精品解析：广东省清远市博爱学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

清远市博爱学校高中部2025-2026学年第一学期12月教学质量检测 高二化学试题 温馨提示： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，监考老师将答题卷收回，试卷学生自己保留。 一、单选题：1-10题，每题2分；11-16题，每题4分；共44分。 1. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 向食品包装袋中充入氮气 B. 疫苗在低温下保存和运输 C. 刀具使用前用磨刀石打磨 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 【答案】C 【解析】 【分析】调控化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、表面积等。 【详解】A．通过降低氧气浓度减缓氧化，与化学反应速率调控有关，A不符合题意； B．通过低温降低反应速率，与化学反应速率调控有关，B不符合题意； C．中打磨刀具是物理处理，目的是提高锋利度，与化学反应速率调控无关，C符合题意； D．通过酶催化加快反应，与化学反应速率调控有关，D不符合题意； 故答案选C。 2. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－11mol/L，说明溶液中的溶质对水的电离起抑制作用。 【详解】A．中Fe3+能发生水解，能促进水的电离，故A错误； B．对水的电离不产生影响，故B错误； C．属于碱，会对水的电离起到抑制作用，故C正确； D．中碳酸根水解，能促进水的电离，故D错误； 故选C。 【点睛】酸、碱以及电离程度大于水解程度的酸式根，会抑制水的电离；弱碱阳离子、弱酸阴离子以及电离程度小于水解程度的酸式根，会促进水的电离。 3. 下列事实中，不能说明MOH属于弱碱的是 A. 常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=11.3 B. 0.1mol/L MOH溶液与等体积0.1mol/L盐酸恰好完全反应 C. 常温下，MOH溶液的导电能力比相同浓度的NaOH溶液弱 D. 常温下，0.1mol/L MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色 【答案】B 【解析】 【分析】MOH是弱碱，说明MOH部分电离，溶液中存在电离平衡，根据MOH的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答。 【详解】A．常温下0.1mol·L-1MOH溶液若为强碱，则c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)= =10-13mol/，其溶液的pH=13，现0.1mol·L-1MOH溶液的pH=11.3，即氢氧根离子的浓度＜0.1mol/L，MOH没有完全电离，则MOH为弱碱，A不符合题意； B．0.1mol/L的MOH溶液与等体积0.1mol/L的盐酸恰好完全反应，MOH是强电解质也与等体积的盐酸恰好反应，不能说明是弱碱，B符合题意； C．常温下，0.1mol/L MOH溶液的导电能力比相同浓度NaOH溶液的导电能力弱，说明离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，则MOH为弱碱，C不符合题意； D．常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色，说明溶液呈酸性，即MOH不是强电解质，是弱碱，D不符合题意； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内反应物分子总数增大，单位体积内活化分子数增大，但活化分子的百分数不变，由于单位体积内有效碰撞次数增多，因而化学反应速率加快，A错误； B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，B正确； C．升高温度，更多的普通分子变为活化分子，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，分子之间有效碰撞次数增多，反应速率加快，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，提高活化分子百分数，分子之间有效碰撞次数增多，反应速率加快，D正确； 故合理选项是A。 5. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Cl-、HCO、H2PO、Ca2+ B. =10-1的溶液：F-、CH3COO-、S2-、Na+ C. 由水电离出的氢离子为10-12mol·L-1的溶液：、SO、Na+、K+ D. 使无色酚酞不变色的溶液：ClO-、CO、SO、NH 【答案】C 【解析】 【详解】A．紫色石蕊溶液变蓝的溶液中存在大量OH－，HCO、H2PO、Ca2＋能与OH－之间发生反应，因而不能大量共存，故A错误； B．=10-1的溶液为酸性，H＋与F-、CH3COO-、S2-之间会发生反应，因此不能大量共存，故B错误； C．由水电离出的氢离子为10-12mol·L-1的溶液可能为酸性或者强碱性，无论酸性、还是碱性，离子之间均不发生反应，故C正确； D．使无色酚酞不变色的溶液为中性或者酸性，若溶液呈酸性，则溶液中存在大量H＋，H＋与ClO-、CO、SO均能发生反应，因而不能大量共存，故D错误； 答案为C。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B. 增大压强，有利于与反应生成 C. 将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 D. 实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳在溶液中存在溶解平衡。夏天，打开啤酒瓶时，压强减小，二氧化碳会从瓶口逸出，与勒夏特列原理有关，故A选； B．和反应生成是气体分子数减少的反应。增大压强平衡正向移动，有利于的生成，与勒夏特列原理有关，故B不选； C．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl。HCl易挥发，升高温度促进其挥发，水解彻底进行，生成氢氧化铝沉淀。加热至蒸干得到氢氧化铝固体，与勒夏特列原理有关，故C不选； D．制取氢气时用粗锌可以形成原电池，加快反应速率快，与勒夏特列原理无关， 故D选； 故答案为：D。 7. 中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法错误的是 A. 充电时，移向阴极 B. 锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高 C. 纯电动船舶行驶时电能转化为化学能 D. 钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时为电解池装置，电解池装置中阳离子向阴极移动，所以移向阴极，A正确； B．锂离子电池单位质量输出的电能多，故锂电池比能量高，B正确； C．纯电推动船舶行驶时，化学能转化为电能，再转化为动能等，C错误； D．钢制船壳吃水线以下安装锌板，锌比铁活泼，可实现船舶防腐，锌被氧化而保护铁不被腐蚀，D正确； 故选C。 8. 下列生活、生产中盐类的应用，能用盐类水解原理解释的是 A. 用做射线透视肠胃的内服药 B. 用热溶液清洗餐具上的油污 C. 用溶液腐蚀铜制电路板 D. 用除去工业废水中的和 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钡不能与胃液的主要成分盐酸反应，所以可以用硫酸钡做射线透视肠胃的内服药，则用硫酸钡做射线透视肠胃的内服药不用盐类水解原理解释，故A不符合题意； B．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，油脂的水解程度增大，所以用热碳酸钠溶液清洗餐具上的油污能用盐类水解原理解释，故B符合题意； C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用于腐蚀铜制电路板，则用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板不用盐类水解原理解释，故C不符合题意； D．硫化钠溶液能与铜离子、汞离子反应生成硫化铜沉淀、硫化汞沉淀，常用于除去工业废水中的铜离子、汞离子，则硫化钠用于除去工业废水中的铜离子、汞离子不用盐类水解原理解释，故D不符合题意； 故选B。 9. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸的燃烧热为1mol草酸完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，热化学方程式应为：，A错误； B．草酸为二元弱酸，在溶液中分两步电离，由于两步电离程度不同，其电离方程式不能一步写成，应为：、，B错误； C．其水解的离子方程式为，而所给的离子方程式是的电离方程式(可简写为)，C错误； D．微溶的硫酸钙能与溶液中的草酸根离子反应生成溶解度更小的草酸钙和硫酸根离子，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 10. 工业合成尿素[]的反应为： 。恒温恒容下，向反应器中通入一定物质的量的和，不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. 容器中压强不再变化 B. C. D. 混合气体密度不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正向气体的物质的量总和减少，反应达到平衡之前，随反应进行，容器内的压强越来越小，当压强不再变化时，说明反应达到了平衡状态，A不符合题意； B．若初始投料比例为，因二者的化学计量数之比也为2:1，二者消耗的物质的量之比也是2:1，任意时刻二者的物质的量均存在这个比例关系，不能依此作为是否平衡的判据，B符合题意； C．根据反应式，氨气和二氧化碳的速率之比一直存在关系：，当时，说明反应的正逆反应速率相等，则反应达到了平衡状态，C不符合题意； D．容器体积不变，而气体总质量随反应减少，混合气体的密度在反应达到平衡之前一直在变化，混合气体的密度不再变化表明反应已达到平衡，D不符合题意； 故答案选B。 11. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水AlCl3 D．探究铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置设置隔热层减少热量散失，配有温度计测定反应前后温度变化、环形玻璃搅拌器使溶液混合均匀反应充分，可用于测定中和反应反应热，A正确； B．是强碱，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应盛放在碱式滴定管中；且滴定弱酸食醋生成强碱弱酸盐醋酸钠，滴定终点溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为酸性，不适用，B错误； C．溶液存在水解平衡，加热蒸干时易挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到，继续加热其分解为，无法得到无水，C错误； D．析氢腐蚀需要在酸性条件下发生，食盐水为中性环境，此时铁钉发生吸氧腐蚀，无法探究析氢腐蚀，D错误； 故选A。 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的，均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 常温下，向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为中性，但浓度不同，对水电离的影响不同，A错误； B．向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，，B正确； C．若X为碱性气体，如氨气，通入溶液后二氧化硫与氢氧根会反应生成亚硫酸根，也会生成亚硫酸钡白色沉淀，氨气并不具有强氧化性，C错误； D．向溶液中滴入3滴的溶液，生成白色沉淀且没有剩余，再滴入4滴溶液，产生红褐色沉淀，说明转化为，溶解度较大的难溶电解质容易转化为溶解度较小的难溶电解质，则同温度下的：，D错误； 故选B。 13. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A. 催化剂改变反应历程，加快反应速率 B. a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 C. 使用催化剂Ⅱ时，内 D. 与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低 【答案】C 【解析】 【分析】X是反应物，则a代表X的浓度随时间变化曲线，另外3条为Y的浓度随时间变化曲线。 【详解】A．催化剂通过参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，A正确； B．0~2min，使用催化剂Ⅰ时Y浓度增加4.0mol/L，对应X应减小2.0mol/L，与图a曲线相符，故a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，B正确； C．使用催化剂Ⅱ时，内，反应速率之比=化学计量数之比，则，C错误； D．由图可知与使用催化剂Ⅱ相比，使用催化剂Ⅰ反应速率更快，则催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低，D正确； 答案选C。 14. 用溶液滴定未知浓度HCl溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是 A. 若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高 B. 处理数据所用表达式： C. 当滴入最后半滴碱液后，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 D. 甲滴定管除了可以盛装酸性溶液外也可以盛装强氧化性的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定起始平视读数正确，滴定终点俯视会使读取的NaOH溶液终点体积偏小，消耗NaOH溶液体积的测定值偏低，根据，所得偏低，A错误； B．根据中和反应计量关系，变形得，B错误； C．待测HCl溶液中滴有酚酞，初始为酸性显无色，达到滴定终点时，溶液应为由无色变为浅红色且半分钟不褪色，选项颜色变化描述错误，C错误； D．甲为酸式滴定管，玻璃活塞不会被酸性、强氧化性溶液腐蚀，因此可盛装酸性溶液和强氧化性溶液，D正确； 故选D。 15. 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)⇌N2O2(g)(快) ΔH1＜0 平衡常数K1 ②N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢) ΔH2＜0 平衡常数K2 下列说法正确的是 A. 2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的ΔH=－(ΔH1+ΔH2) B. 2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K=K1＋K2 C. 反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的反应速率 D. 反应过程中的能量变化可用上图表示 【答案】C 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知，反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)可以反应①＋反应②得到，则反应热ΔH=ΔH1+ΔH2，A错误； B．2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)可由反应①+反应②得到，该反应的平衡常数K=K1K2，B错误； C．慢反应是整个反应的决速步，因此反应②的速率大小决定了2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的反应速率，C正确； D．反应①和②均为放热反应，因此生成物的能量均小于反应物的能量。一般情况下，活化能越大，反应速率越慢，因此反应②的活化能大于反应①。上图中反应①中反应物和生成物的能量的相对大小错误，活化能相对大小错误，D错误； 答案选C。 16. 我国科学家利用如图所示的装置处理、废液，同时高效合成氨气(氨气可从碱溶液中挥发)，离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电极a接电源正极 B. 由电极区移向电极区 C. 电解过程中，电极区溶液的升高 D. 电路中每转移电子时，理论上电极区溶液的质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，电极a处溶液中氢氧根离子发生氧化反应生成氧气，a为电解池阳极，阳极反应式为：；电极b处溶液中的亚硝酸根离子被还原为氨分子，b极为阴极，阴极反应式为：。 【详解】A．由图可知，电极a处溶液中氢氧根离子发生氧化反应生成氧气，a为阳极，接电源正极，A项正确； B．电解池中阴离子由阴极移向阳极，所以由电极b区移向电极a区，B项正确； C．结合分析知，b极为阴极，阴极反应式为：，为平衡阴极区电荷，每生成7mol，有6mol透过离子交换膜移向阳极，则电极区溶液的升高，C项正确； D．电路中每转移电子时，理论上电极区有1mol氨气生成，质量减少，但同时还有6mol透过离子交换膜移向阳极，电极区溶液的质量减少+6mol×17g/mol=119g，D项错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度(mol/L)。 Ⅰ．实验步骤 （1）用_______(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 （3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。 （4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论 （5）按记录数据处理，可得c(市售白醋)=_______。 （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.60 （4）滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （5）0.7500 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 食用白醋呈酸性，应用酸式滴定管量取；量取的白醋转移到100mL容量瓶中定容，得到待测液，故答案为：酸式滴定管；容量瓶； 【小问2详解】 该滴定法是用强碱滴定弱酸，终点溶液为醋酸钠，显碱性，应用酚酞作指示剂，故答案为：酚酞； 【小问3详解】 结合仪器的结构特点，由图可知此时读数为0.60mL； 【小问4详解】 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色，说明反应达到终点，此时停止滴定，记录刻度； 【小问5详解】 由表格数据可知，第1次滴定实验误差太大，需舍去，则最终后3次消耗NaOH溶液的平均体积为mL，样品的浓度为c(样品)=，该样品是市售白醋稀释10倍得到，则市售白醋的浓度为0.75 00mol/L； 【小问6详解】 A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗，导致标准NaOH溶液被稀释，消耗体积偏大，待测液浓度偏高，A符合题意； B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致初始读数偏小，消耗体积偏大， 待测液浓度偏高，B符合题意； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对标准液体积无影响，则对待测液浓度无影响，C不符合题意； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出，导致待测液损失，消耗标准液体积偏小，待测液浓度偏低，D不符合题意； 故选AB。 18. 某化学小组利用如图装置进行Cu与稀反应的实验，探究外界条件对反应速率的影响。回答下列问题： 在注射器中装入铜片，排尽注射器中的空气，抽取1.35 和蒸馏水，用橡皮塞塞住针头，用秒表记录产生100 mL NO所需的时间(忽略温度对气体体积的影响)。实验数据如下表所示： 实验序号 /mL V(蒸馏水)/mL 温度/℃ 所需时间/min 1 25 0 25 2 25 35 3 5 25 （1）Cu与稀反应的离子方程式为___________。 （2）表格中___________，___________。 （3），对比实验1、2可得出的结论是___________。 （4）实验1、3的目的是研究___________对反应速率的影响，该因素可以改变___________(填标号)，从而改变反应速率。 A．单位时间内有效碰撞次数 B．活化分子百分数 C．单位体积内活化分子数 D．活化能 （5）实验1中，观察到溶液由无色逐渐变为浅蓝色(反应较慢)，再变为绿色(反应较快)，最后变为深蓝色。 查阅资料 铜离子能与发生下列反应： (绿色) 提出猜想 Cu与稀反应时产生了中间产物，对反应有催化作用。 验证猜想 设计实验4，重复实验1的操作，用秒表记录产生100 mL NO所需的时间(忽略加入固体对溶液体积的影响)。 实验序号 /mL V(蒸馏水)/mL /g 温度/℃ 所需时间/min 4 25 0 3 25 ①实验4中，测得___________(填“>”“<”或“=”)，证明猜想成立。 ②将Cu与中间产物反应的离子方程式补充完整：___________。 ③取少量反应4中溶液，滴加几滴稀硫酸，观察到溶液由绿色变为蓝色，用平衡移动原理解释原因___________。 【答案】（1） （2） ①. 0 ②. 20 mL （3）升高温度，反应速率加快 （4） ①. 反应物浓度 ②. AC （5） ①. ②. 、 ③. 滴加稀硫酸，溶液中增大，平衡逆向移动，增大，溶液由绿色变为蓝色 【解析】 【小问1详解】 与稀反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为。 【小问2详解】 该实验目的是探究浓度、温度对反应速率的影响，液体的总体积为，实验1、2是探究温度对反应速率的影响，则硝酸的浓度和溶液体积不变， 即；实验1、3是探究浓度对反应速率的影响，则溶液体积不变，即。 【小问3详解】 实验1、2是探究温度对反应速率的影响，，说明实验2的反应速率快，即说明其他条件相同时，升高温度，反应速率加快。  【小问4详解】 实验1、3是探究反应物浓度对反应速率的影响。 浓度变化时，单位时间内有效碰撞次数、单位体积内活化分子数均发生改变，但不能改变反应的活化能和活化分子百分数， 答案为AC。 【小问5详解】 ①猜想是Cu与稀HNO3反应时产生了中间产物HNO2，对反应有催化作用。若猜想成立，说明实验4的反应速率加快，则时间：。 ②Cu与中间产物HNO2发生氧化还原生成Cu2+ ，结合氧化还原反应规律可知还生成NO气体，反应的离子方程式为：。 ③含Cu2+的溶液呈蓝色；反应4溶液呈绿色，含有，且存在平衡：，滴加几滴稀硫酸，溶液中增大，该平衡逆向移动，增大，所以观察到溶液由绿色变为蓝色。  19. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： ①与存在络合平衡：。 ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)；滤渣1的主要成分为___________。 （2）“调pH①”中，加入调节pH范围为___________，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为___________。 （3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是___________(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为___________。 （5）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中___________。 （6）工业上电镀污泥也可通过酸浸电解法制取Cu，此时阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等 ②. CaSO4 （2） ①. 3.2≤pH＜4.3 ②. 2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ （3）C （4）、Fe2+ （5）6.3×10-13 （6）2H2O-4e-=O2↑+4H+ 【解析】 【分析】由题干流程图可知，向电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]加入浓硫酸进行“酸浸”即CaCO3和H2SO4反应，Fe2O3和H2SO4反应，过滤得到滤渣1主要成分为CaSO4，向滤液中加入Na2CO3调节pH使得Fe3+产生Fe(OH)3沉淀，而Cu2+和Cr3+不沉淀，过滤得到滤渣2主要为Fe(OH)3，向滤液中加入Na2CO3调节pH=8，使得Cu2+和Cr3+均沉淀，过滤得到滤液1为Na2SO4，向滤渣中加入氨水将Cu(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2+，过滤得到Cr(OH)3，向滤液中加入破络剂进行破络，然后加入过量的铁粉进行还原得到Cu和母液进行回收，据此分析解题。 【小问1详解】 提高浸取速率的措施：常见方法包括将电镀污泥粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等(任写一种即可)，电镀污泥中含CaCO3，酸浸时CaCO3与H+反应生成CaSO4，因CaSO4微溶于水，会以沉淀形式残留，故滤渣1主要为CaSO4，故答案为：粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等；CaSO4； 【小问2详解】 调节pH的目的是使Fe3+完全沉淀，而Cr3+、Cu2+不沉淀，根据表格数据，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，Cr3+开始沉淀的pH为4.3，因此pH范围需控制在3.2≤pH＜4.3，Fe3+与在溶液中发生相互促进的水解反应，生成Fe (OH)3沉淀和CO2，反应为：2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：3.2≤pH＜4.3；2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑； 【小问3详解】 “破络”需打破[Cu(NH3)4]2+的络合平衡(Cu2++4NH3・H2O⇌[Cu(NH3)4]2++4H2O)，使平衡逆向移动，释放Cu2+，据此解题： A．增加NH3・H2O 浓度，平衡正向移动，无法破络，A不合题意； B．NaOH碱性强，可能与Cu2+反应生成Cu (OH)2，B不合题意； C．H2SO4提供H+，与NH3・H2O反应(H++NH3・H2O=+H2O)，降低NH3・H2O浓度，使平衡逆向移动，释放Cu2+，可破络，C符合题意； D．(NH4)2SO4增加浓度，抑制NH3・H2O电离，不可破络，D不合题意； 故答案为：C； 【小问4详解】 “还原”后过滤得到金属 Cu，过量铁粉将 Cu2+还原成 Cu 单质，铁则氧化生成 Fe2+，同时流程中加入破破络会生成，母液中主要阳离子为、Fe2+，故答案为：、Fe2+； 【小问5详解】 “调pH①”后滤液1中pH=8，此时溶液中c (OH-)=mol/L=10-6 mol/L，根据Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)・c3(OH-)=6.3×10-31，代入得：c(Cr3+)==6.3×10-13mol/L，故答案为：6.3×10-13； 【小问6详解】 酸浸后溶液含Cu2+，电解时阳极发生氧化反应，若为惰性电极，水或OH-放电生成O2；若为活性电极，可能是金属溶解，但工业上通常用惰性电极，故阳极反应为： 2H2O-4e-=O2↑+4H+，故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+。 20. 汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、废气进行安全处理。 （1）不慎洒落时，可用将其覆盖生成难溶的。在水中的沉淀溶解平衡方程式为__________________。 （2）可与反应，实现含废气的处理，其反应机理为 反应Ⅰ 反应Ⅱ ①反应Ⅲ _________(用和表示)。 ②恒温恒容下，通入一定量和发生反应Ⅲ，下列说法正确的是_________。 A．混合气体的密度保持不变时，说明体系已达平衡状态 B．增大的浓度，可提高的平衡脱除率 C．向容器中充入少量氦气可缩短到达平衡的时间 D．加入高效催化剂，该反应的平衡常数增大 （3）光照条件下，HgO可催化有机染料分解。向三组的有机染料B溶液中分别加入0.075 g HgO，在不同波长的可见光照射下进行光催化活性测试，溶液中(某时刻B的浓度c与初始浓度c0的比值)随光照时间t的变化如图所示： ①在_________nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快。 ②550 nm可见光照射下，0~20 min有机染料B的平均分解速率为_________。 （4）可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向溶液中加入NaCl固体(忽略溶液体积变化)，溶液中，和的物质的量分数随的变化如图所示： 已知： 与NaCl的混合溶液中主要存在平衡： 　　　 　　 ①为增大在水中的溶解度，可加入_________(填化学式)。 ②计算反应的平衡常数_________。 ③A点溶液中_________ 【答案】（1） （2） ①. ②. B （3） ①. 420 ②. 0.18 （4） ①. NaCl ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 为难溶物，在水中存在沉淀溶解平衡，其方程式为：。 【小问2详解】 ① 根据盖斯定律，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加即可得到反应Ⅲ，因此 。 ② A．该反应在恒容容器中进行，且反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断体系是否达到平衡状态，故A错误； B．增大反应物的浓度，平衡正向移动，可以提高另一种反应物的平衡脱除率（转化率），故B正确； C．恒温恒容下充入少量氦气，虽然体系总压强增大，但参与反应的各气体分压和浓度均未改变，反应速率不变，不能缩短到达平衡的时间，故C错误； D．平衡常数仅受温度影响，加入催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数，故D错误。 综上所述，正确答案为B。 【小问3详解】 ① 由图象可知，在可见光照射下，有机染料B的浓度比值下降最快，在时已完全分解，说明此时催化分解速率最快。 ② 在可见光照射下，时。初始浓度，则内消耗的有机染料B的浓度为 。因此平均分解速率 。 【小问4详解】 ① 溶液中存在平衡 等，加入含有的盐（如）可以增大，促使平衡正向移动，从而增大在水中的溶解度。 ② 已知：i. ，ii. ，将 i 和 ii 相加可得：，其平衡常数 。则反应 的平衡常数 。 ③ 随着浓度的增大，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数逐渐增大。图中A点为这两条曲线的交点，此时 。代入第②问求得的平衡常数表达式：。由于A点 ，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 清远市博爱学校高中部2025-2026学年第一学期12月教学质量检测 高二化学试题 温馨提示： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，监考老师将答题卷收回，试卷学生自己保留。 一、单选题：1-10题，每题2分；11-16题，每题4分；共44分。 1. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 向食品包装袋中充入氮气 B. 疫苗在低温下保存和运输 C. 刀具使用前用磨刀石打磨 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 2. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A. B. C. D. 3. 下列事实中，不能说明MOH属于弱碱的是 A. 常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=11.3 B. 0.1mol/L MOH溶液与等体积0.1mol/L盐酸恰好完全反应 C. 常温下，MOH溶液的导电能力比相同浓度的NaOH溶液弱 D. 常温下，0.1mol/L MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色 4. 下列说法不正确的是 A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 5. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Cl-、HCO、H2PO、Ca2+ B. =10-1的溶液：F-、CH3COO-、S2-、Na+ C. 由水电离出的氢离子为10-12mol·L-1的溶液：、SO、Na+、K+ D. 使无色酚酞不变色的溶液：ClO-、CO、SO、NH 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B. 增大压强，有利于与反应生成 C. 将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 D. 实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应 7. 中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法错误的是 A. 充电时，移向阴极 B. 锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高 C. 纯电动船舶行驶时电能转化为化学能 D. 钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀 8. 下列生活、生产中盐类的应用，能用盐类水解原理解释的是 A. 用做射线透视肠胃的内服药 B. 用热溶液清洗餐具上的油污 C. 用溶液腐蚀铜制电路板 D. 用除去工业废水中的和 9. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 10. 工业合成尿素[]的反应为： 。恒温恒容下，向反应器中通入一定物质的量的和，不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. 容器中压强不再变化 B. C. D. 混合气体密度不再变化 11. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水AlCl3 D．探究铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的，均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 常温下，向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A. A B. B C. C D. D 13. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A. 催化剂改变反应历程，加快反应速率 B. a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 C. 使用催化剂Ⅱ时，内 D. 与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低 14. 用溶液滴定未知浓度HCl溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是 A. 若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高 B. 处理数据所用表达式： C. 当滴入最后半滴碱液后，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 D. 甲滴定管除了可以盛装酸性溶液外也可以盛装强氧化性的溶液 15. 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)⇌N2O2(g)(快) ΔH1＜0 平衡常数K1 ②N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢) ΔH2＜0 平衡常数K2 下列说法正确的是 A. 2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的ΔH=－(ΔH1+ΔH2) B. 2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K=K1＋K2 C. 反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的反应速率 D. 反应过程中的能量变化可用上图表示 16. 我国科学家利用如图所示的装置处理、废液，同时高效合成氨气(氨气可从碱溶液中挥发)，离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电极a接电源正极 B. 由电极区移向电极区 C. 电解过程中，电极区溶液的升高 D. 电路中每转移电子时，理论上电极区溶液的质量减少 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度(mol/L)。 Ⅰ．实验步骤 （1）用_______(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 （3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。 （4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论 （5）按记录数据处理，可得c(市售白醋)=_______。 （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 18. 某化学小组利用如图装置进行Cu与稀反应的实验，探究外界条件对反应速率的影响。回答下列问题： 在注射器中装入铜片，排尽注射器中的空气，抽取1.35 和蒸馏水，用橡皮塞塞住针头，用秒表记录产生100 mL NO所需的时间(忽略温度对气体体积的影响)。实验数据如下表所示： 实验序号 /mL V(蒸馏水)/mL 温度/℃ 所需时间/min 1 25 0 25 2 25 35 3 5 25 （1）Cu与稀反应的离子方程式为___________。 （2）表格中___________，___________。 （3），对比实验1、2可得出的结论是___________。 （4）实验1、3的目的是研究___________对反应速率的影响，该因素可以改变___________(填标号)，从而改变反应速率。 A．单位时间内有效碰撞次数 B．活化分子百分数 C．单位体积内活化分子数 D．活化能 （5）实验1中，观察到溶液由无色逐渐变为浅蓝色(反应较慢)，再变为绿色(反应较快)，最后变为深蓝色。 查阅资料 铜离子能与发生下列反应： (绿色) 提出猜想 Cu与稀反应时产生了中间产物，对反应有催化作用。 验证猜想 设计实验4，重复实验1的操作，用秒表记录产生100 mL NO所需的时间(忽略加入固体对溶液体积的影响)。 实验序号 /mL V(蒸馏水)/mL /g 温度/℃ 所需时间/min 4 25 0 3 25 ①实验4中，测得___________(填“>”“<”或“=”)，证明猜想成立。 ②将Cu与中间产物反应的离子方程式补充完整：___________。 ③取少量反应4中溶液，滴加几滴稀硫酸，观察到溶液由绿色变为蓝色，用平衡移动原理解释原因___________。 19. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： ①与存在络合平衡：。 ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)；滤渣1的主要成分为___________。 （2）“调pH①”中，加入调节pH范围为___________，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为___________。 （3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是___________(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为___________。 （5）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中___________。 （6）工业上电镀污泥也可通过酸浸电解法制取Cu，此时阳极的电极反应式为___________。 20. 汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、废气进行安全处理。 （1）不慎洒落时，可用将其覆盖生成难溶的。在水中的沉淀溶解平衡方程式为__________________。 （2）可与反应，实现含废气的处理，其反应机理为 反应Ⅰ 反应Ⅱ ①反应Ⅲ _________(用和表示)。 ②恒温恒容下，通入一定量和发生反应Ⅲ，下列说法正确的是_________。 A．混合气体的密度保持不变时，说明体系已达平衡状态 B．增大的浓度，可提高的平衡脱除率 C．向容器中充入少量氦气可缩短到达平衡的时间 D．加入高效催化剂，该反应的平衡常数增大 （3）光照条件下，HgO可催化有机染料分解。向三组的有机染料B溶液中分别加入0.075 g HgO，在不同波长的可见光照射下进行光催化活性测试，溶液中(某时刻B的浓度c与初始浓度c0的比值)随光照时间t的变化如图所示： ①在_________nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快。 ②550 nm可见光照射下，0~20 min有机染料B的平均分解速率为_________。 （4）可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向溶液中加入NaCl固体(忽略溶液体积变化)，溶液中，和的物质的量分数随的变化如图所示： 已知： 与NaCl的混合溶液中主要存在平衡： 　　　 　　 ①为增大在水中的溶解度，可加入_________(填化学式)。 ②计算反应的平衡常数_________。 ③A点溶液中_________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $