6.第五单元 化学反应的定量关系 学情调研-【真题圈】2025-2026学年九年级全册化学练考试卷（人教版·新教材）天津专版

真题圈化学 同步调研卷（上） 九年级7F 湘 6.第五单元学情调研 (时间：60分钟满分：100分) K期 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16C1-35.5K一39Ca一40Mn一55 Zn-65 第I卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最 符合题意) 1.(期中·天津七中)据报道，科学家发明了一种“月球造氧机”，这种“月球造氧机”可利用聚焦太阳 能产生的热量加热月球土壤制得氧气，据此可推断月球土壤中一定含有() 散 A.氧元素 B.氧化物 C.氧气 D.水 2.(期中·天津二十中)化学方程式是解决宏、微、符三重表征的重要化学用语，根据化学方程式中元 素守恒、原子守恒，分析Fe+4HNO3一Fe(NO3)3十X↑+2H2O中X的化学式为() A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 加 3.(期末·天津南开中学)化学反应前后肯定没有发生变化的是( ) ①原子数目 ②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤ 4(期中·西青区南片联考)在反应C+2Z0商温2Zn十C0,个中，下列有关说法正确的是( A.在CO2中C的化合价为十2 B.反应前后锌元素的质量没有发生改变 C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 警0 D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 阳嗣 5.科学思维（月考·天津二中）形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识 圈) 正确的是() 鼠 A.变化观念：化学变化中原子种类不发生改变，分子种类也不一定发生改变 B.守恒思想：2g氢气和8g氧气充分反应后生成10g水 C.证据推理：氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D.宏微结合：过氧化氢和水的化学性质不同，因为二者分子结构不同 2 6.(期中·天津耀华中学)反应2A十3B一2C十3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成 4.4gC,又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( ) A.23 B.46 C.92 D.96 7.(期中·河西区)下列对化学基本观念的认识不正确的是( ) A.微粒观：保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子 B.元素观：水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的 C.转化观：氧化汞在一定条件下可生成金属汞 D.守恒观：4g木炭和16g氧气反应，应该生成20g二氧化碳 8.(期末·天大附中)我国航天技术迅猛发展，天舟一号与在轨运行的天宫二号空间实验室首次成功 交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，同时所得的氢气与二 氧化碳反应，该反应的微观示意图如下： 00 凸+⑦●2催化剂 ●c O H 下列叙述正确的是( A.反应前后分子的数目不变 B.反应物的质量比为1：22 C.催化剂在反应前后质量和性质都没有变化 D.上述反应中四种物质均由分子构成 9.(中考·天津)在2NO十O2—2NO2的反应中，下列说法不正确的是() A.NO2为空气污染物 B.该反应为化合反应 拒绝 C.在NO中N的化合价为+2 .参加反应的NO和O2的质量比为15：16 10.(期中·天津耀华中学)将20gH2、O2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则原混合气体中 H2和O2的质量比可能是() A.2:1 B.1:8 C.1:10 D.1:4 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符 合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题 意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11.（期中·南开区)我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径，通过电催化与生物合成相结合，成 功以二氧化碳和水为原料分别合成了葡萄糖和油脂，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。 下列有关合成过程的说法不正确的是( A.合成过程中元素的种类不变 B.合成前后分子的种类不变 C.合成前后碳、氢、氧原子不变 D.该合成技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和” 12.(中考·天津)尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为 2NH十C0,-定条件C0(NH,)2十H,0。下列说法正确的是() A.NH中N的化合价为+3 B.尿素中氮元素的质量分数为23.3% C.参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D.尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 13.(期中·南开区)3.2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质 有下列判断：①一定含有碳、氢元素；②一定不含氧元素；③一定含有氧元素；④可能含有氧元素； ⑤该物质中碳、氢元素质量比为1：2；⑥分子中碳、氢原子个数比为1：4。其中正确的是() A.①②③ B.①②⑥ C.①③⑥ D.①④⑤ 14.(期中·红桥区)在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量如表所示。已知X、Q两种物质的相对分子质量均为M,下列说法正确的是( 物质 X Y Z p 反应前的质量/g 8 10 1 21 反应后的质量/g 0 21 待测 9 A.反应中物质Y和Q发生改变的质量比为1：1 B.反应生成Y的质量为21g C.反应后物质Z的质量为10g D.该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3 15.(中考·天津政编)甲醇是一种绿色燃料，生成甲醇的化学方程式为C0,十3。一度CH,O +H2O。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全 耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气体5.1g,同时生成水。下列说法正确的是() A.生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t B.密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g C.密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11 D.密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16.（期中·红桥区)(6分)配平下列化学方程式。 (1)A1(OH)3+H2SO4— Al2(SO)3+H2O (2) CH2 OH+ 0,点燃 CO2+H2O Cn2H3sCOO-CH2 CH2-OH Cn2H3sCOO-CH (3) +3NaOH一定条件 C1zH3 COONa(硬脂酸钠)+ CH-OH CuzH3sCOO-CH2 CH,-OH 硬脂酸甘油酯 甘油 2 17.(期中·天津九十三中)(5分)中国向世界宣布力争2030年前实现“碳达峰”，努力争取2060年前 实现“碳中和”的目标。 (1)绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式为6CO2 十6H,0叶绿素 光照 葡萄糖十602，则一个葡萄糖分子中共含有 个原子。若吸收22g二氧化 碳，理论上可释放出氧气 g。 (2)在化学反应A十2B一C十2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比 为13：7，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为 18.（月考·天津一中)(9分)1)医用口罩生产中采用环氧乙烷灭菌消毒。环氧乙烷的化学式为C2HO。 ①环氧乙烷由 种元素组成，一个环氧乙烷分子中的电子总数为 个，氧原子在化 学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子，形成相对稳定结构。 ②环氧乙烷的相对分子质量为 ,碳、氢、氧元素的质量比为 (2)如图是酒精完全燃烧的微观示意图。 ●氢原子 点燃 +O2○ ⑦碳原子 丙 ○氧原子 ①已知：“o”的相对原子质量是“●”的α倍，该反应中“⑧”和“”的质量比是 (用含a的 式子表示，化学方程式中物质的质量比=化学计量数×相对分子质量之比)。 ②酒精易挥发且易燃，挥发是因为光 (从微观上 解释)。写出上述微观示意图所表示的化学方程式 四、简答题（本大题共3小题，共18分） 控绝盗印 19.(期中·河北区)(8分)完成下列化学反应的方程式及方程式配平。 (1)硫在氧气中燃烧 (2)氢气在空气中燃烧 (3)加热氧化汞粉末 (4)铁与硫酸铜溶液反应 20.(5分)叩问天穹，化学助力。 (1)万户飞天：明代万户飞天时用火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。请标出硝酸钾中氮 元素的化合价 (2)卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造卫星常用到钛合金，工业 制取钛(TD的一种方法：4Na十TiCL,(熔融)高温Ti十NaCl,.其中x为 (3)载人航天：2003年“神舟五号”首次载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼 (C2HgN2)中氢、氮元素的质量比为 (4)太空漫步：2024年“神舟十八号”航天员单次出舱活动时长再次刷新纪录。航天员吸入的氧气 可由电解水提供，其化学方程式为 21.科学史(5分)质量守恒定律的发现，不仅凝聚了科学家的心血，也对化学的发展做出了重要贡献。 (1)质量守恒定律的发现。17世纪，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧 湘 后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了，18世纪，拉瓦锡用精确的定量实 归 抑 验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守 共蝴 恒定律，小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是 删H K期 (2)质量守恒定律的验证。小明同学设计了如图所示的实验装置验证质量守恒定律。 稀盐酸 粗铜丝 粗铜丝 (图中托盘天平略) 酒精 石灰石 ①请从原子的角度解释质量守恒定律 製 ②图中的哪个实验方案不能验证质量守恒定律，理由是 (举一例叙述即可)。 (3)质量守恒定律的运用。 ①将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，可知蔗糖中含有的元素是 (填元素符号)。 ②在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Z2(OH)2CO3,若该物质通过 化合反应生成，试判断：锌与空气中的 (填化学式)发生了反应。 部 五、实验题（本大题共3小题，共19分） 金星教有 总 22.(期中·河西区改编)(6分)河西区某化学小组同学依据教材实验，对化学反应前后质量变化进行 探究。 【实验方案】甲、乙、丙、丁小组同学分别设计如下装置： 甲 乙 丙 丁 盐酸 一小气球 碳酸钠粉末 蜡烛 铜粉 警咖 H唰 圍 (1)甲、乙、丙、丁小组同学的设计，能够用来验证质量守恒定律的是 (填序号)。 【讨论与探究】(2)甲小组同学进行铜与氧气的反应，称量加热前后装置的质量变化，小气球的作 用是 (3)乙小组同学发现天平指针向右偏转，原因是 (4)丙小组同学观察到的现象是铁钉表面 ,溶液颜色逐渐由蓝色变为浅绿色。 2 (5)通过对四个小组实验的探究，得到的初步经验：若用有气体参加或生成的反应验证质量守恒 定律时，应该在 中进行实验。 【得出结论】(6) 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 23.(期中·河西区)(7分)某实验小组使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证 质量守恒定律。回答下列问题。 小气球 凡玻璃导管 红磷 细沙 (1)写出锥形瓶内发生反应的化学方程式： (2)该实验装置中，小气球的作用是隔绝空气， 防止红磷燃烧时产生的白 烟及瓶中气体散逸到空气中等 (填“能”或“不能”)用玻璃棒来代替玻璃导管，原 因是 (3)此实验的质量守恒是指 (4)下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 (填字母)。 十氮气的质量 氧元素的质量 ,气体的总质量 十固体物质的质量 时间 时间盗印0 时间 时间 B D 24.跨学科实践活动（期中·和平区）(6分)某校兴趣小组的同学在跨学科实践课上制作了简易化学制氧机。 (1)图1是甲小组同学制作的简易制氧机，图1中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉 末。过碳酸钠(2N2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时， 在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊， 仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。反应仓中过氧化氢生成氧气的化学方程式是 ,过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作 用是 (填序号)。 呼吸面罩接口 0 密封盖 孔板 -0 观察窗 水 水 KO 过滤仓 反应仓 图1 图2 A.可以通过气泡观察氧气生成的速率 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成 (2)同学们通过查阅资料得知超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与二氧化碳、水反应生成氧气和 白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。依据以上原理乙组同学制作了图2的氧自救呼吸器。反 应原理为4KO2+2CO2—2K2C03+3O2,4KO2+2H2O一4X+3O2个，则X的化学式为 ;该氧自救呼吸器使用一段时间后，观察到生氧剂由 (填颜色变化) 时，则基本失效。 (3)某些家用制氧机是通过分子筛直接将氮气和氧气分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小 孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离，该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 六、计算题（本大题共2小题，共13分） 25.(期中·红桥区)(6分)氧气与人类息息相关，请根据题意回答下列问题。 (1)利用NiFe2O4将CO2转化为O2,而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程 中是 (填字母)。 A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.消毒剂 (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4 K2FeO4 +10H20一4Fe(OH)3￥+8X+3O2个，则X的化学式为 (3)实验室准备用高锰酸钾制取氧气，现将39.5g高锰酸钾充分加热至完全反应，依据题意计算 (写出计算过程，计算结果保留至0.1)。 金星教 ①可制得氧气的质量为多少克？ ②这些氧气在标准状况下的体积为多少升？(O2的密度为1.43g/L) 24 26.(期末·天津九十中)(7分)“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料（主要成分为碳酸 钙)。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进 行了实验，实验数据见下表（假设纸张中其他成分既不溶于水，也不与水反应，发生反应的化学方 程式为CaCO3+2HC1-CaC2+H2O+CO2个). 编号 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52 (1)10g样品与足量稀盐酸反应最多生成气体多少克？ (2)求样品中碳酸钙的质量分数。 盗印必究 关爱学子 拒绝盗印180mL-129ml×100%=20.4%。 250mL 25.(1)46(2)4:1(3)9.2 26.(1)C4H2○4的相对分子质量为40×12+52×1+4×16=596。 (2)每个C40H204分子中含有40十52十4=96个原子。 (3)C4H20中氢、氧元素的质量比为(52×1)：(4×16)=13：16。 (④298gCH:0中含氧元素的质量为298g×(40G6× 100%)=32g。 6.第五单元学情调研 1.A 2.C【解析】由质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变及 反应的化学方程式Fe+4HNO,一Fe(NO3)3+X个十2H2O可 知，反应前铁、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、4、12，反应后的生 成物中铁、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、3、11，根据反应前后原 子种类、数目不变，X分子中含有1个氨原子和1个氧原子，则 X的化学式为NO。 3.B 4.B【解析】在CO2中O显一2价，则C的化合价为十4，A错误。 由质量守恒定律可知，反应前后锌元素的质量没有发生改变，B 正确。参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：(81×2)=2： 27,C错误。反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散 到空气中，反应仍遵循质量守恒定律，D错误。 5.D【解析】原子是化学变化中的最小粒子，化学变化的实质是分 子分成原子，原子重新组合的过程，所以化学变化中原子种类不 发生改变，分子种类一定发生改变，A不正确；氢气和氧气在点 燃的条件下生成水，由反应的化学方程式2H十O,点繼2H,0可 知，1g氢气和8g氧气恰好完全反应生成9g水，剩余1g氢气， B不正确；氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元 素的化合物，氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不 定是氧化物，比如碳酸钠中含有氧元素，但碳酸钠属于盐，C不 正确；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子， 过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，所以过氧化氢 和水的化学性质不同，是因为二者分子结构不同，D正确。 6.A【解析】根据质量守恒定律可得，生成D的质量为2.3g十 4.8g-4.4g=2.7g。 设A的相对分子质量为x。 2A+3B=2C+3D 2x 3×18 2.3g 2.7g 2x2.3g 3×18-2.7g x=23 则A的相对分子质量为23。 7.D【解析】氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒 子是氮分子，A正确；水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成 的，B正确；氧化汞在一定条件下可生成金属汞，同时生成氧气， C正确：反应的化学方程式为C+O,点槛C0,木炭，氧气、C0, 的质量比为3：8：11,4g木炭和16g氧气反应，木炭有剩余，D 错误。 8.D【解析】由题图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的作 用下生成水和甲烷，该反应的化学方程式为4H,十C0,催化剂 2HO十CH4。反应前后分子的数目发生改变，A错误；由化学 方程式可知，反应物氢气和二氧化碳的质量比为(4×2)：44= 真题圈化学九年级7F 2：11,B错误；催化剂可以改变反应速率，在反应前后质量和化 学性质都没有变化，物理性质可能改变，C错误；二氧化碳由二 氧化碳分子构成，氢气由氢分子构成，甲烷由甲烷分子构成，水 由水分子构成，题述反应中，四种物质均由分子构成，D正确。 9.D【解析】NO2是一种有毒气体，属于空气污染物，A正确；该反应 是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，B正确；在NO中， 氧元素显一2价，由化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可 知，O中N的化合价为十2，C正确；由化学方程式可知，参加反应 的N0和○2的质量比为(30X2)：32=15:8,D错误。 10.D【解析】设生成18g水，需要氧气的质量为x,需要氢气的质 量为y。 2H十0，点槛2H,0 4 32 36 y 18g 4 36-18gy-2g V 32 36=18gx=16g 剩余气体的质量为20g一18g=2g,当剩余气体是氧气时，原 混合气体中H2和O2的质量比为2g:(16g+2g)=1:9;当 剩余气体是氢气时，原混合气体中H2和O2的质量比为(2g十 2g):16g=1:4。 11.B【解析】化学反应前后元素的种类不变，则合成过程中元素的种 类不变，A正确。由题意可知，二氧化碳和水在电催化与生物合成 相结合的条件下分别合成了葡萄糖和油脂，合成前后分子的种类 改变，B不正确。化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，则合 成前后碳、氢、氧原子不变，C正确。该合成技术的应用会消耗二氧 化碳，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”，D正确。 12.C【解析】NH3中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x,根 据在化合物中正负化合价代数和为0，可得：x+(十1)X3=0, 则x=一3，A错误；尿素中氮元素的质量分数为 14×2 12+16+14+1×2)×2×100%≈46.7%，B错误，参加反应 的NH和CO2质量比为(17×2)·44=17：22，C正确；尿素中 碳元素与氮元素的质量比为12：(14×2)=3：7，D错误。 13.C【解析】题干有机物中碳元素的质量=4.4g×(异×100%) =1.28,氢元素的质量=3.6gX(层×109%)=0,4g,氧元素 的质量=3.2g一1.2g一0.4g=1.6g,则该物质中含有碳、氢、 氧三种元素，分子中C、H原子个数比为是：04-1：4. 1 14.CD【解析】反应过程中，Y与Q发生改变的质量比为(21g 10g):(21g一9g)=11:12,A错误。反应后Y的质量变化 为21g一10g=11g,B错误。根据质量守恒定律可知，设待测 Z的质量为xg,反应前各物质的质量总和=反应后生成各物 质的质量总和，则得8g十10g十1g十21g=0十21g+xg+ 9g,x=10,C正确。设反应中X与Q的化学计量数分别为a 和c,则依据方程式中物质的质量关系可知瑞-29g 8g-0 解得=号，则X与Q的化学计量数之比是2：3，D正确。 15AC【解折】根据化学方程式C0,十3HCH01+ H2O可知，每44份质量的二氧化碳反应生成32份质量的甲 醇，则生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t,A 正确；设甲醇的质量为x,根据质量守恒定律可知，生成水的质 量为x十5.6g一5.1g=x十0.5g,根据甲醇中氢元素的质量等 答案与解析 于水中氢元素的质量可得xX(号×10%)=(x十0.5g)× (层×1006)，则x=4g,设一氧化碳的质量为)，根据甲醇中 碳元素质量=一氧化碳中碳元素质量十二氧化碳中碳元素质 量可得4g×(号×10%)=yX(贵×10%)+(6.1g-)× 32 (号×100%0，则y=0,7g,即-氧化碳的质量为0.7g,B铺 误；由上面的分析可知，密闭容器中参加反应的甲醇与生成的 二氧化碳质量比为4g(5.1g一0.7g)=10：11,C正确；一 氧化碳全部转化为二氧化碳需要氧气的质量等于一氧化碳中 氧元素的质量，则密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳需 要氧气的质量为0.7g×(8×100%)=0.4g,D错误。 16.(1)2316(2)2324(3)131 17.(1)2416(2)14 【解析】(1)由质量守恒定律知反应前后原子的数目不变，则一 个葡萄糖分子中共含有原子的数目是6×3+6×3一6×2=24。 设理论上可释放出氧气的质量为x。 60C0十6H0整商萄糖十60， 264 192 22g -2 x=16g (2)根据质量守恒定律可得，生成C、D的质量和为16g十64g =80g,已知生成C和D的质量比为13：7，则D的质量为80g ×7=28g 设D的相对分子质量为y。 A+2B-C+2D 64 2y 64g 28g 64_64g 2y28g y=14 18.(1)①324得到②446：1：4(2)①2a:(2+a) ②酒精分子在不断运动C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 【解析】(1)环氧乙烷的化学式为C2H4O。①环氧乙烷由碳、氢、 氧3种元素组成，一个环氧乙烷分子中的电子总数为6×2十 1×4十8=24个，氧原子的最外层有6个电子，多于4个电子， 氧原子在化学反应中易得到2个电子，形成相对稳定结构。 ②根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之 和可知，环氧乙烷的相对分子质量为12×2+1×4十16=44；根 据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个 数之比可知，环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比是(12×2)： (1×4)：(16×1)=6：1:4。(2)由微观反应示意图可知，酒 精和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学 方程式为C,H,0H十30，点槛2C0,十3H,0。①已知“O”的相 对原子质量是“●”的a倍，假设“●”的相对原子质量为x,则 “O”的相对原子质量是ax,该反应中“”和“C”的质量比是 (3X2Xax):[3×(ax+2x)]=2a:(2+a)。②酒精分子是在 不断运动的，所以酒精易挥发。 19.(1)S+0,点槛s0,(2)2H,+0,点槛2H,0(3)2Hg0△ 2Hg+O2 (4)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 20.(1)K0,(2)4(3)2:7(4)2H,0通电2H++0,个 【解析】(1)硝酸钾中钾元素显十1价，氧元素显一2价，设氮元 素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和 为0，则（十1）+x十（一2）×3=0，解得x=十5，所以硝酸钾中 氨元素的化合价表示为KNO3。(2)由化学方程式可知，反应 前有4个钠原子、1个钛原子和4个氯原子，反应后有1个钛原 子、x个钠原子和x个氯原子，根据质量守恒定律，化学反应前 后原子的种类和数目不变，则x为4。(3)由偏二甲肼的化学式 C2HN2可知，偏二甲肼中氢、氨元素的质量比=(1×8)：(14 ×2)=2：7。(4)水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化 学方程式为2H,0通电2H,◆十0，个。 21.(1)在化学反应中，参加反应的金属和氧气的质量之和等于反 应生成的固体的质量(2)①化学反应前后原子的种类、数目 和质量都不变②甲，没有发生化学反应（或乙，加热时铜和空 气中的氧气反应生成氧化铜，导致杠杆失去平衡)(3)①C H、O②CO2、H2O、O2 22.(1)甲、丙(2)平衡锥形瓶内外压强(3)反应生成的二氧化 碳逸出装置(4)析出红色固体(5)密闭容器(6)参加反应 23.(1)4P+50,.点槛2P,0(2)形成密闭体系不能玻璃导管能 将受热膨胀的气体导入气球中，玻璃棒不能(3)参与反应的磷 和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量(4)AC 【解析】(1)锥形瓶内红磷与氧气反应生成五氧化二磷。(2)反 应中有气体参与，反应前后固体增加的质量即为参加反应的气 体的质量，因此装置中气球的作用是形成密闭体系。(3)此实 验中锥形瓶内红磷与氧气反应生成五氧化二磷，故此实验的质 量守恒是指参与反应的磷和氧气的质量总和等于生成的五氧 化二磷的质量。(4)由于空气中氮气不参加反应，反应前后氨 气质量不变，A正确；根据质量守恒定律可知，化学反应前后， 氧元素质量不变，B不正确；红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二 磷，随着反应的进行，气体总质量减小，但是空气中氨气不参与 反应，最终气体总质量不为0，C正确；固体红磷燃烧消耗氧气， 生成五氧化二磷固体，质量增加，完全反应后，固体质量不再发 生变化，D不正确。 24.()2H,0,MQ2H,0+0,+AB(2)KOH黄色变为白 色物理 【解析】(1)过碳酸钠(2NaCO3·3H2O2)加水溶解会分解生成 碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成 水和氧气，反应的化学方程式是2H,0,M02H0+0,个；过 滤仓中的水可以通过气泡观察氧气生成的速率，A正确；过滤 仓中的水还可以降低氧气温度，使氧气具有一定的温度，适合 人体呼吸，B正确；该反应中，水不是催化剂，所以不能加快氧 气的生成，C错误。(2)氧自救呼吸器的反应原理为4KO2+ 2C02-2KC0+302,4K02+2H20-4X+3O2个，反应 前有4个K、10个O、4个H,反应后(X除外)有6个O,根据化 学反应前后原子种类和个数不变，则X的化学式为KOH,超氧 化钾(KO2)为黄色固体，其与水反应生成氢氧化钾（白色固体） 和氧气，因此使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色 时，则基本失效。 25.(1)C(2)KOH (3)解：①设可制得氧气的质量为x。 2KMnO,--KzMnO,+MnO:+O: 316 32 39.5g x 316_39.5g 32 x x=4g 答：可制得氧气的质量为4g。 ②O2的密度为1.43g/L,则所制得的氧气在标准状况下的体 积为4g÷1.43g/L≈2.8L。 答：所制得的氧气在标准状况下的体积为2.8L。 26.(1)3.52g (2)解：设样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO:+2HCI-CaCla +H2O+CO2 100 44 公 3.52g 牌-a品 x=8g 样品中碳酸钙的质量分数为×10%=809% 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】(1)根据题意，烧杯⑤比烧杯④向等质量的样品中加入 的盐酸多，而生成的二氧化碳的质量相等，都是3.52g,说明 10g样品中的碳酸钙完全反应，因此10g样品与足量稀盐酸 反应最多生成气体3.52g。(2)根据上述分析，可知10g样品 完全反应后生成二氧化碳的质量是3.52g,因此应使用3.52g 求样品中碳酸钙的质量，再求其质量分数。 7.专项训练卷（一）化学用语及宏观、微观 和符号之间的联系 1.C2.D3.A4.D 5.B【獬析】12号元素为镁元素，镁离子符号为Mg+,故A不正 确。氯为17号元素，则氯原子的核外电子排布为2、8、7，故B正 确。元素周期表的单元格中，最下方的数字表示相对原子质量， 则氧的相对原子质量为16.00，硫的相对原子质量不是16.00， 故C不正确。元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子 序数，且原子序数=质子数=核外电子数，则钙的质子数或核外 电子数或原子序数为20，但相对原子质量不为20，故D不正确。 6.A【解析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为CO 十3H-定条件CH,OH+H,0。乙为氢气，属于单质，故A错误。 7.(1)He (2)N2 (3)MgO (4)CaCl2 (5)Na (6)NaOH 8.(1)0(2)Ne(3)3Fe2+(4)HO2(5)NaSO,(6)NaBr 9.(1)B(2)AB(3)①F②C③最外层电子数不同(4)CHO +0,点燃00，十H0 10.(1S+0,点整s0,(2)H+Cu0△Cu+H,0(3)2H,0 通电2H。◆+0，↑(4)Fe+CuS0,—FeS0,+Cu(5)03 123②1212 11.(1)3H20Fe2+(2)Al,O3(3)CO(或SO,合理即可) (4)17(5)H202 12.(1)192(2)6:8:7(3)9:1 13.(1)4(2)13(3)89(4)2：1 14.(1)原子(2)16得到(3)非金属MgBr2(4)B(5)4 (或四)(6)汞 15.4)B(2)2:10,(3)C(4)2H,0通电2H↑+0，+ 分解反应(5)2：3 16.(1)氧分子(2)C(3)3金属(4)2C0十2N0催化剂2C0, +N2 【解析】(2)端午时节，粽叶飘香，是因为分子在不断运动，引起 真题圈化学九年级7F 香味的分子四处扩散，A不符合题意；由分子构成的物质，分子 是保持物质化学性质的最小粒子，酒精燃烧，水不燃烧，是因为 分子构成不同，化学性质不同，B不符合题意；热水使变瘪的乒 乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积 不变，C符合题意。(3)①由锂在元素周期表中的部分信息可 知：元素名称左上角的数字表示锂的原子序数，锂的原子序数 为3；②锂带有金字旁，属于金属元素。(4)汽车尾气中的有害 气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，甲、乙、丙、丁 四种气体分别是一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳和氨气，即一氧 化碳与一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气。 17.(1)钠元素氯元素(2)101(3)①32.06B②失去阳 18.(1)不属于(2)2655.84(3)①16b②二得到0 ③d 19.(1)氢分子(2)①Ne②失去③质子数（或核电荷数） ④Al,0,(3)CH+20,点卷c0,+2H,0 8.第六单元学情调研 1.C 2.D【解析】金刚石、石墨和C的化学性质相似，物理性质却有很 大差异，其原因是金刚石、石墨和C里碳原子的排列方式不同。 3.B4.C5.A6.A7.C 8.B【解析】石墨烯是从石墨中剥离出的碳单质，A正确；石墨烯 是碳的单质，由碳原子构成，B错误；石墨烯充分燃烧生成二氧 化碳，C正确；石墨烯是从石墨中剥离出的碳单质，具有导电性， D正确。 9.C10.B 11.A【解析】可燃性是需要通过化学变化才能表现出来的性 质，属于化学性质，A错误；探测器通过颜色变化可探测空气 中是否含有CO,室内燃煤可能生成一氧化碳，B正确；CO中 毒时，应将病人迅速转移到室外，使得病人可以呼吸到新鲜空 气，减缓一氧化碳对人体的持续性伤害，C正确；一氧化碳与 人体血液中血红蛋白的结合能力比氧气强，与一氧化碳结合 的血红蛋白失去了运输氧气的能力，使人因缺氧而造成伤害， D正确。 12.C【解析】在加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二 氧化碳，A错误；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 碳，不属于分解反应，B错误；二氧化碳和水反应生成碳酸，可 用于生产饮料，C正确；在高温条件下，C和氧化铜反应生成铜 和二氧化碳，不是化合反应，D错误。 13.BD【解析】氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，氧化铜与C高 温下反应生成铜和二氧化碳，实验过程中，可观察到黑色粉末 逐渐变红，A错误；给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高 温度，B正确；木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原 性，木炭得到氧发生了氧化反应，C错误；将木炭研磨成粉末状 可增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分，D正确。 14.B【解析】对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度 不同，在相同时间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二 氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快，A正确； 对比②③可看出，钙片的形状和所处的温度不同，无法得出 接触面积越小，反应速率越慢的结论，B错误；对比③④可 看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时 间内，③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度， 说明反应物间的接触面积越大，反应速率越快，C正确；对 比①②③④可看出，在相同时间内，④生成二氧化碳的浓度 最小，即④的反应速率最慢，D正确。