陕西西安市部分学校2026-2027学年高三上学期8月测试 化学试卷

高三化学 可能用到的相对原子质量：N14 O16 Mg24 Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．科技赋能强国建设，化学材料支撑大国重器。下列说法错误的是 A．国产人工心脏支架使用的钛合金管材，主要成分属于无机非金属陶瓷材料 B．海上风电平台使用的高强度尼龙缆绳，主要成分属于有机合成高分子材料 C．北斗导航卫星搭载的石英晶振，核心原料为二氧化硅，可传导光信号 D．极地科考车专用防滑轮胎采用的耐寒丁腈橡胶，属于有机高分子特种橡胶 2．下列化学用语与相关概念表述正确的是 A．金刚石与石墨互为同位素 B．的空间结构模型为 C．和都是非极性分子 D．基态As原子的简化电子排布式为 3．硫的化合物的转化工艺在工业生产和自然界循环中具有重要地位。几种硫的化合物的转化方式如图所示，下列说法正确的是 A．具有漂白性，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B．是二元酸，其在水中的第一步电离方程式为 C．工业制硫酸时在接触室采用高压，是为了提高的平衡转化率 D．新型催化剂能有效降低反应的活化能，从而增大反应的焓变 4．下列说法正确的是 A．煤的干馏属于物理变化 B．麦芽糖属于二糖，水解产物为果糖和葡萄糖 C．工业粗硅冶炼反应的化学方程式： D．可作净水剂，水解生成氢氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质 5．下列实验操作或装置（部分夹持装置已略去）能达到实验目的的是 A．制备无水 B．制备并收集乙酸乙酯 C．证明氨气的溶解性 D．探究铁和铜的活泼性强弱 6．陕西紫阳富硒茶历史悠久，含有多种对人体有益的有机成分。下列关于富硒茶中含有的成分（W、X、Y、Z）的说法错误的是 成分 芳樟醇（W） 没食子酸（X） 水杨酸甲酯（Y） 咖啡酸（Z） 结构简式 A．W的分子式为 B．X遇溶液发生显色反应 C．Y能发生加成反应和取代反应 D．1 mol Z最多能与溴水（足量）中反应 7．化学科技助力跨海大桥建设，某大桥维护工程示意图如图。下列说法错误的是 A．电化学保护过程中，锌铝合金块作正极被消耗，需定期更换 B．矿渣、粉煤灰是生产水泥的常用辅料，主要成分属于无机非金属材料 C．钢丝索芯如果不用防护涂层，而是直接暴露在空气中，易发生电化学腐蚀 D．高密度聚乙烯（HDPE）由乙烯通过加聚反应制得，属于有机高分子材料 8．某新型复合材料含有U、V、W、Y、X、Z六种原子序数依次增大的短周期主族元素。U是元素周期表中原子半径最小的元素，V原子核外L层电子数是K层的2倍，W与X同主族，X的原子序数是W的2倍，Y原子最外层电子数与其电子层数相等。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的沸点： B．电负性： C．简单离子半径： D．V与U形成的化合物中V只采取杂化 9．某化学兴趣小组为探究镁条在空气中完全燃烧后的固体产物成分，设计了如图实验，实验步骤如下： Ⅰ．向a中滴加足量蒸馏水，观察到b中干燥管下端形成一段液柱； Ⅱ．向b中滴加酚酞溶液，溶液变为粉红色； Ⅲ．向a中的悬浊液中滴加过量盐酸，白色悬浊液变为无色溶液。 已知：镁在空气中燃烧除生成MgO外，还生成少量；与水反应生成和。 下列叙述错误的是 A．步骤Ⅰ中形成液柱，说明固体产物中含有 B．步骤Ⅲ中沉淀溶解反应的离子方程式为 C．若将b中的蒸馏水换成溶液，则无法检验产生的气体成分 D．镁在空气中燃烧时，生成MgO的质量理论上大于生成的质量 10．烯丙醇催化转化的反应历程如图，下列说法错误的是 A．反应循环中，Co原子的杂化方式和配位数不变 B．过程a中有配位键的形成 C．过程b中Co-H断裂 D．最终产物存在顺反异构体且其中氧原子采用杂化 11．氮化镓（GaN）基紫外LED是新一代高密度光存储、杀菌消毒等领域应用的核心器件，GaN的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 已知：1、2号原子的分数坐标分别为、；设为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为晶胞的边长为。 A．3号原子的分数坐标为 B．与N最近且等距离的N原子数为12 C．第一电离能： D． 12．科学家合成的葫芦[7]脲大环主体甲（），可特异性包裹金刚烷阳离子形成超分子组装体乙，体系中加入竞争客体四丁基铵离子可解离得到游离大环丙与，转化过程如图。下列说法错误的是 A．超分子乙形成的晶体属于分子晶体 B．调控浓度可实现大环对金刚烷阳离子的捕获与释放 C．乙内部，葫芦[7]脲大环与之间依靠分子间作用力、离子-偶极作用结合 D．乙、丙中大环上羰基碳原子的杂化轨道类型发生了不可逆转变 13．以和为原料采用电解法合成有机物的原理如图所示。下列叙述错误的是 A．Y极发生氧化反应 B．质子由Y极区向X极区迁移 C．X极上的电极反应式为 D．合成的反应为 14．常温下，向AgAc固体中滴加极稀的硝酸，溶液中（或）、含碳粒子的分布系数与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线代表与pH的关系，曲线②代表与pH的关系 B．常温下， C．常温下，溶液中 D．的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钨酸钠（）常作工业水处理缓蚀剂与有机合成催化剂。一种以钨锰铁矿（主要成分为和，还含有硅酸盐杂质）为原料制备钨酸钠的流程如下： 已知：①常温下， ②“碱解”的主要反应：、。 回答下列问题： （1）W和Cr位于同族，则W位于元素周期表的_________区。 （2）“粉碎过筛”的目的是________。 （3）滤渣在空气中有一部分最终会变成红褐色，原因是________（用化学方程式表示）。 （4）“沉钨”的离子方程式为________，检验已洗涤干净的实验方法是________________________________________________。 （5）在“沉钨”中，为了确保（已完全沉淀），必须控制________。 （6）“一系列操作”包括低温烘干，低温烘干的目的是_________________________。 （7）钨和碳组成一种无机非金属材料，其晶体部分结构如图所示。它的化学式为___________________________________________。 16．（15分）二茂铁可用作火箭燃料添加剂和紫外光吸收剂等。实验室制备二茂铁的原理、部分实验装置和实验步骤如下： [实验原理] ①环戊二烯钠的制备：常温下，利用环戊二烯单体与金属钠在无水THF（，四氢呋喃）中反应制得，反应为 ②二茂铁的合成：利用环戊二烯钠和无水氯化亚铁反应制得，反应为。 [实验装置] 已知：①二茂铁的熔点为173℃，高于100℃时易升华，能溶于苯、乙醚和石油醚等有机溶剂，基本不溶于水，化学性质稳定。 ②环戊二烯钠对水和氧气极其敏感，极易被氧化而变质。 ③THF的沸点为65.5℃。 [实验步骤] Ⅰ．原料预处理：市售的环戊二烯通常以二聚体形式存在，需通过加热解聚得到新鲜的环戊二烯单体，并在低温下保存备用。市售的THF通常会含有少量的水分和过氧化物，使用前需要除去过氧化物和水分。 （1）①初步干燥THF时使用的试剂为________________（填“无水”“Na”或“”，下同），深度干燥THF时使用的试剂为______________________。②检验THF中的过氧化物的方法：________________。 Ⅱ．制备环戊二烯钠：向图1中的三口烧瓶中加入金属钠和THF，在氮气保护下搅拌；缓慢滴加新鲜的环戊二烯单体，反应液会由无色逐渐变为粉红色，并伴有氢气放出。 （2）仪器c的名称是________；冷凝管的进水口为________（填“a”或“b”）。 （3）反应前通入的目的是________，反应过程中导管d中排出的气体有________________________（填化学式）。 Ⅲ．合成反应：将无水粉末分批加入上述生成的环戊二烯钠溶液中，室温下剧烈搅拌反应数小时。 （4）如果温度过高，宜采取的措施是________。 Ⅳ．产物分离与提纯：反应结束后，通过减压蒸馏除去溶剂THF，再利用图2装置提纯二茂铁。 （5）提纯二茂铁时，图2装置中棉花的作用是________。 17．（15分）含氮化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题： （1）中N的杂化类型是________，的空间结构与VSEPR模型一致的原因是________________________________。 （2）在微生物作用下，经过如下两步转化为： ① ② ________。 （3）汽车尾气处理原理： 。在不同催化剂（甲、乙）作用下，该反应的能量变化如图1所示。 ①催化效果更好的是________（填“甲”或“乙”）。在催化剂甲作用下，速控反应的化学方程式为________。 ②的，忽略、随温度的变化，则随温度变化的图像是________（填标号）。 A． B． C． D． （4）在压强为10 MPa、30 MPa、60 MPa下，分别向反应器中通入和，发生反应 ，测得平衡体系中的体积分数与温度的关系如图2所示。 ①工业合成氨工艺中，及时液化分离氨的目的是______________________________。 ②________（填“10 MPa”“30 MPa”或“60 MPa”）。 ③当压强为30 MPa，平衡时氨的体积分数为25%时，对应温度下该反应的________（列表达式即可）。 （5）用图3所示的电解法可处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。图3中海水为模拟海水（含NaCl和的溶液）。 ①若左室转化为和，则a极上的电极反应式为________。 ②一段时间后，理论上通过交换膜Ⅰ、Ⅱ的离子数依次为、，则________（填“>”“<”或“=”）。 18．（14分）某药物中间体K的一种合成路线如图（-Ph代表苯基）。回答下列问题： （1）A的名称是________________，B中官能团的名称是________________________。 （2）A→B的反应类型是________；足量D与反应生成E时，还生成________________________________（填化学式）。 （3）F中碳原子的轨道形成________中心________电子大π键，G分子中共平面的原子总数最多为___________________。 （4）E和J合成K的化学方程式为________。 （5）C的同分异构体中，含2个苯环且同时满足下列条件的结构简式为________________。 ①能发生银镜反应和水解反应； ②在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积之比为。 （6）已知：甲苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化成苯甲酸。设计以对二甲苯、二乙基胺为原料合成的路线。（无机试剂任选） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B B D C D A A C A D D C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（1）d（1分） （2）增大固体接触面积，加快反应速率（1分） （3）（2分） （4）（2分）；取少量最后流出的洗涤液，滴加溶液和稀硝酸，没有白色沉淀生成（或其他合理答案，2分） （5）（2分） （6）防止产品脱水（2分） （7）WC（2分） 16．（1）①无水（1分）；Na（1分） ②取少量THF，加入2% KI溶液和几滴稀盐酸，振荡后滴加淀粉溶液作指示剂（2分） （2）恒压滴液漏斗（2分）；b（1分） （3）排尽装置中的空气（2分）；N2、H2（2分） （4）将装置浸于冰水浴中（2分） （5）避免二茂铁粉末扩散（或减少产物损失，2分） 17．（1）（1分）；中N原子的价层没有孤电子对（1分） （2）（2分） （3）①乙（1分）；或 （2分） ②B（1分） （4）①提高原料转化率（1分） ②60 MPa（1分） ③（2分） （5）①（2分） ②<（1分） 18．（1）苯酚（1分）；醚键（1分） （2）取代反应（1分）；（或、）（1分） （3）6（1分）；6（1分）；14（1分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $