12.第六单元 金属和金属材料 学情调研&13.专项训练卷(四)金属活动性顺序及其应用-【真题圈】2025-2026学年九年级全册化学练考试卷（科粤版·新教材）陕西专版

真题圈化学 同步调研卷（下） 九年级 p 12.第六单元学情调研 (时间：60分钟满分：60分) 图田 世物 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一14O-16Mg-24S-32C1-35.5Fe-56 Cu-64Zn65Ag-108 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.下列矿石的主要成分（括号内化学式表示主要成分）错误的是( A.磁铁矿(FeO4) B.赤铁矿(FeO) C.赤铜矿(Cu2O) D.黄铁矿(FeS2) 2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( A.硬度很大、熔点很高 B.是银白色的固体 9 C.易与酸反应产生氢气 D.能够导电、能够导热 3.(期末·2324西安爱知中学)镁铝合金作为一种优良的金属材料，在航天领域中具备广泛的应用 前景。下列有关该合金的性质描述中属于化学性质的是() A.具有优良的耐腐蚀性 B.密度小，为轻量化材料 C.具有较高的强度和硬度 D.熔点低，易加工成各种结构的零部件 4.（中考·2024陕西)关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是() to 批 A.三种金属在空气中均易锈蚀 B.用稀硫酸可以区分三种金属 金星教有 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 5.(期末·23-24陕师大附中)现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下 几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出， 而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是( A.甲、乙、丙 B.乙、甲、丙 C.乙、丙、甲 D.甲、丙、乙 6.炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示： 0 过景空气 焦炭 赤铁矿 阳 焦炭高温一二氧化碳高温一氧化碳高温一生铁 ① 1② ③ 胞卓 请根据题图和所学知识判断下列说法，其中错误的是( A.生铁属于混合物 B.反应过程③是置换反应，①②属于化合反应 C.原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳 D.工业炼铁的设备是高炉 7.(中考·2022陕西)如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细 弹簧夹 线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间， 细线 出现了锈蚀。下列说法不正确的是() A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 植物油 水 分 丙 B.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 C.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 D.丙中，导管内上升一段水柱 8.数字化实验室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的 稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确 的是() 十装置内压强kPa 150 数据采集 140 与显示端 130/@ 传感器 120 ② X探头 110 稀盐 镁片或 1002 酸 了锌片 0 时间s 多 A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C.曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D.反应结束后Zn一定有剩余 9.(模考·2022西工大附中)请结合图示分析，下列说法正确的是() 花绝盗眇稀C ④ s0游液D-Pe3 -Fe20? ② (图中“一”表示相连的物质可以发生反应； “→”表示一种物质可以转化成另一种物质) A,能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化③ D.反应④中生成的FeCl3溶液为浅绿色 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10.传统文化(3分)《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录 了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： (1)人类对铁的利用比铜晚，这是因为铁的金属活动性比铜的（填“强”或“弱”）。 (2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的 (填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈 蚀，请提出一条钢铁防锈的措施 11.(中考·2023陕西)(4分)如图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后 取出X,向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 锌粉 取出X AgNO 溶液飞 (1)金属X是 (2)加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定 (填“存在”或“不存在”)AgNO3。 12.（月考·23-24西安西光中学)(3分)如图是一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图，分析并回答问题。 氧化铁 一氧化碳 丙 (1)实验中先通一氧化碳的目的是 (2)玻璃管中的实验现象是 (3)该实验中体现了一氧化碳的还原性与 性。 13.(期末·23-24西安莲湖区)(4分)“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，它成功到达月球表面让我 们实现了“上九天揽月”的愿望，开创了中国航天事业新的里程碑。制作月球车用到大量的金属 材料。 (1)月球车的制备材料中选用了铝合金材料，铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 (2)月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下发生置 换反应获得硅，该反应的化学方程式为 (3)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁。取一定量该废液样品，加入一定量的 锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (填字母)。 A.滤渣中一定有银，可能含有镁、锌、铜，滤液的溶质中一定有硝酸镁和硝酸锌 B.若滤液呈蓝色，则滤渣的组成有两种情况 C.若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液溶质的组成有三种情况 D.若滤液呈无色，则滤渣中可能含有锌 14.(模考·2023西安铁一中一模)(5分)某研究性学习小组设计了如下的趣味实验来探究金属的活 动性强弱，请按题目要求回答问题。 铁丝 -Fe 子Me 甲 乙 图1 图2 2 (1)如图1，取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的稀盐酸，分别加入足量的、大小相等的 Fe、Zn、Mg,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 ①写出铁与盐酸反应的化学方程式： ②气球膨胀速度最快的是 (填试管编号)。 ③现可用另一种方法来比较Mg、Zn、Fe三种金属的活动性强弱，已有硫酸镁溶液和锌片，则还需 用到的一种试剂是 (2)如图2，甲、乙两个烧杯中分别盛放等量的不同溶液，将一根质地均匀的铁丝弯曲，将铁丝的两 端分别伸入两烧杯中（保证伸入溶液的深度相同），此时铁丝两端平衡。一段时间后观察到铁丝 右端下沉，则甲、乙烧杯中的溶液可能分别是 (填字母)。 a.Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液 b.Cu(NO3)2溶液和稀盐酸 c.稀硫酸和Mg(NO3)2溶液 15.(模考·2024西工大附中一模)(5分)某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FSO4、CuSO4的废液， 小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： 铜 加入过量的稀酸Y 滤渣 操作2 含FeS0,和 加入过量的金属X 滤液 CuSO4的废液 操作1 硫酸亚 滤液 铁晶体 (1)操作1和操作2中都使用了玻璃棒，其作用是 (2)向废液中加入过量金属X发生的反应的化学方程式为 (3)向滤渣中加入适量稀酸Y观察到的实验现象是 经过操作2后得到的滤液中含有的金属阳离子为 (填离子符号)。 绝盗印 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16.(6分)每年因铁的生锈而造成金属资源的巨大浪费。以下是某化学兴趣小组探究铁锈蚀的条件。 (1)兴趣小组根据推测设计如图1所示的实验方案。 棉花和 用食盐水润湿的炭 粉、铁粉混合物 干燥剂 100mL量简 干燥的 空气 水 图1 图2 ①实验中使用的水要加热至沸腾后迅速冷却，目的是 ②图1试管 (填序号)最符合生活中铁制品所处环境。E中干燥剂的成分是生石灰，生石 灰发生反应的化学方程式为 ③探究铁锈蚀条件的最优方案组合是 (填序号)。 (2)兴趣小组讨论后用如图2（ā装置中铁粉足量）探究空气中某成分的体积含量，食盐水的作用是 17.(模考·2024西安高新一中一模)(7分)学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。 【实验一】同学们进行如图1所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱。 巴狗 硝酸亚铁 硝酸银： 溶液 溶液 共蝴 锌粉 铜粉 ① ② 图1 (1)试管②中观察到的实验现象是 (2)你认为通过上述图1所示的两个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱？ (填“能”或“不能”)。 【实验二完成实验一之后，同学们将试管①②内的物质都倒人废液缸中（如图2）。小组同学对废 液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 滤渣 ① ② 废液缸 过滤 烧杯 浅绿色滤液 图2 (3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中一定 含有的溶质是 (填化学式)。 精品 敬 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 金星教有 【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌。 你的猜想：猜想I： 猜想Ⅱ：银、铜、铁。 【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因 是 (用化学方程式解释) 【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣样品，加入 (填名称) 有气泡产生，溶液变成浅绿色 猜想Ⅱ正确 警咖 附删 【拓展应用】为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶 液中加入铁粉，充分反应。下列关于溶液中物质变化的关系图，错误的是 (填字母)。 鼠 固 硝酸 的质量 铜的 质量 溶液质 分数 % 铁粉质量/g 0 铁粉质量/g 铁粉质量/g 0 铁粉质量/g B C O 2 四、计算与分析题(5分) 18.（开学考·23-24西安航天菁英学校)化学兴趣小组为测定黄铜(Cu一Zn合金)样品中铜的质量分 数，取10g黄铜样品于烧杯中，再向其中加入足量稀盐酸使其充分反应，产生气体的质量与时间 的关系如图2所示。回答问题： ↑产生H,的质量g 0.1 露 0 反应时间/s 图1 图2 (1)黄铜与纯铜相比，优点是 (2)根据化学方程式计算该黄铜样品中铜的质量分数。 盗印必究 关爱学子 拒绝盗印 真题圈化学 同步调研卷（下） 九年级 13.专项训练卷（四） 金属活动性顺序及其应用 一、金属活动性顺序实验的设计和验证 1.创新实验用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量更具科学性。科学探究小 组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法不正确的是() 金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃ 温 Zn 20.5 46.3 长颈漏斗 有孔 Mg 20.5 60.1 试管 锥形瓶 金属和 Fe 盐酸 自来水 20.5 23.6 A.应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同 B.试管中有气泡放出，溶液最终均为无色 C.长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动 D.实验证明：Mg>Zn>Fe 2.(模考·2023西安铁一中八模)兴趣小组的同学们为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序， 进行了四组实验。 精9 金星教有 Zn片 fe片 Cu片 10mL10% 10mL10% 稀盐酸 稀盐酸 AgNO,溶液 ① ② ③ ④ (1)实验①②③涉及的反应，都属于基本反应类型中的 反应。 (2)实验③中发生化学反应的现象是 (3)向实验③反应后的试管中加入稀盐酸，发现产生白色沉淀，则实验③反应后的溶液中含有的金 属离子是 (填离子符号)。 (4)根据实验①②③，大家一致认为未得出四种金属的活动性顺序，请你帮大家补充实验④，从而 得出四种金属的活动性顺序，选择的试剂A、B的组合可以是 (填字母)。 a.铜片、硝酸亚铁溶液 b.铜片、稀硫酸 c.铁片、氯化铜溶液 3.(期中·23-24西安铁一中)某化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进 行如下探究活动： 【知识回放】(I)金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、 、Ag、Pt、Au, 3 请你在横线上填写对应金属的元素符号。 【进行猜想】(2)同学们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu; 猜想二： 猜想三：Fe>Cu>R。 【实验探究】(3)同学们根据实验试剂和仪器，用下列实验方案完成探究实验： 实验操作 实验现象 实验结论 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空 将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝 气中 (填“能”或“不能”) 金属活动性：R>Fe 分别放在酒精灯火焰上灼烧 燃烧 将打磨好的铁丝插入放有硫酸铜溶 金属活动性：Fe>Cu 液的试管中 【表达交流】(4)实验前打磨R丝和铁丝的目的是 (5)写出铁丝与硫酸铜反应的化学方程式 ,该反 应的基本反应类型为 【探究结论】(6)根据实验得出的结论是猜想 正确。 【拓展应用】(7)利用下列三组试剂验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，从原理上分析可以达到 实验目的的是 ①ZnSO4溶液、Ag、Cu ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③稀盐酸、Cu、Ag、Zn 拒绝盗印 二、金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 4.(模考·2024西工大附中二模)将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反 应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生，下列说 法错误的是() A.滤渣中有Zn和Ag B.金属活动性：Zn>Ag C.滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D.上述过程中只发生置换反应 5.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fε的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 有关该滤渣和滤液，下列说法正确的是() A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B.向滤液中加人稀盐酸，一定有沉淀产生 C.滤渣中一定含有Ag,可能有Fe D.滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3答案与解析 15.(1)BC(2)AB(3)E(4)8 【解析】(1)农业生产中合理使用农药和化肥，可以防止对土壤 和水体造成污染，不属于节约用水，A错误；采用喷灌、滴灌的 方式灌溉，使水得到充分利用，节约了水资源，B正确；洗菜、淘 米的水用来浇花，可以节约用水，C正确；工业废水处理达标后 再排放，可以减少水体污染，不属于节约用水，D错误。 (2)压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，分子间隔发生改 变，但没有新物质生成，属于物理变化，因此该过程中不发生变 化的是分子的质量、分子的种类，故选AB。 (3)题图1A至E过程中，紫外灯消毒是细菌病毒被杀死，有新 物质生成，属于化学变化，故选E。 (4)电解水时，与电源正极相连的电极会产生氧气，与电源负极 相连的电极会产生氢气，且产生的氢气与氧气的体积比约为 2：1,如题图2所示，注射器工与U形管正极相连，说明其中收 集的气体为氧气，体积为4L,则与U形管负极相连的注射器 Ⅱ中收集的气体为氢气，且其体积理论上为4mLX2=8mL, 所以注射器活塞应移动至8mL刻度处。 16.(1)长颈漏斗(2)B CaCO,+2HCl-CaC2+HO+CO2个 (3)防止冷凝水倒流，使试管炸裂(4)b(5)C 【解析】(2)实验室常用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）与 稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，则应选用的发生 装置是B,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应 的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个。 (3)实验室用装置A制取氧气时，装置A是固体加热型发生装 置，为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜。 (4)用装置E收集氧气时，气体应从b端进入。 (5)简易制氧机内发生的是固液常温型反应，甲剂和乙剂可能 为过氧化氢溶液和二氧化锰，A正确；氧气不易溶于水，可以通 过洗气室中的水观察输出氧气的速率，B正确；制取氧气过程 中有氧气生成，洗气室压强增大，而不是减小，C错误。 17.【解释与结论】(1)紫色纸条不变色(2)H2CO3(3)相同 【现象与分析】(1)不燃烧升高左侧漏斗至白磷露出水面 (2)与氧气接触 【解析】【解释与结论】(1)对比实验I、Ⅱ、Ⅲ，得出二氧化碳能 与水反应，则实验Ⅱ中的现象是紫色纸条不变色。 (2)实验Ⅲ中使紫色纸条变红色的物质是水和二氧化碳反应生 成的碳酸。 (3)对比实验Ⅲ和V,说明二氧化碳与水反应的产物和醋酸的 化学性质有相同之处。 【现象与分析】(1)步骤Ⅱ中的实验现象是红磷不燃烧，步骤Ⅲ 中的操作为升高左侧漏斗至白磷露出水面。 (2)步骤I中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的 条件之一是与氧气接触。 18.(1)0.2 (2)解：设参加反应的锌的质量是x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个 65 2 x 0.2g 65x 20.2g x=6.5g 答：参加反应的锌的质量是6.5g。 同步调研卷（下） 12.第六单元学情调研 1.B【解析】磁铁矿的主要成分是FO,A不符合题意；赤铁矿 的主要成分是氧化铁，化学式为F2O3,B符合题意；赤铜矿的主 要成分是Cu2O,C不符合题意；黄铁矿的主要成分是FS2,D不 符合题意。 2.D【解析】一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，A错误；一些 金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，B错误；铜不能和稀 盐酸反应，C错误：金属都有良好的导电性、导热性，D正确。 3.A 4.B【解析】三种金属中铁在空气中易锈蚀，铝在空气中能与氧气 反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步 被氧化，具有良好的抗腐蚀性能，银化学性质稳定，在空气中不 易锈蚀，A错误；用稀硫酸可以区分三种金属，分别取样，加入稀 硫酸，产生气泡较快的是铝，产生气泡较慢的是铁，没有气泡产 生的是银，B正确；铁、银均不能与硝酸铝溶液反应，说明了金属 活动性铝>铁，铝>银，但无法确定铁和银的活动性强弱，C错 误；三种金属中铝是生活中常用导线的制作材料，银的价格较 高，一般不用作导线，铁的电阻较大，易锈蚀，一般不用作导线， D错误。 5.C【解析】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应， 乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙 的活动性较弱，即金属活动性甲>乙、甲>丙；把乙和丙分别放 入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明 丙的金属活动性比铜强，即丙>铜；而乙表面没有变化，说明乙 的金属活动性比铜弱，即铜>乙：则甲、乙、丙三种金属的活动性 由弱到强的顺序是乙、丙、甲。 6.B【解析】生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，属于混合 物，A正确。反应过程③是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生 成铁和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应；①②分 别是碳与氧气反应生成二氧化碳、二氧化碳和碳在高温下反应 生成一氧化碳，属于化合反应，B错误。原料中焦炭的作用是 提供能量和制取一氧化碳，C正确。工业炼铁的设备是高炉，D 正确。 7.B【解析】甲中的植物油将空气与水隔离，乙中的水与空气直接 接触，会溶解部分氧气，且铁生锈消耗氧气，所以甲、乙中气体含 氧气的体积分数不相等，A正确：乙中铁钉在水面与空气接触的 部位同时接触到氧气和水，锈蚀最严重，B错误；甲中铁钉在植 物油内的部分因没有与水、氧气同时接触，不具备铁生锈的条 件，没有锈蚀，C正确：铁钉生锈消耗了氧气，使乙瓶内压强减 小，在外界大气压的作用下，丙中导管内液面上升，D正确。 8.A【解析】镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反 应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推 测两个反应过程中都有热量放出，A正确；根据图乙，曲线①、曲 线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，B不正确； 镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲 线，C不正确：最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生 成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24：65，因此镁片一 定有剩余，而锌片不一定有剩余，D不正确。 9.A【解析】能实现转化①的金属比铁活泼，也一定能和稀硫酸 反应，A正确；转化②可以通过铁和稀硫酸反应实现，B不正确； 高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应 不属于置换反应，C不正确；稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和 水，FeCl溶液呈黄色，D不正确。 10.(1)强(2)大在铁制品表面刷漆、涂油（或保持铁制品表面 干燥) 11.(1)铜(2)Zn+Cu(NO3)2Cu+Zn(NO3)2(3)不存在 【解析】(1)将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液 颜色变蓝，说明金属X为铜。 (2)硝酸铜和锌反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Z十 Cu(NOs)2-Cu+Zn(NOs)2 (3)金属活动性为锌>铜>银，将金属X插入烧杯内的AgNO3 溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X,向烧杯内再加入一定 量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失，说明锌已经将硝酸铜完全 反应，所以实验结束后，烧杯内的溶液中一定不存在AgNO3。 12.(1)排尽装置中的空气，防止发生爆炸(2)红棕色粉末逐渐变 成黑色(3)可燃 13.(1)铝在空气中表面易形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步 发生（合理即可）(2)2H,+SiC商温4HC1+Si(3BCD 【解析】(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中 表面易形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。 (2)置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和 另一种化合物的反应，氢气和四氯化硅在高温条件下发生置换 反应生成硅和氯化氢，化学方程式为2H十SC高温4HC1+Si, (3)根据金属活动性顺序Mg>Zn>H>Cu>Ag,取一定量废 液样品，加入一定量的锌粉，锌不和硝酸镁反应，锌先与硝酸银 反应生成银和硝酸锌，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生 成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，滤渣中一定有 银，一定没有镁，可能含有锌、铜，滤液的溶质中一定有硝酸镁 和硝酸锌，A不正确；若滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜， 说明锌反应完全，则滤渣的组成中一定含有银，一定不含锌，可 能含有铜，则滤渣的组成有两种情况，银或银和铜，B正确；若 向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含排在氢前 的金属，即一定不含锌，锌反应完全，无法判断硝酸银和硝酸铜 的反应情况，则滤液溶质的组成中一定含有硝酸镁、硝酸锌，可 能含有硝酸银、硝酸铜，则滤液溶质的组成有三种情况，硝酸 镁、硝酸锌或硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜或硝酸镁、硝酸锌、硝酸 铜、硝酸银，C正确；若滤液呈无色，即滤液中不含硝酸铜，说明 硝酸铜和硝酸银均反应完全，则滤渣中一定含有银和铜，无法 判断锌是否反应完全，则滤渣中可能含有锌，D正确。 14.(1)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②C③硫酸亚铁溶液 (2)ac 【解析】(1)①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。②镁的金属 活动性强于锌、铁的金属活动性，金属活动性越强，产生氢气的 速度越快，故气球膨胀速度最快的是C。③比较Mg、Zn、Fe三 种金属的活动性强弱，已有硫酸镁溶液和锌片，则还需用到的 一种试剂是硫酸亚铁溶液，将锌加入硫酸镁溶液中，无明显现 象，说明镁的金属活动性强于锌；将锌加入硫酸亚铁溶液中，锌 表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色，则锌的金属活 动性强于铁， (2)锌的金属活动性比铁强，Fe不与Zn(NOs)2溶液反应，Fe 与AgNO3溶液反应生成Fe(NO)2和Ag,Ag会附着在铁丝 表面，反应中F℃、Ag的质量比为56：216，随着反应的进行，右 侧固体质量逐渐增大，因此铁丝向右倾斜，a符合题意；Fe与 Cu(NO3)2溶液反应生成Fe(NO3)2和Cu,Cu会附着在铁丝表 面，反应中Fe、Cu的质量比为56：64，随着反应的进行，左侧 固体质量逐渐增大，Fe与稀盐酸反应生成FCl2和H2,随着反 应的进行，右侧铁丝质量逐渐减小，因此铁丝向左倾斜，b不符 合题意；Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2,随着反应的进行， 左侧铁丝质量逐渐减小，Fe不与Mg(NO3)2溶液反应，右侧铁 丝质量不变，因此铁丝向右倾斜，c符合题意。 15.(1)引流(2)Fe+CuSO4=一FeS04+Cu(3)有气泡产生，溶 液由无色逐渐变为浅绿色Fe2+ 【解析】(1)操作1和操作2均为将不溶物质从溶液中分离的步 骤，为过滤操作，过滤操作中需使用玻璃棒进行引流。 (2)小轩想从废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，所以加人的 过量的金属X为Fe,铁的金属活动性强于铜，能与废液中的硫 酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，过滤后得到的滤渣为过量的 铁和生成的铜的混合物，滤液为硫酸亚铁溶液；铁、铜混合物的 真题圈化学九年级 滤渣加入过量的稀酸Y,铜不与Y反应，铁与Y反应，得到的 滤液为硫酸亚铁溶液，则加入的稀酸Y为稀硫酸。 (3)由(2)中分析可知，向滤渣中加入过量稀硫酸，将铁全部转 化为硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则可以 观察到有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色：经过操作2 过滤后得到的滤液为硫酸亚铁溶液和过量的稀硫酸，其中含有 的金属阳离子为Fe+。 16.(1)①除去水中溶解的氧气②ACaO+HO一Ca(OH)2 ③BEF(2)加快铁生锈 【解析】(1)①将水加热至沸腾后迅速冷却，能除去水中溶解的 氧气，防止干扰。②A中的铁与氧气和水共同接触，会生锈，最 符合生活中铁制品所处环境；生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙 与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CO+HO Ca(OH)2。③若想探究铁锈蚀条件，需分别设计方案证明铁生 锈需要氧气和水。由于空气中含有水和氧气，则A中铁仍与水 和氧气接触，若想探究铁生锈与水有关，最优组合应选BE;F 中水上面放少量油，可防止氧气溶于水中，若想探究铁生锈与 氧气有关，则选BF。 (2)铁在食盐水中生锈速度会加快，则食盐水的作用是加快铁 生锈。 17.(1)试管内有银白色（另一说法为黑色）固体析出，溶液变为蓝 色(2)不能(3)Fe(NO)2、Zn(NO)2【作出猜想】银、铜 【分析思考】Zn+Fe(NO3)2一Zn(NO3)2十Fe【进行实验】 稀盐酸（合理即可）【拓展应用】AC 【解析】(1)铜粉能置换出硝酸银溶液中的银，可观察到试管内 有银白色（另一说法为黑色）固体析出，溶液变为蓝色。 (2)试管①中锌粉能够置换出硝酸亚铁中的铁，说明金属活动 性顺序为锌>铁，同理试管②中金属活动性顺序为铜>银，不 能验证四种金属的活动性强弱。 (3)F+在溶液中显浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，由实验 一知，锌的活动性大于铁，滤液中一定含有硝酸锌。【作出猜 想】因将铁丝放人滤液中没有变化，说明滤液中不含硝酸铜和 硝酸银，故滤渣中一定有铜和银，铁可能有剩余。【分析思考】 因为滤液中含有硝酸亚铁，锌能和硝酸亚铁反应，故不可能存 在锌，化学方程式为Zn十Fe(NO3)2一Zn(NO)2十Fe。【进 行实验】猜想Ⅱ正确说明有金属铁，现象为有气泡产生，溶液变 成浅绿色，说明加入的是稀盐酸或稀硫酸等。【拓展应用】向一 定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝 酸银反应，反应完后，再和硝酸铜反应。开始时固体质量为0， 且铁粉过量后，固体质量还会继续增大，A错误。铁粉先和硝 酸银反应，反应开始时没有铜粉被置换出来，一段时间后铁和 硝酸铜反应置换出铜粉，完全反应后，铜粉的质量不变，B正 确。每56份质量的铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和216份质 量的银，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和64份质量的铜，所以溶 液质量开始减小的幅度大，后面减小的幅度小，最后不变，D正 确。铁粉先和硝酸银反应，开始时硝酸铜的质量不变，但溶液的 质量在减小，因此刚开始时硝酸铜的质量分数是增大的，C错误。 18.(1)硬度大（或抗腐蚀性能好） (2)解：设该黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+2HCl=ZnC2+H2个 65 2 x 0.1g 曹-0gx=3258 黄铜样品中铜的质量为10g一3.25g=6.75g 黄辐样品中铜的质量分数-8×10%=67.5 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 答案与解析 13.专项训练卷（四）金属活动性顺序及其应用 1.B【解析】该实验为对比实验，变量为金属的种类，则控制变量 应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同，A正确； 金属活动性顺序中，Zn、Mg、Fe均位于氢之前，均能与酸反应生 成氢气，因此试管中均有气泡产生，但铁与酸反应生成的亚铁盐 溶液呈浅绿色，B不正确；金属与酸反应放热，装置内气体受热 膨胀，气压增大，长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动，C正 确；由题表数据可知，放出热量Mg>Zn>Fe,则金属活动性Mg >Zn>Fe,D正确。 2.(1)置换（(2)铜片表面析出银白色（另一说法为黑色）固体，溶 液由无色变为蓝色(3)Cu+、Ag(4)abc 【解析】(1)实验①②③涉及的反应都是一种单质与一种化合物 反应，生成另一种单质和另一种化合物，都属于基本反应类型中 的置换反应。 (2)实验③中发生反应Cu十2AgNO—Cu(NO)2十2Ag,现 象是铜片表面析出银白色（另一说法为黑色）固体，溶液由无色 变为蓝色。 (3)向实验③反应后的试管中加入稀盐酸，发现产生白色沉淀， 则实验③反应后的溶液中含有硝酸铜和硝酸银，则反应后溶液 中含有的金属离子是Cu2+、Ag。 (4)实验①②对比可知锌、铁均能与稀盐酸反应且锌反应更剧 烈，可验证金属活动性为锌>铁；实验③铜片能与硝酸银反应， 可验证金属活动性为铜>银；还需验证金属活动性铁>铜。 项，铜片和硝酸亚铁溶液不反应，可验证金属活动性铁>铜，符 合题意；b项，铜片与稀硫酸不反应，结合实验②作对比，可验证 金属活动性铁>铜，符合题意；℃项，铁片与氯化铜溶液反应，可 验证金属活动性铁>铜，符合题意。 3.(1)Hg(2)Fe>R>Cu(3)不能有红色固体析出，溶液由 蓝色变为浅绿色(4)除去金属表面的氧化物(5)Fe+CuSO4 -FeSO,+Cu置换反应(6)一(7)② 【解析】(1)由金属活动性顺序可知，金属活动性顺序为K、Ca、 Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 (2)在金属活动性顺序里，铁排在铜前，铁比铜活泼，R的金属活 动性未知，故三种金属的活动性顺序可能是R>Fe>Cu或Fe> R>Cu或Fe>Cu>R,故猜想二为Fe>R>Cu。 (3)将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝分别放在酒精灯火焰上灼 烧，R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至 红热，故可得出金属活动性为R>Fe;将打磨好的铁丝插人放有 硫酸铜溶液的试管中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现 象为有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故可得出金属活 动性为Fe>Cu。 (4)实验前打磨R丝和铁丝的目的是除去金属表面的氧化物。 (5)铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式 为Fe十CuSO一FeSO,十Cu;该反应符合“一种单质与一种化合 物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 (6)根据分析可知，三种金属的活动性顺序为R>Fe>Cu,说明 猜想一正确。 (7)①银、铜与硫酸锌均不反应，均无明显现象，说明锌比铜、银 活泼，但是无法比较铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；②铜 与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，铜能与硝酸银 反应生成硝酸铜和银，有银白色（另一说法为黑色）固体析出，说 明铜比银活泼，可以得出三种金属的活动性顺序为锌>铜>银， 符合题意；③锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡， 说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜、银和稀盐酸均不反 应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后， 说明锌比铜、银活泼，但是无法比较铜、银的金属活动性顺序，不 符合题意。 4.C【解析】将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不 断搅拌，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，充分反应后过滤，得 到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解， 有气泡产生，由于银不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有锌，说明 加入的锌是过量的，则滤渣中有Z和Ag,A正确；锌能与硝酸 银溶液反应，说明金属活动性为Z>Ag,B正确；由于锌是过量 的，则滤液中含Zn(NO3)2,不可能含有AgNO3,C错误；上述过 程中只发生了锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银、锌和稀盐酸反 应生成氯化锌和氢气，均属于置换反应，D正确。 5.C【解析】得到浅绿色滤液，可知铁参与了反应，因为铝的活动性 比铁强，所以铝已完全消耗，滤渣中一定含有Ag,可能有Fe,一定没 有Al;滤液中一定有Fe(NO3)2、A1(NO3)3,可能含有AgNO3。 14.第七单元学情调研 1.B 2.B【解析】由于分子间有间隔，溶剂的体积加溶质的体积小于溶 液的体积，故A错误；溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联 系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故 B正确；溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体 不一定是溶液，如水，故C错误；打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主 要是因为压强减小，气体溶解度减小，故D错误。 3.C【解析】设需要加入水的质量为x,根据溶液稀释前后，溶质 的质量不变，则100g×20%=(100g+x)×10%,x=100g。 4.A【解析】去除粗盐中难溶性杂质的实验操作步骤是溶解、过 滤、蒸发，A正确：①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解，④中玻 璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过 高造成液滴飞溅，玻璃棒不全是用来搅拌的，B错误；步骤①中 玻璃棒的作用是加快溶解，并不是加快反应速率，C错误；乙实 验的步骤②中，若天平向左偏，说明所称量的氯化钠质量大于定 量值，所以应该减少氯化钠，不能增加砝码，D错误。 5.B【解析】设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触 面积，使溶于水的氧气量增加，B正确。 6.D【解析】由熟石灰的溶解度曲线可知，20℃时熟石灰的溶解 度约为0.17g,溶解度在0.01~1g,属于微溶物质，A错误。熟 石灰的溶解度随着温度的升高而减小，B错误。60℃的熟石灰溶 液降温至20℃，熟石灰的溶解度增大，没有熟石灰析出，溶液不 会变浑浊，C错误。30℃时，熟石灰的溶解度为0.15g,30℃时熟 0.15g 石灰饱和溶液的溶质质量分数为0.15gi0g×100%一 0.15+100×100%,若是不饱和溶液，则小于上述数值，即30℃时熟 0.15 0.15 石灰溶液的溶质质量分数≤100十015×100%，D正确。 7.B【解析】由题图可知，温度升高木块排开液体的体积变大，说 明溶液的密度变小，则固体甲的溶解度随温度的升高而减小，A 正确；固体甲的溶解度随温度的升高而减小，则2℃时，该溶液 仍是固体甲的饱和溶液，B不正确；固体甲的溶解度随温度的升 高而减小，则升温过程中，析出晶体，烧杯中溶液的溶质质量分 数减小，C正确：2℃时，固体甲达到饱和，向该溶液再加入一定 量固体乙（甲和乙不反应），固体乙能溶解，溶液的密度变大，木 块会上浮，D正确。 8.B【解析】海水中含有水、氯化钠、氯化镁等，海水淡化的原理是 利用海水中各成分沸点不同，A正确。蒸馏过程中，水分子获得 能量，分子间的间隔变大，B错误。延长导管可使冷凝效果更 好，C正确。蒸馏淡化后的是纯水，为纯净物，D正确。 9.D【解析】若固体X是氢氧化钠、氧化钙等溶于水放热的物质， 温度升高Y的溶液变浑浊，恢复至室温后又变澄清，则Y为氢 氧化钙；若固体X是硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，温度降低使Y 的溶液变浑浊，恢复至室温后又变澄清，则Y为随温度升高溶解 度增大的物质，A、B错误；①→③过程Y溶液的溶质和溶剂都