精品解析：陕西省宝鸡市陈仓区天王高中2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷

天王高中2025——2026学年第一学期第二次月考试题 高一化学 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题(每个小题只有一个答案符合要求，共48分) 1. 下列关于物质的量的叙述正确的是 A. 表示物质微粒个数的物理量 B. 表示物质微粒集体的物理量 C. 表示物质质量的物理量 D. 表示物质的质量和个数的物理量 2. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A. 1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子 B. 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 NA个碳原子 C. 1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 D. 1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子 3. 下列关于摩尔质量的说法正确的是： A. 氯气的摩尔质量是71克 B. 氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C. 1摩氢气的质量为2克 D. O2的摩尔质量为16g/moL 4. 下列说法中正确的是 A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 5. 铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是 A. 铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B. 铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 C. 铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 D. 铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋ B. 盐酸中加入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ D. NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 7. 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A. 含氧原子的个数比为2：3 B. 含硫元素的质量比是5：6 C. 含氧元素的质量比为5：6 D. 含硫原子的个数比为1：1 8. 20g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为 A. 2 B. 4 C. 20 D. 40 9. 在反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 A. 1：5 B. 1：3 C. 5：1 D. 3：1 10. 当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为 A. 2：4：5 B. 1：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：3 11. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④ 12. 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是 A. 1g H2所含的原子个数 B. 4g氦气所含的原子个数 C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D. 16g O2所含的分子个数 13. 相同质量的下列气体，所含分子数最少的是 A. CO B. C. D. NO 14. 1g氯气含有n个Cl2分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A. 71n B. (1/71)n C. 35.5n D. (1/35.5)n 15. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(　　) ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 ④密度为1.1 g/cm3NaCl溶液与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间 A. ①② B. ①④ C. ①②③④ D. ①②④ 16. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ 下列说法不正确的是（　　） A. H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 B. 在反应过程中，溶液的pH基本不变 C. 在反应过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 二、非选择题(共36分) 17. 向某只铝制易拉罐中充满气体。然后往罐中注入足量的氢氧化钠浓溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听见“咔，咔”的响声，且罐变瘪；再过一会儿罐又鼓起来恢复原样。请完成下列空白。 （1）罐变瘪的原因是____________________反应的离子方程式是_____________。 （2）罐又鼓起来的原因是________________反应化学方程式是________________。 18. 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验。 （1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当__时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式____。 （2）为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。 ①收集并测量气体体积应选图中的__装置。 ②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用__规格的量筒(选填字母序号)。 A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL 19. A为两种金属组成的合金，根据发生如下图所示的变化完成下列问题：试填写以下空白： （1）合金A由____________和____________组成。(填元素符号) （2）写出下列变化的离子方程式。 A→B______________________________；C→E______________________________。 B→C______________________________；C→D______________________________。 三、计算题 20. 300 mL 2 mol/L的硫酸与足量的铝粉完全反应。计算： （1）参加反应的铝粉的物质的量是多少？______________________________。 （2）生成氢气的体积是多少升？(标准状况)______________________________。 21. 把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中充分反应后得到，得到11.2 L气体(标准状况)。试计算： （1）该合金中镁和铝的物质的量各是多少？______________________________。 （2）该合金中镁的质量分数是多少？______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天王高中2025——2026学年第一学期第二次月考试题 高一化学 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题(每个小题只有一个答案符合要求，共48分) 1. 下列关于物质的量的叙述正确的是 A. 表示物质微粒个数的物理量 B. 表示物质微粒集体的物理量 C. 表示物质质量的物理量 D. 表示物质的质量和个数的物理量 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是衡量一定数目微观粒子集合体的物理量，并非直接表示微粒个数物理量，直接表示微粒个数的物理量为粒子数（符号为），A错误； B．物质的量是表示含有一定数目粒子的微粒集体的物理量，属于国际单位制七个基本物理量之一，B正确； C．表示物质质量的物理量为质量（符号为），和物质的量是完全不同的物理量，二者满足关系，C错误； D．物质的量既不表示物质质量，也不直接表示微粒个数，是连接微观粒子数目和宏观可称量物质的桥梁物理量，D错误； 故选B。 2. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A. 1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子 B. 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 NA个碳原子 C. 1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 D. 1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．有些物质由分子组成(如水、硫酸等)，有些物质由离子组成[如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等)，A项错误； B．碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol-1，B项错误； C．水中不含氢分子子，C项错误； D．氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne中约含有10×6.02×1023个电子，D正确。 故选D。 3. 下列关于摩尔质量的说法正确的是： A. 氯气的摩尔质量是71克 B. 氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C. 1摩氢气的质量为2克 D. O2的摩尔质量为16g/moL 【答案】B 【解析】 【详解】A．单位不对，氯气的摩尔质量是71g/mol，故A错误； B．HCl的相对分子质量为36.5，因此，氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，故B正确； C．1mol氢气的质量为2克，而不是1摩，故C错误； D．O2的相对分子质量为32，因此O2的摩尔质量为32g/mol，故D错误； 故选B。 4. 下列说法中正确的是 A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是所有非金属单质燃烧时火焰均为无色，如非金属单质硫在氧气中燃烧，产生了蓝紫色的火焰，故A错误； B．许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，钠﹣﹣黄色；钙﹣﹣砖红色；钾﹣﹣紫色；但Mg、Al的焰色反应都是无色，故B错误； C．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，体现的是元素的性质，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了紫色，故观察K的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片观察，不是所有的焰色反应都需要，故C错误； D．焰色反应时，由于含有钠元素的物质进行该实验时火焰会是黄色的，所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同均为黄色，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查了焰色反应，解题的关键是熟记钠离子进行焰色反应时火焰的颜色以及观察K的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片观察，注意焰色反应是元素的性质，题目难度不大． 5. 铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是 A. 铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B. 铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 C. 铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 D. 铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产 【答案】C 【解析】 【详解】A、Al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故A正确； B、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故B正确； C、金属铝化学性质活泼，常温下可以和酸反应，故C错误； D、现在生活和生产中对金属铝的需求量大，金属铝的冶炼利用电解技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产，故D正确． 故选C． 【点评】本题考查学生金属铝的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度中等，注意平时知识的积累是解题的关键． 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋ B. 盐酸中加入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ D. NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，据此可以判断。A、铁离子具有氧化性，能把铜氧化，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋= 2Fe2＋＋Cu2＋，A正确；B、碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋= H2O＋CO2↑＋Ca2＋，B不正确；C、氨水是弱碱，应该用化学式表示，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O= Al（OH）3↓＋3NH4＋，C不正确；D、NaHCO3溶液中加入盐酸反应的离子方程式为HCO3－＋H＋= H2O＋CO2↑，D不正确，答案选A。 考点：考查离子方程式的正误判断 7. 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A. 含氧原子的个数比为2：3 B. 含硫元素的质量比是5：6 C. 含氧元素的质量比为5：6 D. 含硫原子的个数比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】设相同质量为，的摩尔质量为，的摩尔质量为，二者物质的量之比为。 【详解】A．氧原子个数比等于氧原子物质的量之比，为，不是，A错误； B．每个和均含1个原子，硫元素质量比等于硫原子物质的量之比，为，不是，B错误； C．氧元素质量比等于氧原子物质的量之比，为，C正确； D．硫原子个数比等于硫原子物质的量之比，为，不是，D错误； 故选C。 8. 20g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为 A. 2 B. 4 C. 20 D. 40 【答案】D 【解析】 【详解】0.5 NA个原子的物质的量为0.5摩尔，则其摩尔质量为20/0.5=40g/mol，则相对分子质量为40，选D。 9. 在反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 A. 1：5 B. 1：3 C. 5：1 D. 3：1 【答案】A 【解析】 【详解】该反应为歧化反应，既是氧化剂又是还原剂：3 mol 含6 mol 原子，其中1 mol 化合价升高被氧化，对应0.5 mol 作还原剂；5 mol 化合价降低被还原，对应2.5 mol 作氧化剂，还原剂与氧化剂物质的量之比为，A正确； 故答案选A。 10. 当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为 A. 2：4：5 B. 1：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：3 【答案】C 【解析】 【详解】根据n=求解物质的量，可以假设三者的质量分别为2g，4g，5g，所以根据公式可以计算其物质的量分别为，，，三者化简后均为，即物质的量相等，C项符合题意； 本题答案选C。 11. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠； ②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速变为灰绿色，最终生成红褐色氢氧化铁； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成红色的物质，溶液呈红色； ④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝； 故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④，故答案选：B。 12. 下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是 A. 1g H2所含的原子个数 B. 4g氦气所含的原子个数 C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D. 16g O2所含的分子个数 【答案】D 【解析】 【详解】A．1g氢气的物质的量是0.5mol，含有1mol氢原子，所含的原子个数为NA，错误； B．4gHe的物质的量也是1mol，所含的原子个数为NA，错误； C．23g金属钠是1mol，在反应中失去1mol电子，所含的原子个数为NA，错误； D．16g氧气是16g÷32g/mol＝0.5mol，含有的分子数是0.5NA，正确。 13. 相同质量的下列气体，所含分子数最少的是 A. CO B. C. D. NO 【答案】C 【解析】 【详解】由知：，相同质量的气体，摩尔质量M最大的，所含分子数最少。的摩尔质量为，的摩尔质量为，的摩尔质量为，的摩尔质量为，故相同质量时，所含分子数最少的是O2，故答案选C。 14. 1g氯气含有n个Cl2分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A. 71n B. (1/71)n C. 35.5n D. (1/35.5)n 【答案】A 【解析】 【分析】氯气的相对分子质量为71，根据n=m/M计算出氢气的物质的量，根据N=n×NA，求出氯气的分子数，据此即可解答。 【详解】氯气的分子式为Cl2,氯气的摩尔质量为71g/mol,1gCl2的物质的量为n=m/M=1g/71g/mol=1/71mol，根据N=n×NA,氢气的分子数为N=NA/71,即n=NA/71,则阿伏加德罗常数的值可表示为NA=71n； 故答案选A。 15. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(　　) ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 ④密度为1.1 g/cm3NaCl溶液与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间 A. ①② B. ①④ C. ①②③④ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表中，金属铝以后的金属均和水不反应，故①错误； ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀；金属铝在空气中氧化生成了三氧化二铝，Al2O3是致密氧化层可以阻止Al进一步被氧化，保持其稳定存在，故②错误； ③含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故③正确； ④NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，故④错误； 答案选D。 【点睛】该题是高考中的常见题型，属于综合知识的考查。试题贴近高考，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力。答题时注意知识的梳理和归纳是解题的关键，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力和学习效率。 16. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ 下列说法不正确的是（　　） A. H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 B. 在反应过程中，溶液的pH基本不变 C. 在反应过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A.在反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中氧化性：H2O2>Fe3+；在反应2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+中，还原性：H2O2>Fe2+，A错误； B. 将两个方程式叠加，可得总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，溶液中H+的浓度变化不大，所以溶液的pH基本不变，B正确； C.总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂，Fe2+的总量保持不变，Fe3+的量也不变，C正确； D.Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以在H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，D正确； 故合理选项是A。 二、非选择题(共36分) 17. 向某只铝制易拉罐中充满气体。然后往罐中注入足量的氢氧化钠浓溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听见“咔，咔”的响声，且罐变瘪；再过一会儿罐又鼓起来恢复原样。请完成下列空白。 （1）罐变瘪的原因是____________________反应的离子方程式是_____________。 （2）罐又鼓起来的原因是________________反应化学方程式是________________。 【答案】（1） ①. CO2与NaOH溶液反应，罐内压强减小 ②. CO2+2OH−=+H2O （2） ①. Al与NaOH溶液反应生成H2，罐内压强增大 ②. 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 【解析】 【小问1详解】 初始阶段注入足量浓后，作为酸性气体和强碱发生反应，罐内原本充满的被大量消耗，气体分子数骤减，内部压强远低于外界大气压，因此罐体被压瘪； 【小问2详解】 当被完全消耗后，作为罐体材质的铝可与过量的强碱溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，新生成的氢气使罐内气体分子数不断增多，内部压强回升至大于外界大气压，罐体就重新鼓胀恢复原样。 18. 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验。 （1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当__时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式____。 （2）为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。 ①收集并测量气体体积应选图中的__装置。 ②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用__规格的量筒(选填字母序号)。 A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL 【答案】 ①. 肥皂泡爆破，并有爆鸣声 ②. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ③. B ④. B 【解析】 【分析】根据铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，爆鸣声说明有氢气生成， A装置不可以测量生成氢气的体积；根据铁的质量求出生成氢气的体积，以此选择量筒的规格。 【详解】（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，如果肥皂泡破裂，产生爆鸣声说明有氢气生成，即可说明“铁与水蒸气”能够进行反应；故答案为：肥皂泡破裂，有爆鸣声；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。 （2）①排水法收集气体，量气装置的导气管应短进长出，否则不能将水排到量筒中，无法测量气体的体积，故答案为：B； ②3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 3×56g 4×22.4L 0.24g V(H2) V(H2)==0.128L=128mL，选择量筒时，应尽量减少误差，所用量筒规格与量取体积接近，故应选择规格为200mL的量筒，故答案为：B。 【点睛】本题通过实验探究铁与水蒸气的反应，明确铁的性质是解题关键，注意排水法测量气体体积的原理及装置特点及量筒规格选择。 19. A为两种金属组成的合金，根据发生如下图所示的变化完成下列问题：试填写以下空白： （1）合金A由____________和____________组成。(填元素符号) （2）写出下列变化的离子方程式。 A→B______________________________；C→E______________________________。 B→C______________________________；C→D______________________________。 【答案】（1） ①. Fe ②. Al （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化，D为红褐色沉淀，D为，合金中有，C中加入过量的氢氧化钠能得到E，E加适量盐酸，得到白色沉淀G，G不溶于氨水，G为，合金中含有，B含有和，C含有和，F为，E为，据此解答。 【小问1详解】 根据上述现象分析推断，合金A由Al和Fe两种金属组成。 【小问2详解】 结合上述分析可知：A→B为合金中的Al、Fe分别与盐酸发生置换反应，离子方程式为、；C→E为溶液中的与过量反应生四羟基合铝酸根离子，离子方程式为；B→C为溶液中的被氧化为，离子方程式为；C→D为溶液中的与反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为。 三、计算题 20. 300 mL 2 mol/L的硫酸与足量的铝粉完全反应。计算： （1）参加反应的铝粉的物质的量是多少？______________________________。 （2）生成氢气的体积是多少升？(标准状况)______________________________。 【答案】（1）0.4 mol （2）13.44 L 【解析】 【小问1详解】 设参加反应的Al的物质的量为n(Al)，反应方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，n(H2SO4)=0.3 L×2 mol/L=0.6 mol，由比例关系：=，解得n(Al)=0.4 mol。 【小问2详解】 设生成H2的体积为V(H2)，由比例关系：=，n(H2)=0.6 mol，标准状况下体积V(H2)=0.6 mol×22.4 L/mol=13.44 L。 21. 把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中充分反应后得到，得到11.2 L气体(标准状况)。试计算： （1）该合金中镁和铝的物质的量各是多少？______________________________。 （2）该合金中镁的质量分数是多少？______________________________。 【答案】（1）镁的物质的量为0.2 mol，铝的物质的量为0.2 mol （2）约为47.06% 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积，因此。 设合金中的物质的量为，的物质的量为，由总质量守恒列方程，由反应的产氢关系列方程：1 mol 与盐酸反应生成1 mol ，1 mol 与盐酸反应生成1.5 mol ，因此 ；联立两方程解得，；即<>镁的物质的量为0.2 mol，铝的物质的量为0.2 mol。 【小问2详解】 ，则镁的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $