7.专项训练卷(一)化学用语&8.专项训练卷(二)质量守恒定律及应用-【真题圈】2025-2026学年九年级全册化学练考试卷（人教版·新教材）河北专版

真题圈化学 同步调研卷（上） 九年级RJ9G 7.专项训练卷（一） 化学用语 1.（期中·23-24石家庄二十八中)化学用语是国际通用的化学 语言。下列化学用语与所表述的意义相符合的是() A.H2—2个氢原子 B.2NO2—一2个二氧化氮分子 C.3Fe3+—3个亚铁离子 D.氯原子的结构示意图： （+1 2.（期中·23-24唐山路北区)下列物质：①过氧化氢；②空气； ③高锰酸钾；④二氧化碳；⑤液氧。其中含氧分子的是() A.②⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.①③④⑤ 3.（月考·23-24邯郸二十三中)下列元素符号既能表示一种元 素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是() A.O B.Cu C.N D.C 4.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成化合物的化学 式是() A.SiO2 B.Al2O C.AICla D.Fe2O 5.(期中·23-24邯郸永年区)下列反应属于分解反应的是( ) A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2个 金星教 B.2H,0通电2H个+02◆ C.2NaOH++CuSO-Cu(OH)2+Na2 SO D.2Mg+0,点燃2Mg0 6.(月考·23-24石家庄外国语)下列粒子中，属于阴离子 的是( B D 7.（月考·24-25石家庄二十三中)下列关于数字“2”的意义描述 正确的是() ①2N②2NH③CO2④Mg2+⑤2H+ ⑥3H2O2 A.表示离子个数的是①⑤ B.表示分子个数的是①② C.表示离子所带电荷数的是④⑤ D.表示一个分子中原子个数的是③⑥ 8.（月考·24-25廊坊六中)锂是制造新能源汽车电池的重要原料。 锂原子的结构示意图如图所示，下列有关认识正确的是() 微观粒子 原子核 A.锂原子的质子数是2 B.图中带负电的微观粒子是电子 C.原子核是不可分割的实心球体 D.由图可知，锂原子带2个单位负电荷 9.(期中·24-25保定清苑区)蓝莓中含有的花青素（化学式为 CsH11O)具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。酸能使花青 素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。下列说法不 正确的是(） A.一个花青素分子中共有32个原子 B.花青素中碳元素与氧元素的质量比为5：2 C.花青素中氢元素的质量分数最小 D.花青素的相对分子质量为287 10.下列关于3Fe十20，点燃Fc,0,的叙述中，正确的是() A.表示铁生锈的反应 B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁 C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实 D.上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFeO4 11.(月考·23-24邯郸二十三中)如图是X原子的结构示意图和 X元素在元素周期表中的信息。下列关于X的说法正确的 是() 13 X 26.98 A.X原子失电子后形成的离子是X3 B.X元素的相对原子质量是26.98g C.X原子的原子核内中子数为13 D.X元素位于元素周期表中的第三周期 12.（期中·24-25石家庄四十中)回答下列问题： (1)化学用语是学习和研究化学的工具，请用正确的化学符 号填空。 ①氦气 ②人们常说“高空缺氧”中的氧是 ③两个二氧化硫分子 ④保持氢气化学性质的最小粒子是 -18 ⑤氧化钙中金属元素的化合价 (2)写出下列符号中数字的含义。Fe3+ NO2 (3)人们常用84消毒液[主要成分为次氯酸钠(NaClO)]对生 活场所进行杀菌消毒。其中氯元素的化合价为 13.(期中·23-24唐山路北区)化学用语是学习化学的重要工 具。请用化学符号填写： (1)三个氧原子 ;镁元素 ;氯化钠 中的阴离子 (2)写出下列反应的化学方程式： a.硫在空气中燃烧 b.铁在氧气中燃烧 c.实验室加热高锰酸钾制取氧气 (3)下列物质分类中，硫酸铜（化学式为CuSO4)所属的物质 分类是 (填序号)。 ①纯净物②化合物③混合物 ④单质⑤氧化物 14.(月考·24-25廊坊四中)下图是电解水的微观过程，请回答： 分解 结合 米 水分子 氢原子 氧原子 氢分子氧分子 1)保持水化学性质的最小微粒是 ,该过程中没有 发生变化的微粒是 (2)由图可知，化学变化的实质是 15.(月考·24-25石家庄二十三中)下图是选自元素周期表的一 部分，请回答有关问题： 6 第二 0 周期 氧 16.00 (1)氧原子的相对原子质量为 对铟、铱、锌等元素 的相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 (2)在第二周期中，各原子结构的共同之处是 ;该周 期中，各原子核外电子排布的变化规律是 (3)由锂原子的结构可以看出，它容易 (填“得”或 “失”)电子，变成 (填“阴离子”或“阳离子”)，写出此 离子的离子符号 真题圈化学 同步调研卷（上） 九年级RJ9G 8.专项训练卷（二） 回 狗 质量守恒定律及应用 1.（期中·2324石家庄二十八中)建立基本的化学观念可以让 书细 我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量 回加 守恒定律，下列表述正确的是( A.每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子 B.32gS与32gO2完全反应，生成64gSO2 C.镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律 D.10g水变成10g水蒸气，变化前后质量相等，遵循质量守 恒定律 2.(中考·2023河北)《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过 程，如图所示为该过程中某反应的示意图（其中“●”“○”和“o” 分别代表不同元素的原子)。则微粒X中( 製 ● +x高温0+00 A.只含有O B.一定含有O和0 C.一定含有●和O D.一定含有●、O和o 3.(月考·23-24邯郸广泰中学)工业上常用某物质燃烧产生的 高温火焰来切割金属。若用R表示该物质，其燃烧的化学方 程式为2R十50，点燃4C0,十2H,0,则R的化学式是( ) ※ A.C2H B.C2H2 金星教 C.CH COOH D.CH 4.(期中·24-25邯郸十一中)在密闭容器内发生的某化学反应 中，测得有关数据如下，下列说法中错误的是( ) 项目 甲 丙 反应前物质的质量/g 15 15 15 2 反应后物质的质量/g 6 27 2 些加 A.x的值为12 H B.丙的质量增加，一定是生成物 题均 C.丁的质量不变，一定是催化剂 ®品 D.参与反应的甲与乙的质量比为1：3 国 5.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%,将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成 二氧化碳的质量是() A.6g B.8g C.13.2g D.2g 6.如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是( ○氢原子 8 一定条件 H,0、一定条件 转化① 转化② ⑦氧原子 ○碳原子 甲 丙 A.甲、丁为氧化物 B.丁中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1 C.转化①为化合反应 D.转化②中丙和H2O分子个数之比为1：1 7.(期中·24-25石家庄四十中)如图为某化学反应的微观示意 图，下列说法中不正确的是( ) 800~900℃ 。一氢原子 ○●+x0 催化剂 ●一氧原子 甲 丙 丁 ○碳原子 A.图示中x的数值为3 B.该反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变 C.反应前后氢元素的化合价发生了改变 D.反应的物质中有两种单质 8.（月考·23-24唐山友谊中学)在一↑质量g 口表示反应前质量 ☐表示反应后质量 个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种 20 物质，一定条件下充分反应，测得反 应前后各物质的质量如图所示。下 333 列说法正确的是() A.x=14 B.乙一定是催化剂 C.甲可能是单质 D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8 9.（月考·23-24邯郸广泰中学)物质X在4.8g氧气中恰好完 全燃烧，化学方程式为X十3O,点燃RO,十2S0,测得RO,和 SO2的质量分别为2.2g和6.4g,下列判断中正确的是() A.参加反应的X的质量为4.3g B.X的相对分子质量为76 C.X中含有R元素、S元素和O元素 D.产物为气态时都是空气污染物 10.载人航天器中处理C02的一种方法是将CO2与氢气反应，反 应前后分子种类变化的微观示意图如下： 。氢原子 ● Q0 一定条件 ○氧原子 甲 公 ○碳原子 (1)请写出该反应生成物中氧化物的化学式 (2)上述反应中甲、乙两种粒子的数目之比为 (3)甲烷中碳、氢两种元素的质量之比为 (填最简 整数比)。 19 11.某化学课外小组同学用如图所示实验（天平未画出）探究质 量守恒定律。 气球 镁条 红热 玻璃管 硫酸铜 蜡 红磷 溶液 烛 陶土网 〉细沙 铁钉 A B C D E (1)上述实验能用来验证质量守恒定律的是 (填 字母)。 (2)C实验中，观察到小气球的变化是 (3)E实验过程中，烧杯中物质的总质量随时间的变化关系如 图所示，正确的是 (填字母)。 总 升 总 令 质 量 量 量 时间 时间 时间 时间 b (4)实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白 气”（实际上是水的小液滴），通过这一现象我们可以得出柴 油或汽油中一定含有 元素。 12.(期中·23-24石家庄二十八中)某化学课外小组同学，用如 图所示的实验装置验证质量守恒定律。 盐酸 玻璃管 小气球碳酸钠 硫酸铜 红磷 粉末 溶液 铁钉 A C (1)甲同学用A装置实验，实验中气球的作用除了使装置密 闭之外，还具有 作用，实验中小气球的变化是 反应的化学方程式为 。实验时若取用红磷的量 不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响。 (2)乙同学用B装置研究时，一段时间后发现天平的指针偏 右，造成天平的指针向右偏转的原因是 (3)丙同学观察到C实验中铁钉表面出现 ,此实验能在敞口容器中进行的原因是答案与解析 质量为10g,过程中没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解 释，D错误。 2.D【解析】红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，方程式没有配 平，正确的化学方程式为4P+50,点整2P,0,A错误；该反应的 条件是点燃，正确的化学方程式应为2Mg十O,点燃2MgO,B错 误；铝在空气中氧化生成氧化铝，氧化铝的化学式书写错误，正 确的化学方程式为4A1十3O2一-2A2O3,C错误。 3.C【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质 量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，化学反应前后，元 素的种类不变，原子的种类、数目不变，高氯酸铵中不含碳元素， 不可能分解生成二氧化碳。 4.C【解析】在反应前后，元素的种类没有变化，A正确。该反应 可读作：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，B正确。该反应可 读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好 反应生成36份质量的水，C错误。在反应前后，氢原子和氧原 子的数目都没有改变，D正确。 5.C【解析】根据10gA和足量B混合加热，完全反应后生成8g C和4gD,由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g: 当4gB完全反应时，生成D的质量为8g。 6.B 7.D【解析】根据质量守恒定律，x=(51+9+3+17)一(23+3+ 51)=3,A错误；反应后M、N的质量减小，是反应物，Q的质量 增加，是生成物，因此反应属于化合反应，Q不可能是单质，B、C 错误；反应中，M、N两种物质变化的质量比为(51一23)g：(9一 3)g=14:3,D正确。 8.D【解析】反应的化学方程式为N,十3H,一定条件2NH。根据 质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，A正确。由反应的化 学方程式可得，参加反应的氮气和氢气的分子个数比为1：3，B 正确。反应前后，M的质量分数不变，可能是催化剂或不参加反 应的杂质，C正确。反应后H和NH质量分数之比为14%： (1-14%-63%-6%)=14：17,D错误。 9.B【解析】由分析可知，反应后催化剂的质量为5g,A不正确； 反应前氢气的质量为(52十9+34十5)-(80+5+0)=15g,反 应后剩余9g,则参加反应的氢气质是为15g一9g=6g,B正 确；由氨气的化学式NH可知，一个氨气分子由1个氮原子和3 个氢原子构成，C不正确：参加反应的氮气和生成的氨气分子个 数比为80852g:34208-1:2,D不正确。 28 17 10.B【解析】由于生成了二氧化碳，可判断出该化合物中一定含 碳元素；由于生成了水，可判断出该化合物中一定含氢元素；生 16×2 成的二氧化碳中氧元素的质量为8.8gX(12十16X2×100%) 16 =6.4g,生成的水中氧元素的质量为5.4g×(1×2十16× 100%)=4.8g,6.4g+4.8g=11.2g,11.2g>9.6g,可判断 出该化合物中一定含有氧元素。 11.(1)2343(2)1322(3)432(4)4112 8(5)1211 12.(1)C+0,点整C0,(2)3Fe十20，点槛Fe,0, (3)Fe+CuS0,一FeS0,+Cu(4)2H,0通电2H,++0,+ 13.(1)CaCl2 Ca(ClO)2+2H2O=2HCIO+Ca(OH)2 (2)①分解反应②BE 【解析】(1)化学反应前后原子种类和数目不变，反应前钙、氧、 氢、氯原子数目分别为2、4、4、4，反应后除M外钙、氧、氢、氯原 子数目分别为1、4、4、2，相差1个钙原子和2个氯原子，则M 的化学式为CaCl2。Ca(ClO)2和水发生反应，生成物为e Ca(OH)2和HClO,此反应的化学方程式为Ca(CO)2十2H2O 一2HClO+Ca(OH)2。(2)①由题图乙可知，反应为一种物 质生成两种物质的反应，属于分解反应。②单质是由一种元素 组成的纯净物；题述物质中，B、E分子中只有一种原子，是由 种元素组成的单质。 14.(1)AB(2)缓冲内外气压，防止气球弹出(3)铁丝表面有红 色物质析出，溶液由蓝色变为无色(4)生成的二氧化碳气体 逸出(5)密闭(6)①②⑤ 009 15.(1)OOO (2)①化学反应前后原子的种类、数目和质量 O 都不变②甲，没有发生化学反应（或乙，加热时铜和空气中的 氧气反应生成氧化铜，导致杠杆失去平衡)(3)AC(4)C H、0(5)C02、H2O、O2 【解析】(1)氧化汞受热分解时，氧化汞分子裂解为氧原子和汞 原子，之后原子间相互组合形成新的分子，故图示为 ○0o OO 。(3)对比甲、乙两组实验，得到不同的实验结果， 说明分析问题应该全面、严谨，A符合题意；若乙组实验在密闭 装置中进行，也可以得到正确的实验结果，实验的成功与否，试 剂的选择不是决定性因素，而是对于实验原理的把握，B不符 合题意；通过材料一、二、三，人们逐渐得出质量守恒定律，得知 科学研究要善于总结前人的成果和经验，C符合题意；实验探 究中产生的误差不可以忽略不计，材料一、二结果的差异就是 因为其对实验细节的疏忽，D不符合题意。 16.（1)2H,0,M02H,0+0,+(2)固体便于保存和运输防 潮、低温(3)观察是否有气泡产生和输出气体的快慢（4)使 氧气具有一定的湿度(5)A(6)2~449 【解析】(6)根据图中信息，可知吸入氧的浓度要高于29%，低于 37%,设氧流量为x,则29%<21%+4x<37%,则2L/min< x<4L/min,当氧流量为7L/min,此时氧浓度=21%十4×7% =49%。 17.解：设最多生成二氧化碳的质量是x。 C+0,点燃C0, 12 44 60g x 12_60g 44x x=220g 答：最多生成二氧化碳的质量是220g。 18.(1)没有 (2)解：参加反应的氧气的质量为106.28g一106.23g=0.05g, 设参加反应的红磷的质量为x。 4P+50,点整2P,0, 124160 x0.05g 124 x 1600.05gx 124×0.05g≈0.04g 160 答：参加反应的红磷的质量为0.04g。 7.专项训练卷（一）化学用语 1.B【解析】化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子中所 含的原子个数，所以H2可以表示1个氢分子由2个氢原子构 成，A错误；化学式前面的数字表示分子个数，所以2NO2表示2 个二氧化氮分子，B正确；离子符号前面的数字表示离子个数， Fe3+表示铁离子，所以3Fe3+表示3个铁离子，C错误；在原子 中，质子数=核外电子数，氯原子中，质子数=核外电子数=17， 氯原子的结构示意图为1门 287D错误。 2.A3.B4.B5.B6.A7.D 8.B【解析】由锂原子的构成示意图，锂原子的核外电子数为3， 在原子中，质子数=核外电子数，则锂原子的质子数是3，A错 误；由锂原子的构成示意图，图中带负电荷的微观粒子名称是电 子，B正确；原子核包括质子和中子，不是实心球体，C错误；原 子不显电性，即锂原子不显电性，D错误。 9.B【解析】一个花青素分子由15个碳原子、11个氢原子和6个 氧原子构成，则一个花青素分子中共有32个原子，A正确；花青 素中碳元素与氧元素的质量比为(12×15)：(16×6)=15：8，B 不正确；花青素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)：(1×11)： (16×6)=180：11:96,因此花青素中氢元素的质量分数最小， C正确；花青素的相对分子质量为12×15+1×11+16×6= 287,D正确。 10.C【解析】铁锈是铁和空气中的氧气、水共同作用生成的，铁锈 的主要成分是氧化铁，该化学方程式不能表示铁生锈的反应， A错误。该反应可读作：在点燃条件下，铁和氧气反应生成四 氧化三铁，B错误。如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不 符合客观事实，C正确。该反应可读作：每168份质量的铁和 64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成232份质量的四 氧化三铁，题述反应中10gFe和10gO2反应，氧气有剩余，不 能生成20gFeO4,D错误。 11.D【解析】根据X元素在元素周期表中的一格可知，左上角的 数字为13，表示原子序数为13，则该元素的原子核外电子数为 13;核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个 电子，最外层上有3个电子。X原子最外层电子数是3，在化学 反应中易失去3个电子而形成阳离子，失电子后形成的离子是 X3+,A错误；相对原子质量的单位是“1”，不是“g”,B错误；根 据原子的中子数约等于相对原子质量减去质子数，则原子核内 中子数不等于13，C错误；周期数=原子核外电子层数，则X 元素位于元素周期表中的第三周期，D正确。 12.(1)HeO22S02H2Ca0(2)一个铁离子带3个单位正 电荷一个二氧化氮分子中含有2个氧原子(3)+1 13.1)30MgC(2)S+0,点整s0,3Fe十20，点繼Fe,0, 2KMnO,△K2MnO,+MnO2+O2个(3)①② 14.(1)水分子（或H0)氢原子、氧原子(2）在化学变化中，分 子可分为原子，原子可重新组合为新的分子 15.(1)16.00张青莲(2)电子层数相同从左到右，原子的最 外层电子数依次增加(3)失阳离子L计 8.专项训练卷（二）质量守恒定律及应用 1.B【解析】碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，每1个C原 子和1个O2分子反应，生成1个C02分子，A错误；硫和氧气在 点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为S+0,点燃s0,32g S与32gO2完全反应，生成64g二氧化硫，B正确；镁条燃烧后 固体质量增加，增加了参加反应的氧气的质量，遵循质量守恒定 律，C错误；10g水变成10g水蒸气，属于物理变化，不能用质量 守恒定律解释，D错误。 2.B【解析】由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，在 反应后有“●”“○”和“o”三种原子，所以微粒X中一定含有○ 和O。 真题圈化学九年级J9G 3.B【解析】根据R燃烧的化学方程式2R十5O,点燃4CO,十2H, O和质量守恒定律可知，R中含有的C原子个数为4÷2=2，O 原子个数为4×2十2-5×2=0，H原子个数为2×2÷2=2，故 R的化学式为C2H2。 4.C【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物 质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故15g十 15g十15g+2g=xg十6g+27g十2g,解得x=12,反应后甲 的质量减少了15g一12g=3g,故甲是反应物；反应后乙的质量 减少了15g一6g=9g,故乙也是反应物；反应后丙的质量增加 了27g一15g=12g,故丙为生成物；反应后丁的质量不变，故丁 可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质。由分 析可知，A、B正确，C错误；参与反应的甲与乙的质量比为3g: 9g=1:3,D正确。 5.B【解析】50g混合物中含钙元素的质量为50g×60%=30g, 反应后的物质中钙元素的质量也为30g,高温煅烧碳酸钙生成 氧化钙，则剩余固体全部为氧化钙，氧化钙的质量为 30g 一=42g,故生成二氧化碳的质量为50g一42g= 40016×10% 8g,B正确 6.D【解析】由甲转化为丁的微观过程可知，转化①、②的化学方 程式分别是2C0,+6H,一定条件C,H十4H,0、C,H十H,0 一定条件C,H,OH。由物质的组成可知，甲是C0,是氧化物，丁 是C2HOH,由三种元素组成，不是氧化物，A不正确；丁为 C2HOH,碳、氢、氧的质量比为(12×2)：(1×6)：16=12： 3：8,B不正确；转化①的生成物是两种物质，不符合化合反应 的特点，C不正确：由上述分析可知，转化②中丙和H2O分子个 数之比为1：1，D正确。 7.D【解析】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反应的 方程式为CH十H00℃C0十3H.根据化学反应前 催化剂 后原子的种类和个数都不变，可知产生氢气分子的个数是3，因 此x=3,A正确；根据质量守恒定律得知，反应前后原子种类、 数目、质量均不发生改变，B正确；反应前化合物中的氢元素变 成了单质中的氢元素，化合价由十1价变成0价，C正确；由反应 的化学方程式可知，反应的物质中只有氢气一种单质，D不 正确。 8.A【解析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律， 则有20g十3g十5g十3g=3g+3g十xg+11g,解得x=14,反 应前后甲的质量减少20g一3g=17g,故甲是反应物；反应前后 乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反 应；反应前后丙的质量增加了14g一5g=9g,故丙是生成物；反 应前后丁的质量增加了11g一3g=8g,故丁是生成物。该反应 为甲在一定条件下反应生成丙和丁，符合“一变多”的特点，属于 分解反应，甲是分解反应中的反应物，所以甲不可能是单质。 9.B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的X的质量为2.2g十 6.4g一4.8g=3.8g,A错误；设X的相对分子质量是a,R的相 对原子质量为b,则有 X十30，点槛R0,十2S0, 0 96 b+32 3.8g4.8g2.2g 解得α=76，b=12,B正确；由质量守恒定律知X中含有R、S元 素，不含氧元素，C错误；RO2是CO2,CO2不是空气污染物，D 错误。 10.(1)H2O(2)4:1(3)3:1 11.(1)CE(2)先变鼓再变瘪(3)b(4)氢 【解析】(1)红墨水溶于水，属于物理变化，不能用来验证质量守 答案与解析 恒定律；镁条与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，有气体参 与反应，没有在密闭容器内反应，不能用来验证质量守恒定律； 红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有气体参与反 应，但在密闭容器内反应，能用来验证质量守恒定律；蜡烛燃烧 生成二氧化碳和水，有气体生成，没有在密闭容器内反应，不能 用来验证质量守恒定律；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚 铁，没有气体参与反应，也没有气体生成，能用来验证质量守恒 定律。(2)C实验中，红磷燃烧放热，锥形瓶内气体体积膨胀， 气球变鼓，反应装置冷却到室温，红磷燃烧消耗锥形瓶内氧气， 锥形瓶内压强变小，气球变瘪。(3)E实验过程中，铁和硫酸铜 溶液反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参加，也没有气体生成， 烧杯中物质的总质量不变。(4)冬天常会看到机动车排气管后 冒出团团“白气”（实际上是水的小液滴），即柴油或汽油燃烧生 成水，依据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不 变，通过这一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有氢 元素。 12.（1)防止气体冲开瓶塞先胀大后变瘪4P+50,点槛2P,0, 没有(2)盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到空气中 (3)红色物质没有气体参加反应，也没有气体生成 【解析】(1)甲同学用A装置实验，实验中气球的作用除了使装 置密闭之外，还具有防止气体冲开瓶塞的作用，红磷燃烧产生 白烟，放出大量的热，实验中小气球的变化是先胀大后变瘪，红 磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P十50，点燃 2PO;该实验为验证质量守恒定律，只需证明反应前后质量不 变即可，则即使红磷量不足，也不会影响实验结果。(2)盐酸和 碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，一段时间后发现天平 的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是产生的二氧化 碳气体逸散到空气中。(3)硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和 铜，丙同学观察到C实验中铁钉表面出现红色物质，此实验能 在敞口容器中进行的原因是没有气体参加反应，且反应过程中 没有气体生成。 9.第六单元学情调研 1.A2.B 3.B【解析】乘坐公共交通工具出行，可以减少化石燃料的使用， 减少污染物的排放，保护环境，A符合。提倡使用一次性纸杯， 会造成资源浪费，B不符合。大力植树造林，严禁乱砍滥伐森 林，可以增加二氧化碳的吸收，C符合。采用物理或化学方法， 人工吸收二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，D符合。 4.B【解析】烯合金是用石墨烯和铝合金制造出的具备特殊性能 的物质，属于混合物，A正确；石墨烯是从石墨中分离出来的由 一层或几层碳原子构成的石墨片，只含有碳元素一种元素，是一 种新型的单质，B错误；烯合金是用石墨烯和铝合金制造出的具 备特殊性能的物质，石墨烯和铝合金均具有良好的导电性，则烯 合金具有优良的导电性，C正确；石墨烯是从石墨中分离出来的 由一层或几层碳原子构成的石墨片，是碳元素形成的单质，二氧 化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，D正确。 5.C【解析】一氧化碳是一种无色无臭的气体，A正确；一氧化碳 具有可燃性，能燃烧，燃烧时放出热量，火焰呈蓝色，B正确； 氧化碳难溶于水，不与水反应，C错误；一氧化碳是煤气的主要 成分，D正确。 6.D 7.D【解析】“碳循环”中的“碳”是指CO2,B错误；呼吸作用会产 生大量的二氧化碳，植物光合作用不会将大气中CO2全部吸收， A、C错误。 8.C 9.B【解析】将混合气体通入石灰水，CO2与石灰水反应而被除 去，剩余杂质气体，A错误；将混合气体通过灼热的氧化铜后， CO会与氧化铜反应生成CO2,从而把CO除去，B正确；石蕊溶 液只是酸碱指示剂，不能将CO除去，C错误；一氧化碳是少量 的，且和二氧化碳是均匀混合在一起的，不能被点燃，D错误。 10.D【解析】酒精灯加网罩能集中火焰，能提高火焰温度，A正 确；由于反应能生成一氧化碳，气球可以收集尾气一氧化碳，防 止污染空气，B正确；反应过程中，在加热条件下，一氧化碳还 原氧化铜生成了铜和二氧化碳，黑色粉末逐渐变为红色，C正 确；由于碳和氧化铜不接触，不能发生反应，发生的反应是碳和 二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，在加热的条件下 一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式 分别是C+CO,商温2C0,C0+Cu0△Cu十C02,D错误。 11.(1)④碳原子的排列方式不同(2)疏松多孔(3)Na2CO 【解析】(1)石墨具有优良的导电性，可用作电极，故选④；石墨 和金刚石的性质有极大差异的原因是碳原子的排列方式不同。 (2)因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附能力，所 以炭雕能吸附异味，净化室内空气。(3)根据反应的化学方程 式3C0,十4Na-定条件C(金刚石)十2X可知，反应物中碳、 氧、钠的原子个数分别为3、6、4，反应后的生成物中碳、氧、钠的 原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分 子由2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的 化学式为Na2CO3 12.(1)蜡烛由低到高依次熄灭密度比空气大(2)bc(3)C02 +H2O=H2 CO 【解析】(1)下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明CO2的 物理性质为密度比空气的大。(2)二氧化碳能与氢氧化钙反应 生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清石灰水变浑浊；二氧化碳 被吸收后，试管内压强降低，试管内液面上升。(3)二氧化碳和 水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方 程式为CO2+H2O—H2CO3。 13.(1)氧化物(2)086(3)密度比空气大，不能燃烧，不支持 燃烧(4)灭火(5)植树造林（合理即可） 【解析】(1)CO2属于氧化物。(2)根据质量守恒定律推知，X是 水，水分子的微观示意图为6。(3)据题干推测C0,具有的 性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。(4)利用二氧化 碳不燃烧也不支持燃烧的性质，二氧化碳常用于灭火。(5)实 现碳达峰、碳中和的根本对策是控制C○2的排放量。可行措施 有植树造林等。 14.(1)含碳燃料的大量燃烧(2)增大接触面积，加快反应速率 CaO(或氧化钙)(3)H2O 【解析】(1)含碳燃料的大量燃烧是大气中CO2的主要来源 (2)由流程图可知，可循环利用的物质除NaOH外，还有氧化 钙。(3)化学反应前后，原子的总数不变，工业捕集到的CO2与 H在一定条件下发生反应可获得乙烯，由反应的化学方程式可 知，生成物中还缺少8个H,4个O,由于X前面的系数为4，故X 为HO。 15.(1)CaC0,(2)作燃料(3)C+2Cu0高温2Cu十C0,+ (4)分解反应（5)吸热 【解析】G是石灰石的主要成分，则G为CCO3:题干中对生成二 氧化碳的反应进行了知识梳理，说明D为CO2,D、H物质组成元 素相同，则H为CO;A、I为黑色固体，两物质反应生成CO2,结 合I和CO能反应，推测I为氧化铜，A为木炭粉，则B为氧气；根 据转化关系推测G为碳酸钙，F为氧化钙，则E为水，C为甲烷、 乙醇、葡萄糖等。将各物质代人框图验证，均正确。