6.第五单元 化学反应的定量关系 学情调研-【真题圈】2025-2026学年九年级全册化学试题精选（人教版·新教材）

真题圈化学 同步调研卷（上） 九年级12N 6.第五单元学情调研 湘 (时间：50分钟满分：50分) 共嫩 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16K一39 ☒誉 000 Mn-55 一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。每小 题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的) 1.(期中·2023-2024重庆南开中学)下列描述的变化中，不能用 质量守恒定律解释的是( ) A.蜡烛燃烧后质量减小 B.将3g食盐放入3g水中完全溶解后得6g溶液 C.铁生锈后质量增加 D.硫粉在空气中充分燃烧后固体质量减小到0g 测 2.（中考·2023北京市)下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃 烧时，不会产生CO2的是( A.CH B.NHg C.木炭 D.CO 3.传统文化（月考·2024-2025沈阳一三四中学）“雨过天晴云破 处”是对汝窑瓷器的美誉。陶瓷在烧制过程中会发生4FeS斗 % 70,高温2Fe,0,十4X反应，则X的化学式为( ) A.SO B.SO2 C.FeSO D.O2 4.(中考·2023东营市)下列关于3Fe+2O2 点燃 FeO4的叙述 中，正确的是() A.表示铁生锈的反应 B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁 C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实 D.上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFeO, 5.(期末·2023-2024哈尔滨道外区改编)下列化学方程式书写 正确的是() 槛咖 H唰 A硫在氧气中燃烧：S十0，点燃S0,个 B.酸雨形成的原因：CO2+H2O—H2CO 胭) 品 C.氢气还原氧化铜：H,十Cu0高温Cu十H,0 D.二氧化碳和石灰水反应：Ca(OHD2十CO-CaCO3V+HO 6.（月考·2024-2025西南大学附中)中国芯片蚀刻技术国际领先， 三氟化氮(NF3)是一种优良的等离子蚀刻气体，如图是用NF蚀 刻硅芯片的微观反应示意图，下列有关说法错误的是( ) 6+②定条件0+C0 ⑦si ●N 甲乙 A.保持丁化学性质的最小粒子是氮分子 B.生成丙和丁的分子个数比为3：2 C.该反应既不是化合反应，也不是分解反应 D.参加反应的甲和乙的质量比为4：3 7.(期中·2023-2024厦门一中)将一定质量的a、b、c、d四种物质 放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后 各物质的质量如表所示，下列说法中错误的是( ) 物质 a b c d 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量/g 待测 2.6 7.2 0.5 A.反应后a物质的质量为3.8g B.a和b是反应物，d可能是催化剂 C.c的元素一定与a和b的元素种类相同 D.该反应过程中，分子种类一定改变，原子种类可能改变 8.(中考·2024安徽)某实验小组按图a装置验证质量守恒定 律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过 程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是() 滴有食盐水的铁粉 质量 时间 图a 图b A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 9.跨学科实践活动某兴趣小组设计出的简易供氧器如图，下列说 法错误的是( 密封盖 02· 发 水 反应仓 加湿仓 A.反应仓的试剂可以是过氧化氢溶液和二氧化锰 B.加湿仓的目的是湿化氧气，减少对鼻腔的刺激 C.通过观察加湿仓排出气泡的量确定是否需要添加试剂 D.该装置具有的优点是即用即反应、随停即可停 -11 10.(期中·2023-2024天津南开区)3.2g某有机物在氧气中完全 燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质有下列判断： ①一定含有碳、氢元素；②一定不含氧元素；③一定含有氧元素； ④可能含有氧元素；⑤该物质中碳、氢元素的质量比为1：2； ⑥分子中碳、氢原子个数比为1：4。其中正确的是( ) A.①②③ B.①②⑥ C.①③⑥ D.①④⑤ 二、非选择题（本大题共7小题，共40分） 11.(6分)（期中·2023-2024济南天桥区改编）写出下列反应的 化学方程式。 (1)铜在空气中加热： (2)镁在氧气中燃烧： (3)稀硫酸(H2SO4)与氢氧化钠(NaOH)溶液反应生成硫酸 钠和水： 12.(7分)科技信息（期中·2024-2025厦门一中改编）我国科学 家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二 氧化碳制取甲醇(CHOH)环节的微观示意图如图（图中的 微观粒子恰好完全反应)。 。氢原子 ●氧原子 甲90 ○碳原子 催化剂 (1)该变化前后不发生改变的微观粒子是 (填符号)。 (2)画出上图方框中相应微粒的图示 (3)该反应的化学方程式为 0 (4)该反应中，化合价发生改变的元素是 (填名称)。 (5)反应中共涉及 种化合物，两种反应物的质量比为 13.(5分)（中考·2023江西）叩问天穹，化学助力。 (1)万户飞天：明代万户飞天时用火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作 火箭燃料。火药属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功 入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛(T)的一种 方法：4Na十TiCL,高温Ti十NaCL,式中x为 (3)载人航天：2003年神舟五号载人飞船成功发射。运载火箭的 燃料之一偏二甲肼(C2HN)中氢、氮元素的质量比为 (4)探月探火：“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液 态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池 电解水制氢气的化学方程式为 14.(4分)某化学课外小组同学用如图所示实验（天平未画出）探 究质量守恒定律。 -气球 红墨水 镁条 红热 玻璃管 硫酸铜 溶液 水 红磷 蜡烛 陶土网 细沙 铁钉 A B C D E (1)上述实验能用来验证质量守恒定律的是 (填字母)。 (2)C实验中，观察到小气球的变化是 (3)E实验过程中，烧杯中物质的总质量随时间的变化关系如 图所示，正确的是 (填字母)。 质 质 质 质 时间 时间 时间 时间 6 (4)实验拓展：冬天常会看到机动车排气管口冒出团团“白 气”（实际上是水的小液滴），通过这一现象我们可以得出柴 油或汽油中一定含有 元素。 15.(6分)科学探究与实践以下是老师引导学生探究“质量守恒定 律”的教学片段，请你参与探究并填写空格（包括表中的空格）。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物 质的质量。 分组 甲组 乙组 稀盐酸 Na,CO 粉末 实验 铜粉 方案 将铜粉加热前放在天平上称 实验 有气泡产生，天平指针向 量，铜粉加热后，可观察到 现象 偏转 ,冷却后称 量，天平指针没有偏转 结论 猜想1正确 猜想2正确 【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组 中有气体逸出，导致指针偏转。乙组铜与氧气反应，有气体 参加反应，小气球的作用是 【得到启示】在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等 时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图两 种改进，你认为最佳装置是 (填字母)。 稀盐酸 稀盐酸 Na.CO. Na CO 粉末 粉末 B 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均 得出猜想2正确。 【微观解释】在化学反应前后原子的种类、 、质量均 不变，所以质量守恒。 16.(7分)科学史质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要 贡献。老师引导同学们了解质量守恒定律的发现史，并通过 实验验证质量守恒定律。 活动一：查阅史料，认识质量守恒定律。 【回顾历史】 材料一：17世纪，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器 里煅烧，冷却后，称量时打开了容器盖，得出的结论是物质的 总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂。 材料二：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭 容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧 前一样，没有变化。 材料三：1774年，拉瓦锡通过将45.0份质量的氧化汞加热分 解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，证实 了质量守恒定律。 (1)如图所示的微观示意图可简单表示氧化汞加热分解的过 程，请在下面方框内画出正确的图示。 88 ○汞原子 O O氧原子 反应前 反应中 反应后 活动二：设计实验，验证质量守恒定律。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物 质的质量。 12 (2)请完善下面表格。 分组 甲组 乙组 稀盐酸 锌粒 CuSO 溶液 铁钉 实验 方案 铁钉表面有红色物质 实验 有气泡产生，天平指针偏转 (填化学式)析出，溶液颜色发 现象 生改变，天平指针没有偏转 反应前后各物质的质量总 反应前后各物质的质量总和 结论 和不相等 相等 【表达与交流】(3)经过讨论，同学们一致认为甲组的实验结 论不严谨，天平指针偏转是因为 ,发生反应的化学方程式为 (4)乙组实验开始前要将铁钉打磨干净，原因是 【反思与评价】(5)质量守恒定律的发现过程给我们的启示是 (填字母，双选)。 米A.分析问题应该全面、严谨 B.实验的成功与否，取决于试剂的选择 C,要善于总结前人的成果和经验 D.实验探究中产生的误差可以忽略不计 17.(5分)（期中·2023-2024武汉硚口区）实验室有一瓶含杂质 的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该试剂制取氧气。取10g该 试剂放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定 试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间/min to 剩余固体质量/g 10 10 9.249.169.04 9.04 (1)完全反应后生成氧气的质量为 g。 (2)计算10g试剂中含高锰酸钾的质量，写出具体计算过程。 (结果精确到0.1g)答案与解析 气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧 元素组成的，证明水是由氢元素和氧元素组成的，故B正确；水 的蒸发是物理变化，不能证明水是由氢元素和氧元素组成的， 故C不正确；氢气和氧化铜反应生成铜和水，氢气是由氢元素 组成的，氧化铜是由铜、氧元素组成的，生成的铜只含有铜元 素，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确。(4)实验 ①②③的温度相同，外加电压不同，可探究外加电压对电解水 速率的影响。实验①④⑤的外加电压均为6V,且温度互不相 同，可用于探究温度对电解水速率的影响。（⑤）除温度和外加 电压外，所用氢氧化钠溶液的浓度也可影响电解水速率，实验 方案：在15℃、外加电压为6V条件下，分别配制不同浓度的 氢氧化钠溶液进行实验，记录收集到20mL氢气所需的时间。 17.(1)100(2)1:1:3(3)10:3:12 (4)解：1片钙片中含钙元素的质量为2g×75%× 40 40+12+16X3X100%)=0.6g。 答：儿童每天嚼食1片此钙片可补充钙元素的质量为0.6g。 5.阶段学情调研（一） 1.B2.D3.A4.A5.D 6.C【解析】分子是由原子构成的，1个丁酸乙酯分子中含有6个 碳原子、12个氢原子和2个氧原子，不含水分子，故A错误；丁 酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B错误；1个丁酸乙酯 分子中含有6个碳原子和2个氧原子，则丁酸乙酯分子中碳、氧 原子个数比为6：2=3：1，故C正确；丁酸乙酯中碳、氢、氧元 素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×2)=18：3：8，则丁酸 乙酯中碳元素的质量分数最大，故D错误。 7.A【解析】操作I是分离难溶性固体与液体的操作，即过滤操 作，需要用到玻璃棒，它的作用是引流，A错误；操作Ⅱ的目的是 除去色素、异味等可溶于水的杂质，B正确：操作Ⅲ的目的是杀 菌、消毒，该过程中有新物质生成，发生的是化学变化，C正确； 自来水中含有可溶性钙、镁化合物，需要煮沸降低其硬度后饮 用，D正确。 8.A【解析】①物质与氧气发生的反应为氧化反应，正确；②由同 种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，但不可能是化 合物，错误；③化学式中各原子相对原子质量的总和就是相对分 子质量，正确：④质子数和电子数都相同的微粒不一定属于同种 元素，如水和氨气分子中，质子数和电子数都是10，错误；⑤反应 前后质量和化学性质都不变的物质不一定是该反应的催化剂， 是否作催化剂还要验证它是否改变了反应的速率，错误；⑥一个 N(NO2)3分子中氮原子与氧原子的个数比为2：3，正确；⑦氧 元素质量相同的SO2与SO3,则两种物质的分子数之比为3：2， 其质量比为(3×64)：(2×80)=6：5，正确。故正确的是①③ ⑥⑦，选A。 9.A 10.D【解析】氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，观察到有 白烟生成，所以白烟是氯化铵的固体小颗粒，故A正确；分子是 保持物质化学性质的最小粒子，氨气是由氨气分子构成的，所 以保持氨气化学性质的粒子是氨气分子，故B正确；两种物质 没有直接接触但能发生反应，说明分子在不断运动，故C正确； 反应前的分子是氯化氢分子和氨气分子，生成物的分子是氯化 铵分子，所以反应前后分子种类发生改变，故D错误。 11.(1)水槽(2)药匙(3)烧杯(4)筒>(5)B 12.(1)H2O(2)3个氧气分子(3)2NH(4)+5 13.(1) (2)失去原子(3)Si02(4)最外层电子 数相同 14.(1)H,0通电H2十0，氢元素和氧元素(2)①过滤漏斗、 烧杯、玻璃棒②木炭具有疏松多孔的结构(3)A净化后的 水还含有可溶性杂质、细菌和微生物等 【解析】(2)①过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方 法，所以“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1 的名称是过滤，实验室此操作需要用到的玻璃仪器是漏斗、烧 杯、玻璃棒。②永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸 附”的净水工艺，木炭具有吸附性的原因是木炭具有疏松多孔 的结构。(3)按由上到下的顺序排列应该是用小砾石除去较大 的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和 异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A； 通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物等， 不适宜直接饮用。 15.(1)蓝紫色(2)引燃铁丝（3)澄清石灰水变浑浊(4)产生 大量白烟5(5)能溶于水（或易溶于水） 【解析】(1)硫在氧气中燃烧，放出热量，发出蓝紫色火焰，产生 一种具有刺激性气味的气体。(2)铁丝在氧气中剧烈燃烧，实 验时，系火柴的作用是引燃铁丝。(3)二氧化碳能使澄清的石 灰水变浑浊，木炭在氧气中燃烧后，验证产物是二氧化碳的方 法是把适量的澄清石灰水倒入集气瓶中，振荡，若澄清石灰水 变浑浊，则证明是二氧化碳。(4)红磷燃烧，放热，产生大量白 烟；空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一，所以待反 应结束后打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占瓶内 空气体积的号。（⑤）实验一、二、四中都要在集气瓶下面放少量 的水，实验一中放水，由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一 是能溶于水或易溶于水。 16.(1)电解水(2)BC(或BE)催化作用①②(3)防止加热 时高锰酸钾粉末随气流进人导管，堵塞导管KMO,加热 K2MnO4+MnO2+O2(4)③ 17.(1)D(2)P03 (3)40×3+(31+16×4)×2=310 (4)(40×3)：(16×4×2)=15：16 (5)解：每盒牛奶中含钙的质量≥0.11g×250mL=0.275g, 100mL 每盒牛奶中含磷酸钙的质量为0.275g÷(0X3X100%)≈ 310 0.71g。 答：每盒牛奶中至少含0.71g磷酸钙。 6.第五单元学情调研 1.B2.B 3.B【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变， 反应前有4个Fe、4个S、14个O,反应后有4个Fe、6个O,则 4X中有4个S和8个0，一个X分子是由1个硫原子和2个氧 原子构成的，则X的化学式为SO2。 4.C 5.D【解析】反应物中氧气是气体，二氧化硫后面不需要标注个， A错误；酸雨是二氧化硫和二氧化氮与水反应造成的，B错误； 该反应的反应条件为加热，C错误。 6.D【解析】由反应的微观示意图可知，三氟化氮和硅在一定条件 下反应生成四氟化硅和氨气，该反应的化学方程式为4NF3十 3S一定条件3S迅，十2N,据此进行分析解答。由分子构成的物 质，分子是保持其化学性质的最小粒子，丁物质是氮气，氨气是 由氮分子构成的，因此保持丁化学性质的最小粒子是氮分子，A 正确；丙是四氟化硅，丁是氮气，由反应的化学方程式可知，生成 丙和丁的分子个数比为3：2，B正确；由反应的化学方程式可 知，该反应既不符合“多变一”的特点，也不符合“一变多”的特 点，因此该反应既不是化合反应，也不是分解反应，C正确；甲是 三氟化氮，乙是硅，由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和 乙的质量比为4×[14+(19×3)]：(3×28)=71：21≠4：3，D 符合题意。 7.D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不 变，由题表中数据可知，反应后a物质的质量为6.4g十3.2g十 4.0g十0.5g-2.6g-7.2g-0.5g=3.8g;反应后a的质量减 少了6.4g一3.8g=2.6g,则a是反应物；反应后b的质量减少 了3.2g一2.6g=0.6g,则b也是反应物：反应后c的质量增加 了7.2g-4.0g=3.2g,则c是生成物；反应前后d的质量不 变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的 杂质。 8.A【解析】铁粉与氧气、水反应生成铁锈，随着反应的进行，铁 粉的质量逐渐减少，最终反应停止，质量不再发生改变，与图b 相符，故A正确；铁粉与氧气、水反应生成铁锈，氨气的质量不 变，与图b不相符，故B错误；根据质量守恒定律，实验过程中瓶 内氧元素的质量不变，与图b不相符，故C错误；铁粉与氧气、水 反应生成铁锈，实验过程中瓶内固态物质的质量逐渐增加，与图 b不相符，故D错误。 9.D 10.C【解析】该物质中碳元素质量=44g×(号×10%)=1.2g, 氢元素质量=3,6g×(层×100)=04g,氧元素质量32多 一1.2g一0.4g=1.6g,该物质含有碳、氢、氧三种元素，分子中 CH原子个数比为是：04=1：4， 1.(a)2Cu+0,△2Cu0(2)2Mg+0,点整2Mg0(3)H,S0, +2NaOH—Na2SO4+2H2O 12.(1)C、H,0(2)(3)C0,+3H,催化剂CHOH+H,0 (4)氢元素和碳元素(5)322：3（或3：22） 13.(1)混合物(2)4(3)2：7(4)2H,0通电2H。++0,个 14.(1)CE(2)先变鼓再变瘪(3)b(4)氢 【解析】(1)红墨水溶于水，属于物理变化，A不能用来探究质量 守恒定律；镁条与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，有气体 参与反应，没有在密闭空间内反应，B不能用来探究质量守恒 定律：红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有气体 参与反应，但在密闭空间内反应，C能用来验证质量守恒定律； 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有气体参与和生成，没有在密闭 空间内反应，D不能用来验证质量守恒定律；铁与硫酸铜溶液 反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体参与反应，也没有气体生成， E能用来验证质量守恒定律。(2)C实验中，红磷燃烧放热，锥 形瓶内气体体积膨胀，气球胀大，反应装置冷却到室温，红磷然 烧消耗锥形瓶内氧气，锥形瓶内压强变小，气球变瘪。(3)E实 验过程中，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，烧杯中物 质的总质量不变。(4)冬天常会看到机动车排气管口冒出团团 “白气”（实际上是水的小液滴），即柴油或汽油燃烧生成水，依 据质量守恒定律可知，化学变化前后，元素的种类不变，通过这 一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有氢元素。 15.【实验探究】右红色粉末变为黑色【反思评价】平衡瓶内外压 强【得到启示】密封装置【优化装置】A【微观解释】数目 000 16.(1) O (2)Cu(3)反应产生的氢气逸散到了空气 OO 中Zn+2HCl一ZnCl2+H2个(4)防止铁钉表面的氧化物 和污物影响反应(5)AC 【解析】(1)氧化汞受热分解时，氧化汞分子裂解为氧原子和汞 原子，之后原子间相互组合形成新的分子，故图示为 000 O○○ (2)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故 00 真题圈化学九年级2N 铁钉表面有红色物质铜析出，铜的化学式为Cu。(3)盐酸和锌 粒反应产生的氢气逸散到空气中，故左盘质量减少，天平指针 向右偏转。(5)对比甲、乙两组实验，得到不同的实验结果，说 明分析问题应该全面、严谨，A符合题意；若甲组实验在密闭装 置中进行，也可以得到正确的实验结果，实验的成功与否，试剂 的选择不是决定性因素，而是对于实验原理的把握，B不符合 题意；通过材料一、二、三，得知科学研究要善于总结前人的成 果和经验，C符合题意；实验探究中产生的误差不可以忽略不 计，材料一、二结果的差异就是因为其对实验细节的疏忽，D不 符合题意。 17.(1)0.96 (2)解：设10g试剂中含高锰酸钾的质量为x。 2KMnO,--K2 MnO,+MnO+ 316 32 x 0.96g 316 32-0.96g x≈9.5g 答：10g试剂中含高锰酸钾的质量为9.5g。 7.第六单元学情调研 1.B2.D3.B4.A5.C 6.D【解析】CO和CO2分别是由一氧化碳分子、二氧化碳分子构 成的，它们分子的构成不同，化学性质不相似，故A错误；一氧化 碳属于空气污染物，二氧化碳不属于空气污染物，故B错误；一 氧化碳分子的质子数为6+8=14，二氧化碳分子的质子数为6 +8×2=22,故C错误；C0和CO2在一定条件下可以相互转 化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生 成一氧化碳，故D正确。 7.C【解析】碳循环过程中，碳元素的化合价并不是不变的，如煤 燃烧的过程中，主要成分碳和氧气反应生成二氧化碳气体，碳元 素的化合价由0变为+4，C错误。 8.B9.B 10.B【解析】ab段，产生了二氧化碳气体，压强增大，试管中液面 逐渐下降，A正确；Cd段，压强减小，说明气体不断输出，长颈漏 斗中液面逐渐下降，B错误；a点的对应操作是关闭弹簧夹，二 氧化碳气体不能逸出，装置内压强增大，C正确；bc段，压强不 变，石灰石与盐酸脱离接触，D正确。 11.(1)金刚石(2)碳原子的排列方式(3)分子(4)单质 (5)6 12.(1)血红蛋白(2)防止被还原的铜再次被氧化(3)粉末由黑 色逐渐变成红色CO十CuO△Cu十CO2(4)没有尾气处理 装置在末端加一个酒精灯（合理即可） 13.(1)化合物(2)大(3)1：3（或3：1）C、H在化学变化 中，分子可分，而原子不可分（其他合理答案亦可） 14.(1)乘公交出行（合理即可）人工增雨（合理即可）甲烷（合 理即可)(2)不能(3)光合 15.(1)锥形瓶(2)CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2个碳 酸（或H2CO3)(3)二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧(4）可随 时控制反应的发生和停止 【解析】(1)仪器①的名称是锥形瓶。(2)实验室用石灰石（主要 成分是碳酸钙)和稀盐酸制取CO2的反应同时生成氯化钙和 水，化学方程式为CaCO3+2HC1一CaCl2+H2O+CO2个；二 氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。 (3)关闭止水夹M、打开止水夹N,用C、D装置制取并收集 CO2,观察到E中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的化 学性质是不燃烧、也不支持燃烧。(4)℉装置中，将石灰石放在 铜网上，关闭弹簧夹，由于装置中的气体无法排出，液体被压入 左边，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体又进入右边，与 固体接触，反应开始，则F装置的优点是可随时控制反应的发