5.第四单元 化学式与化学方程式 学情调研-【真题圈】2025-2026学年九年级全册化学练考试卷（科粤版·新教材）陕西专版

真题圈化学 同步调研卷（上） 九年级 5.第四单元学情调研 (时间：60分钟满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16Ca一40Zn-65 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.(期末·23-24咸阳秦都区)下列物质的化学式书写正确的是( A.氧化铝：AlO B.氦气：He2 C.碳酸钠：Na2CO3 D.一氧化碳：Co 2.下列化学式中，均符合以下四位同学所描述的是( 表示由两种 表示一个分子 表示一种物质 表示一个分子 元素组成 中有三个原子 A.Oa B.COz C.NHa D.KCIO 3.下列对质量守恒定律的理解，正确的是() A.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 精品图 C.5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物二氧化硫为10g D.将5g铁和5g铜混合后物质的总质量为10g,遵循质量守恒定律 4.下列化合物中，氨元素化合价最高的是( A.NO B.NO2 C.N2Os D.N2O 5.从2H2十0，点燃2H,0中获取的信息错误的是() A.反应前后，元素的种类没有变化 B.氢气和氧气在点燃的条件下生成水 C.每2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成2份质量的水 D.反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 6.(模考·2024西安铁一中七模)航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除 去：4KO2十4CO2十2H2O一4X十3O2。下列说法不正确的是() A.X的化学式为KHCO3 B.4C02表示4个二氧化碳分子 C.该反应中氧元素的化合价不变 D.该反应还能为宇航员提供氧气 7.(期中·24-25西工大附中)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质 量如下表，下列说法错误的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 16 a 20 A.甲、乙的相对分子质量之比为4：1 B.该反应属于化合反应 C.丙可能是催化剂 D.a=5 8.(中考·2024陕西)乙烯(C2H4)与丙烯(C3H6)是两种重要的化工原料。对于质量相同的二者，下 列说法正确的是() A.所含分子种类相同 B.所含分子数目相同 C.每个分子中所含原子数目相同 D.完全燃烧消耗氧气的质量相同 9.(中考·2023陕西)我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中 关键一步反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法不正确的是( ●碳原子 ●+6 )一定条件 0 o+ ⑧氧原子 0氢原子 A.反应涉及6种物质 B.反应前后各类原子的数目不变 C.反应有利于“低碳”目标的落实 拒绝盗印 D.参加反应的反应物的分子数目比为1：3 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共5小题，计21分） 10.(月考·23-24西安高新一中)(3分)化学用语是学习化学的重要工具，请回答下列问题。 (1)氮原子： (2)3SO中数字“2”的含义： (3)加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3),标出KIO3中碘元素的化合价： 11.(期中·24-25西安爱知中学)(5分)按照要求写出化学符号。 (1)用于探空气球的氦气： (2)电解水时加入的氢氧化钠中的阴离子： (3)汽水中含有的碳酸： (4)标出NH中氮元素的化合价： (5)分析碳酸氢钙Ca(HCO3)2,写出碳酸氢钠的化学式： 12 12.科技信息（期中·24-25陕师大附中）(5分)叩问天穹，化学助力。 (1)万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。请标出硝酸钾中 湘 氮元素的化合价： 和 抑 (2)卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造卫星常用到钛合金，工业 蝴 和 制取钛(TD的一种方法：4Na十TiC,(熔融)高温Ti十NaC1,其中x为 图州 世期 (3)载人航天：2003年“神舟五号”首次载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼 (C2HgN2)中氢、氮元素的质量比为 (4)太空漫步：2024年“神舟十八号”航天员单次出舱活动时长再次刷新纪录。航天员吸入的氧气 可由电解水提供，其化学方程式为 13.(月考·22-23西安交大附中)(4分)写出下列反应的化学方程式或实验现象。 (1)镁条燃烧的化学方程式为 ,现象为 (2)铜在空气中加热的化学方程式为 (3)红磷和氧气反应的化学方程式为 製 14.(4分)利用化学方法可消除家居装修过程中的甲醛，其反应的微观示意图如下，回答下列问题： O氢原子 ○氧原子 A B 碳原子 (1)甲醛的化学式为CH2O,图中表示甲醛分子的是 (填字母)。 (2)甲醛中碳元素与氢元素的质量比为 % (3)该反应的化学方程式为 三、实验及探究题（共2小题，计12分） 金星教有 棕 15.(5分)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包 括表中的空格)。 【提出问题化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等。 猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 实验小组 甲组 乙组 过氧化氢溶液 华0 Mn02 CuSO,溶液和 阳删 粉末 NaOH溶液 实验方案 乡 (反应后略) 有气泡产生，天平指针向 有 实验现象 (填“左”或“右”)偏转 生，天平指针没有偏转 结论 猜想1正确 猜想2正确 13 【反思评价】究竞哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。 得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一 定要在 中进行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下两种改进，你认为最佳装置是 (填字母)，原因是 Mn0,粉末 过氧化氢溶液 -过氧化氢溶液 Mn0,粉末 y 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。最终得出的结论 是 16.科学史(7分)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。教师引导同学们了解质量守 恒定律的发现史，并通过实验验证质量守恒定律。 活动一：查阅史料，认识质量守恒定律。 材料一：17世纪，英国化学家玻意耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后，称量时打开了容器 盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致玻意耳与质量守恒定律失之交臂。 材料二：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称 量，发现总质量和煅烧前一样，没有变化。 材料三：1774年，拉瓦锡通过将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和 3.5份质量的氧气，证实了质量守恒定律。 (1)如图所示的微粒示意图可简单表示氧化汞加热分解的过程，请在方框内画出正确的图示。 8 88 ○汞原子 00 绝盗 O O氧原子 反应前 反应中 反应后 活动二：设计实验，验证质量守恒定律。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 【查阅资料】锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌(ZnCl2)和氢气，铁钉能与CuSO4溶液（蓝色）反应生 成FeSO4(浅绿色)和铜（红色）。 (2)请完善下面表格。 实验小组 甲组 乙组 Cuso 稀盐酸 /溶液 铁钉 锌粒 实验方案 铁钉表面有 析出，溶液颜色发生改变， 实验现象 有气泡产生，天平不平衡 天平指针没有偏转 结论 反应前后各物质的质量总和不相等 反应前后各物质的质量总和相等 【表达与交流】(3)经过讨论，同学们一致认为甲组的实验结论不严谨，天平不平衡是因为 ,发生反应的化学方程式为 (4)乙组实验开始前要将铁钉打磨干净，原因是 【反思与评价】(5)质量守恒定律的发现过程给我们的启示是 (填字母)。 A.分析问题应该全面、严谨 B.实验的成功与否，取决于试剂的选择 C.要善于总结前人的成果和经验 D.实验探究中产生的误差可以忽略不计 四、计算与分析题（共2小题，计9分） 17.(月考·23-24西安高新一中改编)(4分)未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多 的钙元素，如图为某钙片的商品标签。 ××钙片 【主要成分】碳酸钙 维生素D 【功效】补钙 【规律】3g片 每片中含： 碳酸钙≥2g 【食用方法】嚼服 (1)试写出碳酸钙的化学式： 纳 (2)碳酸钙中钙、氧元素的质量比为 (3)若某同学每天服用1片这种钙片，计算他每天至少摄入钙元素的质量。 金星教 18.(期末·23-24西安莲湖区)(5分)化学兴趣小组为测定某铜锌合金样品中Z的质量分数，取10g 铜锌合金样品逐滴加入稀硫酸，待不再有气泡产生时停止滴加试剂，共用去稀硫酸的质量为 100g,反应后测得混合物的总质量为109.8g(样品中的杂质不参加反应)。请计算： 提示：铜锌合金中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应，反应的化学方程式为Z十H2SO4 ZnSO4+H2个。 10g铜锌 逐滴加入100g稀硫酸 混合物的质 合金样品 (充分反应) 量为109.8g (1)生成氢气的质量为 (2)合金中铜的质量分数。 盗印必究 关爱学子 拒绝盗印一答案与解析 (4)为了防止加热时高锰酸钾粉末进人导管，要在试管口放一 团棉花；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和 氧气。 (5)能用高锰酸钾制氧气，是因为高锰酸钾中含氧元素，不是氧 分子，A错误；检查装置气密性时，先把导管放人水中，然后再用 手握住试管，观察有没有气泡冒出，若无气泡冒出，说明装置漏 气，B错误；排水法收集氧气时，要等到气泡均匀、连续冒出时再 开始收集，若加热前就将导管移入集气瓶口，会导致收集的气体 不纯，C正确；排水法收集氧气，实验结束后，为了防止水槽中的 水倒吸炸裂试管，应先把导管移出水面，再停止加热，D正确。 18.解：1)A原子的相对原子质量为5.146X100kg≈31 1.993×106kg×12 答：A原子的相对原子质量为31。 (2)因为相对原子质量≈质子数十中子数，所以A原子的质子 数为31一16=15。因为在原子中质子数=核外电子数，所以A 原子的核外电子数为15。 答：A原子的核外电子数为15。 5.第四单元学情调研 1.C【解析】氧化铝的化学式为Al2O3;氨气的化学式为He;一氧 化碳的化学式为CO。 2.B 3.C【解析镁在空气中燃烧生成氧化镁，氧气参与反应，导致固 体质量增加，A错误；化学反应前后分子的总数可能发生变化， 也可能不发生变化，B错误；将5g铁和5g铜混合后，物质的总 质量为10g,过程中没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解 释，D错误。 4.C【解析】一氧化氮中氮元素的化合价是十2；二氧化氮中氮元素 的化合价是十4；五氧化二氮中氮元素的化合价是十5；一氧化二 氮中氮元素的化合价是十1。故氮元素化合价最高的是NO。 5.C【解析】反应前后，元素的种类没有变化，A正确；该反应可读 作氢气和氧气在点燃的条件下生成水，B正确；该反应可读作每 4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成 36份质量的水，C错误；反应前后，氢原子和氧原子的数目都没 有改变，D正确。 6.C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目 不变，反应前钾原子有4个、氧原子有18个、碳原子有4个、氢 原子有4个，反应后已知氧气中氧原子有6个，则4X中应含4 个钾原子、12个氧原子、4个碳原子、4个氢原子，所以X的化学 式为KHCO3,A正确；4CO2表示4个二氧化碳分子，B正确；化 合物中元素化合价不为零，单质中元素化合价为零，该反应中有 氧气生成，氧元素的化合价改变，C不正确：由反应的化学方程 式可知，该反应能生成氧气，所以该反应还能为宇航员提供氧 气，D正确。 7.A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不 变，由题表数据可知，a=30+20+5+0一14一16一20=5；反应 后甲的质量减少了30g一14g=16g,则甲是反应物；反应后乙 的质量减少了20g一16g=4g,则乙是反应物；反应前后丙的质 量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁 的质量增加了20g一0g=20g,则丁是生成物；该反应是甲和乙 在一定条件下反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应； 无法确定化学计量数，因此无法确定甲、乙的相对分子质量比 值，综上，A错误。 8.D【解析】乙烯(CH)与丙烯(CH6)分子的构成不同，则所含 分子种类不同，A错误；乙烯(C2H)与丙烯(CH)的质量相同， 但乙烯和丙烯的相对分子质量不同，则所含分子数目不同，B错 误；1个乙烯分子中含有2个碳原子、4个氢原子，1个丙烯分子 中含有3个碳原子、6个氢原子，则每个分子中所含原子数目不 同，C错误；乙烯(C2H4)与丙烯(CH)的分子中碳原子和氢原 子的个数比均为1：2，两种物质中碳元素和氢元素的质量比相 等，则质量相同的二者，完全燃烧消耗氧气的质量相同，D正确。 9.A【解析】根据微观示意图可知，该反应为CO2和H2在一定条 件下转化为甲醇(CHOH)和水，其化学方程式为CO2十3H2 一定条件CHOH十H,0。由分子的模型图可知，该反应涉及4 种物质，A错误；由质量守恒定律可知，该化学反应前后各类原 子的数目没有改变，B正确；由物质的变化可知，该反应减少了 二氧化碳的含量，有利于“低碳”目标的落实，C正确；由化学方 程式可知，参加反应的反应物的分子数目比为1：3，D正确。 10.(1)N(2)一个硫酸根离子带2个单位的负电荷(3)KIO, 【解析】(1)氨原子表示为N。 (2)右上角数字表示离子所带电荷数，故3SO中数字“2”表示 一个硫酸根离子带2个单位的负电荷。 (3)化合物中各元素化合价代数和为0，钾元素为十1价，氧元 素为一2价，设碘元素化合价为x,则（十1）+x十（一2）×3=0， x=十5，所以碘酸钾中碘元素显十5价，表示为K1O3。 11.(1)He(2)OH(3)H2CO3(4)NH3(5)NaHCO3 12.(1)K0,(2)4(3)2:7(42H,0通电2H,++0,↑ 【解析】(1)硝酸钾中钾元素显十1价，氧元素显一2价，设氮元 素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和 为零，则(+1)十x十（一2）X3=0,解得x=十5，所以标出硝酸 钾中氮元素的化合价表示为NO3。 (2)由化学方程式可知，反应前有4个钠原子、1个钛原子和4个 氯原子，反应后有1个钛原子、x个钠原子和x个氯原子，根据质 量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则x为4。 (3)由偏二甲肼的化学式C2HN2可知，偏二甲肼中氢、氨元素 的质量比=(1×8)：(14×2)=2：7。 (4)水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 2H,0通电2H2++0,↑。 13.(1)2Mg十O,点燃2Mg0发出耀眼的白光，放出热量，生成白 色固体(2)2Cu十02△2Cu0(3)4P+50,点燃2P,0 14.1)A(2)6:1(3CH,0+0,催化剂C0,+H,0 【解析】(1)甲醛的化学式为CHO,1个甲醛分子由1个碳原子 2个氢原子和1个氧原子构成，题图中表示甲醛分子的是A。 (2)甲醛中碳、氢元素的质量比为(12×1)：(1×2)=6：1。 (3)由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛分子与氧分子在 催化剂的催化作用下反应生成二氧化碳分子和水分子，该反应 的化学方程式为CH,0+O,催化剂C0,十H,O。 15.【实验探究】右蓝色絮状沉淀【反思评价】密闭容器【优化 装置】AB装置中产生的气体导致瓶内压强增大，可能导致瓶 塞飞出，造成安全事故【得出结论】化学反应前后各物质的质 量总和是相等的 【解析】【实验探究】反应有气体逸出，天平的左边质量减小，天 平的指针要向右偏转；氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色絮状沉 淀氢氧化铜。 【反思评价】在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等 时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行。 【优化装置】对甲组左盘中的反应装置进行了A、B两种装置的 改进，因为B装置中产生的气体导致瓶内压强增大，可能导致 瓶塞飞出，造成安全事故，所以最佳装置是A。 【得出结论】化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所 以质量守恒，即化学反应前后各物质的质量总和是相等的。 000 16.(1)0○○ (2)红色物质(3)反应产生的氢气逸散到了 ○O 空气中Zn十2HCl一ZnCl2十H2个(4)防止铁钉表面的氧 化物和污物影响实验结果(5)AC 【解析】(1)氧化汞受热分解时，氧化汞分子裂解为氧原子和汞原 000 子，之后原子间相互组合形成新的分子，故图示为○○○ OO (2)稀盐酸和锌粒反应产生的氢气逸散到空气中，故左盘质量 减少，天平指针向右偏转；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁 和铜，故铁钉表面有红色物质析出。 (3)稀盐酸和锌粒反应产生氢气，氢气逸散到空气中，使得左盘 物质质量减少，故天平失衡。 (5)对比甲、乙两组实验，得到不同的实验结果，说明分析问题 应该全面、严谨，A符合题意；若甲组实验在密闭装置中进行， 也可以得到正确的实验结果，实验的成功与否，试剂的选择不 是决定性因素，B不符合题意；通过材料一、二、三，人们逐渐得 出质量守恒定律，得知科学研究要善于总结前人的成果和经 验，C符合题意；实验探究中产生的误差不可以忽略不计，材料 一、二结果的差异就是因为其对实验细节的疏忽，D不符合 题意。 17.(1)CaC03(2)5:6 （3)解：碳酸钙中钙元素的质量分数=品×100%=40% 2g碳酸钙中钙元素的质量=2g×40%=0.8g 答：每天至少摄人钙元素的质量为0.8g。 18.(1)0.2g (2)解：设合金中锌的质量为x。 Zn+H2S0,—ZnS0,+H2↑ 65 2 x 0.2g 65 20.2gx=6.5g 合金中铜的质量分数=10g。65gX100%=35% 10g 答：合金中铜的质量分数为35%。 6.专项训练卷（一）化学用语 1.C 2.A【解析】化学式前若加上数字，则只能表示该分子的个数，故 2H2O2只能表示2个过氧化氢分子，A正确；Ag可以表示银元 素、一个银原子和银这种单质，B错误；当x=18时，该粒子表示 氩原子，当x不等于18时，该粒子可能是阳离子或阴离子，C错 误；SO表示的是亚硫酸根离子，D错误。 3.D【解析】氢氧化镁的化学式为Mg(OH)2,A错误；60个碳原 子表示为60C,B错误，铝离子的结构示意图为41328，C错 误；氖气是由原子直接构成的，其化学式为Ne,D正确。 4.D【解析】2H表示2个氢原子；I2中的“2”表示1个碘分子中含 有2个碘原子；2NH时表示2个铵根离子：O2中的“2”表示1个 氧分子中含有2个氧原子；2CH,表示2个甲烷分子；CO2中的 “2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。 5.D【解析】O2、SO2、CO2三种物质均是纯净物，只含有一种物 质，O2中只含有氧气一种物质，$O2中只含有二氧化硫一种物 质，CO2中只含有二氧化碳一种物质，S02、CO2均不含有氧气， A错误；元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故CO中的 真题圈化学九年级 “2”表示一氧化碳中碳元素的化合价为十2，B错误；地壳中元素 含量最高的金属元素（铝元素）和非金属元素（氧元素）组成的物 质为氧化铝，铝元素显十3价，氧元素显一2价，氧化铝的化学式 是Al2O,C错误；Fe、Fe+、Fe+三种粒子的质子数相同，都属于 铁元素，三种粒子的原子核的结构完全相同，不同的是核外的电 子数，电子的质量与质子和中子相比很小，可以忽略不计，所以 三者的质量几乎相等，D正确。 6.C【解析】①表示2个氢原子，不能表示一个分子，②表示一个铁 原子，不能表示一个分子，A错误；②③是不同的微粒，但是它们 的质子数相同，B错误；⑥⑦表示的微粒最外层电子数均为8，具 有稳定的结构，C正确；⑤表示的是物质中元素的化合价，D错误。 7.(1)N(2)FCl2(3)3个钠离子(4)H2O2 8.(1)两（或2或二）(2)①(3)1：1 【解析】(1)图中共有氢原子和氧原子两种原子。 (2)由微观反应示意图可知，水分子本身未发生改变的是变化①。 (3)由微观反应示意图可知，水在通电的条件下分解为氢气和氧 气，化学方程式为2H,0通电2H◆十0，个，由化学方程式可知， 参加反应的水与生成的气体的质量比为(18×2)：(2×2+32) =1:1。 9.(1)S(2)( +16286 (3)造成酸雨(4)H2SO4 10.(1)三(2)B(3)10(4)AC 【解析】(1)同一横行元素为同一周期元素，根据题图1可知，硅 元素在元素周期表中位于第三周期。 (2)元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同 种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同。 (3)相对原子质量≈质子数+中子数，氟原子的相对原子质量 ≈19，氟原子的中子数为19一9=10。 (4)元素的性质是由粒子的最外层电子数决定的，题图2是5 种微粒的结构示意图，A原子只有一个电子层，且电子数为2， 属于稳定结构，C原子最外层有8个电子，属于稳定结构，因此 具有相似化学性质的是AC。 7.专项训练卷（二）质量守恒定律及应用 1.B【解析】14gA完全反应生成44gC和18gD,根据质量守恒 定律，则参加反应的B的质量为44g+18g一14g=48g。设A 的相对分子质量为x。 A+3B=2C+2D x96 14g48g 乏=14g,解得x=28。 9648g1 2.B【解析】根据R燃烧的化学方程式2R十5O,点燃4C0,十 2H2O和质量守恒定律可知，R中含有的C原子的个数为4÷2 =2,0原子的个数为(4×2+2-5×2)÷2=0，H原子的个数为 2×2÷2=2,故R的化学式为C2H2。 3.C【解析】根据反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO2 十NaNO十H2O,反应前氮、氧、钠、氢原子的个数分别为2、6、 2、2,而反应后除NaNO外所含氮、氧、钠、氢原子的个数分别为 1、3、1、2,则NaNO2中含1个钠原子、1个氮原子、3个氧原子， 所以x的值是3。 4.C【解析】由题图可知反应后X和Z的质量减少，为反应物，Y 的质量增加，为生成物，反应为X十Z→Y,属于化合反应。Y 是化合反应的生成物，不可能为单质，A错误；反应的X和Z的 质量和等于生成的Y的质量，故反应时X和Y的质量比不可能 为1：1，B错误；催化剂反应前后质量不变，所以反应中不可能