精品解析：陕西省咸阳市永寿县中学2025-2026学年高一上学期第五次大练习 化学试题

2028届高一上期第五次化学大练习 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Fe-56 姓名：_________ 一、选择题(本题包括16小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质分类正确的是 A. 胶体：与NaOH的混合溶液、淀粉溶液、稀牛奶 B. 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 C. 电解质：盐酸、石墨、NaOH D. 盐：胆矾、小苏打、碱式碳酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与NaOH溶液混合生成沉淀，并非制备胶体的规范方法，A错误； B．苛性钠和熟石灰属于碱，纯碱是，属于盐，B错误； C．盐酸是混合物，石墨是单质，二者均不属于电解质，C错误； D．胆矾、小苏打和碱式碳酸铜均属于盐，D正确； 故选D。 2. 下列电离方程式书写正确的是 A. MgCl2=Mg2++Cl- B. Ba(OH)2=Ba++2OH- C. HNO3=H++NO3- D. NH4Cl=N3-+4H++Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A. MgCl2电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，故A错误; B. Ba(OH)2电离方程式书Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误; C. HNO3电离方程式书HNO3=H++NO3-，故C正确; D. NH4Cl电离方程式书NH4Cl=NH4++Cl-，故D错误;答案：C。 【点睛】本题考查电离方程式的书写。书写电离方程式的原则为：左边是化学式，右边是离子式，正确标出离子所带的电荷数，根据电荷守恒检查即可。 3. 下列有关电解质的叙述正确的是( ) A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B. NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质 C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D. 熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A 、虽然液态HCl不导电，但是HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质，故A错误； B、NH3的水溶液能够导电是因为氨气和水反应生成了一水合氨，一水和氨是电解质，NH3是非电解质，故B错误； C、Cl2是单质，不属于非电解质，故C错误； D、熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质，故D正确 故选D 4. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①七氧化二锰为酸性氧化物，故错误； ②氧化铝在熔融状态下能导电说明氧化铝在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故正确； ③胆矾是五水硫酸铜的俗称，有固定的化学组成，属于纯净物，故错误； ④碱石灰为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误； ⑤电解质溶液导电的原因是电解质在溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故正确； ⑥氯化铝是电解质，但熔融的氯化铝不导电，故错误； ②⑤正确，故选C。 5. 下列关于胶体的说法，正确的是 A. 向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液，即可制得 Fe（OH）3 胶体 B. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能 C. 丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别 D. Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶体带电 【答案】B 【解析】 【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径小于1nm属于溶液，介于1-100nm属于胶体，大于100nm属于浊液；胶体是一种均匀、透明、介稳定的分散系，胶粒不能透过滤纸，胶体是电中性的，胶粒是带电荷的，能够产生丁达尔效应、布朗运动、聚沉、电泳。 【详解】A项、把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe（OH）3胶体，NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故A错误； B项、胶体粒度小于100nm，能通过滤纸，浊液中分散质粒度大于100nm能通过滤纸，故B正确； C项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故C错误； D项、氢氧化铁胶体微粒带正电，Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶粒带电，故D错误。 故选B。 6. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体包含气溶胶，两者是包含关系，A错误； B．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系，B错误； C．钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，C错误； D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；混合物含有多种物质，单质为由一种元素组成的纯净物；混合物、单质、电解质与非电解质等概念是并列关系，D正确； 本题选D。 7. 用作造纸的漂白剂，由反应制得，下列对该反应说法正确的是 A. 中的氧元素被还原 B. 中氧元素化合价升高，被氧化 C. 中的氯元素被氧化 D. 是氧化剂，是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价由价升高到中的价，失电子被氧化，A错误； B．中元素化合价始终为价，未发生变化，B错误； C．中元素化合价由价降低到中的价，得电子被还原，C错误； D．反应中元素化合价降低，作氧化剂，中元素化合价升高，作还原剂，D正确； 故选D。 8. 在水溶液中能大量共存的一组是 A. 一定浓度的NaOH溶液中：、、、 B. 强酸性无色透明溶液中：、、、 C. 一定浓度的溶液：、、、 D. 加镁粉放出的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．一定浓度的氢氧化钠溶液中，所列四种离子彼此之间以及与氢氧根离子之间均不发生使其浓度显著减小的反应，能够大量共存，A正确； B．铁离子的水溶液呈黄色，与“无色透明”的限定矛盾，B错误； C．碳酸钠溶液中含有碳酸根离子，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为，因此钡离子不能大量存在，C错误； D．加入镁粉能放出氢气，说明溶液中含有大量氢离子，反应为；氢离子与氢氧根离子反应的离子方程式为，所以氢氧根离子不能大量存在，D错误； 故选A。 9. ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是（ ） A. NaClO3是氧化剂 B. Na2SO3是还原剂 C. NaClO3发生氧化反应 D. ClO2是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】A．氯元素化合价降低，得电子，则NaClO3是氧化剂，故A正确； B．硫元素化合价升高，失电子，则亚硫酸钠是还原剂，故B正确； C．氯元素得电子，化合价降低，则NaClO3是氧化剂，发生还原反应，故C错误； D．氯元素得电子，化合价降低，则ClO2是还原产物，故D正确； 故选C。 10. 某溶液中含有和I -为了氧化I-而不使被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】①中中氧化性，还原性， ②中氧化性，还原性， ③中氧化性，还原性， 根据以上知，氧化性大小顺序是，还原性大小顺序是，为了氧化I 而不使被氧化，则应该选取铁盐， 答案选D。 【点睛】本题考查氧化还原反应，明确氧化性强弱的比较方法是解本题关键，难度不大。根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应方程式确定氧化剂的氧化性强弱，然后再根据条件选择合适的氧化剂。 11. 实验室用和烧碱制备，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是 A. 配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B. 产生沉淀后，不能振荡试管 C. 可在溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 D. 向溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气，A项正确； B．不振荡试管可以避免更多的空气进入到反应体系中，B项正确； C．加一层植物油，避免溶液与空气的接触，C项正确； D．胶头滴管的尖嘴不深入试管内，滴入试管中的烧碱溶液会先与空气接触，使氧气进入反应体系，D项错误； 答案选D。 12. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 13. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应： B. 向FeCl2溶液中通入Cl2： C. 向澄清的石灰水中通过量CO2： D. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：，A错误； B．向FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式为：，B正确； C．向澄清的石灰水中通过量CO2的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 14. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D. 1个KClO3参加反应时有10个电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0， KClO3是氧化剂，故A正确； B．KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0，KCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确； C．H2SO4中元素化合价不变，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故正确； D．KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0，1个KClO3参加反应时有5个电子转移，故D错误； 选D。 15. 已知还原性Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=SO+4H++2Fe2+ B. H2O2+2H++SO=SO2+O2+2H2O C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．由2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+可判断还原性Fe2+＜SO2，与题给还原性Fe2+＜SO2一致，遵循“强制弱”的规律，该反应能发生，A不合题意； B．由H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O可判断还原性H2O2＞SO2，与题给还原性H2O2＜SO2矛盾，该反应不能发生，B符合题意； C．由I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可判断还原性I-＜SO2，与题给还原性I-＜SO2一致，遵循“强制弱”的规律，该反应能发生，C不合题意； D．由2Fe3++2I-=2Fe2++I2可判断还原性Fe2+＜I-，与题给还原性Fe2+＜I-一致，遵循“强制弱”的规律，该反应能发生，D不合题意； 故答案为：B。 16. 已知还原性顺序：I−＞Fe2+＞Br−。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A. a=6 B. 线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况 C. 线段Ⅱ表示Br-的变化情况 D. 原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)=3：1 【答案】A 【解析】 【分析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况．由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，以此来解析； 【详解】A．由上述分析可知，溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，A正确； B．由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br-的变化情况，B错误； C．由上述分析可知，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，C错误； D．溶液中n(Br-)=6mol，所以原混合溶液中n(FeBr2)=3mol，n(I-)=2mol所以原混合溶液中n(FeI2)=1mol，所以n(FeI2)：n(FeBr2)=1：3，D错误； 故选A。 二、非选择题(共52分) 17. 回答下列问题： （1）在下列物质中，可以导电的是_________(填序号，下同)，是电解质的有_________。 ①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠固体；③蔗糖晶体；④酒精；⑤溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧溶液 （2）向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的恰好沉淀完全时，发生反应的离子方程式为__________________。 （3）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、。现进行如下实验： ①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有_________，肯定没有_________。 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑦⑧ ②. ①② （2） （3） ①. 、、、 ②. 、、 【解析】 【小问1详解】 ①干燥的氯化钠晶体是电解质但不导电； ②干燥的氢氧化钠固体是电解质但不导电； ③蔗糖晶体是非电解质不导电； ④酒精是非电解质不导电； ⑤NaHSO4溶液既不是电解质也不是非电解质但能导电； ⑥氢氧化钠溶液既不是电解质也不是非电解质但能导电； ⑦稀盐酸既不是电解质也不是非电解质但能导电； ⑧Ba(OH)2溶液既不是电解质也不是非电解质但能导电； 则可以导电的是⑤⑥⑦⑧；是电解质的有①②； 【小问2详解】 Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，二者的物质的量相等，则发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 无色溶液中一定不含有铜离子，由实验①可知，溶液中一定含有氢氧根离子，一定不含有镁离子；由实验②可知，溶液中一定含有碳酸根离子，不含有硫酸根离子；由实验③可知，溶液中一定含有氯离子；由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子，由题给实验现象无法确定是否存在硝酸根离子，则无色溶液中一定含有氢氧根离子、碳酸根离子、氯离子和钠离子，一定不含有铜离子、镁离子、硫酸根离子，可能含有硝酸根离子，故答案为：Na+、OH-、Cl-、CO；Mg2+、Cu2+、SO。 18. 现有300mL某溶液中可能含有Na+、、Mg2+、Ca2+、、、Cl-中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验： ①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体448mL(标准状况)； ③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.3g，加入足量盐酸充分反应后，沉淀剩余2.33g。 根据上述实验，回答下列问题： （1）实验③中生成沉淀的离子方程式为_______、_______，沉淀溶解的离子方程式为_______。 （2）溶液中一定不存在的离子有_______。 （3）实验①中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl-？_______(填“能”或“否”)，理由是_______。 （4）推断 Na+是否存在_______(填“是”或“否”)，若存在，计算其物质的量浓度：_______(若不存在，此问不作答) 【答案】（1） ①. Ba2++=BaCO3↓ ②. Ba2++=BaSO4↓ ③. BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O （2）Mg2+、Ca2+ （3） ①. 否 ②. 碳酸钡、硫酸钡、氯化银均为白色沉淀，无法确定是否含有Cl- （4） ①. 存在，经过计算可知，只有存在钠离子，溶液中才能保持电中性 ②. c(Na+)≥0.2mol/L 【解析】 【分析】由题干实验步骤可知，①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明、、Cl-至少有一种；②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体448mL(标准状况)即=0.02 mol，说明有0.02 mol ；③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.30g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g，则含并且物质的量为=0.01mol，含并且物质的量为：=0.01mol，可进一步判断则无Ca2+、Mg2+，再根据电中性原则，可判断一定存在Na+，可能存在Cl-，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析可知，实验③加入的Ba2+分别和、反应生成沉淀，离子方程式为：Ba2++=BaCO3↓、Ba2++=BaSO4↓，加入足量盐酸BaCO3溶解，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：Ba2++=BaCO3↓、Ba2++=BaSO4↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； 【小问2详解】 根据分析可知，溶液中含有；、，所以Mg2+、Ca2+一定不存在，故答案为：Mg2+、Ca2+； 【小问3详解】 、、Cl- 都能和AgNO3溶液生成白色沉淀，所以实验①中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，不能否说明原溶液中含有Cl-，故答案为：否；碳酸钡、硫酸钡、氯化银均为白色沉淀，无法确定是否含有Cl-； 【小问4详解】 由分析可知，每一等份中：已知的阳离子所带正电荷为0.02 mol，已知的阴离子、所带负电荷为0.01 mol×2+0.01 mol×2=0.04 mol大于已知的正电荷，根据电中性原则，一定有Na+，而Cl-不能确定，所以c(Na+)≥=0.2mol/L，故答案为：存在，经过计算可知，只有存在钠离子，溶液中才能保持电中性；c(Na+)≥0.2mol/L。 19. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO ②HClO、、、 ③NaOH、、KOH、 （1）三种物质依次是(填化学式)：A_________；B_________；C_________。 （2）写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：__________________。 （3）的氧化性强于，将少量通入溶液中，反应的离子方程式为，则、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为_________。 （4）①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：__________________。 ②该反应的还原剂是_________，还原产物是_________。 （5）高铁酸钾被公认为绿色净水剂，比、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化剂为_________，氧化产物为_________。 ②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、，写出该反应的离子方程式：__________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） （4） ①. ②. ③. （5） ①. ②. 、 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①组其余三种均为金属氧化物，为非金属氧化物；②组其余三种均为酸，属于氧化物不属于酸；③组其余三种均为碱，属于盐。 【小问2详解】 碳酸钠与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸根与足量氢离子反应生成二氧化碳和水，删去不参与反应的钠离子、硫酸根即可得到离子方程式。 【小问3详解】 氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物。少量通入溶液优先氧化，说明还原性；反应中是还原剂，是还原产物，故还原性；氧化性强于，故还原产物还原性弱于，综上得到顺序。 【小问4详解】 ①双线桥箭头从反应物变价元素指向生成物中对应同种元素，桥上标注电子得失、化合价变化和反应类型，该反应中1个Cu失2e⁻，2个N各得1e⁻，故为。 ②Cu化合价升高作还原剂，HNO3中部分N化合价降低被还原，生成的NO2为还原产物。 【小问5详解】 ①反应中中部分O元素从-1价降低到-2价，作氧化剂；Fe元素从+2价升高到+6价生成，部分O元素从-1价升高到0价生成，二者均为氧化产物。 ②碱性环境下被氧化为，被还原为，Fe失3e⁻，Cl得2e⁻，根据得失电子守恒配平变价物质系数，再结合电荷守恒、原子守恒配平其他物质即可，故为。 20. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3 （1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为___mol/L(保留1位小数)。 （2）工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备，同时生成氢气，请写出该反应的化学方程式___。 （3）取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是___(填字母)。 A.如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥ B.使用前要检查容量瓶是否漏液 C.容量瓶上标有容积、温度和浓度 D.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 E.容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连 （4）84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的____(填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可___(填“增强”或“减弱”)其漂白能力。 （5）某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移过程中，有少量液体溅出 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 【答案】（1）4.0 （2）NaCl+H2ONaClO+H2↑ （3）ACD （4） ①. 氧化性 ②. 增强 （5）①④⑤ 【解析】 【分析】对于溶液的稀释，配制时，需要量取浓溶液、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和一定规格的容量瓶，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。 【小问1详解】 该84消毒液NaClO物质的量浓度约为c=mol/L≈4.0mol/L (保留1位小数)。 【小问2详解】 电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠、氢气和氯气：总反应方程式为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则二式合并：NaCl+H2ONaClO+H2↑；工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备同时生成氢气，该反应的化学方程式NaCl+H2ONaClO+H2↑。 【小问3详解】 有关10mL该84消毒液稀释至1000mL实验的说法： A．取10mL该84消毒液稀释至1000mL的步骤：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：⑤量筒、①烧杯、②玻璃棒、④1000mL容量瓶、⑥胶头滴管，用不到的仪器：③托盘天平；如图所示的仪器中，需用的仪器有①②④⑤⑥，说法错误，A选； B．配制溶液时需要摇匀溶液，所以使用前要检查容量瓶是否漏液，说法正确，B不选； C．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，说法错误，C选； D．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，说法错误，D选； E．容量瓶只能用来配制溶液、不能存放溶液，使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连，说法正确，E不选； 选ACD。 【小问4详解】 84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的氧化性，往其中加入少量稀硫酸，可增强其漂白能力，原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成氧化性更强的次氯酸，化学方程式为：H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO。 【小问5详解】 对于实验：用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸在配制过程中的操作： ①用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选； ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选； ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选； ④转移过程中，有少量液体溅出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选； ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选； 选①④⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一上期第五次化学大练习 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Fe-56 姓名：_________ 一、选择题(本题包括16小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质分类正确的是 A. 胶体：与NaOH的混合溶液、淀粉溶液、稀牛奶 B. 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 C. 电解质：盐酸、石墨、NaOH D. 盐：胆矾、小苏打、碱式碳酸铜 2. 下列电离方程式书写正确的是 A. MgCl2=Mg2++Cl- B. Ba(OH)2=Ba++2OH- C. HNO3=H++NO3- D. NH4Cl=N3-+4H++Cl- 3. 下列有关电解质的叙述正确的是( ) A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B. NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质 C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D. 熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质 4. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 5. 下列关于胶体的说法，正确的是 A. 向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液，即可制得 Fe（OH）3 胶体 B. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能 C. 丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别 D. Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶体带电 6. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 7. 用作造纸的漂白剂，由反应制得，下列对该反应说法正确的是 A. 中的氧元素被还原 B. 中氧元素化合价升高，被氧化 C. 中的氯元素被氧化 D. 是氧化剂，是还原剂 8. 在水溶液中能大量共存的一组是 A. 一定浓度的NaOH溶液中：、、、 B. 强酸性无色透明溶液中：、、、 C. 一定浓度的溶液：、、、 D. 加镁粉放出的溶液：、、、 9. ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是（ ） A. NaClO3是氧化剂 B. Na2SO3是还原剂 C. NaClO3发生氧化反应 D. ClO2是还原产物 10. 某溶液中含有和I -为了氧化I-而不使被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是 ① ② ③ A. B. C. D. 11. 实验室用和烧碱制备，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是 A. 配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B. 产生沉淀后，不能振荡试管 C. 可在溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 D. 向溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 12. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 13. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应： B. 向FeCl2溶液中通入Cl2： C. 向澄清的石灰水中通过量CO2： D. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： 14. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D. 1个KClO3参加反应时有10个电子转移 15. 已知还原性Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=SO+4H++2Fe2+ B. H2O2+2H++SO=SO2+O2+2H2O C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 16. 已知还原性顺序：I−＞Fe2+＞Br−。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A. a=6 B. 线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况 C. 线段Ⅱ表示Br-的变化情况 D. 原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)=3：1 二、非选择题(共52分) 17. 回答下列问题： （1）在下列物质中，可以导电的是_________(填序号，下同)，是电解质的有_________。 ①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠固体；③蔗糖晶体；④酒精；⑤溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧溶液 （2）向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的恰好沉淀完全时，发生反应的离子方程式为__________________。 （3）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、。现进行如下实验： ①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有_________，肯定没有_________。 18. 现有300mL某溶液中可能含有Na+、、Mg2+、Ca2+、、、Cl-中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验： ①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体448mL(标准状况)； ③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.3g，加入足量盐酸充分反应后，沉淀剩余2.33g。 根据上述实验，回答下列问题： （1）实验③中生成沉淀的离子方程式为_______、_______，沉淀溶解的离子方程式为_______。 （2）溶液中一定不存在的离子有_______。 （3）实验①中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl-？_______(填“能”或“否”)，理由是_______。 （4）推断 Na+是否存在_______(填“是”或“否”)，若存在，计算其物质的量浓度：_______(若不存在，此问不作答) 19. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO ②HClO、、、 ③NaOH、、KOH、 （1）三种物质依次是(填化学式)：A_________；B_________；C_________。 （2）写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：__________________。 （3）的氧化性强于，将少量通入溶液中，反应的离子方程式为，则、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为_________。 （4）①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：__________________。 ②该反应的还原剂是_________，还原产物是_________。 （5）高铁酸钾被公认为绿色净水剂，比、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化剂为_________，氧化产物为_________。 ②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、，写出该反应的离子方程式：__________________________。 20. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3 （1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为___mol/L(保留1位小数)。 （2）工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备，同时生成氢气，请写出该反应的化学方程式___。 （3）取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是___(填字母)。 A.如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥ B.使用前要检查容量瓶是否漏液 C.容量瓶上标有容积、温度和浓度 D.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 E.容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连 （4）84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的____(填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可___(填“增强”或“减弱”)其漂白能力。 （5）某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移过程中，有少量液体溅出 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $