湖南省衡阳市衡阳县第三中学2025-2026学年高三上学期第三次月考化学试卷

2025年下期衡阳县三中毕业班第三次月考 化学试卷 (满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 有关相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，K-39，S-32，Fe-56，Cu-64，Al-27，Mn-55 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙醛空间填充模型： B. 镁原子最外层电子云轮廓图： C. 基态氮原子的轨道表示式： D. 基态铬原子的价层电子排布式： 3. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 4. 可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中离子数目为 B. 中键的数目为 C. 溶液含有的氧原子数目为 D. 反应生成时转移的电子数目为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铝熔液中加入过量氨水： B. 将通入冷的石灰乳中制备漂白粉： C. 铁与过量稀硝酸反应： D. 二氧化硫通入氯化钡溶液中： 6. 下列实验装置中能达到实验目的的是 A B C D A. 除去Cl2中少量HCl B. 蒸干制备胆矾 C. 熔融纯碱 D. 制备Cl2 7. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径：M＞R＞X B. 与均为极性分子 C. 最高价含氧酸酸性：R＞Y D. 第一电离能：Z＞R＞X 9. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸：N2NONO2HNO3 B. 生产硅：石英砂粗硅SiHCl3Si(纯) C. 工业制硫酸：S(固)SO2(气)H2SO4(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al 10. 废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图： 下列说法不正确的是 A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污 B. 操作a是萃取 C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解 D. Fe2O3可用作红色颜料 11. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 12. 部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. a只有还原性，没有氧化性 B. 一定条件下，a和c反应可生成b C. a的催化氧化可直接生成c D. c和水反应生成b和d 13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀将Fe氧化为 ② 浓久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ Al箔插入稀中 无现象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 14. 贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 第Ⅱ卷 二、非选择题：(共4小题，共58分) 15. 硝酸铈铵[]为橙红色结晶性粉末，设其摩尔质量为。易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂，某兴趣小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 已知：邻二氮菲与Fe2+在pH为2～9时形成橙红色配合物。 Ⅰ．制备Ce2(CO3)3 实验步骤如下： (i)组装如图所示的装置，并在c处连接尾气处理装置，检查装置气密性后，装入药品。 (ii)保持旋塞a、b处于关闭状态，打开d，滴加浓氨水。 (iii)一段时间后，关闭旋塞d，打开a． (iv)通入过量CO2后，关闭旋塞a，打开b，逐滴加入CeCl3溶液，得白色沉淀。 回答下列问题： （1）若固体A是生石灰，其发生化学反应生成气体的化学方程式是_______________________。 （2）多孔球泡的作用是____________________________________________________________，该实验装置除存在缺少二氧化碳的除杂装置外，另外的一处缺陷为____________________________________________________________________________________。 （3）滴加浓氨水时，恒压滴液漏斗上方的玻璃塞是否需要打开？______(填“是”或“否”)，其原因是______________________________________________________。 （4）逐滴加入CeCl3溶液后，溶液中生成白色沉淀，发生该反应的离子方程式为__________________________。 Ⅱ．制备粗品并测定纯度 ①将制得的Ce2(CO3)3经硝酸溶解，加入双氧水氧化后，再加入氨水制得Ce(OH)4，然后加入硝酸铵和浓硝酸，最后过滤、洗涤、烘干后得硝酸铈铵粗产品。 ②准确称取mg硝酸铈铵样品，加水溶解，并配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸来调节pH为2～9，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中只发生反应)，重复操作2～3次，平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液VmL。 （5）粗产品中的纯度为__________________(用含、、、的代数式表示)。下列操作可能会使测定结果偏高的是______(填字母)。 A．配制250mL溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．滴定管未用硫酸亚铁铵标准溶液润洗 C．锥形瓶中放入待测液前残留少量蒸馏水 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数 16. GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣（主要含铁酸镓[]、铁酸锌(ZnFe2O4)，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质）获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。 已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为Fe3+。 ②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。 氢氧化物 ③，。 回答下列问题： （1）Ga的价层电子排布式是____________，Fe3+的价层电子排布式是____________。 （2）ZnFe2O4与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________。 （3）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为__________________。 （4）“滤液1”中主要含有的金属阳离子为__________________，检验“滤液1”中是否含有Fe3+的试剂为______________________________(填名称)。 （5）“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为__________________。 （6）“电解”反萃取液(溶质为Na[Ga(OH)4])制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为______(填化学式)。 17. 工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学对社会发展的巨大贡献之一。在催化剂作用下发生反应 ，回答下列问题： 化学键 N≡N H-H N-H 键能(kJ/mol) 946 436 391 （1）依据键能信息，ΔH=____________kJ/mol。 （2）其他条件不变，下列能加快反应速率，并提高H2的平衡转化率的是____________(填字母)。 A. 固定体系体积，加大N2投料量 B. 升高反应体系的温度 C. 降低平衡体系的压强 D. 改用效果更好的催化剂 （3）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填字母) A. 气体的密度保持不变 B. N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 C. 气体的平均摩尔质量保持不变 D. 消耗1molN2，同时消耗2molNH3 （4）在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是1：3，300℃、500℃条件下平衡时氨的体积分数随压强(P)的变化示意图，以及10MPa、30MPa条件下平衡时氨的体积分数随温度(T)的变化示意图如下图所示。 ①300℃条件下平衡时，氨的体积分数随压强的变化曲线为__________(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②M、N、Q三点对应的平衡常数分别为、、，三平衡常数的大小关系为______________________。 （5）、条件下，初始时氮气和氢气的体积比是1：3，平衡时氨气的体积分数为60%，则该条件下反应的压强平衡常数Kp=____________。 （6）利用质子传导固态电池合成氨示意图如下，生成氨气的电极反应式为________________________________________________。 18. 扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备G()，合成扁桃酸和化合物合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)： 已知：I． II． III． （1）化合物A中官能团名称为___________；C物质的名称为___________。 反应③的反应类型为___________。 （2）扁桃酸的结构简式为___________。 （3）写出反应②的化学方程式___________。 （4）化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有___________种。 （5）参照上述合成路线，设计以C6H5CH2Cl和CH3CHO为原料合成肉桂醛()的路线(无机试剂任选，用流程图表示)。___________ 2025年下期衡阳县三中毕业班第三次月考 化学试卷 (满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 有关相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，K-39，S-32，Fe-56，Cu-64，Al-27，Mn-55 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 二、非选择题：(共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 增大CO2与溶液的接触面积，增大CO2的吸收效率 ②. 通氨气的导管伸入液面以下，会发生倒吸 （3） ①. 否 ②. 能平衡气压，不打开玻璃塞，液体能顺利流下 （4） （5） ①. ②. B 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）5.3 （4） ①. Zn2+ ②. 硫氰化钾溶液 （5） （6）NaOH 【17题答案】 【答案】（1）-92 （2）A （3）CD （4） ①. a ②. （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 对硝基甲苯(或4-硝基甲苯) ③. 氧化反应 （2） （3） （4）4 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $