精品解析：天津市静海区第六中学2025-2026学年高一上学期12月第二次月考化学试题

静海六中2025-2026学年度第一学期高一年级第二次月考 化学学科 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 H 1 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、单选题(共25题，每题2分。每题只有一项是最符合题目要求)。 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、、 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 常见氧化剂：、、高锰酸钾 D. 电解质：、稀硫酸、 2. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 3. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO4−、SO42− B. 酸性溶液：Na＋、NH4+、K＋、CO32− C. 加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO3−、Cl－ D. 澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42−、Cl－ 4. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A. 一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原 B. 不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D. 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 5. 将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是 A. 氯化钠 B. 硫酸铵 C. 氢氧化钠 D. 硫酸铜 6. 在下列三个反应中，过氧化氢()所起的作用是 ①②③ A. 均起氧化剂作用 B. 均起还原剂作用 C. 均既是氧化剂又是还原剂 D. 三个反应中所起作用各有不同 7. 工业上常用处理含的废液，反应的离子方程式为：。下列判断错误的是 A. 氧化产物是 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3 C. 表现了氧化性 D. 还原1mol，电子转移3mol 8. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO → Cu B. Fe2+ → Fe3+ C. SO3 → H2SO4 D. CO → CO2 9. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数的符号为，通常用表示 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 的质量为44 g/mol D. 32 g 和32 g 中所含氧原子的个数比是 11. 下列反应的电子转移的方向与数目正确的是 A. B. C. D. 12. 焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 D. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含，不含 13. 具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关说法正确的是 A. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B. 过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 C. 与反应时有单质生成，该反应属于置换反应 D. 将粉末加入溶液中，溶液变浑浊并产生气体 14. 除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是 A. 加热 B. 加适量氢氧化钠溶液 C. 加盐酸 D. 加溶液 15. 下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是 A. 除去溶液中的，加入适量，溶液后，过滤： B. 钠投入到饱和氯化钠溶液中产生浑浊： C. 和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松： D. 向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 16. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A. 等质量的、分别与足量稀反应，产生的多 B. 侯氏制碱法的主要原料是：氨气、二氧化碳、熟石灰 C. 向溶液中滴入溶液无沉淀，而向溶液中加入溶液出现白色沉淀 D. 和都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 17. 下列有关氯气及氯水说法正确的是 A. 液氯中既含有氯分子，又含有氯离子 B. 氯气与反应时体现它的强还原性 C. 氯水放置一段时间，增大 D. 氯气与溶液反应可制成漂白液 18. 1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(含有二氧化锰)和浓盐酸作用制得了氯气，氯气是一种比较活泼的非金属单质，在生产生活中有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 A. 将H2点燃后插入Cl2中，能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 B. 将烧红的细铁丝插入Cl2中，铁丝能够燃烧产生红棕色的烟，加水后溶液呈黄色 C. 氯气有漂白性，可使有色的织物、湿润的红色纸张褪色 D. 钠、铜在氯气中均能燃烧，分别产生白烟、棕黄色烟 19. 向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是 ①溶液②紫色石蕊溶液③溶液④溶液⑤淀粉溶液 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 20. 用氯气消毒后的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是 ①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeCl2 A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部 21. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知光照促使氯水酸性减弱 B. 由图乙可推知氯离子浓度增大的主要原因是能电离出 C. 由图丙可推知光照会使氯水中溶解的逸出 D. 由图甲、乙、丙可验证 见光分解的产物 22. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c物质可用于自来水消毒 B. b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂 C. 用洁净铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素 D. d物质具有强酸性和强氧化性 23. 检验某溶液中是否含有，下列操作正确的是 A. 直接滴加溶液，观察是否有白色沉淀 B. 先滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液 C. 先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液 D. 先滴加溶液，无沉淀后再滴加溶液 24. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．探究钠与反应 A. A B. B C. C D. D 25. 如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. NaBr溶液 第Ⅱ卷(填空题共50分) 26. 现有下列十种物质： ①H₂②铝 ③CH3COOH ④CO₂ ⑤HCl(g)⑥Ba(OH)₂固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO₄)₃ ⑩固体 NaHSO₄。 按物质的分类方法回答下列问题(填序号)： （1）属于非电解质的是_______； （2）属于电解质的是_______； （3）能导电的是_______。 27. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠因为保存不当容易吸收空气中而变质。 某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与反应后的产物。试回答下列问题： （1）写出A中反应的化学方程式________。 （2）B装置的作用是________。 （3）观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式：________。 （4）该课外小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 28. 实验室制取及性质的验证实验组合装置如下： 回答下列问题： （1）A中的化学方程式为_____________________。 （2）B的作用是________，C的作用是________。 （3）E、F中观察到的现象分别是________，你得到的结论是________。请写出氯气与水反应的离子方程式______________________________。 （4）G的作用是________，化学方程式为_____________________。该反应又可用来表示漂白液的制备，漂白液的有效成分是________(化学式)。 29. Ⅰ．回答下列问题 （1）反应方程式：中发生氧化反应的物质是________，还原产物是________。 （2）下面三个方法都可以用来制氯气： ①； ②； ③； 提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为________。 Ⅱ．回答下列问题 （3）个中，含________mol C，________mol H。 （4）4.5 mol 约含有________个，其质量为________g。 （5）2 mol 的摩尔质量是________，2 mol 的质量是________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静海六中2025-2026学年度第一学期高一年级第二次月考 化学学科 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 H 1 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、单选题(共25题，每题2分。每题只有一项是最符合题目要求)。 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、、 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 常见氧化剂：、、高锰酸钾 D. 电解质：、稀硫酸、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；CO不能与碱反应生成盐和水，故CO不是酸性氧化物，A错误； B．石墨、、金刚石都是碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，B正确； C．H2的化合价易由0价升高到+1价，常作还原剂，C错误； D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；稀硫酸为溶液是混合物，D错误； 故选B。 2. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。能产生丁达尔效应，能透过滤纸，故B正确； 故选：B。 3. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO4−、SO42− B. 酸性溶液：Na＋、NH4+、K＋、CO32− C. 加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO3−、Cl－ D. 澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42−、Cl－ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． MnO4−为有色离子，Cl－和MnO4− 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；  B．溶液呈酸性，CO32-在溶液中不能大量存在，故B错误； C．Ba2＋、HCO3−与NaOH反应生成碳酸钡沉淀，溶液变浑浊，所以不能大量共存，故C错误； D．Fe2＋、Na＋、SO42−、Cl－之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确； 答案：D。 4. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A. 一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原 B. 不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D. 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强 【答案】A 【解析】 【详解】A．歧化反应（如与的反应）中，同一种氯元素既被氧化又被还原，叙述成立，A正确； B．稀有气体等物质既不容易得电子，也不容易失去电子，叙述不成立，B错误； C．等阳离子既有氧化性又有还原性，等阴离子具有强氧化性，叙述不成立，C错误； D．氧化性强弱取决于得电子的难易程度，与得电子总数无关，叙述不成立，D错误； 故选A。 5. 将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是 A. 氯化钠 B. 硫酸铵 C. 氢氧化钠 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】钠首先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠会和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀； 故选D。 6. 在下列三个反应中，过氧化氢()所起的作用是 ①②③ A. 均起氧化剂作用 B. 均起还原剂作用 C. 均既是氧化剂又是还原剂 D. 三个反应中所起作用各有不同 【答案】D 【解析】 【详解】①，中O元素化合价降低，被还原，作氧化剂； ②，中O元素化合价部分降低，部分升高，既作氧化剂，也作还原剂； ③，中O元素化合价升高，被氧化，作还原剂； 三个反应中所起作用各有不同，故答案选D。 7. 工业上常用处理含的废液，反应的离子方程式为：。下列判断错误的是 A. 氧化产物是 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3 C. 表现了氧化性 D. 还原1mol，电子转移3mol 【答案】AD 【解析】 【分析】由反应的离子方程式可知，中Cr化合价由+6价降低到+3价，作氧化剂，生成还原产物Cr3+，中S化合价由+4价升高到+6价，作还原剂，生成氧化产物。 【详解】A．由以上分析可知，为氧化产物，还原产物Cr3+，故A错误； B．由上述分析可知，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3，故B正确； C． 作氧化剂体现氧化性，故C正确； D．中Cr化合价由+6价降低到+3价，所以还原，转移的电子数为，故D错误； 答案选AD。 8. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO → Cu B. Fe2+ → Fe3+ C. SO3 → H2SO4 D. CO → CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铜转化为铜时，铜元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A正确； B．亚铁离子转化为铁离子时，铁元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误； C．三氧化硫转化为硫酸时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂就能实现，故C错误； D．一氧化碳转化为二氧化碳时，碳元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误； 故选A。 9. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知氧化性：氧化剂＞氧化产物，则 中氧化性：；中氧化性：；再结合可知氧化性：，即氧化性： ，故答案为D。 10. 下列说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数的符号为，通常用表示 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 的质量为44 g/mol D. 32 g 和32 g 中所含氧原子的个数比是 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿伏加德罗常数的单位为，通常用表示，A错误； B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误； C．质量的单位为，的质量为，C错误； D．中氧原子物质的量为，中氧原子物质的量为，二者所含氧原子个数比为，D正确； 故选D。 11. 下列反应的电子转移的方向与数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．得到1个电子，失去1个电子，故A错误； B．失去，得到，故B错误； C．电子转移的方向与数目均正确，符合题意； D．失去电子，得到电子，故箭尾应连接Na，箭头应指向中的H，故D错误。 答案选C。 12. 焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B. 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 D. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含，不含 【答案】D 【解析】 【详解】A．每次实验先将铂丝灼烧到火焰无色，可除去铂丝上的残留杂质，避免杂质干扰焰色试验结果，再蘸取被检验物质，A正确； B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠元素黄色焰色的干扰，B正确； C．实验选择本身颜色较浅的火焰，可减少火焰本身颜色对焰色观察的干扰，更易观察到被检验物质的焰色，C正确； D．观察到黄色火焰只能说明一定含，但钠的黄色焰色会掩盖钾的紫色焰色，未透过蓝色钴玻璃观察无法确定是否含，不能得出不含的结论，D错误； 故答案选D。 13. 具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关说法正确的是 A. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B. 过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 C. 与反应时有单质生成，该反应属于置换反应 D. 将粉末加入溶液中，溶液变浑浊并产生气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．与湿润试纸中的水反应生成，会使石蕊试纸先变蓝，但具有强氧化性，会将有色有机色素漂白，最终试纸褪色，A错误； B．具有强氧化性和漂白性，能使红色鲜花中的有色色素被漂白而褪色，B错误； C．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应的反应物、均为化合物，不属于置换反应，C错误； D．先与溶液中的水反应生成和，与反应生成，与反应生成白色沉淀，因此溶液变浑浊并产生气体，D正确； 故选D。 14. 除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是 A. 加热 B. 加适量氢氧化钠溶液 C. 加盐酸 D. 加溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠在溶液中加热难以分解，且加热会蒸发溶剂，无法得到纯净的碳酸钠溶液，A错误； B．加入适量氢氧化钠溶液，发生反应，可将杂质碳酸氢钠转化为碳酸钠，且不引入新杂质，B正确； C．盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠均能发生反应，会消耗原物质碳酸钠，C错误； D．会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，消耗原物质且引入新杂质，D错误； 故答案选B。 15. 下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是 A. 除去溶液中的，加入适量，溶液后，过滤： B. 钠投入到饱和氯化钠溶液中产生浑浊： C. 和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松： D. 向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去溶液中的，加入适量，离子方程式为：，但是反应产生了，带来了新的杂质，应该加入氯化钡溶液除杂，A错误； B．钠投入到饱和氯化钠溶液中，单质钠与水反应，它不与氯化钠反应，离子方程式为：，由于消耗了溶液中的水，导致饱和氯化钠溶液形成过饱和状态，析出氯化钠晶体，所以产生浑浊，B正确； C．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松，反应物是碳酸氢钠与醋酸，醋酸是弱电解质，不能拆开，所以离子方程式为：，C错误； D．向溶液中加入过量的澄清石灰水，由于石灰水过量，碳酸氢钠不足，故方程式为：，D错误； 故选B。 16. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A. 等质量的、分别与足量稀反应，产生的多 B. 侯氏制碱法的主要原料是：氨气、二氧化碳、熟石灰 C. 向溶液中滴入溶液无沉淀，而向溶液中加入溶液出现白色沉淀 D. 和都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时物质的量更大，与足量酸反应时碳元素全部转化为，故产生的更多，A正确； B．侯氏制碱法的主要原料为氨气、二氧化碳、饱和食盐水，不含熟石灰，B错误； C．溶液与溶液反应时，与反应生成，与结合生成白色沉淀，两者均有沉淀生成，C错误； D．只能与酸反应，与氢氧化钠不反应，仅既能与酸反应又能与氢氧化钠反应，D错误； 故答案选A。 17. 下列有关氯气及氯水说法正确的是 A. 液氯中既含有氯分子，又含有氯离子 B. 氯气与反应时体现它的强还原性 C. 氯水放置一段时间，增大 D. 氯气与溶液反应可制成漂白液 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯中只有氯分子，A错误； B．氯气与反应时氯元素的化合价降低，表现强氧化性，B错误； C．氯水放置一段时间，次氯酸分解， ，向右移动减小，C错误； D．氯气与溶液反应生成次氯酸钠可制成漂白液，D正确； 故选D。 18. 1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿(含有二氧化锰)和浓盐酸作用制得了氯气，氯气是一种比较活泼的非金属单质，在生产生活中有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 A. 将H2点燃后插入Cl2中，能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 B. 将烧红的细铁丝插入Cl2中，铁丝能够燃烧产生红棕色的烟，加水后溶液呈黄色 C. 氯气有漂白性，可使有色的织物、湿润的红色纸张褪色 D. 钠、铜在氯气中均能燃烧，分别产生白烟、棕黄色烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，有HCl生成，瓶口有白雾生成，A正确； B．铁在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加水后形成氯化铁溶液，呈黄色，B正确； C．氯气无漂白性，C错误； D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生白烟，铜在氯气燃烧生成棕黄色烟，D正确； 故选C。 19. 向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是 ①溶液②紫色石蕊溶液③溶液④溶液⑤淀粉溶液 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】新制氯水中主要含有Cl-、ClO-、H+、HClO、Cl2等，其中的HClO见光分解为盐酸和氧气，促使氯气和水继续反应，若氯水久置，最后溶液中除了水分子，只有H+、Cl-和极少量的OH-。 【详解】①新制氯水和久置氯水中都含有Cl-，滴入AgNO3 溶液中都会产生白色沉淀，现象相同；②新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能使紫色石蕊溶液变红，但新制氯水中还含有HClO，有强氧化性，能将石蕊漂白而褪色，现象不同；③新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能和 NaHCO3反应生成CO2，现象相同；④新制氯水中有强氧化性的Cl2和HClO，能将 FeSO4氧化，溶液颜色会由浅绿色变为棕黄色，久置氯水中没有强氧化性的粒子，不能氧化FeSO4，现象不同；⑤新制氯水中有Cl2，能将KI氧化为I2，遇淀粉变蓝，久置氯水中没有能将KI氧化为I2的粒子， 溶液不变蓝，现象不同，故选D。 20. 用氯气消毒后的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是 ①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeCl2 A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】氯水中的盐酸会和氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠反应会导致变质，氯水中的强氧化性微粒氯气和次氯酸可以和氯化亚铁反应会导致变质，故会使配制的溶液变质的是①②③④，答案选D。 21. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知光照促使氯水酸性减弱 B. 由图乙可推知氯离子浓度增大的主要原因是能电离出 C. 由图丙可推知光照会使氯水中溶解的逸出 D. 由图甲、乙、丙可验证 见光分解的产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图甲可推知光照促使氯水酸性增强，故A错误； B．不能电离出 ，氯离子浓度增大的主要原因是分解生成盐酸，盐酸能电离出 ，故B错误； C．光照会使次氯酸分解产生，故C错误； D．由图甲、乙、丙可验证见光分解的产物是盐酸和氧气，故D正确； 选D。 22. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c物质可用于自来水消毒 B. b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂 C. 用洁净铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素 D. d物质具有强酸性和强氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图可推出a为 HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，d是次氯酸，e为氯酸盐。 【详解】A．c为ClO2，可以用于自来水的杀菌消毒；故A正确； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，发生歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．焰色试验是元素的性质，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素，故C正确； D．次氯酸是弱酸，具有强氧化性；故D错误； 故答案选D。 23. 检验某溶液中是否含有，下列操作正确的是 A. 直接滴加溶液，观察是否有白色沉淀 B. 先滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液 C. 先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液 D. 先滴加溶液，无沉淀后再滴加溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．直接滴加溶液时，等阴离子也能与反应生成白色沉淀，无法确定是否含有，A错误； B．稀盐酸中含有，加入盐酸会引入待检验的，干扰原溶液中的检验，B错误； C．先加稀硝酸酸化，可排除等干扰离子的影响，且不会引入，再加溶液，若产生白色沉淀则证明存在，C正确； D．先加溶液会引入，干扰原溶液中的检验，D错误； 因此答案选C。 24. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明与水反应放热 C．证明能与烧碱溶液反应 D．探究钠与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱（碳酸钠）的热稳定性强于小苏打（碳酸氢钠），碳酸氢钠受热分解时，试管口要向下倾斜，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时会放出大量的热，使脱脂棉燃烧，故B正确； C．氢氧化钠溶液与氯气发生反应，使锥形瓶中气体压强减小，导致外界空气进入气球，使气球膨胀，故C正确； D．氯气和金属钠受热发生化合反应生成氯化钠，右侧浸有碱液的棉花球可以吸收过量的氯气，防止污染环境，故D正确； 故答案选A。 25. 如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. NaBr溶液 【答案】B 【解析】 【分析】打开B时，干燥的有色布条不褪色，证明干燥的氯气无漂白性；关闭B时，有色布条褪色，则从装置D中出来的为潮湿的氯气。 【详解】A．浓H2SO4具有吸水性，氯气通过时，出来的为干燥的氯气，A与题意不符； B．饱和NaCl溶液不能吸收氯气，氯气通过时，出来的为潮湿的氯气，B符合题意； C．NaOH溶液能与氯气反应，则无氯气逸出，C与题意不符； D．NaBr溶液能与氯气反应，则无氯气逸出，D与题意不符； 故答案为B。 第Ⅱ卷(填空题共50分) 26. 现有下列十种物质： ①H₂②铝 ③CH3COOH ④CO₂ ⑤HCl(g)⑥Ba(OH)₂固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO₄)₃ ⑩固体 NaHSO₄。 按物质的分类方法回答下列问题(填序号)： （1）属于非电解质的是_______； （2）属于电解质的是_______； （3）能导电的是_______。 【答案】（1）④ （2）③⑤⑥⑨⑩ （3）②⑦⑧⑨ 【解析】 【分析】根据概念：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、大部分盐、金属氧化物都是电解质；而非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，如酒精、蔗糖等大部分有机物，非金属氧化物等。分析如下：①H2属于单质，不属于电解质和非电解质；②铝属于金属单质，不属于电解质和非电解质；③CH3COOH属于有机酸，在水溶液中能电离，属于电解质；④CO2溶于水不是本身电离，属于非电解质；⑤H2SO4属于电解质；⑥Ba(OH)₂固体属于电解质；⑦氨水属于混合物，不属于电解质和非电解质；⑧稀硝酸属于混合物，不属于电解质和非电解质；⑨熔融 属于电解质；⑩NaHSO4属于电解质。上述属于非电解质的是④；属于电解质的是③⑤⑥⑨⑩；导电的原因是有自由移动的电子或者离子，所以能导电的是②⑦⑧⑨。 【小问1详解】 根据分析，上述属于非电解质的是④ 【小问2详解】 根据分析，属于电解质的是③⑤⑥⑨⑩ 【小问3详解】 根据分析，导电的原因是有自由移动的电子或者离子，所以能导电的是②⑦⑧⑨ 27. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠因为保存不当容易吸收空气中而变质。 某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与反应后的产物。试回答下列问题： （1）写出A中反应的化学方程式________。 （2）B装置的作用是________。 （3）观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式：________。 （4）该课外小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 【答案】（1） （2） 吸收气体中的水蒸气（或干燥） （3） （4） （或等可溶性钡盐、钙盐） 【解析】 【分析】装置A中碳酸氢钠受热分解出二氧化碳气体，经装置B浓硫酸干燥后可与装置C中过氧化钠反应生成氧气，D处二氧化碳气体被过氧化钠吸收生成氧气，氧气具有助燃性，使点燃蚊香燃烧更剧烈。 【小问1详解】 碳酸氢钠受热可分解成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为： 【小问2详解】 装置B中装有的浓硫酸具有吸水性，可以干燥生成的气体，防止后续实验受到影响，故答案为：吸收气体中的水蒸气（或干燥CO2)； 【小问3详解】 淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈，说明过氧化钠与A装置生成的气体发生反应生成碳酸钠和氧气，所以化学方程式为：2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2； 【小问4详解】 若过氧化钠已变质，则有碳酸钠存在，加入可以与碳酸钠中的碳酸根离子反应的试剂，观察实验现象，即可证明，故答案为：BaCl2（或CaCl2等可溶性钡盐、钙盐）。 28. 实验室制取及性质的验证实验组合装置如下： 回答下列问题： （1）A中的化学方程式为_____________________。 （2）B的作用是________，C的作用是________。 （3）E、F中观察到的现象分别是________，你得到的结论是________。请写出氯气与水反应的离子方程式______________________________。 （4）G的作用是________，化学方程式为_____________________。该反应又可用来表示漂白液的制备，漂白液的有效成分是________(化学式)。 【答案】（1） （2） ①. 除去中混有的气体 ②. 干燥（或除去中的水蒸气） （3） ①. E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色 ②. 干燥的氯气没有漂白性，氯水（或次氯酸）具有漂白性 ③. （4） ①. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ②. ③. 【解析】 【分析】整套装置为实验室制取氯气并验证氯气相关性质，装置A利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取，制得的氯气混有杂质与水蒸气，装置B中饱和食盐水用于除去，装置C中浓硫酸用来干燥氯气，D为气体收集装置采用向上排空气法收集氯气，E中放置干燥红色布条，F中放置湿润红色布条，用来验证氯气漂白作用的本质，装置G内氢氧化钠溶液吸收尾气氯气，避免氯气逸出污染空气。 【小问1详解】 装置A是实验室二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，二氧化锰作为氧化剂，浓盐酸既充当酸又充当还原剂，反应生成氯化锰、氯气与水，化学方程式； 【小问2详解】 B中盛放饱和氯化钠溶液，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯化氢极易溶于水，因此B的作用是除去中混有的气体；C中浓硫酸具备吸水性，作用为干燥氯气，除去氯气中混有的水蒸气； 【小问3详解】 E通入经过浓硫酸干燥后的氯气，布条保持干燥，因此E中红色布条不褪色，F中红色布条接触氯气与水，氯气和水生成次氯酸，次氯酸具备漂白性，F中红色布条褪色；对比现象可以得到结论，干燥氯气没有漂白性，氯水（次氯酸）才具有漂白性；氯气和水发生可逆反应，生成盐酸与次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆写，离子方程式； 【小问4详解】 G装置装有浓氢氧化钠溶液，作用是吸收多余氯气，防止氯气逸出污染环境；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，化学方程式；该反应用于制备漂白液，漂白液有效成分为。 29. Ⅰ．回答下列问题 （1）反应方程式：中发生氧化反应的物质是________，还原产物是________。 （2）下面三个方法都可以用来制氯气： ①； ②； ③； 提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为________。 Ⅱ．回答下列问题 （3）个中，含________mol C，________mol H。 （4）4.5 mol 约含有________个，其质量为________g。 （5）2 mol 的摩尔质量是________，2 mol 的质量是________g。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. （4） ①. （或） ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，化合价升高的反应物发生氧化反应，化合价降低的元素对应的生成物为还原产物。该反应中中部分从-1价升高为中的0价，发生氧化反应；中从+6价降低为中的+3价，故为还原产物。 【小问2详解】 氧化剂的氧化性越强，氧化同一还原剂时所需反应条件越简单。反应②常温即可自发进行，反应①需要加热，反应③需要加热和催化剂，因此氧化性顺序为。 【小问3详解】 根据公式，，1个分子含1个C原子和4个H原子，故，。 【小问4详解】 分子数；的摩尔质量为，质量。 【小问5详解】 摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，的摩尔质量固定为；的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $