精品解析：陕西省咸阳市永寿县中学2026届高三上学期第三次月考化学试题

2026届高三总复习·月考卷（一） 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 考试范围：必修第一册 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 As：75 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。） 1. 下列有关元素及其化合物的说法中正确的是 A. 草木灰的主要成分是 B. 金刚石、石墨和是碳元素的同位素 C. 化学式为的物质属于混合物 D. 氨气易溶于水，因此可用作制冷剂 2. 硫酰氯是非平面结构的分子，与水剧烈反应：可用于合成苯甲酰氯等。下列说法正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的分子极性：非极性分子 C. S元素的价电子排布式为 D. 硫酰氯的空间结构：四面体 3. 二氧化氯是一种常用的消毒剂。一般通过如下反应生产二氧化氯： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中是氧化剂，是还原产物 B. 反应Ⅱ中22.4L 完全反应转移2mol电子 C. 反应Ⅲ中HCl中氯元素的化合价未发生变化 D. 由反应Ⅰ知氧化性： 4. 肼可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有1mol NaCl的溶液中含有NaCl的分子数目为 B. 标准状况下，2.24L 气体中含有的数目为 C. 1L 的NaClO溶液中数目为 D. 3.4g氨气中含有的电子数为 5. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 向稀硫酸溶液中滴加溶液出现黄色沉淀： B. 用盐酸处理铜器表面的铜锈： C. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： D. 固体与氢碘酸反应： 6. 在指定条件下，下列离子能够大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 70%硫酸与制的废液中：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 7. 为新型净水剂，向废水中加入，可以杀菌消毒，产生的会形成如图所示的胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的悬浮物，下列说法不正确的是 A. 1mol 可以形成的胶团数目小于 B. 胶团结构可表示为： C. 胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D. 在U形管中注入胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深 8. 下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 A．钠的燃烧 B．比较、、S的氧化性 C．反应开始打开止水夹，一段时间后关闭止水夹，制备 D．利用焰色反应检验 A. A B. B C. C D. D 9. 侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程和溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1时，应同时通入和，以便充分反应 B. 操作1获得固体时需控制温度在0~10℃ C. 滤液中加入NaCl是通过增大浓度减小溶解度 D. 反应1中反应的化学方程式： 10. X、Y、Z、W四种短周期元素形成的结晶水合物为，其中X、W同主族，Y的一种单质在自然界中硬度最大，W的焰色反应为黄色。实验室以为原料制备，在氩气气氛中进行热重分析，随温度的变化情况如图所示：下列说法错误的是 A. X与W能形成离子化合物 B. Y、Z两种元素的最简单氢化物最稳定的为Z C. A处时残留物质的化学式为 D. 内发生反应的化学方程式为 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 12. 下列实验操作、现象与结论不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 证明溶液中不一定含有 B 少量金属Na与CuO隔绝空气加热 有红色固体生成 金属性Na>Cu C 向足量含有KSCN的溶液中滴加2滴氯水 溶液变成血红色 还原性： D 在某溶液中加入NaOH溶液，并加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定是铵盐溶液 A. A B. B C. C D. D 13. W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素，可以形成一种如图所示的阴离子，其中Z的最外层电子数占电子总数的，已用于首例阴离子促进的新型生物正交环加成反应。下列有关说法中正确的是 A. 原子半径：W>X>Y>Z B. 氢化物的沸点：X<Y<Z C. X、Y、Z均可与W形成含有极性键和非极性键的化合物 D. 含氧酸的酸性：X<Y 14. 饮用水中含有砷会导致砷中毒，测定水体中亚砷酸盐的含量过程如下：①酸化：加入一定量盐酸使转化为；②滴定：反应。a：；反应b：______。若取a mL水样，向其中加入一定量盐酸使转化为，再加入2滴淀粉指示剂，用溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗溶液V mL。已知：50℃以上碘会从淀粉包合物中脱离，下列说法不正确的是 A. 中碘元素的化合价为＋5 B. 反应b的离子方程式为 C. 化合物中含有共价键、氢键等化学键 D. 水样中的含量为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. ①碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于生产玻璃、洗涤剂、纸张、陶瓷、食品添加剂等。碳酸钠的制备方法很多，可由②通入到③NaOH溶液中或者加热④分解制取；碳酸钠的性质也很多，如能与⑤、⑥、⑦、⑧等物质或其溶液反应。回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是______（填序号，下同），属于盐的是______。 （2）④在水中的电离方程式为______。 （3）向③NaOH溶液中加入过量的②，发生反应的离子方程式为______。 （4）若实验需要使用溶液，则配制该溶液的过程中需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______。 （5）上述实验中用托盘天平称量固体的质量为______g。 （6）上述实验配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→D→E→______→F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的固体 E．向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切 H．继续向容量瓶中注入蒸馏水，至液面接近刻度线1~2cm处 （7）上述操作B应重复3次，目的是_______________________。 （8）上述实验配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是______（填选项字母）。 A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 称量所用的砝码生锈 C. 未冷却至室温就转移定容 D. 定容时俯视刻度线 16. 亚氯酸钠()主要用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂及某些工业废气的处理等。某课题小组设计如下实验制备亚氯酸钠晶体。 已知：①浓度较大时，容易发生爆炸；极易溶于水并放出热量，但不与水反应，沸点11℃，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 ②饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解。 回答下列问题： （1）装有和固体的仪器名称为_______。 （2）在A装置中，、和浓硫酸反应生成气体，写出该反应的化学方程式_______；反应过程中需要持续不断的通入N2的目的是_______。 （3）气体与装置C中混合溶液反应生成，写出该反应的离子方程式_______，该反应需要用冷水浴控制反应温度在38℃∼60℃，原因是_______。 （4）反应结束后，经以下步骤可从装置C的溶液中提纯晶体：50℃蒸发结晶→趁热过滤→洗涤干燥。准确称取0.5000g样品，加入适量蒸馏水、过量的KI晶体和稀硫酸，在酸性条件下发生反应，将所得混合溶液稀释成待测溶液，取10.00mL待测溶液，加入_______溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，测得平均消耗标准溶液的体积为21.00mL(已知：)。 ①滴定终点的现象是_______。 ②所称取样品中的质量分数为_______(保留两位有效数字)。 17. X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期元素，科学家用X、Y、Z、W四种元素合成了一种新的共价化合物。Y与Z同周期且相邻，X与W同主族，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，W的单质是常见的半导体材料。回答下列问题： （1）Y为______（填元素符号，下同）元素，W为______元素。 （2）属于______（填“酸”或“碱”）性氧化物，写出其与氢氧化钠反应的化学方程式：______。 （3）X与Z可以形成一种高聚物俗称“塑料王”，其结构简式为______，该高聚物______（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （4）T与Z同主族。运用下列性质强弱比较，能说明Z的非金属性比T元素强的是______（填选项字母）。 A. 单质的氧化性 B. 气态氢化物的酸性 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 D. 气态氢化物的热稳定性 （5）与的核外电子数相同，M的原子序数在X与Y之间，由Q元素与X、M组成的某剧毒化合物QXM不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为______，写出化合物QXM的电子式：______。 （6）有一种新型电解池，电极材质为X单质，其装置如图所示，该装置能将转化为，将硫化氢污染气体转化为硫，从而实现双污染物的升级回收利用。 ①结合前面元素推断，电极Ⅱ的电极反应式为______。 ②若处理含1mol 的废水，理论上交换膜通过的的物质的量为______。 18. 以硫酸厂矿渣（含，，等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图所示： 资料：ⅰ．化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。 ⅱ．；。 ⅲ．的，的，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，通常先将硫酸厂的矿渣进行粉碎处理，其目的是___________________。 （2）证明酸浸液中完全反应的实验操作与现象为：___________________。“滤渣”中获得的操作为______（填字母）。 a．加入NaOH浸泡过滤、洗涤、干燥 b．加入稀硫酸浸泡过滤、洗涤、干燥 c．先加入NaOH浸泡过滤，滤渣再加入稀硫酸浸泡过滤、洗涤、干燥 （3）“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为______。 （4）“沉铁”过程加入，常温下溶液中______（填“>”“<”或“=”）。 （5）若用“沉铁”，则无副产物产生，当恰好沉淀完全时（浓度为），溶液中为______mol/L。 （6）利用制备的铁黄进行如图实验： ①加入氯水后颜色加深的原因可能是：__________________。 ②某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三总复习·月考卷（一） 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 考试范围：必修第一册 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 As：75 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。） 1. 下列有关元素及其化合物的说法中正确的是 A. 草木灰的主要成分是 B. 金刚石、石墨和是碳元素的同位素 C. 化学式为的物质属于混合物 D. 氨气易溶于水，因此可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．草木灰是植物焚烧后的残余物，主要成分为，故A正确； B．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，金刚石、石墨和是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B错误； C．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，故C错误； D．氨气用作制冷剂的原因是液氨汽化时会吸收大量热，和氨气易溶于水的性质无关，故D错误； 选A。 2. 硫酰氯是非平面结构的分子，与水剧烈反应：可用于合成苯甲酰氯等。下列说法正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的分子极性：非极性分子 C. S元素的价电子排布式为 D. 硫酰氯的空间结构：四面体 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数=质子数+中子数=17+18=35，正确表示为，选项给出的核素符号错误，A错误； B．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．为16号元素，位于第三周期第ⅥA族，价电子排布式为，C错误； D．中心原子的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为四面体，D正确； 故选D。 3. 二氧化氯是一种常用的消毒剂。一般通过如下反应生产二氧化氯： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中是氧化剂，是还原产物 B. 反应Ⅱ中22.4L 完全反应转移2mol电子 C. 反应Ⅲ中HCl中氯元素的化合价未发生变化 D. 由反应Ⅰ知氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中中为+5价，反应后生成中+4价的，故是氧化剂，是还原产物；中-1价的反应后生成中0价的，故是氧化产物，A错误； B．选项未说明处于标准状况下，无法确定22.4L 的物质的量为1mol，无法计算转移电子数，B错误； C．反应Ⅲ中中为-1价，反应后全部转化为中-1价的，化合价未发生变化，NaClO2既是氧化剂也是还原剂，C正确； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应Ⅰ中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，D错误； 答案选C。 4. 肼可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有1mol NaCl的溶液中含有NaCl的分子数目为 B. 标准状况下，2.24L 气体中含有的数目为 C. 1L 的NaClO溶液中数目为 D. 3.4g氨气中含有的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，在水溶液中完全电离为和，溶液中不存在NaCl分子，A错误； B．标准状况下N2H4为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，且N2H4是纯净物，不含N2，B错误； C．是弱酸根阴离子，在水溶液中会发生水解，故的NaClO溶液中数目小于0.2NA，C错误； D．氨气的物质的量为，每个分子含10个电子，故含有的电子数为，D正确； 故选D。 5. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 向稀硫酸溶液中滴加溶液出现黄色沉淀： B. 用盐酸处理铜器表面的铜锈： C. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： D. 固体与氢碘酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下发生歧化反应，生成硫单质沉淀、二氧化硫气体和水，离子方程式为：，A正确； B．铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，不是，正确的离子方程式为：，B错误； C．澄清石灰水少量时，与需按物质的量比1:2参与反应，正确离子方程式为：，C错误； D．氢碘酸中的具有强还原性，会被溶出的氧化为，产物中不存在，正确离子方程式为：，D错误； 故选A。 6. 在指定条件下，下列离子能够大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 70%硫酸与制的废液中：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．为蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量共存，A错误； B．该废液中存在大量，与会发生反应生成和，不能大量共存，B错误； C．与会发生络合反应生成血红色络合物，不能大量共存，C错误； D．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，、、、之间互不反应，且都不与反应，可以大量共存，D正确； 答案选D。 7. 为新型净水剂，向废水中加入，可以杀菌消毒，产生的会形成如图所示的胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的悬浮物，下列说法不正确的是 A. 1mol 可以形成的胶团数目小于 B. 胶团结构可表示为： C. 胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D. 在U形管中注入胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个胶团是由多个分子聚集形成的，1mol 还原生成1mol ，形成的胶团数目小于，A正确； B．胶核优先吸附，部分位于吸附层平衡电荷，剩余位于扩散层，给出的胶团结构表达式正确，B正确； C．盐酸属于电解质，加入少量时使胶体聚沉，产生红褐色沉淀，盐酸过量时与发生中和反应，沉淀溶解，C正确； D．胶粒带正电荷，通电时向阴极移动，因此阴极周围颜色加深，阳极周围颜色不会加深，D错误； 故选D。 8. 下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 A．钠的燃烧 B．比较、、S的氧化性 C．反应开始打开止水夹，一段时间后关闭止水夹，制备 D．利用焰色反应检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠燃烧温度较高，玻璃表面皿受热易炸裂，不能用于钠的燃烧实验，A错误； B．与浓盐酸反应制取需要加热，该装置无加热装置，无法生成，不能比较三者氧化性，B错误； C．打开止水夹时，与稀硫酸反应生成的可排出装置内空气，防止被氧化；关闭止水夹后，左侧压强增大，将生成的溶液压入右侧溶液中，可制得，C正确； D．检验的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素的黄光干扰，该操作缺少蓝色钴玻璃，无法检验，D错误； 故选C。 9. 侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程和溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1时，应同时通入和，以便充分反应 B. 操作1获得固体时需控制温度在0~10℃ C. 滤液中加入NaCl是通过增大浓度减小溶解度 D. 反应1中反应的化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应1应先通入使饱和食盐水呈碱性，增大的溶解量，同时通入无法达到最佳反应效果，A错误； B．由溶解度曲线可知，0~10℃时溶解度小于，此时可结晶析出、不易析出，能获得固体，B正确； C．滤液中加是通过增大浓度，利用同离子效应使溶解平衡逆向移动促进其析出，且溶解度仅与温度、溶剂种类等有关，增大浓度不会改变的溶解度，C错误； D．反应1中溶解度较小先析出，正确反应为，产物不是，D错误； 答案选B。 10. X、Y、Z、W四种短周期元素形成的结晶水合物为，其中X、W同主族，Y的一种单质在自然界中硬度最大，W的焰色反应为黄色。实验室以为原料制备，在氩气气氛中进行热重分析，随温度的变化情况如图所示：下列说法错误的是 A. X与W能形成离子化合物 B. Y、Z两种元素的最简单氢化物最稳定的为Z C. A处时残留物质的化学式为 D. 内发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】Y的一种单质自然界硬度最大，故Y为；W焰色反应为黄色，故W为；结晶水合物为，故Z为，为，X为，且与同主族，符合题意，结晶水合物为，摩尔质量为； 【详解】A．与形成，属于离子化合物，A正确； B．非金属性，最简单氢化物稳定性，最稳定的是Z的氢化物，B正确； C．A处剩余固体质量为，其中结晶水质量为，物质的量为，故残留物质的化学式为，不是，C错误； D．时剩余固体质量为，其中结晶水质量为，物质的量为，故残留物质的化学式为，时剩余固体质量为，恰好为的相对分子质量，所以反应的化学方程式为，D正确； 答案选C。 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖属于非还原糖，不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应生成，第二步转化不能实现，A错误； B．与反应时，为弱氧化剂，只能将氧化为+2价，得到而非，第三步转化不能实现，B错误； C．受热易分解生成，与发生复分解反应生成沉淀和，两步转化均能实现，C正确； D．直接加热溶液时，发生水解，且产物易挥发，最终水解完全得到，进一步分解生成，无法得到无水，第三步转化不能实现，D错误； 故答案选C。 12. 下列实验操作、现象与结论不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 证明溶液中不一定含有 B 少量金属Na与CuO隔绝空气加热 有红色固体生成 金属性Na>Cu C 向足量含有KSCN的溶液中滴加2滴氯水 溶液变成血红色 还原性： D 在某溶液中加入NaOH溶液，并加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定是铵盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，沉淀可能为，因此溶液不一定含有，A正确； B．少量与隔绝空气加热生成红色固体，说明可还原的化合物，还原性强于，可证明金属性，B正确； C．向含的溶液中滴加少量氯水，溶液变红说明优先被氧化为，可证明还原性，C正确； D．加入溶液加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的，溶液可能为浓氨水等碱性含氮溶液，不一定是铵盐溶液，D错误； 故答案选D。 13. W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素，可以形成一种如图所示的阴离子，其中Z的最外层电子数占电子总数的，已用于首例阴离子促进的新型生物正交环加成反应。下列有关说法中正确的是 A. 原子半径：W>X>Y>Z B. 氢化物的沸点：X<Y<Z C. X、Y、Z均可与W形成含有极性键和非极性键的化合物 D. 含氧酸的酸性：X<Y 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：由Z的最外层电子数占其电子总数的，可得Z为；X可形成4个共价键，原子序数小于，故X为；Y原子序数介于和之间，为；W仅形成1个共价键且原子序数最小，为。 【详解】A．同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，且是原子半径最小的元素，故原子半径顺序为，即，A错误； B．的氢化物为烃类，部分相对分子质量大的烃沸点远高于、，无法比较三者氢化物的沸点，B错误； C．与可形成（含非极性键和极性键），与可形成（含非极性键和极性键），与可形成（含非极性键和极性键），三者均可与W形成同时含极性键和非极性键的化合物，C正确； D．未指明是最高价含氧酸，无法比较酸性，如碳酸酸性强于次亚硝酸，D错误； 故本题选C。 14. 饮用水中含有砷会导致砷中毒，测定水体中亚砷酸盐的含量过程如下：①酸化：加入一定量盐酸使转化为；②滴定：反应。a：；反应b：______。若取a mL水样，向其中加入一定量盐酸使转化为，再加入2滴淀粉指示剂，用溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗溶液V mL。已知：50℃以上碘会从淀粉包合物中脱离，下列说法不正确的是 A. 中碘元素的化合价为＋5 B. 反应b的离子方程式为 C. 化合物中含有共价键、氢键等化学键 D. 水样中的含量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为价、为价，根据化合物化合价代数和为0，计算得为价，A正确； B．滴定用淀粉作指示剂，终点需要使淀粉变蓝，反应a生成，过量的与在酸性条件下反应生成，离子方程式为，B正确； C．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，中只含共价键，C错误； D．根据反应a计量关系，，摩尔质量为，质量为，水样体积为，含量为，D正确； 答案选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. ①碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于生产玻璃、洗涤剂、纸张、陶瓷、食品添加剂等。碳酸钠的制备方法很多，可由②通入到③NaOH溶液中或者加热④分解制取；碳酸钠的性质也很多，如能与⑤、⑥、⑦、⑧等物质或其溶液反应。回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是______（填序号，下同），属于盐的是______。 （2）④在水中的电离方程式为______。 （3）向③NaOH溶液中加入过量的②，发生反应的离子方程式为______。 （4）若实验需要使用溶液，则配制该溶液的过程中需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______。 （5）上述实验中用托盘天平称量固体的质量为______g。 （6）上述实验配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→D→E→______→F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的固体 E．向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切 H．继续向容量瓶中注入蒸馏水，至液面接近刻度线1~2cm处 （7）上述操作B应重复3次，目的是_______________________。 （8）上述实验配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是______（填选项字母）。 A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 称量所用的砝码生锈 C. 未冷却至室温就转移定容 D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. ①④⑤⑥⑦ ②. ①④⑦ （2） （3） （4） 500mL容量瓶、玻璃棒 （5） 53.0 （6） C→B→H→G （7） 保证溶质全部转移到容量瓶中，减小实验误差 （8）BCD 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①碳酸钠、④碳酸氢钠、⑦硫酸铜属于盐，是电解质；⑤硫酸属于酸，是电解质；⑥氢氧化钙属于碱，是电解质。②二氧化碳和⑧二氧化硅是非电解质，③氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。上述物质中属于盐的是①④⑦。 【小问2详解】 碳酸氢钠是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，对应的离子方程式为 ； 【小问4详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，应选用规格相近且稍大的500 mL容量瓶；配制过程中还需要使用玻璃棒进行搅拌溶解和引流转移。 【小问5详解】 配制溶液需按500 mL进行计算，所需碳酸钠的物质的量为，其质量 。 【小问6详解】 配制一定物质的量浓度溶液的规范步骤为：查漏(A)→称量(D)→溶解(E)→冷却并转移(C)→洗涤(B)→加水至接近刻度线(H)→胶头滴管定容(G)→摇匀(F)→装瓶贴签。 【小问7详解】 溶解后，烧杯内壁和玻璃棒上会附着少量溶质，重复洗涤并将洗涤液转移至容量瓶中，可以确保溶质无损失，防止配制出的溶液浓度偏低。 【小问8详解】 根据进行分析： A．容量瓶未干燥对溶质的量和最终溶液体积均无影响，浓度不变，A不符合题意； B．砝码生锈导致其实际质量偏大，称得的溶质质量偏大，即偏大，浓度偏大，B符合题意； C．未冷却就定容，热溶液体积膨胀，冷却至室温后溶液体积收缩，导致实际体积偏小，浓度偏大，C符合题意； D．定容时俯视刻度线，加水量不足，导致实际体积偏小，浓度偏大，D符合题意； 故选BCD。 16. 亚氯酸钠()主要用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂及某些工业废气的处理等。某课题小组设计如下实验制备亚氯酸钠晶体。 已知：①浓度较大时，容易发生爆炸；极易溶于水并放出热量，但不与水反应，沸点11℃，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 ②饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解。 回答下列问题： （1）装有和固体的仪器名称为_______。 （2）在A装置中，、和浓硫酸反应生成气体，写出该反应的化学方程式_______；反应过程中需要持续不断的通入N2的目的是_______。 （3）气体与装置C中混合溶液反应生成，写出该反应的离子方程式_______，该反应需要用冷水浴控制反应温度在38℃∼60℃，原因是_______。 （4）反应结束后，经以下步骤可从装置C的溶液中提纯晶体：50℃蒸发结晶→趁热过滤→洗涤干燥。准确称取0.5000g样品，加入适量蒸馏水、过量的KI晶体和稀硫酸，在酸性条件下发生反应，将所得混合溶液稀释成待测溶液，取10.00mL待测溶液，加入_______溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，测得平均消耗标准溶液的体积为21.00mL(已知：)。 ①滴定终点的现象是_______。 ②所称取样品中的质量分数为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. ②. 稀释ClO2，防止其体积分数过大而发生爆炸，同时N2也能将生成的ClO2气体赶入后续装置中参与反应 （3） ①. ②. 有效地控制反应温度，增加反应的效率，避免低温析出NaClO2·3H2O，避免高温NaClO2分解 （4） ①. 淀粉 ②. 溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不变化 ③. 95% 【解析】 【分析】氯酸钠中加入亚硫酸钠和浓硫酸，发生反应产生二氧化氯，因此装置A中反应的化学方程式，产生的二氧化氯通过NaOH、H2O2发生反应主要产生NaClO2、O2、H2O，最后进行尾气吸收。 【小问1详解】 装有和固体的仪器名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶。 【小问2详解】 氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式；根据已知：①浓度较大时，容易发生爆炸，因此反应过程中需要持续不断的通入N2的目的是：稀释ClO2，防止其体积分数过大而发生爆炸，同时N2也能将生成的ClO2气体赶入后续装置中参与反应，故答案为：；稀释ClO2，防止其体积分数过大而发生爆炸，同时N2也能将生成的ClO2气体赶入后续装置中参与反应。 【小问3详解】 ClO2气体与装置C中混合溶液反应生成NaClO2，其中氯元素的化合价下降，根据氧化还原的规律可判断还有O2生成，生成NaClO2的离子方程式为；NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，“洗涤”可选用38~60℃热水，反应需要用冷水浴控制反应温度在38℃∼60℃，可以使反应体系的温度保持在较低的水平上,从而保证反应的稳定性和安全性，增加反应的效率，使反应更加彻底，避免低温析出NaClO2·3H2O，避免高温NaClO2分解，故答案为：；有效地控制反应温度，增加反应的效率，避免低温析出NaClO2·3H2O，避免高温NaClO2分解。 【小问4详解】 ①根据反应、可知加入淀粉溶液溶液作指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定时，随着反应的进行，溶液中的I2浓度逐渐降低，溶液蓝色逐渐变浅，当滴加最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，半分钟内不恢复蓝色，说明滴定达到终点，确认滴定终点的现象是溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不变化，故答案为：淀粉；溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不变化； ②根据反应可得对应关系：测得平均消耗标准溶液的体积为21.00mL，所称取的样品中NaClO2的质量分数为，故答案为：95%。 17. X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期元素，科学家用X、Y、Z、W四种元素合成了一种新的共价化合物。Y与Z同周期且相邻，X与W同主族，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，W的单质是常见的半导体材料。回答下列问题： （1）Y为______（填元素符号，下同）元素，W为______元素。 （2）属于______（填“酸”或“碱”）性氧化物，写出其与氢氧化钠反应的化学方程式：______。 （3）X与Z可以形成一种高聚物俗称“塑料王”，其结构简式为______，该高聚物______（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （4）T与Z同主族。运用下列性质强弱比较，能说明Z的非金属性比T元素强的是______（填选项字母）。 A. 单质的氧化性 B. 气态氢化物的酸性 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 D. 气态氢化物的热稳定性 （5）与的核外电子数相同，M的原子序数在X与Y之间，由Q元素与X、M组成的某剧毒化合物QXM不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为______，写出化合物QXM的电子式：______。 （6）有一种新型电解池，电极材质为X单质，其装置如图所示，该装置能将转化为，将硫化氢污染气体转化为硫，从而实现双污染物的升级回收利用。 ①结合前面元素推断，电极Ⅱ的电极反应式为______。 ②若处理含1mol 的废水，理论上交换膜通过的的物质的量为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 酸 ②. （3） ①. ②. 不能 （4）AD （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】W的单质是常见半导体，短周期中W为；X与W同主族，且W的原子序数（14）等于X与Y的原子序数之和，若X为（原子序数1），则Y原子序数为13不符合后续相邻条件，因此X为（原子序数6），可得Y原子序数=14-6=8，即Y为；Y与Z同周期相邻，且X、Y、Z、W可合成共价化合物，后续“塑料王”提示Z为；T与Z同主族的短周期元素，故T为。 【小问1详解】 由上述推断，Y是氧（）元素，W是硅（）元素； 【小问2详解】 由分析可知，为，只能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，与反应生成硅酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “塑料王”是聚四氟乙烯，结构简式为：；它是由四氟乙烯加聚得到，分子中不存在碳碳双键，因此无法被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色； 【小问4详解】 A．单质氧化性越强，元素非金属性越强，氧化性强于，可说明，A符合题意； B．气态氢化物的酸性与元素非金属性无关，是弱酸、是强酸，无法说明非金属性更强，B不符合题意； C．是最活泼非金属，没有正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物，无法以此对比，C不符合题意； D．气态氢化物热稳定性越强，非金属性越强，热稳定性强于，可说明，D符合题意； 故选AD。 【小问5详解】 为，核外10个电子，因此为10电子的；M原子序数在（X）和（Y）之间，故M为，剧毒化合物QXM为。产物酸式盐和气体溶于水均呈碱性，酸式盐为​，碱性气体为​，配平得到反应方程式：；是离子化合物，内碳氮之间为三键，该化合物的电子式为：； 【小问6详解】 ① 为，电极Ⅱ上转化为，为价被还原为价，1 mol ​得到6 mol电子，结合电荷守恒和原子守恒配平得到该电极反应式：； ② 电极Ⅰ上被氧化为，1mol 失去2mol电子，根据电路电荷守恒，理论上需要2mol 通过阴离子交换膜，维持两侧溶液电中性。 18. 以硫酸厂矿渣（含，，等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图所示： 资料：ⅰ．化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。 ⅱ．；。 ⅲ．的，的，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，通常先将硫酸厂的矿渣进行粉碎处理，其目的是___________________。 （2）证明酸浸液中完全反应的实验操作与现象为：___________________。“滤渣”中获得的操作为______（填字母）。 a．加入NaOH浸泡过滤、洗涤、干燥 b．加入稀硫酸浸泡过滤、洗涤、干燥 c．先加入NaOH浸泡过滤，滤渣再加入稀硫酸浸泡过滤、洗涤、干燥 （3）“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为______。 （4）“沉铁”过程加入，常温下溶液中______（填“>”“<”或“=”）。 （5）若用“沉铁”，则无副产物产生，当恰好沉淀完全时（浓度为），溶液中为______mol/L。 （6）利用制备的铁黄进行如图实验： ①加入氯水后颜色加深的原因可能是：__________________。 ②某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是____________________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2） ①. 取少量滤液于试管中，滴加溶液，溶液无血红色出现 ②. c （3） （4）< （5） （6） ①. 溶液中存在的被氯水氧化为，浓度增大，与结合生成的红色络合物增多 ②. 被过量的氯水（或氯气）氧化 【解析】 【分析】“酸浸”步骤将氧化铁转化为Fe3+溶解在溶液中。随后加入过量铁粉，将溶液中的Fe3+还原为Fe2+。然后过滤，将未反应的铁粉与不溶于硫酸的和去除。据“资料”可知，的，即Ka2>Ksp(FeCO3)，因此向滤液加入NH4HCO3，亚铁离子与碳酸氢根离子反应，被转化为FeCO3沉淀。通入空气，将其氧化为铁黄。 【小问1详解】 将矿渣粉碎处理有利于增大氧化铁与硫酸的接触面积，加快反应速率，提高浸取率； 【小问2详解】 KSCN溶液遇三价铁离子变成血红色，检验铁离子最常用的方法为取少量滤液于试管中，滴加溶液，溶液无血红色出现，则说明溶液中的铁离子完全反应；滤渣中的主要成分为铁粉、二氧化硅和，据此分析： a．加入NaOH只能溶解二氧化硅，不能将铁粉和分离，a错误； b．加入稀硫酸只能溶解铁粉，不能将二氧化硅和分离，b错误； c．先加入NaOH，溶解二氧化硅，过滤后再向滤渣加入稀硫酸，溶解铁粉，再次过滤洗涤，可分离获得，c正确； 故本题选c； 【小问3详解】 “沉铁”步骤，亚铁离子与碳酸氢根反应，转化为碳酸亚铁沉淀，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据资料ⅲ，的，的，即Kb>Ka1，故铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，的水溶液呈碱性，因此<； 【小问5详解】 已知，当亚铁离子浓度为时，，，则可以求得； 【小问6详解】 ①氯水能将亚铁离子氧化为铁离子，溶液中存在的被氯水氧化为，浓度增大，与结合生成的红色络合物增多，使溶液颜色加深； ②硫氰根离子也能被过量氯水氧化，使溶液颜色褪去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $