6.第五单元 化学反应的定量关系 学情调研-【真题圈】2025-2026学年九年级全册化学练考试卷（人教版·新教材）山西专版

答案与解析 味，现代肥皂没有异味 【解析】(1)由题干信息可知，制作猪胰子时对原料的要求是新 鲜。(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标 出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个 单位电荷时，1要省略。则钠离子和碳酸根离子的符号分别为 Na+、CO。(3)将猪胰子晾干时的环境要求是通风干燥，晾干 过程的微观实质是水分子运动到空气中。(4)由题干信息可 知，猪胰子具有的性质是滑腻、有种淡淡的异味等。(5)猪胰子 与现代肥皂的区别是猪胰子有异味，现代肥皂没有异味等。 17.(1)均由氢、氧元素组成(2)常温下为无色液体（合理即可） (3)分子的构成不同(4④)水通电氢气+氧气(5)过氧化氢溶 液可用于杀菌消毒，水可用于灭火（合理即可） 18.(1)5:3 (2)解：磷酸钙的相对分子质量=40×3+（31十16×4)×2= 310,晓酸钙中钙元素的质量分数为903×100%≈387%. 答：磷酸钙中钙元素的质量分数约为38.7%。 (3)根据标签可知，100mL牛奶中，含钙的质量至少为0.11g, 一盒牛奶是250ml,至少含有钙元素的质量为8認品×Q1g =275mg 19.(2)过氧化氢二氧化锰水十氧气(3)带火星木条复燃(4)加 快【问题与思考】(1)无(2)常温下，过氧化氢分解速率太 慢，产生的氧气太少 【解析】(3)图3中观察到的现象是带火星木条复燃，是因为过 氧化氢在二氧化锰的催化作用下迅速分解产生大量的氧气。 (4)由图1和图3的现象可知，二氧化锰可使过氧化氢分解的 速率加快。【问题与思考】(1)二氧化锰是该反应的催化剂，因 此它在反应前后的化学性质没有发生变化。(2)带火星木条不 能复燃的原因可能是常温下，过氧化氢分解速率太慢，产生的 氧气太少。 20.(1)需要携带大量原料（合理即可）(2)节约能源（合理即可） (3)a、b玻璃管内产生气体的体积比约为2：1产生淡蓝色 火焰木条燃烧更剧烈(4)H,0通电H,十0，航天员代谢 产生（合理即可）(5)氮气和氧气(6)航天员消耗氧气最快， 导致此时的空气中氧气含量降低最快 【解析】(1)实验室中用加热高锰酸钾或过氧化氢溶液和二氧化 锰制取氧气，若用到空间站制氧气，需要携带大量原料并产生 多余的物质、操作复杂等。(2)空间站制氧气时需要考虑节约 能源、不产生废物等。(3)电解水时，正极产生的是氧气，负极 产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，所以a、b玻璃 管内产生气体的体积比约为2：1；电解水时，正极产生的是氧 气，氧气能使燃着的木条燃烧更刷烈，负极产生的是氢气，氢气 燃烧产生淡蓝色火焰，所以a管尖嘴口观察到产生淡蓝色火 焰，b管尖嘴口观察到木条燃烧更剧烈。(4)电解水生成氢气 和氧气：空间站中水的主要来源包括自行生产和循环再利用 等。(5)空间站内的空气与地球上的空气成分应大致相同，空 间站内的空气成分只需保留氮气和氧气即可。(6)据题图可 知，中度活动是航天员驻留24h中最剧烈的活动，消耗氧气最 快，导致此时的空气中氧气含量下降最快，所以航天员中度活 动时氧气分压迅速下降。 6.第五单元学情调研 1.D 2.D【解析】由反应的化学方程式S+2KNO+3C点燃3CO,+ K2S十X可知，反应前钾、氨、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、 3、1,反应后的生成物中钾、氮氨、氧、碳、硫原子个数分别为2、0、6 3、1,根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变， 则中含有2个氮原子，所以X的化学式为2，A不正确。 KNO3中钾元素显十1价，氧元素显一2价，设氨元素的化合价是 x,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得（十1）十x +(-2)×3=0,解得x=十5；N2中氨元素的化合价为0，氨元素 的化合价由十5降为0，B不正确。根据质量守恒定律，化学反 应前后元素的种类不变，由反应的化学方程式可知，反应物中一 共含钾、氮、氧、碳、硫五种元素，所以该反应涉及的元素种类有5 种，C不正确。由反应的化学方程式可知，参加反应的SC的质 量比为32：(3×12)=8：9，D正确。 3.D【解析】反应物中氧气是气体，二氧化硫后面不需要标注 “个”，A错误；酸雨是二氧化硫和二氧化氮与水反应造成的，B 错误；该反应的条件为加热，C错误。 4.D【解析】根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为 CH4十H,0-定条件C0十3H,甲是CH、丁是H,两者都不是 氧化物，A错误；参加反应的分子个数比即化学方程式中化学式 前的化学计量数之比，根据化学计量数可知，反应中丙与丁的分 子个数比为1：3，B错误；根据质量守恒定律，化学反应前后原 子的种类、数目都不发生改变，C错误；化学反应的实质是分子 分成原子，原子又重新结合成新的分子，D正确。 5.C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量 不变，将1.6g化合物A在空气中完全燃烧，生成4.4g的C02 与3.6g的HO,生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元 素，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两 种元素，可能含有氧元素，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为 4.4g×(号×100%)-1.2g,3.6g水中氢元素的质量为 3.6g×(品×100%)=0.4g,1.2g+04g=1.6g,则该化合 物只含碳、氢两种元素。 6.A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不 变，由题图中数据可知，X=8g十20g+6g十8g一12g一8g 16g=6g:反应后甲的质量增加了12g一8g=4g,则甲是生成 物；反应后乙的质量减少了20g一8g=12g,则乙是反应物；反 应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂 质；反应后丁的质量增加了16g一8g=8g,则丁是生成物。该 反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属 于分解反应，甲和丁是分解反应的生成物，可能是化合物，也可 能是单质，A不正确。反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反 应的催化剂，也可能是杂质，B正确。该反应是乙在一定条件下 反应生成甲和丁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类 不变，则甲与乙中至少有一种相同元素，C正确。乙和丁的质量 变化之比为12g:8g=3:2,D正确。 7.B【解析】由题中表格信息可知，反应后甲的质量增加了16g一 8g=8g,故甲是生成物；丁的质量增加了24g一4g=20g,故丁 是生成物；乙的质量减少了32g一4g=28g,故乙为反应物；根 据质量守恒定律，甲、丁增加的质量等于乙减少的质量，则反应 后丙的质量仍为5g,质量不变，可能为催化剂。反应为乙→ 甲十丁，符合“一变多”的特点，为分解反应。由分析可知，x=5, A正确；丙物质可能是该反应的催化剂，也可能为不参加反应的 物质，B错误；反应为乙→甲十丁，乙物质中至少有两种元素， C正确；甲、乙两种物质参加反应的质量比为(16g一8g)：(32g 一4g)=2:7,D正确。 8.C【解析】碳酸钠是反应物，反应后碳酸钠的质量减少，A不正 确；化学反应过程中，反应物的质量减少，生成物的质量增加，B 不正确：根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相 等，C正确；反应前称量的是碳酸钠和盐酸以及整个装置的总质 量，D不正确。 9.D【解析】由题图可知，乙的质量分数不变，可能为反应的催化 剂，也可能不参加反应，丙的质量分数增大，为生成物，丁的质量 分数减小，为反应物。x%=100%-10%-30%-41%=19%, x=19,A不符合题意；化学反应前后，乙的质量分数不变，乙可 能是催化剂，也可能是不参与反应的物质，B不符合题意；反应 后丁的质量分数减小，丁是反应物，C不符合题意；丙、丁的质量 分数变化比为(41%一25%)：(48%一30%)=8：9，D符合 题意。 10.D【解析】设生成18g水，需要氧气的质量为x,需要氢气的质 量为y。 2H+0,点燃2H,0 432 5 y x 18g 斋这g20 真题圈化学九年级3B 器-喷g=168 剩余气体的质量为20g一18g=2g 当剩余气体是氧气时，原混合物中H2和O2的质量比为2g: (16g+2g)=1:9。 当剩余气体是氢气时，原混合物中H2和O2的质量比为(2g十 2g):16g=1:4. 11.H2O2氧气（或O2) 12.(1)镁粉燃烧(2)2Mg+0,点整2Mg0(3)①② 【解析】(1)由题干可知，氯酸钾分解所需热量应该来自镁粉的 燃烧。(3)镁粉燃烧会产生耀眼的白光，可能具有照明功能， ①正确；镁粉燃烧是化合反应，氯酸钾分解是分解反应，②正 确；反应前后催化剂质量不变，③错误。 1B.(①分解反应(2)2L0元器0，+个 14.(1)BC(2)①4P+50,点燃2P,0②8(3)①化合反应 ②2：1：2 【解析】(1)A项，蔗糖和水混合是溶解过程，是物理变化，不能 用于验证质量守恒定律；B、C项都发生了化学变化，能用于验 证质量守恒定律。(2)①红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。 ②从题图1可知，6.2g表示反应前固体的质量，也就是红磷的 质量，14.2g表示反应后固体的质量，即五氧化二磷的质量， 14.2g-6.2g=8g,即参加反应的氧气的质量为8g。 (3)①根据反应物和生成物的种类判断反应类型。根据反应的 微观示意图，反应物为SO2与O2,生成物为SO3,属于化合反 应。②反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2。 15.(1)检验氢气的纯度(2)2H0通电2H。◆+0，个(3)H0 (4)水（或H20) 【解析】(1)氧气生成系统得到的氢气可以作为航空燃料，点燃 前需要检验氢气的纯度，以免发生危险。(2)在氧气生成系统 中，运用电解水的方法制取氧气。在通电条件下水分解生成氢 气和氧气，化学方程式为2H,0通电2H◆十0，◆。(3)根据质 量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，反应前有1个C、 2个0、8个H,反应后除2X外，有1个C、4个H,所以X的化 学式为H2O。(4)系统中X为H2O,有水参与反应又有水生 成，所以可循环使用的物质是水。 16.(1)参与反应的氧气(2)Sn十O2△SnO2密封(3)abd (4)化学反应前后原子的种类、数目和质量不变 【解析】(1)波义耳实验中，金属灰增加的质量是参与反应的氧 气的质量。(2)金属锡(S)在加热条件下与空气中的氧气反应 生成白色的物质（氧化锡），化学方程式为Sn十O2△SO2;罗 蒙诺索夫所做实验是在密封体系中进行的。(3)由质量守恒定 答案与解析 律的发现过程可知，拉瓦锡在总结波义耳、罗蒙诺索夫实验经 验的基础上，发现了质量守恒定律，故科学发展要善于总结前 人的成果和经验，正确；定量的方法是科学研究的重要方法， 如质量守恒定律的发现过程用到了定量方法，b正确；实验的 成功与否，取决于实验方法、实验过程是否规范，实验数据、结 论是否准确等多种因素，而不是单纯的试剂选择，c错误；由材 料四可知，更精准的技术手段为科学理论的发展提供了支持，d 正确。(4)从微观角度解释质量守恒定律是化学反应前后原子 的种类、数目和质量不变。 17.(1)3.2 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H,0,M02H,0+0,↑ 68 32 x 3.2g 68x 32-3.2g x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。 【解析】(1)由质量守恒定律可知，产生气体的质量为126.0g一 122.8g=3.2g。 18.(1)2Cu十0，△2Cu0先变大后变小(2)铁丝表面出现红 色固体或溶液由蓝色变为浅绿色(3)生成的二氧化碳逸散到 空气中(4)未称量参加反应的氧气的质量(5)密闭容器 【解析】(1)铜在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式 为2Cu十O,△2Cu0,该反应放热，装置内气体受热膨胀，装置 内压强变大，可观察到气球变大，待反应完全且冷却至室温，由 于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故实验中气球的变 化情况是先变大后变小。(2)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 铜，可观察到铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。 (3)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二 氧化碳逸散到空气中，使反应后天平不平衡。(4)该反应未在 密闭容器中进行，无法称量参加反应氧气的质量，则镁条完全 燃烧后称量陶土网上留下的固体质量比反应前的镁条质量大。 (5)通过对几个实验的分析，用有气体参加或生成的化学反应 来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行实验，才能判定 参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。 19.(1)化学(2)分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子 不变(3)碳、氢、氧(4)小强，小明的方案不严密，不能确 定氧元素是否存在 【解析】(1)燃烧和分解后能生成新物质，所以可以燃烧和受热 易分解属于化学性质。(2)在化学变化中，分子可以再分，原子 不能再分，分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子，元 素的种类没有发生改变。（3)可根据容器底部的黑色物质和资 料中的信息判断蔗糖中含有碳元素；容器壁上有水珠，说明蔗 糖中含有氢元素和氧元素。(4)选择小强的实验方案，因为小 明的实验设计得不够严密，没有考虑到空气中的氧气也含有氧 元素，无法确定是否含有氧元素，而且加入了烟灰，引入了其他 物质。 20.活动一：【交流讨论】(1)2H,0通电2H个十0，+两个水分子 在通电条件下反应生成两个氢分子和一个氧分子(2)氧元素 活动二：【表达交流】不易溶于水放在干燥、低温处 活动三：【实验过程】有气泡产生向右【反思评价】参加化学 反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和，该反应生成的气体质量没有计算在内 7.专项训练卷（一）化学用语 1.B 2.D【解析】氢氧根离子表示为OH厂，A错误；钠离子表示为 Na,B错误；氯离子表示为CI,C错误；钙离子表示为Ca+,D 正确。 3.B【解析笑气是一种氮的氧化物，则由氮元素和氧元素组成， 其中氮元素的化合价为十1，氧元素的化合价为一2，设其化学式 为NO%,则a十b×(一2)=0，a:b=2：1,则笑气的化学式为 N2O。 4.B【解析】镁为12号元素，则镁原子的质子数和核外电子数均 为12，核外电子排布为2、8、2，最外层电子数为2，在化学变化中 易失去这2个电子，则镁离子的核外电子排布为2、8，即镁离子 结构示意图为巴》· 5.B【解析】苯甲醇（化学式为C,HO)中碳、氢元素的质量比为 (12×7):(1×8)=21：2。 6.D【解析】相对原子质量的单位为“1”，不是“g”,省略不写，A错 误。地壳中元素含量位于前五位的为氧、硅、铝、铁、钙，其中含 量最高的非金属元素是氧，B错误。元素周期表左上角的数字 表示原子序数，在同一原子中，原子序数=质子数=核电荷数= 核外电子数，则m=14,C错误。在同一原子中，原子序数=质 子数=核电荷数=核外电子数，则m=2十8十n=14,n=4,硅原 子的最外层电子数为4，既不易得电子也不易失电子，因此常温 条件下，单晶硅的化学性质比较稳定，D正确。 7.C【解析】根据题意，该物质由两种元素组成，1个分子由3个 原子构成。O3不符合由两种元素组成的条件，A错误；NaCl不 符合每个分子由三个原子构成，B错误；SO2所有条件均符合，C 正确；HCO不是由两种元素组成的，D错误。 8.B【解析】相对分子质量的单位是“1”，不是“g”,常省略不写，A真题圈化学 同步调研卷（上） 九年级3B 6.第五单元学情调研 (时间：70分钟满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16P-31S-32C1-35.5K-39 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题给出的4个选项中，只有1个 符合题目要求。) 1,(期中·24-25山西省实验)有关2H,十0，点燃2H,0的叙述不正确的是() A.2g氢气与16g氧气完全反应生成18g水 B.参加反应的氢气和氧气的分子数之比为2：1 C.某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 D.每2体积的氢气和1体积的氧气完全反应生成2体积的液态水 2.我国的四大发明之一火药是由硫黄、木炭粉和硝酸钾混合制作而成，其反应原理为S十2KNO3十 3C点燃3C0,十K,S+X,下列说法合理的是( A.X的化学式为NO B.氮元素的化合价由十5降为十2 C.该反应涉及的元素种类有4种 D.参加反应的S和C的质量比为8：9 精品图 3.下列化学方程式中书写完全正确的是( ）金星教育 A.硫在氧气中燃烧：S十O,点燃s0,+ B.酸雨形成的原因：CO2十H2O—H2CO3 C.氢气还原氧化铜：H,十Cu0高温Cu十H,0 D.二氧化碳和石灰水反应：Ca(OH)2十CO2-CaCO3V十H2O 4.科学思维从微观角度认识物质的多样性是学习化学必备的素养。分析变化过程图，判断下列说法 正确的是( 0 氢原子 一定条件 8 ● 氧原子 乙 丙 丁 2 碳原子 A.反应物和生成物都是氧化物 B.该反应中丙与丁的分子个数比为1：1 C.该反应前后原子的个数发生改变 D.该反应中，分子分成原子，原子结合成新的分子 5.(期中·2024临汾)化学是一门以实验为基础的科学，某创新学习小组的同学们设计了如下实验， 探究化合物A的元素组成。将1.6g化合物A在空气中完全燃烧，生成4.4g的C02与3.6g的 H2O,关于该化合物的说法正确的是() A.一定含有碳、氢、氧三种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.只含碳、氢两种元素 D.无法判断 6.(期中·24-25山西省实验)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反 应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是() 质 量 20 16 8 6 0 乙丙 甲 乙丙 反应前 反应后 A.甲和丁一定是化合物 B.丙可能为该反应的催化剂 C.甲与乙中至少有一种相同元素 D.乙和丁的质量变化之比为3：2 7.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化见下表。下列说法中不正确的是( ) 物质 甲 乙 丙 反应前物质质量/g 8 32 5 4 反应后物质质量/g 16 4 x 24 A.x=5 B.丙一定是该反应的催化剂 C.乙物质中至少有两种元素 D.反应中甲、乙两物质的质量变化比为2：7 8.在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量碳酸钠与少量盐酸反应的质量 测定。以下分析正确的是() 拖盗印 盐酸专 碳酸钠 A.反应后碳酸钠的质量增加 B.反应过程中各物质的质量都不变 C.反应前后各物质的质量总和相等 D.反应前称量的是碳酸钠和盐酸的总质量 9.(期中·22-23太原)同学们在化学实验室里进行了质量守恒定律的验证实验，并将测得的实验数 据绘制成如图（各物质的数据均为其在反应前或反应后所有物质中的质量分数），由图中数据分析 出的结论正确的是() 甲17% 甲x% 丁30% 乙10% 丁48% 乙10% 丙25% 丙41% 反应前 反应后 A.图中x的数值为9 B.乙是该反应的催化剂 C.丁是该反应的生成物 D.丙、丁的质量分数变化比为8：9 10.将20gH2、O2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则原混合物中H2和O2的质量比可 能是() 巴狗 0 A.2:1 B.1:8 C.1:10 D.1:4 共期 二、生活、技术应用题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分。） 图州 【化学与生活】 彐 11.(月考·22-23太原五中)医用双氧水是过氧化氢与水按照一定比例混合得到的液体，常用于伤口 消毒。医用双氧水中主要成分过氧化氢的化学式为 ,消毒时产生的无色气泡是 12.氧烛（如图）是一种常用于潜水艇中的化学氧源，产氧药块的主要成 火帽氧气出口 分是催化剂、氯酸钾、镁粉（镁粉燃烧会产生耀眼的白光，放出热量， 气体过 生成MgO)等，2KCIO, 催化剂 2KC1+3O2↑。 启动装置 滤装置 △ (1)氯酸钾分解所需的热量来自 产氧药块 (2)请写出镁燃烧的化学方程式 (3)下列说法正确的是 (填序号) ①氧烛在使用时可能具有照明的功能 ②氧烛在使用时既发生分解反应，也发生化合反应 ③使用完后，产氧药块中原物质的质量均减少 13.一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)能利用太阳光分解水，原理如图所示。回答下列问题： p 精 太阻教有 O0 OH原子 反应Ⅱ ○0原子 及附 脱附 反应I 77刀催化剂 催化剂CN。 催化剂CQDs (1)反应Ⅱ属于基本反应类型中的 (2)写出反应I的化学方程式： 14.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 警0 阳唰 (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 (填字母)。 圈) 鼠 A.蔗糖和水 B.铁钉和硫酸铜溶液 C.碳酸钙和稀盐酸 (2)在氧气中点燃红磷的实验过程中，固体质量变化如图1所示。 ①该反应的化学方程式为 ②参加反应的氧气质量为 g。 (3)某反应的微观示意图如图2所示，图中“（○”表示硫原子，“○”表示氧原子。 ①该反应所属的基本反应类型为 ②反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为 十固体质量g 14.2------ 一定条件 6.2 0 2时间/s 甲 丙 图1 图2 【化学与技术】 15.(期中·2223大同改编)感知宇宙奥秘，放飞航天梦想。同学们在水→氧气生成系统 ,萨巴 蒂尔 X 观看中国空间站“天宫课堂”时产生了疑问：在空间站里氧气和二 02 反应 航天员 C02 -CH4 氧化碳是如何循环的呢？同学们查阅资料得知，空间站中的水、气 系统 整合循环系统是通过如图所示流程来完成的。 (1)氧气生成系统得到的氢气可以作为航空燃料，点燃前需要 (2)在氧气生成系统中，运用电解水的方法制取氧气，反应的化学方程式为 (3)在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为C0,十4H,催化剂 2X+CH4,则X的化学式为 (4)以上系统中，可循环使用的物质是 三、科普阅读题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。） 16.科学史 质量守恒定律的发现 材料一：17世纪，波义耳做过一个实验：在密闭的曲颈甑中加热金属汞得到了金属灰（氧化 汞)，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。 材料二：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属锡(S)装入容器后密封、称量、 加热，生成了白色的物质（氧化锡），待冷却后再次称量，发现容器的总质量设有发生变化。该发 现没有引起当时科学家的广泛注意。 材料三：18世纪70年代，拉瓦锡通过定量研究氧化汞的分解和合成等实验，总结出了化学反 应前后质量守恒的规律。 材料四：1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱做了精确度极高的实验，所 用的容器和反应物质量为1kg左右，反应前后质量之差小于0.0001g,质量的变化小于一千万 分之一，在实验误差范围之内，因此科学家承认了质量守恒定律。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)从现在的视角分析波义耳实验，金属灰比原金属增加的质量来自 (2)罗蒙诺索夫加热锡生成氧化锡的化学方程式为 (已知锡在其氧 化物中呈十4价)，罗蒙诺索夫验证质量守恒定律时是在 体系中进行实验。 (3)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 (填字母)。 a.要善于总结前人的成果和经验 b.定量的方法是科学研究的重要方法 c.实验的成功与否，只取决于试剂的选择d.更精准的技术手段为科学理论的发展提供了支持 (4)请结合所学知识，从微观角度解释质量守恒定律 四、定量分析题（本大题共1个小题，共3分。） 17.为测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小 过氧化氢二氧化锰 新取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进 126.0g 溶液 122.8g 行如图所示的实验。请计算： (1)反应后产生气体的质量为g。 (2)参加反应的过氧化氢的质量。 五、科学探究题（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共21分。） 【实验设计】 18.（期中·24-25山西省实验节选)科学兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置来验证质量守恒 定律。 稀盐酸 碳酸钠 硫酸铜 金星教有 ·溶液 -铜粉 )-铁丝 实验 实验二 实验三 实验四 (1)实验一：加热锥形瓶中的铜粉时，发生反应的化学方程式为 ,实验中 气球的变化情况是 (2)实验二：能够证明反应已发生的现象是 (3)实验三：反应后天平不平衡，其原因是 (4)实验四：镁条完全燃烧后称量陶土网上留下的固体质量比反应前的镁条质量大，其原因可能 是 (⑤)通过对几个实验的分析，用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在 中进行实验，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。 19.蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？ 【猜想】生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热时间过长会变成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含 碳元素，或许还有其他元素，如氢元素等。 【收集资料】小明、小强在图书馆查到以下资料： (1)蔗糖属于有机化合物（含有碳的化合物，今后将学到），有机化合物一般可以燃烧，受热易分 -18 解，这属于有机化合物的 (填“物理”或“化学”)性质。 (2)化学反应的本质是 因此在化学反应前后，元素的种类 【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究： 小明：将蔗糖在空气中点燃。单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易 被点燃，分别将干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。 小强：将蔗糖放在一个真空密闭的容器中加强热，观察现象。 【现象与结论】(3)小明观察到的现象为玻璃片上有水珠，澄清石灰水变浑浊。 小强观察到的现象为容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠。 结论：蔗糖是由 三种元素组成的。 【反思与评价】(4)两个实验方案中你会选择哪一个？原因是 【科学探究】 20.跨学科实践活动“制氧机”在市场上的应用非常广泛，如登山、急救、水下作业等都需要氧气。同 学们对制氧机产生了兴趣，开启了探究学习之旅。 活动一：了解制氧机的制氧原理 【查阅资料】目前，市场上的制氧机按制氧原理主要分三类：空气分离制氧、电解水制氧和其他化 学试剂制氧。 【交流讨论】(1)电解水制氧的化学方程式为 其微观实质是 (2)选择化学试剂制氧时，必须满足的条件是用含 (填元素名称)的试剂作为反应物。 活动二：了解家用制氧机的工作原理 0 密封盖 【信息检索】市面上常见的一种简易制氧机的工作原理如图1所示。A -0 剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热水 易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，B剂是一种难溶于水的固体。 过滤仓 反应仓 在反应仓内加入适量的水，先放A剂，再放B剂，即可产生氧气。 图1 【表达交流】氧气能从过滤仓中逸出，是因为氧气 ;根据已知信息推 测，A剂的保存方法是 活动三：探究制氧剂反应前后的质量关系 A剂和B剂 【实验装置】如图2所示。 【实验过程】①将反应物及烧杯放在托盘天平上用砝码平衡；②取下烧杯， 将A剂和B剂放入水中，观察到的现象是 ;再将其放回托盘天平，天平的指针 (填“向左”“向右”或 “不”)偏转。 图2 【反思评价】小林同学认为该反应不遵守质量守恒定律，同学们认为小林的 说法不正确，理由是