精品解析：陕西省咸阳市礼泉县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

礼泉一中2025—2026学年上学期高一月考（二）化学试题 【注意】1.全卷满分100分，考试时长75分钟。 2.已知原子量：H：1 O：16 S：32 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。） 1. 某粒子用Rn+ 表示，下列有关该粒子的叙述正确的是 A. 所含中子数=A-Z B. 所含质子数= A-Z C. 所含电子数=Z+n D. 质量数=n+A 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．核素符号中，左上角数字表示质量数，左下角数字表示质量数，则所含中子数N=A-Z，故A正确； B．核素符号中，则所含质子数Z，故B错误； C．该离子为阳离子，则所含电子数等于Z-n，故C错误； D．核素符号中，左上角数字表示质量数，则质量数等于 A，故D错误。 故选A。 2. 2 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出67.2L H2(标准状况)，并转变为具有Ne原子电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A. 第三周期第ⅠA族 B. 第三周期第ⅡA族 C. 第三周期第ⅢA族 D. 第四周期第ⅢA族 【答案】C 【解析】 【分析】金属与酸反应置换出氢气，金属提供电子，根据氧化还原反应电子转移守恒，计算金属原子失去的电子数。结合金属原子失去形成具有Ne原子的电子层结构的离子，确定金属元素的质子数，进而确定金属元素在元素周期表中的位置。 【详解】氢气的物质的量为=3mol；令金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：2mol×n=3mol×2，解得n=3，金属原子失去3个电子形成的金属离子具有Ne原子的电子层结构的离子，所以+3价金属离子核外有10个电子，故该金属元素质子数为10+3=13，即该金属为Al元素，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案为C。 3. 铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是 A. 原子序数为 55 B. 是ⅠA 族元素 C. 相对原子质量是 132.9 g·mol-1 D. 金属性比钠强 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据信息可知，Cs的原子序数为55，A正确； B．Cs的原子序数为55，属于碱金属元素，位于ⅠA 族，B正确； C．相对原子质量是 132.9，C错误； D．同族元素从上到下金属性依次增强，所以金属性：Cs＞Na，D正确； 故选C。 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 明矾易溶于水，可用作净水剂 B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 具有两性，可用作耐高温材料 D. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾溶于水，电离产的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒，可用于净水，故A不符合题意； B．碳酸氢钠可与盐酸反应，消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多，故B不符合题意； C．Al2O3可用作耐高温材料是因为其具有很高的熔点，故C不符合题意； D．次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故D符合题意； 故选：D。 5. 下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe和氧气发生化合反应生成Fe3O4，符合题意，故A正确； B．FeCl2和可溶性碱发生复分解反应得到Fe(OH)2和盐，故B错误； C．铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，故C正确； D．FeCl3和铁发生化合反应生成FeCl2，故D正确； 故选B。 6. 某合金与铁的物理性质的比较如表所示： 熔点℃ 密度/() 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作 A. 导线 B. 门窗框 C. 炉具 D. 飞机外壳 【答案】A 【解析】 【详解】A．该合金的导电性比铁还差，不适合作导线，A正确； B．作门窗框主要是利用该合金的硬度大和耐腐蚀性强的性质，B错误； C．作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强的性质，C错误； D．作飞机外壳则是利用其硬度大和密度小的性质，D错误； 故答案选A。 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、结合生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不符题意； B．、、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符题意； C．、、、之间不发生任何反应，能大量共存，C符合题意； D．会氧化，会氧化，不能大量共存，D不符题意； 故选C。 8. 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 的Na2SO4溶液中的个数为 B. 将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、、微粒数之和为 C. 2.3 g Na与O2完全反应，转移的电子数为 D. 常温常压下，7.8 g过氧化钠含有的离子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算的物质的量和个数，A错误； B．与水的反应为可逆反应，溶液中存在未反应的，根据氯元素守恒，、、的微粒数之和小于，B错误； C．2.3 g 的物质的量为0.1 mol，反应中由0价升高为+1价，转移电子数为，C错误； D．7.8 g 的物质的量为0.1 mol，由和构成，1 mol 含有3 mol离子，故0.1 mol 含有的离子数为，D正确； 故选D。 9. 下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是 选项 用途或者制备 离子方程式 A 用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2O B 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 CO32－＋2H＋ =H2O＋CO2↑ C 用氢氧化钠溶液吸收氯气 Cl2 + 2OH-=Cl-+ClO-+H2O D 用氯化铁溶液刻蚀铜板 Fe3+ + Cu =Fe2++Cu2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，故A错误； B.实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+,故B错误； C.用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确； D用氯化铁溶液刻蚀铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；答案：C。 10. 将一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中，加入适量蒸馏水，充分反应后，仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 充分反应后的溶液中不一定含Cu2+ B. 充分反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+ C. 剩余固体中一定含Cu，可能含Fe D. 向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色 【答案】B 【解析】 【分析】一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中，还原性：Fe>Cu，氧化性Fe3+>Cu2+，分为5种情况： 若Fe少量，FeCl3都消耗不完，Cu继续与FeCl3反应并反应完，则固体是Cu，溶液是FeCl2和CuCl2； 若Fe刚好将FeCl3反应完，则固体是Cu，溶液是FeCl2和CuCl2； 若Fe将FeCl3反应完后还有剩余，将继续与CuCl2反应，并且CuCl2没反应完，则固体为Cu，溶液是FeCl2和CuCl2； 若Fe将FeCl3和CuCl2刚好反应完，则固体为Cu，溶液是FeCl2； 若Fe过量，则固体为Cu和Fe，溶液是FeCl2； 因此充分反应后，仍有固体存在，则一定含有Cu，可能含有Fe。 【详解】A．若固体中存在Fe，则充分反应后的溶液中不含Cu2+，所以反应后的溶液中不一定含Cu2+，A正确； B．充分反应后，仍有固体存在，说明反应后的溶液中不可能含有Fe3+，因为Fe和Cu都与Fe3+反应，B错误； C．有分析可知剩余固体中一定含Cu，可能含Fe，C正确； D．因为反应后溶液中没有Fe3+，故向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色，D正确； 故答案为：B。 11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 B. a可与e反应生成b C. b既可被氧化，也可被还原 D. 可存b→c→d→e→b的循环转化关系 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体制取方法是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，若向铁盐溶液中加入溶液，反应产生沉淀，不能产生胶体，A错误； B．具有氧化性，可与Fe反应产生，B正确； C．b是含有的盐，化合价介于0价和+3价之间，既有氧化性，又有还原性，因此b既可被氧化，也可被还原，C正确； D．向含有的盐溶液中加入碱，反应产生，在溶液中被氧气氧化产生，与酸反应产生含有的盐，含有的盐与Fe或Cu等还原性物质反应产生含有的盐，D正确； 故选A。 12. 三种原子的原子结构如图。其中表示质子，表示电子，表示中子。下列叙述正确的是 A. ①、②、③互为同位素 B. ①、②、③的性质与用途完全相同 C. ①、②、③分别代表H、He、Li原子 D. ①、②、③质量数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．①②③质子数均为1，中子数分别为0、1、2，属于氢元素的三种不同核素，互为同位素，A正确； B．三者化学性质几乎相同，但物理性质存在较大差异，用途也不相同，B错误； C．①②③质子数均为1，分别为、、，都属于氢元素，C错误； D．质量数=质子数+中子数，三者的质量数分别为1、2、3，质量数不相同，D错误； 故选A。 13. 已知，下列说法不正确的是 A. 既不是氧化剂又不是还原剂 B. 参加反应时有5mol电子转移 C. 是氧化剂 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 【答案】D 【解析】 【分析】反应中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-； 【详解】A．A．反应中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，既不是氧化剂又不是还原剂，A正确； B．1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，B正确； C．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确； D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误； 故选D。 14. 原子序数大于4的短周期主族元素X、Y的离子、的电子层结构相同，则下列对X、Y的叙述中正确的是 A. 原子序数：X<Y B. X和Y在同一周期 C. Y与X的族序数之差是 D. X与Y的核电荷数之差是 【答案】C 【解析】 【详解】A．、电子层结构相同则核外电子数相等，设、的原子序数分别为、，可得，即，故原子序数，A错误； B．失电子形成阳离子，电子层数减少1，得电子形成阴离子，电子层数不变，因此位于的上一周期，二者不在同一周期，B错误； C．主族元素的族序数等于最外层电子数，的族序数为，的族序数为，二者族序数之差为，C正确； D．核电荷数等于原子序数，由可知，、的核电荷数之差为，D错误； 故选C。 二、非选择题（共58分） 15. 计算填空： （1）49 g H2SO4的物质的量是______mol，含H2SO4分子的数目为______，能与500 mL ______mol/L NaOH溶液恰好完全中和。 （2）在标准状况下，0.2 mol NH3所占的体积为______L，它与______mol H2S所含的氢原子数目相同。 （3）等质量的O2和O3所含分子数之比为______，所含原子数之比为______。 【答案】（1） ①. 0.5 ②. （或） ③. 2 （2） ①. 4.48 ②. 0.3 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，根据物质的量公式，代入数据得；分子数；与中和反应为，计量比为，故消耗的物质的量为，溶液体积为，根据浓度公式，得。 【小问2详解】 标准状况下气体摩尔体积为，根据，得的体积为；含氢原子物质的量为，每个分子含2个氢原子，故所需的物质的量为。 【小问3详解】 、的摩尔质量分别为、，等质量时二者物质的量之比为，分子数之比等于物质的量之比，故为；二者均只由氧原子构成，等质量时氧原子总质量相等，故原子数之比为。 16. 现有A～G七种物质，它们之间能发生如下反应（图中部分反应物、产物及反应条件未标出）。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B______、C______、乙______。 （2）A物质在空气中燃烧的产物是______色的粉末，该物质与CO2反应放出的气体是______，生成1 mol该气体转移电子的数目为______。 （3）写出反应③的离子反应方程式：___________。 （4）在物质F中加入NaOH溶液，现象为__________________________，产生此现象的氧化还原反应为____________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 淡黄 ②. ③. （或） （3） （4） ①. 先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. 【解析】 【分析】金属A的焰色反应为黄色，则A为；与水反应生成和，结合框图可知，气体甲为，物质D为；黄绿色气体乙为，与反应生成气体丙为，溶于水得到物质E为盐酸；物质D（）与物质G反应生成红褐色沉淀，则G中含有；盐酸与金属C反应生成物质F，F与反应生成G，则金属C为变价金属，物质F为，物质G为；物质D（）与金属B反应生成，则金属B为。 【小问1详解】 根据上述分析可知，B为，C为，乙为； 【小问2详解】 A物质为，在空气中燃烧生成过氧化钠（），它是淡黄色的粉末；与发生反应：，放出的气体是；在该反应中，氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，每生成，转移电子的物质的量为，即转移电子数目为； 【小问3详解】 反应③是金属铝与氢氧化钠溶液的反应，其离子方程式为：； 【小问4详解】 物质F为，加入溶液后首先发生反应生成白色的沉淀，极易被空气中的氧气氧化为红褐色的，因此观察到的现象为：先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；产生此颜色变化现象的氧化还原反应方程式为：。 17. 实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是__________________。 （2）装置A盛放浓盐酸的仪器名称是______，其上口与烧瓶用导管相连的作用是__________________。 （3）A装置中发生反应的离子方程式为__________________________。当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是__________________。 （4）装置B中饱和食盐水的作用是__________________。 （5）F中所装试剂为______，目的是__________________________。 【答案】（1） 检查装置的气密性 （2） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （3） ①. ②. 随着反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应 （4） 除去中混有的HCl气体 （5） ①. 浓硫酸 ②. 防止G中的水蒸气进入E装置导致吸水潮解 【解析】 【分析】本实验装置用于制备无水。装置A中利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中的饱和食盐水用于除去氯化氢，同时装置B带有长颈漏斗，可用于监测后续装置是否堵塞（平衡气压）；装置C中的浓硫酸用于干燥氯气；装置D中纯净干燥的氯气与铁粉加热反应生成易升华的；装置E用于收集升华后凝华的；由于易潮解，装置F中盛放浓硫酸，以防止装置G中的水蒸气进入装置E中；装置G中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收未反应完的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 对于有气体参与或生成的实验装置，连接好仪器后，装入药品前，首先应进行的操作是检查装置的气密性，以防漏气影响实验。  【小问2详解】 装置A中盛放浓盐酸的仪器带有玻璃活塞，名称为分液漏斗； 其上口与烧瓶用导管相连，可以使分液漏斗与烧瓶内的压强保持一致，从而使液体在重力作用下顺利流下。 【小问3详解】  装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为； 由于二氧化锰只能与浓盐酸发生氧化还原反应，随着反应的消耗和氯化氢的挥发，盐酸浓度逐渐降低，变为稀盐酸后反应即停止，因此实际生成的氯气体积小于理论值。  【小问4详解】 浓盐酸具有挥发性，导致制得的氯气中混有氯化氢气体。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去中混有的HCl气体。  【小问5详解】 题干已知无水易吸收水分而潮解，且尾气吸收装置G中的试剂是水溶液，容易挥发出水蒸气。因此需要在收集装置E和尾气吸收装置G之间增加一个干燥装置F。F中所装试剂应为液态干燥剂浓硫酸，其目的是防止G中的水蒸气逆流进入E装置，导致收集到的吸水潮解。 18. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a～j 10种元素在周期表中的位置： （1）元素c的原子结构示意图为______。 （2）元素b可以形成多种单质，写出其中的两种______（填名称）。 （3）元素d和h中非金属性强的是______（填元素符号）。 （4）若e单质着火，可用于灭火的物质是______（填字母）。 A. 自来水 B. CO2 C. 干沙子 D. 湿抹布 （5）h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______。 （6）元素b、e的最高价氧化物发生反应的化学方程式为______。 （7）下列关于a和e的说法中正确的有______（填字母）。 A. a的金属性比e的弱 B. 自然界中，e的储量比a的高 C. a的原子半径比e的大 D. a的最外层电子数比e的多 【答案】（1） （2） 金刚石、石墨（或、碳纳米管等，任写两种即可） （3） （4）C （5） （6） （7）AB 【解析】 【小问1详解】 首先根据元素在周期表的位置推断，c为氧元素，原子序数为8，核外有2个电子层，K层排布2个电子，L层排布6个电子，原子结构示意图为。 【小问2详解】 b为碳元素，存在多种同素异形体，常见的包括金刚石、石墨、、碳纳米管等，任选两种即可。 【小问3详解】 d为元素，h为元素，二者属于第ⅦA族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此的非金属性更强。 【小问4详解】 e为单质，能与水反应生成可燃性气体，也能在中继续燃烧，自来水、湿抹布均含水，不能用于灭火，只能用干沙子覆盖隔绝空气灭火，故选C。 【小问5详解】 h的单质为，与溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，将易溶强电解质拆为离子，删去两边不参与反应的，即可得到对应的离子方程式为。 【小问6详解】 b的最高价氧化物为，e的最高价氧化物为，二者反应生成碳酸钠，据此书写化学方程式为。 【小问7详解】 A．a为，e为，二者同属第ⅠA族：①同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故金属性弱于，A正确； B．自然界中钠元素的储量远高于锂元素，B正确； C．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，故原子半径小于，C错误； D．ⅠA族元素最外层电子数均为1，二者最外层电子数相等，D错误； 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 礼泉一中2025—2026学年上学期高一月考（二）化学试题 【注意】1.全卷满分100分，考试时长75分钟。 2.已知原子量：H：1 O：16 S：32 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。） 1. 某粒子用Rn+ 表示，下列有关该粒子的叙述正确的是 A. 所含中子数=A-Z B. 所含质子数= A-Z C. 所含电子数=Z+n D. 质量数=n+A 2. 2 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出67.2L H2(标准状况)，并转变为具有Ne原子电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A. 第三周期第ⅠA族 B. 第三周期第ⅡA族 C. 第三周期第ⅢA族 D. 第四周期第ⅢA族 3. 铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是 A. 原子序数为 55 B. 是ⅠA 族元素 C. 相对原子质量是 132.9 g·mol-1 D. 金属性比钠强 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 明矾易溶于水，可用作净水剂 B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 具有两性，可用作耐高温材料 D. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 5. 下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是 A. B. C. D. 6. 某合金与铁的物理性质的比较如表所示： 熔点℃ 密度/() 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作 A. 导线 B. 门窗框 C. 炉具 D. 飞机外壳 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 的Na2SO4溶液中的个数为 B. 将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、、微粒数之和为 C. 2.3 g Na与O2完全反应，转移的电子数为 D. 常温常压下，7.8 g过氧化钠含有的离子数为 9. 下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是 选项 用途或者制备 离子方程式 A 用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2O B 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 CO32－＋2H＋ =H2O＋CO2↑ C 用氢氧化钠溶液吸收氯气 Cl2 + 2OH-=Cl-+ClO-+H2O D 用氯化铁溶液刻蚀铜板 Fe3+ + Cu =Fe2++Cu2+ A. A B. B C. C D. D 10. 将一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中，加入适量蒸馏水，充分反应后，仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 充分反应后的溶液中不一定含Cu2+ B. 充分反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+ C. 剩余固体中一定含Cu，可能含Fe D. 向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色 11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 B. a可与e反应生成b C. b既可被氧化，也可被还原 D. 可存b→c→d→e→b的循环转化关系 12. 三种原子的原子结构如图。其中表示质子，表示电子，表示中子。下列叙述正确的是 A. ①、②、③互为同位素 B. ①、②、③的性质与用途完全相同 C. ①、②、③分别代表H、He、Li原子 D. ①、②、③质量数相同 13. 已知，下列说法不正确的是 A. 既不是氧化剂又不是还原剂 B. 参加反应时有5mol电子转移 C. 是氧化剂 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 14. 原子序数大于4的短周期主族元素X、Y的离子、的电子层结构相同，则下列对X、Y的叙述中正确的是 A. 原子序数：X<Y B. X和Y在同一周期 C. Y与X的族序数之差是 D. X与Y的核电荷数之差是 二、非选择题（共58分） 15. 计算填空： （1）49 g H2SO4的物质的量是______mol，含H2SO4分子的数目为______，能与500 mL ______mol/L NaOH溶液恰好完全中和。 （2）在标准状况下，0.2 mol NH3所占的体积为______L，它与______mol H2S所含的氢原子数目相同。 （3）等质量的O2和O3所含分子数之比为______，所含原子数之比为______。 16. 现有A～G七种物质，它们之间能发生如下反应（图中部分反应物、产物及反应条件未标出）。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B______、C______、乙______。 （2）A物质在空气中燃烧的产物是______色的粉末，该物质与CO2反应放出的气体是______，生成1 mol该气体转移电子的数目为______。 （3）写出反应③的离子反应方程式：___________。 （4）在物质F中加入NaOH溶液，现象为__________________________，产生此现象的氧化还原反应为____________________。 17. 实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是__________________。 （2）装置A盛放浓盐酸的仪器名称是______，其上口与烧瓶用导管相连的作用是__________________。 （3）A装置中发生反应的离子方程式为__________________________。当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是__________________。 （4）装置B中饱和食盐水的作用是__________________。 （5）F中所装试剂为______，目的是__________________________。 18. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a～j 10种元素在周期表中的位置： （1）元素c的原子结构示意图为______。 （2）元素b可以形成多种单质，写出其中的两种______（填名称）。 （3）元素d和h中非金属性强的是______（填元素符号）。 （4）若e单质着火，可用于灭火的物质是______（填字母）。 A. 自来水 B. CO2 C. 干沙子 D. 湿抹布 （5）h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______。 （6）元素b、e的最高价氧化物发生反应的化学方程式为______。 （7）下列关于a和e的说法中正确的有______（填字母）。 A. a的金属性比e的弱 B. 自然界中，e的储量比a的高 C. a的原子半径比e的大 D. a的最外层电子数比e的多 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $