精品解析:江西省吉安市第一中学2016-2017学年高一上学期第二次段考化学试题解析

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na—23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl—35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 笫I卷(选择题共48分) 一、选择题 (本题包括16小题，.毎小题3分，共48分。毎小题只有一个选项符合题意) 1、化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法中错误的是 A．Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属 B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用丁.水的净化 C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D．铝比铁活泼，因此铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀 2、 NaHCO2和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是[来源:学。科。网] A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3 3、下列离子方程式书写正确的 A．少量CO2通入 Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O B．KA1 (SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= A1O2-+2BaSO4↓+2H2O C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2- D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 4、在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用电火花引燃烧，使其充全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是 A．0.5mol B．0.25mol C．0.27 mol D．0.52 mol 5、 下列说法正确的是 A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．二氧化硅可用于制备光导纤维 D．化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 6、 在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的离子组是 A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B．Ba2+、K+、OH-、NO3- C．H+、Fe3+、NH4+、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 7、 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2 >I-> Fe2+>H2O2> Cl-，则下列反应不能发生的是 A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I－ D．H2O2 +SO2 = H2SO4 8、 己知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是 [来源:学科网] A．甲为c，X为O2 B．甲为SO2，X为NaOH溶液 C．甲为Al2O3，X为NaOH溶液 D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液[来源:学科网ZXXK] 9、Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到l．l2LH2，Fe和Fe2O3均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为 A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L 10、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是 A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+ C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有Fe3+和Fe2+ 11、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-===Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中错误的是 A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol B．Fe2+和S2O32-都是还原剂 C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D．x=4 12、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．3：1 13、下列说法：①