精品解析：吉林省舒兰、蛟河、磐石、伊通四所友好学校2025-2026学年高一上学期12月份联合考试 化学试题

舒兰蛟河伊通磐石四友好学校联考高一 化学试题 考生注意事项： 1、满分100分，考试时间75分钟。 2、试卷结构：15道选择题(均为单选)，5道非选择题。 3、考生作答时，请将答案写在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔，把答题卡」对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4、本卷命题范围：人教版必修第一册第三章结束。 5、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题(15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 2. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C. 皮肤溅上碱液，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 纯碱 明矾 高铁酸钠 有效成分化学式 NaCl Na2CO3 KAl(SO4)2·12H2O Na2FeO4 用途 做调味品 做发酵粉 净水剂 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A. 中：、、、 B. 漂白粉溶液中：、、、 C. 加入铝片有大量氢气产生的溶液中：、、、 D. 在0.1 mol/L的盐酸中：、、、 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的Mg(OH)2： B. 向水中加入绿豆粒大小的钠： C. 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中的重铬酸根离子： D. 向NaOH溶液中通入过量CO2： 7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 32 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为 B. 标准状况下，4.48 L H2O中含有的电子数为 C. 7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为 D. 0.1 mol/L CuCl2溶液中所含的Cl-数目为 8. 侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 9. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 将一定量的通入热的浓溶液中，恰好完全反应，生成、、的共存体系，反应后的溶液中，与物质的量之比可能为5：3 B. 从元素价态来看，a只具有还原性 C. 一定条件下，可存在的转化关系 D. b、c、e、h都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 10. 已知反应：，下列说法不正确的是 A. O3和O2是同素异形体 B. 此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂 C. 每转移2 mol电子，有22.4L O3发生还原反应 D. 氧化性：O3＞I2 11. 根据下列实验操作及现象所得到的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成 酸性： B 分别向盛有相同物质的量浓度的与溶液的试管中滴入1~2滴酚酞溶液，有一试管溶液变红，另一试管溶液微红 溶液颜色微红的是溶液 C 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得到微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的“通路” 微蓝色透明液体为胶体 D 一小块金属钠投入乙醇中，将收集的气体靠近酒精灯火焰，听到尖锐爆鸣声 金属钠能与乙醇反应 A. A B. B C. C D. D 12. 氯化亚铜（CuCl）常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水和无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水（含、、等杂质，所加试剂①②③均过量）等为原料合成氯化亚铜的简易流程如下： 下列说法正确的是 A. 为除去粗盐水中杂质离子，加入试剂顺序也可以为②①③ B. 加入④之前应进行过滤操作，操作中玻璃棒的作用是搅拌、加快过滤 C. 反应II中为氧化产物，反应III中为还原剂 D. 反应III后用无水乙醇洗涤CuCl比用水更合适 13. 某澄清透明的溶液中可能含有中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定不含 B. 原溶液中一定含有 C. 原溶液中至少含有其中一种 D. 若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变 14. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl⁻浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为新制氯水在阳光直射时，溶液的pH随着时间变化的曲线 C. 图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D. 图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH 15. 将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的），下列说法正确的是 A. 表示的体积分数变化的是曲线 B. 当滴入盐酸时，溶液中的溶质主要为、 C. 点反应的离子方程式： D. 当溶液的由8变为4时，溶液中的物质的量不变 二、非选择题(4小题，共55分。) 16. 以下为中学化学中常见的几种物质：①NaHCO3溶液；②CO2；③Ba(OH)2固体；④硫酸；⑤Fe(OH)3胶体；⑥石墨；⑦熔融Na2O；⑧KHSO4固体；⑨酒精；⑩氨气。 （1）属于强电解质且能导电的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________。 （2）纯净的⑧焰色试验呈________，写出⑧在熔融状态下的电离方程式：________。 （3）写出制备⑤的离子方程式________。 （4）向制备的⑤中逐滴滴加⑧的溶液至过量，观察到________。 （5）将物质③配成溶液，向③的溶液中加入少量①溶液，写出反应的离子方程式________。 （6）配平FePO4制备LiFePO4的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。 17. 配制240 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题： （1）配制过程中需用托盘天平称量________g NaOH固体。 （2）需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。 （3）使用容量瓶之前首先应进行的操作是________。 （4）配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2 cm处 这些操作步骤的正确顺序为________(填序号) （5）下列操作会使配制NaOH溶液浓度偏低的是________。 a溶解后未经冷却就移液 b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长 d．定容时仰视刻度线 （6）某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10 g)，研碎后加入20.00 mL蒸馏水；加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸；用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为________。 ②用密度为1.2g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。 ③某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)] /mL 15.00 12.90 13.10 13.00 计算该药片中氢氧化铝的质量分数为________。(用百分数表示，保留到小数点后两位) 18. 无水FeCl3呈棕红色，固体FeCl3极易潮解，100℃左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3固体。请回答： （1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为________(填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)。 （2）连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，________(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。 ①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热装置C，充分冷却 （3）装置B中盛放二氧化锰的实验仪器名称为________。 （4）装置F的作用为________，装置E中冷水浴的作用为________。 （5）写出装置B中所发生反应的化学方程式：________。 （6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出：________。 19. 铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化。 （1）FeSO4溶液可用于除去烟气中的SO2.某兴趣小组用FeSO4·7H2O晶体配制FeSO4溶液，1 h后发现溶液变黄。 ①取少量黄色溶液，滴入几滴________溶液后观察到溶液变________，说明原溶液中有Fe3+。 ②取黄色溶液加入铁粉振荡后，溶液变为浅绿色，反应的离子方程式为________ ③FeSO4溶液除去SO2时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是________(填标号)。 A．过程Ⅰ中Fe2+被氧化 B．过程Ⅱ的反应中 C．烟气中的SO2最终转化成 D．FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液呈碱性 （2）工业上会用硫酸渣和含氯废气制备聚合氯化铁。硫酸渣是硫酸生产中的固体废料，主要含有Fe2O3、FeO、SiO2等；含氯废气是海绵钛冶炼时产生的Cl2和HCl的混合气。实验室模拟该生产过程如下图所示。 已知：SiO2是难溶于水的酸性氧化物。 ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为Fe3+，写出相关反应的离子方程式：________、_______。 ②“制备”时生成聚合氯化铁的反应的化学方程式是________。 ③由图可知，其他条件相同时，硫酸渣浆液中水和硫酸渣的质量比为3：1和5：1时，铁元素利用率均较高。实际生产中选择了3：1，试分析其原因：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 舒兰蛟河伊通磐石四友好学校联考高一 化学试题 考生注意事项： 1、满分100分，考试时间75分钟。 2、试卷结构：15道选择题(均为单选)，5道非选择题。 3、考生作答时，请将答案写在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔，把答题卡」对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4、本卷命题范围：人教版必修第一册第三章结束。 5、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题(15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，A正确； B．钠钾合金用作核反应堆传热介质是因为其低熔点、高导热性等物理性质，而非化学性质活泼，B错误； C．生铁的含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），C错误； D．铝的氧化膜（）是两性氧化物，会与酸或碱反应而被破坏，因此铝制餐具不能存放酸性或碱性食物，D错误； 故选A。 2. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C. 皮肤溅上碱液，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】B 【解析】 【详解】A．未用完的钠、钾、白磷属于易燃易爆危险品，随意丢弃易引发安全事故，需放回原试剂瓶，A正确； B．活泼金属（如钠、钾等）可与水剧烈反应生成可燃性气体并放出大量热，潮湿的沙土含有水分，会加剧火势甚至引发爆炸，应使用干燥沙土灭火，B错误； C．皮肤溅上碱液时，先用大量水冲洗稀释碱液，再用1%的弱酸性硼酸溶液中和残留的碱，避免皮肤被腐蚀，C正确； D．氯气密度大于空气，会在低处聚集，且氯气可与弱碱性的小苏打溶液反应被吸收，因此用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离的操作正确，D正确； 3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 纯碱 明矾 高铁酸钠 有效成分化学式 NaCl Na2CO3 KAl(SO4)2·12H2O Na2FeO4 用途 做调味品 做发酵粉 净水剂 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐的有效成分为，是常用的调味品，A正确； B．纯碱的有效成分为，可用作食用碱，发酵粉的有效成分是，纯碱不能做发酵粉，B错误； C．明矾的有效成分为，溶于水电离出的水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂，C正确； D．高铁酸钠的有效成分为，其中为+6价，具有强氧化性，可杀菌消毒，可用作消毒剂，D正确； 故选B。 4. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．和水不反应，则不能一步实现，A符合题意； B．氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，则均能一步实现，B不符合题意； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，则均能一步实现，C不符合题意； D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，则均能一步实现，D不符合题意； 故选A。 5. 下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A. 中：、、、 B. 漂白粉溶液中：、、、 C. 加入铝片有大量氢气产生的溶液中：、、、 D. 在0.1 mol/L的盐酸中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．漂白粉溶液中含有和，与反应生成沉淀，且具有强氧化性，可氧化，不能大量共存，B错误； C．加入铝片有大量氢气产生的溶液为酸性或强碱性，酸性条件下，、、、与均不反应，可以大量共存；碱性条件下与生成沉淀不能共存，存在可共存的情况，符合“可能大量共存”的要求，C正确； D．的盐酸中存在大量，与结合生成弱电解质，且可氧化，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的Mg(OH)2： B. 向水中加入绿豆粒大小的钠： C. 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中的重铬酸根离子： D. 向NaOH溶液中通入过量CO2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式未配平，氢原子、得失电子均不守恒，正确的应为，B错误； C．酸性条件下还原，方程式的原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒均满足，C正确； D．通入过量时，产物应为而非，正确的应为，D错误； 故选C。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 32 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为 B. 标准状况下，4.48 L H2O中含有的电子数为 C. 7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为 D. 0.1 mol/L CuCl2溶液中所含的Cl-数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，32 g混合物中氧原子的物质的量为，故含有的氧原子数为，A正确； B．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含电子数，B错误； C．7.8 g 的物质的量为，与的反应为歧化反应，1 mol 反应转移1 mol电子，故0.1 mol 反应转移电子数为，C错误； D．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选A。 8. 侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶物，覆盖在碳酸钙固体表面阻碍反应进行，实验室制取二氧化碳时选择稀盐酸与石灰石（或大理石）反应，故A错误； B．氨气极易溶于水，其导管口不应插入液面，先通入氨气，再加入二氧化碳，故B错误； C．析出碳酸氢钠固体，可用过滤的方法分离，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠固体，应在坩埚中进行，故D错误； 故选：C。 9. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 将一定量的通入热的浓溶液中，恰好完全反应，生成、、的共存体系，反应后的溶液中，与物质的量之比可能为5：3 B. 从元素价态来看，a只具有还原性 C. 一定条件下，可存在的转化关系 D. b、c、e、h都具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【分析】由题图分析可知，a为HCl、b为、c为、d为、e为HClO、f为氯酸盐、g为亚氯酸盐、h为次氯酸盐、i为氯化物，据此分析。 【详解】A．与热的NaOH浓溶液反应生成、、的共存体系，可能发生反应①，反应②，若只发生反应①与物质的量之比可能为2：1，若只发生反应②与物质的量之比可能为6：5。反应后的溶液中，与物质的量之比可能为5：3，A正确； B．a是HCl，具有还原性可生成，具有氧化性可生成，B错误； C．，，，C正确； D．b为、c为、e为HClO、h为次氯酸盐均具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确； 故选B。 10. 已知反应：，下列说法不正确的是 A. O3和O2是同素异形体 B. 此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂 C. 每转移2 mol电子，有22.4L O3发生还原反应 D. 氧化性：O3＞I2 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是氧元素形成的结构、性质不同的两种单质，互为同素异形体，A正确； B．反应中的、元素化合价均未发生变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，B正确； C．题干未指明反应处于标准状况下，无法直接用计算的体积，且即使在标况下，转移电子时发生还原反应的仅为，体积也远小于，C错误； D．该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性，D正确； 故选C。 11. 根据下列实验操作及现象所得到的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成 酸性： B 分别向盛有相同物质的量浓度的与溶液的试管中滴入1~2滴酚酞溶液，有一试管溶液变红，另一试管溶液微红 溶液颜色微红的是溶液 C 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得到微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的“通路” 微蓝色透明液体为胶体 D 一小块金属钠投入乙醇中，将收集的气体靠近酒精灯火焰，听到尖锐爆鸣声 金属钠能与乙醇反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中的H+与碳酸钙反应生成CO2，证明HCl的酸性强于H2CO3，而非HClO，HClO的酸性弱于H2CO3，A错误； B．相同物质的量浓度的Na2CO3水解程度大于NaHCO3，溶液碱性更强，颜色更深，微红的为NaHCO3溶液，B正确； C．丁达尔效应是胶体的特征现象，说明微蓝色液体为胶体，C正确； D．钠与乙醇反应生成H2，气体点燃爆鸣证明反应发生，D正确； 故答案为A。 12. 氯化亚铜（CuCl）常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水和无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水（含、、等杂质，所加试剂①②③均过量）等为原料合成氯化亚铜的简易流程如下： 下列说法正确的是 A. 为除去粗盐水中杂质离子，加入试剂顺序也可以为②①③ B. 加入④之前应进行过滤操作，操作中玻璃棒的作用是搅拌、加快过滤 C. 反应II中为氧化产物，反应III中为还原剂 D. 反应III后用无水乙醇洗涤CuCl比用水更合适 【答案】D 【解析】 【分析】反应I为粗盐的提纯，加入的三种试剂可以除去杂质离子，碳酸钠必须放在氯化钡溶液之后，目的是除去过量的钡离子；反应II为电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氯气和氢气；反应III中制备氯化亚铜。 【详解】A．除去粗盐水中杂质离子，加入试剂顺序只要②在①之后都可以，目的是除去过量的错误； B．加入试剂④之前应进行过滤操作，操作中玻璃棒的作用是引流，B错误； C．反应II中反应物为NaCl溶液，Cl失去电子化合价升高，作还原剂，为氧化产物。反应Ⅲ中Cl得到电子化合价降低，作氧化剂，为氧化剂，C错误； D．潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色，且CuCl难溶于乙醇，用乙醇比水更适合，D正确。 故选D。 13. 某澄清透明的溶液中可能含有中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定不含 B. 原溶液中一定含有 C. 原溶液中至少含有其中一种 D. 若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变 【答案】B 【解析】 【分析】取原溶液，加入足量溶液，产生沉淀A，说明溶液中含有与会发生氧化还原反应而不能大量共存，则原溶液中一定不含；将沉淀A洗涤、灼烧，得到，则；向滤液B中加入足量盐酸酸化的溶液得到2.33g白色固体D，则该白色固体D为，，原溶液中一定含有；滤液B焰色试验呈黄色火焰，说明有，但前面加入了溶液，不能确定原溶液中是否含有；原溶液至少含有的n(正电荷)，n(负电荷)，根据溶液呈电中性，原溶液中还有其他阴离子，且所含离子的物质的量浓度相等，则阴离子至少含有其中一种，据此解答。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含，A正确； B．由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有，B错误； C．由上述分析可知，原溶液中至少含有其中一种，C正确； D．在原溶液中加入足量的铁粉，发生反应：；若有，则发生反应，由两个离子方程式可知，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变，D正确； 故选B。 14. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl⁻浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为新制氯水在阳光直射时，溶液的pH随着时间变化的曲线 C. 图③为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D. 图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中的在光照下分解为和，浓度随时间逐渐增大，与图①中浓度下降的趋势不符，A错误； B．新制氯水光照时分解生成强酸，溶液酸性增强，随时间逐渐减小，与图②中先升后降的趋势不符，B错误； C．与恰好完全反应时生成和沉淀，溶液中离子浓度极低导致导电能力接近0，两种沉淀均为电解质，C错误； D．中滴加，a点为第一个转折点，此时恰好完全沉淀，发生反应，溶质为，D正确； 故选D。 15. 将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的），下列说法正确的是 A. 表示的体积分数变化的是曲线 B. 当滴入盐酸时，溶液中的溶质主要为、 C. 点反应的离子方程式： D. 当溶液的由8变为4时，溶液中的物质的量不变 【答案】D 【解析】 【分析】碳酸钠溶液与盐酸反应分两步进行，第一步反应：，此阶段加入盐酸，没有产生，溶液中因生成，碱性逐渐变弱，pH缓慢下降，对应曲线中盐酸体积，体积分数基本为0，降低；第二步反应：，当第一步反应完全后，继续加盐酸，开始产生，随着反应进行，体积分数逐渐增大，溶液中不断消耗，酸性逐渐增强，pH下降，对应曲线中盐酸体积之后。 【详解】A．根据分析，表示体积分数变化的是曲线，A错误； B．当滴入盐酸时，全部转化为、和，B错误； C．当滴入盐酸，发生，离子方程式为，C错误； D．反应过程始终存在于溶液中，且滴入的盐酸不提供，故实验过程中溶液中数目不变，的物质的量不变，D正确； 故选D。 二、非选择题(4小题，共55分。) 16. 以下为中学化学中常见的几种物质：①NaHCO3溶液；②CO2；③Ba(OH)2固体；④硫酸；⑤Fe(OH)3胶体；⑥石墨；⑦熔融Na2O；⑧KHSO4固体；⑨酒精；⑩氨气。 （1）属于强电解质且能导电的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________。 （2）纯净的⑧焰色试验呈________，写出⑧在熔融状态下的电离方程式：________。 （3）写出制备⑤的离子方程式________。 （4）向制备的⑤中逐滴滴加⑧的溶液至过量，观察到________。 （5）将物质③配成溶液，向③的溶液中加入少量①溶液，写出反应的离子方程式________。 （6）配平FePO4制备LiFePO4的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。 【答案】（1） ①. ⑦ ②. ②⑨⑩ （2） ①. 紫色 ②. （3） （4） 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 强电解质是水溶液中完全电离的电解质，且需存在自由移动离子才能导电：①是混合物、⑥是单质，既不是电解质也不是非电解质；③固体、④纯硫酸、⑧固体均为强电解质，但无自由移动离子，不能导电；仅⑦熔融是强电解质且含自由移动离子，能导电。②、⑨酒精、⑩氨气自身不能电离，属于非电解质； 【小问2详解】 含钾元素，焰色试验呈紫色；熔融状态下仅断裂离子键，共价键不被破坏，因此电离出和，电离方程式为：； 【小问3详解】 向沸水中滴加饱和溶液，加热至液体呈透明红褐色制得胶体，书写离子方程式需注明“胶体”，不能写沉淀符号，离子方程式为； 【小问4详解】 是电解质，胶体遇电解质首先发生聚沉，生成红褐色沉淀；在水溶液中电离出，过量与发生中和反应，沉淀溶解生成黄色溶液； 【小问5详解】 少量与过量反应遵循“少定多变”原则，系数定为1，1mol 消耗1mol 生成，与结合为沉淀，离子方程式为； 【小问6详解】 中从+3价降为+2价，每个得1e⁻；中从+3价升为+4价，1mol 共失2e⁻，根据得失电子守恒，系数为2，系数为1，再结合原子守恒配平其余物质系数；单线桥由还原剂指向氧化剂，标注转移电子总数2e⁻，所以表示为。 17. 配制240 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题： （1）配制过程中需用托盘天平称量________g NaOH固体。 （2）需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。 （3）使用容量瓶之前首先应进行的操作是________。 （4）配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2 cm处 这些操作步骤的正确顺序为________(填序号) （5）下列操作会使配制NaOH溶液浓度偏低的是________。 a溶解后未经冷却就移液 b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长 d．定容时仰视刻度线 （6）某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10 g)，研碎后加入20.00 mL蒸馏水；加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸；用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为________。 ②用密度为1.2g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。 ③某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)] /mL 15.00 12.90 13.10 13.00 计算该药片中氢氧化铝的质量分数为________。(用百分数表示，保留到小数点后两位) 【答案】（1） 1.0 （2） ①. 250 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3） 检查是否漏水（或查漏） （4） ②⑤③⑥④① （5） cd （6） ①. 250 mL ②. 2.1 ③. 31.20% 【解析】 【小问1详解】 要配制240 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，需使用250 mL容量瓶，则需用托盘天平称量的NaOH的质量为。 【小问2详解】 配制该NaOH溶液需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、以及胶头滴管和250mL容量瓶。 【小问3详解】 使用容量瓶之前必须要进行检漏，以防漏水导致溶液配制失败。 【小问4详解】 配制NaOH溶液一般需经过称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，因此正确的操作步骤顺序为②⑤③⑥④①。 【小问5详解】 a．溶解后未经冷却就移液，由于热胀冷缩，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，浓度偏高，a不符合题意； b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留，对溶液浓度没有影响，b不符合题意； c．称量时间过长，NaOH会吸收空气中的水和二氧化碳，导致实际称量的NaOH质量偏小，则溶液浓度偏低，c符合题意； d．定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，溶液浓度偏低，d符合题意； 因此答案选cd。 【小问6详解】 ①根据题意，每次实验所用盐酸的体积均为25 mL，一共进行了4次实验，为保证实验的顺利进行并预留出足够的量防止意外，因此配制盐酸应选用的容量瓶规格为250 mL； ②设所需浓盐酸的体积为V mL，根据稀释前后溶液中HCl的质量不变，则，解得V≈2.1，即需要用量筒量取的体积为2.1 mL； ③第一组数据误差较大，应舍去，则平均消耗的NaOH的体积为13.00 mL，即NaOH消耗的HCl的物质的量为13.00×10-3 L×0.10 mol/L=0.0013 mol，氢氧化铝消耗的HCl的物质的量为25×10-3 L×0.10 mol/L-0.0013 mol=0.0012 mol，因此，该药片中氢氧化铝的质量分数为。 18. 无水FeCl3呈棕红色，固体FeCl3极易潮解，100℃左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3固体。请回答： （1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为________(填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)。 （2）连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，________(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。 ①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热装置C，充分冷却 （3）装置B中盛放二氧化锰的实验仪器名称为________。 （4）装置F的作用为________，装置E中冷水浴的作用为________。 （5）写出装置B中所发生反应的化学方程式：________。 （6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出：________。 【答案】（1） c i j a b d e g h a b f （2） ②①④③ （3） 圆底烧瓶 （4） ①. 除去中混有的气体 ②. 使蒸气冷却凝华，便于收集 （5） （6） 装置C、E之间的导管较细，易凝华沉积而堵塞导管 【解析】 【分析】据实验装置图可知，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢和水杂质，为制备并收集无水FeCl3 ，F装置中装饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，A装置中装浓硫酸干燥氯气，C装置中铁与氯气反应生成氯化铁，E装置收集生成的氯化铁，实验尾气中有氯气，要用D中氢氧化钠溶液吸收，由于无水FeCl3极易潮解，所以A装置还可以防止吸收装置中的水分与氯化铁反应，形成一个完整的装置，实际操作时需要先检验装置气密性，装入药品，先制一会儿氯气再加热铁粉，这样可以创造一个无氧环境，防止被氧化，待反应结束后再停止加热，充分冷却得到目标产物。 【小问1详解】 根据题意装置依次是制备氯气、除杂、反应装置、尾气处理，按照气流方向连接装置时要注意流进的导管要插入液面以下，按此原则可得连接顺序为c i j a b d e g h a b f。 【小问2详解】 连接好各装置进行实验，首先检查装置气密性后，然后装入药品，需要先打开分液漏斗产生一会儿氯气，再加热铁粉，反应完全后，停止加热，待充分冷却后再停止制氯气的反应，即按②①④③进行。 【小问3详解】 装置B中盛放二氧化锰的实验仪器名称为圆底烧瓶。 【小问4详解】 装置F盛有饱和食盐水，可除去氯气中的氯化氢；装置E中冷水浴，可将生成的气态FeCl3凝华收集，即使蒸气冷却凝华，便于收集。 【小问5详解】 装置B为浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，该反应的化学方程式为： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问6详解】 从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，就是制取装置与收集装置之间连接导管太细，当温度低于100℃时，凝华后形成的固体可能会堵塞导管。 19. 铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化。 （1）FeSO4溶液可用于除去烟气中的SO2.某兴趣小组用FeSO4·7H2O晶体配制FeSO4溶液，1 h后发现溶液变黄。 ①取少量黄色溶液，滴入几滴________溶液后观察到溶液变________，说明原溶液中有Fe3+。 ②取黄色溶液加入铁粉振荡后，溶液变为浅绿色，反应的离子方程式为________ ③FeSO4溶液除去SO2时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是________(填标号)。 A．过程Ⅰ中Fe2+被氧化 B．过程Ⅱ的反应中 C．烟气中的SO2最终转化成 D．FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液呈碱性 （2）工业上会用硫酸渣和含氯废气制备聚合氯化铁。硫酸渣是硫酸生产中的固体废料，主要含有Fe2O3、FeO、SiO2等；含氯废气是海绵钛冶炼时产生的Cl2和HCl的混合气。实验室模拟该生产过程如下图所示。 已知：SiO2是难溶于水的酸性氧化物。 ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为Fe3+，写出相关反应的离子方程式：________、_______。 ②“制备”时生成聚合氯化铁的反应的化学方程式是________。 ③由图可知，其他条件相同时，硫酸渣浆液中水和硫酸渣的质量比为3：1和5：1时，铁元素利用率均较高。实际生产中选择了3：1，试分析其原因：________。 【答案】（1） ①. ②. 红 ③. ④. D （2） ①. FeO+2H+= Fe2++H2O ②. ③. ④. 相比于5:1，水和硫酸渣的质量比为3:1时，加水量较少，溶液浓度较大，后续蒸发浓缩时能耗较低，节约成本 【解析】 【分析】（２）硫酸渣浆液中通入模拟含氯废气，氧化铁和稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，氧化亚铁和稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，二氧化硅和稀盐酸不发生反应，经过滤除杂后，所得废渣主要成分为二氧化硅，所得滤液为FeCl3溶液，蒸发浓缩后加入NaOH溶液，可得聚合氯化铁。 【小问1详解】 ① Fe2+具有还原性，在空气中易被氧化成Fe3+，Fe3+溶液呈黄色，检验Fe2+被氧化成Fe3+的方法为加入KSCN溶液，现象是溶液变红； ②加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，是因为Fe3+有氧化性，与铁粉发生了反应，方程式为； ③A．过程I为Fe2+被氧化为Fe3+，A正确； B．过程II中Fe3+将SO2氧化为，自身被还原为Fe2+，根据得失电子守恒，1mol SO2转化为失去2 mol电子，1 mol Fe3+转化为Fe2+得到1mol电子，因此需要2 mol Fe3+才能将1 mol SO2氧化，即n(Fe3+):n(SO2)=2:1，B正确； C．从图中可以看出，SO2最终被氧化为，C正确； D．过程 Ⅱ 的方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，反应生成氢离子，溶液显酸性，不是碱性， D错误； 因此答案选D。 【小问2详解】 ①在吸收过程中，含氯废气中的Cl2和HCl与硫酸渣浆液中的FeO发生反应。氧化亚铁和HCl反应生成FeCl2和H2O，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3。涉及的离子方程式有FeO+2H+= Fe2++H2O，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+； ②在“制备”步骤中，经过蒸发浓缩后的溶液加入NaOH溶液，生成聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m，该反应涉及Fe3+与OH⁻的中和反应，生成聚合物的方程式为：[Fe2(OH)nCl6-n]m+mnNaCl； ③当水与硫酸渣质量比为5:1时，虽然铁元素利用率也较高，但水的比例过大，导致溶液过于稀释，后续蒸发浓缩的能耗增加，经济性较差，而质量比为3:1时，溶液浓度适中，蒸发浓缩的能耗相对较低，经济性较好，且操作简便，故原因为相比于5:1，水和硫酸渣的质量比为3:1时，加水量较少，溶液浓度较大，后续蒸发浓缩时能耗较低，节约成本。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $