7.专项训练卷(一)化学用语&8.专项训练卷(二)质量守恒定律及应用-【真题圈】2025-2026学年九年级全册化学练考试卷（人教版·新教材）山西专版

真题圈化学 同步调研卷（上） 九年级3B 7.专项训练卷（一） 化学用语 % 0 1.下列化学用语所表达的意义正确的是( ) 图州 A.O3—3个氧原子 三期 B.Na+-1个钠离子 C.Al 氯元素 D.2N—2个氮分子 2.(期中·23-24太原)氢氧化钠、氯化钙是实验室中常用的干燥 剂，其中含有氢氧根离子、钠离子、氯离子和钙离子，这些微粒 的符号书写正确的是( A.On B.Na C.CI D.Ca2 3.(期中·23-24临汾多校联考)笑气是人类最早应用于医疗的 製 麻醉剂之一，如果长期过量吸入笑气，就会对人体造成不可逆 的伤害。笑气是一种氮的氧化物，该氧化物中氮元素的化合 价为+1，笑气的化学式是( A.N2 B.N2O C.N2O D.NO 4.(期中·23-24太原小店区)镁离子在人体内可以抑制钙通道 防止钙离子在血管壁沉积，镁离子的结构示意图可表示 为( 金星教育 A B D 5.(期中·24-25晋中)南宋陆游《卜算子·咏梅》中写道：“零落 成泥碾作尘，只有香如故。”梅花香气中含有苯甲醇（化学式为 C,HO)等芳香醇，苯甲醇中碳、氢元素的质量比为( A.7:8 B.21:2 C.12:1 D.7:1 6.(期中·24-25临汾)单晶硅具有优异的电学和光学性能，被广 泛应用于电子、太阳能电池等领域。根据如图硅元素在元素 0 周期表中的相关信息和原子结构示意图分析，下列说法正确 H唰 的是( ) 胞) 14 Si 硅 28.08 A.硅的相对原子质量为28.08g B.硅是地壳中含量最高的非金属元素 C.图中m的值为13 D.常温条件下，单晶硅的化学性质比较稳定 7.化学符号是学习化学的重要工具。如图是在化学课堂上，老 师让四位同学描述的同一化学符号，该符号是( 表示一种物质 表示一个分子 表示由两种 表示一个分子 元素组成 中有三个原子 A.O B.NaCl C.S02 D.HCIO 8.传统文化（期中·24-25山西省实验）《本草纲目》记载：“三七 近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血 的活性成分主要是田七氨酸(CHN2O),下列说法正确的 是() A.田七氨酸相对分子质量为176g B.田七氨酸中氢元素的质量分数最小 C.田七氨酸是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的 D.田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 9.下列化学方程式书写正确的是( ) A.4P+502=2P2O5 B.NaOH+CuSO=Na2 SO+Cu(OH)2 C.CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O D.Fe+2HCI—-FeCl2+H2个 10.（月考·23-24运城实验中学)汽车尾气处理装置能使某些有 毒气体转化为无毒气体。如图为汽车尾气处理所涉及的反 应的微观过程，下列说法正确的是( ○一碳原子 一定条件 06 80 ○一氮原子 0○M 0一氧原子 A.化学反应前后，分子的个数不变 B.化学反应前后，原子的种类、数目不变 C.化学反应前后，元素的种类改变 D.反应后，生成3种物质 11.请从H、Li、C、O、P、S六种元素中选择合适的元素，用化学用 语填空。 (1)2个氢分子： (2)造成酸雨的气体的化学式： (3)一种可燃性气体的化学式： (4)十5价磷元素氧化物的化学式： (5)锂离子电池应用广泛，写出锂离子的符号： 12.A、B原子结构示意图如图1所示，图2为元素周期表的一 部分。 19 6 碳 甲 12.01 11 a 14 钠 丙 硅 22.99 28.08 图1 图2 (1)A原子的质子数是 ;B原子对应元素在元素周期表 中的位置是 (填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；钠元素的相对 原子质量是 (2)芯片主要由硅材料制成，硅属于 (填“金属” 或“非金属”)元素；图2中硅元素与碳元素属于同一族的原 因是 (3)从微观角度解释图1中A、B原子形成化合物的过程： 13.写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧： (2)铜与硝酸银溶液反应： (3)碳酸钙和稀盐酸反应： 14.(期中·24-25晋中榆次区)青蒿琥酯(C9H28O8)是我国自主 研发的治疗疟疾的药物。 (1)青蒿琥酯(C1H2sO3)的相对分子质量是多少？ 米(2)青蒿琥酯(CHsO)中氢元素与氧元素的质量比 是 (3)9.6g青蒿琥酯(C1H28O8)中碳元素的质量是多少？ 拒绝盗印 15.科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现氨气(NH3)燃 烧能释放出大量的热，且产物对环境没有污染，反应的微观 示意图如图所示。 8+8点燃8+风 。一氢原子 。一氧原子 甲乙 丙丁○一氮原子 (1)氨气是一种无色的具有强烈刺激性气味的气体，容易液 化存储，氨气液化的过程中，发生改变的是 (2)反应前后化合价不变的元素是 (3)参加反应的甲和乙的分子个数比为 ,生成的丙 和丁的质量比为 (4)写出反应的化学方程式： (5)请从微观角度解释该反应前后物质的总质量不发生改变 的原因： 真题圈化学 同调研卷（上） 九年级3B 8.专项训练卷（二）质量守恒定律及应用 1.(中考·2023山西)在一定条件下，图1的微粒之间可发生如 下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的 一个选项是( ) 8 o D ○氧原子 Co 908 。氢原子 图1 图2 A.H20 B.OH C.H2O2 D.H2 2.山西博物院的“镇馆之宝”晋侯鸟尊是中国青铜器中罕见的珍 品，其表面有一层铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。生成铜绿 的过程中一个反应为2Cu十O2十CO2十X-Cu2(OH)2CO3,其 中X的化学式是( A.H2 B.OH C.H2O D.H2Oz 3.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件 下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表所示，下列 说法中错误的是( 物质 a b d 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量/g 待测 2.6 7.2 0.5 A.反应后a物质的质量为3.8g B.a和b是反应物，d可能是催化剂 C.c一定与a和b两种物质的元素种类相同 D.该反应过程中，分子种类一定改变，原子种类可能改变 4.(临汾·2024期中)如图为某化学反应的微观模拟示意图，下 列说法中正确的是( ) ●800~900℃ 原+8花别 @●+noo 注：O一氢原子 ●一氧原子 甲 乙 丙 ⊕-碳原子 A.分子可分，原子不可分 B.图示中n的数值为3 C.反应前后氧元素的化合价发生了改变 D.反应中甲、丁两物质的质量比为8：1 5.将10gA和足量B混合加热，10gA完全反应后生成8gC 和4gD,若4gB与足量的A反应，则生成D的质量为() A.2g B.4g C.8g D.10g 6.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应， 测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法中正确 的是() 反应前 反应后 丁10% 丁10% 乙 14 甲 42% 甲 70% 8% A.丙可能是单质 B.该反应是化合反应 C.在该反应中丁一定是催化剂 D.参加反应的甲和乙的质量比为21：4 7.(期中·23-24太原)一定条件下，甲、乙、丙三种物质在密闭容 器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列判 断正确的是() ↑质量/g ☐表示反应前质量 ☐表示反应后质量 20 丙 物质 A.甲一定为单质 B.图中x的数值为9 C.丙一定属于化合物 D.参加反应的甲、乙质量比为9：8 8.如图是某个化学反应里甲、乙、丙三种物质的质量随时间的变 化关系，下列对此变化的描述中，正确的是() 物质的质量/g 丙 女时间⅓ A.充分反应后，剩余丙和乙的质量和等于甲的质量 B.物质乙没有反应完 C.该化学反应不遵守质量守恒定律 -20 D.该化学反应是分解反应 9.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你 参与探究并填写空格（包括表中的空格）。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物 质的质量。 小组 甲组 乙组 稀盐酸 a,CO,粉末 实验 铜粉 方案 将装有铜粉的锥形瓶放在天平上 实验 有气泡产生，天平指针 称量，铜粉加热后，可观察到 现象 向 偏转 ,冷却后称量， 天平示数不变 结论 猜想1正确 猜想2正确 【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组 中有气体逸出，导致指针偏转。乙组铜与氧气反应，有气体参 加反应，小气球的作用是 得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等 时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图两种 改进，你认为最佳装置是 (填字母序号)。 稀盐酸 稀盐酸 Na CO Na,CO, 粉末 粉末 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均 得出猜想2正确的结论。 【微观解释】在化学反应中反应前后原子的种类、 、质 量均不变，所以质量守恒。答案与解析 律的发现过程可知，拉瓦锡在总结波义耳、罗蒙诺索夫实验经 验的基础上，发现了质量守恒定律，故科学发展要善于总结前 人的成果和经验，正确；定量的方法是科学研究的重要方法， 如质量守恒定律的发现过程用到了定量方法，b正确；实验的 成功与否，取决于实验方法、实验过程是否规范，实验数据、结 论是否准确等多种因素，而不是单纯的试剂选择，c错误；由材 料四可知，更精准的技术手段为科学理论的发展提供了支持，d 正确。(4)从微观角度解释质量守恒定律是化学反应前后原子 的种类、数目和质量不变。 17.(1)3.2 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H,0,M02H,0+0,↑ 68 32 x 3.2g 68x 32-3.2g x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。 【解析】(1)由质量守恒定律可知，产生气体的质量为126.0g一 122.8g=3.2g。 18.(1)2Cu十0，△2Cu0先变大后变小(2)铁丝表面出现红 色固体或溶液由蓝色变为浅绿色(3)生成的二氧化碳逸散到 空气中(4)未称量参加反应的氧气的质量(5)密闭容器 【解析】(1)铜在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式 为2Cu十O,△2Cu0,该反应放热，装置内气体受热膨胀，装置 内压强变大，可观察到气球变大，待反应完全且冷却至室温，由 于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故实验中气球的变 化情况是先变大后变小。(2)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 铜，可观察到铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。 (3)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二 氧化碳逸散到空气中，使反应后天平不平衡。(4)该反应未在 密闭容器中进行，无法称量参加反应氧气的质量，则镁条完全 燃烧后称量陶土网上留下的固体质量比反应前的镁条质量大。 (5)通过对几个实验的分析，用有气体参加或生成的化学反应 来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行实验，才能判定 参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。 19.(1)化学(2)分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子 不变(3)碳、氢、氧(4)小强，小明的方案不严密，不能确 定氧元素是否存在 【解析】(1)燃烧和分解后能生成新物质，所以可以燃烧和受热 易分解属于化学性质。(2)在化学变化中，分子可以再分，原子 不能再分，分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子，元 素的种类没有发生改变。（3)可根据容器底部的黑色物质和资 料中的信息判断蔗糖中含有碳元素；容器壁上有水珠，说明蔗 糖中含有氢元素和氧元素。(4)选择小强的实验方案，因为小 明的实验设计得不够严密，没有考虑到空气中的氧气也含有氧 元素，无法确定是否含有氧元素，而且加入了烟灰，引入了其他 物质。 20.活动一：【交流讨论】(1)2H,0通电2H个十0，+两个水分子 在通电条件下反应生成两个氢分子和一个氧分子(2)氧元素 活动二：【表达交流】不易溶于水放在干燥、低温处 活动三：【实验过程】有气泡产生向右【反思评价】参加化学 反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和，该反应生成的气体质量没有计算在内 7.专项训练卷（一）化学用语 1.B 2.D【解析】氢氧根离子表示为OH厂，A错误；钠离子表示为 Na,B错误；氯离子表示为CI,C错误；钙离子表示为Ca+,D 正确。 3.B【解析笑气是一种氮的氧化物，则由氮元素和氧元素组成， 其中氮元素的化合价为十1，氧元素的化合价为一2，设其化学式 为NO%,则a十b×(一2)=0，a:b=2：1,则笑气的化学式为 N2O。 4.B【解析】镁为12号元素，则镁原子的质子数和核外电子数均 为12，核外电子排布为2、8、2，最外层电子数为2，在化学变化中 易失去这2个电子，则镁离子的核外电子排布为2、8，即镁离子 结构示意图为巴》· 5.B【解析】苯甲醇（化学式为C,HO)中碳、氢元素的质量比为 (12×7):(1×8)=21：2。 6.D【解析】相对原子质量的单位为“1”，不是“g”,省略不写，A错 误。地壳中元素含量位于前五位的为氧、硅、铝、铁、钙，其中含 量最高的非金属元素是氧，B错误。元素周期表左上角的数字 表示原子序数，在同一原子中，原子序数=质子数=核电荷数= 核外电子数，则m=14,C错误。在同一原子中，原子序数=质 子数=核电荷数=核外电子数，则m=2十8十n=14,n=4,硅原 子的最外层电子数为4，既不易得电子也不易失电子，因此常温 条件下，单晶硅的化学性质比较稳定，D正确。 7.C【解析】根据题意，该物质由两种元素组成，1个分子由3个 原子构成。O3不符合由两种元素组成的条件，A错误；NaCl不 符合每个分子由三个原子构成，B错误；SO2所有条件均符合，C 正确；HCO不是由两种元素组成的，D错误。 8.B【解析】相对分子质量的单位是“1”，不是“g”,常省略不写，A 错误；田七氨酸中碳、氢、氨、氧四种元素的质量比为(12×5)： (1×8):(14×2)：(16×5)=15:2：7：20,则田七氨酸中氢 元素的质量分数最小，B正确；田七氨酸由田七氨酸分子构成， 田七氨酸分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，C错误； 田七氨酸中碳、氢、氨、氧四种元素的质量比=(12×5)：（1×8) :(14×2):(16X5)≠5：8：2：5，D错误。 9.D【解析】该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为 4P+50,点燃2P,0,A错误；该化学方程式没有配平，正确的化 学方程式应为2NaOH+CuSO4一NaSO4十Cu(OH)2￥，B错 误；该化学方程式碳酸钙的后面没有标注“↓”，正确的化学方程 式应为CO+Ca(OHD2-CaCO+HO,C错误。 10.B【解析】由题图可知化学反应前后，分子的个数发生改变，原 子的种类、数目不变，元素的种类不变，A、C错误，B正确；由反 应的图示可知该反应的反应物是两种，生成物是两种，D错误。 11.(1)2H2(2)O2(3)C0(合理即可)(4)P2O(5)L计 12.(1)8乙22.99(2)非金属最外层电子数相同(3)A原 子得到2个电子形成A离子，B原子失去2个电子形成B离 子，A离子和B离子形成化合物 13.(1)S+O,点燃sO,(2)Cu+2AgNO,一Cu(NO)2+2Ag (3)CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O++COz 14.(1)青蒿琥酯(C19H28O3)的相对分子质量是12×19+1×28十 16×8=384。(2)7:32(3)9.6g青蒿琥酯(C19HsO3)中 12×19 碳元素的质量是9.6g×(12X19+1×28+16X8×100%)= 5.7g。 15.(1)分子之间的间隔(2)氢元素(3)4：314：27 (④)4NH十30，点槛2N+6H,0(5)原子的种类、个数、质量 不变 8.专项训练卷（二）质量守恒定律及应用 1.A【解析】题图2中存在的微粒有H2O、O2,其中氧气为反应的 剩余物，所以反应后生成的新微粒符号为H2O。 2.C【解析】由反应的化学方程式可知，反应前含有2个铜原子，4个 氧原子，0个氢原子，1个碳原子，反应后含有2个铜原子，5个氧原 子，2个氢原子，1个碳原子，根据反应前后原子种类、数目不变，则 每个X分子含有2个氢原子、1个原子，则X的化学式为HO。 3.D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不 变，由题表中数据可知，反应后a物质的质量为6.4g十3.2g十 4.0g十0.5g-2.6g-7.2g-0.5g=3.8g。反应后a的质量 减少了6.4g一3.8g=2.6g,则a是反应物；反应后b的质量减 少了3.2g一2.6g=0.6g,则b也是反应物；反应后c的质量增 加了7.2g一4.0g=3.2g,则c是生成物；反应前后d的质量不 真题圈化学九年级3B 变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂 质。该反应是a和b反应生成c,符合“多变一”的特点，属于化 合反应。 4.B【解析】在化学变化中，分子可分，原子不可分。但实际原子 并不是不可分的，原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质 子和中子构成，A错误；根据化学反应前后原子的种类和个数都 不变，反应前有6个氢原子，则反应后也应该有6个氢原子，即 产生氢气分子的个数是3，因此=3，B正确；反应前水中氧元 素的化合价为一2，反应后一氧化碳中氧元素的化合价为一2，反 应前后氧元素的化合价不变，C错误；根据图示，化学方程式为 CH+H,0刘00十3，甲为甲烷，丁为氢气，则两物 质的质量比为16：6=8：3，D错误。 5.C【解析】根据10gA完全反应后生成8gC和4gD,由质量 守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g:当4gB完全反应 时，设生成D的质量为x。 A十B=C+D 2g 4g 4g x 2g=4g 4g x x=88 6.B【解析】由题图可知，甲和乙反应后质量减少，是反应物，丙反 应后质量增加，是生成物。甲和乙反应生成丙，丙中一定含有多 种元素，不可能是单质，A错误；该反应有2种反应物、1种生成 物，属于化合反应，B正确；该反应中，丁反应前后质量不变，可 能是反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，C错误；参加 反应的甲和乙的质量比为(70%一42%)：(14%一8%)= 28%：6%=14:3,D错误。 7.C【解析】由图可知反应为甲+乙→丙，在化合反应中，反应物 可能是单质，也可能是化合物，A错误；根据质量守恒定律，11十 x十3=3十5十20，x=14,B错误；在化合反应中，生成物一定是 化合物，C正确；参加反应的甲、乙质量比为(11g一3g)：(14g -5g)=8:9,D错误。 8.B【解析】由题图可知，乙和丙反应生成甲，根据质量守恒定律， 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和，则充分反应后，参加反应的丙和乙的质量和等于生成的甲 的质量，A不正确；由题图可知，s时，丙完全反应，物质乙没有 反应完，B正确；一切化学反应都遵守质量守恒定律，C不正确； 由分析可知，该反应是乙和丙反应生成甲，符合“多变一”的特 点，属于化合反应，D不正确。 9.【实验探究】右铜粉由红色变为黑色【反思评价】平衡锥形瓶 内外气压密闭装置【优化装置】A【微观解释】数目