第09讲 “七查法”突破离子方程式的正误判断（真题+考点+模拟）-备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦离子方程式正误判断这一高考核心考点，通过“七查法”系统整合电解质拆分、反应事实、符号使用、三守恒等7个关键考查维度，构建从基础原理到综合应用的知识体系。教学流程设计以真题引领明确方向，精讲环节逐点突破并配典型例题，模练部分强化落实，形成“考点梳理-方法指导-真题训练”的完整复习链，体现系统性与针对性。 讲义创新采用“七查法”结构化思维工具，将零散考点转化为可操作的判断流程，培养学生科学思维中的证据推理能力。如“反应物用量”考点结合过量与少量实例，引导学生建立用量分析模型，配合分层模练确保复习效果。助力学生快速掌握解题技巧，为教师提供清晰的复习路径和效果评估依据，有效提升应考能力。

以真题明方向 | 以精讲建体系 | 以模练促落实 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第09讲 “七查法”突破离子方程式的正误判断 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 15 题 非选择题： 0 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】“一查”电解质拆分是否正确+1道例题 【考点2】“二查”是否符合反应事实+1道例题 【考点3】“三查”“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当+1道例题 【考点4】“四查”是否满足三守恒+1道例题 【考点5】“五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等+1道例题 【考点6】“六查”是否漏掉离子反应+1道例题 【考点7】“七查”浓度或温度对离子反应的影响+1道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 15 题 非选择题： 0 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·四川·高考真题）下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B．碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C．铜粉中滴入稀硝酸： D．银氨溶液中滴入稀盐酸： 【答案】A 【详解】A．AgI溶解度大于Ag₂S，碘化银浊液中滴入硫化钠溶液生成硫化银沉淀，离子方程式为：，A正确； B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．铜与稀硝酸反应还原产物为NO而非，正确离子方程式为，C错误； D．生成的会与结合生成AgCl沉淀，该式漏掉AgCl的生成，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 2．（2026·贵州·高考真题）下列离子方程式书写正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B．向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C．用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D．向溶液中滴加过量溶液： 【答案】D 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成，负极反应式为，A错误； B．酸性： 苯酚，根据“强酸制弱酸”的规律，无论通入的量有多少，苯酚钠和CO2反应产物均为苯酚和，不会生成，离子方程式为：，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会氧化 中的，发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成，C错误； D．与过量反应时，、完全反应，与生成沉淀，离子方程式为： ，D正确； 故选D。 3．（2026·江西·高考真题）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 【答案】C 【分析】优质大理石原料（主要成分为，含少量、杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分解得到金属氧化物、、；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子、、、，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入、碳化，转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯； 【详解】A．煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确； B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误； D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 4．（2026·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【详解】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确； C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误； D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 5．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 6．（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 【答案】D 【详解】A．水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：，原式是的电离方程式，A错误； B．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故与醋酸反应的离子方程式为：，B错误； C．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：，C错误； D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 7．（2025·四川·高考真题）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 【答案】C 【详解】A．浓CuCl2溶液稀释时，转化为的配位平衡发生移动，A正确； B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确； C．发生归中反应生成S单质，但亚硫酸是弱酸，不能拆成离子形式，C错误； D．在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确； 故选C。 8．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 【答案】A 【详解】A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误； B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确； C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确； D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确； 故选A。 9．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 10．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 11．（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 【答案】D 【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确； C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 12．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 【答案】A 【详解】A．用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，，A项正确； B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误； C．物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，C项错误； D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错误； 故答案选A。 13．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】A 【详解】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误； B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确； C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确； D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确； 故选A。 14．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 本题选D。 15．（2024·全国甲卷·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误； B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误； D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】“一查”电解质拆分是否正确 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 c．微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 d．氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。 举例 判断并改正 ①实验室制取氯气： MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－ 错误， MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ 错误，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ③过氧化钠和水反应： 2Na＋＋O＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 错误， 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ④碳酸氢钠溶液与盐酸反应： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误， HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤醋酸与碳酸钙反应： 2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 错误， 2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 【例题1】从“拆分”视角判断 (1)H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：S+Ca2+===CaSO3↓(2023·浙江1月选考，7D)(　　) (2)用氢氟酸刻蚀玻璃：+4F-+6H+===SiF4↑+3H2O(2024·全国甲卷，8A)(　　) (3)向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-===AgI↓(2021·湖北，4B)(　　) (4)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成气体：2H++C===CO2↑+H2O(　　) (5)用石灰乳制备漂白粉的原理：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(　　) (6)用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O(　　) (7)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：C+CO2+H2O===2HC(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× 【考点2】“二查”是否符合反应事实 看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 举例 判断并改正 ①铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 错误，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ②铜与稀硝酸反应： Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 错误， 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ③电解饱和食盐水：2Cl－＋2Na＋2Na＋Cl2↑ 错误，2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ④KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O 错误， 3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3 ===2FeO＋3Cl－＋5H2O 【例题1】从原理的视角判断 (1)Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(2023·北京，6A)(　　) (2)SO2与KClO溶液反应：SO2+2ClO-+H2O===2HClO+S(2021·辽宁，4D)(　　) (3)向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9，发生反应的离子方程式为C+H2O+CO2===2HC(2021·江苏，11C)(　　) (4)向H2O2中加入酸性FeCl3：H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+(　　) (5)向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2+2H+===4S↓+2S+H2O(　　) (6)向Ba(NO3)2溶液中通入SO2：3SO2+2N+2H2O===3S+2NO+4H+(　　) (7)用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑(　　) 【答案】(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× 【考点3】“三查”“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当。 用饱和FeCl3溶液制备胶体： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 错误，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋ NaHCO3溶液因水解呈碱性： HCO＋H2O===H2CO3＋OH－ 错误，HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热： NH＋OH－NH3·H2O 错误，NH＋OH－NH3↑＋H2O 【例题1】从符号使用是否正确的视角判断，如“↑”“↓”“⥫⥬”等 (1)明矾净水原理：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+(　　) (2)盐碱地呈碱性的原因：C+H2O===HC+OH-(　　) (3)往氯化铵溶液中滴加稀的氢氧化钠溶液：N+OH-===NH3↑+H2O(　　) (4)泡沫灭火器工作原理：Al3++3HC⥫⥬Al(OH)3↓+3CO2↑(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 【考点4】“四查”是否满足三守恒 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。 举例 判断并改正 ①钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ 错误，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②铜与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ 错误，Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ ③铝与氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH－===AlO＋H2↑ 错误，2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑ 【例题1】从是否符合“三守恒”的视角判断 (1)用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：2Al+2OH-+2H2O===[Al(OH)4]-+H2↑(　　) (2)酸性硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O(　　) (3)高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：Mn+4Cl-+8H+===Mn2++2Cl2↑+4H2O(　　) (4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I+I-+6H+===I2+3H2O(　　) (5)双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：2Mn+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O(　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 【考点5】“五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 ①看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 ②看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 错误，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 向FeBr2溶液中通入等量Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 错误，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 【例题1】从是否符合指定用量关系的视角判断 (1)向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O(2025·河南1月适应性测试)(　　) (2)向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HC+4OH-===Mg(OH)2↓+2C+2H2O(　　) (3)将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中：Cl2+3S+H2O===2Cl-+2HS+S(　　) (4)将少量CO2通入漂白液中：CO2+2ClO-+H2O===C+2HClO(　　) (5)向0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N(　　) (6)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(　　) (7)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-(　　) (8)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2使溶液成中性：S+OH-+Ba2++H+===BaSO4↓+H2O(　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)× 【考点6】“六查”是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 错误， Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (NH4)2SO4与Ba(OH)2反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 错误， Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O 【例题1】从是否漏掉离子反应的视角判断 (1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　) (2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　) (3)(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)× 【考点7】“七查”浓度或温度对离子反应的影响 1有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。 ①Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。 ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (2)浓度降低，反应不再进行。 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)一般来说，氯气通入冷稀（10%左右）的NaOH或者KOH溶液，都生成次氯酸盐和氯化物： 氯气通入热浓（30%左右）的NaOH或者KOH溶液，则最终生成氯酸盐和氯化物： 【例题1】从浓度或温度引起“质变”的视角判断 (1)向热的KOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(　　) (2)MnO2与热的1 mol·L-1盐酸反应制备Cl2：MnO2+2Cl-+4H+===Mn2++Cl2↑+2H2O(　　) (3)浓硫酸溶解锌粒：Zn+2H+===Zn2++H2↑(　　) (4)铜溶于浓硝酸：3Cu+2N+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 第三部分 以【模练】促落实 1．下列离子方程式的书写正确的是 A．硫代硫酸钠与足量稀硝酸： B．向明矾溶液中滴加溶液至沉淀的质量最大： C．漂白粉溶液中通入过量： D．溶液滴入溶液中： 【答案】D 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为，不会生成还原性的和，正确的离子方程式为 ，A错误； B．明矾的组成为，向其中滴加，选项中的离子方程式对应沉淀物质的量最大的反应，此时所有的恰好完全生成；继续滴加，每1 mol 将生成1 mol ，同时每2 mol 将溶解2 mol 生成2 mol ，1 mol 比2 mol 的质量更大，因此继续滴加后沉淀质量继续增加；沉淀质量最大时，需要让所有完全转化为沉淀，此时所有的均转化为 ，正确的离子方程式为，B错误； C．通入过量时，会与、反应生成可溶的，产物无沉淀，正确的离子方程式为，C错误； D．遇溶液会生成蓝色沉淀，该反应为的特征检验反应，离子方程式符合反应事实、守恒规则，D正确； 故选D。 2．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量气体： B．小苏打治疗胃酸过多： C．用稀硝酸溶解试管内壁的银镜： D．泡沫灭火器原理： 【答案】D 【详解】A．具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为，不会生成和，正确离子方程式为，A错误； B．小苏打为，参与反应的离子是而非，正确离子方程式为，B错误； C．稀硝酸与银反应的还原产物为，正确离子方程式为，C错误； D．泡沫灭火器原理为与发生双水解反应，方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，D正确； 故答案选D。 3．下列方程式与所给事实相符的是 A．少量通入足量的NaOH溶液中： B．漂白粉溶液与盐酸混合产生： C．与浓盐酸共热反应： D．铜溶于浓硝酸： 【答案】B 【详解】A．条件是“少量二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液”。氢氧化钠足量时，二氧化碳应被完全中和为碳酸根离子，正确离子方程式为，原式生成碳酸氢根离子，与题给条件不符，A错误； B．漂白粉溶液中含次氯酸根离子和氯离子，加入盐酸后，酸性条件下次氯酸根离子氧化氯离子生成氯气；原子数和电荷均守恒，正确离子方程式为，B正确； C．二氧化锰与浓盐酸共热时，二氧化锰被还原为锰离子，氯离子被氧化为氯气；强电解质氯化锰应拆成离子，正确离子方程式为，原式混用了离子形式和分子式，并保留了本应约去的氯离子，C错误； D．铜与浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，不是一氧化氮；浓硝酸条件下的正确离子方程式为，原式与题给条件不符，D错误； 故选B。 4．下列不能正确描述其反应的离子方程式是 A．溶液吸收少量： B．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝： C．水垢上滴入溶液有气泡产生： D．明矾溶液与过量氨水混合： 【答案】D 【详解】A．中具有还原性，少量将部分氧化为，生成的与过量的结合为，该离子方程式配平正确，A正确； B．酸性条件下将氧化为使淀粉变蓝，离子方程式电荷、得失电子均守恒，B正确； C．为难溶物，为弱酸，均不能拆写，反应生成可溶性醋酸盐、和，离子方程式正确，C正确； D．一水合氨为弱碱，与反应只能生成沉淀，不能生成，离子方程式错误，正确的离子方程式为，D错误； 故本题选D。 5．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．向稀硫酸溶液中滴加溶液出现黄色沉淀： B．用盐酸处理铜器表面的铜锈： C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： D．固体与氢碘酸反应： 【答案】A 【详解】A．在酸性条件下发生歧化反应，生成硫单质沉淀、二氧化硫气体和水，离子方程式为：，A正确； B．铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，不是，正确的离子方程式为：，B错误； C．澄清石灰水少量时，与需按物质的量比1:2参与反应，正确离子方程式为：，C错误； D．氢碘酸中的具有强还原性，会被溶出的氧化为，产物中不存在，正确离子方程式为：，D错误； 故选A。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．饱和碳酸钠溶液中通入过量： B．明矾溶液中加氢氧化钡至沉淀的物质的量最多： C．二氧化硫通入到漂白粉溶液中： D．用硫酸铜溶液除去气体： 【答案】B 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀，钠离子不能约去，正确离子方程式为，A错误； B．沉淀的物质的量最多时，氢氧根恰好使铝离子完全生成氢氧化铝；每2 mol铝离子对应3 mol硫酸根、3 mol钡离子和6 mol氢氧根，正确离子方程式为，元素和电荷均守恒，B正确； C．漂白粉溶液中的次氯酸根具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能生成亚硫酸钙与次氯酸共存；正确离子方程式为，C错误； D．硫化氢是弱酸，在离子方程式中不能拆写成硫离子，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 7．下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．溶液滴入溶液中： C．通入水中： D．FeO与硝酸反应： 【答案】C 【详解】A．给出的离子方程式为的电离方程式，水解的离子方程式为，A错误； B．为弱酸的酸式酸根，不能直接拆分为和，正确的离子方程式为，B错误； C．与水反应生成硝酸和，硝酸为强酸可拆为和，离子方程式书写正确，C正确； D．硝酸具有强氧化性，会将反应生成的氧化为，同时生成氮的还原产物，正确的离子方程式为（稀硝酸）或（浓硝酸），D错误； 故选C。 8．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．惰性电极电解水溶液： D．铅蓄电池负极反应； 【答案】D 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不会生成，正确离子方程式为，A错误； B．氨水为弱碱，与过量氨水反应只能生成沉淀，无法生成，正确离子方程式为，B错误； C．电解水溶液时，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，离子方程式中不能写为游离的，正确离子方程式为，C错误； D．铅蓄电池负极失电子生成，再与电解质中的结合生成，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： B．铝放入氢氧化钠溶液中： C．醋酸除水垢： D．用稀硝酸溶解铜： 【答案】B 【详解】A．由于稀硫酸与氢氧化钡都是强电解质，在溶液中完全电离。故两者混合时，除与会结合生成沉淀外，与也会反应生成，正确离子方程式为：，故A错误； B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：，符合电荷守恒和原子守恒，故B正确； C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆写成离子形式，正确离子方程式为：，故C错误； D．铜与稀硝酸反应的还原产物为而非与浓硝酸反应的还原产物，正确离子方程式为，故D错误； 故答案为B。 10．下列离子方程式与化学事实相符的是 A．过量的铜与少量浓硝酸反应结束后，向溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为 B．酸性溶液和溶液反应： C．铅蓄电池正极充电时发生的电极反应式为 D．用氢氟酸雕刻玻璃： 【答案】A 【详解】A．过量铜与浓硝酸反应后溶液中存在，加入稀硫酸提供，相当于稀硝酸与过量铜继续反应，离子方程式书写符合反应事实、电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A正确； B．酸性溶液的反应环境为酸性，生成物不可能存在，正确反应的产物应为，离子方程式书写错误，正确的离子方程式应为，B错误； C．铅蓄电池充电时正极作阳极，发生失电子的氧化反应，反应为，选项给出的是放电时正极的反应式，C错误； D．氢氟酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为和，应写化学式，离子方程式书写错误，正确写法为，D错误； 故选A。 11．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．用溶液吸收气体： B．将少量气体通入漂白液中： C．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： D．工业废水中的用去除： 【答案】A 【详解】A．与溶液发生歧化反应生成、和，所给离子方程式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，A正确； B．具有强氧化性，可将氧化为，不会生成和，正确的离子方程式为，B错误； C．亚铜氨配离子中为+1价，配离子电荷应为+1，所给配离子电荷错误，正确的方程式为，C错误； D．是难溶电解质，书写离子方程式不能拆为，正确反应为，D错误； 故选A。 12．下列离子方程式正确的是 A．用除去工业废水中的： B．漂白粉溶液中通入过量： C．硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸： D．溶于水： 【答案】D 【详解】A．是难溶电解质，不能拆写为，正确离子方程式为：，A错误； B．漂白粉溶液中通入过量时，产物会继续和、反应生成可溶的，正确离子方程式为，B错误； C．浓硝酸具有强氧化性，可将氧化为，不会生成低价态的和，正确离子方程式为：，C错误； D．溶于水反应生成硝酸和一氧化氮，对应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 13．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： B．向溶液中加入过量的澄清石灰水： C．醋酸钠水溶液中通入少量 D．向烧碱溶液中加入一小段铝片： 【答案】D 【详解】A．草酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆成，必须保留化学式，正确离子方程式应为，A错误； B．向溶液中加入过量澄清石灰水，过量，要完全反应，足量，反应后不会剩余，会全部和结合生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．根据酸性强弱顺序，遵循强酸制弱酸原理，碳酸的酸性弱于醋酸，通入醋酸钠溶液不能制取醋酸，反应不能发生，也不会生成，因此不成立，C错误； D．铝片和烧碱溶液反应，生成四羟基合铝酸钠与氢气，离子方程式，方程式两边原子数目相等，电荷总数相等，得失电子数目守恒，书写正确，D正确； 故选D。 14．下列离子方程式正确的是 A．用FeS除去废水中的 B．NaHSO4中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性： C．Fe与稀硝酸反应，当时： D．碱性条件下制备高铁酸钾： 【答案】C 【详解】A．是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．溶液呈中性时与恰好完全反应，与的物质的量之比应为2:1，正确离子方程式为，选项中剩余，溶液呈碱性，B错误； C．当时，介于生成的1:4和生成的3:8之间，产物同时含和，选项离子方程式符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．反应中每个失3e⁻，每个得2e⁻，选项中电子不守恒，正确的系数应为3，在碱性条件下不能大量共存，应以沉淀形式存在，，D错误； 故答案选C。 15．化学知识在实验室、生产、生活中应用广泛。下列离子方程式错误的是 A．银氨溶液中滴入稀盐酸： B．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2含量： C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： D．泡沫灭火器原理： 【答案】A 【详解】A．银氨溶液中滴入稀盐酸时，反应生成的会与结合生成沉淀，正确离子方程式为，原离子方程式遗漏沉淀，A错误； B．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，B正确； C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极失去电子生成，电极反应式书写正确，C正确； D．泡沫灭火器原理为与发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 以真题明方向 | 以精讲建体系 | 以模练促落实 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第09讲 “七查法”突破离子方程式的正误判断 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 15 题 非选择题： 0 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】“一查”电解质拆分是否正确+1道例题 【考点2】“二查”是否符合反应事实+1道例题 【考点3】“三查”“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当+1道例题 【考点4】“四查”是否满足三守恒+1道例题 【考点5】“五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等+1道例题 【考点6】“六查”是否漏掉离子反应+1道例题 【考点7】“七查”浓度或温度对离子反应的影响+1道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 15 题 非选择题： 0 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·四川·高考真题）下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B．碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C．铜粉中滴入稀硝酸： D．银氨溶液中滴入稀盐酸： 2．（2026·贵州·高考真题）下列离子方程式书写正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B．向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C．用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D．向溶液中滴加过量溶液： 3．（2026·江西·高考真题）高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A．浸出过程： B．浸出过程： C．净化过程： D．碳化过程： 4．（2026·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 5．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 6．（2025·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 7．（2025·四川·高考真题）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 8．（2025·重庆·高考真题）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 9．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 10．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 11．（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 12．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 13．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 14．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 15．（2024·全国甲卷·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】“一查”电解质拆分是否正确 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等； b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。 c．微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 d．氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。 举例 判断并改正 ①实验室制取氯气： MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－ 错误， MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ 错误，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ③过氧化钠和水反应： 2Na＋＋O＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 错误， 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ④碳酸氢钠溶液与盐酸反应： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误， HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤醋酸与碳酸钙反应： 2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 错误， 2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 【例题1】从“拆分”视角判断 (1)H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：S+Ca2+===CaSO3↓(2023·浙江1月选考，7D)(　　) (2)用氢氟酸刻蚀玻璃：+4F-+6H+===SiF4↑+3H2O(2024·全国甲卷，8A)(　　) (3)向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-===AgI↓(2021·湖北，4B)(　　) (4)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成气体：2H++C===CO2↑+H2O(　　) (5)用石灰乳制备漂白粉的原理：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(　　) (6)用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O(　　) (7)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：C+CO2+H2O===2HC(　　) 【考点2】“二查”是否符合反应事实 看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 举例 判断并改正 ①铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 错误，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ②铜与稀硝酸反应： Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 错误， 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ③电解饱和食盐水：2Cl－＋2Na＋2Na＋Cl2↑ 错误，2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ④KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O 错误， 3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3 ===2FeO＋3Cl－＋5H2O 【例题1】从原理的视角判断 (1)Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(2023·北京，6A)(　　) (2)SO2与KClO溶液反应：SO2+2ClO-+H2O===2HClO+S(2021·辽宁，4D)(　　) (3)向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9，发生反应的离子方程式为C+H2O+CO2===2HC(2021·江苏，11C)(　　) (4)向H2O2中加入酸性FeCl3：H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+(　　) (5)向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2+2H+===4S↓+2S+H2O(　　) (6)向Ba(NO3)2溶液中通入SO2：3SO2+2N+2H2O===3S+2NO+4H+(　　) (7)用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑(　　) 【考点3】“三查”“===”“”“↓”“↑”是否使用恰当。 用饱和FeCl3溶液制备胶体： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 错误，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋ NaHCO3溶液因水解呈碱性： HCO＋H2O===H2CO3＋OH－ 错误，HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热： NH＋OH－NH3·H2O 错误，NH＋OH－NH3↑＋H2O 【例题1】从符号使用是否正确的视角判断，如“↑”“↓”“⥫⥬”等 (1)明矾净水原理：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+(　　) (2)盐碱地呈碱性的原因：C+H2O===HC+OH-(　　) (3)往氯化铵溶液中滴加稀的氢氧化钠溶液：N+OH-===NH3↑+H2O(　　) (4)泡沫灭火器工作原理：Al3++3HC⥫⥬Al(OH)3↓+3CO2↑(　　) 【考点4】“四查”是否满足三守恒 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。 举例 判断并改正 ①钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ 错误，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②铜与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋ 错误，Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ ③铝与氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH－===AlO＋H2↑ 错误，2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑ 【例题1】从是否符合“三守恒”的视角判断 (1)用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：2Al+2OH-+2H2O===[Al(OH)4]-+H2↑(　　) (2)酸性硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O(　　) (3)高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：Mn+4Cl-+8H+===Mn2++2Cl2↑+4H2O(　　) (4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I+I-+6H+===I2+3H2O(　　) (5)双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：2Mn+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O(　　) 【考点5】“五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 ①看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 ②看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 错误，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 向FeBr2溶液中通入等量Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 错误，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 【例题1】从是否符合指定用量关系的视角判断 (1)向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O(2025·河南1月适应性测试)(　　) (2)向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HC+4OH-===Mg(OH)2↓+2C+2H2O(　　) (3)将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中：Cl2+3S+H2O===2Cl-+2HS+S(　　) (4)将少量CO2通入漂白液中：CO2+2ClO-+H2O===C+2HClO(　　) (5)向0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N(　　) (6)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(　　) (7)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-(　　) (8)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2使溶液成中性：S+OH-+Ba2++H+===BaSO4↓+H2O(　　) 【考点6】“六查”是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 错误， Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (NH4)2SO4与Ba(OH)2反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 错误， Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O 【例题1】从是否漏掉离子反应的视角判断 (1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　) (2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　) (3)(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　) 【考点7】“七查”浓度或温度对离子反应的影响 1有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。 ①Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。 ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (2)浓度降低，反应不再进行。 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)一般来说，氯气通入冷稀（10%左右）的NaOH或者KOH溶液，都生成次氯酸盐和氯化物： 氯气通入热浓（30%左右）的NaOH或者KOH溶液，则最终生成氯酸盐和氯化物： 【例题1】从浓度或温度引起“质变”的视角判断 (1)向热的KOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(　　) (2)MnO2与热的1 mol·L-1盐酸反应制备Cl2：MnO2+2Cl-+4H+===Mn2++Cl2↑+2H2O(　　) (3)浓硫酸溶解锌粒：Zn+2H+===Zn2++H2↑(　　) (4)铜溶于浓硝酸：3Cu+2N+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O(　　) 第三部分 以【模练】促落实 1．下列离子方程式的书写正确的是 A．硫代硫酸钠与足量稀硝酸： B．向明矾溶液中滴加溶液至沉淀的质量最大： C．漂白粉溶液中通入过量： D．溶液滴入溶液中： 2．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量气体： B．小苏打治疗胃酸过多： C．用稀硝酸溶解试管内壁的银镜： D．泡沫灭火器原理： 3．下列方程式与所给事实相符的是 A．少量通入足量的NaOH溶液中： B．漂白粉溶液与盐酸混合产生： C．与浓盐酸共热反应： D．铜溶于浓硝酸： 4．下列不能正确描述其反应的离子方程式是 A．溶液吸收少量： B．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝： C．水垢上滴入溶液有气泡产生： D．明矾溶液与过量氨水混合： 5．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．向稀硫酸溶液中滴加溶液出现黄色沉淀： B．用盐酸处理铜器表面的铜锈： C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： D．固体与氢碘酸反应： 6．下列离子方程式书写正确的是 A．饱和碳酸钠溶液中通入过量： B．明矾溶液中加氢氧化钡至沉淀的物质的量最多： C．二氧化硫通入到漂白粉溶液中： D．用硫酸铜溶液除去气体： 7．下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．溶液滴入溶液中： C．通入水中： D．FeO与硝酸反应： 8．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合： B．明矾溶液与过量氨水混合： C．惰性电极电解水溶液： D．铅蓄电池负极反应； 9．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： B．铝放入氢氧化钠溶液中： C．醋酸除水垢： D．用稀硝酸溶解铜： 10．下列离子方程式与化学事实相符的是 A．过量的铜与少量浓硝酸反应结束后，向溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为 B．酸性溶液和溶液反应： C．铅蓄电池正极充电时发生的电极反应式为 D．用氢氟酸雕刻玻璃： 11．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．用溶液吸收气体： B．将少量气体通入漂白液中： C．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： D．工业废水中的用去除： 12．下列离子方程式正确的是 A．用除去工业废水中的： B．漂白粉溶液中通入过量： C．硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸： D．溶于水： 13．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： B．向溶液中加入过量的澄清石灰水： C．醋酸钠水溶液中通入少量 D．向烧碱溶液中加入一小段铝片： 14．下列离子方程式正确的是 A．用FeS除去废水中的 B．NaHSO4中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性： C．Fe与稀硝酸反应，当时： D．碱性条件下制备高铁酸钾： 15．化学知识在实验室、生产、生活中应用广泛。下列离子方程式错误的是 A．银氨溶液中滴入稀盐酸： B．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2含量： C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： D．泡沫灭火器原理： 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $