______________。 （4）若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是______________。 （5）E装置中通常盛放的是______________溶液，E装置中发生反应的离子方程式：______________。 18. A、B、C、D是中学化学中的常见物质。各物质的转化关系如下： 若A、B、C、D均含有相同的金属元素，A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C．A、B、C均能与水发生反应。 （1）写出下列物质的化学式A、______________B、______________C、______________D、______________。 （2）写出A与水反应的化学反应方程式为____________________________。 （3）在A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热、A的熔点低的是______________。 A. 浮在水面上 B. 熔化成小球 C. 四处游动 D. 滴酚酞变红 （4）把C投入酚酞溶液中的现象为______________。 （5）C可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因：____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $