6.2 金属的化学性质 （第一课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

《6.2 金属的化学性质（第一课时）：金属与氧气的“爱恨情仇”》

教学设计

 

一、教学基本信息

课题：金属的化学性质——金属与氧气的反应（科粤版九年级下册）

课时：1课时

核心素养聚焦：化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任

二、教学目标

1. 化学观念：认识大多数金属都能与氧气发生化学反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同；理解“真金不怕火炼”的化学原理；初步建立“金属活动性”的概念，知道金属越活泼，越容易与氧气反应；认识氧化反应的本质是物质与氧发生的反应。
2. 科学思维：通过对比镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的现象，培养“观察—比较—归纳”的逻辑思维能力；能根据反应条件（常温、加热、高温）和现象（剧烈、缓慢、不反应）推断金属的活动性强弱，发展“证据推理”素养；理解“结构决定性质”的微观观念（虽然本课不涉及电子得失，但可渗透原子核对电子束缚能力的差异）。
3. 科学探究与实践：通过回顾实验现象和观察演示实验（如铜丝加热），掌握描述化学反应现象的规范语言；能通过查阅资料、小组讨论等方式，解释生活中金属腐蚀与防护的化学原理（如铝的自我保护）。
4. 科学态度与责任：通过了解金属氧化对文物（如铁器锈蚀、金器保存）的影响，增强文物保护意识；通过认识铝的“自我保护”机制，体会化学在材料科学中的奇妙应用；培养严谨求实的科学态度。

三、教学重难点

重点：金属与氧气反应的现象及规律；金属活动性的初步判断。

难点：理解铝具有良好抗腐蚀性能的原因（致密氧化膜的形成）；从反应难易程度推导金属活动性顺序。

四、教学准备

教师：多媒体课件（金属氧化视频、文物图片）；实验器材（铜丝、酒精灯、坩埚钳、镁条、铁丝、砂纸）；生活实物（久置的铝锅、生锈的铁钉、金首饰）。

学生：预习教材，观察家中金属制品的锈蚀情况。

五、教学过程

环节一：情境导入——岁月的痕迹（5分钟）

教师活动：展示两组对比图片：一组是出土的越王勾践剑（依然锋利光亮），另一组是生锈的古铁剑（锈迹斑斑）。提问：“同样是金属，为什么金器历经千年依然璀璨，而铁器却早已面目全非？这背后隐藏着金属怎样的‘性格’差异？”

学生活动：观察图片，结合生活经验（如“真金不怕火炼”），思考金属与氧气反应的不同表现。

设计意图：通过文物的对比，激发探究兴趣，引出“金属与氧气反应”的主题。

环节二：回顾与探究——金属与氧气的“亲密接触”（20分钟）

模块一：回顾“剧烈派”——镁与铝

教师活动：引导学生回顾之前学过的镁条燃烧实验。提问：“镁在空气中燃烧有什么现象？”（剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）。接着提问：“铝在空气中能燃烧吗？为什么我们很少见到铝生锈？”

学生活动：回忆现象，讨论铝的性质。

知识点落实：镁、铝比较活泼，在常温或点燃条件下就能与氧气反应。特别强调铝的特性——铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，这层膜能阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能（“自我保护”）。