精品解析：山东省郯城第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

高二“质量监测”联合调考 化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，是利用盐卤(含有氯化镁、硫酸钙)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，下列说法错误的是 A. 氯化镁固体和硫酸钙固体不能导电，但二者均为电解质 B. 电解饱和氯化镁溶液时(两电极均为惰性电极)，阳极上的产物主要为氯气 C. 实验室可利用如图所示装置来获得固体 D. 反应的平衡常数表达式为 2. 锌锰干电池构造如图所示，该装置工作时，下列说法正确的是 A. 是强电解质 B. 主要起催化剂的作用 C. 外电路中电子流动方向为由正极流向负极 D. 锌筒上发生还原反应，失去电子 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 4. 下列物质属于非电解质的是 A. 蔗糖溶液 B. 二氧化碳 C. 氯化氢气体 D. 饱和食盐水 5. 下列涉及的盐类水解的应用错误的是 A. 用溶液制备固体需要在HCl的气流中加热 B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 C. 用热的氯化铵溶液除铁锈，加热时有利于氯化铵直接与铁锈反应 D. 用制备时，加入大量的水并加热： 6. 对于的溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为 A. B. C. D. 7. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比、、投料，发生反应 ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线I代表的投料比为 B. 曲线Ⅲ对应混合气体中 C. 该反应的平衡常数表达式为 D. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 8. 25℃时，对于的NaCN溶液，下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A. 加入少量的稀盐酸，水解程度减小，溶液的pH减小 B. 加入少量的水稀释溶液，溶液中的物质的量增大 C. 只加入少量的氢氧化钠稀溶液，的值保持不变 D. 将溶液加水稀释至浓度为的过程中，一直减小 9. 在某密闭容器中，充入一定量的CO和，发生反应 ，达到平衡后，在、、时刻改变某一外界条件(每次只改变一个条件)，反应速率随时间变化的曲线如图所示，a、b、c、d点对应的平衡常数最大的是 A. a B. b C. c D. d 10. 在化学分析中，常温下，以溶液为标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. C. 常温下，反应的平衡常数为 D. 点对应溶液中，或 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 炒过菜的铁锅洗净后若残留水渍，不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。下列说法错误的是 A. 铁锅生锈主要是电化学腐蚀导致的 B. 红棕色锈斑的主要成分为 C. 铁锅用完后涂上一层油，不易被腐蚀 D. 腐蚀过程中正极反应式为 12. 下列叙述与其图示不相符的是 A．牺牲阳极法保护钢铁输水管 B．铁上镀铜 C．粗铜的精炼 D．外加电流法保护钢制管桩 A. A B. B C. C D. D 13. 侯氏制碱法提高了食盐的转化率，其反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的固体和固体中，所含的数均为 B. 常温下，的氨水中，所含的数为 C. 常温下，未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该混合溶液中所含的数为 D. 某密闭容器中，个与足量反应，得到的分子数为 14. 钒液流电池的结构及工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 充电状态下，M电极上发生氧化反应 B. 放电状态下，R电极上的电极反应式为 C. 充电状态下，N电极上的电极反应式为 D. 放电状态下，每消耗0.1 mol ，同时转移电子的物质的量为0.1 mol 15. 25℃时， L pH=12的溶液和 L 的溶液混合，恰好完全沉淀，溶液的pH=11（忽略溶液混合时体积变化）。下列说法错误的是 A. B. 上述反应后的溶液能使酚酞溶液变红 C. 25℃时，pH=12的溶液中， D. 在水溶液中的电离方程式为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图所示）可用于湿法冶铁研究，针对该电解池的电解过程，回答下列问题： 已知：两电极均为惰性电极。 （1）电极Ⅰ上的电极反应式为__________________，左室电解质溶液的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）若电源为铅（酸）蓄电池，则电极Ⅱ应与______（填“PbO2”或“Pb”）电极相连，原因为______。 （3）若气体x用______（填化学式）溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液，则该溶液吸收气体x的化学方程式为______。 （4）理论上每消耗0.5 mol Fe2O3，同时最多有______g 迁移至左室。 17. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。回答下列问题： （1）25℃和101 kPa时，H2(g)燃烧的热化学方程式为 。 ①该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。 ②下列反应的能量变化与该反应的能量变化相符的是______（填标号）。 A．碳酸钙的分解反应 B．稀硫酸与金属铝的反应 C．氮气与氧气生成一氧化氮的反应 D．稀盐酸与氢氧化钠稀溶液的反应 ③对于反应 ，______（填“>”“<”或“=”）。 （2）铅（酸）蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，该电池放电时： ①负极上的电极反应式为______________________。 ②正极上电极的质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③外电路中电子的流动方向为由______（填“PbO2”或“Pb”，下同）极经导线移向______极。 18. 实验室利用K2Cr2O7标准溶液测定硫代硫酸钠的纯度，回答下列问题： 测定步骤如下： （1）溶液配制：称取a g某硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）样品，用新煮沸后冷却的蒸馏水在烧杯中将样品完全溶解，冷却至室温后，全部转移至100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。 ①溶液的转移过程需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用为________________________。 ②当加蒸馏水至液面离容量瓶颈部刻度线1～2 cm时，改用______（填仪器名称）继续加蒸馏水至液体凹面与刻度线相切。 ③溶解该样品的蒸馏水煮沸的目的是__________________________。 （2）滴定：取V1 mL 用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，往锥形瓶中加入过量KI溶液，发生反应（杂质不参与反应），充分反应后，往锥形瓶中加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应（不考虑其他反应），当到达滴定终点时，记录数据。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为V2 mL。 ①K2Cr2O7中Cr元素的化合价为______价。 ②滴定时，眼睛应注视______（填“锥形瓶”或“滴定管”）中溶液变化情况。 ③淀粉溶液的作用为__________________________。 ④滴定结束后，若俯视滴定管读数，所测得的样品纯度将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ⑤该硫代硫酸钠样品的纯度为______%（用含a、c、V1、V2的代数式表示）。 19. 硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用热解制备纯硒的流程如图所示。 已知：①的沸点为231K； ②S和Se位于同一主族。 回答下列问题： （1）真空“焙烧”时，常将粗硒粉碎，其作用是_______，“焙烧”时生成的主要产物为，该反应的化学方程式为_______。 （2）“氢化”过程中没有元素发生化合价的变化，Al元素转化为，另一种产物的化学式为。 ①Se原子的最外层电子数为_______。 ②若产生的气体用足量的NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为_______。 （3）“热解”过程发生反应： 。“冷凝”时，将混合气体温度迅速降至500K得到固态硒。 ①升高温度，上述反应的平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②Se由气态直接转变为固态的过程称为_______。 ③若将“冷凝”后的混合气体缓慢通入水中，一段时间后，常温下，所得水溶液的pH_______(填“>”“＜”或“=”)7。 （4）查阅资料可知，Se与稀硝酸反应生成(弱酸)，该反应的离子方程式为_______。 20. 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用，一定条件下可用甲醇制备甲醛，涉及的反应如下： 反应I. ； 反应Ⅱ. ； 反应Ⅲ. ； 回答下列问题： （1）_______(用含、的代数式表示)，_______(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，，_______(填“低温”或“高温”)条件有利于反应Ⅱ自发进行，判断的理由为_______。 （3）将0.2 mol充入4L的恒容密闭容器中，只发生反应I和反应Ⅱ。温度对平衡状态下的选择性和收率的影响如图所示。 已知：平衡状态下，甲醛选择性； 甲醛收率。 ①图中表示甲醛选择性变化的曲线为_______(填“a”或“b”)。 ②℃下，反应进行到8 min时达到平衡，此时的物质的量浓度为_______；反应Ⅰ的平衡常数_______。 ③℃时，M点状态下，混合气体中氧元素的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二“质量监测”联合调考 化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，是利用盐卤(含有氯化镁、硫酸钙)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，下列说法错误的是 A. 氯化镁固体和硫酸钙固体不能导电，但二者均为电解质 B. 电解饱和氯化镁溶液时(两电极均为惰性电极)，阳极上的产物主要为氯气 C. 实验室可利用如图所示装置来获得固体 D. 反应的平衡常数表达式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化镁固体和硫酸钙固体中阴阳离子不自由移动，不能导电；熔融状态离子键被破坏，有自由移动离子，能导电，二者均为电解质，A正确； B．惰性电极电解饱和氯化镁溶液阳极发生反应，阳极产物主要为氯气，B 正确； C．加热氯化镁溶液，镁离子水解程度增大，最后得到氢氧化镁固体，为了抑制镁离子水解，可在氯化氢气流中加热氯化镁溶液得到氯化镁固体，C错误； D．固体不能出现在平衡常数表达式中，故该反应平衡常数表达式为，D正确； 故答案为：C。 2. 锌锰干电池构造如图所示，该装置工作时，下列说法正确的是 A. 是强电解质 B. 主要起催化剂的作用 C. 外电路中电子流动方向为由正极流向负极 D. 锌筒上发生还原反应，失去电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，该说法正确； B．锌锰干电池中，MnO2参与正极反应，作氧化剂，用于吸收正极生成的H2，不是催化剂，该说法错误； C．原电池外电路中，电子由负极流出、流向正极，本装置中电子从锌筒（负极）流向石墨棒（正极），该说法错误； D．锌筒是负极，发生失电子的氧化反应，不是还原反应，该说法错误； 故选A。 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．会和​反应生成和，不能大量共存； B．与发生彻底双水解反应，生成​沉淀和​，不能大量共存； C．会和反应生成和，不能大量共存； D．与​溶液中的离子不发生反应，能大量共存； 故选D。 4. 下列物质属于非电解质的是 A. 蔗糖溶液 B. 二氧化碳 C. 氯化氢气体 D. 饱和食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液是混合物，其中蔗糖是非电解质，但溶液本身不是化合物，不符合非电解质的定义（非电解质指化合物本身），A不符合题意； B．二氧化碳是共价化合物，在纯净状态、水溶液或熔融状态下均不能直接电离导电，属于非电解质，B符合题意； C．氯化氢气体溶于水能完全电离成离子，形成强电解质溶液，属于电解质，C不符合题意； D．饱和食盐水是混合物，含有电解质氯化钠，能导电，属于电解质溶液；D不符合题意。 故选B。 5. 下列涉及的盐类水解的应用错误的是 A. 用溶液制备固体需要在HCl的气流中加热 B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 C. 用热的氯化铵溶液除铁锈，加热时有利于氯化铵直接与铁锈反应 D. 用制备时，加入大量的水并加热： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，易水解生成，加热会加剧水解。在HCl气流中加热可提供酸性环境抑制水解，确保得到固体，A正确； B．是强酸弱碱盐，易水解（），先用浓盐酸溶解可增加浓度，以抑制水解，再稀释时，虽然稀释会促进水解，由于初始加入了较浓盐酸，仍能有效抑制水解，防止生成氢氧化铁沉淀，B正确； C．氯化铵水解产生，与铁锈（）反应而除锈，加热促进水解，但选项描述为“氯化铵直接与铁锈反应”，错误，因为实际是水解产生的间接反应，并非直接作用，C错误； D．易水解生成沉淀，加水加热可促进水解完全，得到，D正确； 故选C。 6. 对于的溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】0.1 mol·L-1 的  溶液中，  浓度为 0.1 mol·L-1 ，  主要来自  的电离（约为0.1 mol·L-1）以及铵根的水解及水的电离，是浓度最大的离子，而  因水解略小于 0.1 mol·L-1，浓度仅次于硫酸根。溶液呈强酸性，  仅来自于水的电离，浓度最小。因此，离子浓度顺序为：； 故答案选D。 7. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比、、投料，发生反应 ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线I代表的投料比为 B. 曲线Ⅲ对应混合气体中 C. 该反应的平衡常数表达式为 D. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下，投料比越大，浓度越大，会提高的平衡转化率。图中相同温度下​转化率：I>Ⅱ>Ⅲ，因此曲线I对应投料比，A正确； B．曲线Ⅲ对应投料比，根据原子守恒（反应前后原子总数不变），设投料，： ，，， 因此​，B错误； C．该反应中所有物质均为气态，平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，和给出的表达式一致，C正确； D．该反应，为吸热反应，因此反应物总能量小于生成物总能量，D正确； 故选B。 8. 25℃时，对于的NaCN溶液，下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A. 加入少量的稀盐酸，水解程度减小，溶液的pH减小 B. 加入少量的水稀释溶液，溶液中的物质的量增大 C. 只加入少量的氢氧化钠稀溶液，的值保持不变 D. 将溶液加水稀释至浓度为的过程中，一直减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸后，H⁺与OH⁻反应生成水，促使水解平衡CN⁻ + H2O ⇌ HCN + OH⁻向右移动，CN⁻水解程度增大，故A错误； B．加入少量的水稀释溶液，推动水解平衡CN⁻ + H2O ⇌ HCN + OH⁻向右移动，溶液中的物质的量增大，故B正确； C．温度不变，Kw和Ka(HCN)均不变，保持不变，故C正确； D．由HCN的电离常数变形得：；稀释NaCN溶液，碱性减弱，减小，不变，因此增大，不变，故一直减小，故D正确； 答案选A。 9. 在某密闭容器中，充入一定量的CO和，发生反应 ，达到平衡后，在、、时刻改变某一外界条件(每次只改变一个条件)，反应速率随时间变化的曲线如图所示，a、b、c、d点对应的平衡常数最大的是 A. a B. b C. c D. d 【答案】A 【解析】 【详解】正反应是体积减小的放热反应，时刻反应速率均增大，逆反应速率增大程度更大，平衡向逆反应方向移动，所以t1时刻改变的条件只能是升高温度，反应再次达到平衡时：； 时刻正逆反应速率均增大，但增大程度一样，说明改变的条件是加入适宜催化剂，平衡常数不变：； 时刻正逆反应速率均减小，正反应速率减小的程度更大，平衡向逆反应方向进行，结合反应特点改变的条件只能是扩大容器体积减小压强，温度不变平衡常数不变：。 综上所述，a点对应的平衡常数最大，A项符合题意。 10. 在化学分析中，常温下，以溶液为标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. C. 常温下，反应的平衡常数为 D. 点对应溶液中，或 【答案】B 【解析】 【分析】存在溶解平衡为Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO(aq)、AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，p(Cl-)=-lgc(Cl-)、p(CrO)=-lgc(CrO)、p(Ag+)=-lgc(Ag+)，根据曲线特点，b点所在的线的横坐标起点和纵坐标起点的值一样，则表示AgCl；a点所在的线表示Ag2CrO4，则根据横坐标为9.7时计算AgCl的溶度积，同理可以求出Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) c(CrO)=10-11.7(mol/L)3，以此解题。 【详解】A．由分析可知，，其数量级为，A项错误； B．由分析可知，，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7，则当氯离子浓度和铬酸根离子浓度都为10-3mol/L时，x1=4.35，x2=6.7，即，B项正确； C．常温下，反应的平衡常数K=，C项错误； D．c点在两条线的上方，则此时没有沉淀生成，故c点对应溶液中，或，D项错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 炒过菜的铁锅洗净后若残留水渍，不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。下列说法错误的是 A. 铁锅生锈主要是电化学腐蚀导致的 B. 红棕色锈斑的主要成分为 C. 铁锅用完后涂上一层油，不易被腐蚀 D. 腐蚀过程中正极反应式为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．水渍形成电解质溶液薄膜，铁锅表面可形成微小原电池，生锈主要是电化学腐蚀导致的，A正确； B．红棕色铁锈的主要成分为，不是，B错误； C．铁锅表面涂油可以隔绝水和氧气，能减缓铁的腐蚀，C正确； D．水膜接近中性且含有氧气，正极发生氧气得电子的还原反应，正确的正极反应式为，D错误； 故选BD。 12. 下列叙述与其图示不相符的是 A．牺牲阳极法保护钢铁输水管 B．铁上镀铜 C．粗铜的精炼 D．外加电流法保护钢制管桩 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．图中Zn比Fe活泼，Zn作负极并发生氧化，钢铁输水管作正极而受到保护，属于牺牲阳极法，A正确； B．图中Cu接电源正极，作阳极；Fe接负极，作阴极。电解液为足量硝酸银溶液，阴极上的银离子得到电子析出银，铁表面不能镀上铜。若要在铁上镀铜，应保持Cu接正极、Fe接负极，并将电解液改为含铜离子的可溶性铜盐溶液（通常为硫酸铜溶液），B错误； C．粗铜精炼时，粗铜应接正极作阳极，纯铜应接负极作阴极，电解液通常为酸化的硫酸铜溶液。图中却将纯铜接正极、粗铜接负极，电极连接方向相反，C错误； D．外加电流法保护金属时，被保护的钢制管桩接直流电源负极作阴极，高硅铸铁辅助电极接正极作阳极，图示连接正确，D正确； 故选BC。 13. 侯氏制碱法提高了食盐的转化率，其反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的固体和固体中，所含的数均为 B. 常温下，的氨水中，所含的数为 C. 常温下，未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该混合溶液中所含的数为 D. 某密闭容器中，个与足量反应，得到的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明具体物质的量，无法计算数目，A错误； B．常温下，的氨水中，，的氨水中，所含的数为，B错误； C．常温下，未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，即，由电荷守恒得，则，数为，C正确； D．与生成氨气的反应为可逆反应，不能完全进行，的分子数小于0.2NA，D错误； 故选C。 14. 钒液流电池的结构及工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 充电状态下，M电极上发生氧化反应 B. 放电状态下，R电极上的电极反应式为 C. 充电状态下，N电极上的电极反应式为 D. 放电状态下，每消耗0.1 mol ，同时转移电子的物质的量为0.1 mol 【答案】C 【解析】 【分析】充电时，M为阳极，发生氧化反应，N为阴极，发生还原反应；放电时，R为正极，发生还原反应，P为负极，发生氧化反应。充电与放电时各电极反应方向相反。 【详解】A．充电时M与电源正极相连，M为阳极，发生氧化反应，A正确； B．放电时R为正极，正极发生还原反应，其电极反应式为，B正确； C．充电时N为阴极，应发生还原反应，正确的电极反应式为，原式反应方向相反，C错误； D．放电时P为负极，电极反应式为，每消耗1 mol 转移1 mol电子，因此每消耗0.1 mol 转移0.1 mol电子，D正确； 故选C。 15. 25℃时， L pH=12的溶液和 L 的溶液混合，恰好完全沉淀，溶液的pH=11（忽略溶液混合时体积变化）。下列说法错误的是 A. B. 上述反应后的溶液能使酚酞溶液变红 C. 25℃时，pH=12的溶液中， D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】AC 【解析】 【分析】25℃时，原溶液的pH=12，故。氢氧化钡完全电离，故。硫酸钡沉淀反应为，钡离子恰好完全沉淀，故。硫酸氢钠提供的氢离子与氢氧根离子反应，混合后。最终溶液pH=11，故。忽略混合时体积变化，得到，解得，进而。 【详解】A．根据分析所得浓度，c=，A错误； B．反应后溶液的pH=11，呈碱性，能使酚酞溶液变红，B正确； C．在原氢氧化钡溶液中，根据电荷守恒有，所以正确关系为，C错误； D．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为，D正确； 故选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图所示）可用于湿法冶铁研究，针对该电解池的电解过程，回答下列问题： 已知：两电极均为惰性电极。 （1）电极Ⅰ上的电极反应式为__________________，左室电解质溶液的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）若电源为铅（酸）蓄电池，则电极Ⅱ应与______（填“PbO2”或“Pb”）电极相连，原因为______。 （3）若气体x用______（填化学式）溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液，则该溶液吸收气体x的化学方程式为______。 （4）理论上每消耗0.5 mol Fe2O3，同时最多有______g 迁移至左室。 【答案】（1） ①. ②. 变大 （2） ①. ②. 电极Ⅱ上氯离子失电子发生氧化反应，为电解池的阳极，应与电源正极相连，而铅蓄电池的正极为 （3） ①. ②. （4） 69 【解析】 【分析】装置用于湿法冶铁，图中电极I为阴极，发生还原反应，在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，右侧为饱和食盐水，电极II上生成气体，则电极II为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应：，中间为阳离子交换膜，由阳极移向阴极。 【小问1详解】 由题意“湿法冶铁”可知，左室中发生还原反应生成，故电极Ⅰ为阴极，在碱性（溶液）条件下，其电极反应式为 ；由于反应不断生成，且右室的通过阳离子交换膜向左室迁移，导致左室中浓度增大，因此溶液的pH变大； 【小问2详解】 右室中饱和食盐水发生氧化反应生成氯气（气体x），故电极Ⅱ为阳极，电解池的阳极应与电源的正极相连，在铅酸蓄电池中，作正极，因此电极Ⅱ应与 电极相连； 【小问3详解】 气体x为，工业上常用溶液来刻蚀印刷电路板（铜板），用溶液吸收即可得到溶液，该反应的化学方程式为 ； 【小问4详解】 根据阴极的电极反应式，每消耗的，电路中转移电子的物质的量为，根据闭合回路中的电荷守恒，每转移电子，会有通过阳离子交换膜迁移至阴极室（左室）以维持电中性，因此，转移电子时，迁移的为，其质量为。 17. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。回答下列问题： （1）25℃和101 kPa时，H2(g)燃烧的热化学方程式为 。 ①该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。 ②下列反应的能量变化与该反应的能量变化相符的是______（填标号）。 A．碳酸钙的分解反应 B．稀硫酸与金属铝的反应 C．氮气与氧气生成一氧化氮的反应 D．稀盐酸与氢氧化钠稀溶液的反应 ③对于反应 ，______（填“>”“<”或“=”）。 （2）铅（酸）蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，该电池放电时： ①负极上的电极反应式为______________________。 ②正极上电极的质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③外电路中电子的流动方向为由______（填“PbO2”或“Pb”，下同）极经导线移向______极。 【答案】（1） ①. 放热 ②. BD ③. < （2） ①. ②. 增大 ③. Pb ④. 【解析】 【小问1详解】 ①该反应的焓变，因此该反应属于放热反应； ②A．碳酸钙的分解反应属于吸热反应，A不符合题意； B．稀硫酸与金属铝的置换反应属于放热反应，B符合题意； C．氮气与氧气生成一氧化氮的反应属于吸热反应，C不符合题意； D．稀盐酸与氢氧化钠稀溶液的中和反应属于放热反应，D符合题意； 故选BD。 ③等量的氢气燃烧，生成液态水比生成气态水放出的热量更多，对于放热反应，放出的热量越多，其焓变越小（即负值越小），因此； 【小问2详解】 ①铅酸蓄电池放电时，负极发生氧化反应，铅（）失去电子并与电解质溶液中的硫酸根离子结合生成硫酸铅沉淀，其电极反应式为； ②放电时，正极发生还原反应，二氧化铅（）转化为硫酸铅（）附着在电极上，由于 的摩尔质量大于，因此正极电极的质量增大； ③在原电池中，外电路的电子由负极流向正极，该电池中为负极，为正极，故电子由极经导线移向极。 18. 实验室利用K2Cr2O7标准溶液测定硫代硫酸钠的纯度，回答下列问题： 测定步骤如下： （1）溶液配制：称取a g某硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）样品，用新煮沸后冷却的蒸馏水在烧杯中将样品完全溶解，冷却至室温后，全部转移至100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。 ①溶液的转移过程需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用为________________________。 ②当加蒸馏水至液面离容量瓶颈部刻度线1～2 cm时，改用______（填仪器名称）继续加蒸馏水至液体凹面与刻度线相切。 ③溶解该样品的蒸馏水煮沸的目的是__________________________。 （2）滴定：取V1 mL 用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，往锥形瓶中加入过量KI溶液，发生反应（杂质不参与反应），充分反应后，往锥形瓶中加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应（不考虑其他反应），当到达滴定终点时，记录数据。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为V2 mL。 ①K2Cr2O7中Cr元素的化合价为______价。 ②滴定时，眼睛应注视______（填“锥形瓶”或“滴定管”）中溶液变化情况。 ③淀粉溶液的作用为__________________________。 ④滴定结束后，若俯视滴定管读数，所测得的样品纯度将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ⑤该硫代硫酸钠样品的纯度为______%（用含a、c、V1、V2的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 引流 ②. 胶头滴管 ③. 除去溶解在水中的氧气，防止氧化 （2） ①. +6 ②. 锥形瓶 ③. 作指示剂 ④. 偏大 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①转移溶液时，玻璃棒的作用是引流，避免溶液洒出造成溶质损失； ②定容操作的规范要求：液面距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，防止直接倾倒导致液面超过刻度线； ③硫代硫酸钠具有还原性，蒸馏水中溶解的会将其氧化，煮沸蒸馏水可以除去水中溶解的氧气，防止后续溶解样品时被氧化，保证测定准确； 【小问2详解】 ①根据化合物化合价代数和为0：K为+1价、O为-2价，设Cr化合价为，有，解得； ②滴定操作规范：滴定时眼睛需注视锥形瓶内溶液的颜色变化，及时判断滴定终点，不能盯着滴定管的液面； ③淀粉遇会变蓝色，滴定过程中随着被消耗，溶液蓝色逐渐变浅，当蓝色恰好褪去且半分钟不恢复时即为终点，因此淀粉是该滴定反应的指示剂； ④俯视滴定管读数会使读取的样品溶液消耗体积偏小，根据后续纯度推导公式，​在分母位置，最终计算出的纯度会偏大； ⑤纯度推导：根据两个反应的定量关系，可得计量关系，​，对应参与反应的，这是样品溶液中的溶质物质的量，则100 mL样品溶液中总，的摩尔质量为248 g/mol，因此样品纯度为。 19. 硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用热解制备纯硒的流程如图所示。 已知：①的沸点为231K； ②S和Se位于同一主族。 回答下列问题： （1）真空“焙烧”时，常将粗硒粉碎，其作用是_______，“焙烧”时生成的主要产物为，该反应的化学方程式为_______。 （2）“氢化”过程中没有元素发生化合价的变化，Al元素转化为，另一种产物的化学式为。 ①Se原子的最外层电子数为_______。 ②若产生的气体用足量的NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为_______。 （3）“热解”过程发生反应： 。“冷凝”时，将混合气体温度迅速降至500K得到固态硒。 ①升高温度，上述反应的平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②Se由气态直接转变为固态的过程称为_______。 ③若将“冷凝”后的混合气体缓慢通入水中，一段时间后，常温下，所得水溶液的pH_______(填“>”“＜”或“=”)7。 （4）查阅资料可知，Se与稀硝酸反应生成(弱酸)，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. 6 ②. （3） ①. 增大 ②. 凝华 ③. ＜ （4） 【解析】 【分析】第一步真空焙烧：将粗硒粉碎后和铝粉反应，焙烧生成，实现硒的初步转化与杂质分离； 氢化阶段通入水蒸气，经非氧化还原反应得到，分离出杂质水合氧化铝；经脱水后高温热解得到硒蒸气和氢气，快速冷凝后硒转变为固态，最终得到高纯硒。 【小问1详解】 粉碎固体可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；焙烧时Al与Se化合生成，配平得到对应化学方程式； 【小问2详解】 ①Se和S同主族，均为第ⅥA族元素，最外层电子数为6。 ②性质与相似，和足量反应生成正盐和水，据此写出反应方程式：； 【小问3详解】 ①该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大。 ②气态物质直接转变为固态的过程称为凝华。 ③混合气体中含有未反应的，是弱酸，溶于水显酸性，常温下。 【小问4详解】 Se被稀硝酸氧化为弱酸，稀硝酸被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：。 20. 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用，一定条件下可用甲醇制备甲醛，涉及的反应如下： 反应I. ； 反应Ⅱ. ； 反应Ⅲ. ； 回答下列问题： （1）_______(用含、的代数式表示)，_______(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，，_______(填“低温”或“高温”)条件有利于反应Ⅱ自发进行，判断的理由为_______。 （3）将0.2 mol充入4L的恒容密闭容器中，只发生反应I和反应Ⅱ。温度对平衡状态下的选择性和收率的影响如图所示。 已知：平衡状态下，甲醛选择性； 甲醛收率。 ①图中表示甲醛选择性变化的曲线为_______(填“a”或“b”)。 ②℃下，反应进行到8 min时达到平衡，此时的物质的量浓度为_______；反应Ⅰ的平衡常数_______。 ③℃时，M点状态下，混合气体中氧元素的质量为_______g。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 高温 ②. 该反应为熵增、吸热反应 （3） ①. a ②. 0.032 ③. 0.1536 ④. 3.2 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ可由反应I-反应Ⅱ得到，则；； 【小问2详解】 根据复合判据：，若，且，则在高温条件有利于反应Ⅱ自发进行； 【小问3详解】 ①甲醇分解为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则原料中甲醇的物质的量大于消耗甲醇的物质的量，由方程式可知，转化为甲醛的甲醇的物质的量与产品中甲醛的物质的量相等，则相同温度时，甲醛的选择性大于甲醛的收率，所以表示甲醛选择性变化的曲线为a； ②℃下，反应进行到8 min时达到平衡，由图可知，此时甲醛收率为64%，甲醛选择性为80%，则平衡体系中甲醛的物质的量为：0.2 mol×64%=0.128 mol，则甲醛的浓度为：；根据甲醛选择性公式可计算消耗甲醇的物质的量为：，由题意可得： ， ， 平衡时，甲醇的物质的量为：0.04 mol，其浓度为0.01 mol/L；甲醛的物质的量为：0.128 mol，其浓度为0.032mol/L；CO的物质的量为：0.032 mol，其浓度为0.008 mol/L；H2的物质的量为：0.192 mol，其浓度为0.048 mol/L；则反应Ⅰ的平衡常数为：； ③℃时，反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律可知，反应前后氧元素的质量保持不变，则 M点状态下，混合气体中氧元素的质量为0.2 mol×16 g/mol=3.2 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $