精品解析：贵州省黔西市云志中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

黔西市云志中学2025-2026学年秋季学期高一12月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题(每小题3分，共42分) 1. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是 A. K2CO3和K2O都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱 C. CH3COOH和HNO3都属于酸 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2O属于金属氧化物，不是盐类物质，故A项分类错误； B．Na2CO3属于盐，不是碱，故B项分类错误； C．CH3COOH和HNO3在水中电离出的阳离子都只有H+，属于酸类物质，故C项分类正确； D．Na2SiO3属于盐类物质，故D项分类错误； 故答案为C。 2. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3是同一种物质 D. 、、都是硫元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷转化为白磷有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体的判断依据为是否是同种元素组成的不同单质，与导电性无关，石墨和金刚石均为碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，B错误； C．和是氧元素形成的两种不同单质，不是同一种物质，C错误； D．、、均为硫元素形成的不同单质，都是硫元素的同素异形体，D正确； 答案选D。 3. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是（ ） ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤能透过半透膜 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】“纳米材料"是指直径从几纳米至几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1 ～100nm之间，属于胶体分散系，故①是错误的②是对的，胶体能产生丁达尔效应，所以③是对的，胶体的粒子能通过滤纸，所以④是对的，胶体的粒子不能通过半透膜，所以⑤是错的，综上所述②③④是对的，故答案B正确。 4. 下列离子方程式中不正确的是 A. 向硝酸银溶液中加入铜粉： B. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合： C. 氧化铁与稀盐酸混合： D. 向澄清石灰水中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向硝酸银溶液中加入铜粉离子反应方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A项符合题意； B．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，钙离子与碳酸根结合成碳酸钙沉淀，故B项不符合题意； C．氧化铁是金属氧化物，与盐酸反应生成相应的盐和水，故C项不符合题意； D．向澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀，澄清石灰水变浑浊，故D项不符合题意； 故本题选A。 5. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．溶液中存在，溶液呈紫色，不是无色，A项错误； B．H+会和碱反应生成水，且H+和不能共存，B项错误； C．可以在碱性溶液中大量共存，且溶液的颜色为无色透明，C项正确； D．Fe3+在碱性溶液中会生成氢氧化铁沉淀，D项错误； 答案选C。 6. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中没有单质，不符合置换反应的基本形式，A错误； B．反应中氢元素的化合价发生变化，且生成单质氢气，不属于复分解反应，B错误； C．NaH中−1价氢转化为0价氢，NaH被氧化，是还原剂，C错误； D．水中+1价氢转化为0价氢，水中的氢元素被还原，D正确； 故选D。 7. 把一小块钠放入下列溶液中，不会出现沉淀的是 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 饱和氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成和，没有沉淀产生，A符合题意； B．先和水反应生成和H2，再与反应生成沉淀，B不符合题意； C．先和水反应生成和，再与反应生成沉淀，C不符合题意； D．与水反应生成消耗水，则的量增多，析出部分晶体，D不符合题意； 故选A。 8. 下列关于和的说法中，不正确的是 A. 与中的阴、阳离子数之比均为1∶2 B. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C. 和的颜色不同 D. 与都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．中阴离子分别为和，阳离子均为，即二者阴、阳离子数之比均为1∶2，A项正确； B．与水反应生成碱和水外，还生成，可用于供氧，B项正确； C．为白色固体，为淡黄色固体，二者颜色不同，C项正确； D．与酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物，而与酸反应除了生成盐和水外，还生成，可用于供氧，不属于碱性氧化物，D项错误。 故选D。 9. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误； C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 故选B。 10. 下列叙述正确的是 A. 的质量为 B. 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C. 的摩尔质量是 D. 的摩尔质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol氧气的质量为1mol ×32g·mol-1=32g，A错误； B．物质的质量的单位为g，相对分子质量或相对原子质量的单位为1，则1mol物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，B错误； C．的摩尔质量是，C错误； D．硫酸根离子的摩尔质量为96g·mol-1，D正确； 故选D。 11. 下列有关叙述中正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B. 新制氯水可以使石蕊溶液先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，红热的铁丝在氯气中燃烧生成的是而非，A错误； B．新制氯水中含有使溶液显酸性，可使石蕊溶液变红，同时含有的具有漂白性，可将变红的石蕊溶液漂白褪色，B正确； C．光照氯水时，发生分解反应，逸出的气体是氧气，C错误； D．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出的是苍白色火焰，而非黄色火焰，D错误； 答案选B。 12. 实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中少量的 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热，制取氯气，故A正确； B．饱和食盐水能除去氯气中的HCl杂质，但气体应从长管进，从短管出，故B中图示装置不能达到实验目的，故B错误； C．氯气密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，故C正确； D．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故D正确； 答案寻B。 13. 下列金属氯化物既可以用金属单质与氯气发生化合反应制得，又可以用金属单质与盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. MgCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与化合可生成，但Cu金属活动性排在H之后，不能与盐酸反应，A不符合题意； B．Fe与化合生成，但Fe与盐酸反应只能生成，无法得到，B不符合题意； C．Fe与盐酸反应可生成，但具有强氧化性，Fe与化合只能生成，无法得到，C不符合题意； D．Mg与发生化合反应生成，Mg金属活动性排在H之前，与盐酸反应也生成，D符合题意； 答案选D。 14. 氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是 A. Fe(OH)3　Fe2O3 B. Fe(OH)2　Fe2O3 C. Fe(OH)2　Fe(OH)3 D. Fe(OH)2　Fe3O4 【答案】B 【解析】 【详解】氧化亚铁溶于过量稀硫酸中生成硫酸亚铁和水，过滤后向滤液中加入过量氨水，硫酸亚铁转化为氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，在空气中很快转化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，氧化铁是红棕色，答案选B。 二、非选择题(共4小题，58分) 15. 按照要求完成下列问题： （1）个氯气分子的物质的量是______，0.5 mol 中含有的原子数为______（用表示）。 （2）3.1 g 的物质的量是______。 （3）写出与相对应的一个化学方程式____________________________。 （4）在潜水艇和消防员的呼吸面具中常用做供氧剂，请写出与反应的化学方程式为_________________________________。 （5）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为_________________________，该反应中氧化剂是_________（填化学式）；当消耗1 mol 时，转移的电子数为________（用表示）。 【答案】（1） ①. 0.5 mol ②. （2）0.05 mol （3）（合理即可） （4） （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据公式，，则个氯气分子的物质的量是；1个分子含3个原子，0.5 mol 中含有的原子的物质的量为，即原子数目为； 【小问2详解】 氧化钠的摩尔质量为，则3.1 g 的物质的量是； 【小问3详解】 该离子方程式表示可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性强电解质的反应，则与相对应的一个化学方程式：； 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：。反应中，中氢元素化合价从+1降为0价，得电子作氧化剂；由反应式可知，4 mol 参与反应时共转移8 mol电子，故消耗1 mol 时转移2 mol电子，其数目为。 16. 某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： （1）物质M的化学名称为_______，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是_______。 （2）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________。 （3）证明红褐色液体为Fe(OH)3胶体的方法是_____________________。 （4）另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成了红褐色沉淀，原因是_____________________________________________。 （5）向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是______________________________。 （6）该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NaOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________。 【答案】（1） ①. 氯化铁 ②. 胶头滴管 （2） （3） 用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”（即丁达尔效应），则证明是胶体 （4） 自来水中含有较多的电解质（或可溶性无机盐），会使生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而形成沉淀 （5） 先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 （6） 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的标准试剂为氯化铁饱和溶液，因此物质M的化学名称为氯化铁；图中用来逐滴加入液体的仪器为胶头滴管； 【小问2详解】 沸水中的氯化铁发生反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，因此化学方程式为； 【小问3详解】 胶体独有的特征性质为丁达尔效应，用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明是胶体； 【小问4详解】 自来水中含有较多的电解质离子（氯离子、钙离子），电解质会中和氢氧化铁胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉，直接生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体； 【小问5详解】 稀硫酸属于电解质溶液，滴加初期会使胶体发生聚沉，先出现氢氧化铁红褐色沉淀；随着稀硫酸继续加入，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色的硫酸铁溶液； 【小问6详解】 若将蒸馏水换为稀氢氧化钠溶液，氯化铁会和氢氧化钠直接发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此化学方程式为。 17. 某小组通过实验探究和的性质。 实验一：探究和的溶解性和水溶液的酸碱性。 步骤 实验操作 观察到的实验现象 ① 在2支试管里分别加入1 g 和1 g ，各加入10 mL水，振荡 全部溶解，得到透明溶液 部分溶解，试管底部有少许固体 ② 将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 溶液变红色 溶液变浅红色 ③ 在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡 没有气泡产生 产生少量气泡 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）常温下，的溶解度______（填“大于”“小于”或“等于”）的溶解度。 （2）下列推断正确的是__________（填字母）。 A. 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性 B. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性 C. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性 D. 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性 （3）溶液和少量盐酸反应生成，离子方程式为_________________。 实验二：探究和的热稳定性。 观察到的实验现象如下表所示： 物质 装置B中现象 装置C中现象 无明显变化 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清 白色粉末变蓝色 开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊 根据上述实验现象，回答下列问题： （4）加热时，装置C中产生气泡的原因是______________________________________。 （5）加热时，B中白色粉末变蓝色，说明分解时有___________生成。 （6）实验结论是____________________________________________。 （7）加热发生反应的化学方程式为________________________。 【答案】（1）小于 （2）B （3） （4）加热时试管内气体受热膨胀，排出了装置内的部分空气 （5）水（或） （6）的热稳定性比强 （7） 【解析】 【小问1详解】 同温下各取1 g固体并各加入10 mL水，碳酸钠全部溶解，而碳酸氢钠仍有少量固体未溶，说明常温下，的溶解度小于的溶解度； 【小问2详解】 将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液，两种溶液分别变红色、变浅红色，说明碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性，故选B； 【小问3详解】 溶液和少量盐酸反应生成和NaCl，离子方程式为：； 【小问4详解】 加热碳酸钠时，装置B无明显变化，装置C中气泡仅在开始时断断续续出现，随后停止且石灰水保持澄清，说明气泡不是碳酸钠分解产生的二氧化碳，则加热时，装置C中产生气泡的原因是：加热时试管内气体受热膨胀，排出了装置内的部分空气； 【小问5详解】 白色硫酸铜粉末遇水会变蓝，加热时，B中白色粉末变蓝色，说明分解时有水（或）生成； 【小问6详解】 相同加热条件下，碳酸钠对应的装置B无明显变化，装置C中的气泡随后停止且石灰水保持澄清；碳酸氢钠对应的装置B中白色粉末变蓝，装置C中持续产生气泡并使石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解而碳酸钠受热未分解，则实验结论是：的热稳定性比强； 【小问7详解】 加热发生反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，其化学方程式为：。 18. 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】用和浓盐酸制备氯气，如图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 （1）M仪器的名称是________，①中反应的化学方程式是________________________。 （2）③中存放的试剂是________________________________。 （3）⑤中反应的离子方程式是________________________________________。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。（资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色） 实验2-1 实验2-2 实验操作（氯水均为新制） 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （4）根据实验2-1中现象，可知氯水和KI溶液反应生成了，可得到氧化性关系：______（填“大于”或“小于”）。 （5）实验2-2中石蕊溶液先变红，后褪色，氯水中使石蕊褪色的微粒是______；与反应的化学方程式为____________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）浓硫酸 （3） （4）大于 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】实验装置为制备氯气的装置，M中为浓盐酸，烧瓶中为MnO2，两者加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl，因此②中为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl，③中为浓硫酸用于干燥氯气，氯气密度大于空气，因此用向上排空气法收集，⑤中NaOH用于吸收多余的氯气。 【小问1详解】 图中M具有球形斗体和旋塞，可控制浓盐酸的加入，故名称为分液漏斗。①中二氧化锰在加热条件下将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由①生成的气体中混有氯化氢和水蒸气，装置②先除去氯化氢，装置③再除去水蒸气，才能得到干燥的氯气，故③中盛放浓硫酸； 【小问3详解】 ⑤中盛有氢氧化钠溶液，可吸收有毒的氯气。氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应，离子方程式为； 【小问4详解】 实验2-1中溶液变蓝，说明生成的碘使淀粉显蓝色。氯气与碘离子的反应为。反应中氯气是氧化剂，碘是氧化产物，故氯气的氧化性大于碘； 【小问5详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为。生成的酸使紫色石蕊溶液先变红，次氯酸具有强氧化性，使有色物质褪色，因此使石蕊褪色的微粒是次氯酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黔西市云志中学2025-2026学年秋季学期高一12月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题(每小题3分，共42分) 1. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是 A. K2CO3和K2O都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱 C. CH3COOH和HNO3都属于酸 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 2. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3是同一种物质 D. 、、都是硫元素的同素异形体 3. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是（ ） ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤能透过半透膜 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 4. 下列离子方程式中不正确的是 A. 向硝酸银溶液中加入铜粉： B. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合： C. 氧化铁与稀盐酸混合： D. 向澄清石灰水中通入少量： 5. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. B. C. D. 6. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 7. 把一小块钠放入下列溶液中，不会出现沉淀的是 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 饱和氢氧化钠溶液 8. 下列关于和的说法中，不正确的是 A. 与中的阴、阳离子数之比均为1∶2 B. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C. 和的颜色不同 D. 与都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 9. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 10. 下列叙述正确的是 A. 的质量为 B. 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C. 的摩尔质量是 D. 的摩尔质量为 11. 下列有关叙述中正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B. 新制氯水可以使石蕊溶液先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 12. 实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中少量的 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 13. 下列金属氯化物既可以用金属单质与氯气发生化合反应制得，又可以用金属单质与盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. MgCl2 14. 氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是 A. Fe(OH)3　Fe2O3 B. Fe(OH)2　Fe2O3 C. Fe(OH)2　Fe(OH)3 D. Fe(OH)2　Fe3O4 二、非选择题(共4小题，58分) 15. 按照要求完成下列问题： （1）个氯气分子的物质的量是______，0.5 mol 中含有的原子数为______（用表示）。 （2）3.1 g 的物质的量是______。 （3）写出与相对应的一个化学方程式____________________________。 （4）在潜水艇和消防员的呼吸面具中常用做供氧剂，请写出与反应的化学方程式为_________________________________。 （5）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为_________________________，该反应中氧化剂是_________（填化学式）；当消耗1 mol 时，转移的电子数为________（用表示）。 16. 某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： （1）物质M的化学名称为_______，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是_______。 （2）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________。 （3）证明红褐色液体为Fe(OH)3胶体的方法是_____________________。 （4）另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成了红褐色沉淀，原因是_____________________________________________。 （5）向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是______________________________。 （6）该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NaOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________。 17. 某小组通过实验探究和的性质。 实验一：探究和的溶解性和水溶液的酸碱性。 步骤 实验操作 观察到的实验现象 ① 在2支试管里分别加入1 g 和1 g ，各加入10 mL水，振荡 全部溶解，得到透明溶液 部分溶解，试管底部有少许固体 ② 将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 溶液变红色 溶液变浅红色 ③ 在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡 没有气泡产生 产生少量气泡 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）常温下，的溶解度______（填“大于”“小于”或“等于”）的溶解度。 （2）下列推断正确的是__________（填字母）。 A. 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性 B. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性 C. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性 D. 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性 （3）溶液和少量盐酸反应生成，离子方程式为_________________。 实验二：探究和的热稳定性。 观察到的实验现象如下表所示： 物质 装置B中现象 装置C中现象 无明显变化 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清 白色粉末变蓝色 开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊 根据上述实验现象，回答下列问题： （4）加热时，装置C中产生气泡的原因是______________________________________。 （5）加热时，B中白色粉末变蓝色，说明分解时有___________生成。 （6）实验结论是____________________________________________。 （7）加热发生反应的化学方程式为________________________。 18. 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】用和浓盐酸制备氯气，如图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 （1）M仪器的名称是________，①中反应的化学方程式是________________________。 （2）③中存放的试剂是________________________________。 （3）⑤中反应的离子方程式是________________________________________。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。（资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色） 实验2-1 实验2-2 实验操作（氯水均为新制） 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （4）根据实验2-1中现象，可知氯水和KI溶液反应生成了，可得到氧化性关系：______（填“大于”或“小于”）。 （5）实验2-2中石蕊溶液先变红，后褪色，氯水中使石蕊褪色的微粒是______；与反应的化学方程式为____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $