精品解析：天津市河西区梅江中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年高一年级12月质量调研化学学科 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 O 16 Al 27 I 127 K 39 一、单选题 1. 下列所用的材料不属于合金的是 A. 家用的铝窗 B. 建筑用的钢筋 C. 铸造用的黄铜 D. 温度计用的水银 2. 《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是 A. KNO3 B. Fe3O4 C. Na2SO4 D. NaNO3 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. 硫酸 B. 烧碱 C. 酒精 D. 碳酸钙 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蔗糖溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 下列物质中，不属于盐类的是 A. KOH B. MgCl2 C. KNO3 D. NaHCO3 6. 1mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A. 1L水中含有1mol硫酸 B. 1L溶液中含有2mol氢原子 C. 将98g硫酸溶于1L水中配成的溶液 D. 1L硫酸溶液中含98g硫酸 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列行为不符合安全要求的是 A. 金属钠与水实验探究时要带好护目镜 B. 制备有毒气体应在通风橱内进行 C. 氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 D. 不慎洒出少量酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 9. 下列分类不正确的是 A. 酸：CH3COOH、NaHCO3、H2CO3 B. 碱：NH3·H2O、NaOH、CaOH2 C. 盐：AgCl、BaSO4、MgNO32 D. 氧化物：FeO、SO2、CO 10. 下列变化中，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 A. 1molNH3的质量为17 B. 二氧化碳的摩尔质量为44g C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 一个钠原子的质量等于g 12. 下列各情境中的离子方程式书写不正确的是(已知：Fe3O4可以写成Fe2O3•FeO) A. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应： B. 用盐酸溶解Fe3O4： C. 用稀硫酸与铁片反应制取H2： D. 碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸： 13. 打铁花是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。打铁花表演中，铁水被击打成微小铁屑后剧烈燃烧，其根本原因是 A. 铁屑温度更高 B. 氧气浓度增加 C. 铁屑质量更小 D. 铁与氧气接触面积增大 14. 下列物质放置在潮湿的空气中(室温)，因发生氧化还原反应而变质的是 A. B. Fe C. NaOH D. CaO 15. 依据下列相关实验，所得结论正确的是 实验装置或观图 实验结论 A．铜丝可以导电，所以铜单质是电解质 B．干燥的氯化钠不导电，所以晶体中无阴阳离子 实验装置或观图 实验结论 C．NaCl在水中的电离需要通电才可完成 D．熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 16. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、 B. NaOH溶液、、 C. NaClO溶液：、、 D. 溶液：、、 17. 下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分 NaCl NaClO 用途 调味品 消毒剂 胃酸药 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 18. 下列物质能由两种单质直接化合生成的是 A. CuS B. FeCl2 C. Na2O2 D. SO3 19. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳： C. 稀硫酸与氢氧化钡反应： D. 铜与硝酸银溶液： 20. 关于钠及其氧化物性质的叙述，不正确的是 A. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳，且反应产物相同 C. 金属钠应该密封在煤油或石蜡中 D. 从氧化还原角度分析金属钠与水反应不可能产生氧气 21. 在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是和。下列说法正确的是 A. 是混合物 B. 和都属于碱性氧化物 C. 利用和CO炼铁的反应类型为置换反应 D. 中铁元素的质量分数比的高 22. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀硫酸 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 溶液 23. 甲同学用FeCl2和烧碱制备Fe (OH) 2；乙同学用如图装置制备Fe (OH)2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是 A. 配制溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B. 甲同学可在FeCl2溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 C. 甲同学向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴可以伸入到试管内 D. 乙同学应该先关闭止水夹，一段时间以后再打开止水夹 24. 设为阿伏加德罗的数值，下列说法正确的是 A. Fe的摩尔质量是56 B. 常温常压下，22.4L中含有2molN C. 44g含有的氧原子数约为 D. 溶液中，含有的数约为 25. 利用太阳能分解水制氢，若完全光解2mol水，下列说法正确的是 A. 消耗水的质量为18g B. 生成22.4L C. 转移电子物质的量2mol D. 生成的质量等于36gAl与足量碱反应产生的质量 26. M与N在一定条件下反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A 铁粉 B C D A. A B. B C. C D. D 27. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A. 二者均不稳定，易分解生成气体 B. 等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，溶液颜色深 C. 二种固体溶于少量水后，都伴随着放热现象 D. 等质量的二种固体分别与足量盐酸反应，产生气体多 28. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 29. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. KOH溶液与盐酸；NaOH溶液与硫酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液 D. 碳酸钠与；碳酸氢钠与 30. 将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 31. 下列关于合金的说法错误的是 A. 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质 B. 镁铝合金的硬度比镁和铝都小 C. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能 D. 青铜、硬铝、钢都是合金 32. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 ①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Al ④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2 A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③ D. ①②④⑤ 33. 下列溶液中，与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是 A. 150mL2mol·L-1NaCl溶液 B. 75mL4mol·L-1NH4Cl溶液 C. 75mL2mol·L-1CuCl2溶液 D. 100mL3mol·L-1KCl溶液 34. 将10mL1.00NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A. 0.10 B. 0.20 C. 0.30 D. 0.40 35. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 B. 的氯化镁溶液中含氯离子数为 C. 标准状况下，中分子数为 D. 常温常压下，中含有原子数为 二、解答题 36. 实验室需要配制溶液，请回答下列问题 （1）计算需要的质量为______________g。(用托盘天平称量) （2）配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→______________→f(填序号)。 （3）配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______________和______________(填名称)。 （4）下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是______________(填序号)。 a．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时俯视刻度线观察液面 c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 d．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 （5）某实验小组要定性地检验食盐中是否含碘(食盐中的碘以形式存在)，取2 mL某食盐溶液，向其中加入1 mL淀粉KI溶液，再加几滴稀硫酸，振荡，观察到溶液变蓝色，证明该食盐样品中含有碘酸钾。该反应的离子方程式是：_________________________________，如果反应中转移0.5 mol电子，则生成的物质的量为______________mol。(忽略空气对实验的干扰) 37. 高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，右下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。 （1）X的化学式为______。 图中物质只具有还原性的是______。(写化学式) （2）将溶液转化为的试剂可选______。 a．稀硫酸 b．溶液 c．酸性 d．溴水 （3）某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。 实验方案 现象 Ⅰ 溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1 NaOH溶液 生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色 Ⅱ 溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变 ①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式__________________。 ②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究： 查阅资料：在溶液中不存在 i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红； iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。 根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为__________________。 （4）可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验： 实验方案 实验现象 取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 溶液紫红色褪去 由上述实验能否得出维生素C可将转化为为的结论？_______(填“能”或“否”)，请说明理由：_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级12月质量调研化学学科 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 O 16 Al 27 I 127 K 39 一、单选题 1. 下列所用的材料不属于合金的是 A. 家用的铝窗 B. 建筑用的钢筋 C. 铸造用的黄铜 D. 温度计用的水银 【答案】D 【解析】 【详解】A． 铝窗框为硬铝制成，硬铝属于铝的合金，故A不符合； B． 钢铁是铁与碳的合金，故B不符合； C． 黄铜是铜锌合金，故C不符合； D． 水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D符合.； 故选D。 2. 《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成分可能是 A. KNO3 B. Fe3O4 C. Na2SO4 D. NaNO3 【答案】A 【解析】 【详解】焰色反应呈紫青色的物质含有K元素，则硝石的主要成分可能是KNO3，答案为A。 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. 硫酸 B. 烧碱 C. 酒精 D. 碳酸钙 【答案】C 【解析】 【分析】在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物为电解质； 【详解】A．硫酸是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，故A错误； B．烧碱为氢氧化钠是化合物，在水溶液中以及熔融状态下均能导电，属于电解质，故B错误； C．酒精为有机物，在水溶液中以及熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确； D．碳酸钙是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误； 故选C。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蔗糖溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 胶体，光通过胶体时，光在胶体中发生散射，观察到丁达尔现象，故A正确； B. 蔗糖溶液不属于胶体，故B错误； C. 溶液不属于胶体，故 C错误； D. 溶液不属于胶体，故D错误。 答案为：A。 5. 下列物质中，不属于盐类的是 A. KOH B. MgCl2 C. KNO3 D. NaHCO3 【答案】A 【解析】 【分析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此进行分析判断。 【详解】A．KOH电离出的阴离子全部是OH-，则KOH是碱，不属于盐，故A正确； B．MgCl2是由金属镁离子和盐酸根组成的化合物，属于盐酸盐，故B错误； C．KNO3是由金属钾离子和硝酸根组成的化合物，属于硝酸盐，故C错误； D．NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故D错误； 故选A。 6. 1mol∙L−1硫酸溶液的含义是 A. 1L水中含有1mol硫酸 B. 1L溶液中含有2mol氢原子 C. 将98g硫酸溶于1L水中配成的溶液 D. 1L硫酸溶液中含98g硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误； B．1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H+的物质的量为=2mol/L×1L=2mol,故B错误； C．将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误； D．1L 1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g,故D正确； 故选：D。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故A错误； B．氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B错误； C．碳酸氢根离子为弱酸根离子，电离方程式为：，故C错误； D．硫酸为强电解质，电离方程式为：，故D正确； 故答案为D。 8. 下列行为不符合安全要求的是 A. 金属钠与水实验探究时要带好护目镜 B. 制备有毒气体应在通风橱内进行 C. 氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑 D. 不慎洒出少量酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应非常剧烈，钠粒过大，甚至发生爆炸，为防止对人体造成伤害，实验时要带好护目镜，故A正确； B．有毒气体易对人体造成伤害，实验制取有毒气体应在通风橱中进行，防止使人体中毒，故B正确； C．氯气密度大于空气密度，氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风往高处跑，以减少吸入氯气的量，故C错误； D．酒精溶于水，故酒精着火后不能用水灭，会增大着火面积，故应用湿毛巾盖灭，故D正确； 故选：C 9. 下列分类不正确的是 A. 酸：CH3COOH、NaHCO3、H2CO3 B. 碱：NH3·H2O、NaOH、CaOH2 C. 盐：AgCl、BaSO4、MgNO32 D. 氧化物：FeO、SO2、CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3电离产生金属阳离子和酸根阳离子，因此属于盐，而不属于酸，A错误； B． NH3·H2O、NaOH、CaOH2电离产生的阳离子为金属阳离子(或铵根离子)，阴离子全部是氢氧根离子，因此这几种物质都属于碱，B正确； C．AgCl、BaSO4、MgNO32电离产生的阳离子为金属阳离子，阴离子全部是酸根离子，因此这几种物质都属于盐，C正确； D．FeO、SO2、CO都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，因此这几种物质都是氧化物，D正确； 故合理选项是A。 10. 下列变化中，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化剂具有氧化性，和还原剂发生氧化还原反应； 【详解】A．为氧化反应，需要氧化剂，A正确； B．硫氧元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，B错误； C．可以是氯酸钾分解生成氧气，可以不需要氧化剂，C错误； D．可以是过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，是过氧化钠的自身氧化还原，不一定需要氧化剂，D错误； 故选A。 11. 下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 A. 1molNH3的质量为17 B. 二氧化碳的摩尔质量为44g C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 一个钠原子的质量等于g 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol NH3的质量是17g，A错误； B．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，B错误； C．铁原子的摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于它的相对原子质量，C错误； D．1mol钠的质量是23，因此一个钠原子的质量约等于，D正确； 答案选D。 12. 下列各情境中的离子方程式书写不正确的是(已知：Fe3O4可以写成Fe2O3•FeO) A. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应： B. 用盐酸溶解Fe3O4： C. 用稀硫酸与铁片反应制取H2： D. 碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和NaCl，故离子方程式为：↓，A正确； B．用盐酸溶解Fe3O4生成FeCl3和FeCl2、H2O，故离子方程式为：，B正确； C．用稀硫酸与铁片反应制取H2和FeSO4，故离子方程式为：，C错误； D．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸生成NaCl和NaHCO3，故离子方程式为：，D正确； 故答案为：C。 13. 打铁花是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。打铁花表演中，铁水被击打成微小铁屑后剧烈燃烧，其根本原因是 A. 铁屑温度更高 B. 氧气浓度增加 C. 铁屑质量更小 D. 铁与氧气接触面积增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁水被击打后分散成铁屑，温度并未显著升高，A错误； B．铁水被击打后分散成铁屑，周围环境中的氧气浓度并未改变，B错误； C．质量小并非根本原因，关键在表面积增大，C错误； D．铁水被击打成微小铁屑后，表面积增大，与氧气接触更充分，反应速率加快，D正确； 故答案为：D。 14. 下列物质放置在潮湿的空气中(室温)，因发生氧化还原反应而变质的是 A. B. Fe C. NaOH D. CaO 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠在空气中不会发生变化，没有价态变化不属于氧化还原反应，故A不选； B．铁在潮湿空气中和氧气、水发生生锈生成铁的氧化物，有化合价改变，属于氧化还原反应，故B选； C．NaOH放置在空气吸收二氧化碳最终转变成碳酸钠而变质，该反应没有价态变化不属于氧化还原反应，故C不选； D．CaO易于水反应生成氢氧化钙，再吸收二氧化碳生成碳酸钙而变质，反应过程中没有价态变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选B； 15. 依据下列相关实验，所得结论正确的是 实验装置或观图 实验结论 A．铜丝可以导电，所以铜单质是电解质 B．干燥的氯化钠不导电，所以晶体中无阴阳离子 实验装置或观图 实验结论 C．NaCl在水中的电离需要通电才可完成 D．熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中电池与铜丝组成导电检测情景，铜丝能导电。金属铜导电是因为金属中存在可自由移动的电子；电解质必须是化合物，而铜是单质。因此“铜单质是电解质”的结论不成立，A错误； B．图中氯化钠晶体呈规则的离子排列，说明晶体中存在阴、阳离子。干燥的氯化钠晶体不导电，是因为晶体中的阴、阳离子受到晶格约束，不能自由移动，而不是因为晶体中没有阴、阳离子，B错误； C．图中表示NaCl晶体在水分子作用下形成分散的离子。NaCl溶于水时形成可自由移动的钠离子和氯离子，不需要外接电源；通电是检测溶液能否导电的条件，不是NaCl在水中形成离子的必要条件，C错误； D．图中熔融NaCl的钠离子、氯离子分别向相反电极方向移动，表明熔融NaCl中存在可自由移动的阴、阳离子，因而能够导电。NaCl是化合物，且在熔融状态下能够导电，所以NaCl是电解质，D正确； 故选D。 16. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、 B. NaOH溶液、、 C. NaClO溶液：、、 D. 溶液：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．NaOH溶液与、、均不反应，故能大量共存，故B正确； C．ClO-能与生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故C错误； D．与能生成络合物，不能大量共存，故D错误； 故答案为B 17. 下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分 NaCl NaClO 用途 调味品 消毒剂 胃酸药 漂白剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐常用作调味品，故A正确； B．医用酒精可以使细菌变性失活经常做消毒剂，故B正确； C．氢氧化铝可以与胃酸反应可以用作胃药，故C正确； D．漂白粉成分应该是Ca(ClO)2，故D错误； 故答案为D。 18. 下列物质能由两种单质直接化合生成的是 A. CuS B. FeCl2 C. Na2O2 D. SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与硫直接化合生成Cu2S而非CuS，A错误； B．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3而非FeCl2，B错误； C．钠在氧气中燃烧可直接生成Na2O2，C正确； D．硫与氧气直接化合生成SO2而非SO3，D错误； 故选C。 19. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳： C. 稀硫酸与氢氧化钡反应： D. 铜与硝酸银溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁与稀硫酸反应,离子方程式：，故A错误； B. 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：：，故B错误； C. 稀硫酸与氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀，故C错误； D. 铜与硝酸银溶液反应可以置换出银单质，离子方程式：，故D正确； 故选：D. 20. 关于钠及其氧化物性质的叙述，不正确的是 A. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳，且反应产物相同 C. 金属钠应该密封在煤油或石蜡中 D. 从氧化还原角度分析金属钠与水反应不可能产生氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，A正确； B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳，分别生成碳酸钠、碳酸钠和氧气，故反应产物不相同，B错误； C．金属钠很活泼容易和空气中氧气反应，应该密封在煤油或石蜡中，C正确； D．从氧化还原角度分析金属钠与水反应中钠元素化合价要升高作为还原剂，氢元素化合价只能降低，氧元素化合价不会升高，故不可能产生氧气，D正确； 故选B。 21. 在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是和。下列说法正确的是 A. 是混合物 B. 和都属于碱性氧化物 C. 利用和CO炼铁的反应类型为置换反应 D. 中铁元素的质量分数比的高 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有固定的元素组成和原子个数比，是化合物，属于纯净物。虽然其中铁元素有+2、+3两种价态，但这不表示它是混合物，A错误； B．属于碱性氧化物，是复杂的化合物，不属于碱性氧化物，B错误； C．置换反应要求一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。高温下CO还原，配平反应为。该反应的两种反应物均为化合物，所以不属于置换反应，C错误； D．取铁和氧的相对原子质量分别为56和16，中铁元素的质量分数为，中铁元素的质量分数为。由于72.4%>70.0%，所以前者中铁元素的质量分数更高，D正确； 故选D。 22. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀硫酸 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁片与稀硫酸反应 氢气，故A错误； B．铁与氢氧化钠不反应，溶液的质量不变，故B错误； C．铁溶于生成硫酸亚铁溶液，溶液质量增重，故C正确； D．铁可以置换出中的Ag，溶液质量减小，故D错误； 故答案为C 23. 甲同学用FeCl2和烧碱制备Fe (OH) 2；乙同学用如图装置制备Fe (OH)2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是 A. 配制溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B. 甲同学可在FeCl2溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 C. 甲同学向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴可以伸入到试管内 D. 乙同学应该先关闭止水夹，一段时间以后再打开止水夹 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液时未防止水中溶解的氧气氧化亚铁离子，应先加热煮沸蒸馏水除去溶解氧，以防氧化亚铁离子，故A正确； B．植物油的密度比水小，浮在水面上可以起到隔绝空气的作用，防止亚铁离子被氧化，故B正确； C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液，为防止空气的氧气被带入溶液中，将胶头滴管尖嘴直接伸入试管内在挤出氢氧化钠，故C正确； D．实验过程中应先打开止水夹，让产生的氢气排尽装置内的空气，以防亚铁离子氧化，故D错误； 故选：D。 24. 设为阿伏加德罗的数值，下列说法正确的是 A. Fe的摩尔质量是56 B. 常温常压下，22.4L中含有2molN C. 44g含有的氧原子数约为 D. 溶液中，含有的数约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故铁的摩尔质量为56g/mol，故A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4LN2的物质的量小于1mol，N原子物质的量小于2 mol，故B错误； C．44gCO2的物质的量为1 mol，则含有的氧原子数约为2×6.02×1023，故C正确； D．没有溶液体积不能计算氯离子的物质的量，故D错误； 故选C。 25. 利用太阳能分解水制氢，若完全光解2mol水，下列说法正确的是 A. 消耗水的质量为18g B. 生成22.4L C. 转移电子物质的量2mol D. 生成的质量等于36gAl与足量碱反应产生的质量 【答案】D 【解析】 【分析】根据方程式，光解2mol水，可产生2molH2和1molO2，则可得： 【详解】A．完全光解2mol水，消耗水的质量为，故A错误； B．光解2mol水，生成1molO2，标况生成22.4L，故B错误； C．光解2mol水，可产生2molH2和1molO2，转移电子物质的量4mol，故C错误； D．光解2mol水，可产生2molH2，根据，36gAl与足量碱反应产生2mol，故D正确； 故答案为D 26. M与N在一定条件下反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A 铁粉 B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与Cl2反应生成FeCl3反应，Fe失电子发生氧化反应，Cl2得电子发生还原反应，能实现图示电子转移，故A正确； B．反应中Fe2+失去电子生成Fe3+，H2O2得电子生成H2O，能实现图示电子转移，故B正确； C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠发生歧化反应，H2O没有得电子，不能实现图示电子转移，故C错误； D．SO2与O2反应生成SO3，反应中SO2失去电子，O2获得电子，能实现图示电子转移，故D正确； 故选：C。 27. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A. 二者均不稳定，易分解生成气体 B. 等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，溶液颜色深 C. 二种固体溶于少量水后，都伴随着放热现象 D. 等质量的二种固体分别与足量盐酸反应，产生气体多 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故A错误； B．等浓度碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，则等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，NaHCO3溶液颜色深，故B错误； C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，现象不同，故C错误； D．碳酸钠、碳酸氢钠摩尔质量不同，碳酸钠摩尔质量大于碳酸氢钠摩尔质量，根据碳元素守恒，NaHCO3产生气体多，故D正确； 故选：D。 28. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误； B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确； C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误； D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误； 故合理选项是B。 29. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. KOH溶液与盐酸；NaOH溶液与硫酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硝酸溶液；溶液与硝酸溶液 D. 碳酸钠与；碳酸氢钠与 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH溶液与盐酸，NaOH溶液与硫酸，离子方程式都可以表示为：H++OH-=H2O，故A正确； B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4， 溶液与溶液反应时，若硫酸氢钠过量，离子方程式为：2H++SO+ Ba2++2OH-=BaSO4 +2H2O，氢氧化钡过量时的反应为H++SO+ Ba2++OH-=BaSO4 +H2O，不能用同一离子方程式表示，故B错误； C．溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为：CO+2H+=CO2 +H2O，溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为：+2H+=CO2 +Ca2++H2O，不能用同一离子反应表示，故C错误； D．碳酸钠与反应的离子方程式为：CO+Ca2+=CaCO3，若NaHCO3(过量）和反应的离子方程式为：2OH-+2HCO+Ca2+=CaCO3+ CO+2H2O，二者不同，故D错误； 故选：A。 30. 将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】因Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2首先转化为Fe(OH)3，然后Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O。故答案选B。 31. 下列关于合金的说法错误的是 A. 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质 B. 镁铝合金的硬度比镁和铝都小 C. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能 D. 青铜、硬铝、钢都是合金 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，A正确； B．镁铝合金的硬度比镁和铝都大，B错误； C．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，C正确； D．青铜是铜合金、硬铝是铝合金、钢是铁碳合金，D正确； 故选B。 32. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 ①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Al ④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2 A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①Al(OH)3 属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应； ②Al2O3属于两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应； ③Al是金属单质，与盐酸反应生成AlCl3和H2，与NaOH反应生成NaAlO2和H2； ④NaHCO3是酸式盐，与盐酸反应生成CO2，与NaOH反应生成Na2CO3； ⑤Mg(OH)2只能与盐酸反应，不与NaOH反应； 因此既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的有①②③④；答案选B。 33. 下列溶液中，与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是 A. 150mL2mol·L-1NaCl溶液 B. 75mL4mol·L-1NH4Cl溶液 C. 75mL2mol·L-1CuCl2溶液 D. 100mL3mol·L-1KCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度为3mol/L，2mol/L氯化钠溶液、4mol/L氯化铵溶液、2mol/L氯化铜溶液、3mol/L氯化钾溶液中氯离子浓度分别为2mol/L、4mol/L、4mol/L、3mol/L，则100mL3mol·L-1氯化钾溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相同，故选D。 34. 将10mL1.00NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A. 0.10 B. 0.20 C. 0.30 D. 0.40 【答案】A 【解析】 【详解】溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，故稀释后，所给四个选项中，A正确。 35. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 B. 的氯化镁溶液中含氯离子数为 C. 标准状况下，中分子数为 D. 常温常压下，中含有原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4L氮气和氧气混合气体总物质的量为1mol，但均为双原子分子，原子总数为2NA，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算氯离子物质的量，B错误； C．标准状况下，H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．2g H2的物质的量为1mol，含2mol H原子，对应原子数为2NA，D正确； 故答案为：D。 二、解答题 36. 实验室需要配制溶液，请回答下列问题 （1）计算需要的质量为______________g。(用托盘天平称量) （2）配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→______________→f(填序号)。 （3）配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______________和______________(填名称)。 （4）下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是______________(填序号)。 a．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时俯视刻度线观察液面 c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 d．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 （5）某实验小组要定性地检验食盐中是否含碘(食盐中的碘以形式存在)，取2 mL某食盐溶液，向其中加入1 mL淀粉KI溶液，再加几滴稀硫酸，振荡，观察到溶液变蓝色，证明该食盐样品中含有碘酸钾。该反应的离子方程式是：_________________________________，如果反应中转移0.5 mol电子，则生成的物质的量为______________mol。(忽略空气对实验的干扰) 【答案】（1） （2） （3） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室没有90 mL规格的容量瓶，需选用100 mL容量瓶配制溶液，按100 mL 0.2 mol/L的规格计算：，​的摩尔质量为214 g/mol，，托盘天平精度为0.1 g，因此称量质量为4.3 g； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算→称量→溶解（b为量取蒸馏水倒入盛药品的烧杯中、a为搅拌溶解）→转移（e为将冷却后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶）→洗涤并加蒸馏水初步稀释（g为加蒸馏水洗涤烧杯并将洗涤液转移、初步注水）→摇匀（c震荡摇匀）→定容（d为胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线），最终到f为颠倒摇匀操作，因此顺序为； 【小问3详解】 配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管； 【小问4详解】 a．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减小，导致浓度偏低，a错误； b．定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，浓度偏大，b正确； c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响溶液浓度，c错误； d．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，导致水的体积偏大，浓度偏低，d错误； 故选b； 【小问5详解】 碘离子和碘酸根离子反应生成碘单质使淀粉变蓝色，；转移电子关系为，，则反应中转移0.5 mol电子，则生成的物质的量为0.3 mol。 37. 高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，右下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。 （1）X的化学式为______。 图中物质只具有还原性的是______。(写化学式) （2）将溶液转化为的试剂可选______。 a．稀硫酸 b．溶液 c．酸性 d．溴水 （3）某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。 实验方案 现象 Ⅰ 溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1 NaOH溶液 生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色 Ⅱ 溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变 ①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式__________________。 ②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究： 查阅资料：在溶液中不存在 i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红； iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。 根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为__________________。 （4）可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验： 实验方案 实验现象 取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 溶液紫红色褪去 由上述实验能否得出维生素C可将转化为为的结论？_______(填“能”或“否”)，请说明理由：_____________________。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. Fe （2）cd （3） ①. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 ②. FeCO3 （4） ①. 否 ②. 维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有亚铁离子生成 【解析】 【小问1详解】 根据物质类别和化合价得到X为氧化铁，Y为氢氧化亚铁，则X的化学式为Fe2O3，图中只具有还原性的物质，说明只能升高，不能降低即处于最低价，则为Fe；故答案为：Fe2O3；Fe。 【小问2详解】 将溶液转化为的试剂，说明具有氧化性的物质，则酸性双氧水，溴水都具有氧化性，都能氧化亚铁离子，而稀硫酸、硫酸铜不与亚铁离子反应，故答案为：cd。 【小问3详解】 ①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，其反应的化学方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。 ②i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；说明有碳酸根，根据题中信息说明没有碳酸氢根，ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色，说明原物质中有亚铁离子，根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为FeCO3；故答案为：FeCO3。 【小问4详解】 维生素C具有还原性，若开始加入的维生素C过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此由上述实验不能得出维生素C可将转化为为的结论，其理由：维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有亚铁离子生成；故答案为：否；维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有亚铁离子生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $