精品解析：北京市第一零九中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

第109中学2025-2026学年高一化学12月月考 本试卷共3张，共100分，考试时长60分钟。考生务必将答案写在答题卡上！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第I卷(共50分) 本部分共20小题，每小题只有一个正确选项。 1. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A.硬铝飞机外壳 B.塑料桶 C.青铜托盘 D.不锈钢扶手 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬铝是由铝、铜、镁、硅等组成的铝合金，属于合金，A不符合题意； B．塑料属于有机合成高分子材料，不具备合金的金属熔合组成特征，不属于合金，B符合题意； C．青铜是铜锡合金，属于合金，C不符合题意； D．不锈钢是含铁、铬、镍等组分的铁合金，属于合金，D不符合题意； 故答案选B。 2. 燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2.两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是 A. CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物 B. 空气和汽油都属于混合物 C. CH4、CH3OH、CO2、H2属于有机物 D. O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3OH含有三种元素，不属于氧化物，H2O和CO2是氧化物，故A错误； B．空气由多种气体组成，汽油是多种烃的混合物，均属于混合物，故B正确； C．CO2、 H2属于无机物，故C错误； D．O2和O3是不同物质，O2和O3的转化涉及新物质生成，属于化学变化，故D错误； 选B。 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Cu B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A符合题意； B．硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B不符合题意； C．碳酸钠在熔融状态下和水溶液中都能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C不符合题意； D．氢氧化钙在熔融状态下和水溶液中均能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D不符合题意； 故选A。 4. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意； B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意； C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意； D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意； 故选A。 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与生成和，因发生复分解反应而不能大量共存，与可生成而不能大量共存，A项错误； B．互相之间不发生反应，可大量共存，B项正确； C．与发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，C项错误； D．具有还原性，具有强氧化性，二者可发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误； 答案选B。 6. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 7. 下列反应可以用表示的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸和氢氧化钠均为强电解质，反应后钠离子、硫酸根离子为无关离子，得到；原反应的完整方程式为，A正确； B．氢氧化亚铁为难溶物，不能拆写成离子，不属于单纯的氢离子和氢氧根离子中和；正确离子方程式为，B错误； C．次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应保留分子式；正确离子方程式为，C错误； D．反应中还生成硫酸钡沉淀，钡离子和硫酸根离子不是无关离子；正确离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 下列物质露置在空气中，不会发生变质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．不会和空气中相关物质反应，不会变质，A符合题意； B．过氧化钠可以和水或二氧化碳发生氧化还原反应生成氢氧化钠、碳酸钠而变质，B不符合题意； C．氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，C不符合题意； D．氯化铁容易被空气中氧气氧化为三价铁而变质，D不符合题意； 故选A。 9. 与溶液中浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中 【详解】A．溶液中，与题干浓度不同，A错误； B．溶液中，与题干浓度不同，B错误； C．溶液中，与题干浓度不同，C错误； D．溶液中，与题干浓度相同，D正确； 故选D。 10. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，Fe作还原剂，则需要加入氧化剂才能完成，A符合题意； B．，在加热或光照条件下，浓HNO3自身分解也可实现此转化，B不符合题意； C．，将Cl2通入水或NaOH溶液中也可发生此转化，C不符合题意； D．，未发生元素化合价的变化，不需另加氧化剂就能完成，D不符合题意； 故选A。 11. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板 B. 用NaHCO3焙制糕点 C. 用Fe2O3作油漆的红色颜料 D. 用Na2CO3与Ca(OH)2制烧碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板，反应方程式为：，Fe元素化合价降低，Cu元素化合价升高，属于氧化还原反应，A符合题意； B．用NaHCO3焙制糕点，利用其受热分解产生CO2气体，反应方程式为：2NaHCO3，没有元素化合价发生变化，B不符合题意； C．用Fe2O3作油漆的红色颜料，是利用Fe2O3呈红棕色的物理性质，C不符合题意； D．用Na2CO3与Ca(OH)2制烧碱，反应方程式为：，没有元素化合价发生变化，D不符合题意； 故选A。 12. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 13. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．稀释浓硫酸 B．实验室收集氯气 C．证明可被氧化 D．验证铁与水蒸气反应生成了氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时将密度大且溶解放热的浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，可防止液体暴沸飞溅，操作合理，A正确； B．密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，题图中进气导管为短导管，进入后会直接从长导管排入溶液中，无法收集到，操作不合理，B错误； C．向溶液中先滴加溶液无明显现象，说明原溶液不含，再加入溶液后变红，说明被氧化为，可证明结论，操作合理，C正确； D．湿棉花受热提供水蒸气，与还原铁粉在高温下反应，将生成的气体通入肥皂液，点燃肥皂泡若产生爆鸣声，可证明反应生成了，操作合理，D正确； 故答案选B。 14. 下列说法不正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 约含有个氮分子 C. 常温常压下，的物质的量为 D. 溶液中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．的相对分子质量为16，摩尔质量数值上等于相对分子质量，单位为，故其摩尔质量为，A正确； B．任何粒子的粒子数约为，故约含有个氮分子，B正确； C．只有标准状况（、）下，气体的体积约为，常温常压下气体摩尔体积大于，故的物质的量小于，C错误； D．根据，溶液中的物质的量为，完全电离，故含物质的量为，D正确； 故选C。 15. 下列关于与的说法错误的是 A. 两种物质的水溶液均显碱性 B. 利用两者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 C. 等物质的量的两种固体分别与过量的盐酸反应，产生的量相同 D. 分别向等质量的两种固体中滴入少量水，均伴随着放热现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种物质的水溶液均显碱性，因均为强碱弱酸盐，水解呈碱性，A正确； B．NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，可通过加热去除混合物中的NaHCO3，B正确； C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量盐酸反应，均生成等量CO2（1 mol对应1 mol CO2），C正确； D．Na2CO3溶于水放热，而NaHCO3溶于水吸热，因此等质量固体加水时并非均放热，D错误； 答案选D。 16. 向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，然后放入铝片未除去表面的氧化膜。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是 A. 实验表明，铝片表面的是两性氧化物 B. 氧化铝与盐酸的反应： C. 铝片与NaOH溶液的反应 D. 若两支试管中与Al反应的时，Al失电子的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验表明，铝片表面的既可以和强碱反应也可以和强酸反应，是两性氧化物，故A正确； B．氧化铝与盐酸的反应生成氯化铝溶液，反应的离子方程式为：，故B正确； C．铝片与NaOH溶液的反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，故C正确； D．若两支试管中与Al反应的时，氧化铝溶解消耗的氢氧化钠和盐酸不同，Al失电子的物质的量不相等，故D错误； 故选：D。 17. 为检验溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明溶液变质的是 选项 实验操作及现象 实验装置 A 滴入溶液，产生白色沉淀 B 滴入KSCN溶液，溶液变为红色 C 先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色 D 滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化亚铁溶液和氯化铁溶液中都含有氯离子，都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则向氯化亚铁溶液中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀不能说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故A不符合题意； B．溶液中亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明溶液中含有铁离子，亚铁离子被氧化生成铁离子，故B符合题意； C．氯水能将亚铁离子氧化为铁离子，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明原溶液中亚铁离子被氧化为铁离子，故C不符合题意； D．滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，只能证明溶液中含有亚铁离子，不能说明亚铁离子被氧化为铁离子，故D不符合题意； 故选B。 18. 通常利用反应：(未配平)定性检验，关于该反应的下列说法中，正确的是 A. 被还原 B. 反应消耗的离子数与转移电子数之比为5：1 C. 溶液中含的现象为：溶液出现紫红色 D. 在该反应条件下，氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】根据得失电子数守恒（表现为升降价守恒），配平后方程式为：。 【详解】A．化合价升高，被氧化，而非被还原，A错误； B．由配平方程式，2个参与反应时转移 10 个电子，因此离子数与转移电子数之比为，B错误； C．为紫红色，因此含的溶液发生反应后会出现紫红色，C正确； D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性，D错误； 故答案选C。 19. 一定条件下，与反应可实现的转化，主要物质的转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程I中未参与反应 B. 过程Ⅱ中起到吸收的作用 C. 总反应为 D. 转化过程中和均可循环利用 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为甲烷与二氧化碳反应生成CO、H2，反应方程式为CH4+CO2=2CO+2H2；过程Ⅱ发生的反应为CaO和CO2反应生成碳酸钙，Fe3O4和CO、H2反应生成Fe和水；过程Ⅲ发生的反应为碳酸钙、Fe反应生成氧化钙、Fe3O4、一氧化碳。 【详解】A．过程I发生的反应为甲烷与二氧化碳反应生成CO、H2，反应方程式为CH4+CO2=2CO+2H2，A错误； B．过程Ⅱ中CaO与二氧化碳反应生成碳酸钙，故CaO起到吸收CO2的作用，B正确； C．由图中过程可知，总反应的反应物为甲烷、CO2，生成物为CO和水，反应方程式为CH4+3CO24CO+2H2O，C正确； D．过程Ⅱ发生的反应为CaO和CO2反应生成碳酸钙，Fe3O4和CO、H2反应生成Fe和水，过程Ⅲ发生的反应为碳酸钙、Fe反应生成氧化钙、Fe3O4、一氧化碳，故转化过程中Fe3O4和CaO均可循环利用，D正确； 故答案选A。 20. 由硫铁矿烧渣(含、、等)制备铁红()的一种工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A. 酸浸时，不与稀硫酸反应 B. 酸浸后，溶液中的金属阳离子只有 C. 沉铁时，氨水提供了 D. 煅烧时，发生的反应为 【答案】B 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(含、、等)用稀硫酸酸浸，溶液中含有Fe2+、Fe3+，不和稀硫酸反应存在于酸浸渣中，向滤液中加入H2O2和氨水将Fe2+氧化为Fe3+，且将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，煅烧Fe(OH)3得到，以此解答。 【详解】A．是酸性氧化物，酸浸时，不与稀硫酸反应，A正确； B．硫铁矿烧渣(含、、等)用稀硫酸酸浸，溶液中含有Fe2+、Fe3+，B错误； C．用氨水沉淀铁时，氨水中NH3·H2O电离提供OH⁻，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，C正确； D．Fe(OH)3煅烧分解得到和H2O，发生的反应为，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(共50分) 21. 阅读下面一段材料并回答问题。 是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成。 有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体不变黑，因为生成的也是白色的。也可用于某些化工原料气的脱硫，利用水悬浊液吸收，再通入空气，最终可得到。具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。 工业上有多种制备的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨()为原料，先制备，再加热使之分解为。用此法可以制得纳米级，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通无法比拟的特殊性能和新用途。 （1）根据的性质可知，它属于___________(填字母) A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 （2）遇发生反应的化学方程式是___________。 （3）由可溶性锌盐和一水合氨制的离子方程式是___________。 （4）判断下列说法是否正确 ①推测也可以溶于溶液，生成___________。 ②用于工业脱硫的反应方程式为___________。 ③分解制的反应是氧化还原反应___________。 ④纳米级和普通粒子大小不同，性能有所不同___________。 【答案】（1）C （2） （3） （4） ①. 正确 ②. 错误 ③. 错误 ④. 正确 【解析】 【小问1详解】 是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，说明既能与酸反应，也能与碱反应，是两性氧化物，故选C。 【小问2详解】 根据题干信息，遇发生复分解反应，化学方程式是ZnO+H2S=ZnS+H2O。 【小问3详解】 根据原子守恒和电荷守恒，由可溶性锌盐和一水合氨制的离子方程式是Zn2++2NH3⋅H2O=Zn(OH)2↓+2。 【小问4详解】 ①根据题干信息，ZnO可与强碱NaOH反应，那么同为强碱的KOH也能与ZnO反应生成，故正确； ②根据题干，ZnO吸收生成，再通入空气氧化生成，涉及的反应为和，故错误； ③分解生成和水，各元素化合价未变，不是氧化还原反应，故错误； ④纳米级 ZnO 的粒子尺寸（通常 < 100nm）远小于普通 ZnO，纳米级在磁、光、电、敏感性等方面具有普通无法比拟的特殊性能和新用途，该说法正确。 22. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易______电子(填“得到”或“失去”)。 （2）金属钠非常活泼，通常保存在______里，以隔绝空气。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含和等物质。 i．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目______________________________________。 ⅱ．产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是______。 iii．是冷却剂，吸收分解过程中释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）失去 （2）煤油 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 钠原子最外层只有1个电子，原子核对该电子的束缚作用弱，反应中易失去电子达到8电子稳定结构。 【小问2详解】 钠化学性质极活泼，易与空气中的、反应，钠的密度大于煤油且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气。 【小问3详解】 i反应中中元素化合价从+1降低为0（得电子），元素化合价从升高为0（失电子），2mol反应时共转移2mol电子，单线桥由失电子的指向得电子的，标注转移电子数，故单线桥为。 ii置换反应中将中的置换出来，同时生成，对应的化学方程式为：。 iii受热分解为吸热反应，可吸收体系热量起到冷却作用，分解产物为、和，对应化学方程式为。 23. 实验室用固体配制溶液的操作过程示意图如下。 （1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、______。 （2）操作1中玻璃棒的作用是______。 （3）所配制的溶液中是______。 （4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______（填序号）。 a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b．操作3中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 c．定容时俯视观察液面 【答案】（1）容量瓶 （2）搅拌，加速固体溶解 （3） （4） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等； 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶，所以缺少的玻璃仪器：100mL容量瓶； 【小问2详解】 操作1为溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解； 【小问3详解】 溶液中； 【小问4详解】 a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，溶质的物质的量不变，溶液体积也不变，则浓度不变，故不符合题意； b．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故符合题意； c．定容时俯视观察液面，则溶液体积偏小，浓度偏大，故不符合题意； 故选b。 24. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。 （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。 （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。 ①________，④________。 （4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ （5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。 【答案】 ①. KSCN ②. 溶液变成血红色 ③. 2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋ ④. Fe ⑤. HCl ⑥. C ⑦. 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ 【解析】 【详解】（1）本题考查Fe3＋检验，检验Fe3＋常用KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有Fe3＋，反之不含有；（2）本题考查Cu和Fe3＋反应，离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；（3）本题考查化学工艺流程，本实验目的是回收铜和制取纯净的FeCl3，向废液中加入过量的铁屑，然后过滤，滤液为FeCl2，滤渣为Cu和Fe，因为铁能与盐酸反应，铜和盐酸不反应，因此滤渣③中加入过量的盐酸，过滤，得到金属铜，两种滤液合并，通入氯气，把Fe2＋氧化成Fe3＋；（4）本题考查离子检验，检验某溶液中不含Fe3＋，含Fe2＋，应先加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3＋，再加入氧化剂，溶液变红，说明原溶液中含Fe2＋，不含Fe3＋，氧化剂不能是酸性高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液能氧化KSCN，故选项C正确；（5）本题考查离子反应方程式的书写，⑥为氯气，发生的离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。 25. 用下图所示装置在实验室制备并探究其性质。 已知：溶于水为橙黄色 （1）发生装置中制备的化学方程式是______。 （2）①中盛放饱和食盐水的作用是______。 （3）②中紫色石蕊溶液先变红后褪色。结合化学方程式解释其原因：______。 （4）③中盛放NaBr溶液，通入溶液变为橙黄色，反应的离子方程式是______。 （5）NaOH溶液吸收多余的，反应的离子方程式是______。 （6）氯水光照一段时间后，证明溶液中还存在具有氧化性的物质（氯气或次氯酸），所用试剂及现象是______。(可选试剂：溶液、KI溶液、淀粉溶液中选一种或两种) 【答案】（1） （2）除去中混有的气体 （3），生成的具有酸性使紫色石蕊溶液变红，生成的具有漂白性，使变红的溶液褪色 （4） （5） （6）滴加溶液和淀粉溶液，溶液变蓝 【解析】 【分析】由实验装置图可知，发生装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，装置①中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置②中盛有的紫色石蕊溶液先变红后褪色，装置③中盛有的NaBr溶液与氯气反应使溶液由无色逐渐变为橙黄色，尾气吸收装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，发生装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，装置①中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体； 【小问3详解】 装置②中盛有的紫色石蕊溶液先变红后褪色是因为氯气与水发生如下反应：，反应生成的盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，又使变红的溶液褪色； 【小问4详解】 由分析可知，装置③中NaBr溶液与足量氯气反应使溶液由无色逐渐变为橙黄色，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 尾气吸收装置中NaOH溶液吸收多余的，和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。离子方程式为：； 【小问6详解】 氯气和次氯酸具有强氧化性，都能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则光照一段时间后，证实溶液中还存在氯气和次氯酸的操作为向光照一段时间后的溶液中滴加碘化钾溶液和淀粉溶液，溶液变为蓝色，即可证明溶液中存在具有氧化性的物质（氯气或次氯酸）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第109中学2025-2026学年高一化学12月月考 本试卷共3张，共100分，考试时长60分钟。考生务必将答案写在答题卡上！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第I卷(共50分) 本部分共20小题，每小题只有一个正确选项。 1. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A.硬铝飞机外壳 B.塑料桶 C.青铜托盘 D.不锈钢扶手 A. A B. B C. C D. D 2. 燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2.两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是 A. CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物 B. 空气和汽油都属于混合物 C. CH4、CH3OH、CO2、H2属于有机物 D. O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Cu B. C. D. 4. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 6. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 7. 下列反应可以用表示的是 A. B. C. D. 8. 下列物质露置在空气中，不会发生变质的是 A. B. C. D. 9. 与溶液中浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 10. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 11. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板 B. 用NaHCO3焙制糕点 C. 用Fe2O3作油漆的红色颜料 D. 用Na2CO3与Ca(OH)2制烧碱 12. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 13. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．稀释浓硫酸 B．实验室收集氯气 C．证明可被氧化 D．验证铁与水蒸气反应生成了氢气 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法不正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 约含有个氮分子 C. 常温常压下，的物质的量为 D. 溶液中含有 15. 下列关于与的说法错误的是 A. 两种物质的水溶液均显碱性 B. 利用两者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 C. 等物质的量的两种固体分别与过量的盐酸反应，产生的量相同 D. 分别向等质量的两种固体中滴入少量水，均伴随着放热现象 16. 向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，然后放入铝片未除去表面的氧化膜。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是 A. 实验表明，铝片表面的是两性氧化物 B. 氧化铝与盐酸的反应： C. 铝片与NaOH溶液的反应 D. 若两支试管中与Al反应的时，Al失电子的物质的量相等 17. 为检验溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明溶液变质的是 选项 实验操作及现象 实验装置 A 滴入溶液，产生白色沉淀 B 滴入KSCN溶液，溶液变为红色 C 先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色 D 滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 A. A B. B C. C D. D 18. 通常利用反应：(未配平)定性检验，关于该反应的下列说法中，正确的是 A. 被还原 B. 反应消耗的离子数与转移电子数之比为5：1 C. 溶液中含的现象为：溶液出现紫红色 D. 在该反应条件下，氧化性： 19. 一定条件下，与反应可实现的转化，主要物质的转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程I中未参与反应 B. 过程Ⅱ中起到吸收的作用 C. 总反应为 D. 转化过程中和均可循环利用 20. 由硫铁矿烧渣(含、、等)制备铁红()的一种工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A. 酸浸时，不与稀硫酸反应 B. 酸浸后，溶液中的金属阳离子只有 C. 沉铁时，氨水提供了 D. 煅烧时，发生的反应为 第Ⅱ卷(共50分) 21. 阅读下面一段材料并回答问题。 是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成。 有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体不变黑，因为生成的也是白色的。也可用于某些化工原料气的脱硫，利用水悬浊液吸收，再通入空气，最终可得到。具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。还是新一代的光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。 工业上有多种制备的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨()为原料，先制备，再加热使之分解为。用此法可以制得纳米级，其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通无法比拟的特殊性能和新用途。 （1）根据的性质可知，它属于___________(填字母) A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 （2）遇发生反应的化学方程式是___________。 （3）由可溶性锌盐和一水合氨制的离子方程式是___________。 （4）判断下列说法是否正确 ①推测也可以溶于溶液，生成___________。 ②用于工业脱硫的反应方程式为___________。 ③分解制的反应是氧化还原反应___________。 ④纳米级和普通粒子大小不同，性能有所不同___________。 22. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易______电子(填“得到”或“失去”)。 （2）金属钠非常活泼，通常保存在______里，以隔绝空气。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含和等物质。 i．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目______________________________________。 ⅱ．产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是______。 iii．是冷却剂，吸收分解过程中释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为______。 23. 实验室用固体配制溶液的操作过程示意图如下。 （1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、______。 （2）操作1中玻璃棒的作用是______。 （3）所配制的溶液中是______。 （4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______（填序号）。 a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b．操作3中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 c．定容时俯视观察液面 24. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。 （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。 （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。 ①________，④________。 （4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ （5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。 25. 用下图所示装置在实验室制备并探究其性质。 已知：溶于水为橙黄色 （1）发生装置中制备的化学方程式是______。 （2）①中盛放饱和食盐水的作用是______。 （3）②中紫色石蕊溶液先变红后褪色。结合化学方程式解释其原因：______。 （4）③中盛放NaBr溶液，通入溶液变为橙黄色，反应的离子方程式是______。 （5）NaOH溶液吸收多余的，反应的离子方程式是______。 （6）氯水光照一段时间后，证明溶液中还存在具有氧化性的物质（氯气或次氯酸），所用试剂及现象是______。(可选试剂：溶液、KI溶液、淀粉溶液中选一种或两种) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $