湖北省武汉市第二十中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试卷

二十中2026届高三年级12月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Mn-55；Fe-56；Cu-64；Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与生活相关的叙述中，不正确的是 A. 服用抗酸药时，一般嚼碎后吞服能尽快发挥药效 B. 高压法聚乙烯密度低，用来制造塑料瓶或桶 C. 铁粉易被氧化，可在高脂食品中作为脱氧剂 D. 氯化镁和亚硝酸钠均能用作食品添加剂 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为： B. 1 mol（Ti为+4价）中所含过氧键的数目为 C. 氯仿分子的空间填充模型 D. 电子云轮廓图 3. 借助科学仪器测量能够帮助我们更加准确地认识事物及其变化规律。下列叙述错误的是 A. 利用X射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长和键角 B. 利用核磁共振氢谱仪测定青蒿素的相对分子质量 C. 利用红外光谱仪测定水杨酸中的官能团种类信息 D. 利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中的金属元素 4. 和是常见的配合物离子。下列叙述错误的是 A. 的半径远大于，则不易形成 B. B和Al同主族，则可能形成 C. 为正八面体形结构，则Al的3d轨道参与了杂化 D. 工业上电解熔融制铝时，使用作助熔剂 5. 下列装置与对应操作正确的是 A．碘晶体(含)的提纯 B．分离苯酚和水的混合物 C．析出晶体 D．测定溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 6. 下列制备工艺中，主要涉及的化学方程式或离子方程式，正确的是 选项 制备工艺 化学方程式(或离子方程式) A 制粗硅 B 制漂白粉 C 溴的富集 D 制聚丙烯 n CH2=CHCH3 A. A B. B C. C D. D 7. 缬沙坦具有降血压效果持久稳定、毒副作用小等特点，其合成中间体X的结构简式如图所示。下列关于X的说法正确的是 A. 该有机物能与酸、碱反应都生成盐 B. 一定条件下1 mol X可与6 mol H2发生加成反应 C. 该有机物中含氮官能团有3种 D. 该物质存在2个手性碳原子 8. Co形成的某种离子结构简式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的单质常用于燃料电池中，X的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，Z的s能级与p能级所含电子数目相同。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y>Z>X B. 元素Z的简单氢化物形成的晶体具有分子密堆积特征 C. 该离子中Co的化合价为+3 D. 该离子中σ键与π键数目之比为17：1 9. 二氯异氰尿酸钠是中国疾控中心研发的“-18℃低温消毒剂”主要成分之一，其合成方法如下图。下列说法错误的是 A. 氯化铵中N原子杂化方式为sp3 B. 二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧 C. 二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键和配位键 D. 三聚氰酸具有与苯环类似的结构，可推知三聚氰酸分子中存在大π键 10. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法正确的是 A. 该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，最大能垒为89.7 B. 该反应过程中浓度不变 C. 与均在该反应过程中起催化作用 D. 甲酸在作用下的分解反应放出热量 11. 下列对分子性质的解释中，错误的是 A. 易溶于水是因为是极性分子，溶剂水也是极性分子 B. 由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 C. 水很稳定(以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键 D. 酸性：是因为原子电负性大，使得羟基键极性增强，易电离出 12. 某兴趣小组为探究矿物X的组成设计了如下实验，已知：①X含三种常见元素；②固体B是一种单质和化合物的混合物；③实验中所用试剂均足量。下列说法正确的是 A. 红棕色固体I溶于HI溶液的离子方程式为 B. 气体A与溴水反应体现A的漂白性 C. 向溶液G中滴入KSCN溶液变红 D. X的化学式为 13. 科学家研究发现，利用晶体释放出的和可脱除硅烷，这拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。晶胞结构如图1所示，该晶胞从A离子处沿体对角线的投影如图2所示。下列叙述错误的是 A. 填充在以构成的立方体空隙中 B. 若C离子的投影位置在⑪，则B离子的投影位置在⑦ C. 晶胞内和的最短距离为 D. 若脱硅速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅速率：< 14. 西北工业大学在“纸电池”方面的研究取得了令人瞩目的成果。研究者采用化学气相沉积技术将锌粉、氢氧化钾溶液和碳纳米管等材料“生长”在纸纤维上，即可转化为高性能、可折叠的锌-空气电池。该纸电池结构如图所示，有关说法正确的是 A. 负载有锌粉的纸张作电池的正极 B. 电池工作时，每消耗3.25 g锌，则有0.1 mol 向正极迁移 C. 正极发生的反应： D. 已知氧气约占空气体积的，常温常压下，电路中转移2 mol电子时，理论上消耗空气体积约为61.25 L 15. 萤石的主要成分为CaF2，常用于冶金、化工和建材三大行业。CaF2难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向CaF2浊液中逐滴加入盐酸，测得在不同条件下，体系中(X为Ca2+或F-)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. L2代表与的变化曲线 B. 的数量级为 C. 三点溶液中均存在 D. b点溶液存在： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 金属及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。 （1）①Fe2+与形成配合物K4[Fe(CN)6]，1mol该配合物中所含σ键的数目为___________。 ②第四电离能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是___________。 ③邻二氮菲(phen，结构为)可与亚铁生成稳定的橙色配合物[Fe(Phen)3]2+，该橙色配合物中Fe2+的配位数为___________，与邻二氮菲相比，[Fe(Phen)3]2+[]中C-N-C键角___________(填“变大”、“变小”、“不变”)。 （2）一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 ①“滤渣1”中金属元素主要为___________。 ②“氧化沉钴”中Co2+生成Co(OH)3的离子方程式为___________。 ③“除钴液”中残留的Co3+浓度为___________。 （3）一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：取某无色饮料20.00mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加入溶液，充分反应后，再用溶液与剩余的反应，共消耗溶液25.00mL。该滴定实验要选用恰当的指示剂，判断滴定终点的现象为___________。该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为___________。 已知：①在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：。 ②与能发生如下反应：。 17. 以银锰精矿（主要含、MnS、）和氧化锰矿（主要含）为原料，联合提取银和锰可充分利用资源、节约试剂。其中一种流程示意图如下。 已知：①酸性条件下，的氧化性强于； ②硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到、和。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示： （1）“浸锰”过程是在酸性条件下，使两种矿石发生反应而将锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；浸锰渣主要成分为、S。 ①“浸锰”过程中，MnS发生反应：。其中基态锰原子的价电子排布式为：__________________，的VSEPR模型为：__________________。 ②该过程加入的酸是：__________________________________（用字母作答）。 A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．稀硫酸 （2）“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。混合液中需保持较高的浓度，否则银会以__________________（填化学式）形式，从溶液中析出。 （3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，将转化为Ag。一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。t分钟后（铁粉已耗尽），Ag的沉淀率逐渐减小，用离子反应方程式解释t之后Ag沉淀率下降原因①__________________________________________；②_________________________________。 （4）将“浸锰液”除杂、提纯后，得到溶液，从溶液中获得较高纯度稳定的晶体的操作为：控制温度在80~90℃之间蒸发结晶、______________________________，使固体与溶液分离，__________________________________________________、真空干燥。 18. 有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如图。 已知：①K转化为L的反应为取代反应；②M含有五元环。 （1）B的名称是___________。 （2）E既有酸性又有碱性，D含有的官能团是___________。 （3）G→J的化学方程式是___________。 （4）J→K的反应类型是___________。 （5）溴单质与K中苯环侧链上的C—H发生取代反应的原因是___________。 （6）下列说法正确的是___________。 a．K的核磁共振氢谱有6组峰 b．L可发生水解反应 c．不存在同时满足下列条件的F的同分异构体： i．含有3种官能团(其中一种为碳碳三键)； ii．遇FeCl3溶液显紫色 （7）由M生成P经三步反应过程： 写出M(含有五元环)的结构简式___________。 19. 丙烯腈（，结构简式为）是一种重要的有机化合物，主要用于制造聚丙烯腈、橡胶、合成树脂、医药等。氨氧化法是生产丙烯腈的重要方法，其制备原理如下： 主反应：（丙烯，g） 副反应： 已知：一定温度和压强下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如表所示。 物质 （丙烯，g） 摩尔生成焓 / 0 （1）①则主反应的__________________，该反应在__________________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 ②恒温恒容条件下，下列选项表明主反应一定达到平衡状态的是__________________（填标号）。 a．容器内压强不再变化 b．容器内混合气体的密度不再变化 c． d．断裂1molN-H键的同时形成2molO-H键 ③乙腈是丙烯腈生产中的主要副产品，乙胺是乙腈加氢的产物，某研究团队设计以富含氧空位的纳米阵列负载单原子为电极，利用电化学方法合成乙胺。其装置如图所示。写出制备乙胺的电极反应式：_______________________________________。 （2）①25°C时，将溶液和溶液混合（忽略溶液混合后的体积变化），混合后溶液中为__________________[25℃时，]。 ②用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是__________________（填字母）。 A．b点可能加入了KCl溶液 B．c点后无黄色沉淀生成 C．d点 D．由图可知： （3）一定温度和压强为1MPa条件下，将和按物质的量之比为1：4通入容积可变的密闭容器中发生反应，假设只发生反应： a．；b．； 10min两个反应均达到平衡时，平衡转化率为60%，选择性为50%，[的选择性]。该温度下，反应b的__________________（保留两位有效数字），（已知是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，气体分压=总压×气体物质的量分数）。 二十中2026届高三年级12月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Mn-55；Fe-56；Cu-64；Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 12NA ②. 核外电子排布为，较易失去电子；核外电子排布为，较难失去电子，第四电离能较大 ③. 6 ④. 变大 （2） ①. Pb ②. ③. （3） ①. 滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ②. 0.15 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 四面体形 ③. D （2）AgCl （3） ①. ②. （4） ①. 趁热过滤 ②. 用80~90℃的蒸馏水洗涤晶体2~3次 【18题答案】 【答案】（1）邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 （2）硝基、羧基 （3）HOOCCH2COOH+2CH3OH CH3OOCCH2COOCH3+2H2O （4）取代反应 （5）受两侧羰基的(吸电子)作用影响，使相连的碳原子上的的极性增强，易断裂 （6）ab （7） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 任意温度 ③. a ④. （2） ①. ②. ACD （3）0.27 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $