精品解析：陕西省宝鸡市岐山县蔡家坡高级中学2025-2026学年高一上学期第二次月考质量检测化学试题

高一化学月考试题 考试时间：75分钟 满分100分 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合目要求的) 1. 下列文物的主要材质为金属材料的是 选项 A B C D 物质 名称 错金杜虎符 元青花釉里红瓷盖罐 东汉玉环 石犀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．错金杜虎符的主要材质为金属材料，A正确； B．青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，B错误； C．东汉玉环的主要成分是硅酸盐，C错误； D．石犀主要成分是碳酸钙，D错误； 故选：A。 2. 对物质进行分类能更好地帮助我们学习研究。下列物质分类错误的是 A. ——两性氧化物 B. NaCl溶液——电解质 C. ——碱性氧化物 D. 液氯——纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，A项正确； B．NaCl溶液属于混合物，不是电解质，B项错误； C．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C项正确； D．液氯是液态氯气，属于纯净物，D项正确； 答案选B。 3. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 燃放鞭炮 B. 食物腐败 C. 金属冶炼 D. 明矾净水 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 燃放鞭炮，火药受热发生剧烈爆炸反应，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选； B. 食物腐败为食物缓慢氧化的过程，为氧化还原反应，故B不选； C. 金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C不选； D. 明矾净水涉及铝离子水解生成氢氧化铝胶体及其氢氧化铝胶体的聚沉，不存在元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故D选； 故选D。 4. 下列推理正确的是 A. 铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，故钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气反应时钠作还原剂，故金属与氧气反应时均作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氧气中燃烧生成，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与溶液反应生成，故Na不能从溶液中置换出Cu，B错误； C．Al在空气中能形成致密的氧化膜，故Al保存时可以直接放在空气中，C错误； D．金属单质中元素化合价为最低价，在反应中失去电子，故金属单质与反应时均作还原剂，D正确； 故答案选D。 5. 化学知识在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A. 为红色固体，可作油漆的红色颜料 B. 硬铝密度大、强度高，可制造飞机外壳 C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂 D. 具有弱碱性，可用作胃酸中和剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．为红色固体，可作油漆的红色颜料，A项正确； B．铝属于轻金属，硬铝密度小、强度高，适合用于制造飞机外壳，B项错误； C．次氯酸钠具有强氧化性，可作织物的漂白剂，C项正确； D．碱性弱，能与胃酸中的盐酸反应，常用于制备胃酸中和剂，D项正确； 故答案为：B。 6. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 钠的燃烧 制备 选项 C D 实验装置 实验目的 除去中的HCl 制取少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的燃烧应在坩埚中完成，A错误； B．左侧溶液无法压入右侧，无法制备Fe(OH)2，B错误； C．饱和食盐水能够降低氯气在水中的溶解度，可用来除去氯气中的HCl，C正确； D．过氧化钠是粉末状固体，带有小孔的隔板无法起支撑和分离的作用，故反应时无法控制反应停止，达不到制取少量O2的目的，D错误； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含有的溶液：、、、 C. 与铝反应放出氢气的溶液：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．呈浅绿色，A项错误； B．与反应生成，不能大量共存，B项错误； C．铝在强酸、强碱条件下均能生成氢气，各离子均能大量共存，C项正确； D．与反应生成HClO，不能大量共存，D项错误； 故答案为：C。 8. 已知反应（中Ti元素为+4价），用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol·L-1的中含有的数目为 B. 常温常压下，22.4L中含有的原子数目为 C. 标准状况下，28gCO含有的电子数目为 D. 若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算氯离子数目，A错误； B．常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4L·mol-1，故无法计算氯气的物质的量，B错误； C．28g CO的物质的量为1mol，1mol CO中含有的电子的物质的量为14mol，即电子数目为，C错误； D．反应中氯化合价由0变为-1，结合电子守恒，电子转移关系为，36g C的物质的量为3mol，则转移电子的数目为，D正确； 故选D。 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量氨水与硫酸铝溶液反应： B. 溶液与溶液混合： C. 与NaOH溶液反应制取漂白液： D. 向溶液中滴入少量稀硫酸； 【答案】D 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱碱，过量氨水与硫酸铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为，故A错误； B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．制取漂白液：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．向碳酸钠溶液中滴入少量稀硫酸，发生的反应为碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 10. 下列描述正确的是 A. 与是同素异形体 B. 和属于同种元素，两者化学性质相同 C. 氚的原子结构可以表示成 D. 的离子结构示意图是 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体指的是同种元素组成的不同种单质，与都是由氧元素构成的氧气，属于同一种物质，A错误； B．和质子数相同，因此属于同种元素，但因为其最外层电子数不同，故两者化学性质不相同，B错误； C．氚的质子数为1，中子数为2，故原子结构可以表示成，C正确； D．的质子数为8，核外电子数为10，因此离子结构示意图是：，D错误； 故答案为：C。 11. 下列说法中错误的是 A. 元素周期表中有7个横行，18个纵列 B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C. 当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 D. 同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数不一定相差1 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表有7个横行、18个纵列，故A正确； B．0族元素为稀有气体元素，稀有气体氦最外层只有2个电子，其它稀有气体元素原子最外层电子数为8，故B错误； C．当L层上的电子数为奇数时，说明L层电子没有排满，M层上不可能有电子，故C正确； D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数：第二、三周期相差1；第四、五周期相差11；第六、七周期相差25，故D正确； 故选B。 12. 甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示，甲、丁为单质（反应条件已省略）。下列说法错误的是 A. 若丙为，甲可能为铁 B. 若乙为NaOH，则丙可能为 C. 若甲为铜，则丙可能为溶液 D. 若丙为稀硫酸，则丁可能为非金属单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．若丙为H2O，甲为Fe，丁为H2，乙为Fe3O4，A项正确； B．乙为NaOH，丙为H2O，甲为Na，丁为H2，B项正确； C．若甲为铜，丙为硫酸铁溶液，则生成硫酸铜和硫酸亚铁，无单质生成，C项错误； D．丙为稀硫酸，若甲为Fe，丁为H2，乙为FeSO4，D项正确； 故答案选C。 13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液通入足量的气体 B. 溶液通入足量的氯气 C. 通过足量的酸性溶液的洗气瓶 D. 通过饱和溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液不能与二氧化碳反应，则通入足量二氧化碳气体不能除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质，故A错误； B．氯气能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，氯气和氯化铁溶液不反应，则通入足量的氯气不能除去氯化亚铁溶液中的氯化铁杂质，故B错误； C．二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液反应转化为硫酸，二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以通过足量酸性高锰酸钾溶液能除去二氧化碳中混有的二氧化硫杂质，故C正确； D．氯气和氯化氢都能与碳酸氢钠溶液反应，所以通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶不能除去氯气中混有的氯化氢，故D错误； 故选C。 14. 某溶液可能由中的若干种离子组成，现取适量溶液进行下列实验： 下列推断错误的是 A. 气体1可以使澄清石灰水变浑浊 B. 白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 白色沉淀2的成分只有 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液中加入过量盐酸可产生气体，且得无色溶液，说明原溶液中存在，一定不存在、和，根据溶液呈电中性，则原溶液中一定存在，继续加入过量溶液，可产生白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液中存在，向滤液2中加入过量的硝酸银和硝酸混合溶液，可产生白色沉淀，该沉淀为，但由于第一步加入盐酸过量，所以原溶液中可能存在。 【详解】A．根据分析可知，原溶液中存在，加入盐酸可反应生成二氧化碳气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，A说法正确； B．由于第一步加入过量的盐酸，则加入过量的硝酸银和硝酸混合溶液，可产生白色沉淀，可能是由盐酸提供所生成，原溶液中可能无，B说法错误； C．根据分析可知，原溶液中一定存在，一定不存在，C说法正确； D．在第一步盐酸过量条件下，加入溶液，能形成的沉淀只能是，D说法正确； 答案选B。 二、非选择题(本题共3小题，共58分) 15. 按要求填写下列空格。 （1）中的数目为________。 （2）现有标准状况下和混合气体6.72 L，其质量为10 g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是________。 （3）5.6 g氮气在标准状况下的体积为________，含有氮分子的数目为________。 （4）40.5 g某金属氯化物中含有0.6 mol ，则该氯化物的摩尔质量为________，金属M的相对原子质量为________。 （5）下列与溶液中相同的是________(填序号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 【答案】（1） （或） （2） （3） ①. ②. （或） （4） ①. ②. 64 （5）③ 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，的物质的量，每个含2个，故的物质的量为，数目为（或）。 【小问2详解】 标准状况下混合气体总物质的量，设物质的量为，物质的量为，列方程：，，解得，，二者物质的量之比为。 【小问3详解】 的摩尔质量为，的物质的量，标准状况下体积；氮分子数目（或）。 【小问4详解】 每个含2个，含时的物质的量为，故其摩尔质量；的总相对原子质量为，故的相对原子质量为。 【小问5详解】 溶液中。计算各选项：①，②，③，④，故选③。 16. 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。有下列物质：①气态HCl；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧乙醇()。回答下列问题： （1）属于盐的是___________(填序号，下同)，属于碱性氧化物的是___________。 （2）写出过量①的水溶液和⑥的水溶液反应的化学方程式：___________，此反应的基本反应类型为___________。 （3）③在氧气、水以及⑦的共同作用下会化合生成一种绿色物质[]，化学方程式为___________，该生成物属于___________(填“碱”或“盐”)，它与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 （4）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 ①由，可得与澄清石灰水反应的化学方程式为___________。 ②、、都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可得常温下，NaHS溶液分别与HCl溶液、NaOH溶液反应的化学方程式为___________。(已知：为气体) 【答案】（1） ①. ⑥ ②. ④ （2） ①. ②. 复分解反应 （3） ①. ②. 盐 ③. （4） ①. ②. 、 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物，⑥固体是由与组成，属于盐；碱性氧化物是与酸反应只得到一种盐和水的化合物，④固体与酸反应，只生成一种盐和水，属于碱性氧化物； 【小问2详解】 过量的盐酸和溶液反应，反应化学方程式为：，属于复分解反应； 【小问3详解】 铜在氧气、水以及二氧化碳的共同作用下会化合生成一种绿色物质，化学方程式为：；属于盐，它与稀硫酸反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①由，可知酸性氧化物与碱反应，可生成对应的盐和水，举一反三，为酸性氧化物，可与澄清石灰水反应生成对应的盐和水，反应的化学方程式为：； ②为酸式盐，可与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，也可与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，举一反三，为酸式盐，可与酸反应，也可与碱反应，与盐酸反应生成氯化钠、硫化氢，化学方程式为：；与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为：。 17. 计算题 （1）1.15 g金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算： ①生成的气体在标准状况下的体积________________。 ②反应后所得溶液的物质的量浓度______________。 （2）把1.1 g铁、铝混合物溶于的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为(溶液体积变化忽略不计)。则： ①反应中消耗HCl的物质的量______________。 ②该混合物中铝、铁的物质的量分别是______________、______________。 （3）化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。已知与NaOH发生反应：。若有3.20 g氢氧化钠发生了化学反应，试求： ①生成NaCl的质量______________。 ②生成NaClO的物质的量______________。 ③被吸收的氯气在标准状况下的体积______________。 【答案】（1） ①. 560 mL ②. 0.5 mol/L （2） ①. 0.08 mol ②. 0.02 mol ③. 0.01 mol （3） ①. 2.34 g ②. 0.04 mol ③. 896 mL 【解析】 【小问1详解】 的物质的量：，反应为。 ① 由反应计量数关系，，标准状况下体积=560 mL。 ② 生成，溶液体积为，故物质的量浓度。 【小问2详解】 ① 溶液体积忽略变化，消耗的物质的量为。 ② 设物质的量为mol，物质的量为mol： 质量关系：； 反应耗酸关系：、，故； 联立方程解得，。 【小问3详解】 的物质的量：，反应的计量数比为。 ① ，质量。 ② 。 ③ ，标准状况下体积=896 mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学月考试题 考试时间：75分钟 满分100分 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合目要求的) 1. 下列文物的主要材质为金属材料的是 选项 A B C D 物质 名称 错金杜虎符 元青花釉里红瓷盖罐 东汉玉环 石犀 A. A B. B C. C D. D 2. 对物质进行分类能更好地帮助我们学习研究。下列物质分类错误的是 A. ——两性氧化物 B. NaCl溶液——电解质 C. ——碱性氧化物 D. 液氯——纯净物 3. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 燃放鞭炮 B. 食物腐败 C. 金属冶炼 D. 明矾净水 4. 下列推理正确的是 A. 铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，故钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气反应时钠作还原剂，故金属与氧气反应时均作还原剂 5. 化学知识在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A. 为红色固体，可作油漆的红色颜料 B. 硬铝密度大、强度高，可制造飞机外壳 C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂 D. 具有弱碱性，可用作胃酸中和剂 6. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 钠的燃烧 制备 选项 C D 实验装置 实验目的 除去中的HCl 制取少量 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含有的溶液：、、、 C. 与铝反应放出氢气的溶液：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 8. 已知反应（中Ti元素为+4价），用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol·L-1的中含有的数目为 B. 常温常压下，22.4L中含有的原子数目为 C. 标准状况下，28gCO含有的电子数目为 D. 若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量氨水与硫酸铝溶液反应： B. 溶液与溶液混合： C. 与NaOH溶液反应制取漂白液： D. 向溶液中滴入少量稀硫酸； 10. 下列描述正确的是 A. 与是同素异形体 B. 和属于同种元素，两者化学性质相同 C. 氚的原子结构可以表示成 D. 的离子结构示意图是 11. 下列说法中错误的是 A. 元素周期表中有7个横行，18个纵列 B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C. 当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 D. 同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数不一定相差1 12. 甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示，甲、丁为单质（反应条件已省略）。下列说法错误的是 A. 若丙为，甲可能为铁 B. 若乙为NaOH，则丙可能为 C. 若甲为铜，则丙可能为溶液 D. 若丙为稀硫酸，则丁可能为非金属单质 13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. 溶液通入足量的气体 B. 溶液通入足量的氯气 C. 通过足量的酸性溶液的洗气瓶 D. 通过饱和溶液的洗气瓶 14. 某溶液可能由中的若干种离子组成，现取适量溶液进行下列实验： 下列推断错误的是 A. 气体1可以使澄清石灰水变浑浊 B. 白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 白色沉淀2的成分只有 二、非选择题(本题共3小题，共58分) 15. 按要求填写下列空格。 （1）中的数目为________。 （2）现有标准状况下和混合气体6.72 L，其质量为10 g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是________。 （3）5.6 g氮气在标准状况下的体积为________，含有氮分子的数目为________。 （4）40.5 g某金属氯化物中含有0.6 mol ，则该氯化物的摩尔质量为________，金属M的相对原子质量为________。 （5）下列与溶液中相同的是________(填序号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 16. 科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。有下列物质：①气态HCl；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧乙醇()。回答下列问题： （1）属于盐的是___________(填序号，下同)，属于碱性氧化物的是___________。 （2）写出过量①的水溶液和⑥的水溶液反应的化学方程式：___________，此反应的基本反应类型为___________。 （3）③在氧气、水以及⑦的共同作用下会化合生成一种绿色物质[]，化学方程式为___________，该生成物属于___________(填“碱”或“盐”)，它与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 （4）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。 ①由，可得与澄清石灰水反应的化学方程式为___________。 ②、、都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可得常温下，NaHS溶液分别与HCl溶液、NaOH溶液反应的化学方程式为___________。(已知：为气体) 17. 计算题 （1）1.15 g金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算： ①生成的气体在标准状况下的体积________________。 ②反应后所得溶液的物质的量浓度______________。 （2）把1.1 g铁、铝混合物溶于的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为(溶液体积变化忽略不计)。则： ①反应中消耗HCl的物质的量______________。 ②该混合物中铝、铁的物质的量分别是______________、______________。 （3）化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。已知与NaOH发生反应：。若有3.20 g氢氧化钠发生了化学反应，试求： ①生成NaCl的质量______________。 ②生成NaClO的物质的量______________。 ③被吸收的氯气在标准状况下的体积______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $