山东省郯城第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

高二“质量监测”联合调考 化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，是利用盐卤(含有氯化镁、硫酸钙)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，下列说法错误的是 A. 氯化镁固体和硫酸钙固体不能导电，但二者均为电解质 B. 电解饱和氯化镁溶液时(两电极均为惰性电极)，阳极上的产物主要为氯气 C. 实验室可利用如图所示装置来获得固体 D. 反应的平衡常数表达式为 2. 锌锰干电池构造如图所示，该装置工作时，下列说法正确的是 A. 是强电解质 B. 主要起催化剂的作用 C. 外电路中电子流动方向为由正极流向负极 D. 锌筒上发生还原反应，失去电子 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 4. 下列物质属于非电解质的是 A. 蔗糖溶液 B. 二氧化碳 C. 氯化氢气体 D. 饱和食盐水 5. 下列涉及的盐类水解的应用错误的是 A. 用溶液制备固体需要在HCl的气流中加热 B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 C. 用热的氯化铵溶液除铁锈，加热时有利于氯化铵直接与铁锈反应 D. 用制备时，加入大量的水并加热： 6. 对于的溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为 A. B. C. D. 7. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比、、投料，发生反应 ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线I代表的投料比为 B. 曲线Ⅲ对应混合气体中 C. 该反应的平衡常数表达式为 D. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 8. 25℃时，对于的NaCN溶液，下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A. 加入少量的稀盐酸，水解程度减小，溶液的pH减小 B. 加入少量的水稀释溶液，溶液中的物质的量增大 C. 只加入少量的氢氧化钠稀溶液，的值保持不变 D. 将溶液加水稀释至浓度为的过程中，一直减小 9. 在某密闭容器中，充入一定量的CO和，发生反应 ，达到平衡后，在、、时刻改变某一外界条件(每次只改变一个条件)，反应速率随时间变化的曲线如图所示，a、b、c、d点对应的平衡常数最大的是 A. a B. b C. c D. d 10. 在化学分析中，常温下，以溶液为标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. C. 常温下，反应的平衡常数为 D. 点对应溶液中，或 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 炒过菜的铁锅洗净后若残留水渍，不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。下列说法错误的是 A. 铁锅生锈主要是电化学腐蚀导致的 B. 红棕色锈斑的主要成分为 C. 铁锅用完后涂上一层油，不易被腐蚀 D. 腐蚀过程中正极反应式为 12. 下列叙述与其图示不相符的是 A．牺牲阳极法保护钢铁输水管 B．铁上镀铜 C．粗铜的精炼 D．外加电流法保护钢制管桩 A. A B. B C. C D. D 13. 侯氏制碱法提高了食盐的转化率，其反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的固体和固体中，所含的数均为 B. 常温下，的氨水中，所含的数为 C. 常温下，未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该混合溶液中所含的数为 D. 某密闭容器中，个与足量反应，得到的分子数为 14. 钒液流电池的结构及工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 充电状态下，M电极上发生氧化反应 B. 放电状态下，R电极上的电极反应式为 C. 充电状态下，N电极上的电极反应式为 D. 放电状态下，每消耗0.1 mol ，同时转移电子的物质的量为0.1 mol 15. 25℃时， L pH=12的溶液和 L 的溶液混合，恰好完全沉淀，溶液的pH=11（忽略溶液混合时体积变化）。下列说法错误的是 A. B. 上述反应后的溶液能使酚酞溶液变红 C. 25℃时，pH=12的溶液中， D. 在水溶液中的电离方程式为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图所示）可用于湿法冶铁研究，针对该电解池的电解过程，回答下列问题： 已知：两电极均为惰性电极。 （1）电极Ⅰ上的电极反应式为__________________，左室电解质溶液的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）若电源为铅（酸）蓄电池，则电极Ⅱ应与______（填“PbO2”或“Pb”）电极相连，原因为______。 （3）若气体x用______（填化学式）溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液，则该溶液吸收气体x的化学方程式为______。 （4）理论上每消耗0.5 mol Fe2O3，同时最多有______g 迁移至左室。 17. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。回答下列问题： （1）25℃和101 kPa时，H2(g)燃烧的热化学方程式为 。 ①该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。 ②下列反应的能量变化与该反应的能量变化相符的是______（填标号）。 A．碳酸钙的分解反应 B．稀硫酸与金属铝的反应 C．氮气与氧气生成一氧化氮的反应 D．稀盐酸与氢氧化钠稀溶液的反应 ③对于反应 ，______（填“>”“<”或“=”）。 （2）铅（酸）蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，该电池放电时： ①负极上的电极反应式为______________________。 ②正极上电极的质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③外电路中电子的流动方向为由______（填“PbO2”或“Pb”，下同）极经导线移向______极。 18. 实验室利用K2Cr2O7标准溶液测定硫代硫酸钠的纯度，回答下列问题： 测定步骤如下： （1）溶液配制：称取a g某硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）样品，用新煮沸后冷却的蒸馏水在烧杯中将样品完全溶解，冷却至室温后，全部转移至100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。 ①溶液的转移过程需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用为________________________。 ②当加蒸馏水至液面离容量瓶颈部刻度线1～2 cm时，改用______（填仪器名称）继续加蒸馏水至液体凹面与刻度线相切。 ③溶解该样品的蒸馏水煮沸的目的是__________________________。 （2）滴定：取V1 mL 用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，往锥形瓶中加入过量KI溶液，发生反应（杂质不参与反应），充分反应后，往锥形瓶中加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应（不考虑其他反应），当到达滴定终点时，记录数据。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为V2 mL。 ①K2Cr2O7中Cr元素的化合价为______价。 ②滴定时，眼睛应注视______（填“锥形瓶”或“滴定管”）中溶液变化情况。 ③淀粉溶液的作用为__________________________。 ④滴定结束后，若俯视滴定管读数，所测得的样品纯度将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ⑤该硫代硫酸钠样品的纯度为______%（用含a、c、V1、V2的代数式表示）。 19. 硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用热解制备纯硒的流程如图所示。 已知：①的沸点为231K； ②S和Se位于同一主族。 回答下列问题： （1）真空“焙烧”时，常将粗硒粉碎，其作用是_______，“焙烧”时生成的主要产物为，该反应的化学方程式为_______。 （2）“氢化”过程中没有元素发生化合价的变化，Al元素转化为，另一种产物的化学式为。 ①Se原子的最外层电子数为_______。 ②若产生的气体用足量的NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为_______。 （3）“热解”过程发生反应： 。“冷凝”时，将混合气体温度迅速降至500K得到固态硒。 ①升高温度，上述反应的平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②Se由气态直接转变为固态的过程称为_______。 ③若将“冷凝”后的混合气体缓慢通入水中，一段时间后，常温下，所得水溶液的pH_______(填“>”“＜”或“=”)7。 （4）查阅资料可知，Se与稀硝酸反应生成(弱酸)，该反应的离子方程式为_______。 20. 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用，一定条件下可用甲醇制备甲醛，涉及的反应如下： 反应I. ； 反应Ⅱ. ； 反应Ⅲ. ； 回答下列问题： （1）_______(用含、的代数式表示)，_______(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，，_______(填“低温”或“高温”)条件有利于反应Ⅱ自发进行，判断的理由为_______。 （3）将0.2 mol充入4L的恒容密闭容器中，只发生反应I和反应Ⅱ。温度对平衡状态下的选择性和收率的影响如图所示。 已知：平衡状态下，甲醛选择性； 甲醛收率。 ①图中表示甲醛选择性变化的曲线为_______(填“a”或“b”)。 ②℃下，反应进行到8 min时达到平衡，此时的物质的量浓度为_______；反应Ⅰ的平衡常数_______。 ③℃时，M点状态下，混合气体中氧元素的质量为_______g。 高二“质量监测”联合调考 化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 变大 （2） ①. ②. 电极Ⅱ上氯离子失电子发生氧化反应，为电解池的阳极，应与电源正极相连，而铅蓄电池的正极为 （3） ①. ②. （4） 69 【17题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. BD ③. < （2） ①. ②. 增大 ③. Pb ④. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 引流 ②. 胶头滴管 ③. 除去溶解在水中的氧气，防止氧化 （2） ①. +6 ②. 锥形瓶 ③. 作指示剂 ④. 偏大 ⑤. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. 6 ②. （3） ①. 增大 ②. 凝华 ③. ＜ （4） 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 高温 ②. 该反应为熵增、吸热反应 （3） ①. a ②. 0.032 ③. 0.1536 ④. 3.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $