精品解析：黑龙江省哈尔滨市德强高级中学2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试卷

德强高中2025-2026学年度上学期12月月考 高二学年试题 答题时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量： 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B. 工业合成氨使用铁触媒作催化剂，能加快反应速率，改变反应焓变 C. 明矾水去除青铜器上的铜锈是利用盐类水解产生的酸与碱式盐反应 D. 人体中缓冲体系起到稳定血液的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．含氟牙膏中的可与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，利用沉淀转化原理降低龋齿发生率，A正确； B．铁触媒作为催化剂可降低反应活化能、加快合成氨的反应速率，但催化剂不能改变反应物与生成物的总能量差，因此不能改变反应焓变，B错误； C．明矾中的水解产生，可与青铜器上的碱式碳酸铜（碱式盐）发生反应从而去除铜锈，C正确； D．-缓冲体系可通过电离、水解平衡的移动抵消少量外来酸、碱的影响，起到稳定血液的作用，D正确； 故选B。 2. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在明矾溶液中： B. 水电离的的溶液中： C. 中性溶液中： D. 的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾溶液中含有Al3+，Al3+和会发生双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A错误； B．水电离的，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸或强碱环境，会与H+反应，与H+、OH-均能反应，且二者之间能发生反应，不能共存，B错误； C．中性溶液中Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，无法大量存在，C错误； D．由可知，在酸性条件下不反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 3. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 溶液中的数目小于 C. 时，为12的溶液中含有数目为 D. 和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个分子含10个质子，的物质的量为，质子总物质的量为，数目为，A正确； B．溶液中初始物质的量为，由于会发生水解反应，实际溶液中数目小于，B正确； C．时的溶液中，溶液中物质的量为，数目为，但是选项中没有说明溶液的体积，C错误； D．与的反应为气体分子数不变的反应（默认为气态），反应前后总分子物质的量始终为，数目为，D正确； 故答案选C。 4. 下列方程式书写正确的是 A. 表示燃烧热的热化学方程式： B. 亚硫酸氢钠的水解： C. 将硫酸铝溶液和硫化钠溶液混合制备晶体： D. 向S溶液中滴加少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是指完全燃烧生成液态水时所放出热量，题中是气态水，A错误； B．离子方程式：，表示的是亚硫酸氢钠的电离，水解方程式为：，B错误； C．铝离子和硫离子在溶液中双水解：，C错误； D．属于弱酸，不能拆为离子形式，则溶液中滴加少量溶液：，D正确； 答案选D。 5. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度瞬间变为0.25mol，再达平衡时，测得A的浓度为0. 30mol/L，说明减小压强，平衡逆向移动，以此解答。 【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，则，故A错误； B．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，故B错误； C．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，故C正确； D．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 【答案】C 【解析】 【详解】A．熵代表混乱度，液体混乱度＞固体混乱度，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，A正确； B．当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行，B正确； C．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS知，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，C错误； D．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS<0，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，D正确； 故选C。 7. 将金属Zn片、Fe片放在盛有稀硫酸的表面皿中，构成如图所示原电池，则下列叙述正确的是 A. 锌片上无气泡产生 B. 正极的反应式为 C. 电流由锌片沿导线流向铁片 D. 铁片是原电池的负极 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn 为负极，发生反应Zn-2e- =Zn2+，不产生气泡，Fe 为正极，H+在 Fe 片上得电子生成H2 ，A 正确； B．正极的反应式为2H++2e-=H2↑，Zn-2e- =Zn2+是负极发生的反应，B错误； C．电流从正极（Fe）流向负极（Zn），C 错误； D．Zn 比 Fe 活泼，Zn 为负极，Fe 为正极，D 错误； 故选A。 8. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述错误的是 A. 图甲可以表示反应CO2+C=2CO的能量变化 B. 图乙说明石墨比金刚石稳定 C. 根据图丙可以判断2mol A(g)生成1molB(g)放出的能量小于akJ D. 图丁中反应物中化学键断裂所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲表示放热反应，而CO2+C=2CO是吸热反应，A错误； B．图乙表示金刚石转化成石墨是放热反应，说明金刚石的能量比石墨高，石墨更稳定，B正确； C．图丙表示 ，2mol A(g)生成1molB(g)放出的能量小于akJ ，H更大，C正确； D．图丁表示吸热反应，反应物中化学键断裂所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，D正确； 故选A。 9. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 在合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B. 脱氢阶段既存在非极性键的断裂又存在极性键的断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤为 【答案】D 【解析】 【详解】A．能垒（活化能）为过渡态能量与对应起始物质能量差，由图示可知各步骤活化能分别为反应i：（2.981-0）eV·mol-1=2.981 eV·mol-1、反应ii（5.496-1.687）eV·mol-1=3.809 eV·mol-1、反应iii（4.837-4.035）eV·mol-1=0.802 eV·mol-1、反应iv（6.860-4.051）eV·mol-1=2.809 eV·mol-1，该历程中最大能垒为反应ii：3.809 eV·mol-1，A错误； B．甲烷脱氢阶段是CH4逐步脱氢生成C*和H*，断裂的均为C-H极性键，不存在非极性键的断裂，B错误； C．热化学反应的ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，对于反应来说，，故正反应活化能大于逆反应活化能，C错误； D．由A项可知，在 Sn − Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程中决速步骤为活化能最大的反应ii，由图示可知该步骤中的反应物为，产物为，该步骤反应为，D正确； 故选D。 10. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B. 室温下，pH=4的盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，c(H+)增大，但仍为中性，故A正确； B．室温下，的盐酸溶液中，，，故B错误； C．任何溶液中，水电离出的与均相等，故C正确； D．电离出的抑制了水的电离，故D正确； 故答案选B。 11. 下列实验装置设计合理的是 A. 装置甲证明活泼性：Al>Cu B. 乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C. 丙装置可用来制备NaClO消毒液 D. 丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置中Al遇浓硝酸会钝化，表面形成氧化膜阻止反应，而Cu与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，此时Cu作负极、Al作正极，电流表偏转方向与金属活泼性无关，无法证明Al>Cu，A错误； B．乙装置中，铁钉在中性食盐水环境下发生吸氧腐蚀，消耗氧气使左侧试管压强减小，右侧导管液面上升，可通过观察液面差验证吸氧腐蚀，B正确； C．丙装置电解饱和食盐水时，阳极产生Cl2，阴极产生OH-，但阳极在上导致Cl2向上逸出，无法与阴极产生的OH-充分反应生成NaClO，C错误； D．丁装置模拟粗铜电解精炼时，粗铜作阳极连接电源正极，纯铜作阴极连接电源负极，而图中用Zn-石墨原电池供电，锌是负极，石墨是正极，D错误； 答案选B。 12. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为Li1-xFePO4+LlxC6LiEePO4+C6(x<1)。下列说法正确的是 A. 放电时，正极的电极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 B. 放电时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子 C. 充电时，电极b与电源负极连接，电极a与电源正极连接 D. 为了延长电池使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液 【答案】A 【解析】 【分析】二次电池放电时是原电池，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，由图知，Li+向右侧区域移动，则电极b为原电池的正极、电极a为负极，据此回答； 【详解】A．电池放电时，正电极得电子，生成LiFePO4，正极的电极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，A说法正确； B．电池工作时，负极反应式为Li-e-= Li+，材料质量减少1.4g，即反应0.2mol，则转移0.2mol电子，B说法错误； C．分析可知，装置放电时，a极为负极，则充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接，C说法错误； D．Li与水反应而消耗、放电能力下降，将会大大降低其使用寿命，D说法错误； 答案为A。 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 B 往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应 溶液产生更多的氢气 证明 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 产生白色沉淀且溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 向某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 含有，无 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．缩小容器体积时，浓度瞬间增大，气体颜色先变深，后因平衡正向移动颜色略有变浅，最终颜色比原平衡更深，A错误； B．等、等体积的和溶液，产生更多氢气说明浓度更大，酸性更弱，，B错误； C．溶液中存在水解平衡，加入固体时，与生成白色沉淀，浓度降低使水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色变浅，可证明存在水解平衡，C正确； D．滴加溶液产生蓝色沉淀，仅能证明溶液含，无法证明是否存在，D错误； 故选C。 14. 一定条件下，反应的平衡常数为，在体积为的容器中充入、发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数的表达式为： B. 的平衡转化率为 C. 若升高温度，反应物中活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大 D. 保持温度不变，将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快而反应限度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式中固体物质浓度视为常数，不列入表达式，该反应平衡常数应为，A错误； B．设平衡时转化的物质的量为，容器恒容且反应前后气体分子数不变，则有浓度比等于物质的量之比，故，解得，平衡转化率为，B错误； C．升高温度会使普通分子获得能量变为活化分子，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数也增大，C错误； D．体积压缩时，气体浓度增大，正、逆反应速率均加快；该反应前后气体分子数相等，压强改变平衡不移动，反应限度不变，D正确； 故选D。 15. 甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A. 废水中的含量为 B. c点： C. a点： D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，发生的反应有H++OH-=H2O、(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O，由关系式~[]~4可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中，则原废水中，因此，废水中的含量为，A错误； B．c 点加入NaOH标准溶液的体积过量，得到NaOH、NaCl、(CH2)6N4的混合液，且浓度之比为1∶4∶1，由电荷守恒可知， ，由于c(Na+)＞c(Cl-)，，B错误； C．a点加入10.00mL的NaOH溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HCl的混合液，且浓度之比为2∶1∶1，在溶液中水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c[(CH2)6N4H+]，C错误； D．由图1和图2可知，当时，占比较高，，则由氮守恒可知，，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则的平衡常数 ，D正确； 综上所述，本题选D。 二、填空题(共计55分) 16. 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 （1）现有常温下的盐酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答： ①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是______(填字母)。 A． B． C． D． ②常温下，取甲、乙各分别稀释至，稀释后，水的电离程度：乙______甲(填“>”“<”或“=”)。 ③某温度时，测得溶液为11，则该温度______。(填“>”“<”或“=”) 乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （2）常温下，草酸溶液中含碳微粒的分布系数[如的分布系数：]与的关系如下图所示。 ①常温下，草酸的第一步电离常数______。 ②溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______(填标号)。 a． b． c． 氧化还原滴定是中学化学常用的定量分析方法。是常见的氧化剂，在实验室利用和乙二酸()的反应进行滴定实验。 ①配制溶液：准确称量乙二酸样品，配成溶液。 ②取所配溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用溶液滴定至乙二酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液。 回答下列问题： （3）计算此样品的纯度为______(保留3位有效数字)。 （4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有______。 A. 滴定终点读数时俯视读数 B. 滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗 C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【答案】（1） ①. AB ②. < ③. > （2） ①. ②. bc （3） （4）BD 【解析】 【小问1详解】 ① 氨水加水稀释，电离平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，溶液中 、 均减小， 增大， 增大。 A．，因 不变， 减小，故比值变小； B． 中分子减小、分母增大，故比值变小； C． 增大； D．，因 不变， 减小，故比值增大； 故答案选AB； ② 盐酸是强酸，醋酸是弱酸。稀释相同倍数后，醋酸的 大于盐酸的 。酸溶液中 越大，对水的电离抑制程度越大，故稀释后水的电离程度：乙 < 甲。③ 溶液中 ，测得 ，则 。该温度下 。水的电离是吸热过程，温度升高 增大，故该温度 > ； 【小问2详解】 ① 由图可知，当 时，，则草酸的第一步电离常数 。② 由图可知，当 时，，则。在 溶液中， 的水解常数 ，故 的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性； A．根据电荷守恒应为 ，A选项中系数错误； B．因电离大于水解，故 ，离子浓度大小关系为 ，正确； C．根据物料守恒有 ，正确； 故答案选BC； 【小问3详解】 滴定反应的关系式为 ，滴定消耗的 ，则 溶液中含有的 ，乙二酸的质量 。样品的纯度为 ； 【小问4详解】 A．滴定终点读数时俯视读数，导致读取的终点体积偏小，计算出的消耗体积偏小，测定结果偏低； B．滴定管未用标准溶液润洗，导致标准溶液被稀释，滴定时消耗的体积偏大，测定结果偏高； C．锥形瓶水洗后未干燥，对待测液中溶质的物质的量无影响，测定结果无影响； D．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致读取的消耗体积包含了气泡体积，读数偏大，测定结果偏高； 故答案选BD。 17. I．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如图所示： 回答下列问题： （1）a极为______极，该极上消耗(标准状况下)甲烷，阳极室减少______。 （2）Y室中石墨电极的电极反应式为___________。A膜、B膜和C膜中属于阳离子交换膜的是______(填“A”“B”或“C”)。 Ⅱ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题： （3）B极是电源的______极；电解饱和溶液的总反应化学方程式为_______________。 （4）若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为______电极(填“G”或“H”)。通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的______[填“”“”或“”]。 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） ①. ②. AC （3） ①. 负 ②. （4） ①. G ②. 【解析】 【分析】I．该装置左侧为固体电解质甲烷燃料电池，右侧为配套的电解池：燃料电池中，通入燃料的a极发生失电子的氧化反应，因此a极为负极；通入的b极为正极。 标准状况下物质的量为0.1 mol，中-4价的C，被氧化为+4价的，1mol完全反应转移8 mol电子，因此0.1mol反应共转移0.8 mol电子。 电解池的X室为阳极室，阳极反应为，每转移2mol电子，就有1mol通过A膜（阳离子交换膜）从阳极室迁移至产品室平衡电荷，因此转移0.8mol电子时，阳极室减少。 Y室连接燃料电池的负极a，为电解池的阴极室，阴极发生得电子的还原反应，水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为。为在产品室制备，X室的需向右通过A膜进入产品室，原料室的需向左通过B膜进入产品室，原料室的需向右通过C膜进入Y室。因此，A膜和C膜允许阳离子通过，属于阳离子交换膜；B膜允许阴离子通过，属于阴离子交换膜。 Ⅱ．将直流电源接通后，乙装置中F极附近溶液呈红色，说明F极上水得电子生成和，使酚酞变红，故F极为阴极。根据串联电路规律，可得出D、F、H和Y均为阴极，C、E、G和X均为阳极，A极是电源的正极，B极是电源的负极，据此分析。 【小问1详解】 由分析知a为负极；标准状况下甲烷的物质的量为，电极反应式为，阳极反应为，每转移2mol电子时，有1mol通过A膜进入产品室，故转移0.8 mol电子时阳极室减少。 【小问2详解】 由分析知，a极（负极）连接Y室的石墨电极，故Y室石墨电极为阴极，水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为。A膜和C膜允许阳离子通过，属于阳离子交换膜；B膜允许阴离子通过，属于阴离子交换膜。 【小问3详解】 由分析知，F极附近溶液呈红色，说明F极附近溶液显碱性，氢离子在该电极放电，所以F是阴极，则B极是电源的负极；电解饱和溶液生成、和，总反应化学方程式为。 【小问4详解】 电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极。丙池中G为阳极，H为阴极，故镍应为G电极。甲装置中C为阳极，D为阴极，电解溶液的总反应为，产生铜和氧气，故使其恢复到起始状态需要加入适量的CuO。 18. 研究减少排放是一项重要课题。经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）______。 （2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和发生反应Ⅰ．下列描述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是______(填序号)。 A. 反应体系总压强保持不变 B. 容器内的混合气体的密度保持不变 C. 水分子中断裂个键，同时氢分子中断裂个键 D. 和的浓度之比保持不变 （3）反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的和，反应到某时刻测得各组分浓度如表： 物质 浓度 此时反应速率______(填“>”“<”或“=”)。 （4）在某压强下，反应Ⅲ在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。反应温度______(选填“>”“<”或“=”)；温度下，将和充入的密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率______；、、三者之间的大小关系为______。 （5）某温度下，在某刚性容器中只发生反应Ⅰ和副反应Ⅳ：。向该容器中加入和，此时容器中气体压强为，保持温度不变，一段时间后反应达到平衡测得容器中气体压强为，体积分数为。则该温度下反应Ⅰ的分压平衡常数是______。[气体分压气体总压体积分数；计算结果保留两位有效数字] 【答案】（1） （2）AC （3）> （4） ①. < ②. ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 利用盖斯定律得：； 【小问2详解】 A．反应Ⅰ是气体 体积变小的反应，反应体系总压强保持不变，说明反应达到化学平衡状态，A正确； B．由于该反应反应物、生成物均为气体，体积V固定，所以混合气体的密度为定值，容器内的混合气体的密度保持不变并不能说明反应Ⅰ达到平衡状态，B错误； C．水分子断裂个H-O键，方向逆向，同时氢分子中断裂个H-H键，方向正向，能说明反应Ⅰ达到平衡状态，C正确； D．因为和均为生成物，和的浓度之比保持不变，并不能说明反应Ⅰ达到平衡状态，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 ，所以，平衡正向移动，故； 【小问4详解】 反应 Ⅲ，放热反应；温度升高，平衡转化率降低。 相同投料比时，曲线转化率高于，所以<；由题意可知：，由图可知时，二氧化碳的平衡转化率=60%，则，，则；温度相同，K相同，则，取时，对应的二氧化碳的平衡转化率小于对应的二氧化碳的平衡转化率，说明下平衡逆向移动，K变小，则可得； 【小问5详解】 初始总物质的量为2mol，初始压强100kPa；平衡总压75kPa。恒温刚性容器，压强之比等于物质的量之比：。设反应Ⅰ消耗二氧化碳amol，反应Ⅳ消耗二氧化碳bmol，总物质的量化简后：2-2a=1.5，得a=0.25；水蒸气体积分数20%：，解得b=0.05。平衡各组分物质的量：，，分压，，，，。 19. 硫酸锰()是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含、、、等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①相关物质的溶度积常数 物质 ② （1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有_________(任写一种)。 （2）“滤渣1”中含有S和______，请写出生成S的离子方程式_________。 （3）加入的作用是_________。 （4）加入除镁时，需控制溶液中______才能将沉淀完全。 （5）已知，，，溶液显______性(填“酸”或“碱”)。 （6）“沉锰时发生的离子方程式为_________。 （7）废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，在不同浓度的水溶液中，若的分布系数与的关系如图。下列说法正确的是______。 已知：难溶于水，具有两性；； A. 曲线z为 B. O点， C. P点， D. Q点， 【答案】（1）搅拌、升温、适当增大硫酸的浓度(任写一种) （2） ①. ②. （3）作氧化剂，将亚铁离子氧化成铁离子 （4） （5）碱 （6） （7）BC 【解析】 【分析】天然二氧化锰与硫化锰矿(还含、、、等元素的氧化物)加入硫酸酸浸，得到的酸性溶液，不溶，“滤渣1”中的主要成分为S和；向滤液中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，通入氨气调节pH沉淀三价铁离子和铝离子，得到氢氧化铁和氢氧化铝的沉淀，滤渣2为氢氧化铁、氢氧化铝；滤液中加入除去镁离子，滤渣3为，除杂后的溶液主要含有二价锰离子，加入碳酸氢铵沉锰；将碳酸锰溶于适量的稀硫酸，控制温度，蒸发结晶，趁热过滤，得到晶体，洗涤、烘干得到产品。 【小问1详解】 “溶浸”时两种含锰化合物与硫酸反应的化学方程式为，为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有：搅拌、升温、适当增大硫酸的浓度； 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣1”中主要成分为S和；反应离子方程式为：； 【小问3详解】 加入的作用是：作氧化剂，将亚铁离子氧化成铁离子； 【小问4详解】 将溶液中镁离子沉淀完全，，溶液中，； 【小问5详解】 ，，因为，故溶液显碱性； 【小问6详解】 加入碳酸氢铵沉锰发生的离子方程式为：； 【小问7详解】 由题意可知，曲线x：低pH（酸性区）含量最高；pH增大，含量持续下降，对应；曲线y：在中等pH区间先上升，后下降，是锰离子第一次结合氢氧根产物，对应；曲线z：在更高pH区间才出现，先升后将，是第二步水解产物，对应； A．曲线z为，A错误； B．水解平衡：，水解常数；P点两曲线相交：，pH=10.2，得；O点：，浓度比等于分布系数之比：，温度不变不变，代入：，得，B正确； C．溶液溶质与KOH反应，钾离子一直留在溶液不沉淀；为调到pH=10.2加入了大量KOH，钾离子浓度大于游离锰离子浓度，C正确； D．Q点物料守恒式明显缺少、等锰离子，等式错误，正确表达为：，D错误； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德强高中2025-2026学年度上学期12月月考 高二学年试题 答题时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量： 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B. 工业合成氨使用铁触媒作催化剂，能加快反应速率，改变反应焓变 C. 明矾水去除青铜器上的铜锈是利用盐类水解产生的酸与碱式盐反应 D. 人体中缓冲体系起到稳定血液的作用 2. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在明矾溶液中： B. 水电离的的溶液中： C. 中性溶液中： D. 的溶液中： 3. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 溶液中的数目小于 C. 时，为12的溶液中含有数目为 D. 和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为 4. 下列方程式书写正确的是 A. 表示燃烧热的热化学方程式： B. 亚硫酸氢钠的水解： C. 将硫酸铝溶液和硫化钠溶液混合制备晶体： D. 向S溶液中滴加少量溶液： 5. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 6. 下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 7. 将金属Zn片、Fe片放在盛有稀硫酸的表面皿中，构成如图所示原电池，则下列叙述正确的是 A. 锌片上无气泡产生 B. 正极的反应式为 C. 电流由锌片沿导线流向铁片 D. 铁片是原电池的负极 8. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述错误的是 A. 图甲可以表示反应CO2+C=2CO的能量变化 B. 图乙说明石墨比金刚石稳定 C. 根据图丙可以判断2mol A(g)生成1molB(g)放出的能量小于akJ D. 图丁中反应物中化学键断裂所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 9. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 在合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B. 脱氢阶段既存在非极性键的断裂又存在极性键的断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤为 10. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B. 室温下，pH=4的盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 11. 下列实验装置设计合理的是 A. 装置甲证明活泼性：Al>Cu B. 乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C. 丙装置可用来制备NaClO消毒液 D. 丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼 12. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为Li1-xFePO4+LlxC6LiEePO4+C6(x<1)。下列说法正确的是 A. 放电时，正极的电极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 B. 放电时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子 C. 充电时，电极b与电源负极连接，电极a与电源正极连接 D. 为了延长电池使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 B 往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应 溶液产生更多的氢气 证明 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 产生白色沉淀且溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 向某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 含有，无 A. A B. B C. C D. D 14. 一定条件下，反应的平衡常数为，在体积为的容器中充入、发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数的表达式为： B. 的平衡转化率为 C. 若升高温度，反应物中活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大 D. 保持温度不变，将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快而反应限度不变 15. 甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A. 废水中的含量为 B. c点： C. a点： D. 的平衡常数 二、填空题(共计55分) 16. 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 （1）现有常温下的盐酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答： ①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是______(填字母)。 A． B． C． D． ②常温下，取甲、乙各分别稀释至，稀释后，水的电离程度：乙______甲(填“>”“<”或“=”)。 ③某温度时，测得溶液为11，则该温度______。(填“>”“<”或“=”) 乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （2）常温下，草酸溶液中含碳微粒的分布系数[如的分布系数：]与的关系如下图所示。 ①常温下，草酸的第一步电离常数______。 ②溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______(填标号)。 a． b． c． 氧化还原滴定是中学化学常用的定量分析方法。是常见的氧化剂，在实验室利用和乙二酸()的反应进行滴定实验。 ①配制溶液：准确称量乙二酸样品，配成溶液。 ②取所配溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用溶液滴定至乙二酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液。 回答下列问题： （3）计算此样品的纯度为______(保留3位有效数字)。 （4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有______。 A. 滴定终点读数时俯视读数 B. 滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗 C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 17. I．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如图所示： 回答下列问题： （1）a极为______极，该极上消耗(标准状况下)甲烷，阳极室减少______。 （2）Y室中石墨电极的电极反应式为___________。A膜、B膜和C膜中属于阳离子交换膜的是______(填“A”“B”或“C”)。 Ⅱ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题： （3）B极是电源的______极；电解饱和溶液的总反应化学方程式为_______________。 （4）若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为______电极(填“G”或“H”)。通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的______[填“”“”或“”]。 18. 研究减少排放是一项重要课题。经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）______。 （2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和发生反应Ⅰ．下列描述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是______(填序号)。 A. 反应体系总压强保持不变 B. 容器内的混合气体的密度保持不变 C. 水分子中断裂个键，同时氢分子中断裂个键 D. 和的浓度之比保持不变 （3）反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的和，反应到某时刻测得各组分浓度如表： 物质 浓度 此时反应速率______(填“>”“<”或“=”)。 （4）在某压强下，反应Ⅲ在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。反应温度______(选填“>”“<”或“=”)；温度下，将和充入的密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率______；、、三者之间的大小关系为______。 （5）某温度下，在某刚性容器中只发生反应Ⅰ和副反应Ⅳ：。向该容器中加入和，此时容器中气体压强为，保持温度不变，一段时间后反应达到平衡测得容器中气体压强为，体积分数为。则该温度下反应Ⅰ的分压平衡常数是______。[气体分压气体总压体积分数；计算结果保留两位有效数字] 19. 硫酸锰()是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含、、、等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①相关物质的溶度积常数 物质 ② （1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有_________(任写一种)。 （2）“滤渣1”中含有S和______，请写出生成S的离子方程式_________。 （3）加入的作用是_________。 （4）加入除镁时，需控制溶液中______才能将沉淀完全。 （5）已知，，，溶液显______性(填“酸”或“碱”)。 （6）“沉锰时发生的离子方程式为_________。 （7）废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，在不同浓度的水溶液中，若的分布系数与的关系如图。下列说法正确的是______。 已知：难溶于水，具有两性；； A. 曲线z为 B. O点， C. P点， D. Q点， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $