2027届高三化学一轮复习选择题专项化学用语

**基本信息** 聚焦化学用语规范表达，通过真题与变式训练系统覆盖电子式、空间模型等核心考点，强化微观结构与符号表征的科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|3题（2023-2026湖南高考）|化学用语正误判断|从基础概念（如电子式书写规则）到原理应用（价层电子对互斥理论）| |变式训练|25题（湖南各地模拟）|多维度化学用语辨析|覆盖结构简式、氢键、杂化轨道等，构建“微观结构-符号表征-宏观性质”逻辑链|

2027届高三化学一轮复习选择题 专项化学用语 一、真题演练 1．（2026·湖南·高考真题）消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是 A．三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3 B．HClO的电子式： C．基态Cl的价层电子排布式：3s23p5 D．H2O的空间填充模型： 2．（2024·湖南·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A．的电子式： B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 3．（2023·湖南·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A．HClO的电子式：     B．中子数为10的氧原子：O C．NH3分子的VSEPR模型：     D．基态N原子的价层电子排布图：     二、变式训练 4．（2026·湖南衡阳·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．HF分子之间的氢键结构： B．HClO为直线形分子 C．的电子式： D．反-2-丁烯的结构简式： 5．（2026·湖南长沙·二模）下列化学用语或表述正确的是 A．的电子式： B．基态原子的价电子排布图可能为： C．分子的空间构型： D．中共价键的形成过程： 6．（2026·湖南长沙·三模）下列化学用语表示正确的是 A．有机物的系统命名为2-甲基-3-丁醇 B．氯化氢的电子式： C．乙酸的核磁共振氢谱： D．的价层电子对互斥模型： 7．（2026·湖南长沙·二模）下列化学用语或图示表示正确的是 A．基态碳原子的价层电子排布图： B．用电子式表示KCl的形成过程： C．的电子云图为：，其中的每个小黑点都代表1个电子 D．能稳定存在的椅式的球棍模型： 8．（2026·湖南株洲·模拟预测）下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．顺-2-丁烯的结构： C．中的官能团名称：氨基 D．硝基苯的结构简式： 9．（2026·湖南长沙·二模）下列化学用语表示正确的是 A．溴的简化电子排布式： B．丁醇的键线式： C．分子的球棍模型： D．乙炔分子中的键： 10．（2026·湖南永州·一模）下列化学用语表达错误的是 A．四氨合铜离子的球棍模型： B．蛋白质的二级结构： C．硅酸盐阴离子的离子符号： D．乙醇分子间的氢键： 11．（2026·湖南邵阳·三模）下列化学用语表述正确的是 A．和互为同位素 B．反-2-丁烯的结构简式： C．(白磷)为正四面体结构的分子，其键角： D．的球棍模型： 12．（2026·湖南岳阳·三模）下列化学用语或图示错误的是 A．基态硒原子的简化电子排布式为 B．的空间结构模型为 C． 分子间形成的氢键可表示为 D．卤化氢(HX)的 键的形成过程： 13．（2026·湖南长沙·一模）下列化学用语表达正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．基态原子的价层电子轨道表示式： C．的电子式： D．丁烯的分子结构模型： 14．（2026·湖南·二模）下列有关表述或比较正确的是 A．碳化硅的分子式：SiC B．沸点：大于(已知两者均为烷烃) C．对硝基甲苯的结构简式： D．氨水中最强烈的氢键作用： 15．（2026·湖南长沙·模拟预测）对宏观物质及其变化的记录与描述，对微观粒子运动和相互作用的解释和说明，都离不开化学用语。下列化学用语错误的是 甲醛的分子空间结构模型： A． B．能量最低的激发态氟原子的电子排布式： C．磷酸一氢根离子的电离方程式： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：    16．（2026·湖南长沙·一模）下列化学用语表示不正确的是 A．苯分子的空间填充模型： B．乙醚的结构简式： C．中O原子的杂化轨道表示式： D．的VSEPR模型： 17．（2026·湖南怀化·二模）下列化学用语表述正确的是 A．基态N原子的轨道表示式 B．氯化钠的电子式 C．分子中键的电子云轮廓图 D．的分子结构模型 A．A B．B C．C D．D 18．（2026·湖南长沙·三模）下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．基态Cu原子价电子层中未填满电子的能级的电子云轮廓图： C．中子数为28的Cr原子： D．分子的空间填充模型： 19．（2026·陕西商洛·三模）乙烯水合制乙醇发生的反应为，下列说法错误的是 A．的电子式为 B．的VSEPR模型为 C．分子中C原子的杂化方式有两种 D．该反应的原子利用率为100% 20．（2026·湖南衡阳·模拟预测）下列有关化学用语表达正确的是 A．乙醚的分子式： B．杂化轨道： C．水合钠离子： D．中的化合价：价 21．（2026·湖南常德·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为8的碳原子表示为 B．HCl的键电子云图形： C．K的原子结构示意图： D．四氯化碳的空间填充模型： 22．（2026·湖南长沙·模拟预测）下列化学用语表述正确的是 A．聚丙烯的链节： B．的VSEPR模型： C．的形成过程： D．基态原子的价层电子轨道表示式： 23．（2026·湖南郴州·三模）下列化学用语表述正确的是 A．四氯化碳的空间填充模型： B．异丁烷的键线式： C．的VSEPR模型： D．基态的价层电子排布式： 24．（2026·湖南长沙·一模）下列化学用语表示不正确的是 A．的空间填充模型为 B．的空间结构为平面三角形 C．的电子式为： D．p能级的原子轨道数为3 25．（2026·湖南长沙·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．的化学名称：甲基戊烯 C．的模型： D．分子中键的形成过程： 26．（2026·湖南邵阳·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．甲醛的球棍模型： B．中子数为10的氧核素： C．的电子式： D．氧的基态原子轨道表示式： 27．（2026·湖南怀化·一模）下列化学用语或图示表示错误的是 A．气态二聚氟化氢分子： B．顺-2-丁烯的结构简式： C．基态B原子的轨道表示式： D．中阴离子的电子式： 28．（2026·湖南长沙·模拟预测）下列化学用语表达正确的是 A．氢元素的三种同位素：、、 B．羟胺分子间氢键的强弱： C．铁氰化钾中阴离子的结构简式： D．分子中键的形成： 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项化学用语》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C A B C A A D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A D B B B D B C B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 C D C C D A C B 1．C 【详解】A．三氯异氰尿酸结构中含有3个C原子，分子式应为，选项漏写C元素，A错误； B．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式中O原子应位于H和Cl之间，选项给出的电子式原子连接顺序错误，正确的电子式为，B错误； C．Cl是17号元素，基态Cl原子的价层电子为最外层电子，排布式为，C正确； D．的空间构型为V形，且O原子半径大于H原子，空间填充模型为：，D错误； 故选C。 2．C 【详解】 A．由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确； B．异丙基的结构简式：，故B正确； C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误； D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确； 故选C。 3．C 【详解】 A．HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确； B．中子数为10，质子数为8的O原子其质量数为10+8=18，其原子表示为O，B正确； C．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误； D．基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确； 故答案选C。 4．A 【详解】 A．F-H中的H易被电负性大且半径小的F吸引而形成氢键，可表示为，符合氢键的形成原理及方向性，A正确；B．结构式为，中心O原子价层电子对数为，孤电子对数为2，空间构型为V形，B错误； C．中B与三个Cl共形成三个共价键，正确的电子式为，C错误； D．反-2-丁烯中相同基团在碳碳双键异侧，即，题图中是顺-2-丁烯，D错误；故选A。 5．B 【详解】A．是共价晶体，每个连4个，每个连2个，不存在独立分子和键，A错误； B．基态原子的价层电子排布为，2p能级上电子自旋平行，优先单独分占同能级的简并轨道，B正确； C．中心原子价层电子对数为3（没有孤电子对，3个σ键），分子空间结构为平面三角形，C错误； D．分子中，原子的1s电子与原子的3p电子“头碰头”重叠形成σ键，而D选项为p-pπ键的形成过程，D错误； 答案选B。 6．C 【详解】A．该有机物含羟基的最长碳链为4个碳原子，从距离羟基更近的右端编号，羟基连接在2号碳原子，3号碳原子连有甲基，系统命名为3-甲基-2-丁醇，A错误； B．氯化氢是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式为，B错误； C．乙酸的结构简式为，含有2种等效氢，氢原子数目比为3:1，对应核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为3:1，化学位移分别约为2和11，与图示氢谱特征一致，C正确； D．中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，D错误； 故选C。 7．A 【详解】A．基态碳原子价电子构型为，根据洪特规则和泡利原理，2p轨道两个电子应分占不同轨道且自旋平行，2s轨道填满两个自旋相反的电子，图示符合上述规则，A正确； B．氯化钾是离子化合物，钾原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，用电子式表示KCl的形成过程为，B错误； C．电子云图中，小黑点的疏密表示电子在核外出现的概率密度，C错误； D．环己烷的碳环并不是平面结构，主要有椅式和船式两种结构，椅式结构能量最低，是环己烷最稳定的结构，是船式结构，D错误； 故答案选A。 8．A 【详解】 A．为甲基中性自由基，碳原子最外层存在1个未成键单电子，其电子式为，A正确； B．为反-2-丁烯的结构，顺-2-丁烯的结构应为，B错误； C．中的官能团名称为酰胺基，C错误； D．硝基苯的结构简式为，D错误； 故选A。 9．D 【详解】A．溴为35号元素，电子排布式为：，简化电子排布式：，A错误； B．丁醇中含有4个C原子，在1号C原子上连有羟基，键线式为：，B错误； C．分子中，中心P原子有一对孤电子对，分子空间构型为三角锥形，键角约为 107°，球棍模型为：，C错误； D．乙炔（HC≡CH）分子中，C原子采取sp杂化，两个C原子间形成1个σ键和2个相互垂直的π键，展示了两个相互垂直的p轨道侧面重叠形成π键的过程，D正确； 故选D。 10．B 【详解】A．四氨合铜离子中心为，4个作为配体，整体为平面正方形结构，图示球棍模型符合其结构，A正确； B．图示为氨基酸通过肽键依次连接形成的多肽链，表示的是蛋白质的一级结构（即氨基酸的排列顺序）；蛋白质的二级结构是多肽链主链原子的局部空间构象（如-螺旋、-折叠），如图：，依靠肽键之间的氢键维持空间结构，B错误； C．六元环状聚硅酸盐阴离子，每个Si原子连接2个桥氧和2个非桥氧，环状硅酸盐通式，当时，离子符号为，C正确； D．乙醇分子间氢键为一个乙醇羟基的氢原子，与另一个乙醇羟基的氧原子形成的弱相互作用，符合的氢键结构，D正确； 故选B。 11．B 【详解】A．两者为由不同同位素构成的同种物质，A错误； B．甲基位于双键的两侧，为反式结构，B正确； C．白磷为正四面体结构，4个P原子位于正四面体的顶点，键角为60°，C错误； D．分子和结构类似，为角形，不是直线形，该模型错误，D错误； 故选B。 12．A 【详解】A．硒(Se)的原子序数为34，简化电子排布式应为[Ar]3d104s24p4，选项中漏写了3d10，A错误； B．中心碳原子：价层电子对数 ，无孤电子对，采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，B正确； C．氢键是电负性很强的原子（如F，O，N）与氢原子形成共价键后，该氢原子再与另一个电负性强的原子之间形成的分子间作用力，其表示方法为 （X、Y为F、O、N等电负性大的原子）。在HF分子中， 正确地表示了氟化氢分子间的氢键，C正确； D．卤化氢(HX)分子中的化学键是由氢原子的1s轨道和卤素原子的p轨道“头碰头”重叠形成的σ键，称为s-p σ键。图示展示了球形s轨道和哑铃形p轨道沿轴向重叠形成σ键的过程，D正确； 因此答案选A。 13．D 【详解】 A．聚丙烯的单体为丙烯，其结构简式为CH2=CHCH3，丙烯通过加聚反应得到聚丙烯，其结构简式为：，A错误； B．基态原子的价层电子排布式为：，轨道表示式应为：，B错误； C．过氧化氢属于共价化合物，不是离子化合物，其电子式为：，C错误； D．丁烯的结构简式为CH2=CHCH2CH3，其分子结构模型为，D正确。 14．B 【详解】A．碳化硅是共价晶体，不存在单个小分子，是化学式，不是分子式，A错误； B．二者均为戊烷，图1为异戊烷，图2为新戊烷。烷烃沸点规律：碳原子数相同时，支链越多，分子间作用力越弱，沸点越低。因此沸点：异戊烷>新戊烷，B正确； C．对硝基甲苯中是硝基的N原子与苯环相连，题给结构易被误认为O原子连接苯环，规范书写应为，C错误； D．O的电负性大于N，氨水中最强的氢键是水分子中的H与另一个水分子中O形成的，不是选项中的，D错误； 故选B。 15．B 【详解】A．甲醛（HCHO ）分子中，中心碳原子采取sp2杂化，与一个氧原子和两个氢原子成键，分子构型为平面三角形，图示的球棍模型正确地表示了其原子构成和空间结构，A正确； B．氟原子的基态电子排布式为 ，要形成能量最低的激发态，需要将能量最高的 2p 轨道上的一个电子激发到能量稍高的 3s 轨道上，得到的电子排布式为，B错误； C．磷酸一氢根离子（）作为酸发生电离时，会给出一个质子（H+），生成磷酸根离子（），在水溶液中，质子与水分子结合形成水合氢离子（），该方程式书写正确，C正确； D．羟基苯甲醛分子中，羟基（−OH ）上的氢原子可以与醛基（ −CHO ）上的氧原子形成分子内氢键，D正确； 故选B。 16．B 【详解】 A．苯分子的空间构型为正六边形，空间填充模型为：，A正确； B．乙醚的官能团为醚键，结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，B错误； C．水分子中氧原子的价层电子对数为：2+(6-1×2)×=4，孤对电子对数为：(6-1×2)×=2，则氧原子的杂化方式为sp3杂化，杂化轨道表示式为：，C正确； D．三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-1×3)×=4，孤对电子对数为：(5-1×3)×=1，则分子的VSEPR模型为四面体形，示意图为：，D正确； 故选B。 17．D 【详解】A．N原子的电子排布式为1s22s22p3，根据洪特规则，2p轨道3个电子应分占3个不同轨道，且自旋方向相同，A错误； B．氯化钠是离子化合物，电子式需标注阴阳离子电荷，正确写法为，B错误； C．图示为键的电子云轮廓图，C错误； D．PCl3的分子结构模型为三角锥形，且P原子半径大于Cl原子，图示原子大小比例、空间结构均符合，D正确； 故答案选D。 18．B 【详解】 A．的电子式为，A错误； B．基态Cu原子的价层电子排布式为，价电子层中未填满电子的能级为4s，电子云轮廓图为球形，B正确； C．Cr的原子序数为24，中子数为28的Cr原子应表示为，C错误； D．的空间结构为三角锥形，中心原子为N原子，但Cl原子比N原子半径大，D错误； 故答案选B。 19．C 【详解】A．乙烯的结构为，含1个碳碳双键，每个碳原子连接2个氢原子，题给电子式符合乙烯的结构，书写正确，A说法正确； B．中O原子的价层电子对数键数孤电子对数，VSEPR模型需要包含2对孤电子对，因此VSEPR模型为四面体形，B说法正确； C．乙醇结构为，分子中两个碳原子均为饱和碳原子，全部以单键成键，杂化方式均为杂化，只有一种杂化方式，C说法错误； D．该反应只有乙醇一种生成物，反应物的所有原子全部转化到产物中，原子利用率为，D说法正确； 故选C。 20．B 【详解】A．乙醚结构为CH3CH2OCH2CH3，其分子式为，A错误； B．杂化轨道为正四面体结构，图示正确，B正确； C．水合钠离子因钠离子带正电，因此与水分子中的氧原子有较强的静电作用，结构如图　，C错误； D．电负性：，因此中的化合价为-1价，D错误； 故选B。 21．C 【详解】A．碳元素质子数为6，中子数为8时，质量数为6+8=14，正确表示应为，A错误； B．HCl中是H的s轨道和Cl的p轨道头碰头重叠形成s−p σ键，由于Cl电负性更强，电子云偏向Cl，则HCl的键电子云图形为，B错误； C．K是19号元素，核电荷数为19，原子核外电子分层排布为2、8、8、1 ，K的原子结构示意图为，C正确； D．四氯化碳中C原子半径小于Cl原子，空间填充模型应中心为小球（C）、周围为大球（Cl），题中模型中心为大球、周围为小球，与实际原子半径比例不符，D错误； 故选C。 22．D 【详解】 A．聚丙烯由丙烯加聚得到，故聚丙烯的链节是，A错误； B．甲烷分子没有孤电子对，的VSEPR模型为，B错误； C．氟化钙电子式为，的形成过程为，C错误； D． 基态 原子序数为26，核外电子排布为 ，价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为 ，D正确； 故选D。 23．C 【详解】A．四氯化碳的空间填充模型中Cl原子半径大于C原子半径，正确填充模型为，A错误； B．异丁烷含有4个碳原子，表示异戊烷，B错误； C．中含有孤电子对==1，VSEPR模型为：，C正确； D．基态Fe的价层电子排布式：3d64s2，则基态的价层电子排布式：3d6，D错误； 故答案选C。 24．C 【详解】 A．的空间填充模型为，A正确； B．中碳原子的孤电子对数为，价层电子对数为3，的空间结构为平面三角形，B正确； C．的电子式应为：，C错误； D．能级有3个原子轨道，D正确； 故选C。 25．D 【详解】 A．聚丙烯的结构简式：，A错误； B．的化学名称是甲基戊烯，B错误； C．中心N原子价层电子对数，没有孤电子对，故模型为平面三角形，C错误； D．分子中氯原子的轨道头碰头形成键，形成过程可以表示为，D正确； 故选D。 26．A 【详解】A．甲醛的结构简式为HCHO，结构中含1个碳氧双键和2个碳氢键，碳原子采用杂化，空间构型为平面三角形，原子半径大小为，球棍模型符合甲醛结构，A正确； B．氧原子的质子数为8，根据公式：质量数=质子数+中子数，所以中子数为10的氧核素质量数为18，可表示：，B错误； C．中N原子与3个H原子通过共价键结合，N原子上还有1对孤电子对，正确电子式为：，C错误； D．氧原子核外电子排布为，根据洪特规则，2p轨道的4个电子应先分占不同轨道，且自旋方向相同，再填充成对电子，正确的轨道表示式为：，D错误； 故答案选A。 27．C 【详解】 A．F的电负性很大，HF之间可以形成氢键形成气态二聚氟化氢分子：，A正确； B．顺-2-丁烯的碳碳双键两端的甲基在双键的同侧，B正确； C．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；基态B原子的轨道表示式：，C错误； D．中阴离子为，电子式：，D正确； 故选C 。 28．B 【详解】A．氢元素的三种同位素为、、，A错误； B．羟胺中O的电负性大于N，氢键强于，B正确； C．铁氰化钾的化学式为，阴离子为，的配位数为6，C错误； D．分子中C原子采取杂化，分子中键为，是由C的杂化轨道与H的轨道沿键轴方向以“头碰头”方式形成，题目中的示意图未体现杂化过程，D错误； 故选B。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $